氧化还原和电化学
氧化还原与电化学反应
氧化还原与电化学反应氧化还原反应是化学中一种重要的反应类型，涉及物质之间的电子转移过程。
电化学反应则是以电子传递为基础的化学反应。
本文将探讨氧化还原反应与电化学反应之间的关系，并介绍它们在化学领域的应用。
一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是指物质中的电子从一个物种转移到另一个物种的过程。
其中，发生氧化反应的物质称为氧化剂，它能够接受电子；而发生还原反应的物质称为还原剂，它能够提供电子。
在氧化还原反应中，物质的氧化态和还原态发生了变化。
二、氧化还原反应的表达方式一般情况下，氧化还原反应可以通过简化半反应方程式来表达。
对于氧化反应，其半反应方程式中的氧化剂在左侧，而还原剂在右侧；对于还原反应，情况则相反。
通过将氧化反应与还原反应配对，可以得到完整的氧化还原反应方程式。
三、电化学反应与氧化还原反应的关系电化学反应是以电子传递为基础的化学反应。
在电化学反应中，氧化还原反应是其中的一种特殊类型。
经常使用的电化学反应包括电解反应和电池反应。
电解反应是指在外加电压的作用下，使电解质溶液中的化合物发生氧化还原反应。
在电解质溶液中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应，从而实现电子的转移。
电池反应是指利用化学能或电能来驱动氧化还原反应，通过电流流经导电介质来产生电能的过程。
电池中的正极是发生氧化反应的地方，而负极则是发生还原反应的地方。
电池的工作原理是通过将氧化还原反应中的电子转移过程与其他反应相结合，从而产生电能。
总结：氧化还原反应是电化学反应的一种特殊类型，它涉及物质之间的电子转移过程。
电解反应和电池反应是电化学反应的两种常见形式，都依赖于氧化还原反应的发生。
四、氧化还原反应在化学领域的应用氧化还原反应在化学领域有着广泛的应用。
以下是其中几个重要的应用领域：1. 腐蚀与防腐氧化还原反应是金属腐蚀的基础。
当金属与空气中的氧气发生氧化反应时，金属会逐渐腐蚀并形成氧化物。
为了防止金属的腐蚀，可以采取一些防腐措施，如涂层和防锈剂，来减少金属与氧气的接触。
氧化还原反应和电化学
氧化还原反应和电化学氧化还原反应和电化学是化学领域中重要的研究方向，它们在生产、能源、环境保护等各个领域都具有重要的应用价值。
本文将从氧化还原反应的基础知识入手，介绍氧化还原反应的定义、特征以及电化学的相关概念和应用。
一、氧化还原反应的基本概念和特征1.1 氧化还原反应的定义氧化还原反应是指化学反应中，电子从一种物质转移到另一种物质的过程。
在氧化还原反应中，发生氧化的物质失去电子，而发生还原的物质则获得电子。
整个过程涉及到电子的转移和能量的释放。
1.2 氧化还原反应的特征氧化还原反应的特征可以总结为以下几个方面：1）电子的转移：氧化还原反应中，电子从一个物质转移到另一个物质，导致物质的氧化或还原。
2）氧化和还原：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
3）氧化剂和还原剂：氧化剂是指能接受电子的物质，还原剂是指能提供电子的物质。
4）氧化态和还原态：在氧化还原反应中，物质的氧化态和还原态发生变化。
二、电化学的基本概念和应用2.1 电化学的基本概念电化学是研究电能与化学能之间相互转化的学科。
它涉及到电解、电池等重要概念。
2.2 电化学的应用电化学在许多领域都有广泛的应用。
以下是电化学的几个应用方面：1）电解：通过电解，可以将化合物分解为原子或离子，使得某些实验或工业过程得以实现。
2）电池：电化学电池是将化学能转化为电能的装置，广泛应用于电子产品、交通工具等领域。
3）腐蚀和防腐：电化学腐蚀是指金属在电解质中发生的一种化学腐蚀过程，而电化学防腐则是通过电化学方法来保护金属材料。
4）电解池：电解池是用于电解过程的装置，广泛应用于化学实验、电镀、电解精炼等领域。
三、氧化还原反应与电化学的关系氧化还原反应和电化学有着密切的关系。
氧化还原反应中的电子转移过程是电化学研究的基础。
