镁铝铁铜及其重要化合物
镁、铝、铁、铜及其化合物
一 .镁 铝 1.镁和铝的结构 元素名称 元素符号 核电荷数 原子结构示意图 镁 铝 Mg Al 12 13
都易失去最外层电子,成为金属阳离子. 2.镁铝物理性质及其用途 都是银白色金属,有较强的韧性,延展性, 有良好的导电性,导热性.但熔点、沸点、密度、硬 度都是铝比镁高.
Mg + 2H+ → Mg2+ + H2↑(剧烈反应) 2Al + 6H+ → 2Al3+ + 3H2↑(迅速反应)
b.和氧化性酸反应 镁能与冷的浓硫酸和浓硝酸反应,而铝在冷的浓硫 酸和浓硝酸中会发生钝化
镁与氧化性酸浓硫酸、浓硝酸反应. Mg+2H2SO4(浓) MgSO4+SO2↑+2H2O Mg+4HNO3(浓)→Mg(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O 铝与浓硫酸、浓硝酸在常温下钝化!
MgO＋2HCl→MgCl2＋H2O (3)制法:工业上是用菱镁矿煅烧来制取氧化镁 煅烧 MgCO3 MgO＋CO2↑
2.氢氧化镁(Mg(OH)2 )
白色粉末,难溶于水,其溶解度比MgCO3小,有碱的性质.
Mg(OH)2＋2NH4Cl→2NH3↑＋MgCl2＋2H2O
例6将MgCO3悬浊液加入浓NaOH溶液,经一段时 间搅拌后仍有沉淀,此沉淀是: A.MgCO3 B.Mg(OH)2 C.NaOH D.Na2CO3 3.氯化镁( MgCl2 ) 无色晶体,易溶于水,在空气中易吸潮,味苦.氯化镁 的六水合物晶体MgCl2·6H2O是制取镁的原料.
n(Al(OH)3 )
5
4 3 2 1
②
实验现象：
①
产生白色沉淀
0
1
2
3
4
n(NaAlO2 )
练习8：向含3molNaAlO2的溶液中,逐渐加入 AlCl3 溶液,生成沉淀的物质的量n(Al(OH)3)与 消耗AlCl3溶液的物质的量n(AlCl3)关系图: ① Al3++ 3AlO2－+ 6H2O = 4Al(OH)3 ↓
Fe +S
FeS Fe+I2→FeI2
n(沉淀)
2.5
2.0 1.5 1.0 0.5 0
②Al(OH)3+OH－= AlO2－+2H2O ①
② ③
1
2
3
4
5
6 n(NaOH)
四.铁、铜 1.原子结构: 铁是活泼的过渡元素,铁位于第四周期第Ⅷ族,原
子结构示意图为: 常见的化合价有+2和+3 铜元素在元素周期表中位于第四周期第ⅠB族,原 子结构示意图为: 常见的化合价有+1和+2
n(Al(OH)3 )
5
4 3 2 1
②
①
实验现象： 产生白色沉淀
0
1
2
3
4
n(AlCl3 )
练习9：向含1molMgCl2和1mol AlCl3的溶液中, 逐渐加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与消耗 NaOH溶液的物质的量n(NaOH)关系图: ①Al3+ + 3OH－ = Al(OH)3 ↓ Mg2+ + 2OH－ = Mg(OH)2 ↓
AlCl3+4NaOH → NaAlO2+2H2O+3NaCl 4.偏铝酸盐(NaAlO2)
AlO2-+H2O+H+ → Al(OH)3↓ AlO2-+4H+ → Al3+ +2H2O 3AlO2― + Al3+ + 6H2O → 4Al(OH)3 ↓ 提问:向NaAlO2溶液中通入CO2的离子方程式是?
1 0.8 0.6 0.4 0.2 0
实验现象： 先无沉淀， 最终生成白 色沉淀
② ①
1 4/3 2 3
4 n(AlCl3)
练习3：向含1molAlCl3溶液中,逐渐加入NH3· H2O 溶液,生成沉淀的物质的量n(Al(OH)3)与消耗 NH3· H2O溶液的物质的量n(NH3 · H2O )关系图: ①Al3++3NH3· H2O = Al(OH)3↓＋3NH4+
① 镁条在二氧化碳中燃烧
2Mg+CO2 2MgO+C 现象:Mg在CO2中继续燃烧,有黑色固体和白色固体生成 (C,MgO). 解释:该反应为置换反应,说明镁的强还原性,说明了CO2不 支持燃烧是相对的.
