2016年上海市松江区高三化学一模试卷及答案(精校版)
松江区2016年高三化学一模试卷说明：本卷分试卷与答题纸两部分，请将答案写在答题纸上，写在试卷上一律不给分。
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56一、选择题(本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项)1．下列我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）A．黑火药爆炸B．用铁矿石炼铁C．湿法炼铜D．转轮排字2．必须随配随用，不能长期存放的试剂是（）A．氢硫酸B．盐酸C．AgNO3溶液D．NaOH溶液3．能用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO3>H2CO3B．熔沸点：HF>HClC．碱性：NaOH>Al(OH)3D．热稳定性：Na2CO3>CaCO34．用氯气和绿矾处理水，下列说法错误的是（）A．氯气起杀菌消毒作用B．氯气氧化绿矾C．绿矾具有净水作用D．绿矾的氧化产物具有净水作用5．下列关于自然界中氮循环示意图（如下图）的说法错误的是（）A．氮元素只被氧化B．豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮C．其它元素也参与了氮循环D．含氮无机物和含氮有机物可相互转化二、选择题(本题共36分，每小题3分，每小题只有一个正确选项)6．下列物质不能用作食品干燥剂的是（）A．硅胶B．六水合氯化钙 C．碱石灰D．具有吸水性的植物纤维7．证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热发生的是消去反应，分别设计甲、乙、丙三个实验：（甲）向反应混合液中滴入溴水，溶液颜色很快褪去。
（乙）向反应混合液中滴入过量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成。
（丙）向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，溶液颜色褪去。
则上述实验可以达到目的的是（）A．甲B．乙C．丙D．都不行8．如图是电解饱和食盐水(含少量酚酞)的装置，其中c、d为石墨电极。
下列说法正确的是（）A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，钠离子浓度不变D．电解过程中，d电极附近变红9．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。
下列说法正确的是（）A．分子中含有3种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同10．实现化学能转变为电能的装置是（）11．对于1mol/L盐酸与铁片的反应，下列措施不能使产生H2反应速率加快的是（）A．加入一小块铜片B．改用等体积98%的硫酸C．用等量铁粉代替铁片D．改用等体积3mol/L盐酸12．如图是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在反应过程中的反应速率v与时间（t）的关系曲线，下列说法错误的是（）A．t1时，正方向速率大于逆反应速率B．t2时，反应体系中NH3的浓度达到最大值C．t2-t3时间段，正反应速率等于逆反应速率D．t2-t3时间段，各物质的浓度相等且不再发生变化13．某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100 mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示。
下列说法错误的是（）A．H2SO4浓度为4mol/LB．溶液中最终溶质为FeSO4C．原混合酸中NO3-浓度为0.2 mol/LD ．AB 段反应为：Fe ＋2Fe 3＋→ 3Fe 2＋14．已知酸性溶液中还原性的顺序为SO 32－>I －>Fe 2＋>Br －>Cl －，下列反应不能发生的是（ ）A ．2Fe 3＋＋SO 32－＋H 2O −−→2Fe 2＋＋SO 24-＋2H＋B ．I 2＋SO 32－＋H 2O −−→SO 42－＋2I －+2H ＋C ． 2Fe 2＋＋I 2 −−→2Fe 3＋＋2I －D ． Br 2＋SO 32－＋H 2O −−→SO 42－＋2Br －+2H ＋15．用如图装置进行实验，甲逐滴加入到固体乙中，下列说法正确的是（ ）16．不能判断甲比乙非金属性强的事实是（ ） A ．常温下甲能与氢气直接化合，乙不能B ．甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强C ．甲得到电子能力比乙强D ．甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价17．有3份等量的烧碱溶液，第1份直接与盐酸反应；第2份稀释一倍，再与盐酸反应；第3份通入适量的CO 2后，再与盐酸反应。
若盐酸的浓度相同，完全反应时消耗盐酸的体积分别为V 1、V 2和V 3，则V 1、V 2和V 3的大小关系正确的是（ ） A ．V 1＝V 2＝V 3 B ．V 1>V 3>V 2 C ．V 2>V 3>V 1 D ．V 1>V 2>V 3三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分)生产甲醇的能量变化示意图。
下列说法正确的是（）18．右图是COA．E2_E1是该反应的热效应B．E3_E1是该反应的热效应C．该反应放热，在常温常压下就能进行D．实现变废为宝，且有效控制温室效应19．常温下，用0.05mol·L－1 KOH溶液滴定10.00 mL0.05 mol·L－1 H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（体积变化忽略不计）。
下列说法错误的是（）A．点②溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(OH－)B．点③溶液中：c(K＋)＝c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(H2C2O4)C．点④溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.05 mol·L－1D．点⑤溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4－)＞c(C2O42－)＞c(OH－)＞c(H＋)O x(3<x<4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合20．新型纳米材料MFe价不变化。
常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，转化过程表示如右图。
下列说法正确的是（）A．x<y B．SO2是该反应的催化剂C．MFe2O x是还原剂D．氧化性：MFe2O y>SO221．右图是用稀HNO3和Cu制取少量NO并验证氮氧化合物性质的装置。
下列说法错误的是（）A．吸收剂可以是NaOH溶液B．试管上部的气体始终为无色C．小试管中溶液最终呈蓝色D．试纸先变红后褪色22．将NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体。
将反应后的固体溶入水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如图所示。
下列说法错误的是（）A．HCl的浓度0.2mol/LB．反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3C．密闭容器中排出气体的成分为O2和H2OD．x的数值为6.09煅烧黄铁矿（主要成分为FeS2）所得的矿渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。
