常温下1mol气体体积的测定
常温下1mol气体体积的测定
1、以碳酸钙为原料，用化学反应气体体积测定仪（如图）来测定1 mol CO2的体积。
回答下列问题：
（1）图中仪器A的
名称是_____，
其中发生反应的方程式为____
（2）B瓶中的液体最好选用___（填编号）
a. 品红溶液
b. 饱和碳酸氢钠溶液
c. 用稀硫酸酸化的品红溶液
（3）完成一次测定实验，需要用____次注射器，其中最后一次是反应结束后在A瓶的加料口处抽气，使____________________________
（4）20℃时实验测得的数据如下表：
根据上述数据可以计算出该条件下1mol CO2的体积为_______ L （精确到0.1）
（5）下列情况会导致实验结果偏高的是______（填编号）
a. 碳酸钙中含有碳酸镁杂质
b. 储液瓶中的液体是水
c. 液体量瓶读数时俯视
d. 反应完成后未进行抽气，就读数
2、在常温常压下，可利用下列装置来测定气体体积
（1）写出装置名称：A 。
C装置的作用是。
（2）若称取0.113 g镁带跟10.00 mL 稀硫酸（足量）完全反应制取氢气，并测定1 mol氢气的体积（在常温常压下测定）。
反应结束时C中的液面刻度为128.00 mL，则得此条件下1 mol氢气的体积为L（精确到0.001）。
（3）上述测出1 mol氢气的体积比该温度和压强下的理论值偏高的原因是（假设操作和装置都无问题）（选填编号，下同）。
抽气装置
A．未冷却到室温
B．反应速率太快
C．未进行抽气操作
D．装置气密性不好
（4）若利用上述装置测定CO2的气体摩尔体积。
①B中所盛放的液体应为
A．饱和Na2CO3溶液
B．饱和NaHCO3溶液
C．水D．澄清石灰水
②仪器A中盛放的试剂应为____ A．大理石，浓盐酸B．纯碳酸钠，稀硫酸C．纯碳酸钙，稀硫酸D．纯碳酸钠，稀盐酸
（5）用以上装置测出的气体摩尔体积均比理论值大，你认为减小实验误
差可行的措施是____
A．把A装置浸入盛水（常温）的水槽中
B．减小酸的浓度
C．把A装置浸入盛冰水的水槽中D．增大酸的浓度
3、利用下图所示实验装置可以测定一条条件下1mol气体的体积，图中仪器C称为液体量瓶，瓶颈上有110~130mL刻度线。
将一定质量的镁带和过量的衡硫酸在仪器A瓶中完全反应，产生的H2将B瓶中的液体压入液体量瓶中，根据液体的体积可以转换成H2的体积。
实验步骤（1）装配好化
学反应气体体积测定仪，作气密性检查。
（2）用砂皮擦去镁带表面的氧化物，然后称取0.100g~0.110g的镁带，把数据记录于表格。
（3）取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20ml水，再把已称量的镁带加到A瓶的底部，用橡皮塞塞紧加料口。
（4）用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外液面持平。
（5）用注射器吸取10mL 3mol/L硫酸，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将破酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头。
（6）当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，把数据记录于表格。
（7）用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶中导管内外液面持平，记录抽出气体的体积，把数据记录于表格。
重复上述操作进行第二次实验，避免偶然误差。
根据上述实验方法回答下列问题：实验室温度：25℃，压强：101kPa。
该条件下1mol氢气体积的理论值：为24.5L
（1）连接装置及气密性检查：当A 瓶加料口塞上橡胶塞，可以确认装置气密性合格。
（2）B中所装液体一般是
（填“水”或“品红”）。
A中发生反应的离子方程式为。
（3）实验数据如下：温度：25℃（镁元素的相对原子质量为24.3）
①上表中X= 。
