山东潍坊市2017-2018高二化学上学期期中试题附答案
山东潍坊市2017-2018高二化学上学期期中试题（附答案）相对原子质量:C12N14O16Na23Mg24S32C135.5Fe56Cu64第I卷(选择题共42分)选择题(本题共14小题，每小题3分，每小题只一个选项符合题意)1.习总书记在十九大报告中提出“建设美丽中国，推进绿色发展”。
下列做法不符合这一宗旨的是A.大力推行的“煤改气”等清洁燃料改造工程B.严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源C.向高空排放化工厂产生的废气D.利用合适的催化剂将机动车尾气中的CO和NO转化为无害物质2.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A.硅太阳能电池工作时，太阳能转化为电能B.银锌电池工作时，化学能转化为电能C.电解精炼铜时，电能转化为化学能D.火箭推进剂燃烧时，化学能转化为热能3.在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是A.食物放在冰箱中B.在食品中添加适量防腐剂C.在糕点包装内放置小包除氧剂D.工业上燃烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎4.金属铜用途广泛，下列条件下金属铜的质量减小的是A.铜锌原电池中的铜电板B.向铁上镀铜时的铜电极C.电解精炼铜时的纯铜电极D.电解CuSO4溶液时的阴极铜5.下列有关金属腐蚀和防护的说法正确的是A.金属腐蚀的本质是金属被还原B.使用物品久置表面变暗主要是化学腐蚀的结果C.镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀D.在海轮外壳连接锌块采用的是牺牲阳极的阴极保护法6.已知101kPa、298℃时，C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-568kJ/mol则反应2C(s，石墨)+O2(g)=2CO(g)△H=akJ/mol中a的值为A.-219B.109.5C.-109.5D.2197.在T℃，将1molN2和3molH2充入体积为1L的密闭容器中发生反应，一段时间后达到平衡。
在相同温度下，测得容器压强是反应前的0.9倍。
则N2的转化率为A.15%B.20%C.25%D.30%8.用铂电极电解某金属的硫酸盐(XSO4)溶液，当阳极上收集到1.12L气体(标准状况，忽略气(体溶解)时，阴极质量增加6.4g，下列判断不正确的是A.该金属是CuB.电路中有0.1mol电子通过C.电解后溶液的pH降低D.向电解后的溶液中加入0.1molCuO可使溶液恢复电解前的状态9.如图是某兴趣小组同学设计的原电池装置，下列叙述不正确的是A.电极I作原电池的正极B.电极II的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+C.该原电池的总反应为Fe3++Cu=Cu2++Fe2+D.盐桥中装有含氯化钾的球脂。
K+移向FeCl3溶液10.最新报道科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O 在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下:下列说法正确的是A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程11.在T℃，将amolN2和bmolO2充入体积为IL的密闭容器中发生反应:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=181.5kJ/mol，反应过程中v正与v逆的变化如图所示。
下列说法正确的是A.若t1时NO为cmol,则0～t1时间段内平均反应速率v(N2)=B.t1～t2时间段内v正(O2)=2v逆(NO)C.图中所示的阴影部分面积的含义是v正与v逆的差D.其他条件不变，t2时刻升高温度，v正与v逆均增大，且v正v逆12.对于可逆反应:mA(g)+nB(g)xC(g)+yD(s)△H=?，在不同温度及压强(P1，P2)条件下，反应物A的转化率如下图所示，下列判断正确的是A.△H0,m+nx+yB.△H0，m+nxC.△H0,m+nxD.△H0，m+nx+y13.电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的祖KOH溶液，其工作原理如图所示。
下列有关说法不正确的是A.阳极反应为4OH-4e-=2H2O+O2↑B.通电后阴极区附近溶液pH会增大C.纯净的KOH溶液从a出口导出D.K+通过交换膜从阳极区移向阴极区14.T℃时，将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应:A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H0；t时刻反应达到平衡时，C(g)为2.0mol。
下列说法正确的是A.t时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为20%B.T℃时该反应的化学平衡常数Kc=2C.t时刻反应达到平衡后，縮小容器体积，平衡道间移动D.相同条件下，若将1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同样容器，达到平衡后，A(g)的转化率为50%第II卷(非选择题共58分)15.(12分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，如图为电池示意图，该电池电极表面镀层铂粉(铂粉吸附气体的能力强，性质稳定)，请回答下列问题：（1）该装置能量转化的主要形式是_________。
（2）在导线中电子流动方向为_________(用a、b表示)。
（3）负极反应式为_________。
（4）电极表面镀铂粉的目的：_________。
（5）若将该电池中的KOH溶液换为稀硫酸，内电路溶液中H+向_________(填“正极”或“负极”)移动，电池工作时正极的反应式为_________。
