铬
铬
铬
鉻gè〈名〉一种蓝白色多价金属元素,原子序数24,通常制得的铬,质硬且脆,抗腐蚀,只以化合状态存在。
主要以铬铁矿形式存在,用铝热法、硅热法或电解法将它从矿石中分离出,主要用于合金(如供铬钢用的铬铁合金或如镍铬电阻合金)及电镀(如汽车减震器和内部装璜以及切削工具) [chromium]——元素符号Cr
性质：性状略带暗灰色的银白色金属（体心立方晶系）。
分子量：52
熔点（1857±20）℃
沸点2672℃
相对密度7.20℃
溶解性溶于稀硫酸、盐酸，不溶于水、硝酸、王水。
用途：用于炼制高温合金、电阻合金、精密合金。
产品规格： 80目，100目，150目，200目，250目，300目，350目
用途：热等静压铬靶原料，金属陶瓷，硬质合金添加，不绣铜添加，焊材，金刚石工具，激光熔覆，喷涂，等
性状：浅灰色粉末，
产品特性：粉度分布均匀，流动性，成型性好，气体杂质含量低。
易成型
Cr≥99.9% Fe≤0.001% Si≤0.004% Al≤0.025%
Cu≤0.0015% C≤0.01% S≤0.01%P≤0.007% Pb≤0.0004%
“铬”英文翻译：.[Chemistry] chromium。
铬
铬元素符号Cr，银白色金属，在元素周期表中属ⅥB族，铬的原子序数24，原子量51.996，体心立方晶体，常见化合价为+3、+6和+2。
1797年法国化学家沃克兰(L.N.Vauquelin)在西伯利亚红铅矿（铬铅矿）中发现一种新元素，次年用碳还原，得金属铬。
因为铬能够生成美丽多色的化合物，根据希腊字chroma（颜色）命名为chromium。
化学性质铬能慢慢地溶于稀盐酸、稀硫酸，而生成蓝色溶液。
与空气接触则很快变成绿色，是因为被空气中的氧气氧化成绿色的Cr2O3的缘故。
Cr + 2HCl= CrCl2 + H2↑4CrCl2 + 4HCl + O2= 4CrCl3+ 2H2O铬与浓硫酸反应，则生成二氧化硫和硫酸铬(Ⅲ)。
2Cr + 6H2SO4 =Cr2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O但铬不溶于浓硝酸，因为表面生成紧密的氧化物薄膜而呈钝态。
在高温下，铬能与卤素、硫、氮、碳等直接化合。
铬与稀硫酸反应。
Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2↑物理性质铬是重要的合金元素。
铬以金属铬和铬铁形式加入钢与合金中。
银白色金属，质极硬，耐腐蚀。
密度7.20克/cm3。
可溶于强碱溶液。
铬具有很高的耐腐蚀性，在空气中，即便是在赤热的状态下，氧化也很慢。
不溶于水。
镀在金属上可起保护作用。
历史简介铬是由法国化学家Nicholas Louis Vauquelin在巴黎于1798年发现的。
他被一种鲜红色的矿石吸引住了，其是于1766年在西伯利亚的金矿开采的，而且曾被归类于西伯利亚红铅。
知道它是铬铅矿，是铬酸铅的一种形式。
Vauquelin分析了它并确认它是一种铅矿石。
之后他将其溶解进了酸中，沉淀出铅，过滤掉之后，他把注意力集中到了留下的液剂上，他成功的从中独立出了铬。
因着迷于它在溶液中能产生的颜色的范围，他把它命名为chromium （铬），基于希腊词语chroma（颜色）。
他之后发现翡翠的绿色也是因为铬。
铬
