(通用版)2020高考化学二轮复习专题八元素及其化合物大题题空逐空突破(十二)课件
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(4)整个装置的仪器连接顺序为A→_D__→__B_→__E_←__C__←__F_(装置不能重复使用)。该实验的 不足之处是_无__尾__气__处__理__装__置___。
解析 整个装置分成两部分，一部分是由A装置中的氯气经除杂并干燥后得到干燥 的氯气，一部分是由F装置生成的氨气经干燥后得到干燥的氨气，最后将干燥的氯气 和 氨 气 一 起 通 入 E 中 制 得 Hg(NH2)Cl ， 则 整 个 装 置 的 仪 器 连 接 顺 序 为 A→D→B→E←C←F，该实验的不足之处是没有尾气处理装置。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 空 气 时 会 形 成 白 雾 ， 请 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 ： _B__C_l3_＋__3_H__2O__=_=_=_H_3_B_O__3＋__3_H__C_l_。
解析 BCl3接触潮湿空气时会形成白雾，是三氯化硼水解生成HCl，HCl溶于空气中 的 水 形 成 盐 酸 小 液 滴 ， 则 三 氯 化 硼 水 解 的 化 学 方 程 式 为 BCl3 ＋ 3H2O===H3BO3 ＋ 3HCl。
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(3)能证明反应中有CO生成的现象是_F__中__黑__色__固__体__变__成__红__色__且__澄__清__石__灰__水__变__浑__浊___。
解析 CO能还原氧化铜，使黑色的氧化铜还原成红色的铜单质，CO自身被氧化成 二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，则能证明反应中有CO生成的现象是F中黑色固 体变成红色且澄清石灰水变浑浊。
(1)该实验装置中合理的连接顺序为G→__E__→__H__→__J__→__H___→F→D→I；其中 装置E的作用是_将__B_C__l3_冷__凝__为__液__态__分__离__出__来____。
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解析 干燥的氯气、B2O3、C反应生成BCl3和CO，BCl3的熔点为－107.3 ℃，沸点为 12.5 ℃，收集三氯化硼要用冰水冷却，未反应的氯气用氢氧化钠溶液吸收，三氯化 硼易水解，为防止氢氧化钠溶液中的水进入装置E，在E和J之间添加H装置，用于吸 水，生成的CO经干燥后再通过F装置还原氧化铜，再将生成的气体通过澄清石灰水 检验，可以证明原反应中有CO生成，多余的CO不能排放到空气中，用排水法收集。 则该实验装置中合理的连接顺序为G→E→H→J→H→F→D→I；其中装置E的作用是 将BCl3冷凝为液态分离出来。
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3.拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。
△ (1)A中所发生反应的化学方程式为_2_N_H__4C__l＋__C__a(_O__H_)_2=_=_=_=_=__C_a_C_l_2＋__2_N__H_3_↑__＋__2_H_2_O_。 (2)上图中的装置连接顺序为A→__D__→__F__←__C__←__E__←B(用大写字母表示)。若 按照正确顺序连接实验装置后，则整套实验装置还存在的主要缺点是 _无__尾__气__处__理__装__置__。
专题八 大题题空逐空突破(十二)
1.三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料。实验室制备BCl3的原理：B2O3＋3C＋3Cl2 ===2BCl3＋3CO，某实验小组利用干燥的氯气和下列装置(装置可重复使用)制备BCl3 并验证反应中有CO生成。(已知：BCl3的熔点为－107.3 ℃，沸点为12.5 ℃；硝基苯 的密度比水大)请回答下列问题：
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2. 氯 化 氨 基 汞 [Hg(NH2)Cl] 是 祛 斑 霜 中 常 用 的 添 加 剂 ， 可 由 反 应 ： Hg ＋ 2NH3 ＋ Cl2===Hg(NH2)Cl↓＋NH4Cl制备，某学习小组在实验室中利用下列装置制备氯化氨 基汞，回答下列问题。
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4.三氯化硼(BCl3)，主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂，还用于高纯硼或 有机硼的制取。某兴趣小组用氯气和硼为原料，采用下列装置(部分装置可重复使用) 制备BCl3。