用该矿渣可制备铁红（Fe2O3）。
完成下列填空：23．煅烧黄铁矿的化学方程式，反应过程中被氧化的元素_________________。
24．矿渣中属于两性氧化物的是，写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式。
25．Al(OH)3的碱性比Mg(OH)2的碱性（选填“强”或“弱”）；铝原子最外层电子排布式为____________________。
26．SiO2的熔点______ Fe2O3的熔点（填“大于”或“小于”），原因是。
27．已知矿渣质量为w kg，若铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来矿渣中铁元素质量分数为（用表达式表示）。
五、（本题共12分）氯化铜可用于生产颜料、木材防腐剂等。
用粗铜（含杂质Fe）经过系列步骤可制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。
完成下列填空:28．实验室用浓盐酸和二氧化锰共热来制备Cl2，写出该反应的离子方程式。
29．加入试剂将CuCl2和FeCl3的混合溶液pH调至4~5，过滤得到纯净的CuCl2溶液，应加入的试剂是____ (填字母编号)a．CuO b．NaOH c．Cu2(OH)2CO3 d．Cu30．CuCl2溶液通过蒸发、结晶可得到CuCl2·2H2O。
（1）蒸发过程中，加入盐酸的目的是。
（2）蒸发过程中，观察到溶液颜色由蓝色变为绿色。
其原理是：Cu(H2O) 42+(aq) +4Cl－(aq)CuCl 42-(aq)+4H2O(l)蓝色绿色上述反应的化学平衡常数表达式是。
欲使溶液由绿色变成蓝色的措施是：a ；b 。
31．由CuSO4溶液蒸发结晶得到CuSO4·5H2O的过程中不用加入硫酸，其原因是(用勒夏特列原理解释)。
探究SO2和氯水的漂白性，设计了如下实验，装置如图。
完成下列填空：32．棉花上沾有的试剂是NaOH溶液，作用是______________________________________。
33．（1）反应开始一段时间后，B、D两个试管中可以观察到的现象分别是：B：_______________________________，D：_____________________________。
（2）停止通气后，分别加热B、D两个试管，可以观察到的现象分别是：B：_______________________________，D：_____________________________。
34．有同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不理想。
产生该现象的原因（用化学方程式表示）_____________。
35．装置E中用_______（填化学式）和浓盐酸反应制得Cl2，生成2.24L（标准状况）的Cl2，则被氧化的HCl为mol。
36．实验结束后，检验蘸有试剂的棉花含有SO42－的实验方案是：取棉花中的液体少许，滴加足量的稀HNO3，再加入几滴BaCl2溶液，出现白色沉淀。
该方案是否合理________，理由是____________________________________________________________________。
七、（本题共12分）纯碱(Na2CO3)在生产生活中具有广泛的用途。
以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图。
完成下列填空：已知：粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子。
37．精制除杂的步骤顺序是_____→→→→(填字母编号)。
a．粗盐溶解b．加入盐酸调pH c．加入Ba(OH)2溶液d．加入Na2CO3溶液e．过滤38．向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是。
在滤液a中通入NH3和加入精盐的目的是_____________________________________。
上海市松江区高三化学上学期期末质量监控考试试题(上海市松江区)(含解析)苏教版
上海市松江区2014届高三化学上学期期末质量监控（一模）考试试题（含解析）苏教版（满分150分，完卷时间120分钟） 2014.1说明：本卷分试题卷与答题卷两部分，请将正确答案写在答题纸上，写在试题卷上一律不给分。
本卷可能用到的相对原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5K—39 Fe—56 Cu—64 Ba—137第Ⅰ卷（共66分）一、选择题(本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项)1．建立系统完整的生态文明制度体系，用制度保护生态环境。
下列做法与此理念相违背的是A．加快石油资源的开采和使用B．《环境空气质量标准》中强制纳入PM2.5指标C．废旧电池应集中回收，不能填埋处理D．减少一次性餐具的使用，研发可降解高分子材料2．有关四氯化碳的化学用语正确的是A．结构简式：B．电子式：C．结构简式： CCl4D．比例模型：3．化学与生活关系密切，有关物质用途说法正确的是A．碳酸钡医疗上可用作“钡餐”B．甲醛溶液可以用来作食品防腐剂C．明矾可用于水的消毒、杀菌D．醋可用于除去热水瓶胆中的水垢4．将含等物质的量的氯化铵和碳酸氢钠混合溶液蒸干灼烧最终得到的固体是A．只有碳酸钠B．只有氯化钠C．一定是氯化钠和碳酸钠的混合物D．碳酸铵5．下列说法正确的是A．植物油和裂化汽油都能使溴水褪色B．煤油可由石油裂解获得，可用作燃料和保存少量金属钠C．淀粉、油脂、氨基酸都能水解，但水解产物不同D．对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油，达到变废为宝的目的【答案】A二、选择题(本题共36分，每小题3分，每小题只有一个正确选项)6．离子化合物A2B3是由短周期元素A和B形成，已知A3+离子比B2-离子少一个电子层，以下推断正确的是A．化合物A2B3是氧化铝B．A3+和B2-最外电子层上的电子数都是8C．A的最高价氧化物对应的水化物是强电解质D．元素B是第2周期第VIA族的元素7．某同学探究氨和铵盐的性质，相关实验操作及现象描述正确的是A．室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱B．将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al(OH)3的两性C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟D．加热除去NH4Cl中的少量NaHCO38．与右边图像有关的叙述，正确的是A．表示１mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量B．表示的热化学方程式为：H2(g)+ 1/2 O2(g) → H2O(g) +241.8 kJC．表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJD．H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和【答案】B【解析】试题分析：A．该能量图可表示１mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气放出241.8 kJ热量，错误。
上海市松江区高考化学一模试卷(含解析)