16.(12分)电解在化工生产、金属冶炼及科学研究等方面有重要应用。
(1)工业上用电解熔融氯化铝的方法来制取金属铝。
纯净氧化铝的熔点很高(约2045℃)，在实际生产中，通过加入助熔剂冰晶石Na3AlF6)在1000℃左右就可以得到熔融体。
①写出电解时阳极的电极反应式:___________。
②电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。
(2)电解食盐水是氯破工业的基础。
①电解所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为____、_____。
电解时，阴极反应的主要产物是___________。
②电解时用盐酸控制阳极区的pH在2～3，用必要的文字和反应方程式说明原因:___________。
（3）Cu2O是半导体材料，工业上常用电解法制取。
电解装置如下图所示。
电解装置中采用离了交换膜控制阳极区OH-的浓度而制备纳米Cu2O。
该离子交换膜是____(填“阴”或“阳”)离子交换膜，阳极生成Cu2O的电极反应式为__________。
17.(10分)铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，试回答下列问题:（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)△H=-76.0kJ/mol，C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=113.4kJ/mol；写出FeO(s)和H2O(g)生成Fe3O4(s)和H2(g)的热化学方程式:___________。
（2）以H2、02、熔融Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如图所示，其中P端通入CO2.①石墨II电极的名称是______(填“正极”或“负极”)；石墨I电极上的电极反应式为__________。
②Y电极的电极材料是_________；X电极的电极反应式为_________。
通电一段时间后，若右侧玻璃管中产生1molFe(OH)3白色沉淀，理论上P端通入的CO2在标准状况下的体积至少为_____L。
18.(12分)中石化重庆涪陵建成我国的个国家级页岩气示范区，页岩气的主要成分为CH4.请回答下列问题：(1)已知甲烷的燃烧热为9900kJ/mol；N2与O2反应生成NO的过程如下：则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=______kJ/m ol。
(2)页岩气可用于生产合成气(CO和H2)其反应的热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=206.2kJ/mol。
①对于气相反应，用各组分的平衡压强(p)表示平衡常教(记作Kp)，则生产合成气的Kp=_____，你认为可同时提高化学反应速率和CH4转化率的措施是______或______。
②在某一给定进料比的情况下，温度、压强对平衡时H2物质的量分数的影响如图所示。
由图可知，在相同温度下，CH4的转化率随压强的增大而______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_______________。
若要达到H2的物质的量分数65%，以下条件中最合适的是_____(填序号)。
a.600℃，0.2M0℃，0.9M(12分)在100℃时，将0.40mol 的二氧化氮气体充入2L真空的密闭容器中，发生反应:2NO2(g)N2O4(g)△H=-24.4kJ/mol,每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到数据如表所示：时间(s)020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08(1)从反应开始至20s时，二氧化氮的平均反应速率为_______molL-1s-1。
(2)n3=______，100℃时该反应的平衡常数为______（保留一位小数)。
平衡后，若升高温度，该反应的化学平衡常数将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)下述各项能说明反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
a.v正(N204)=2v逆(NO2)b.体系颜色不变c.气体平均相对分子质量不变d.气体密度不变(4)达到平衡后，分别在80s、120s、140s时只改变个条件，v正、v逆发生如下图所示变化；则80s时改变的条件可能是________。
(5)若在相同情况下，最初向该容器中充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是_______mol/L。
选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.C2.A3.D4.B5.D6.A7.B8.B9.C10.C11.D12.C13.C14.D 第Ⅱ卷（非选择题共58分）15．（12分）（1）由化学能转变为电能(2分)（2）由a到b(2分) （3）H2＋2OH－－2e－＝2H2O(2分)（4）增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率(2分)（5）正极(2分)O2＋4H+＋4e－＝2H2O(2分)16．（12分）（1）①2O2－－4e－＝O2↑(2分)②石墨电极被阳极上产生的氧气氧化(2分)（2）①NaOH(1分)Na2CO3(1分)NaOH和H2(1分)②Cl2+H2OHCl+HClO，增大H+和Cl－浓度，抑制氯气与水的反应，减少氯气的损失(2分)（3）阴(1分)2Cu－2e－＋2OH－＝Cu2O＋H2O(2分) 17．（10分）（1）3FeO(s)＋H2O(g)＝Fe3O4(s)＋H2(g)ΔH＝18.7kJmol一1(2分)（2）①正极(1分)H2－2e－＋CO2－3＝CO2＋H2O(2分) ②Fe或铁(1分)2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－(2分)22.4(2分)18．（12分）（1）－1256(2分)（2）①(2分)增加水蒸气的浓度(1分)升高温度(1分) ②减小(2分)反应分子数增大，相同温度下，压强升高甲烷转化率减小(2分)a(2分)19．（12分）（1）0.0025(2分)（2）0.24(1分)2.8(2分)减小(1分) （3）bc(2分)（4）向该容器中充入四氧化二氮(2分)（5）0.10(2分)。