已知：①BCl3的△沸点为12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃；遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸； ②2B＋6HCl =====2BCl3＋3H2；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。 请回答下列问题： (1)A 装 置 可 用 氯 酸 钾 固 体 与 浓 盐 酸 反 应 制 取 氯 气 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _K__C_l_O_3_＋__6_H_C__l(_浓__)=__=_=_K_C__l＋__3_C_l_2_↑__＋__3_H_2_O___。
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(5)E中短导管a通入的气体是_氯__气__，导管ab采用长短不同的原因是_氯__气__的__密__度__大__于__ _空__气__，__氨__气__的__密__度__小__于__空__气__，__采__用__逆__流__原__理__，__使__氯__气__、__氨__气__、__汞__充__分__混__合___。
2020高考化学刷题冲刺(含最新模拟题)专题八氯及其化合物讲义(含解析)
专题八氯及其化合物考点1 氯气1.[2015福建高考改编]某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
【实验一】制取氯酸钾和氯水利用如图所示的实验装置进行实验。
(部分夹持装置已省略)(1)仪器a的名称是,写出装置A中发生反应的离子方程式: 。
装置B中的现象为。
(2)为了使Cl2在装置C中被KOH溶液充分吸收,装置A中滴加浓盐酸的速率宜(填“快”或“慢”)。
(3)有同学认为若对调装置B和装置C的位置不利于提高装置C中氯酸钾的产率,你是否认同该观点并说明理由：。
【实验二】测定饱和氯水中氯元素的含量实验步骤:①从装置B中量取25.00 mL氯水于锥形瓶中,向其中慢慢地充入SO2,溶液浅黄绿色完全消失后再充入一段时间的SO2。
②向锥形瓶中加入足量BaCO3粉末,过滤,洗涤,将滤液导入滴定池中。
③取0.01 mol·L-1的AgNO3标准溶液装入棕色滴定管,用电势滴定法(在化学计量点附近,溶液的电极电势有最大的变化)测定氯元素的含量。
通过测得的电动势(E)可知溶液中c(Cl-)的变化,部分数据如表所示:V(AgNO3溶35.00 39.00 39.80 39.98 40.00 40.02 41.00 43.00 45.00液)/mLE/mV -225 -200 -150 -100 32.5 165 245 270 295(4)量取25.00 mL氯水所用的仪器是;操作②的目的是。
(5)测定氯元素含量的过程中,使用棕色滴定管的原因是。
(6)达到滴定终点时,消耗AgNO3溶液的体积为 mL。
考点2 氯水、次氯酸、氯的含氧酸盐2.[2019山东日照模拟]ClO2和NaClO2均具有漂白性,工业上用ClO2气体制备NaClO2的工艺流程如图所示:下列说法不正确的是( )A.工业上可将ClO2制成NaClO2固体,便于贮存和运输B.通入空气的目的是排出ClO2,使其在吸收器中被充分吸收C.吸收器中生成NaClO2的离子方程式:2ClO2+H2O22Cl O2-+O2↑+2H+D.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥考点3 卤素单质及其化合物的相似性和递变性3.[2018全国卷Ⅲ,27,14分]KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。
2020届高三化学二轮高考12题题型特训题型12有机化学基础选做题
2020届届届届届届届届届12届届届届届——届届届届届届届届届M是一种常用香料的主要成分之一，其合成路线如图．有机物1.已知：1A4体积氧气；相同条件下完全燃烧消耗体积烃①一定条件；OH≡HCHOCCH→RC②RC≡CH+2100%，反应类型属于加成反应；的原子利用率为反应①③CHO的分子式为④M．21813回答下列问题：______G_______(1)A个碳原子在同一条直线上．；的名称为分子中有______H______(2)．；中属于加成反应的是反应中官能团的名称为⑧②～M______.(3)B的一种同类别异构体存在顺反异构，该物质发生的结构简式为物质______．加聚反应生成的高分子化合物的结构简式为______(4)．反应的化学反应方程式为③F______(5)种．的同分异构体共有符合下列条件的能发生银镜反应；能发生水解反应；属于芳香族化合物．③②①46211______(任写一种物组峰，且峰面积之比为：：：的为其中核磁共振氢谱为)．质的结构简式4(1)；丙炔；【答案】；羟基；(2)②⑥⑦(3)；；(4)；(5)14；【分析】【解析】A的分子式，结合反应条件进行推断，注意对本题考查有机物的推断与合成，计算确定(5)中同分异构体书写注意利用定二题目信息的应用，熟练掌握官能团的性质与转化，移一进行三元取代判断。