2016年上海市松江区高考化学一模试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．下列我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）A．黑火药爆炸B．用铁矿石炼铁 C．湿法炼铜 D．转轮排字2．必须随配随用，不能长期存放的试剂是（）A．氢硫酸B．盐酸 C．AgNO3溶液D．NaOH溶液3．能用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO3＞H2CO3 B．熔沸点：HF＞HClC．碱性：NaOH＞Al（OH）3D．热稳定性：Na2CO3＞CaCO34．用氯气和绿矾处理水，下列说法错误的是（）A．氯气起杀菌消毒作用B．氯气氧化绿矾C．绿矾具有净水作用D．绿矾的氧化产物具有净水作用5．下列关于自然界中氮循环示意图（如图）的说法错误的是（）A．氮元素只被氧化B．豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮C．其它元素也参与了氮循环D．含氮无机物和含氮有机物可相互转化二、选择题（本题共36分，每小题3分，每小题只有一个正确选项）6．下列物质不能用作食品干燥剂的是（）A．硅胶 B．六水合氯化钙C．碱石灰D．具有吸水性的植物纤维7．证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热发生的是消去反应，分别设计甲、乙、丙三个实验：（甲）向反应混合液中滴入溴水，溶液颜色很快褪去．（乙）向反应混合液中滴入过量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成．（丙）向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，溶液颜色褪去．则上述实验可以达到目的是（）A．甲B．乙C．丙D．都不行8．如图是电解饱和食盐水（含少量酚酞）的装置，其中c、d为石墨电极．下列说法正确的是（）A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，钠离子浓度不变D．电解过程中，d电极附近变红9．分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同10．实现化学能转变为电能的装置是（）A．干电池B．电解水C．太阳能热水器D．水力发电11．对于1mol/L盐酸与铁片的反应，下列措施不能使产生H2反应速率加快的是（）A．加入一小块铜片B．改用等体积 98%的硫酸C．用等量铁粉代替铁片D．改用等体积3mol/L盐酸12．如图是N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）在反应过程中的反应速率v与时间（t）的关系曲线，下列说法错误的是（）A．t1时，正方向速率大于逆反应速率B．t2时，反应体系中NH3的浓度达到最大值C．t2﹣t3时间段，正反应速率等于逆反应速率D．t2﹣t3时间段，各物质的浓度相等且不再发生变化13．某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示．下列说法错误的是（）A．H2SO4浓度为4mol/LB．溶液中最终溶质为FeSO4C．原混合酸中NO3﹣浓度为0.2mol/LD．AB段反应为：Fe+2Fe3+→3Fe2+14．已知酸性溶液中还原性的顺序为SO32﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO32﹣+H2O→2Fe2++SO42﹣+2H+B．I2+SO32﹣+H2O→SO42﹣+2I﹣+2H+C．2Fe2++I2→2Fe3++2I﹣D．Br2+SO32﹣+H2O→SO42﹣+2Br﹣+2H+）A．A B．B C．C D．D16．不能判断甲比乙非金属性强的事实是（）A．常温下甲能与氢气直接化合，乙不能B．甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强C．甲得到电子能力比乙强D．甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价17．有3份等量的烧碱溶液，第1份直接与盐酸反应；第2份稀释一倍，再与盐酸反应；第3份通入适量的CO2后，再与盐酸反应．若盐酸的浓度相同，完全反应时消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是（）A．V1=V2=V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1D．V1＞V2＞V3三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．如图是CO2生产甲醇的能量变化示意图．下列说法正确的是（）A．E2_E1是该反应的热效应B．E3_E1是该反应的热效应C．该反应放热，在常温常压下就能进行D．实现变废为宝，且有效控制温室效应19．常温下，用0.05mol•L﹣1KOH溶液滴定10.00mL0.05mol•L﹣1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（体积变化忽略不计）．下列说法错误的是（）A．点②溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（OH﹣）B．点③溶液中：c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）C．点④溶液中：c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.05 mol•L﹣1D．点⑤溶液中：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）20．新型纳米材料MFe2O x（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不变化．常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，转化过程表示如图．下列说法正确的是（）A．x＜y B．SO2是该反应的催化剂C．MFe2O x是还原剂D．氧化性：MFe2O y＞SO221．如图是用稀HNO3和Cu制取少量NO并验证氮氧化合物性质的装置．下列说法错误的是（）A．吸收剂可以是NaOH溶液B．试管上部的气体始终为无色C．小试管中溶液最终呈蓝色D．试纸先变红后褪色22．将NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体．将反应后的固体溶入水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示．下列说法错误的是（）A．HCl的浓度0.2mol/LB．反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3C．密闭容器中排出气体的成分为O2和H2OD．x的数值为6.09四、非选择题23．煅烧黄铁矿（主要成分为FeS2）所得的矿渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．用该矿渣可制备铁红（Fe2O3）．完成下列填空：（1）煅烧黄铁矿的化学方程式，反应过程中被氧化的元素．（2）矿渣中属于两性氧化物的是，写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式．（3）Al（OH）3的碱性比Mg（OH）2的碱性（选填“强”或“弱”）；铝原子最外层电子排布式为．（4）SiO2的熔点 Fe2O3的熔点（填“大于”或“小于”），原因是．（5）已知矿渣质量为w kg，若铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来矿渣中铁元素质量分数为（用表达式表示）．24．氯化铜可用于生产颜料、木材防腐剂等．用粗铜（含杂质Fe）经过系列步骤可制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）．完成下列填空：（1）实验室用浓盐酸和二氧化锰共热来制备Cl2，写出该反应的离子方程式．