2018届高考化学大一轮复习综合模拟预测卷(三)新人教版
2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：高考理综(化学)模拟试卷 Word版含答案
2018年高考理综(化学)模拟试卷(一)(时间：50分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 Si－28 S－32 Fe－56 Cu－64第Ⅰ卷一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
)1．在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域，化学发挥着积极作用。
下列做法与此理念相违背的是( )。
A．食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期B．“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率C．加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机D．“APEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年APEC会议期间北京蓝蓝的天空，说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的2．下列说法正确的是( )。
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L②0.5 mol H2所占体积为11.2 L③2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2N A④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A．④⑥ B．①③⑤ C．③④⑥ D．①④⑥3．刺囊酸具有滋肝补血、凉血止血功能，其结构如右图所示。
下列关于刺囊酸的说法不正确．．．的是( )。
A．和氧气催化氧化后产物中含有醛基B．能和NaHCO3溶液反应生成CO2C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生取代、氧化、加成等反应4．短周期元素X、Y、Z、W、U原子序数依次增大。
X与W位于同一主族，Y、Z形成的氧化物是常见的耐火材料，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13。
下列说法正确的是( )。
全国2018届高考化学大一轮复习高三复习模拟预考卷(三) Word版含解析
高三复习模拟预考卷(三)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。
【XZB2018YLHX023】可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的)7．最早运用焰色反应的人是南北朝的陶弘景，《本草经集注》曾记载：“……其色理与朴硝(Na2SO4)大同小异，强烧之，紫青烟起，云是真消石也。
”下列说法正确的是( )【导学号：93802212】A．“强烧”即为燃烧B．“消石”为CuSO4C．“消石”中含有钾元素D．“消石”与“朴硝”均属于钠盐8．分子式为C4H7Cl的链状有机物的同分异构体(不考虑顺反异构)有( ) A．7种 B．8种C．9种D．10种9．下列实验能达到预期目的的是( )编号实验内容实验目的A 取两支试管，分别加入4 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，然后向一支试管中加2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液，向另一支试管中加入4mL0.1 mol/L H2C2O4溶液，记录褪色时间证明草酸浓度越大，反应速率越快B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C 向10 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl 3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的K sp ：Mg(OH)2> Fe(OH)3D 测定相同条件等物质的量浓度的NaHSO 3溶液与Na 2CO 3溶液的pH ，后者较大证明非金属性：S>C10.下列各表述与下图所示一致的是( )【导学号：93802213】A ．图甲表示某吸热反应t 1时刻升高温度时，正、逆反应速率的变化B ．图乙表示某放热反应过程的能量变化，若使用催化剂，a 点会降低C ．图丙表示向含等物质的量的NaOH 、Na 2CO 3混合溶液中滴加0.1mol·L －1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系D ．图丁表示Cl 2通入H 2SO 3溶液中溶液pH 的变化11.如图表示M 的结构简式，下列有关M 的说法正确的是( )A ．M 可以发生加成、加聚、水解、酯化等反应B ．1 mol M 最多可以与3 mol NaOH 反应C ．M 苯环上的一氯取代物有两种不同结构D ．1 mol M 最多可以与5 mol H 2发生加成反应12．某兴趣小组同学利用氧化还原反应2KMnO 4＋10FeSO 4＋8H 2SO 4===2MnSO 4＋5Fe 2(SO 4)3＋K 2SO 4＋8H 2O 设计如图所示原电池，盐桥中装有饱和K 2SO 4溶液。
2018届高考化学第一轮总复习全程训练全集及仿真预测卷(37份含解析)
4种仪器的名称和使用均正确的是(．①是三脚架，可用来支撑加热物体．②是蒸发皿，可用来加热蒸发溶液或浓缩溶液．下列选用的相关仪器或操作符合实验要求的是(．下列气体制备装置中不能“随开随制，随关随停”的是．下列仪器使用正确的是( )．称量氢氧化钠时，在托盘上各放一张同样质量的纸．蒸馏时，应使温度计水银球插入液面以下A．用图1所示装置分离乙醇与乙酸B．用图2所示的装置向容量瓶中转移液体C．用图3所示的装置制备少量氨气D．用图4所示的装置分馏石油7．下列叙述正确的是( )A．平底烧瓶不可用作加热的反应器B．稀释浓硫酸时，应将水沿着烧杯内壁慢慢注入到盛有浓硫酸的烧杯中C．用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使测定结果偏低D．配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视容量瓶刻度线定容会使所配溶液浓度偏高8．熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。