②计算1mol氢气体积两次实验的平
均值= L 。
③计算实验误差：（实验值-理论值）/理论值×100%= ④引起该误关的可能原因 （填字母）
A ．镁带中含有跟硫酸不反应的杂质
B ．没有除去镁带表面的氧化镁
C ．镁带中含有杂质铝
D ．所用稀硫酸不足量
（4）许多同学在实验中测得的数据偏高（记录数据时已恢复至室温）。
为此，某化兴趣小组的同学对此实验方案提出了两条修正建议①A 、B 瓶
的气体中含有水汽，增加的气体体积中所含的水汽，不该计入氢气的体积。
②B瓶中导管（图中阴影部分V B）内液柱部分在反应后为空气所占据，不该计入氢气的体积。
你认为他们的意见合理的是（合理则填序号，否则填“无”）如有合理之处，请根据下面的数据给出修正的1mol氢气体积的数学表达式。
（镁元素的相对原子质量为24.3）
1mol氢气体积= L（填写数学表达式）。
标准状况下1mol气体体积
标准状况下1mol气体体积在化学和物理学中，我们经常会遇到气体体积的计算和测量。
而在标准状况下，1mol气体的体积是一个非常重要的概念。
在这篇文档中，我们将深入探讨标准状况下1mol气体体积的相关知识，包括其定义、计算方法以及实际应用。
首先，我们来了解一下标准状况的定义。
在化学中，标准状况通常指的是温度为0摄氏度（273.15K）和压强为1大气压（101.325kPa）的状态。
在这种条件下，1mol理想气体的体积被定义为标准摩尔体积，通常用V_m表示。
接下来，我们来看一下如何计算标准状况下1mol气体的体积。
根据理想气体状态方程PV=nRT，其中P代表气体的压强，V代表气体的体积，n代表物质的摩尔数，R代表气体常数，T代表温度。
在标准状况下，我们可以将这个方程简化为PV=nRT=1RT，因为1mol气体的摩尔数为1。
代入标准状况下的温度和气体常数，我们可以得到标准状况下1mol气体的体积为V_m=22.414L。
除了理论计算，我们还可以通过实验来验证标准状况下1mol气体的体积。
通过使用气体收集瓶和水柱法，我们可以测量气体在标准状况下的体积。
这样的实验可以帮助我们更直观地理解1mol气体的体积是多少，并且验证理论计算的准确性。
标准状况下1mol气体的体积在化学实验和工业生产中有着广泛的应用。
比如在化学实验中，我们经常需要将气体体积作为实验数据来计算反应物的摩尔数或者反应的产物。
在工业生产中，标准状况下1mol气体的体积也被用来进行气体的储存和运输，以及计算气体的产量和消耗量。
总的来说，标准状况下1mol气体的体积是一个重要的概念，它不仅在理论研究中有着重要的意义，也在实际应用中发挥着重要作用。
通过深入理解和掌握这一概念，我们可以更好地进行气体相关实验和工业生产，为化学和物理学的发展做出贡献。
在本文中，我们对标准状况下1mol气体体积的定义、计算方法和实际应用进行了详细的介绍和讨论。
希望通过阅读本文，读者能够对这一重要概念有更深入的理解，并且能够在实际应用中灵活运用。
气体摩尔体积
气体摩尔体积的测定一、实验原理： 气体摩尔体积Vm=（气体）（气体）n V （n=M m）说明：气体的质量和体积的实验数据难以直接测定，可通过测定反应物的质量来确定气体的物质的量，通过测定气体排出液体的体积来确定气体的体积。
也就是把不方便操作的目标量转化为操作方便的可测量。
Mg+H 2SO 4 → MgSO 4+H 2 ↑Vm=（镁）（液体）n V =24（镁）（液体）m V二、主要实验装置（气体体积测定仪）：（A 瓶：气体发生器 B 瓶：储液瓶 C 瓶：液体量瓶） 三、操作步骤（1234） 一次称量（镁带质量） 二次加料（镁带和20mL 水）三次使用注射器（两次抽气，一次加硫酸）四个数据（镁带质量、稀硫酸体积、反应结束后从B 瓶中抽取的气体体积、C 瓶中液体体积） 四、关键操作： 1、装置气密性的检查（1）把气体发生器的橡皮塞塞紧，储液瓶内导管中液面上升，且上升的液柱在1min 内不下降，可确认气密性良好。
（2）从气体发生器的橡皮塞处用注射器向其中诸如一定量的水，如果储液瓶内导管中的液面上升，且上升的液柱在1min 内不下降，可确认装置气密性良好。