点燃
②铝热反应
铝粉与某些金属氧化物粉末(如Fe2O3、 Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)在高温条件下 发生的反应叫铝热反应.
点燃
2MgO
3Mg +N2
点燃
Mg3N2
2MgO+C
Hale Waihona Puke ②与卤素、硫等的反应Mg +Cl2
点燃
MgCl2
2Al +3Cl2
点燃
2AlCl3
Mg + S
MgS
2Al +3S
Al2S3
(2)与水的反应
Mg与冷水缓慢反应、与沸水显著反应；Al与沸水反应
Mg + 2H 2O Mg(OH) 2 +H 2↑ 2Al + 6H 2O 2Al (OH)3+3H2↑ (3)和酸反应 a.和非氧化性酸反应(盐酸、稀硫酸等)
练习1：向含1molAlCl3的溶液中,逐渐加入NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量n(Al(OH)3)与消耗 NaOH溶液的物质的量n(NaOH)关系图: ①Al3++3OH－ = Al(OH)3↓ ②Al(OH)3+OH－ = AlO2－+2H2O
实验现象： 先产生白色沉 ② 淀，后消失
n(Al(OH)3)
实验现象：
②
①
产生白色沉淀
1
1
2
n(CO2 )
练习5:向含1mol NaAlO2的溶液中,逐渐加入HCl 溶液,生成沉淀的物质的量n(Al(OH)3)与消耗 HCl溶液的物质的量n(HCl )关系图: ① AlO2－+H+ + H2O = Al(OH) 3↓ ) ＋3H＋ = Al3＋+3H O ② Al(OH 3 2
3 .铝盐(AlCl3、Al2(SO4)3、明矾等) KAl(SO4) 2·12H2O:无色晶体,俗称明矾,属于复 盐.它能用于净水,其原理是溶于水电离出的铝离子 水解产生氢氧化铝胶体,吸附水中杂质,有关反应的 离子方程式为: Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+. 化性:AlCl3+3NaOH → Al(OH)3↓+3NaCl
2.铁、铜的存在
铁是地壳中最丰富的元素之一,在金属中仅次于铝. 常 以氧化物的形式存在,有赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、 磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、褐铁矿(主要成分是 Fe2O3·3H2O)、菱铁矿(主要成分是FeCO3)、黄铁矿 (主要成分是FeS2)、钛铁矿(主要成分是FeTiO3)等.土 壤中也含铁1%～6%. 地球上有少量单质铜,主要以化合态存在.存在于 黄铜矿(CuFeS2),孔雀石:(CuCO3·Cu(OH)2 ) 3.物理性质: (1)纯铁晶体具有银白色光泽(铁粉为黑色)、质地较软 、密度大,熔沸点高,具有一般金属的物理通性:具有良 好的延展性、导电、导热性较好.它还有与其它金属不 同的物理性质,它能被磁铁吸引. (2)铜是硬度较小的紫红色金属,具有良好的延展性、 导电性和导热性
3.镁铝的化学性质 (1)与非金属单质的反应 ①与O2反应
2Mg +O 2
点燃
a.镁在空气中用酒精灯火焰即可燃烧.而铝在空气 中需要高温才能燃烧.镁在空气中燃烧有三个反应:
2Mg +O2
点燃
2MgO 4Al +3O2
点燃
2Al 2O3
b.燃烧时都放出大量的热.发出耀眼的白光,可做照明灯.