试回答以下问题：(1)a.分液漏斗b．试剂瓶c．集气瓶d．滴定管e．容量瓶f．量筒g．托盘天平，上述仪器标有“0”刻度的是________(填序号)。
(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。
在下列仪器中，没有用到“磨砂”工艺处理的有________(填序号)。
a．试管b．分液漏斗c．带滴管的试剂瓶(滴瓶) d．集气瓶e．酸式滴定管f．碱式滴定管9．以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：(1)序号为⑧和⑩的仪器名称分别为________、________。
(2)在分液操作中，必须用到上述仪器中的________(填序号)。
(3)上述仪器中能作反应容器且可直接加热的是________(填名称)。
(4)上述仪器上标有温度的是________(填序号)。
10．(1)图甲是实验室常用的一种仪器，其名称是____________；其主要用途是________。
(2)小明用某规格的量筒量取一定体积的液体，液面位置如图乙所示，则其量取的液体体积为________(用a、b来表示)。
2018年人教版高考模拟考试3套理综化学选择题训练
2018年高考模拟考试理综化学选择题训练（1）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27一、选择题（只有一个选项符合题意）7、下列说法正确的是A．PM2.5受到普遍的关注，因为PM2.5在空气中形成了气溶胶，富含大量的有毒、有害物质，对空气质量影响较大（PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物）B．李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法、元素分析仪都是元素定性分析法。
C．泡沫灭火器是最常见的灭火器之一，其内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液；外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有硫酸铝溶液。
D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用。
8.下列物质分类正确的是A．Cu(OH)2难溶于水属于非电解质B．SO2能与碱反应生成盐和水属于酸性氧化物C．NH4Cl组成中不含金属离子不属于盐D．HCl气体溶于水电离成H＋和Cl－属于离子化合物9．下列说法正确的是A．的命名为：2-甲基-1-丙醇B．有机物 (俗称“一滴香”)的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同D．经测定乙二醇和苯组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中碳的质量分数是84%10、工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3。
Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用。
阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。
某科研小组用该原理处理污水，设计装置如图所示。
下列说法正确的是A．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2B．甲装置中Fe电极的反应为Fe—3e—=Fe3+C．为了增加污水的导电能力，应向污水中如入适量的H2SO4溶液11、将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。
普通高校招生全国统一考试2018年高考仿真模拟卷(三)化学试卷-含解析
2018届高考化学模拟卷7.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.18gD2O和18gNH2D中含有的电子数均为10N AB.2L0.5mol·L-1醋酸溶液中含有的H*数为N AC.过氧化氢发生分解反应生成0.1mol氧气时转移的电子数为0.2N AD.1mol Br2溶于水充分反应，转移的电子数为N A8.下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A 配置100ml1.0mol·L-1Na2SO4溶液将32.2gNa2SO410H2O溶于100mL蒸馏水中B 除去KCI固体中少量的K2CO3将混合物溶于水，再加入稍过量的盐酸，再加热蒸发、冷却结晶C 使用Na2SO3溶液中的23SO-完全转化为24SO-向Na2SO3溶液中加入过量的H 2O2溶液D确定KI溶液中的碘离子是否部分被氧化取少量溶液于洁净的试管中，向其中滴加少量淀粉溶液，观察液是否变蓝色，再另取少量溶液滴加AgNO3溶液，观察溶液是否产生黄色浑浊9.某单官能团有机物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为88，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H 2O，它可能的结构共有（不考虑立体异构）A.4种B.5种C.6种D.7种10.某课外实验小组设计的下列实验合理地是A.配置一定物质的量浓度的硫酸B.除去乙烯中的SO2C.铜锌原电池实验D.吸收NH211.X 、Y 、Z 、W 为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，X 、Y 、Z 原子的最外层电子数之和为12，Y 、Z 、W 位于同一周期，Z 原子的最外层电子数即是X 原子内层电子数的3倍又是Y 原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是A.X 的最高价含氧酸是强酸B.Z 的简单氢化物可用于雕刻玻璃制品C.Y 的单质能在CO 2中燃烧D.W 的单质溶于水形成的溶液中除水分子外无分子存在12.用石墨作电极电溶有物质的量之比3:1的NaCl 和H 2SO 4的水溶液。