通过电化学的方法，我们可以控制和利用氧化还原反应，实现能量的转化和化学反应的控制。
例如，电化学电池就是通过氧化还原反应来产生电能的装置。
氧化还原反应和电化学反应
氧化还原反应和电化学反应氧化还原反应是化学反应中最为重要和常见的反应之一。
它涉及到物质中的电子转移过程。
在氧化还原反应中，物质可以同时发生氧化和还原。
与之相伴随的是电化学反应，电化学反应是指在化学反应中涉及电子的转移和电流的流动的反应。
一、氧化还原反应氧化还原反应中，氧化和还原是同时进行的。
氧化是指物质失去电子；还原则是指物质获得电子。
这一过程中，电子从一个物质转移到另一个物质。
氧化和还原总是同时发生，因为电子不能独立存在。
例如，当铁和氧气发生反应时，铁原子（Fe）失去两个电子，被氧（O2）接受，生成氧化铁（Fe2O3）。
这里，铁原子发生了氧化，而氧气发生了还原。
氧化还原反应在日常生活中非常常见。
例如，金属的生锈、水的电解、电池的工作原理等都是氧化还原反应的例子。
二、电化学反应电化学反应是指在化学反应中涉及电子的转移和电流的流动的反应。
它是由氧化还原反应导致的。
电化学反应可以分为两种类型：电解反应和电池反应。
1. 电解反应电解反应是指在电解池中，通过外加电压使化学反应发生。
在电解过程中，正极（阳极）接受电子，发生氧化反应；负极（阴极）释放电子，发生还原反应。
电解反应在工业生产和实验室中广泛应用。
例如，电解盐水时，氯离子（Cl-）在阳极上接受电子，发生氧化反应生成氯气（Cl2），而阳离子（Na+）在阴极上释放电子，发生还原反应生成氢气（H2）。
2. 电池反应电池反应是指在电化学电池内，将化学能转化为电能的反应。
电池由两个半电池组成，每个半电池都有一个氧化反应和一个还原反应。
半电池之间通过电子流进行电荷平衡。
常见的电池包括干电池、蓄电池和燃料电池等。
干电池是通过将氧化剂和还原剂隔离，以阻止反应直接进行，并通过电子在电路中流动来提供电能。
蓄电池是通过可逆的氧化还原反应来存储和释放电能。
燃料电池是通过将燃料和氧气直接反应生成电能。
总结：氧化还原反应和电化学反应密切相关，涉及到电子转移和电流的流动。
氧化还原反应是物质中的电子转移过程，分为氧化和还原。
氧化还原反应与电化学
氧化还原反应与电化学氧化还原反应是一种在化学反应中非常重要的类型，它涉及物质的电荷转移和电子流动。
与氧化还原反应密切相关的是电化学，电化学则是研究电荷转移和电流在化学反应中的应用。
本文将探讨氧化还原反应与电化学之间的联系以及它们在现实生活中的应用。
一、氧化还原反应氧化还原反应（简称氧化反应和还原反应）是指物质中原子氧化态和还原态发生变化的过程。
在氧化反应中，物质失去电子并增加氧化态；而在还原反应中，物质获得电子并减少氧化态。
氧化还原反应是一种相互联系的电子流动过程，其中一个物质被氧化，同时另一个物质被还原。
氧化还原反应具有普遍性和广泛性。
它们在自然界和工业生产中都起着非常重要的作用。
例如，许多金属的氧化反应会导致它们产生锈蚀，损失金属的本来特性和价值。
此外，许多生化反应，如呼吸和新陈代谢中产生的能量，也是通过氧化还原反应进行的。
二、电化学基础电化学是研究电荷转移与电流在化学反应中的应用的科学学科。
它探究了氧化还原反应如何与电流和电势相关，并通过控制电流和电势来实现对化学反应的控制和调节。
电化学中的两个重要概念是电解和电池。
电解是一种利用外加电流引起氧化还原反应的过程。
在电解中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
电池是一种将化学能转化为电能的装置，其中氧化还原反应是产生电流的基础。
三、氧化还原反应在电化学中的应用氧化还原反应在电化学中有许多实际应用。
以下是几个常见的例子：1. 腐蚀防护：通过将金属制品镀上一层不易被氧化的物质，例如使用电镀技术将锌镀在铁上，可以防止金属产生氧化反应，减缓腐蚀的速度。
2. 电解水制氢：电解水是一种将水分解为氢气和氧气的反应。
通过将电流通过含水溶液中的两个电极，可以将水分解为氢气和氧气，从而产生可用于能源和化学反应的氢气。
3. 电池技术：电池是一种将化学能转化为电能的设备。