2Mg +CO2
实验现象：
n(Al(OH)3 ) 4
3
2 1 0
② ①
1 2 3 4
先无沉淀，最终 生成白色沉淀
n(NaAlO2 )
练习7：向含1molAlCl3的溶液中,逐渐加入 NaAlO2 溶液,生成沉淀的物质的量n(Al(OH)3)与 消耗NaAlO2 溶液的物质的量n(NaAlO2)关系图: ① Al3++ 3AlO2－+ 6H2O = 4Al(OH)3 ↓
(4)跟碱的反应 镁和碱不反应 铝能和碱反应 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ 6e 实质: 第一步:2Al + 6H- OH →2Al ( OH) 3 + 3H2 第二步:2Al(OH)3+2NaOH→2NaAlO2+4H2O 总反应式:2Al+2H2O+2NaOH→2NaAlO2+3H2↑ (5)跟某些氧化物反应
(1)工艺流程
贝壳 煅烧 生石灰
H 2O
生石乳
海水
晒盐
母液
HCl 浓缩 MgCl 2 晶体 △ MgCl 2 结晶
过滤 电解
Mg( OH)2 加
HCl
MgCl 2
Mg + Cl 2
(2)涉及的化学方程式 MgCl2 +Ca(OH)2→Mg(OH)2↓+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl→MgCl2+2H2O HCl MgCl2 ·6H2O MgCl2+6H2O 通电 MgCl2(熔融) → Mg +Cl2↑
n(Al(OH)3 ) 1 0.8
7.21-镁铝铁铜知识点总结
镁铝铁铜知识点总结高考命题方向1．从钠原子结构特征认识钠的化学性质；Na 2O 和Na 2O 2的对比，Na 2CO 3与NaHCO 3比较；碱金属元素的原子结构及物理性质比较。
2.Mg 、Al 及其化合物性质的试题在高考中不断增多，在离子共存、离子方程式书写及其正误判断、物质鉴别和推断、实验和化学计算不断出现。
3. Al 3+ 、Al(OH)3 、AlO 2-的相互转化及图像分析时，一是要明确反应原理，掌握反应规律；二是要弄清图像中的最高点、最低点、转折点及水平线的意义；三是要将定性分析和定量计算充分结合起来。
4.复习铁及其化合物性质时，要将铁的变价性质、Fe(OH)2的颜色变化、Fe 3+的检验及基本概念、基本理论和其他元素化合物知识结合起来综合分析。
第一部分：铝 一、铝（Al ）1、铝的制备（了解：选修2中继续学习）铝土矿（Al 2O 3 、Fe 2O 3等）NaOH溶解：Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O过滤：除杂，得到NaAlO 2提 CO 2酸化：NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2O = Al(OH)3↓ + NaHCO 3纯过滤：得到Al(OH)3↓灼烧：2Al(OH)3 ==========Al 2O 3+3H 2O 电解：2Al 2O 3======4Al+3O 2↑2、物理性质：高温通电 冰晶石（过量）3、化学性质： 原子结构：铝原子的最外层只有三个电子，这三个电子很容易失去变成铝离子，因此铝很活泼 (1)与非金属单质（O 2）4Al+3O 2====2Al 2O 3 （现象：产生耀眼的白光，放出大量的热） (2) 铝能与稀盐酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气。
2Al+6HCl ＝ 2AlCl 3+3H 2↑2Al+2NaOH+2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2↑(3)常温下，铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化 (4)与盐溶液反应2Al+3CuSO 4＝3Cu+Al 2(SO 4)3 (5)铝与某些氧化物反应——铝热反应 2Al + Fe 2O 3====2Fe + Al 2O 3 4、用途易加工成各种形状，包装、装饰工艺，铝箔、铝丝、银粉涂料，铝锅、铝壶等，加热器具铝芯电线、电缆 5、铝与人体健康世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过每千克体重1毫克，一般情况下，一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量，但是，经常喝铝盐净化过的水，吃含铝盐的食物，如油条、粉丝、凉粉、油饼、易位罐装的软饮料等，或是经常食用铝制炊具炒出的饭莱，都会使人的摄铝量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝。
钠镁铝铁铜及其化合物知识点