共存元素的干扰受火焰状态和 观测高度的影响较大，要特别 注意保持仪器工作条件的稳定 性。 铬的化合物在火焰中已生成难 于熔融和原子化的氧化物，可 在样品溶液中加入适当的助溶 剂和干扰元素的抑制剂。
• 六价铬的测定原理： 六价铬的测定原理： 在酸性介质中， 在酸性介质中，六价 铬与二苯碳酰二肼（ 铬与二苯碳酰二肼（ DPC）反应，生成紫红 ）反应， 色络合物， 色络合物，于540nm 处进行比色测定。 处进行比色测定。本 方法最低检出浓度为 0.004mg/L，使用 ， 10mm比色皿，测定上 比色皿， 比色皿 限为1mg/L。 限为 。
铬是一种具有银白色光泽的金属，无臭， 铬是一种具有银白色光泽的金属，无臭， 无味，无毒，化学性质很稳定，有延展性， 无味，无毒，化学性质很稳定，有延展性， 含杂质时硬而脆。熔点1857±20℃ 含杂质时硬而脆。熔点1857±20℃，沸点 2672°C，密度单晶为 厘米³ ° ，密度单晶为7.22克/厘米 的物理化学性质
学习铬的用途
了解铬的危害及污染途径
掌握铬在环境检测中的检测方法
1797年法国化学家路易斯 尼古拉斯 沃克林 年法国化学家路易斯-尼古拉斯 年法国化学家路易斯 尼古拉斯·沃克林 发现铬元素,并国根据希腊文中的 并国根据希腊文中的"chroma" 发现铬元素 并国根据希腊文中的 (意为颜色 为其命名 这就暗示了铬将成为颜 意为颜色)为其命名 意为颜色 为其命名.这就暗示了铬将成为颜 色王国中的"宠儿 纯金属铬(Cr)在第四周期 宠儿".纯金属铬 色王国中的 宠儿 纯金属铬 在第四周期 VI B族占有 一席之地 熔点 沸点高 虽然发脆 族占有"一席之地 熔点,沸点高 虽然发脆, 族占有 一席之地"熔点 沸点高,虽然发脆 却是最硬的金属,呈银白色 呈银白色. 却是最硬的金属 呈银白色
铬的化学元素
铬的化学元素
铬是一种重要的化学元素，属于第24周期元素，其元素符号为Cr，原子序数为24，原子质量为51.9961。
铬具有高密度、耐磨、韧性和耐腐蚀性，因此得到了广泛的应用。
铬是一种稀土元素，它的原子在晶体中具有正方形，自身表面具有金色的微量光泽，在大气中能被吸得非常深。
它是一种奥氏体结构的金属元素，其原子半径为128 pm。
它在普通温度下为固态，具有相当高的熔点。
由于铬的特性，它成为一种常见的合金材料。
例如，钢铁合金中添加铬能增加材料的强度，耐磨性和抗腐蚀性。
还可以用于制造电器部件，例如开关、电线、连接器和线圈等，以及许多其他化学应用。
除了上述的工业应用外，铬还在医学上有广泛的应用。
如果将铬肥料添加到土壤中，有助于植物吸收铬元素，促进植物的生长。
此外，铬还可以作为一种营养补充剂，能够有效促进人体健康。
总之，铬是一种重要的化学元素，它具有许多用途，包括工业应用和医学应用。
铬具有金属光泽，耐腐蚀性，韧性和耐磨性，因此得到了广泛的应用。
- 1 -。
重金属——铬Cr
金属铬的来源与状态
铬在自然界中最常见的化合物是三价和六价，从大气、水、土壤中普遍检出 铬及其化合物的存在，由于生物链作用，在动植物体内的残留和积蓄也相当 高。工业生产中有关铬的生产和应用是铬污染的主要来源。
制革 来 源 纺织品生产 印染 镀铬
机器制造 铬矿冶炼 机器制造
油漆和涂料制造 化工化学制药 建材制造
制革纺织品生产印染镀铬机器制造铬矿冶炼机器制造油漆和涂料制造建材制造化工化学制药一般情况下水体中的六价铬是以cro24cr2o27cro43种阴离子形式存在一般被土壤胶体吸附较弱具有较高的活性对植物的毒害作用较强