【解答】y4=H，+Cx A41A则设烃体积烃，完全燃烧消耗分子式为相同条件下体积氧气，yx4H GHCHOAA C=4x=3y，根据，，故，发生反应生成的分子式为讨论可得能与43100%CCHOH.C≡，反的原子利用率为反应①GA CHCCHCH≡为信息可知，为②233DCDBHBrC可以应类型属于加成反应，发生水解反应生成与，发生加成反应生成，CB OH，为为，，故D?CH中存在连续发生氧化反应，则2FED.G与氢气发生加成反应生为为，，为MH CHCHCHCHOH)OH，的分子式可知，由为HHF M(C，与成分子酯化反应生成213183222M结构简式为：．则(1)ACH≡CCHC≡CCHOH，碳碳三键为直线形结构，为GA CH为的名称为丙炔，，233G4个碳原子在同一条直线上，分子中有故4；故答案为：丙炔；HH OHCH(2)CHCHCH中官能团的反应中属于加成反应的是，，为②⑥⑦⑧②～2322名称为羟基，故答案为：；羟基；②⑥⑦MBB(3)的一种，，为物质的结构简式为同类别异构体存在顺反异构，该物质发生加聚反应生成的高分子化合物的结构简式为，故答案为：；；(4)反应的化学反应方程式为：③，故答案为：；F(5)F的同分异构体符合下列条件：能发生银镜反应，说明含有为，①醛基，能发生水解反应，含有甲酸形成的酯基，属于芳香族化合物，含有苯环，③②2?CH?CH(CH)OOCHCHOOCH个取代基为，或者为，含有1?CH、含有个取代基为3223?CHOOCH?CHCH，或者为33?OOCH个取代基，各有邻、间、对、种，可以含有32221232?OOCH?CH?OOCH?CH种、个有邻、间、对种，对应的分别有为个、个，3331144组峰，且种，其中核磁共振氢谱为种位置，故符合条件的同分异构体共有种、．1216的为：，峰面积之比为：：14；。
【最新推荐】2020高考化学决胜二轮新高考省份专用版：专题八 化学反应与能量 Word版含答案
认识化学能可以与热能、电能等其他形式能量之间相互转化，能量的转化遵循能量守恒定律。
认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。
认识化学能与热能的相互转化，恒温恒压条件下化学反应的反应热可用焓变表示。
了解盖斯定律及其简单应用。
认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。
了解原电池及常见化学电源的工作原理。
了解电解池的工作原理，认识电解在实现物质转化和储存能量中的具体应用。
了解金属发生电化学腐蚀的本质，知道金属腐蚀的危害，了解防止金属腐蚀的措施。
化学能与热能一、反应热及其表示方法1．两种角度理解反应热(1)从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量的差值。
在图中，a表示旧化学键断裂吸收的能量；b表示新化学键形成放出的能量；c表示反应热。
(2)从宏观的角度说，是反应物总能量与生成物总能量的差值。
在图中，a表示活化能；b表示活化分子变成生成物分子所释放的能量；c表示反应热。
2．反应热的量化参数——键能反应热与键能的关系反应热：ΔH＝E1－E2或ΔH＝E4－E3，即ΔH等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，或生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量。
3．反应热的表示方法——热化学方程式热化学方程式书写或判断的注意事项：(1)注意ΔH的符号和单位：吸热反应的ΔH为“＋”，放热反应的ΔH为“－”；ΔH 的单位为kJ·mol－1。
(2)注意测定条件：绝大多数的反应热是在25 ℃、101 kPa下测定的，此时可不注明温度和压强。
(3)注意热化学方程式中的化学计量数：热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数。
(4)注意物质的聚集状态：气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。
热化学方程式中不用“↑”和“↓”。
(5)注意ΔH的数值与符号：如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。
逆反应的反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反。
(6)对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态外，还要注明物质的名称。
2020高考化学二轮复习专题限时集训(目录)
2020高考化学二轮复习专题限时集训（目录）
专题限时集训(一)[专题一物质的组成、分类、变化和化学用语] 专题限时集训(二)[专题二常用化学计量]
专题限时集训(三)A[专题三氧化还原反应]
专题限时集训(三)B[专题三氧化还原反应]
专题限时集训(四)[专题四离子反应]
专题限时集训(五)[专题五化学能与热能]
专题限时集训(六)A[专题六物质结构与性质]
专题限时集训(六)B[专题六物质结构与性质]
专题限时集训(七)A[专题七化学反应速率和化学平衡]
专题限时集训(七)B[专题七化学反应速率和化学平衡]
专题限时集训(八)A[专题八水溶液中的离子平衡]
专题限时集训(八)B[专题八水溶液中的离子平衡]
专题限时集训(九)A[专题九电化学原理]
专题限时集训(九)B[专题九电化学原理]
专题限时集训(十)[专题十常见非金属元素及其重要化合物]
专题限时集训(十一)[专题十一常见金属元素及其重要化合物] 专题限时集训(十二)[专题十二无机化学工流程题]
专题限时集训(十三)[专题十三有机化学基础]
专题限时集训(十四)[专题十四化学实验基础]
专题限时集训(十五)A[专题十五化学实验综合]
专题限时集训(十五)B[专题十五化学实验综合]。
专题八 大题题空逐空突破(十四) 化工流程题中Ksp应用集训
1．镓是制作高性能半导体的重要原料。
工业上常从锌矿冶炼的废渣中回收镓。