金属及其化合物一、钠及其化合物1、钠的性质、制备、保存及用途物理性质颜色状态硬度保存方法银白色固体较小保存在煤油中化学性质 ①与水的反应浮 密度(钠) ＜ 密度（水） 熔 反应放热、钠的熔点低 游 产生气体推动小球迅速移动 响 反应剧烈、有气体生成 红 产物呈碱性 2Na + 2H 2O →2NaOH + H 2↑②与非金属反应Ⅰ、钠与氧气反应：钠在空气中逐渐被氧化成Na 2O ，而在氧气中燃烧则生成Na 2O 2。
常温：4Na + O 2 →2Na 2O (白色) 点燃：2Na + O 2→ Na 2O 2 (淡黄色) Ⅱ、在氯气中燃烧：黄色火焰，产生白色的烟2Na + Cl 2 → 2NaCl Ⅲ、和硫粉混合研磨：（火星四射、发生爆炸）2Na + S → Na 2S③与盐溶液反应2Na + 2H 2O → 2NaOH + H 2↑CuSO 4 + 2NaOH →Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓制备 2NaCl(熔融）=====2Na+Cl 2↑保存 由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O 2和H 2O 等反应，所以金属钠要保存在煤油中用途Na-K 合金（液态）用作原子反应堆的导热剂，在电光源上，用钠制高压钠灯2.钠的氧化物及性质比较3N a 2CO 3与Na HC O 3的性质比较物质 氧化钠（Na 2O) 过氧化钠(Na 2O 2) 颜色、状态 _________固体 ___________固体 类别 碱性氧化物 过氧化物化合价 _____________ __________________ 电子式 __________________ ___________________ 制取原理 4Na+O 2=====2Na 2O 2Na+O 2=====Na 2O 2 化学键类型 离子键离子键和共价键与水反应 Na 2O + H 2O==2NaOH 2Na 2O 2 + 2H 2O==4NaOH + O 2↑ 与CO2反应 Na 2O + CO 2==Na 2CO 3 2Na 2O 2 + 2CO 2==2Na 2CO 3 + O 2 与盐酸反应 Na2O + 2HCl==2NaCl + H2O 2Na2O2 + 4HCl==4NaCl + 2H2O + O2↑ 用途 可制烧碱 强氧化剂、漂白剂、供氧剂 保存密封密封、远离易燃物4、焰色反应（1)定义:许多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。
钠镁铝铁铜及其化合物知识点
钠镁铝铁铜及其化合物知识点钠（Na）是一种化学元素，原子序数为11、它是一种导电性很强的碱金属，在自然界中主要以氯化钠（NaCl）的形式存在。
钠是一种银白色的金属，在常温下非常柔软。
它的熔点很低，只有约98度摄氏度，所以在室温下可以轻松地切割。
钠在空气中与氧气反应，生成氧化钠（Na2O），并释放出大量热量。
钠的反应性很高，因此它主要以化合物的形式存在。
钠化合物有很多种，其中最常见的是氯化钠（NaCl）。
氯化钠是日常生活中最常用的食盐。
除了氯化钠，一些其他常见的钠化合物包括碳酸钠（Na2CO3，重要用于制造玻璃和肥皂）、硫酸钠（Na2SO4，用于制造肥料）和亚硫酸钠（Na2SO3，用于漂白纸张和织物）等。
镁（Mg）是一种化学元素，原子序数为12、它是一种银白色的碱土金属，在自然界中以氧化镁（MgO）和碳酸镁（MgCO3）等形式存在。
镁是一种轻便且柔软的金属，比钠略重。
它在空气中具有一定的反应性，但是相对于钠来说要小得多。
镁的熔点很高，约为649度摄氏度。
镁化合物也有很多种，其中最常见的是氧化镁（MgO），它是一种白色的固体，被称为“轻亮粉”。
氧化镁是一种高熔点的化合物，被广泛用于制造耐火材料。
镁还可以与很多非金属元素形成其他化合物，例如硫化镁（MgS）和碳酸镁（MgCO3）等。
铝（Al）是一种化学元素，原子序数为13、它是一种银白色的轻便金属，在自然界中以氧化铝（Al2O3）的形式存在。
铝是一种非常常见的金属元素，是地壳中第三大丰富元素。
铝具有良好的导电性和导热性。
氧化铝是铝最重要的化合物之一，它是一种白色的固体，并具有较高的熔点。
氧化铝被广泛用作耐火材料、陶瓷和研磨材料。
除了氧化铝，铝也可以形成其他化合物，如硫酸铝（Al2(SO4)3，用于水处理和制造纸张）等。
铁（Fe）是一种化学元素，原子序数为26、它是一种银白色的过渡金属，在自然界中以含铁矿物的形式存在。
铁是一种相对坚硬且有弹性的金属，具有良好的导电性和导热性。
高考化学一轮复习第3章金属及其重要化合物第11讲镁铝铜及其重要化合物金属冶炼训练含解析新人教版