重金属——铬Cr
1 2 3 2
金属铬的来源与状态
金属铬在环境中迁移与转化
金属铬的污染情况和危害 金属铬污染的治理手段
金属铬金属铬在环境中迁移与转化
大气( 气溶胶和粉尘) 含铬工业废水 尘埃颗粒
水和土壤
生物链
动植物
生物体
金属铬的危害与生态效应
铬的毒性与其存在的状态有极大的关系。 金属铬的污染情况和危害
对鱼类而言，三价铬的毒性比六价铬大。
但对人体，通常认为六价铬的毒性比三价铬高 100 倍。 对 DNA 造成多种形式的破坏 六价铬 具有强烈的毒性，致癌物之一 致敏原，六价铬的化合物具有的刺激性和腐蚀性
金属铬的来源与状态
一般情况下，水体中的六价铬是以 CrO2- 4、Cr2O2- 7、CrO- 4，3 种阴离子形式存在，一般被土壤胶体吸附较弱，具有较高的活性，对植物 的毒害作用较强。在水溶液中存在着以下的平衡。如果水溶液中酸碱度发H)2+， Cr (OH)+2 、CrO2-等离子形式存 在，三价铬的碳酸盐、氢氧化均难溶于水，极易被土壤胶体吸附或形成 沉淀， 其活性较差，对植物的毒害作用相对较轻。
铬-Cr
含铬• 三、离子交换法
铬 Cr
铬的物理性质
•
铬是银白色有光泽的金属，是典型的立方体心结构。 在很纯时相当软，有延展性，含有杂质时硬而脆，是 有较高熔点的硬金属，铬是金属中最硬的。铬的良好 光泽和高的抗腐蚀性常用于电镀工业，如自行车，汽 车，精密仪器零件中的镀铬制件。铬易与其它金属形 成合金，因此，铬在国防工业，冶金工业，化学工业 方面有重要用途。
二、环境危害
• 六价铬会严重污染水，给我们的生活环 境带来很大的危害。经六价铬污染后的 水在自然环境下，降解有害毒素需要 100年。
铬污染的案例
• · 时间：2011年6月 · 地点：云南省曲靖市陆良化工公司 · 事件：陆良化工将总量5000余吨的重毒化工 废料铬渣由于非法丢放致珠江源头南盘江水质 遭铬污染。 · 应对：对倾倒在麒麟区的铬渣和黑煤沟附近的 积水潭进行了清理，全部运回了专门堆放点。 已在黄泥堡水库建了一座拦水坝，拦住了污水 · 影响：曲靖麒麟区三宝镇、茨营乡、越州镇附 近山区以及三宝镇张家营村黑煤沟的一处100 立方米左右的积水潭积水遭到铬渣污染。
铬的重要化合物
• • • • • • • 一、铬（III ）化合物 三氧化二铬和氢氧化铬 二、铬（III ）盐和亚铬酸盐 铬（III ）盐 ： 硫酸铬和铬矾 三、铬（III ）的配合物 四、铬（VI）化合物 以重铬酸钾和重铬酸钠（俗称红矾钠）最为重 要。铬（VI）的化合物有较大的毒性。
铬的应用
• 自然界中主要以铬铁矿FeCr2O4形式存在。由氧化铬用铝还原，或由铬 氨矾或铬酸经电解制得。 按照在地壳中的含量，铬属于分布较广的元素之一。它比在它以前 发现的钴、镍、钼、钨都多。这可能是由于铬的天然化合物很稳定，不 易溶于水，还原比较困难。有人认为沃克兰取得的金属铬可能是铬的碳 化物。 铬用于制不锈钢，汽车零件，工具，磁带和录像带等。 铬镀在金属 上可以防锈，也叫可多米，坚固美观。 铬可用于制不锈钢。红、绿宝石的色彩也来自于铬。作为现代科技 中最重要的金属，以不同百分比熔合的铬镍钢千变万化，种类繁多，令 人难以置信。 铬的毒性与其存在的价态有关,六价铬比三价铬毒性高100倍,并易被 人体吸收且在体内蓄积,三价格和六价铬可以相互转化.