（2）加入试剂将CuCl2和FeCl3的混合溶液pH调至4～5，过滤得到纯净的CuCl2溶液，应加入的试剂是（填字母编号）a．CuO b．NaOH c．Cu2（OH）2CO3 d．Cu（3）CuCl2溶液通过蒸发、结晶可得到CuCl2•2H2O．①蒸发过程中，加入盐酸的目的是．②蒸发过程中，观察到溶液颜色由蓝色变为绿色．其原理是：上述反应的化学平衡常数表达式是．欲使溶液由绿色变成蓝色的措施是：a ；b ．（4）由CuSO4溶液蒸发结晶得到CuSO4•5H2O的过程中不用加入硫酸，其原因是（用勒夏特列原理解释）．25．探究SO2和氯水的漂白性，设计了如下实验，装置如图．完成下列填空：（1）棉花上沾有的试剂是NaOH溶液，作用是．（2）①反应开始一段时间后，B、D两个试管中可以观察到的现象分别是：B：，D：．②停止通气后，分别加热B、D两个试管，可以观察到的现象分别是：B：，D：．（3）有同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不理想．产生该现象的原因（用化学方程式表示）．（4）装置E中用（填化学式）和浓盐酸反应制得Cl2，生成2.24L（标准状况）的Cl2，则被氧化的HCl为mol．（5）实验结束后，检验蘸有试剂的棉花含有SO42﹣的实验方案是：取棉花中的液体少许，滴加足量的稀HNO3，再加入几滴BaCl2溶液，出现白色沉淀．该方案是否合理，理由是．26．纯碱（Na2CO3）在生产生活中具有广泛的用途．如图1是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图．完成下列填空：已知：粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子．（1）精制除杂的步骤顺序是→→→→（填字母编号）．a．粗盐溶解 b．加入盐酸调pH c．加入Ba（OH）2溶液d．加入Na2CO3溶液 e．过滤（2）向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是．在滤液a中通入NH3和加入精盐的目的是．（3）请在图1流程图中添加两条物料循环的路线．（4）图2装置中常用于实验室制备CO2的是（填字母编号）；用c装置制备NH3，烧瓶内可加入的试剂是（填试剂名称）．（5）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3•bNa2SO4•cH2O，利用下列提供的试剂，设计测定Na2CO3质量分数的实验方案．请把实验方案补充完整：供选择的试剂：稀H2SO4、BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ba（OH）2溶液①．②．③．④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数．27．有机物E的合成路线如图：已知：①②完成下列填空：（1）B中官能团的名称为．C2H4生成C2H5Br的反应类型为．（2）C的分子式为．（3）检验C2H5Br分子中含有溴原子的实验方案为．（4）E的结构简式为，D在一定条件下转变为E的过程中还会生成另两种具有五元环结构的副产物，写出这两种副产物结构简式．（5）写出一种满足下列条件的有机物的结构简式①分子式只比E少2个氢原子②与FeCl3发生显色反应③分子中含有4种不同化学环境的氢原子．28．用琥珀酸酐法制备了DEN人工抗原及抗体．如图是1，3﹣丁二烯合成琥珀酸酐的流程：完成下列填空：（1）写出反应试剂和反应条件．反应 ①；反应②．（2）比1，3﹣丁二烯多一个C并且含1个甲基的同系物有种．（3）写出A和C的结构简式．A ；C ．（4）写出B和C反应生成高分子化合物的化学方程式．（5）设计一条由1，3﹣丁二烯为原料制备的合成路线．（无机试剂可以任选）（合成路线常用的表示方式为：A B…目标产物）29．硝酸的工业制备包括氨的合成、氨的催化氧化及硝酸的浓缩等过程．完成下列计算：（1）采用甲烷的二次转化法可以制备氢气．第一次转化的化学方程式：CH4+H2O→CO+3H2；第二次转化的化学方程式：2CO+CH4+2O2→3CO2+2H2；2CO+O2→2CO2．现有标准状况下1m3的甲烷，若第一次转化80%，第二次转化20%，经过二次完全转化后可以得到H2mol．（2）用饱和K2CO3溶液吸收上述混合气体中的CO2以得到纯净的氢气．处理上述的CO2至少需要饱和K2CO3溶液g．（已知：20℃K2CO3溶解度：110g/100g水）（3）已知NH3+2O2→HNO3+H2O．现有氨气1.7吨，不补充水，理论上可制得硝酸的浓度为%；在该硝酸中加入吨水最终可得50%的硝酸．（4）工业上常用98%的浓H2SO4作为制取浓HNO3的脱水剂．63.5%HNO3（质量为M1）中加98%的浓H2SO4（质量为M2）后蒸馏．分别得到97.7%的HNO3和49%的H2SO4溶液（不含HNO3）．①若蒸馏过程中HNO3、H2SO4、H2O均无损耗，求蒸馏前的投料比的值（列式计算）．②蒸馏过程中，若H2O的损耗占总质量的5.0%，即有（M1+M2）×5.0%的H2O流失．则投料时，比值如何变化，请列式计算说明．2016年上海市松江区高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．下列我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）A．黑火药爆炸B．用铁矿石炼铁 C．湿法炼铜 D．转轮排字【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A．黑火药爆炸有新物质生成；B．用铁矿石炼铁有新物质铁生成；C．湿法炼铜有新物质铜生成；D．转轮排字是物理变化．【解答】解：A．黑火药爆炸有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B．用铁矿石炼铁有新物质铁生成，属于化学变化，故B错误；C．湿法炼铜有新物质铜生成，属于化学变化，故C错误；D．转轮排字是物理变化，没有新物质生成，故D正确．故选D．【点评】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，涉及化学反应与生活、生产的考查，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．2．必须随配随用，不能长期存放的试剂是（）A．氢硫酸B．盐酸 C．AgNO3溶液D．NaOH溶液【考点】化学试剂的存放．【专题】元素及其化合物．【分析】能与空气反应的物质不能长期存放，据此解题．【解答】解：A．氢硫酸易被空气中的氧气氧化生成硫单质，不能长期存放，故A错误；B．盐酸性质稳定，可长期存放，故B正确；C．AgNO3溶液性质稳定，可长期存放，故C正确；D．NaOH溶液性质稳定，可长期存放，故D正确．故选A．【点评】本题以试剂的保存考查氧化还原反应，明确物质的性质是解答本题的关键，注意具有还原性的试剂应隔绝氧气保存，题目难度不大．3．能用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO3＞H2CO3 B．熔沸点：HF＞HClC．碱性：NaOH＞Al（OH）3D．热稳定性：Na2CO3＞CaCO3【考点】元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；B．HF中存在氢键；C．金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；D．难溶性的碳酸盐均易分解．【解答】解：A．亚硫酸不是S元素对应的最高价含氧酸，亚硫酸的酸性强于碳酸，不能应用元素周期律解释，故A错误；B．由于HF中存在氢键，故其熔沸点高于HCl，不能利用元素周期律解释，故B错误；C．由于金属性Na＞Al，故碱性NaOH＞Al（OH）3，故可以应用元素周期律解释，故C正确；D．难溶性的碳酸盐均易分解，与元素周期律无关，故D错误，故选C．