它基于氧化还原反应，通过控制金属离子和氧化物之间的电子传递来产生电流。
电池在我们日常生活中被广泛使用，例如干电池、锂电池和燃料电池。
氧化还原反应与电化学反应
氧化还原反应与电化学反应氧化还原反应是化学反应中常见的一类反应类型，也是电化学反应的重要组成部分。
本文将从基本概念、氧化还原反应的特点和电化学反应的应用等方面进行探讨。
一、基本概念氧化还原反应是指在化学反应过程中，原子、离子或分子失去或获得电子的过程。
在氧化还原反应中，原子、离子或分子失去电子的过程称为氧化，而获得电子的过程称为还原。
在氧化还原反应中，氧化和还原总是同时发生，互为一对。
氧化剂是指接受电子的物质，它在反应中被还原；还原剂则是指捐赠电子的物质，它在反应中被氧化。
二、氧化还原反应的特点1. 电荷守恒：氧化还原反应中，电荷守恒定律得到充分保持，反应前后的总电荷不变。
2. 原子数量守恒：氧化还原反应中，反应前后的原子数量保持不变。
3. 氧化态的变化：氧化还原反应中，原子、离子或分子的氧化态发生改变。
三、电化学反应的应用电化学反应是指在电解质中，通过外加电势差促使氧化还原反应发生的化学过程。
电化学反应广泛应用于电池、电解和电镀等领域。
1. 电池：电池是一种将化学能转化为电能的装置。
它基于两种不同活性的物质之间的氧化还原反应，通过连续的电子传递产生电流。
常见的电池类型包括干电池、锂离子电池和铅酸蓄电池等。
2. 电解：电解是利用外加电势差使物质在电解质中发生氧化还原反应的过程。
电解被广泛用于金属电镀、电解制氢等工业和科学实验中。
3. 电镀：电镀是一种利用电解的方法在金属表面形成一层金属镀层的技术。
在电解槽中，将带有金属离子的溶液作为电解质，通过外加电势差使金属离子还原成金属，形成均匀的镀层。
四、总结氧化还原反应是化学反应中重要的一类反应类型，在许多化学和物理过程中起着重要作用。
电化学反应作为氧化还原反应的一种特殊应用，不仅广泛应用于电池、电解和电镀等领域，而且在能源存储和环境保护等方面也具有重要意义。
深入理解氧化还原反应与电化学反应的原理和特点，对于我们更好地理解和应用化学知识具有重要意义。
通过本文的介绍，希望读者们能够对氧化还原反应及其与电化学反应的关系有更深入的理解，并能够在实际应用中加以运用。
氧化还原反应与电化学
氧化还原反应与电化学氧化还原反应与电化学是化学领域中两个重要的概念。
氧化还原反应是指化学物质中电荷的转移过程，而电化学则是研究电荷转移与化学反应之间的关系。
本文将从氧化还原反应与电化学的基本概念、应用领域以及相关实验方法等方面进行论述。
1. 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是指化学物质中电子的转移过程，具体表现为电荷发生变化，从而形成氧化反应和还原反应两个互为逆反应的部分。
在氧化反应中，物质失去电子，电子从反应物转移到产物上，因此电荷数增多；而在还原反应中，则相反，物质获得电子，导致电荷数减少。
2. 电化学的基本概念电化学研究的是电荷转移与化学反应之间的关系。
其中包括两个核心概念，即电位和电流。
电位是指物质对电子的亲和力，反映物质参与氧化还原反应的能力。
而电流则是指电荷在电解质中流动的过程，它可以通过导体进行传递，导体的外部接入电源或外接电子接收体，使电流产生。
3. 氧化还原反应与电化学的应用领域氧化还原反应和电化学在许多领域具有广泛的应用。
例如，电池就是利用氧化还原反应产生电能的装置。
在电解池中，电流通过电解质溶液，使得阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，从而实现物质的电荷转移。
此外，电镀、蓄电池、腐蚀等都与氧化还原反应和电化学密切相关。
4. 与电化学相关的实验方法为了研究氧化还原反应和电化学，科学家们开发出许多实验方法。
例如，电化学分析方法是利用电位和电流对化学物质进行定量分析。
常见的电化学实验方法包括循环伏安法、阳极极化曲线法、电化学阻抗谱法等。
这些方法通过测量电位和电流的变化，可得到氧化还原反应 kin 及电极电荷转移过程的信息。