高考化学一轮复习：第11讲镁、铝、铜及其重要化合物金属冶炼一、选择题1．(2021·北京西城区高三测试)我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化。
下列文物中，主要成分属于合金的是( )A．西夏佛经纸本B．西汉素纱禅衣C．唐兽首玛瑙杯D．东汉青铜奔马解析：选D A项错误；西汉素纱禅衣是丝绸的一种，主要成分不属于合金，故B项错误；唐兽首玛瑙杯的主要成分是二氧化硅，不属于合金，故C项错误；东汉青铜奔马是铜合金，主要成分属于合金，故D项正确。
2．中华人民共和国勋章使用铜胎镀金材质，主要元素为国徽、五角星、中国结、如意、兰花等，主色调为红色和金色。
下列关于金属材料的说法正确的是( ) A．铁是人类在生产、生活中最早使用的金属材料B．金、银、铜是应用最广泛的金属材料C．钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔D．铜是导电性、导热性最好的有色金属解析：选C。
铜是人类最早使用的金属材料，A错；铁、铝及其合金是应用最广泛的金属材料，B错；银的导电性比铜好，D错。
3．下列关于铝及其化合物的说法不正确的是( )A．Al既可用于食品包装，也可用作建筑材料B．Al2O3既可用来冶炼金属Al，也可用作耐火材料C．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]既可用作净水剂，也可用作消毒剂D．Al(OH)3既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐解析：选C。
A项，金属铝具有良好的延展性，因此铝可以制成铝箔用于食品包装，金属铝也可用作建筑材料，如铝合金门窗等，正确；B项，电解熔融的Al2O3可冶炼金属Al，由于Al 2O 3具有耐高温的性质，也可用作耐火材料，正确；C 项，明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]溶于水后，Al 3＋能发生水解反应，生成的Al(OH)3胶体具有吸附作用，可用作净水剂，但 Al(OH)3 并不具有消毒作用，错误；D 项，Al(OH)3与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，正确。
第三单元金属及其化合物：镁、铝及其化合物——高考化学
示:I2+2S2O2−
,
3 =2I +S4O6 )滴定终点的现象为滴加最后一滴Na2S2O3溶液,锥形瓶
中溶液蓝色褪去,且半分钟内不恢复原色 , 该粗硼样品的纯度为 99
%。
A.5.4 g
B.3.6 g
C.2.7 g
D.1.8 g
( A )
基础测评
4.在KOH和KAlO2混合溶液中滴加稀盐酸直到过量,下列生成沉淀物质
的量与所加盐酸体积关系的图像正确的是
(
D )
方法技能
铝与酸、碱反应生成H2的量的关系
3+
反应实质:Al
+
Al ,2H
H2↑;
定量关系:2Al~3H2。
(1)等量的铝分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应,产生氢气的体积比
D.海水
Mg(OH)2
MgCl2溶液
MgCl2(熔融)
Mg
基础测评
3.从海水中提取镁的工艺流程如图所示:
下列说法错误的是
( B )
A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B.步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气
C.步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水
D.上述工艺流程中涉及化合反应、分解反应和复分解反应
＋
＋
Al3 ＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4 。
－
b.向 NaAlO2 溶液中通入足量 CO2，离子方程式为 AlO2 ＋CO2＋2H2O===
－
Al(OH)3↓＋HCO3 。
c.NaAlO2 溶液与 AlCl3 溶液混合：
－
＋
3AlO2 ＋Al3 ＋6H2O===4Al(OH)3↓ 。
镁和铝及其重要化合物