学17—18学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)
2017---2018学年度第一学期期中考试高二学年化学试卷总分100分，考试时间：90分钟一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3分×20＝60分）1．已知反应：A＋3B===2C＋D，在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( ) A．0.5 mol/(L·min)B．1 mol/(L·min)C．2 mol/(L·min) D．3 mol/(L·min)2．下列电离方程式中书写正确的是（）A．NaHSO4Na++H++SO42-B．NaHCO3Na++H++CO32-C．HClO = H++ClO- D．H2S H++HS-；HS-H++S2-3. 对水的电离平衡不产生影响的粒子是（）A．H+B．CH3COO－C．Cl－D．Fe3+4．下列物质中属于强电解质的是（）①NaOH ②NH3·H2O ③CaCO3④CH3COOH ⑤NaHCO3 ⑥氢氧化铝⑦氯化铵⑧二氧化碳⑨乙醇⑩铜A．①③⑤⑦B．②④⑥⑦C．①③⑥⑦D．除⑧⑨⑩5．下列平衡体系中，降温、加压都使平衡向右移动的是（）A、2HI（g）H 2（g）+I2（g）△H<0B、N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0C、C（s）+H 20（g）C0（g）+H2（g）△H>0D、2S032S0（g）+02（g）△H>06.25℃时，反应N 2(g)＋3H2 (g)2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol，现将1molN2、3molH2放在密闭容器中进行反应，达平衡后反应放出的热量（）A．大于92.4kJ B．等于92.4kJ C．小于92.4kJ D．无法判断7．用蒸馏水稀释1mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是() A．c(CH3COO－) B．c(H＋) C．c(CH3COOH) D．c(OH－) 8．若要量取20.00mL的酸性KMnO4溶液，应选用的仪器是()A. 酸式滴定管B. 碱式滴定管C. 量筒D. 容量瓶9. 在N2+3H2催化剂2NH3的反应中，在5s中NH3的浓度变化了8mol/L．则NH3的平高温高压均反应速率（）A．2.4 mol/（L•s）B．0.8mol/（L•s）C．1.6 mol/（L•s）D．0.08 mol/（L•s）10. 下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝611. 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释至平衡，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。
2017_2018学年高二化学上学期期中试题理
山东省日照市黄海高级中学2017-2018学年高二化学上学期期中试题理相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 Pb 207一、选择题（每小题3分，共48分）1、下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是A、氢气在氧气中燃烧B、铁丝在氧气中燃烧C、硫在氧气中燃烧D、焦炭在高温下与水蒸气反应2、根据反应：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是A. X可以是银或石墨B. 电子从铜电极经外电路流向X电极C. Y是硫酸铜溶液D. X极上的电极反应式为Ag++e﹣═Ag3、在密闭容器中，A、B、C 三种气体建立化学平衡，它们的反应为A+B C ，在相同温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的A、 3倍B、 2倍C、 9倍D、不变4、在一盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后：A、溶液的碱性增强；B、溶液的浓度不变，有晶体析出；C、溶液的浓度增大；D、Na+和CO32-的浓度减小；5、下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是A、（4）＞（2）＞（1）＞（3）B、（2）＞（1）＞（3）＞（4）C、（4）＞（2）＞（3）＞（1）D、（3）＞（2）＞（4）＞（1）6、一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，有关反应的说法正确的是A. 反应中MnO2是还原剂B. 电池工作时，海水起导电作用，其中NaCl浓度保持不变C. Ag为负极，电极反应为Ag-e-+Cl-=AgClD. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移1mol电子7、可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)—时间(t)图象如下图。
下列说法正确的是A．若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强B．若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂C．若a+b≠c，则t0时只能是加入催化剂D．若a+b≠c，则t0时只能是增大反应体系的压强8、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
