常温下1mol气体体积的测定

常温下1mol气体体积的测定

1、以碳酸钙为原料，用化学反应气体体积测定仪（如图）来测定1 mol CO2的体积。回答下列问题：

（1）图中仪器A的

名称是_____，

其中发生反应的方程式为____

（2）B瓶中的液体最好选用___（填编号）

a. 品红溶液

b. 饱和碳酸氢钠溶液

c. 用稀硫酸酸化的品红溶液

（3）完成一次测定实验，需要用____次注射器，其中最后一次是反应结束后在A瓶的加料口处抽气，使____________________________

（4）20℃时实验测得的数据如下表：

根据上述数据可以计算出该条件下1mol CO2的体积为_______ L （精确到0.1）

（5）下列情况会导致实验结果偏高的是______（填编号）

a. 碳酸钙中含有碳酸镁杂质

b. 储液瓶中的液体是水

c. 液体量瓶读数时俯视

d. 反应完成后未进行抽气，就读数

2、在常温常压下，可利用下列装置来测定气体体积

（1）写出装置名称：A 。C装置的作用是。

（2）若称取0.113 g镁带跟10.00 mL 稀硫酸（足量）完全反应制取氢气，并测定1 mol氢气的体积（在常温常压下测定）。反应结束时C中的液面刻度为128.00 mL，则得此条件下1 mol氢气的体积为L（精确到0.001）。

（3）上述测出1 mol氢气的体积比该温度和压强下的理论值偏高的原因是（假设操作和装置都无问题）（选填编号，下同）。

抽气装置

A．未冷却到室温

B．反应速率太快

C．未进行抽气操作

D．装置气密性不好

（4）若利用上述装置测定CO2的气体摩尔体积。

①B中所盛放的液体应为

A．饱和Na2CO3溶液

B．饱和NaHCO3溶液

C．水D．澄清石灰水

②仪器A中盛放的试剂应为____ A．大理石，浓盐酸B．纯碳酸钠，稀硫酸C．纯碳酸钙，稀硫酸D．纯碳酸钠，稀盐酸

（5）用以上装置测出的气体摩尔体积均比理论值大，你认为减小实验误

差可行的措施是____

A．把A装置浸入盛水（常温）的水槽中

B．减小酸的浓度

C．把A装置浸入盛冰水的水槽中D．增大酸的浓度

3、利用下图所示实验装置可以测定一条条件下1mol气体的体积，图中仪器C称为液体量瓶，瓶颈上有110~130mL刻度线。将一定质量的镁带和过量的衡硫酸在仪器A瓶中完全反应，产生的H2将B瓶中的液体压入液体量瓶中，根据液体的体积可以转换成H2的体积。

实验步骤（1）装配好化

学反应气体体积测定仪，作气密性检查。

（2）用砂皮擦去镁带表面的氧化物，然后称取0.100g~0.110g的镁带，把数据记录于表格。

（3）取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20ml水，再把已称量的镁带加到A瓶的底部，用橡皮塞塞紧加料口。

（4）用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外液面持平。

（5）用注射器吸取10mL 3mol/L硫酸，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将破酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头。

（6）当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，把数据记录于表格。（7）用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶中导管内外液面持平，记录抽出气体的体积，把数据记录于表格。重复上述操作进行第二次实验，避免偶然误差。

根据上述实验方法回答下列问题：实验室温度：25℃，压强：101kPa。该条件下1mol氢气体积的理论值：为24.5L

（1）连接装置及气密性检查：当A 瓶加料口塞上橡胶塞，可以确认装置气密性合格。

（2）B中所装液体一般是

（填“水”或“品红”）。

A中发生反应的离子方程式为。（3）实验数据如下：温度：25℃（镁元素的相对原子质量为24.3）

①上表中X= 。

②计算1mol氢气体积两次实验的平

均值= L 。

③计算实验误差：（实验值-理论值）/理论值×100%= ④引起该误关的可能原因 （填字母）

A ．镁带中含有跟硫酸不反应的杂质

B ．没有除去镁带表面的氧化镁

C ．镁带中含有杂质铝

D ．所用稀硫酸不足量

（4）许多同学在实验中测得的数据偏高（记录数据时已恢复至室温）。为此，某化兴趣小组的同学对此实验方案提出了两条修正建议①A 、B 瓶

的气体中含有水汽，增加的气体体积中所含的水汽，不该计入氢气的体积。②B瓶中导管（图中阴影部分V B）内液柱部分在反应后为空气所占据，不该计入氢气的体积。你认为他们的意见合理的是（合理则填序号，否则填“无”）如有合理之处，请根据下面的数据给出修正的1mol氢气体积的数学表达式。（镁元素的相对原子质量为24.3）

1mol氢气体积= L（填写数学表达式）。