镁、铝及其重要化合物一、镁及其化合物镁合金强度高,机械性能好,制造汽车,飞机,火箭的重要材料,冶金时,镁常用作还原剂和脱氧剂.常温下氧化生成氧化物保护层,具有抗腐蚀的性质.镁与O2,N2,CO2等气体燃烧.2Mg+O22MgO CO2+2Mg2MgO+C 3Mg+N2Mg3N2镁与SiO2:2Mg＋SiO2＝2MgO＋Si镁与冷水反应很慢,在加热时反应加快.Mg＋2H2O＝Mg(OH)2＋H2↑镁与非氧化性酸.Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑镁与水解显酸性的盐溶液的反应. Mg＋2NH4Cl ＝MgCl2＋2NH3＋H2↑镁盐与氨水,产生Mg(OH)2沉淀.Mg(OH)2又能溶解在NH4Cl溶液中.前者由Mg(OH)2的特殊溶解性决定.在常见的难溶性氢氧化物中，Mg(OH)2的溶解度最大.故产生Mg(OH)2的条件:浓的Mg2+ 盐溶液与浓氨水反应.后者是由Mg(OH)2的电离性质和的水解性质决定.通常认为Mg(OH)2完全电离,能溶解在饱和NH4Cl溶液中,MgCl2＋2NH3·H2OMgOH2＋2NH4Cl海水提镁:㈠海水加碱,得氢氧化镁沉淀,沉淀分离出来再加盐酸,变成氯化镁;后过滤,干燥,电解得镁.Mg2++2OH－==Mg(OH)2↓,Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O,MgCl2Mg+Cl2↑㈡从海水提取出食盐、KCl、Br2以后留下的母液浓缩,得到卤块,主要成分是MgCl2·6H2O，然后脱水, MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O,最后电解熔融的氯化镁得到镁.氧化镁(白色粉末，高熔点，碱性氧化物，)与水缓慢作用,与酸反应.MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O MgO＋H2OMg(OH)2氢氧化镁(白色粉末，难溶于水)与H+作用,与NH4Cl溶液作用,对热不稳定.Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O Mg(OH)2MgO＋H2O↑二、铝及其化合物铝(银白色金属，导电性仅次于银、铜和金。
2022届高三化学一轮复习讲义：镁、铝、铜及其化合物 金属冶炼
镁、铝、铜及其化合物金属冶炼复习目标 1.了解镁、铝、铜单质及其重要化合物的性质、用途和制备方法。
2.了解常见金属的活动性顺序。
3.了解合金的概念及金属材料的重要应用。
考点一镁、铝及其重要化合物一、镁、铝单质的性质1．镁、铝的结构和存在镁、铝分别位于元素周期表的第三周期ⅡA族和ⅢA族，原子结构示意图为和，它们都是活泼的金属，在自然界中全部以化合态的形式存在。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
2．镁、铝单质物理性质比较(1)相同点：均为银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度、硬度均较小。
(2)不同点：铝的熔点比镁高，硬度比镁大。
3．对比掌握镁、铝的化学性质铝镁能与非金属单质反应①与空气中的氧气形成致密的氧化膜②与氯气加热反应：2Al＋3Cl2=====△2AlCl3①在空气中燃烧发出耀眼白光②与氮气反应：3Mg＋N2=====点燃Mg3N2与水反应反应很困难与沸水反应：Mg＋2H2O=====△Mg(OH)2＋H2↑与酸反应①与H＋：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑②在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，相同条件下，反应速率比Al快与碱反应2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑不反应与某些氧化物反应与Fe2O3的铝热反应：2Al＋Fe2O3=====高温2Fe＋Al2O3能在CO2中燃烧：2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C4.镁、铝的冶炼Mg ：MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑； Al ：2Al 2O 3(熔融)=====电解冰晶石4Al ＋3O 2↑。
二、镁、铝的重要化合物 1．MgO 与Al 2O 3的比较2.Mg(OH)2与Al(OH)3的比较3.明矾(1)化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，它是无色晶体，可溶于水。
(2)明矾净水的原理电离方程式为KAl(SO 4)2===K ＋＋Al 3＋＋2SO 2－4，其中Al 3＋发生水解反应，产生Al(OH)3(胶体)，能吸附水中悬浮物形成沉淀，使水澄清。
2020年高中化学·强化讲义 第51节 镁和铝的重要化合物
第51节镁和铝的重要化合物镁和铝在自然界中的分布很广。
地壳中铝是含量最多的金属元素，约占地壳总质量的7.7%。
镁占地壳总质量的2.0%，镁、铝比较活泼，都以化合态存在于自然界中。
含镁的主要矿物有光卤石、白云石、菱镁矿、滑石和石棉等。
此外，海水中也含有大量的镁盐。