（3）从气体发生器的橡皮塞处用注射器抽出一定量的空气，如果储液瓶内导管口产生气泡，可确认装置气密性良好。
（4）用手捂气体发生器一段时间，如果储液瓶内导管中液面上升，手松开后，液面又恢复至原位置，可确认装置气密性良好。
2、保证镁带反应完。
①硫酸足量②控制镁带的质量在0.100～0.110之间 3、尽可能排除外界条件对产生气体体积的影响。
①温度：恢复至室温（现在改进装置中，储液瓶上端有个温度探测仪，用来探测反应生成的气体的温度）②压强（实验中有二次通过次注射器来调节装置中的压强）：a 、把镁带加入气体发生器并塞好橡皮塞时，储液瓶的导管内外液面有高度差，用注射器在气体发生器的加料口抽气，使导管内外液面相平。
b 、反应结束后，用注射器从气体发生器的加料口抽气，使储液瓶的导管内外液面相平。
气体摩尔体积1
1.83 g·mL－1 0.0899 1.429 1.629 1.977 g·L g·L g·L g·L
54.1 mL 22.4 L
22.4 22.4 L L
※
22.3
L
★
①相同条件下，1mol不同液体和固体的体 积不相等。★
②相同条件下， 1mol的不同气体体积几乎 相等。 ③相同条件下，相同物质的量的物质占有 体积： 固体 < 液体 < 气体。
同物质的量的气体具有相同的体积。 即：阿伏伽德罗定律
气体摩尔体积
①概念：单位物质的量气体所占有的体 积叫做气体摩尔体积。
②符号：Vm 单位为L/mol 或 L· -1 mol
③ 标准状况下（ 0º C,101kPa ） Vm=22.4L/mol （特殊情况下的气体摩尔体积） ④物质的量、体积、气体摩尔体积关系
例2：在标准状况下，测得1.92g某气 体的体积为672ml，计算此气体的相 对分子质量
∴相对分子质量为 64
物质质量
÷M ×M
物质的量
÷Vm ×Vm
×NA ÷NA
粒子数目
气体体积（标况）
÷M
m
n ×NA
÷NA ÷Vm
×M
×Vm
N
V
温度对气体体 积的影响
压强对气体 体积的影响
2005年11月
谢谢观看！
探究：粒子大小和粒子间距
对物质体积的影响示意图
4 nm
0.4 nm
气体分子
1mol不同气态物质粒子之间距离大，是粒 子直径的10倍左右。
体积 粒子间 距离
决定于
粒子间距离 温度（T） 压强（P）
决定于
1mol任何气 体在相同条 件下体积几 乎相等
重难点07 气体摩尔体积的测定-2023年高考化学专练(解析版)
重难点07 气体摩尔体积的测定一、气体摩尔体积的测定 (1) 测定装置：①化学反应气体体积测定仪：主要由气体发生器、储液 瓶、液体量瓶（可估读到0.2~0.3mL ）构成。
②其它简易装置：用排水法测定气体的体积。
(2) 测定原理：以1molH 2体积测定为例，用一定量的镁带和足量的稀硫酸反应，从而计算出该温度下H 2的摩尔体积。
即只要测定生成V (H 2)和消耗的m(Mg)。
(3) 测定步骤：①连接装置。
气密性检查(即装配后用橡皮塞塞紧气体发生器加料口时，储液瓶中导管内液面会上升，上升液柱在1min 内不下降，确认装置气密性良好)。
②称量镁带。
用电子天平(最小分度值0.001g )称取0.100~0.110g 镁带，记录数据。
③加水和镁带。
拆下气体发生器，加入约20mL 水和称量的镁带，然后连接并塞紧加料口。
④抽气调压。
用注射器在A 瓶加料口抽气，使B 瓶导管内外液面持平(与外界大气压相等)。
⑤加硫酸反应和记录温度。
用注射器在A 瓶加料口注入3mol/L 稀硫酸l0mL ，捏住针头拨出，记录a 处数字温度计在底座上显示的B 瓶内气体的温度(供教师计算测定的理论值)。
⑥读数。
当C 瓶连接口不再滴液时，读出C 瓶液面刻度数值(估计最小分度值的1/2)。
⑦再次抽气调压。
用注射器在A 瓶加料口抽气，使B 瓶导管内外液面持平(与起始状态相同)。
读出注射器中抽出气体的体积，记录数据。
⑧第二次测定。
拆开B 、C 瓶，将C 瓶中红色液体倒回B 瓶；拆开A 、B 瓶，倒去A 瓶中反应液，洗净后再次测定。
⑨数据处理。