总结：氧化还原反应与电化学是化学领域中的重要概念。
通过分析氧化还原反应和电化学的基本概念，了解其应用领域，以及电化学实验方法等内容，我们可以更深入地理解电子转移过程和电荷传递的原理。
这对于研究和应用电化学都具有重要意义。
氧化还原反应与电化学
氧化还原反应与电化学氧化还原反应是化学中最基本的反应类型之一，其与电化学的关系密不可分。
本文将探讨氧化还原反应与电化学之间的联系，并介绍其在实际应用中的意义。
一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是指物质中电子的转移过程，其中一种物质被氧化（失去电子），另一种物质被还原（获得电子）。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子而被还原，还原剂失去电子而被氧化。
二、氧化还原反应的判别方法为了判断一个反应是否为氧化还原反应，我们可以根据以下几点进行分析：1. 电荷变化：氧化反应中，氧化剂的电荷减少，还原剂的电荷增加。
2. 氧化态的改变：化学物质的氧化态改变可以作为氧化还原反应的标志。
三、电化学的基本概念电化学是研究电与化学反应之间相互转化的科学，主要包括电解和电池两个方面。
1. 电解：将电能转化为化学能的过程称为电解。
电解涉及到正负电极、电解质和电解液等因素。
2. 电池：将化学能转化为电能的装置称为电池。
电池由两个半电池组成，每个半电池都包含一个电解质和一个电极。
四、氧化还原反应与电化学的联系氧化还原反应与电化学密切相关，电子的转移正是氧化还原反应中的核心过程。
氧化剂与还原剂之间的电子转移导致了电流的流动。
1. 电解过程中的氧化还原反应：在电解中，当外加电压大于一定值时，电解液中的化学物质发生氧化还原反应，从而实现电流的通过。
2. 电池中的氧化还原反应：在电池中，化学反应导致了电子的转移和电势的变化。
正极发生氧化反应，负极发生还原反应，电子在电解质中流动，产生了电势差。
五、氧化还原反应与电化学的应用氧化还原反应与电化学在各个领域中都有重要的应用，下面简要介绍其中几个方面：1. 电解产生金属：通过电解可以将金属离子还原为金属，实现金属的提取和纯化。
2. 电池的应用：电池作为一种便携式的能源装置，广泛应用于生活中的电子产品、交通工具和能源储备等方面。
3. 化学分析：电化学分析技术可以用于测定物质的含量、离子浓度和pH值等参数，具有快速、准确、灵敏的特点。
化学反应中的氧化还原反应和电化学反应
化学反应中的氧化还原反应和电化学反应在化学反应中，氧化还原反应和电化学反应是两种主要反应类型，它们广泛应用于生活和工业领域，如电池、腐蚀和金属加工等。
本文将对氧化还原反应和电化学反应进行探究，以更好地理解它们的重要性和应用。
一、氧化还原反应氧化还原反应(简称氧化反应)是指化学反应中，某个原子的电子数目发生了改变，是一种电子转移反应。
一些化学物质失去一个或多个电子，另一些化学物质得到这些电子。
反应中的电子接受者称为氧化剂，而电子捐赠者称为还原剂。
为方便记忆，在化学反应中，我们将“OILRIG”缩写为：氧化为电子接受器，还原为电子捐赠器。
例如，铁(Fe)和氧(O2)在高温下反应生成二氧化铁(Fe2O3)，反应式如下：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3在此反应中，铁原子失去了电子，而氧原子获得了电子，因此铁是还原剂，氧是氧化剂。
氧化还原反应有许多应用，如电池、腐蚀和生物反应等。
二、电化学反应电化学反应是指化学反应中，电子在化学物质之间传递，是一种电荷传递过程。
与氧化还原反应不同的是，电化学反应中，物质不一定氧化或还原。
电化学反应是在外加电压或电流的作用下进行的。
根据电化学反应的类型，我们可以将其分为两类：电解和电池反应。
1. 电解电解是指通过外加电压或电流来促使化学物质发生化学反应并产生电子。
电解通常在电解槽或电解池中进行。
在电解过程中，化学物质被分解为正负两极性离子，并在电极上沉积或释放。
电解通常用于生产金属、电镀和水解等。