含铝的矿物主要有长石、云母、铝土矿和明矾等。
一、镁的重要化合物1.氧化镁（MgO ）氧化镁是一种松软、难熔的白色粉末。
镁在空气中燃烧可以生成氧化物。
工业上一般用煅烧菱镁矿的方法来制取氧化物。
32MgCO MgO CO →+↑煅烧MgO 是一种碱性氧化物，可以与水缓慢地反应生成氢氧化镁：22MgO H O Mg(OH)+→MgO 的熔点高，硬度大，所以是优良的耐火材料，常用来制耐火砖、耐火管和坩埚等2.氯化镁（MgCl 2）氯化镁是一种无色、苦味、易溶性晶体，极易吸收空气中的水分而潮解，粗盐在潮湿的空气中容易吸湿受潮，就是由于其中含有少量氯化镁的缘故。
电解熔融状态的氯化镁，可以制得金属镁。
因此，MgCl 2是制取Mg 的重要原料。
MgCl 2（熔融）−−−→通电2Mg Cl +↑光卤石（KCl·MgCl 2·6H 2O ）中含有氯化镁，把光卤石溶解，提取出KCl 后，把溶液浓缩，就得到六水合氯化镁晶体。
除了陆地上有大量含镁的矿物以外，海洋中也有大量的镁盐，海水中Mg 2+的平均含量为0.13%，仅次于氯和钠，因此海水也是镁的主要来源之一。
二、铝的重要化合物1.氧化铝（Al 2O 3）Al 2O 3是一种白色难熔的物质，熔点为2054℃，沸点为2980℃，是较好的耐火材料，也是冶炼铝的原料。
刚玉是天然产的无色A 2O3晶体，硬度很大，仅次于金刚石和碳化硅，可被用来制造砂轮、机器轴承和钟表钻石等。
刚玉中若含有微量氧化铬，为红宝石；含有铁和钛的氧化物的为蓝宝石。
红宝石是优良的激光材料。
自然界中存在的铝的矿物主要有铝土矿。
铝土矿又称矾土，是由一水合氧化铝（Al 2O 3·H 2O ）、三水合氧化铝（Al 2O 3·3H 2O ）及少量Fe 2O 3和石英等杂质组成的。
高考化学一轮复习第章金属及其重要化合物第讲镁铝铜及其重要化合物金属冶炼课件新人教版
解析：A 项，无论是铝还是其氧化物都能与酸或碱反应，正确；B 项，铝在 空气中表面形成致密的氧化膜，因此有很强的抗腐蚀性，错误；C 项，原子、 电荷、得失电子均不守恒，正确的离子方程式为 2Al＋2OH－＋2H2O=== 2AlO2－＋3H2↑，错误；D 项，打磨后的铝箔在酒精灯上灼烧，表面生成 Al2O3， 高熔点的 Al2O3 兜住了熔融的液态铝，不会滴落下来，错误。
名称 物理性质
氧化铝(Al2O3) 白色固体，熔点很高
氢氧化铝[Al(OH)3] 白色胶状物质，难溶于水
化学 性质
与酸反应 Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋ A__l(_O__H_)_3＋__3_H__＋_=_=_=_A__l3_＋_＋__3_H__2O_ 3H2O
与碱反应 _A_l_2O__3＋__2__O_H__－_=_=_=_2_A__lO__－ 2 _A_l_(O__H_)_3_＋__O_H__－_=_=_=_A__lO__2－_＋___ _＋__H_2_O________________ _2_H_2_O_____________________
③__2_A_l_＋__6_H_＋_=__=_=_2_A_l_3＋_＋__3_H__2_↑____________；
④__2_A_l_＋__2_O_H__－_＋__2_H__2O__=_=_=_2_A__lO__－ 2 _＋__3_H_2_↑___。
演练一 镁、铝单质的性质及应用 1．镁是一种活泼的金属单质，下列关于金属镁的说法中正确的是( ) A．镁能与 NaOH 溶液反应生成 Mg(OH)2 沉淀
√B．大量镁条燃烧引起的火灾不能用干冰灭火器灭火
C．镁在任何条件下都不能与水反应 D．镁能在 N2 中燃烧，且生成 MgN
人教课标版 镁和铝的重要化合物PPT课件
二、铝的重要化合物
复盐的概念: 由两种不同的金属离子和一种酸根离子组 成的盐叫复盐。
思考：复盐是纯净物还是混和物？
硫酸铝钾的电离: KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离 子，一种阴离子。
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基 11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。 53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。 36、失败者任其失败，成功者创造成功。 37、世上没有绝望的处境，只有对处境绝望的人。 38、天助自助者，你要你就能。 39、我自信，故我成功；我行，我一定能行。 40、每个人都有潜在的能量，只是很容易：被习惯所掩盖，被时间所迷离，被惰性所消磨。 41、从现在开始，不要未语泪先流。 75、自己选择的路，跪着也要走完。