a.氢气体积=C 瓶液体体积-稀硫酸+抽出气体体积b.计算测定的1mol H 2的体积与平均值：1molH2的体积=V(H2)M (Mg)m(Mg)c .计算该温度、常压下1mol H 2体积的理论值V= nRT/P= 1× 8.314× (273+t)222222442()()()()()()()()()()m Mg Mg Mg Mg Mg H H H H m H M V M m Mg H SO MgSO H V V V V n n +−−→+↑====/101或V=22.4×(273+t)/273 d ．计算实验误差=理论值理论值实验值-×100%e ．t ℃、101kPa 时，1mol 氢气的体积=2732730899.0016.2tL +⨯(教师计算理论值) 4失误操作V (H 2) V m 镁带中含有与硫酸不反应的杂质减小 减小 镁带中含有铝杂质增大 增大 没有进行装置的气密性检查，有漏气 减小 减小 镁带表面氧化镁没有擦除或没有除尽 减小 减小 液体量瓶刻度读数未扣去硫酸的体积 增大 增大 硫酸的量不足，镁带没有完全反应减小 减小 没有冷却到室温读数增大增大1. 用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平，③读数。
教学设计3：测定1mol气体的体积
高二化学第一学期测定1mo气体的体积教学设计一、教学目标：1．知识与技能（1）知道定量实验中的直接测量与间接测量及其相互关系；理解气体摩尔体积与温度和压强的关系。
（2）知道化学反应气体体积测定仪的结构；理解测定1moH2体积的原理方法和实验方案设计。
2．过程与方法通过测定1moH2体积的实验设计，认识定量测定中转化的思想方法。
3．情感态度与价值观（1）认识定量实验中“准确性”的重要性，感受认真细致的实验精神。
（2）通过对测定1moH2体积的实验方法探究，激发学习兴趣和探索动机，进行自主学习。
二、教学重点和难点：教学重点：测定1moH2体积的原理和方法教学难点：测定1moH2体积的实验方案的设计三、教学过程：【引课】老师手里有一瓶矿泉水，大家告诉我，如何测定这瓶矿泉水的体积老师手里还有一个气球，大家能否告诉我如何测定这个气球里气体的体积【学生】压入水中，测排出水的体积。
【过渡】很好。
这是采用排水法来测出气球里气体的体积。
【引导】那老师再提个苛刻一点的要求：如何测定1摩尔气体的体积【目的】设疑，引起学生兴趣。
【讲解】我们今天就来研究这个问题－测定1摩尔气体的体积【板书】测定1摩尔气体的体积【复习】1什么是气体摩尔体积2常温常压时，1mo气体的体积比标准状况下的大还是小3同温同压下，1mo任何气体的体积是否相同【目的】复习巩固【过渡】因为同温同压下任何气体的体积是一样的。
所以我们今天就以H2为例，来测定1摩尔H2的体积。
【板书】测定1mo H2的体积【思考】2的体积，需要测定哪些量【学生】氢气的体积和氢气的物质的量。
【板书】1moH2的体积= V H2/ n H2【引导】氢气的物质的量能不能直接测定实验室中可以通过测哪个量转化而来【学生】测氢气质量。
【引导】氢气质量方不方便测量【引导】那我们能否将氢气的质量转化成方便测量的某个量呢【追问】哪种状态的物质容易称量【教师】固体的质量容易称量，我们可以称量固体的质量，从而间接知道H2的物质的量。
测定1mol气体的体积
测定1mol气体的体积我们知道，1mol 任何气体的体积在同温、同压下是相同的，在0℃、101.3kP时约为22.4L；而1mol气体的质量各不相同。
要测定1mol气体的体积，如取氢气作试样，则要测定2.016g氢气（氢的摩尔质量为1.008g/mol）所占的体积；如取二氧化碳作试样，则是测定44.0g二氧化碳所占的体积。
测定1mol气体体积的方法化学实验室中，可以直接取一定体积（V）的某种气体，称出它的质量（m），或称取一定质量（m）的某种气体，量出它的体积（V），再根据这种气体的摩尔质量，计算出1mol气体的体积：然而，直接测定气体的体积和质量，操作上比较繁复，我们可以设想能否用称量固体的质量、量出液体的体积，间接地得到气体的质量和体积。