【点评】本题考查物质性质的比较的比较、元素周期律的应用，难度不大．要注意基础知识的积累．4．用氯气和绿矾处理水，下列说法错误的是（）A．氯气起杀菌消毒作用B．氯气氧化绿矾C．绿矾具有净水作用D．绿矾的氧化产物具有净水作用【考点】氯气的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒作用；B．绿矾中二价铁离子具有还原性，氯气能够氧化二价铁离子生成三价铁；C．明矾水解生成氢氧化亚铁不稳定，极易被氧化生成氢氧化铁；D．氢氧化铁胶体具有吸附性，能够净水．【解答】解：A．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒作用，所以可以用适量氯气杀菌消毒，故A正确；B．绿矾中二价铁离子具有还原性，氯气能够氧化二价铁离子生成三价铁，故B正确；C．明矾水解生成氢氧化亚铁不稳定，极易被氧化生成氢氧化铁，所以明矾不具有净水作用，故C错误；D．绿矾的氧化产物为硫酸铁，硫酸铁中三价铁水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，能够净水，故D正确；故选：C．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉氯气、二价铁离子、三价铁离子性质是解题关键，题目难度不大．5．下列关于自然界中氮循环示意图（如图）的说法错误的是（）A．氮元素只被氧化B．豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮C．其它元素也参与了氮循环D．含氮无机物和含氮有机物可相互转化【考点】氮族元素简介．【专题】氮族元素．【分析】A、根据N元素的化合价升高被氧化，N元素的化合价降低被还原结合各反应中氮元素的化合价的变化分析；B、植物固氮是在自然界发生的，不需人为的作用；C、碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如大气中的氮气转化氮的氧化物，氧元素参与，转化为铵盐，氢元素参加；D、根据氮循环中物质的分类进行解答．【解答】解：A、硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解变成大气中氮单质，氮元素由+5→0，属于被还原，故A错误；B、植物固氮是在自然界发生的，不需人为的作用，故属于自然的固氮，故B正确；C、碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氢元素参加，故C正确；D、氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故D正确．故选A．【点评】本题主要考查了氮以及化合物的性质，理解还原反应、人工固氮等知识点是解答的关键，题目难度不大．二、选择题（本题共36分，每小题3分，每小题只有一个正确选项）6．下列物质不能用作食品干燥剂的是（）A．硅胶 B．六水合氯化钙C．碱石灰D．具有吸水性的植物纤维【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】元素及其化合物．【分析】A．硅胶具有吸水性，无毒；B．六水合氯化钙不能吸水；C．碱石灰能与水反应；D．具有吸水性的植物纤维无毒．【解答】解：A．硅胶具有吸水性，无毒，则硅胶可用作食品干燥剂，故A正确；B．六水合氯化钙不能吸水，则不能作食品干燥剂，故B错误；C．碱石灰能与水反应，可做干燥剂，故C正确；D．具有吸水性的植物纤维无毒，则可用作食品干燥剂，故D正确；故选B．【点评】本题考查物质的性质及食品干燥剂，为高频考点，把握物质的性质、化学与生活的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度中等．7．证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热发生的是消去反应，分别设计甲、乙、丙三个实验：（甲）向反应混合液中滴入溴水，溶液颜色很快褪去．（乙）向反应混合液中滴入过量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成．（丙）向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，溶液颜色褪去．则上述实验可以达到目的是（）A．甲B．乙C．丙D．都不行【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机反应；有机物的化学性质及推断．【分析】甲、反应后的溶液中有氢氧化钠，溴能够与氢氧化钠反应褪色；乙、消去反应和水解反应都会生成溴离子；丙、溶液中有溴离子存在，溴离子能够被高锰酸钾溶液氧化，以此来解答．【解答】解：甲、由于反应后的溶液中存在氢氧化钠，氢氧化钠能够与溴能够反应使溴水褪色，所以无法证明是消去反应，故错误；乙、由于无论发生消去反应还是发生水解反应，溶液中都会存在溴离子，无法证明是消去反应，故错误；丙、由于两种反应的溶液中都有溴离子存在，溴离子能够被高锰酸钾溶液氧化，所以无法判断是消去反应，故错误；故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握卤代烃消去反应和水解反应产物及性质为解答的关键，侧重卤代烃的水解反应和消去反应的验证，注意涉及实验方案的严密性，题目难度不大．8．如图是电解饱和食盐水（含少量酚酞）的装置，其中c、d为石墨电极．下列说法正确的是（）A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，钠离子浓度不变D．电解过程中，d电极附近变红【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】用石墨作电极电解饱和食盐水，原电池中电子从负极流向正极，则a是负极，b是正极，c是阴极，d是阳极，A．原电池中电子从负极流向正极；B．和电源的正极相连的是阳极，和电源的负极相连的是阴极；C．电解时消耗水；D．电解池的阴极上氢离子放电同时生成氢氧根离子．【解答】解：电解池中，电流从正极流向负极，所以a是正极，b是负极，c是阴极，d是阳极．A．根据图象知，a是负极，b是正极，故A正确；B．外加电源中为正负极，不是阴阳极，则c是阴极，d是阳极，故B错误；C．电解时消耗水，溶液的体积减小，钠离子的物质的量不变，则钠离子的浓度增大，故C 错误；D．c是阴极，电极上氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧根离子，则c电极附近变红，故D 错误；故选A．【点评】本题以电解氯化钠溶液为载体考查了电解池原理，明确离子放电顺序是解本题关键，根据阴阳极上得失电子来分析解答，题目难度不大．9．分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同【考点】真题集萃；有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】由结构简式可知，分子中含﹣COOH、﹣OH、碳碳双键、醚键等，结合羧酸、醇、烯烃的性质来解答．【解答】解：A．分子中含﹣COOH、﹣OH、碳碳双键、醚键，共4种官能团，故A错误；B．含﹣COOH与乙醇发生酯化反应，含﹣OH与乙酸发生酯化反应，故B正确；C．不是苯环，只有﹣COOH与NaOH反应，则1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应，故C错误；D．碳碳双键与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，双键与﹣OH均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，原理不同，故D错误；故选B．【点评】本题为2015年山东高考题，侧重有机物结构与性质的考查，把握官能团与性质的关系为解答的关键，注意官能团的判断，题目难度不大．10．实现化学能转变为电能的装置是（）A．