2. 电池反应电池反应是指两种不同半反应在外加电压的作用下，通过电路连接，使电荷流动，产生电能。
在电池反应中，氧化还原反应起着至关重要的作用。
例如，一般的干电池由锌，碳杆和间隔物组成，是一种直接得到电能的化学电池。
在干电池内部，锌为还原剂，而电池中的二氧化锰为氧化剂，反应式如下：Zn + MnO2 + H2SO4 → ZnSO4 + MnSO4 + H2O在此反应中，锌被氧化，而二氧化锰被还原，因此锌是还原剂，二氧化锰是氧化剂。
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氧化还原和电化学该章总题数：671. (本题难度系数15)乙酰氯（CH3COCl）中碳的氧化数是----------------------------------（）IV B II C 0 D −IV2. (本题难度系数30)在酸性溶液中K2Cr2O7溶液将10cm30.10 mol • dm−3 KI溶液完全氧化成I2，需消耗K2Cr2O7（式量为294）的质量（mg）为--------------------------------------（）A 49B 98 0.049 D 0.0986. (本题难度系数30) 对于电极反应O2+4H++4e—⇔2H2O来说，当Po2=101.3kPa时，酸度对电极电势影响的关系式是————————————————————————（）（A）φ=φθ+0.0592pH（C）φ=φθ+0.0148pH（D）φ=φθ-0.0148pH3. (本题难度系数30) A，B，C，D四种金属，将A，B用导线连接，浸在稀硫酸中，在A 表面上有氢气放出，B逐渐溶解；将含有A，C两种金属的阳离子溶液进行电解时，阴极上先析出C；把D置于B的盐溶液中有B析出。
这四种金属还原性由强到弱的顺序是（）A A >B >C >D D > B > A > CC C >D > A > B D B > C > D > A4. (本题难度系数30)已知φθ（Ti+/Ti）=-0.34V，φθ（Ti3+/Ti）=0.72V，则φθ（Ti3+/Ti+）为————（）（A）（0.72＋0.34）/2V （0.72－0.34）/2V（C）（0.72×3＋0.34）/2V （D）0.72×3＋0.34V5. (30)已知金属M的下列标准电极电势数据：(1) M2+(aq) + e- = M+ (aq) φ1θ = -0.60V(2) M3+(aq) + 2e- = M+ (aq) φ2θ = 0.20V则M3+(aq) + e- = M+ (aq) 的φθ是（）（A）0.80V (B) -0.20V (C) -0.40V6. (30)已知φθSn4+/Sn2+ = 0.14V，φθFe3+/Fe2+ = 0.77V，则不能共存于同一溶液中的一对离子是（）（A）Sn4+，Fe2+ 3+, Sn2+(C) Fe3+, Fe2+ (D) Sn4+，Sn2+7. (15)用反应Zn + 2Ag+2Ag + Zn2+组成原电池，当[Zn2+]和[Ag+]均为1mol •dm-3，在298.15K时，该电池的标准电动势Eθ为（）（A）Eθ = 2φθ(Ag+/Ag)-φθ(Zn2+/Zn)(B) Eθ =[φθ(Ag+/Ag)]2-φθ(Zn2+/Zn)θ = φθ(Ag +/Ag)- φθ(Zn 2+/Zn)(D) E θ = φθ(Zn 2+/Zn) - φθ(Ag +/Ag)8. (15)两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势 （ ）(A) E θ =0，E = 0 (B) E θ≠0，E ≠ 0(C) E θ≠0，E = 0 θ =0，E ≠ 09. (本题难度系数30)不用惰性电极的电池反应是---------------------------------------------（ ）A H 2 + Cl 2 → 2HCl (aq)Ce 4+ + Fe 2+ → Ce 3+ + Fe 3+C Ag + + Cl − → AgCl (s)D 2Hg 2+ + Sn 2+ + 2Cl − → Hg 