天然水不含铬;海 水中铬的平均浓度为0.05ug/l;饮用水中更低.铬的污染源有含铬矿石的 加工、金属表面处理、皮革鞣制、印染等排放的污水。 铬是人体必需的微量元素，在肌体的糖代谢和脂代谢中发挥特殊作 用。三价的铬是对人体有益的元素，而六价铬是有毒的。人体对无机铬 的吸收利用率极低，不到1%；人体对有机铬的利用率可达10-25%。铬 在天然食品中的含量较低、均以三价的形式存在。 确切地说，铬的生理功能是与其它控制代谢的物质一起配合起作用， 如激素、胰岛素、各种酶类、细胞的基因物质（DNA和RNA）等。
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铬的拼音：gè
铬的笔顺：ノ一一一フノフ丶丨フ一
铬的部首：钅
铬的笔画：11
铬的结构：左右结构
铬的英文：chromium
铬的繁体字：鉻
铬的同音字：各、个、個、鉻、吤、硌、箇、虼、、亇
铬的组词：铬钢、铁铬、铬铁
铬的意思：
一、◎一种金属元素，符号Cr，质硬而脆，抗腐蚀性强。
用于电镀和制造特种钢。
铬的诗句：
一、平视苍铬变《九月六日泛舟航村而舟人不审误抵道场之麓越》
铬的拼音_铬的组词_铬的笔顺_铬的意思及诗句大全全部内容，
1。
铬的化学元素
铬的化学元素铬是一种重要的化学元素，原子序数为24，期子数为24，核电荷数为24，分子量为 51.9961。
它主要以过氧化铬（CrO2）的形式存在于矿石、砂土和土壤中，也常常作为含铬的化学溶液存在于水中，例如海水、河水和淡水。
铬在自然界中大量存在，但由于不溶于水，所以在空气和水时之间稳定形式受到阻碍，因此它没有独立的存在。
其属于正价铬，在环境中常常以无机离子的形式(Cr2O7-2、Cr3+)存在，由于CRO4-1属于强碱性的离子，而 Cr2O7-2属于强酸性的离子，所以铬根据其电离程度在水中有五个不同的存在形态，它们分别是Cr3+、Cr2O7-2、Cr6+、CrO4-1以及CrO42-。
铬具有一定的元素性质，与大部分元素差不多，它的离子半径为0.97埃，其最外层电子排布为4s2 3d5，是一种中等容易氧化的金属元素，它在自然界中是黑色或棕色，广泛存在于矿物中，几乎所有矿石中都含有微量的铬，如铬矿石、磁石和铁铬合金。
铬对人类和动物是有害的，摄入大量的铬会危害机体健康，人若长期吸入铬烟雾、铬粉尘及铬熔结物中的铬就会遭受铬中毒的困扰，铬中毒主要表现在消化道炎症，皮肤病及呼吸道疾病上，由于铬是一种毒性很高的物质，所以要在工业中对铬进行有效的环保处理。
另外，铬对人类有重要的使用价值。
它是我国工业上最为重要的金属之一，在电力、机械、化工等行业里都有应用，也因其良好的抗腐蚀能力而被广泛应用于制鞋、家具、电气等行业。
同时，铬也是镶嵌宝石、黄金首饰加工中的常用材料之一。
综上所述，铬是一种重要的化学元素，自然界中广泛存在，对人类和动物具有危害性，但同时铬也是工业上的重要金属材料之一，有重要的使用价值，所以在环境保护和使用价值上都要妥善处理。
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铬的生理功能和膳食参考摄入量医学常识2010-07-24 12:11:38 阅读25 评论0 字号：大中小订阅（一）生理功能1. 加强胰岛素的作用糖代谢中铬作为一个辅助因子对启动胰岛素有作用, 添加铬能剌激葡萄糖的摄取。
外源性胰岛素可显著地促使补铬动物比铬耗竭动物的心脏蛋白质摄取更多的氨基酸。