干电池B．电解水C．太阳能热水器D．水力发电【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】将化学能转化为电能，应为原电池装置，结合能量的转化特点判断．【解答】解：A．干电池向电池中充电，干电池属于原电池，原电池向外提供电能时化学能转化为电能，故A正确；B．电解水，电能转变为化学能，故B错误；C．太阳能热水器，是太阳能直接转化为热能，故C错误；D．风力发电时风能转化为电能，故D错误．故选A．【点评】本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，注意把握常见能量的转化形成，题目难度不大．11．对于1mol/L盐酸与铁片的反应，下列措施不能使产生H2反应速率加快的是（）A．加入一小块铜片B．改用等体积 98%的硫酸C．用等量铁粉代替铁片D．改用等体积3mol/L盐酸【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】1mol/L盐酸与铁片的反应，增大盐酸浓度、将铁片换为铁粉、升高温度、使其形成原电池且Fe作负极都能加快反应速率，据此分析解答．【解答】解：A．Fe、Cu和稀盐酸能构成原电池，Fe易失电子作负极而加快反应速率，故A 不选；B．将稀盐酸改用浓硫酸，浓硫酸和Fe发生钝化现象且二者反应生成二氧化硫而不是氢气，故B选；C．将铁粉代替铁片，增大反应物接触面积，反应速率加快，故C不选；D．改用等体积3mol/L稀盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故D不选；故选B．【点评】本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确浓度、温度、催化剂、反应物接触面积等因素对反应速率影响原理是解本题关键，易错选项是B．12．如图是N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）在反应过程中的反应速率v与时间（t）的关系曲线，下列说法错误的是（）A．t1时，正方向速率大于逆反应速率B．t2时，反应体系中NH3的浓度达到最大值C．t2﹣t3时间段，正反应速率等于逆反应速率D．t2﹣t3时间段，各物质的浓度相等且不再发生变化【考点】化学反应速率变化曲线及其应用．【专题】化学反应速率专题．【分析】A．t1时，该反应是正反应速率大于逆反应速率；B．t2时，达平衡状态，反应到达限度；C．t2﹣t3时间段，各物质的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，v正═v逆＞0；D．t2﹣t3，达平衡状态．【解答】解：A．该反应是可逆反应，t1时，该反应是正反应速率大于逆反应速率，故A正确；B．t2时，达平衡状态，正逆反应速率相等，反应到达限度，反应物的转化率最大，反应体系中NH3的浓度达到最大值，故B正确；C．t2﹣t3时间段，各物质的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，v正═v逆，故C正确；D．t2﹣t3，达平衡状态，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的浓度不再发生变化，但各物质的浓度不一定相等，故D错误．故选：D．【点评】本题考查图象分析，明确图象中曲线变化趋势含义是解本题关键，知道化学平衡状态判断方法，题目难度不大．13．某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示．下列说法错误的是（）A．H2SO4浓度为4mol/LB．溶液中最终溶质为FeSO4C．原混合酸中NO3﹣浓度为0.2mol/LD．AB段反应为：Fe+2Fe3+→3Fe2+【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑．最终消耗Fe为22.4g，此时溶液中溶质为 FeSO4，则n（ FeSO4）=n（Fe），由硫酸根守恒n（H2SO4）=n（ FeSO4），根据OA段离子方程式计算原混合酸中NO3﹣物质的量，再根据c=计算c（H2SO4）、c（NO3﹣）．【解答】解：由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑．A．最终消耗Fe为22.4g，此时溶液中溶质为 FeSO4，则n（ FeSO4）=n（Fe）==0.4mol，由硫酸根守恒n（H2SO4）=n（ FeSO4）=0.4mol，则c（H2SO4）==4mol/L，故A正确；B．由上述分析可知，硝酸全部起氧化剂作用，最终为FeSO4溶液，故B正确；。
2024届上海市松江区高三一模化学试卷(含答案)
2024届上海市松江区高三一模化学试卷2023.12标注“不定项”的试题，每小题有1-2个符合条件的选项。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、一类特殊的功能材料BF3主要用作有机合成中的催化剂，也用于制造火箭的高能燃料。
1.BF3分子的中心原子的杂化类型________。
关于BF3的说法中正确的是________。
(单选)A. 第一电离能：B>FB. BF3的空间填充模型：C. BF3为非极性分子2.BF3和HF反应后形成一种超强酸HBF4，BF4-的空间构型为________，其结构式中的配体对应元素为________。
(单选) A. B B. F六方氮化硼晶体俗称“白石墨”，与石墨具有类似的结构，其晶体片层结构如图所示。
3.六方氮化硼的化学式为________，其晶体中存在的作用力有________。
(双选)A. 共价键B. 离子键C. 金属键D. 范德华力4.石墨能导电的主要原因是电子能在由电负性相同的碳原子所形成的大π键中流动。
但六方氮化硼晶体不导电，可能的原因是__________。
(不定项选择)A. N的电负性大于BB. N的电负性小于BC. 电子被约束在N原子周围不能形成有效的流动D. 电子被约束在B原子周围不能形成有效的流动立方氮化硼晶胞如右图所示，其晶体结构与金刚石相似。
5.晶胞中硼、氮原子个数比________，两个B—N键的夹角为________。
6.已知：立方氮化硼晶体的摩尔质量为a g·mol-1，该晶体的晶胞边长为b cm，N A为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为________。
二、铁及其化合物的应用铁粉、活性炭等成分可与空气中的氧气接触发生化学反应并产生热量，采用先进的自发热控温技术，可以制成蒸汽眼罩。
高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种净水剂。
7.基态铁原子中有________种能量不同的电子，铁原子次外层的电子云有________种不同的伸展方向。
2016学年高三化学一模科学探究题解析
2016学年高三化学一模科学探究题解析杨浦区2016学年高三化学一模(三）（本题共15分)对氨的实验室制法、氨气及铵盐的性质进行探究。
回答下列问题：Ⅰ．氨气的制备32．若用A装置制备氨气，写出反应的化学方程式_________(15)______________。
欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置（可重复使用），其连接顺序为：a→____(16)_______（按气流方向，用小写字母表示）。
考查目标：化学与生活-铵盐（B），氨的物理性质（A）和化学性质（B）；科学探究-制定计划（C）；检测科学探究与创新意识的核心素养33．用装置B，将浓氨水与氢氧化钠固体混合，也能制得氨气，请解释该法能制备氨气的原因________________________________(17)___________________________________。