气体摩尔体积测定装置（如图）由三部分组成，左边是气体发生器，中间是储液瓶，右边是液体量瓶。
储液瓶上的刻度线标明了容积约200mL的位置，液体量瓶的容积约130mL，量瓶瓶颈上有110—130mL刻度线，可正确读出进入量瓶的液体的体积。
全部装置固定在专用底座上。
底座放置气体发生器、液体量瓶的位置下有螺旋，能作高低的微调。
如要测定1mol氢气的体积，则取一定质量的镁带跟稀硫酸在气体发生器中完全反应，产生的氢气把储液瓶中液体（品红溶液）压入液体量瓶，读出液体数据转换成氢气的体积，进行计算推算出实验温度时1mo l氢气的体积。
实验步骤：1、记录实验室的温度和压强。
2、装配好气体摩尔体积测定装置，做好气密性检查。
3、用砂皮擦去镁带表面的氧化物，然后称取0.120—0.140g镁带（精确至0.001g），把准确数值记录于表格。
4、将镁带用纸舟投入到气体发生器的底部，用橡皮塞塞紧。
注意：不要使镁带贴附在瓶壁上。
5、用针筒吸取10mL 2mol/L H2SO4溶液，用针头扎进橡皮塞，将硫酸注入气体发生器，注如后要迅速拔出针筒（注意要捏住针头拔出，不要使针头和针筒脱离），观察现象。
测定1mol气体体积、硫酸铜结晶水含量的测定
① 装配好化学反应气体体积测定仪，作气密性检查。
② 用砂皮擦去镁带表面的氧化物，然后称取
0.100g～0.110g 的镁带，把数据记录于表格。
③ 取下 A 瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入
20mL 水，再把称量的镁带加到 A 瓶的底部，
用橡皮塞塞紧加料口。
④ 用注射器从 A 瓶加料口处抽气，使 B 瓶导管内
一、测定 1mol 气体的体积
【例题】学生甲利用下图所示实验装置来测定镁元素的相对原子质量。图中仪器 C 称为液体
量瓶，瓶颈上有 110～130mL 刻度线。将一定质量的镁带和过量稀硫酸在仪器 A 中完全反应，
产生的 H2 把仪器 B 中的液体压入液体量瓶中，根据液体的体积可以转换成 H2 的体积，通过 计算测出 H2 的气体摩尔体积。 实验步骤：
A、称取 7.68 g 无水硫酸铜，加入 500 mL 水
B、称取 12.0 g 胆矾配成 500 mL 溶液
C、称取 8.0 g 无水硫酸铜，加入 500 mL 水
D、称取 12.5 g 胆矾配成 500 mL 溶液
2、测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，下列情况有可能造成测试结果偏高的是（ ）
A、加热后在空气中冷却称量固体
电子天平置 0 2.056 g 1.345 g
F．未冷却到室温
G．反应速度太快
H．装置气密性不好
1
（5）若用此装置测定常温下 1molCO2 的体积。提供试剂：Na2CO3 粉未、2mol/LH2SO4 溶液、 饱和 NaHCO3 溶液。
①仪器 B 中盛放的液体是
②仪器 A 中先放入的试剂是
，再用注射器向 A 中注入的是
。反应的化学
方程式：
。
温下 1 摩尔氧气的体积测定值是_________。
气体摩尔体积测定(精)
• 所以镁的质量控制在0.120—0.140g之 间。
方案4：
• 优点：能控制等压。
缺点：用碱式滴定管 作量气管，量气管体 积较小，影响测定精 确度。
•A
•B
•C
方案5：
• 优点：增大 量气管容量 减小误差。
缺点：所加 硫酸的体积 不精确。
方案6：
• 优点：用针筒注 入精确体积的硫 酸。
缺点：直接测气 体的体积气密性体的体积， 我们需要哪些实验数 据？
V 提示：Vm n
2.气体的物质的量能用实验方法直接测定吗？
V V VM Vm m n m M
探究活动：
• 从操作简单，结果准确两个角度考虑：测定 H2的摩尔体积。最好测定哪些数据？
•
（二）测定原理： ——某温度下，用一定量的镁带跟足量的稀硫
10.1测定1mol气体的体积
• 注意问题：
1、硫酸应过量，保证镁全部反应。 2、装置不能漏气，保证其气密性，应先检漏。 3、生成氢气的体积应是液体量瓶的读数减去 注入硫酸的体积。 4、液体量瓶的读数范围是110—130mL，所以 对生成的氢气的量有限制，过多或过少都 测不出。