其作用方式可能是含铬的葡萄糖耐量因子促进在细胞膜的硫氢基和胰岛素分子 A 链的两个二硫键之间形成一个稳定的桥, 使胰岛素充分地发挥作用。
2. 预防动脉粥样硬化铬可能对血清胆固醇的内环境稳定有作用。
动物缺铬血清胆固醇较高, 喂铬以后可使血清胆固醇降低。
3. 促进蛋白质代谢和生长发育某些氨基酸掺入蛋白质受铬的影响。
在DNA 和RNA 的结合部位发现有大量的铬, 提示铬在核酸的代谢或结构中发挥作用。
铬对最适生长也是需要的, 缺铬动物生长发育停滞。
对营养不良的儿童进行铬补充与对照组进行比较, 观察到补铬组的生长速率显著地增加。
两名接受缺铬的全胃肠外营养的病人, 表现为体重下降, 在补充铬后体重恢复。
4. 其他许多动物试验研究结果, 发现补充铬可以提高应激状态下的动物体内免疫球蛋白, 显著减少其血清皮质醇; 或良好的体液和细胞免疫功能; 增强RNA 合成; 铬虽对大鼠体重的影响不大, 但可抑制肥胖基因的表达。
在不同类型应激过程中, 如剧烈锻炼、身体受伤、感染及高温或寒冷时, 葡萄糖代谢发生很大改变, 因而也使铬的代谢改变。
有研究表明, 创伤病人和高强度锻炼的人尿铬排出量升高。
此外还有人认为妊娠期间铬的需要可能增加。
有研究提出, 代谢性应激是确定微量元素必需性的关键因素。
（二）缺乏与过量1.铬缺乏铬缺乏的原因主要是摄入不足或消耗过多。
人体铬主要来自食物, 而人体对铬的吸收率较低, 因此, 某些人群可以缺铬。
食物缺铬的原因主要是食品精制过程中铬被丢失, 如精制面粉可损失铬40% , 砂糖为90% , 大米为75% , 脱脂牛奶为50% 。
此外, 饮用水的低铬也有一定影响。
缺铬的另一主要原因是人体对错消耗增加。
如烧伤、感染、外伤和体力消耗过度, 可使尿铬排出增加。
2.过量危害一系列的研究证明，铬化合物的毒性与其存在的价态有极大的关系，六价铬的毒性比三价铬的高约100倍，经常接触的人群易患肺癌、肝癌、鼻癌、鼻咽癌、鼻窦癌、食管癌、胃癌等，应引起重视。
（三）膳食参考摄入量由于目前无足够的代谢平衡实验研究和其他需要两研究资料，故无法获得确切的平均需要量（EAR）资料，故不能制订推荐摄入量（RNI）。
中国营养学会2000年制订铬的（AI）和适宜摄入量为50?g/d，可耐受最高摄入量（UL）订为成年人500?g/d。
（四）食物来源铬以小剂量分布在食物中，膳食铬主要来源是谷类（346?g/kg）、肉类及鱼贝类（458?g/kg）。
全谷类食物中含有的铬高于水果和蔬菜。
在食物的加工过程中铬可能被添加或去除。
精制糖和面粉中的铬低于未加工过的农产品。
然而，酸性食物在和不锈钢接触时能溶取铬。
加工过的肉类铬的含量较高。
铬酵母铬酵母1.微量元素铬铬是人体必需的微量元素之一，十八世纪末由法国化学家Louis Vauquelin首次发现并命名，在机体的糖代谢和脂代谢中发挥特殊作用。
但在随后的100多年中，这种矿物质元素被认为是一种有害元素，甚至是致癌物质，其应用也局限于印染、制革、化工等行业。
直至1957年，Schwarz 和Mertz观察到铬在糖代谢中的作用，提出葡萄糖耐量因子假说,并通过实验逐步证实，Cr3+是啤酒酵母中葡萄糖耐量因子(Glucose Tolerance Factor, GTF)的活性组成部分。