考查目标：化学与生活-氨的化学性质-书写氨与水化合生成一水合氨的化学方程式及氨水电离的电离方程式（B）；科学探究-制定计划-说出探究问题中所涉及的化学概念和原理（C）Ⅱ．按右图装置进行氨气的性质实验（旋塞1和旋塞2 实验前关闭），G、H是两个等体积的容器。
34．先打开旋塞1，H瓶中现象是________(18)_______，原因是_______(19)______________。
一段时间后，关闭旋塞1，再打开旋塞2，H瓶中现象是________(20)________。
考查目标：氨、氨水和铵盐的性质实验(B)；科学探究-表达与交流-解释化学现象（C）Ⅲ．设计实验，探究某一因素对一定物质的量浓度NH4Cl水解程度的影响。
限选试剂与仪器：NH4Cl固体、蒸馏水、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、电子天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度）35．上述所列仪器中缺少一样必要的玻璃仪器，其名称是____(21)___________。
考查目标：科学探究-使用工具和搜集证据（C）；检测科学探究与创新意识的核心素养36．根据上述所给的试剂和仪器，推测实验目的：探究_______(22)________对NH4Cl水解程度的影响。
上海市十三校2016届高三上学期第一次联考化学试题 含解析
考生注意:1.本试卷试卷满分150分,考试时间120分钟.2.答案填写在答题卷上，在试卷上答题一律不得分。
3.答题前考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号,并用2B铅笔填涂准考证号。
4.答题纸与试卷编号上是一一对应的，答题时应特别注意不能错位。
相对原子质量：H-1 C—12 N—14 O—16 C—35。
5 Ca-40 Fe—56 Cu-64 Zn—65 Ag—108第Ⅰ卷(共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项)1．化学与社会、生产、生活密切相关.下列说法正确的是A．苯酚遇石蕊显红色B．食用花生油能发生水解反应C．包装用材料聚氯乙烯属于烃D．PX项目中的对二甲苯属于饱和烃【答案】B【解析】试题分析：A、苯酚虽呈弱酸性,但不能使紫色石蕊变红色，错误；B、花生油属于酯类,可以发生水解反应，故B正确；C、聚氯乙烯中有氯原子，不属于烃类,故C错误;D、对二甲苯中有苯环,不属于饱和烃，故D错误，故选B。
考点:考查了油脂、苯酚和蛋白质的性质，常用塑料的组成以及饱和烃的概念的相关知识.2．分子模型可以直观地表现分子结构的特点。
下图表示某烃分子的一种模型，有关说法中正确的是A．该图表示的是乙烯分子的球棍模型B．该烃分子是非极性分子C．该烃的电子式为：D．该烃分子中半径较大的原子其核外电子排布的轨道表示式为:【答案】B【解析】试题分析:A、图示为乙烯的比例模型，不是球棍模型,故A错误;B、乙烯分子为平面三角形结构，键角都是120°，由于分子结构对称，乙烯为非极性分子，故B正确;C、烯的分子式为C2H4,分子中碳原子与碳原子通过两对共用电子对相连接，碳原子与氢原子通过一对共用电子对相连接，所以乙烯的电子式为，故C 错误；D、C原子的1s、2s、2p能量升高，2p轨道中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同,能量最低,正确的核外电子排布的轨道表示式为：,故D错误；故选B。
[精编]上海市松江区高三上学期期末质量监控化学试题(有答案)
![[精编]上海市松江区高三上学期期末质量监控化学试题(有答案)](https://360docs-1393072327.cos.ap-beijing.myqcloud.com/1640da5325c52cc58bd6be7d.webp)
松江区第一学期期末质量监控试卷高三化学（满分100分，完卷时间60分钟）说明：本卷分试卷与答题纸两部分，请将答案写在答题纸上，写在试卷上一律不给分。
可能用到的原子量：H-1 N-14 Cl-35.5一、选择题（本题共40分。
20小题，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．下列有关氮原子的化学用语错误的是A．B． C.1s22s22p3 D.2．不能由单质直接化合制取的是A．FeS B．FeCl2 C．Fe3O4 D．AlCl33．磷的最高价含氧酸的化学式不可能是A．HPO2B．HPO3C．H3PO4D．H4P2O74．下列变化不能得到乙醇的是A．乙烯水化B．乙醛氧化C．溴乙烷水解D．粮食发酵5．下列食品添加剂使用目的与反应速率有关的是A．防腐剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂6．经催化加氢后可以生成2-甲基戊烷的是A．CH2=CHCH(CH3)CH2CH3 B．CH≡CCH(CH3)CH2CH3C．CH3C(CH3)=CHCH2CH3 D．CH3CH=C(CH3)CH2CH37．下列物质在空气中变质与二氧化碳无关的是A．漂粉精B．生石灰C．过氧化钠D．亚硫酸钠8．可逆反应达到平衡时，下列物理量发生变化，平衡一定发生移动的是A．反应物的浓度B．反应物的转化率C．正、逆反应速率D．体系的压强9．下列有关物质性质的比较，正确的是A．熔点：Br2>I2B．水中溶解性：C2H5Br>C2H5OHC．密度：氨水>水D．碳碳键键长：苯>乙炔10．异丙苯的结构如图（），下列说法错误的是A．分子式为C9H12 B．是苯的同系物C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．一氯代物有5种11．下列有关电化学分析正确的是实验分析A Cu﹣n原电池Cu为正极，发生还原反应B 电解CuCl2溶液阳极析出铜C 钢铁腐蚀主要是析氢腐蚀D 将钢闸门与外加电负极相连牺牲阳极阴极保护法122222的是A．该反应放热B．途径Ⅱ加入了催化剂C．1 molH2O2(l)的能量高于1 molH2O(l)的能量D．途径Ⅰ放出的热量多13．部分短周期元素原子最外层电子数与原子序数的关系如图。
2016年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(上海卷,含答案)
高考衣食住用行衣：高考前这段时间，提醒同学们出门一定要看天气，否则淋雨感冒，就会影响考场发挥。
穿着自己习惯的衣服，可以让人在紧张时产生亲切感和安全感，并能有效防止不良情绪产生。
食：清淡的饮食最适合考试，切忌吃太油腻或者刺激性强的食物。
如果可能的话，每天吃一两个水果，补充维生素。
另外，进考场前一定要少喝水！住：考前休息很重要。
好好休息并不意味着很早就要上床睡觉，根据以往考生的经验，太早上床反而容易失眠。
考前按照你平时习惯的时间上床休息就可以了，但最迟不要超过十点半。
用：出门考试之前，一定要检查文具包。
看看答题的工具是否准备齐全，应该带的证件是否都在，不要到了考场才想起来有什么工具没带，或者什么工具用着不顺手。
行：看考场的时候同学们要多留心，要仔细了解自己住的地方到考场可以坐哪些路线的公交车？有几种方式可以到达？大概要花多长时间？去考场的路上有没有修路堵车的情况？考试当天，应该保证至少提前20分钟到达考场。
2016年普通高等学校招生全国统一考试化学试题（上海卷，含答案）考生注意：1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
3.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。
4.答题纸与试卷在试题编号上一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32Cl-35.5 Fe-56一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.轴烯是一类独特的星形环烃。