山东省潍坊第一中学2017-2018学年高二上学期10月月考化学试题 Word版含答案
2017-2018学年高二10月份阶段性模块检测化学试题（时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65第I卷（选择题共48分）一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
)1．下列说法正确的是（）A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B．一个化学反应中，当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热，ΔH ＞0C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D．同温同压下，H2 (g) + Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同2．已知：H2(g) + F2(g) = 2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol-1，下列说法正确的是（）A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量3．已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成2 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = -2b kJ / molB．C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) ΔH = -b kJ / molC．2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) ΔH - -4b kJ / molD．2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) ΔH - b kJ / mol4．1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4(白磷，s) + 5O2(g) = 2P2O5(s) ΔH=－a kJ/mol(a>0)；4P(红磷，s) + 5O2(g) = 2P2O5(s) ΔH=－b kJ/mol(b>0)，则a和b的关系是（）A．a>b B．a=b C．a<b D．无法确定5．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
高二上学期化学期中考试试卷及参考答案(共3套)
2017－2018学年度第（一）学期期中考试高二年级化学科目试题满分：100分；时间：50分钟；说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分。
请将所有答案按题要求填写在答题卡上，考试结束后，请上交答题卡，保留好原试卷。
第Ⅰ卷（共42分）(请将答案写在答题卡上)一、选择题（本题包括7小题,每小题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合)1、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是()A CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△；H＝-283.0kJ/molB C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H＝-110.5kJ/molC H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△；H＝-241.8kJ/molD2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△；H＝-11036kJ/mol2．T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是()A平衡时X、Y的转化率相同B达到平衡后，将容器体积压缩为1L，平衡向正反应方向移动C T℃时，该反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)，平衡常数K＝40D T℃时，若起始时X为0.71mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率约为60%3、反应2X(g)＋Y(g)2Z△H<0在不同温度和压强下，产物Z的物质的量与反应时间的关系如图所示。
则下列叙述正确的是（）A T1>T2，P1<P2C T1<T2，P1>P2B T1>T2，P1>P2D T1<T2，P1<P24、在 0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH = CH 3COO - + H +对于该平衡，下列叙述正确的是( )A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量 0.1mol·L －1HCl 溶液，溶液中 c(H +)减小D.