普通高等学校2018届高三招生全国统一考试模拟试题(三)理科综合化学试题+Word版含答案
普通高等学校2018届高三招生全国统一考试模拟试题（三）理科综合化学试题7．化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是( )A．石墨烯和尼龙均属于有机高分子材料B．纯碱和盐酸可用于除去水垢中的CaSO4C．“柳絮飞时花满城”中“柳絮”的主要成分与真丝的主要成分相同D．向燃煤中加入生石灰的作用是减少温室气体的排放8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．100mL 1mol·L-1的NaHSO4溶液中所含Na+和HSO4-的总数目为0.2N AB．将0.1 mol Cl2溶于水，充分反应后，转移电子的数目为0.1N AC．向密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，充分反应后，容器中所含氮原子的数目为2N A D．14g乙烯和丙烯的混合气体中所含电子的数目为6N A9．已知：。
下列说法不正确的是( )A．反应①属于加成反应B．反应②中FeCl3作催化剂C．N的同分异构体有3种(不考虑立体异构) D．M、N、P均不能与溴水反应10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应。
W的最高价氧化物对应的水化物为Q，25℃时，0.1mol·L-1 Q的水溶液的pH=1。
下列说法正确的是( )A．原子半径：X<Y<Z<W B．简单氢化物的稳定性：X<WC．少量Y单质保存在水中D．Z的氧化物可用作耐火材料11．一种新型镁储备电池的储存寿命长，电压平稳，电池的总反应为Mg+Cu2Cl2===2Cu+MgCl2，以该电池为电源在铜片上镀银的实验装置如图所示。
下列说法正确的是( )A．接通电路后，电池的正极质量减小B．若反应消耗1 mol Mg，则有1 mol C1-通过阴离子交换膜C．M电极材料为铜片D．接通电路后，AgNO3溶液的浓度减小12．某学习小组欲根据侯德榜制碱的原理制备少量纯碱。
2018年高考化学大一轮复习高考模拟仿真训练化学试题
高考模拟仿真训练一(包括第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间45分钟)说明：依据《2017普通高等学校招生全国统一考试大纲》编写，全部落实2017年考纲新变化。
第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1．化学与人类生产、生活以及社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是()A．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要原因B．含氟(CF2Cl2)制冷剂的使用是破坏臭氧层的原因之一C．废旧金属应投入贴有如图所示标识的垃圾箱D．夏天雷雨过后空气特别清新是因为空气中产生了少量二氧化氮2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．5.6 g铁与足量稀硝酸反应，转移电子的数目为0.2N AB．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为N AC．8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4N AD．1 L 0.1 mol·L－1氯化铜溶液中铜离子数为0.1N A3．有机物M可用于合成香料，其结构简式如图所示。
下列有关说法不正确的是()A．有机物M中有2种含氧官能团B．1 mol有机物M可与1 mol NaOH发生反应C．有机物M能与溴水发生加成反应D．1 mol有机物M最多能与3 mol H2反应4．下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论A 将新制氯水和NaBr溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液呈橙红色氧化性：Cl2>Br2B 过量铁粉加入稀硝酸中充分反应，再加入KSCN溶液溶液不呈红色稀硝酸将铁氧化为Fe2＋C 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热，取水解液少许，滴加银氨溶液，并水浴加热没有银镜出现淀粉没有发生水解D 向Al2(SO4)3溶液中滴加过量的浓氨水溶液先浑浊后澄清Al3＋与NH3·H2O不能大量共存5.乙烷燃料电池的原理如图所示，下列说法正确的是()A．a为负极，电极反应式为CH3CH3－14e－＋18OH－===2CO2－3＋12H2OB．电子从a极经导线移向b极，再经溶液移向a极C．电池工作一段时间后电解质溶液的pH增大D．用该电池电解硫酸铜溶液(电解池的电极为惰性电极)，消耗氧气的物质的量与析出铜的物质的量之比为2∶16．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期元素。
2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(三)答案
2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(三)答案2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(七)答案1．D 【解析】选项A ，空气是分散剂，错误。
选项B ，明矾净水的原理是3Al +水解生成的胶体具有吸附性，但明矾不能使海水淡化，错误。
选项C ，化学变化过程中会伴有能量转化，但有能量转化的变化不一定是化学变化，物理变化也常伴有能量转化，如不同聚集状态物质间的转化等，错误。
选项D ，铝制品表面的氧化膜隔绝了Al 与空气(氧气)的接触，防止了内部金属进一步被氧化，正确。
2．C 【解析】选项A ，该有机化合物的六元环不是苯环，其分子式是C 7H 10O 2，错误。
选项B ，该六元环不是苯环，7个碳原子不可能同时共面，错误。
选项C ，该有机化合物含有碳碳双键，能与Br 2发生加成反应，能被强氧化剂氧化，正确。
选项D ，该有机化合物的含有六元环的酸类同分异构体有2种，错误。
3．C 【解析】选项A ，缺少溶液体积，无法计算，错误。