三元轴烯（）与苯A.均为芳香烃B.互为同素异形体C.互为同系物D.互为同分异构体2.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴3.硼的最高价含氧酸的化学式不可能是A.HBO2B.H2BO3C.H3BO3D.H2B4O74.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是A.CaO与CO2B.NaCl与HClC.SiC与SiO2D.Cl2与I25.烷烃的命名正确的是A.4-甲基-3-丙基戊烷B.3-异丙基己烷C.2-甲基-3-丙基戊烷D.2-甲基-3-乙基己烷二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6.能证明乙酸是弱酸的实验事实是A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红7.已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。
【精品】2016年上海市松江区初三化学一模试卷及答案(精校版)
27．属于物理变化的是（
）
A ．冰雪消融 28．属于绿色能源的是（
B ．光合作用 ）
C ．酸雨侵蚀
D ．铁钉生锈
A ．液化气
B ．煤气
C ．氢气
D ．天然气
29．属于纯净物的是（
）
A ．空气
B ．胆矾
C. 海水
D.石油
30．化学用语与含义相符的是 A ．2O— 2 个氧元素 C．H 2— 2 个氢原子
，能使气体较平稳产生的操作是
（ 10）
。
③已知反应： C+ 2H 2SO4 (浓)
2H 2O+2SO2↑ +CO2↑。实验室 （ 11） （选填 “能”或 “不能 ”）用此
反应来制取二氧化碳，理由是
（ 12）
。
④对 A 、 C 装置的比较，分析正确的是
（ 13）
。
Ⅰ .都能控制加入液体的速度
Ⅱ .都能控制反应的发生与停止
松江区 2016 年初三化学一模试卷
（满分 60 分，考试时间 40 分钟）
化学部分
考生注意：
1．本试卷化学部分含三个大题。
2．答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40
六、选择题（共 20 分）
C ．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光
D ．硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色
XK]
37．物质的用途错误的是 （ ）
A ．干冰：人工降雨
B ．水：作某些反应的反应物
C ．石墨：制作电极 38．化学方程式书写正确且属于化合反应的是（
D ．氧气：作燃料 ）
上海卷化学2016高考真题上海答案
上海化学参考答案一、（本题共10分）1．D 2．C 3．B 4．C 5．D二、（本题共36分）6．B 7．A 8．C 9．A 10．A 11．B12．D 13．D 14．B 15．D 16．C 17．A三、（本题共20分）18．AC 19．BC 20．D 21．AB 22．C四、（本题共12分）23．碱性；防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气。
24．22–3–22CNO+CO CO3CI+3Cl+NO--−−→↑+↑25．14900 26．NaOCN、NaCN27．3p； H<O<N<C<Na28．极性；H:O:Cl:&&&&&&&&五、（本题共12分）29．30．2244 cd xy ab mn=31．大于；草酸；ac32．当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变。
（合理即给分）六、（本题共12分）33．增大反应物浓度，使平衡向生成脂的方向移动，提高脂的产率。
（合理即给分）浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成脂的方向移动，提高脂的产率。
浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低脂的产率。
34．中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解35．振荡、静置36．原料损失较大、易发生副反应乙醚；蒸馏七、（本题共12分）37．硝酸铅（或硫酸铜）；黑色沉淀38．3:139．价廉；吸收CO2能力差碱液循环使用；2KHCO3→K2CO3+CO2↑+H2O40．（1）（2）除去半水煤气中的CO2（包括H2S）和H2O（3）IV八、（本题共9分）42．加成（还原）、氧化、聚合、取代（酯化）、消除反应；43．（合理即给分）九、（本题共13分）44．消除反应；浓硫酸，加热45．银氨溶液，酸（合理即给分）46．碳碳双键比羰基易还原（合理即给分）47．CH2=CHCHO；十、（本题共14分）50．89.651．2.4 mol/L ≥c ≥1.2 mol/L 52．22223328KO 6CO +2H O 2K CO +4KHCO +6O +→ 22(CO )(H O =62n n ∶)∶ n(H 2O)=(9/6)×2=3(mol) 53．300 molCH 4完全反应产生H 2 900mol 设CO 2转化率为α，CO 转化率为β300β+100α=350 600β+300α=900-120 α=80%或设CO 2转化率为α 900−350×2−100α=120 α=80/100=80%。
精品解析：上海市松江区2016届高三上学期期末质量监控化学试题
__________ 姓名：__________ 班级：__________一、选择题1．在强酸性无色透明的溶液中，能够大量存在的离子组是（）A. Na＋、K＋、MnO4－、SO42－B. Na＋、K＋、SO32－、NO3－C. K＋、Ba2＋、SO42－、Cl－D. Na＋、Mg2＋、NO3－、Cl－2．(2019·石家庄高三质检)中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。
下列说法不正确的是()A．《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中“碱”指的是K2CO3B．《易经》记载“泽中有火……上火下泽”，其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的现象C．《本草经集注》记载“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，此法是利用焰色反应鉴别“硝石”D．《抱朴子》记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧化还原反应3．用N A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.相同质量的铝,分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同B.56g Fe与足量盐酸反应转移电子数为3N AC.任何条件下,22.4LNH3与18g H2O所含电子数均为10N AD.46g NO2和N2O4的混合物含有的原子数为3N A4．2018年世界环境日主题为“塑战速决”。
下列做法不应该提倡的是（）A. 使用布袋替代一次性塑料袋购物B. 焚烧废旧塑料以防止“白色污染”C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料D. 用高炉喷吹技术综合利用废塑料5．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。
当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。
已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为____________________（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1。