加入少量 CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动5、下列溶液中微粒浓度关系正确的是 ()A 室温下，氨水与氯化铵的 pH = 7 的混合溶液中：c(Cl -) = c( NH 4+)B pH = 1 的一元酸和 pH = 13 的一元碱等体积混合：c(OH -) = c(H +)C 0.1 mol/L 的(NH 4)2SO 4 溶液中：c( NH 4+) > c(SO 42-) > c(OH -) > c(H +)D 0.1 mol/L 的 NaHCO 3 溶液中，c(HCO 3-) > c(CO 32-) > c(H 2CO 3)6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A 1.0 mol/L KNO 3 溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42-B 能溶解 Al 2O 3 的溶液：Na +、K +、Cl -、SiO 32-C 无色透明溶液中：Al 3+、Cu 2+、Cl - 、HCO 3-D 使甲基橙变色的溶液： Mg 2+、K +、Cl - 、SO 42-7、如图是常温下向 20.0 mL 的盐酸中，逐滴加入 0.10 mol· L －1 NaOH 溶液时，溶液的 pH 随NaOH 溶液的体积 V (mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是 ( )A 原盐酸的浓度为 0.10 mol·L －1B x 的值为 2.0C pH ＝12 时，V 值为 20.4D 原盐酸的浓度为 1.0 mol·L －1第Ⅱ卷(非选择题，共 58 分)二、非选择题(本题包括 4 小题，共 58 分)8、(12 分) 氨在国民经济中占有重要地位。
山东省潍坊2018届高三上学期期中考试化学试题 含解析
山东省潍坊市2017—2018学年上学期高三期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-l C—12 N—14 O-16 Na-23S-32 C1—35.5 K—39 Cr-52 Mn—55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Pb-207第I卷（选择题，共42分)选择题（本题包括14个小题，每小题3分,共42分，每小题只有一个选项符合题意。
）1. 化学与生产、生活密切相关。
下列说法中不正确的是A. 绿色化学要求从源头上减少或消除工业生产对环境的污染B。
金属在潮湿空气中生锈，主要是发生吸氧腐蚀C. 光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料D. 海水提取镁、溴的过程中均涉及氧化还原反应【答案】C2。
《本草纲目》中“石碱”条目下写到:“采蒿蓼之属,晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石,洗衣发面，亦去垢发面。
”这里昀“石碱"是指A。
KOH B. KAl（SO4)2 C. KHCO3D。
K2CO3【答案】D【解析】试题分析：“采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明“石碱"成分来自植物烧成的灰中的成分，“以水淋汁”，该成分易溶于水，久则凝淀如石,亦去垢，能洗去油污，发面，能作为发酵剂，排除KOH、KAl(SO4）2，植物烧成的灰中的成分主要为碳酸盐，所以碳酸钾符合，同时符合久则凝淀如石,而KHCO3久则分解生成粉末状的碳酸钾，故D符合,故选D。
考点：考查元素化合物知识,明确物质的性质是解本题关键。
3. 下列说法正确的是A. 离子化合物只含离子键B。
在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物C. 强电解质溶液的导电能力一定强D。
CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物【答案】B【解析】离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键,如过氧化钠，A项错误;熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物，只有离子化合物在熔融状态下电离出自由移动的离子，B项正确；电解质的强弱在于是否完全电离，与导电能力强弱无必然联系。
山东省潍坊市2018届高三上-期中考试化学试卷含答案
⼭东省潍坊市2018届⾼三上-期中考试化学试卷含答案潍坊市2017-2018⾼三上学期期中考试化学可能⽤到的相对原⼦质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 K-39 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Pb-207第I卷（选择题，共42分）选择题（本题包括14个⼩题，每⼩题3分，共42分，每⼩题只有⼀个选项符合题意。
）1、化学与⽣产、⽣活密切相关。
下列说法中不正确的是A.绿⾊化学要求从源头上减少或消除⼯业⽣产对环境的污染B.⾦属在潮湿空⽓中⽣锈，主要是发⽣吸氧腐蚀C.光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型⽆机⾮⾦属材料D.海⽔提取镁、溴的过程中均涉及氧化还原反应2、《本草纲⽬》中“⽯碱”条⽬下写到：“采蒿蓼之属，晒⼲烧灰，以⽔淋汁，久则凝淀如⽯，洗⾐发⾯，亦去垢发⾯。
”这⾥昀“⽯碱”是指A.KOHB.KAl(SO4)2C. KHCO3D.K2CO33、下列说法正确的是A.离⼦化合物只含离⼦键B.在熔融状态下能导电的化合物为离⼦化合物C.强电解质溶液的导电能⼒⼀定强D.CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氯化物4、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A.H2BO3酸性⽐H2CO3酸性强B.Mg(OH)2碱性⽐Be(OH)2碱性强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D.若M+和R2+的核外电⼦排布相同，则原⼦序数：R>M5、利⽤下列实验装置进⾏相应的实验（部分夹持装置略去），不能达到实验⽬的的是A.利⽤图甲装置可快速制取少量氨⽓B.利⽤图⼄装置分离⽔和溴的苯溶液C.利⽤图丙装置蒸发KCI溶液得晶体D.图丁装置中溶液颜⾊变浅，说明SO2具有漂⽩性6、阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法不正确的是A.llgD218O所含的中⼦数为6N AB.0.25 mol Na2O2中含有的阴离⼦数为0.5N AC.标准状况下，22.4L丙烷含有的共价键数⽬为10N AD.NO2和H2O反应每⽣成2mol HNO3时转移的电⼦数⽬为2N A7、某⿊⾊粉末由两种物质组成，为鉴定其成分进⾏如下实验：①取少量样品加⼊⾜量冷的稀硫酸，有⽓泡产⽣，固体部分溶解②另取少量样品加⼊⾜量浓盐酸并加热，有⽓泡产⽣，固体全部溶解。