选项B ，标准状况下，生成物NO 2为液体，故0.5 mol NO 与0.25 mol O 2混合反应，反应后混合气体中氧原子少于1 mol ，错误。
选项C ，CO 2电子式为O ::C ::O ，1个CO 2分子含4个共用电子对，故11 g CO 2含有的共用电子对为4×111g 44g mol -⋅=1 mol ，1个CH 4含4个共用电子对，故4 g CH 4中含有的共用电子对为4×14g 16g mol -⋅=1 mol ，正确。
选项D ，水解反应为可逆反应，且Fe(OH)3胶粒是大量Fe(OH)3的集合体，错误。
4．B 【解析】选项A ，4HNO 3(浓)+C 4NO 2↑+CO 2↑+2H 2O ，NO 2溶解于水生成硝酸和NO ，硝酸与CaCO 3反应，故在NO 2存在的情况下不能检验CO 2，错误。
选项B ，Na 2CO 3+CO 2+H 2O ═2NaHCO 3↓，正确。
近年高考化学大一轮复习滚动测试卷3新人教版(2021学年)
201８高考化学大一轮复习滚动测试卷3 新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(２０18高考化学大一轮复习滚动测试卷 3 新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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滚动测试卷（Ⅲ)(第一~六单元)(时间:9０分钟满分:10０分）滚动测试卷第９页可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Ｎa 23 Cｌ35。
5 Cu 64一、选择题(本题共１８小题,每小题3分，共５4分，每小题只有一个选项符合题目要求)１。
（201６安徽皖江名校联考）下列有关说法正确的是( ）A．月饼等食品常在包装中放入生石灰作脱氧剂B.埃博拉病毒能够通过气溶胶传播，病毒颗粒直径大约为8０ nmC。
纤维素可水解成葡萄糖，故可为人体提供营养Ｄ。
用Ｎａ2FeO4处理污水,可杀菌消毒,但不能沉降水中的悬浮物答案:Ｂ解析:生石灰常用作干燥剂，不具有还原性，不能防止月饼等食品氧化变质,A项错误；埃博拉病毒能够通过气溶胶传播,说明埃博拉病毒颗粒直径在1~１00 nm之间,B项正确;纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，C项错误；Nａ２ＦeＯ4具有强氧化性,可杀菌消毒,其还原产物Fe3+能水解生成Fｅ（OH)3胶体并吸附水中悬浮物而沉降，D项错误.2.(2０16安徽皖江名校联考)下列有关化学用语表示正确的是( ）Ａ.·∶H为羟基的电子式,也是氢氧根离子的电子式Ｂ.Cl—的结构示意图: +17C。
甲烷分子的比例模型：D。
中子数为１0的氧原子:18O答案：Ｄ解析:·∶H是羟基的电子式，不能表示ＯH-,ＯH－的电子式为Ｈ]—,A错误;Cl-核外有1８个电子,其结构示意图为+1７，B错误;选项给出的是甲烷分子的球棍模型,C错误;氧原子核内有8个质子，中子数为10的氧原子,其质量数为８+１0=18，可表示为18O,D正确。
2018届高考化学大一轮预测--化学实验基础3带解析
2018届高考化学大一轮预测--化学实验基础3（带解析）权威预测直击高考教材母题VS高考1.(RJ必修1P99改编题)下列制备和收集气体的实验装置合理的是()【解析】选D。
A中固体混合物加热时，试管口应略向下倾斜且在收集NH3的试管口放一团棉花；B中收集NO应用排水法，排空气法收集到的是NO2；C中H2密度小于空气，应用向下排空气法收集。
【加固训练】(RJ必修1P99改编题)下列实验装置、选用的试剂或实验操作都正确的是()A.实验室用①装置制取NH3B.可用②装置吸收NH3，并防止倒吸C.可用③装置稀释浓硫酸D.可用④装置除去CO2中的HCl【解析】选B。
NH4Cl受热分解生成的NH3和HCl在试管口会重新生成NH4Cl，A错误；倒置的漏斗可防止倒吸，B正确；不能在量筒中稀释浓硫酸，C错误；饱和Na2CO3溶液能吸收CO2，D错误。
2.(RJ必修1P96改编题)某学生想利用如图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦NO2⑧SO2，下列操作正确的是()A.烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤B.烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧C.在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦D.在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥【解析】选A。
由A进气，应该收集密度比空气小且不和空气反应的气体，①③⑤可以用此方法收集，A项正确；由B进气，应该收集密度比空气大且不和空气反应的气体，②④⑦⑧可以用此方法收集，B项错误；用排水法收集的气体在水中的溶解度小，且应该由A进气，因此C、D两项错误。
金榜预测PK高考3.实验室制备下列气体时，所用方法正确的是()A.制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B.制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C.制CO时，用排水法或向下排空气法收集气体D.制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气【解析】选A。
Na2O2、H2O2制取O2的反应分别为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑、2H2O22H2O+O2↑，均可选取固体与液体在不加热条件下制取气体的装置，A项正确。