已知某锌矿渣主要含Zn、Si、Pb、Fe、Ga的氧化物，利用该矿渣制镓的工艺流程如下：已知：①镓在元素周期表中位于第四周期ⅢA族，化学性质与铝相似。
②lg2＝0.3，lg3＝0.48。
③部分物质的K sp如表所示：物质Zn(OH)2Ga(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3K sp 1.6×10－17 2.7×10－318×10－16 2.8×10－39(1)加入H2O2的目的是(用离子方程式表示)_______________________________________________________________________________________________________________。
(2)调pH的目的是_____________________________________________________________；室温条件下，若浸出液中各阳离子的浓度均为0.01 mol·L－1，当溶液中某种离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时即认为该离子已完全除去，则pH应调节的范围为________________。
答案(1)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O(2)使Fe3＋、Ga3＋沉淀完全而Zn2＋不沉淀 5.48<pH<6.6解析(1)Fe2＋具有还原性，H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，反应的离子方程式是：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
(2)根据流程中物质转化关系可知调pH的目的是将Fe3＋、Ga3＋转化为氢氧化物沉淀，Zn2＋不能形成Zn(OH)2，从而与Zn2＋分离；Fe(OH)3和Ga(OH)3属于同种类型，K sp[Ga(OH)3]>K sp[Fe(OH)3]，Ga3＋完全沉淀时Fe3＋已经完全沉淀，浓度小于1×10－5mol·L－1，c(OH－)＝3K sp[Ga(OH)3]c(Ga3＋)＝3 2.7×10－311×10－5mol·L－1＝3×10－9mol·L－1，c(H＋)＝13×10－5mol·L －1，pH ＝－lg(13×10－5)＝5.48，Zn 2＋开始沉淀时c (OH －)＝K sp [Zn (OH )2]c (Zn 2＋)＝1.6×10－170.01mol·L －1＝4×10－8mol·L －1，c (H ＋)＝14×10－6mol·L －1，pH ＝－lg(14×10－6)＝6.6，则pH 应调节的范围为5.48<pH<6.6。
专题八元素及其化合物 高考化学(课标)二轮复习
专题八元素及其化合物一、选择题1.(2019江苏单科,6,2分)下列有关化学反应的叙述正确的是( )A.Fe在稀硝酸中发生钝化B.MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C.SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D.室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2答案 C A项,常温下,Fe遇浓硝酸发生钝化,Fe与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO气体,错误;B项,MnO2与浓盐酸在加热条件下可制取Cl2,与稀盐酸不反应,错误;C项,SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3,正确;D项,室温下Na与O2反应生成Na2O,错误。
2.(2019广东佛山一模)硫是生物必需的营养元素之一,下列关于自然界中硫循环(如图所示)的说法正确的是( )A.含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B.硫循环中硫的化合物均为无机物C.上述硫循环中硫元素均被氧化D.烧煤时加石灰石,可减少酸雨及温室气体的排放答案 A A项,分析题图可知,含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环;B项,硫循环中硫的化合物包括有机物和无机物;C项,硫循环中部分硫元素化合价升高被氧化,部分硫元素化合价降低为-2价被还原;D项,烧煤时加入石灰石可减少二氧化硫的排放量,即可减少酸雨的发生,但不能减少温室气体的排放量。
3.(2019安徽黄山一模)下列各组物质中,物质之间通过一步反应能实现如下图所示转化的是( )选项 A B C D X FeAl 2O 3N 2 HCl Y FeCl 3 Al(OH)3 NO 2 NaCl ZFe(OH)3 NaAlO 2HNO 3Cl 2答案 D Fe(OH)3无法通过一步反应生成铁,A 项错误;Al 2O 3无法通过一步反应生成Al(OH)3,NaAlO 2也无法通过一步反应生成Al 2O 3,B 项错误;N 2无法通过一步反应生成NO 2,C 项错误;HCl 与氢氧化钠反应生成NaCl,电解熔融NaCl 生成氯气,氯气与钠反应生成氯化钠,氯气与氢气反应生成氯化氢,D 项正确。
2020高考化学新课标地区专用版提分二轮复习讲义：专题八 元素及其化合物Word版含答案