2Cl 2 + Sn 4+10. (15) φθ(MnO 4-/Mn 2+) = 1.51V ，φθ(MnO 4-/MnO 2) = 1.68V ，φθ(MnO 4-/MnO 42-) = 1.68V ， 则还原型物质的还原性由强到弱排列的次序是 （ ）A MnO 42- > MnO 2 > Mn 2+B Mn 2+ > MnO 42- > MnO 2MnO 42- > Mn 2+ > MnO 2 D MnO 2 > MnO 42- > Mn 2+11. (30)反应3A 2+ + 2B → 3A + 2B 3+在标准状态下电池电动势为1.8V ，某浓度时反应的电池电动势为1.6V ，则此时该反应的lgK θ值为 （ ）A059.08.13⨯ B 059.06.13⨯C 059.06.16⨯ 059.08.16⨯ 12. (30)用Nerst 方程式φ = φθ + z 0591.0lg ][][还原剂氧化剂，计算Mn4-/Mn2+的电极电势φ，下列叙述不正确的是 （ ）A 温度应为298KB Mn 2+浓度增大则φ减小H +浓度的变化对φ无影响 D MnO 4-浓度增大，则φ增大13. (本题难度系数15)市面上买到的电池中有MnO 2，它的主要作用是---------------------（ ）A 吸收反应中产生的水分B 起导电作用C 作为填料 参加正极反应14. (本题难度系数30)根据铁在酸性溶液中的电势图，下列说法中错误的是 （ ） Fe 3+ +0.77V Fe 2+ -0.44V FeA φθ (Fe 3+/Fe) = -0.04VB Fe 与稀酸反应生成Fe 2+和氢气在酸性溶液中Fe2+能发生歧化反应D Fe 与氯气反应生成Fe 3+和Cl -D 2Cr 3+ + Cr → 3Cr 2+15. (本题难度系数30)正极为饱和甘汞电极，负极为玻璃电极，分别插入以下各种溶液，组成四种电池，使电池电动势最大的溶液是--------------------------------------------------------（ ）A 0.10 mol • dm −3 HAcB 0.10 mol • dm −3 HCOOH0.10 mol • dm −3 NaAc D 0.10 mol • dm −3 HCl16. (本题难度系数45)电池Cu | Cu + || Cu +，Cu 2+ | Pt 和电池Cu | Cu 2+ || Cu 2+，Cu + | Pt 的反应均可写成Cu + Cu 2+ = 2Cu +，此两电池的 （ ）A ΔrG m θ，E θ均相同B ΔrG m θ相同，E θ不同C ΔrG m θ不同，E θ相同D ΔrG m θ，E θ均不同17. (本题难度系数15)对于反应I 2 + 2ClO -3 = 2 I O -3 + Cl 2，下面说法中不正确的是（ ）A 此反应为氧化还原反应I 2得到电子，ClO -3失去电子C I 2是还原剂，ClO -3是氧化剂D 碘的氧化数由０增至+５，氯的氧化数由+５降为０18. (本题难度系数30)电解熔融的氯花钠制取金属钠。
采用１０A 的电流，若欲制得４６g 金属钠，则电解所需的时间应为（原子量：Na ２３）――――――――――――（ ）19. (30)对于一个氧化还原反应，下列各组中所表示的ΔrG m θ，E θ和K 的关系是（ ）ΔrG m θ > 0 ; E θ < 0 ; K < 1B ΔrG m θ > 0 ; E θ >0 ; K > 1C ΔrG m θ < 0 ; E θ < 0 ; K >1D ΔrG m θ < 0 ;E θ > 0 ; K < 120. (本题难度系数30)对于下面两个反应方程式，说法完全正确的是 （ ）2Fe 3+ + Sn 2+ ⇔Sn 4+ + 2Fe 2+ Fe 3+ + 1/2Sn 2+ ⇔1/2Sn 4+ + Fe 2+A 两式的ΔrG m θ，E θ，Kc 都相等B 两式的ΔrG m θ，E θ，Kc 不相等C 两式的ΔrG m θ相等，E θ，Kc 不相等两式的E θ相等，ΔrG m θ，Kc 不相等21. (本题难度系数30)以知下列反应的E