山东省潍坊市高二上学期期中化学试卷(必修)
山东省潍坊市高二上学期期中化学试卷（必修）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2017高二上·南宁期中) 对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是（）A . 拉瓦锡B . 门捷列夫C . 阿伏伽德罗D . 道尔顿2. （2分） (2018高一上·湖北期末) 在Al2 (SO4 )3 、K2 SO4 和明矾的混合溶液中,如果c(SO4 2- )等于0.2 mol/L,当加入等体积的0.2 mol/L 的KOH溶液时,生成的沉淀恰好溶解,则原混合溶液中K + 的物质的量浓度为（）A . 0.2 mol/LB . 0.25 mol/LC . 0.45 mol/LD . 0.225 mol/L3. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列属于物理变化的是（）A . 煤的干馏B . 粮食酿酒C . 电解质导电过程D . 石油的分馏4. （2分）下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A . H2O2B . NaOHC . CaOD . SO25. （2分）(2018·曲靖模拟) 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项①②③实验结论实验装置A稀硫酸Na2S AgNO3与AgCl的溶液Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2 溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2019高三上·射洪开学考) 下列说法正确的是（）A . H2和D2互同位素B . 分子式为C2H6O、C4H10的有机物均有两种同分异构体C . 名称是2-乙基丁烷D . 12C原子是指质子数为6，中子数是12的一种核素7. （2分） (2016高一下·怀仁期中) 下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A . 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B . 100mL2mol•L﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C . SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D . 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ，减小压强反应速率减慢8. （2分） (2018高一上·綦江期末) 在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A . 在强酸性溶液中：Na＋、K＋、Cl-、HCO3－B . 加入金属铝有H2 产生的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－C . 含有大量 Fe3＋的溶液中：SCN－、I－、K＋、Br－D . 滴入酚酞变红的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－9. （2分）下列物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是（）A . 纯盐酸X、Y、水煤气、硫酸、醋酸、干冰B . 冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢氟酸、氯气C . 单甘油脂、混甘油脂、苛性钾、氢硫酸、三氧化硫D . 胆矾、漂白粉、氯化钾、次氯酸、乙醇10. （2分）下列说法不正确的是（）A . 氧气和臭氧互为同素异形体B . CH3﹣CH2OH和 CH3﹣O﹣CH3互为同分异构体C . He和 He互为同位素D . He的最外层电子数为2，所以 He具有较强的金属性11. （2分） (2017高一上·徐州期末) 下列物质的电离方程式书写正确的是（）A . Na2SO4═Na++SO42﹣B . Ba（OH）2═Ba2++（OH）22﹣C . CH3COOH═CH3COO﹣+H+D . NH4Cl═NH4++Cl﹣12. （2分） (2019高一上·合肥开学考) 下列二氧化碳的用途，既跟它的物理性质有关，又跟它的化学性质有关的是（）A . 制干冰B . 制化肥C . 制纯碱D . 灭火13. （2分）下列过程一定释放出能量的是（）A . 原子构成分子B . 分解反应C . 分子拆成原子D . 化合反应14. （2分） (2018高一下·临汾期末) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 聚氯乙烯分子中含有碳碳双键B . 戊烷有5种同分异构体C . 以淀粉为原料可以制备乙酸乙酯D . 油脂的皂化反应属于加成反应15. （2分）下列叙述正确的是（）A . 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B . 任何条件下，等质量的一氧化二氮（N2O）和二氧化碳所含的分子数必相等C . 1L一氧化碳的质量一定比1L氧气质量小D . 等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸（CH3COOH）中所含的H+数一定相等16. （2分） (2016高一上·秦安期中) 下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A . C→CO2B . CO2→COC . CuO→CuD . H2SO4→BaSO417. （2分） (2019高二下·吉林期中) 某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。