考点一金属及其化合物(一)钠及其化合物钠是“极其活泼”金属的代表，学习钠的性质可类比知道第ⅠA族、第ⅡA族活泼金属的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握：1．树立物质转化思想(1)理清知识主线Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3(2)形成网络构建2．重要反应规范书写用方程式回答下列问题。
(1)实验室怎样处理钠屑？2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。
(2)写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式。
2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋。
(3)怎样将Na2CO3溶液转化为NaOH溶液(用化学方程式表示)。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
(4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴滴入盐酸，发生反应的离子方程式。
OH－＋H＋===H2O；CO2－3＋H＋===HCO－3；HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑。
(5)怎样除去CO2中的SO2气体(用离子方程式表示)。
SO2＋2HCO－3===2CO2↑＋SO2－3＋H2O。
(6)怎样除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用离子方程式表示)。
HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O。
(7)怎样除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用离子方程式表示)。
CO2－3＋H2O＋CO2===2HCO－3。
(8)用化学方程式表示呼吸面具中产生O 2的原理。
2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑； 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2。
(二)铝及其化合物铝是“氢前”且其氧化物、氢氧化物均具有两性的金属代表，它是典型的轻金属。
学习铝的性质可类比知道铍、锌等元素的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握： 1．树立物质转化思想 (1)理清知识主线Al →Al 2O 3←Al(OH)3→⎩⎪⎨⎪⎧NaAlO 2AlCl3Al 2(SO 4)3KAl (SO 4)2·12H 2O(2)形成网络构建2．重要反应规范书写 用方程式回答下列问题。
全国卷2020高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训8 Word版含答案
1．钛被誉为“21世纪的金属”。
钛具有密度小、耐高温、耐腐蚀等特性，具有广泛的用途。
下面是用钛铁矿石(主要成分为FeTiO 3)冶炼金属钛的工艺流程图：钛铁矿石――→稀H 2SO 4①TiOSO 4――→H 2O ②H 2TiO 3,③TiO 2――→C/Cl 2④TiCl 4――→Mg⑤Ti 根据上述工艺流程图回答下列问题：(1)反应①是一个非氧化还原反应，那么FeTiO 3中Ti 元素的化合价为＋4，含有铁元素的反应产物为FeSO 4(写化学式)。
(2)除反应①外，剩余的四个反应中，属于氧化还原反应的是④⑤(写反应序号)。
(3)已知H 2TiO 3不溶于水。
写出反应②的化学方程式：TiOSO 4＋2H 2O===H 2TiO 3↓＋H 2SO 4。
(4)反应⑤制备金属Ti 的方法是B(填字母序号)。
A ．热分解法B ．热还原法C ．电解法解析：(1)因为反应①是一个非氧化还原反应，所以由产物TiOSO 4可知Ti 元素的化合价为＋4，故FeTiO 3中Fe 的化合价为＋2，即含有铁元素的反应产物为FeSO 4。
(2)分析反应②、③中反应物与生成物的化合价可知，这两个反应属于非氧化还原反应；而反应④尽管反应物、生成物中的Ti 元素化合价没变，但参加反应的物质还有C 、Cl 2，故该反应为氧化还原反应；反应⑤为镁作为还原剂制备钛，属于氧化还原反应。
(3)注意提示性语言“H 2TiO 3不溶于水”，由此可知该反应为TiOSO 4的水解反应，生成物还有H 2SO 4，且H 2TiO 3后需要标注“↓”。
(4)反应⑤的基本原理就是用活泼金属作还原剂来冶炼其他金属。
2．氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础，工业上常用其部分产品生产光伏产业的主要原料高纯硅，流程如下：请回答下列问题：(1)C气体的化学式是H2，装置1中发生反应的条件是通电(或电解)。
(2)粗硅与B气体的反应属于化合反应(填反应类型)。
(3)SiCl4在水中易水解成两种酸，比较两种酸的强弱：HCl(填化学式，下同)大于H2SiO3或H4SiO4。
2020高考化学通用版提分大二轮复习课件：专题八 元素及其化合物 大题题空逐空突破(十)
9.以黄铜矿(CuFeS2)、FeCl3和乳酸[CH3CH(OH)COOH]为原料可制备有机合成催化剂 CuCl和补铁剂乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。其主要实验流程如下：