θ都大于0：Zn + Cu 2+ → Zn 2+ + Cu ，Zn + Ni 2+ → Ni + Zn 2+则在标准状态下，Ni 2+和Cu 之间的反应是 （ ）A 自发的B 处于平衡态C 非自发的 不可判断22. (本题难度系数30)下列各电对中，φθ值最小的是 （ ）（AgCl 的K sp = 1.77 ⨯ 10-10，AgBr 的K sp = 5.35 ⨯ 10-13AgI 的K sp = 8.51 ⨯ 10-17，Ag （CN ）2-的K 稳 = 1.3 ⨯ 1021）A AgCl/AgB AgBr/AgC AgI/Ag Ag(CN)2-/Ag23. (本题难度系数30)下列电对的电极电势与pH 无关的是------------------------------------( )A MnO -4/Mn 2+B H 2O 2/H 2OC O 2/ H 2O 2 S 2O -28/SO -24 24. (30) M 3+ 0.30V M + －0.60V M 则φθM 3+/M 为—————————（ ）（A ）0.00V （B ）0.10V （C ）0.30V （D ）0.90V25. (30) M 3+ －0.30V M 2+ 0.20V M由上述电势图判断，下述说法正确的是—————————————————— （ ）（A ） M 溶于1mol/dm 3酸中生成M 2+（B ） M 3+是最好的还原剂（C ） M 2+易歧化成M 3+和M（D）H2O可以氧化M26. (本题难度系数30)MnO4—0.56V MnO42— 2.26V MnO20.95V M3+ 1.51V Mn2+ －1.18v Mn由上述电势图判断其中不能稳定存在可发生歧化的是————————————（）（A）Mn3+和Mn2+（B）Mn3+和MnO42－（C）Mn3+和MnO2 （D）MnO2和MnO42－27. (本题难度系数15)向原电池Zn︱Zn2+(1mol/dm3)‖Cu2+(1mol/dm3) ︱Gu的正极中通入H2S气体，则电池的电动势将——————————————————————————————（）（A）增大（C）不变（D）无法判断28. (本题难度系数30) 电池反应：H2（g，100kPa）+2AgCl（s）→2HCl（aq）+2Ag（s）Eθ=0.22V，当电池的电动势为0.385V时，电池溶液的pH为————————（）（A）(E－Eθ)/P H2(C)(0.358-0.220)/2(0.059) (D)029. (本题难度系数30) 已知：φθFe3+/Fe2+=0.77V,φθBr2/Br—=1.07VφθH2O2/H2O=1.78V, φθCu2+/Cu=0.34VφθSn4+/Sn2+=0.15V则下列各组物质在标准态下能够共存的是—————————————————（）（A）Fe3+,Cu 3+,Br2 (C)Sn2+,Fe3+(D)H2O2,Fe2+30. (本题难度系数30)在由Cu2+ / Cu和Ag+ / Ag组成的原电池的正负极中，加入一定量的氨水，达到平衡后［NH3• H2O］＝１mol • dm−3，则电池的电动势比未加氨水前将（）（Cu(NH3)+24的K稳= 2.1 × 1013，Ag(NH3)+2的K稳= 1.1 × 107A 变大B 变小C 不变D 无法判断31. (本题难度系数30)有一原电池：Pt│Fe3+(1 mol • dm−3)，Fe2+(1 mol • dm−3)║Ce4+(1 mol • dm−3)，Ce3+(1 mol • dm−3) │Pt则该电池的电池反应是―――――――――――――――――――――――――（）A Ce3+ + Fe3+ = Ce4+ + Fe2+Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+C Ce3+ + Fe2+ = Ce4+ + FeD Ce4+ + Fe3+ = Ce3+ + Fe2+32. (本题难度系数30)某一电池由下列两个半反应组成：A ⇔A2+ + 2e−和B2+ + 2e−⇔B。