随后用鼠和人进行的大量研究表明：三价铬主要通过GTF协同和增强胰岛素的作用，从而影响糖类、脂类、蛋白质和核酸等的代谢，影响动物的生长、繁殖、产品品质及抗应激、抗病能力，并认为铬(Cr3+)是人和动物机体必需的微量元素。
后来，Mertz证实了GTF是以尼克酸－三价铬－尼克酸为轴心，谷氨酸、甘氨酸和半胱氨酸为配体的物质。
他还证实了铬的生物化学作用主要是作为胰岛素的增强剂，通过胰岛素影响糖、蛋白质、脂肪和核酸的代谢。
从而证明了铬是人和动物的必需微量元素之一。
此后，许多学者对铬的代谢、生物学功能及在养殖业中应用作了大量的研究，取得了一些积极的成果和可喜的发现。
人体内铬几乎都是3价的, 它很稳定, 人体内约含铬6mg, 它广泛地存在于人体骨骼、肌肉、头发、皮肤、皮下组织、主要器官(肺除外) 和体液之中。
人体对无机铬的吸收利用率极低，不到1%；人体对有机铬的利用率可达10～25%[王文君. 饲料博览, 2000, (10) : 12～13]。
正常成人需求量20～50μg /d, 儿童、孕妇和老人为50～110μg /d , 糖尿病患者和肥胖人群为50～200μg /d。
铬在天然食品中的含量较低、均以三价的形式存在。
啤酒酵母、废糖蜜、干酪、蛋、肝、苹果皮、香蕉、牛肉、面粉、鸡以及马铃薯等为铬的主要来源。
人们主要从食物、饮水和空气摄取一小部分铬。
2.酵母菌酵母菌是人类实践中应用比较早的一类微生物，我国古代劳动人民就利用酵母菌酿酒；酵母菌的细胞里含有丰富的蛋白质和维生素，所以也可以做成高级营养品添加到食品中，或用作饲养动物的高级饲料。
酵母菌在自然界中分布很广，尤其喜欢在偏酸性且含糖较多的环境中生长，例如，在水果、蔬菜、花蜜的表面和在果园土壤中最为常见。
酵母制品的优势酵母菌一般有很高的营养价值，特别是含有较多蛋白质，很多B族维生素、核酸和矿物质，同时也能产生一些保健功能活性物质。
维生素B群可控制人体的代谢功能，保持正常的神经作用。
维生素B2与维生素B6对皮肤是很重要的维生素。
维生素B12有防止贫血的作用，且有促进肠内维生素合成的作用，所以对肠或肝功能不强的人有增强体力的效果。
另外，有人报告，酵母菌SH2发酵培养物用凝胶层析柱G-75分析，于280nm波长处进行蛋白质洗脱分离时，发现在其中有2个蛋白质洗脱峰对干扰素效价有增强作用，进而证明此物为核蛋白（蛋白比糖为3：1）。
鉴于酵母具有独特的营养及保健价值，不仅直接被开发为营养食品，还可进一步制备成多种营养活性物质，作为营养食品的载体，进一步深加工则成为更具营养和保健价值的食品。
酵母在食品领域中的应用历史悠久，以酿酒和面制品发酵为人们所熟悉，其应用已扩大到药品、食品添加剂、保健食品、调味品、饲料、培养基成分等方面。
市场上已经有了比较丰富的各类酵母食品。
其中，酵母抽提物就是以酵母为原料开发的食品，它有着极其浓郁的肉香味，可改善食物的风味和口感，已经广泛应用在调味品领域，因其营养丰富，也可用作营养补充剂。
目前，国内外酵母开发的方向主要有三个方面：一是对传统酵母进一步研发，提高生产技术，降低生产成本和提高原料的利用率；二是通过酵母基因表达外源蛋白，发展生物制药；三是开发富集功能因子的功能性酵母，将营养酵母和功能性酵母深加工后制成营养保健食品。
此种营养保健品即以酵母为载体，补充一些微量营养素的保健食品和特殊营养食品，如富铁酵母、富硒酵母、富锌酵母等。
即在生产酵母的培养基中，增加铁、锌、硒浓度，从而使酵母中含有较多的这些物质，供人食用。