(1)FeCl3溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为__C_u_F_e_S_2_＋__3_F_e_3_＋_＋__C_l_－_=_=_=_4_F_e_2_＋_＋____ _C__u_C_l_＋__2_S_。 (2)向溶液1中加入过量铁粉的目的是_除__去__溶__液__中__的__F_e_3_＋_，__提__高__产__品__的__纯__度___。
解析 可以检验是否存在硫酸根离子来检验是否洗涤干净，具体方法是：取少量最 后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明已洗涤干净。
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5.工业上利用铬铁矿(FeO·Cr2O3)冶炼铬的工艺流程如下：
(1)操作Ⅰ包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：_将__蒸__馏__水__沿__玻__璃__棒__慢___ _慢__倒__入__漏__斗__中__浸__没__沉__淀__，__待__水__流__尽__后__，__再__重__复__操__作__2_～__3_次___。 解析 过滤后得到的沉淀进行洗涤必须在过滤器中完成，所以实验室中洗涤沉淀的 操作为：将蒸馏水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸没沉淀，待水流尽后，再重复操作2～ 3次。
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(2)Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液的 离子方程式：_C_r_(_O_H__)3__＋___O_H_－__=_=_=__C_r_O_－ 2_＋__2_H__2O___。
解析 Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物。氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应 生成偏铝酸钠和水，因此Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液反应生成的是NaCrO2和水， 反应的离子方程式为Cr(OH)3 ＋OH－=== CrO－ 2 ＋2H2O。
2020届高考化学二轮复习 专题八 元素及其化合物习题(含解析)
专题八元素及其化合物一、选择题1.(2019江苏单科，6,2分）下列有关化学反应的叙述正确的是( )A.Fe在稀硝酸中发生钝化B.MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C.SO2与过量氨水反应生成(NH4）2SO3D.室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2答案 C A项,常温下,Fe遇浓硝酸发生钝化,Fe与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO气体，错误;B项,MnO2与浓盐酸在加热条件下可制取Cl2,与稀盐酸不反应，错误;C项，SO2与过量氨水反应生成（NH4)2SO3,正确;D项，室温下Na与O2反应生成Na2O,错误。
2.（2019广东佛山一模)硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环（如图所示）的说法正确的是（)A。
含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B.硫循环中硫的化合物均为无机物C。
上述硫循环中硫元素均被氧化D。
烧煤时加石灰石,可减少酸雨及温室气体的排放答案 A A项,分析题图可知,含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环;B项，硫循环中硫的化合物包括有机物和无机物;C项,硫循环中部分硫元素化合价升高被氧化,部分硫元素化合价降低为-2价被还原；D项，烧煤时加入石灰石可减少二氧化硫的排放量，即可减少酸雨的发生,但不能减少温室气体的排放量。
3。
（2019安徽黄山一模)下列各组物质中,物质之间通过一步反应能实现如下图所示转化的是( ）选项A B C DX Fe Al2O3N2HClY FeCl3Al(OH)3NO2NaClZ Fe(OH)3NaAlO2HNO3Cl2答案 D Fe（OH）3无法通过一步反应生成铁,A项错误;Al2O3无法通过一步反应生成Al(OH）3，NaAlO2也无法通过一步反应生成Al2O3，B项错误；N2无法通过一步反应生成NO2，C项错误;HCl 与氢氧化钠反应生成NaCl,电解熔融NaCl生成氯气，氯气与钠反应生成氯化钠,氯气与氢气反应生成氯化氢，D项正确.4.(2019河南平顶山二调）某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体［NH4Fe （SO4)2·6H2O］的一种方案如下:下列说法不正确的是（）A.滤渣A的主要成分是CaSO4B.相同条件下，NH4Fe（SO4)2·6H2O净水能力比FeCl3强C。