山东省潍坊市高二上学期化学期中考试试卷
山东省潍坊市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分）下列物质中，属于可再生的能源是（）A . 石油B . 氢气C . 天然气D . 煤2. （2分） (2017高二上·仙桃期末) 下列五种烃①2﹣甲基丁烷②2，2﹣二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是（）A . ①＞②＞③＞④＞⑤B . ②＞③＞⑤＞④＞①C . ③＞①＞②＞⑤＞④D . ④＞⑤＞②＞①＞③3. （2分）(2019·湖南模拟) 硒（Se)元素是人体必需的微量元素。
Se具有抗癌作用，其原子核内的中子数是（）A . 11B . 34C . 45D . 794. （2分） (2019高一上·长春期中) 下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是（）A . H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液；HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液B . CH3COOH溶液与KOH溶液；HCl溶液与NaOH溶液C . BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液D . H2SO4溶液与NaOH溶液；H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液5. （2分） (2018高二上·钦州港开学考) 下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法错误的是（）A . Z的原子序数可能是X的两倍B . 单质的活泼性可能是Y＜ZC . X、Z的最高价氧化物对应水化物可能均为强酸D . 分别由Y、W形成的单质可能都是原子晶体6. （2分）(2016·余干模拟) A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2﹣和C﹣， B2+和C﹣具有相同的电子层结构．下列说法中，正确的是（）A . 原子序数：A＞B＞CB . 原子半径：A＞B＞CC . 离子半径：A2﹣＞B2+＞C﹣D . 原子最外层电子数：A＞C＞B7. （2分） (2015高三上·济南期中) 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（）A . 离子半径：r（Y2﹣）＞r（Z2+）B . Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C . Y的气态简单氢化物的热稳定性比氮元素的气态简单氢化物弱D . X，Y，Z，W所有元素的最高正价等于其所在族的族序数8. （2分）第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。
山东省潍坊市2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题 含答案 精品
相对原子质量: C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu64第I卷(选择题共42分)选择题(本题共14小题，每小题3分，每小题只一个选项符合题意)1.习总书记在十九大报告中提出“建设美丽中国，推进绿色发展”。
下列做法不符合这一宗旨的是A.大力推行的“煤改气”等清洁燃料改造工程B.严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源C.向高空排放化工厂产生的废气D.利用合适的催化剂将机动车尾气中的CO和NO转化为无害物质2.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A.硅太阳能电池工作时，太阳能转化为电能B.银锌电池工作时，化学能转化为电能C.电解精炼铜时，电能转化为化学能D.火箭推进剂燃烧时，化学能转化为热能3.在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是A.食物放在冰箱中B.在食品中添加适量防腐剂C.在糕点包装内放置小包除氧剂D.工业上燃烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎4.金属铜用途广泛，下列条件下金属铜的质量减小的是A.铜锌原电池中的铜电板B.向铁上镀铜时的铜电极C.电解精炼铜时的纯铜电极D.电解CuSO4溶液时的阴极铜5. 下列有关金属腐蚀和防护的说法正确的是A.金属腐蚀的本质是金属被还原B.使用物品久置表面变暗主要是化学腐蚀的结果C.镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀D.在海轮外壳连接锌块采用的是牺牲阳极的阴极保护法6.已知101kPa、298℃时，C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-568kJ/mol则反应2 C(s，石墨)+O2(g)=2CO(g) △H=akJ/mol中a的值为A.-219B.109.5C.-109.5D.2197.在T℃，将1molN2和3molH2充入体积为1L的密闭容器中发生反应，一段时间后达到平衡。
在相同温度下，测得容器压强是反应前的0.9倍。
山东省潍坊市高二上学期期中化学试卷
山东省潍坊市高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分）下列物质的电离方程式不正确的是（）A . NaHCO3═Na++H++CO32﹣B . H2CO2⇌H++HCO3﹣， HCO3﹣⇌H++CO32﹣C . AlCl3═Al3++3Cl﹣D . NaHSO4═Na++H++SO42﹣2. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。