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仿真(三) 标准仿真预测卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cu—64 Cl—35.5一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个符合题意)1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是( )A．食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂B．二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂C．还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的脱氧剂D．“地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4N AB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AC．标准状况下，2.24 L己烷中含有分子的数目为0.1N AD．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4N A 3．下列关于有机物的说法中正确的是( )A．米酒变酸的过程涉及了氧化反应B．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物C．含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键D．蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程4．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列说法正确的是( )A．元素非金属性由弱到强的顺序为X<Y<ZB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．三种元素的气态最简单氢化物中Z最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X5．NaOH标准溶液的配制和标定需经过NaOH溶液的配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。
下列有关说法正确的是( )A．通过图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中B．用图乙所示装置准确称得0.1575 g H2C2O4·2H2O固体C．通过图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡D．通过图丁所示装置用NaOH待测液滴定H2C2O4溶液6．全钒液流储能电池利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能的相互转化，充电时，惰性电极M、N分别连接电源的正极和负极。
电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是( )A．充电过程中，N电极附近酸性减弱B．充电过程中，N电极上V3＋被还原为V2＋C．放电过程中，H＋由N电极向M电极移动D．放电过程中，M电极反应式为VO＋2＋ 2H＋＋e－===VO2＋＋H2O7．往含I－和Cl－的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液，产生沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液的体积V(AgNO3)的关系如图所示。
已知：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.5×10－16，则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的值为( )A．(V2－V1)/V1B．V1/V2C．V1/(V2－V1) D．V2/V1第Ⅱ卷(非选择题，共58分)二、非选择题(包括必考题和选考题两部分，第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答。
)(一)必考题(共3题，共43分)8．(13分)Ⅰ.甲同学用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·x H2O)并测量其结晶水含量。
已知：在pH为4～5时，Fe3＋几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2＋却几乎不水解。
制取流程如图。
请回答下列问题：(1)溶液A中的金属离子有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。
能检验溶液A中Fe2＋的试剂为________(填编号)。
①KMnO4②K3[Fe(CN)6] ③NaOH ④KSCN(2)试剂①是________，试剂②是________(填化学式)。
(3)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2·x H2O)中x的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：称取m g晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为n g。
沉淀洗涤的操作方法是________，根据实验数据测得x＝________(用含m、n的代数式表示)。
Ⅱ.乙同学设计了一套电解饱和食盐水的实验装置，来验证氯气的某些性质和测定产生的氢气的体积。
(4)所选仪器接口的连接顺序是A接________，________接________；B接________，________接________；请用离子方程式说明淀粉－KI溶液变蓝的原因________________________________________________________________________。
(5)若装入的饱和食盐水为75 mL(氯化钠足量，电解前后溶液体积变化可忽略，假设两极产生的气体全部逸出)，当测得氢气为8.4 mL(已转换成标准状况下的体积)时停止通电。
将U形管内的溶液倒入烧杯，常温时测得溶液的pH约为________。
9．(15分)我国产铜主要取自黄铜矿(CuFeS2)，随着矿石品位的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。
该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法。