也可将富含某些营养物质的酵母掺入畜禽饲料，经再一步转化，产生富含某些营养素的奶、蛋、肉类。
目前这类食品转移的功效物质还只限于营养素，是否可以扩展到非营养素性功能物质，仍然是人们感兴趣的问题。
3.酵母铬补充酵母铬是近日欧美健康食品商店里的一个很热门的话题。
因为美国农业部的科学家均已证实，微量元素的三价铬(Cr3+)离子是葡萄糖耐量因子(GTF)的重要组成部份，它具有调节脂质代谢、改善糖耐量的作用。
酵母铬（富铬酵母）是国家食品药品监督管理局指定的铬营养补充来源之一。
酵母是人类利用最早、最广泛的纯天然营养型微生物，也是天然的营养宝藏和理想的生物载体。
酵母铬是将酵母细胞培养在含三价铬的培养基中,通过生物转化将无机铬转转变成有机铬,从而提高铬在机体内吸收利用率,降低其毒副作用,更好地发挥其调节血糖、降脂及降胆固醇的作用。
对一批超过10年病历的II型糖尿病患者作临床试验，其结果令人相当吃惊：这些患者的血糖明显地降低。
但科学家们指出，如何去指导糖尿病患者合理摄取这种微量元素，而不致于产生另一种副作用，则成为一个新研究课题。
而最安全、最有效的方法是采用葡萄糖耐量因子性铬最安全，而酵母铬是目前最安全的。
3.酵母铬的分类3.2.1无机铬产品种类较多，主要是将氯化铬与奶粉混合，或与其他微量元素如碘、锌、硒、镁等混合而生产的产品。
这些产品既为人们补铬带来了便利，也存在很多无法克服的问题：(1)吸收率低，一般都低于10%；(2)无生物活性，需要转化成有生物活性的GTF铬，才有调节代谢的作用。
但糖尿病及冠心病患者的机体基本没有这种转化能力；(3)无机铬的有害作用，在动物实验中发现，被喂无机铬的大鼠，其腹腔网膜上有大量的脂肪堆积，在肾脏的基底细胞有无机铬聚集。
而服无机铬的肾衰患者在做透析时，发现其血液中无机铬的浓度远远高于未服无机铬者。
3.2.2有机铬产品目前，商品有机铬有3种形式：吡啶铬羧酸、烟酸铬和酵母铬。
⑴吡啶甲酸铬(Chromium Picolinate)有效成份:吡啶甲酸铬(Chromium Picolinate)纯品为玫瑰红色结晶，微溶于水,溶于稀酸溶液，由于铬离子与三个吡啶甲酸分子形成稳定的络合物,而具有理想的稳定性并易为动物吸收。
作用机理：铬是动物必需的微量元素之一，是动物葡萄糖耐量因子(GTF)中的活性成份，含三价铬的复合物为胰岛素的增强剂。
能明显促进胰岛素与细胞受体的结合。
进而刺激组织对机体对葡萄糖的摄取。
铬还参与蛋白质的合成和核酸、脂肪的代谢，降低机体脂肪含量，提高瘦肉率。
具有生物活性的Cr3+还可以增强动物免疫力、繁殖力、提高机体对不良状况与应激的抵抗力。
本品无毒、无残留。
功效：它稳定性强，是脂溶性的，可顺利通过细胞膜直接作用于组织细胞，是较易被人体吸收的有机铬，可调节血糖，增强胰岛素活性，改善人体糖代谢，从而预防和改善糖尿病乏力、多尿、口渴等症状，可防止糖尿病合并症的产生。
提高瘦肉比例，降低胴体脂肪含量；提高抗应激能力，增强机体免疫功能；改善饲料报酬，促进动物生长；提高母猪产仔数；降低仔猪的死亡率。
用法用量：本产品以预混剂形式添加，预混剂有效有机铬含量为0.2%或0.1%，全价料每吨添加100～200克。
⑵烟酸铬(chromium nicotinate)性状:纯品为灰蓝色粉末,微溶于水,易溶于稀酸,不溶于乙醇，其中铬为三价。
化学成份：分子式：Cr(C6N4NO2)3作用机理：铬是葡萄糖耐量因子的重要活性成份，含三价铬的复合物为胰岛素的增强剂。