现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是（）A . Na2CO3、BaCl2、HClB . BaCl2、Na2CO3、H2SO4C . BaCl2、Na2CO3、HClD . Ba(NO3 )2、Na2CO3、HCl3. （2分） (2017高一下·蕲春期中) “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是①实验室收集氨气采用图所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图所示装置进行铜与稀硝酸的反应（）A . ②③④B . ①②③C . ①②④D . ①③④4. （2分） (2019高一上·拉萨期中) 欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是（）① 将10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中② 将28.6g Na2CO3·10H2O溶于水配成100 mL溶液③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液加水稀释至100 mLA . ①②③B . ②③C . 只有②D . 只有③5. （2分） (2016高二上·江阴期中) 下列关于物质的分类中正确的是（）A . 卤代烃B . 羧酸C . 醛D . 醇6. （2分） (2016高二上·江阴期中) 能把氢硫酸、苯酚溶液、乙酸溶液、苯和已烯五种液体区别开的一种试剂为（）A . Na2CO3溶液B . 溴水C . 新制氢氧化铜D . 福尔马林7. （2分） (2016高二上·江阴期中) 某炔烃与氢气加成得到2，3﹣二甲基戊烷，该炔烃可能有的结构简式有（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种8. （2分） (2016高二上·江阴期中) 分子中所有原子不可能都在同一平面的物质是（）A . 乙炔B . 乙烯C . 乙烷D . 苯9. （2分） (2017高二上·宁城期末) 分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A . 分子中含有2种官能团B . 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C . 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D . 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同10. （2分） (2016高二上·江阴期中) 有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”．例如，如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子．该有机物分别发生下列应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是（）A . 催化剂作用下与H2反应B . 与NaOH水溶液反应C . 发生银镜反应D . 与乙酸发生酯化反应二、不定项选择题 (共5题；共12分)11. （3分） (2015高三上·泰兴期中) 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示．下列说法不正确的是（）A . 普伐他汀分子中有4种含氧官能团B . 每个普伐他汀分子中含有13个手性碳原子C . 在一定条件下，普伐他汀能发生加成、取代、消去、缩聚反应D . 普伐他汀可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，还可以和酸性KMnO4溶液反应12. （2分）按图示装置，实验能够成功的是（）A . 装置用于检验溴丙烷消去产物B . 装置用于测定乙醇的结构式C . 装置用于提取I2的CCl4溶液中的I2D . 装置用于除去甲烷中的乙烯13. （3分） (2016高二上·江阴期中) 有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项事实能说明上述观点的是（）A . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 丙烯和丙炔都能使溴水褪色C . 等物质的量的乙醇和甘油与足量的金属钠反应，后者产生的氢气比前者多D . 苯酚可以与NaOH反应14. （2分） (2016高二上·江阴期中) 山萘酚（Kaempf erol）结构如图所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆类、茶叶中，具有多种生物学作用，如抗氧化、抑制肿瘤生长及保护肝细胞等作用．下列有关山萘酚的叙述正确的是（）A . 结构式中含有羟基、醚键、酯基、碳碳双键B . 可发生取代反应、水解反应、加成反应C . 可与NaOH反应，不能与NaHCO3反应D . 1 mol山萘酚与溴水反应最多可消耗4 mol Br215. （2分） (2016高二上·江阴期中) 下列化学方程式或离子方程式正确的是（）A . 1一氯丙烷中加入氢氧化钠溶液并加热：CH3CH2CH2Cl+NaOH CH3CH═CH2↑+NaCl+H2OB . 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣C . 乙醛溶液中加入新制碱性Cu（OH）2悬浊液并加热CH3CHO+2 Cu（OH）2+OH﹣CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2OD . 向小苏打溶液中加入醋酸：CO32﹣+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO﹣三、第II卷 (共7题；共45分)16. （8分） (2019高二上·长治期中)（1） I．有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。