Ⅰ.氧化浸出(1)在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO2－4生成。
①该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
②该反应在25～50 ℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为________________________________________________________________________。
Ⅱ.配位浸出反应原理为：CuFeS2＋NH3·H2O＋O2＋OH－―→Cu(NH3)2＋4＋Fe2O3＋SO2－4＋H2O(未配平)(2)为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施有________________________(至少写出两点)。
(3)为稳定浸出液的pH，生产中需要向氨水中添加NH4Cl，构成NH3·H2O—NH4Cl缓冲溶液。
某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：25 ℃时，向a mol·L－1的氨水中缓慢加入等体积0.02 mol·L－1的NH4Cl溶液，平衡时溶液呈中性。
则NH3·H2O的电离常数K b＝________(用含a的代数式表示)；滴加NH4Cl溶液的过程中水的电离平衡________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
Ⅲ.生物浸出在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示。
(4)在微生物的作用下，可以循环使用的物质有________(填化学式)，微生物参与的离子反应方程式为__________________________________(任写一个)。
(5)假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe3＋，当有2 mol SO2－4生成时，理论上消耗O2的物质的量为________。
10．(15分)乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品。
(一)制备苯乙烯(原理如反应Ⅰ所示)：ΔH＝＋124 kJ·mol－1(1)部分化学键的键能如下表所示：根据反应Ⅰ的能量变化，计算x＝________。
(2)工业上，在恒压设备中进行反应Ⅰ时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气。
用化学平衡理论解释通入水蒸气的原因为______________________。
(3)从体系自由能变化的角度分析，反应Ⅰ在________(填“高温”或“低温”)下有利于其自发进行。
(二)制备α氯乙基苯(原理如反应Ⅱ所示)：(4)T℃时，向10 L恒容密闭容器中充入2 mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)发生反应Ⅱ，5 min时达到平衡，乙苯和Cl2、α氯乙基苯和HCl的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图1所示：①0～5 min内，以HCl表示的该反应速率v(HCl)＝________。
②T℃时，该反应的平衡常数K＝________。
③6 min时，改变的外界条件为________。
④10 min时，保持其他条件不变，再向容器中充入1 mol乙苯、1 mol Cl2、1 mol α氯乙基苯和1 mol HCl，12 min时达到新平衡。
在图2中画出10～12 min，Cl2和HCl的浓度变化曲线(曲线上标明Cl2和HCl)；0～5 min和0～12 min时间段，Cl2的转化率分别用α1、α2表示，则α1________α2。
(填“>”、“<”或“＝”)。
(二)选考题(请考生从给出的2道化学题中任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目括号后的方框涂黑)11．(15分)[化学——选修3：物质结构与性质]化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用。
(1)高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBa2Cu3O7，其中1/3的Cu以罕见的Cu3＋形式存在。
Cu在元素周期表中的位置为________，基态Cu3＋的核外电子排布式为________。
(2)磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。
研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子，则该化合物具有磁性。
下列物质适合作录音磁带磁粉原料的为________(填选项字母)。
A．V2O5B．CrO2C．PbO D．ZnO(3)屠呦呦因在抗疟药——青蒿素研究中的杰出贡献，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人。
青蒿素的结构简式如图1所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为________；碳原子的杂化方式为________。
(4)“可燃冰”因储量大、污染小被视为未来石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”结构如图2所示。
①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力为________。
②H2O的VSEPR模型为________；比较键角的大小：H2O________(填“>”“<”或“＝”)CH4，原因为________________________________________________________________________。
(5)锂离子电池在便携式电子设备以及电动汽车、卫星等领域显示出广阔的应用前景。
该电池负极材料为石墨，石墨为层状结构(如图3)，其晶胞结构如图4所示，该晶胞中有________个碳原子。
已知石墨的层间距为a pm，C—C键键长为b pm，阿伏加德罗常数的值为N A，则石墨晶体的密度为________g·cm－3(列出计算式)。