• 讨论结果： （1）假设液体量瓶最大读数130mL， 氢气体积130-10=120mL,消耗镁的质量 (120 /22400)×24=0.1286g. （2）假设液体量瓶最小读数110mL， 氢气体积110-10=100mL,消耗镁的质量 (100 /22400)×24=0.1071g. • 镁的质量控制在0.1071—0.1286g之间。 • 综合考虑温度和压强对气体体积的影响
化学定量测定：
• 定量测定方法： 称量质量法、气体体积法、滴定法等 定量仪器： 电子天平、量筒、滴定管、温度计、秒 表等 实验方案：
02 定量实验2-1mol气体体积的测定(教师版)
定量实验2：测定1mol气体的体积教材梳理一、问题分解化学实验室中，可以直接取一定体积（V）的某种气体，称出它的质量（m），或称取一定质量（m）的某种气体，量出它的体积（V），再根据这种气体的摩尔质量，计算出1mol气体的体积：1 mol气体的体积=V（L）/m（g）×M（g/mol）然而，直接测定气体的体积和质量，操作上比较繁复，我们可以设想能否用称量固体的质量、量出液体的体积，间接地得到气体的质量和体积。
二、问题讨论1.测定气体的体积，为什么要标明温度和压强？对于一定量气体来说，其体积主要跟分子间距离有关，分子间距离受到温度和压强两个方面的影响。
压强越大，气体体积越小；温度越高，气体体积越大。
不同的温度和压强下，一定量气体的体积是不同的。
所以在测定气体的体积时，一定要标明温度和压强。
2.常温、常压（假设为101kPa）时，1 mol气体的体积比标准状况下的22.4 L大还是小？在压强相同的情况下，一定量气体的体积随温度升高而增大。
所以常温常压下1 mol气体的体积比标准状况下的22.4 L大。
事实上1 mol气体体积约为24 L。
3.怎样检查装置的气密性？用橡皮塞塞紧A瓶加料口，进行气密性检查。
当橡皮塞塞紧时，B瓶内导管中的液面会上升，上升液柱在1 min 内不下降，确认装置气密性良好。
三、实验原理利用一定质量的金属与酸反应，根据金属的质量计算出产生气体的质量，测量生成气体的体积1 mol气体的体积=V（L）/m（g）×M（g/mol），式中V表示测量出的气体体积、m为计算出的气体质量、M表示该气体的摩尔质量。
四、实验过程1．装配好气体摩尔体积测定装置，做好气密性检查。
2．用砂皮擦去镁带表面的氧化物，然后称取0.100~0.110 g镁带（精确至0.001 g），把准确数值记录于表格中。
备注：该处称取0.100g~0.110g原因：测量体积的范围在110~130mL，除去H2SO4体积后为100~120mL，以标准状况下H2的体积换算得到Mg所需质量为0.107~0.129g，考虑到温度、压强、Mg中可能含杂质等方面影响，，称取0.100~0.110g的镁带较合适。
常温气体摩尔体积
常温气体摩尔体积
常温气体摩尔体积是指一摩尔气体在常温条件下的体积。
常温气体摩尔体积的计算依赖于一些物理常数，如相对质量、标准大气压、绝对温度等参数，对应的公式表达式为：V=R*T/P，其中R、T、P分别为g/(学科)mol、K和kPa。
可以看出，这三者物理常数无一可以为前提默认，需要在每次计算的时候准确测量并输入。
关于常温气体摩尔体积的测量，一般可以用烧瓶这一容器来计算，其结果记为V1，此烧瓶应该具有零容量，能够容纳常温气体，并且两瓶之间量热以后温度不能发生明显变化，关于温度的测量方法有很多种，可以依据实际情况选择最佳的解决方案。
实验中，放入烧瓶的气体必须为纯气体，并且其中不能含有非活性气体，如甲烷，乙烷，氮气等。
另外，由于常温气体摩尔体积受外界压力的影响，在计算时，必须给出环境中的绝对压力P，也就是常说的大气压。
一般取标准大气压kPa，在实验中，容器所施加的压力为0Kpa，当容器受其它作用力时，可以做相应的修正，此时，要结合烧瓶的容量V2，计算出实际的摩尔体积。
总而言之，常温气体摩尔体积是一个物理常数，根据其物理性质，各项参数不容忽视，以烧瓶测量的方法能够得出结果，但也要注意使用时注意室温度及容器所施加的外力。