乙醇_(新教材)教学设计
高中化学《乙醇》优秀教学设计
高中化学《乙醇》优秀教学设计一、教学目标通过本节课的研究，学生应该能够：1. 了解乙醇的基本性质和化学结构；2. 理解乙醇的制备方法和工业应用；3. 掌握乙醇的理化性质及相关实验操作；4. 能够分析和解决与乙醇相关的问题。
二、教学内容本节课的主要内容包括：1. 乙醇的结构和性质简介；2. 乙醇的制备方法；3. 乙醇的工业应用；4. 乙醇的理化性质实验。
三、教学步骤步骤一：引入通过引入一些与乙醇相关的生活实例，激发学生对乙醇的兴趣，引发思考。
步骤二：知识讲解1. 讲解乙醇的化学结构和基本性质，如分子式、分子量、密度等。
2. 探讨乙醇的制备方法，包括发酵法和水合乙烷法，并重点介绍其中一种方法的原理和步骤。
3. 分析乙醇的工业应用，如酒精饮料、溶剂、燃料等。
步骤三：实验演示1. 进行乙醇的理化性质实验，如密度测定、燃烧实验等，让学生亲自操作并记录实验结果。
2. 引导学生观察和分析实验现象，引发对乙醇性质的思考和讨论。
步骤四：讨论和总结1. 进行小组或全班讨论，就乙醇的制备方法、工业应用和理化性质等方面展开讨论。
2. 结合实验结果和讨论，总结乙醇的重要性和实际应用价值。
四、教学评价本节课的教学评价主要包括以下几个方面：1. 学生课堂参与度：观察学生在课堂上的积极参与程度。
2. 实验操作技能：评估学生在实验操作过程中的技能掌握情况。
3. 讨论表达能力：评估学生在讨论环节中的表达能力和思维深度。
4. 总结能力：评估学生对乙醇相关知识的总结能力和理解程度。
五、教学资源为了辅助教学，准备以下教学资源：1. 乙醇的化学结构和性质的PPT讲义；2. 乙醇制备方法和工业应用的示意图或实物样本；3. 乙醇理化性质实验所需实验器材和药品。
六、教学延伸为了拓展学生对乙醇的了解，可在课后推荐相关阅读资料、网站和实践活动，让学生深入探索乙醇的其他方面以及与之相关的知识。
以上即为《乙醇》的优秀教学设计。
通过合理的教学步骤和丰富的教学资源，帮助学生全面了解乙醇的结构、性质、制备方法和应用，培养其实验操作能力和综合分析能力。
乙醇教学设计
课堂教学设计高中化学《乙醇》《乙醇》教学设计——基于实验探究学习乙醇的性质一、教材分析“乙醇”是《新课标》中必修课程本节教材从化学史实和生活实例引入乙醇，学生容易就此根据经验总结出乙醇的物理性质。
然后再通过分析分子结构引入取代基和烃的衍生物概念，指出衍生物的分子中含有官能团，与母体化合物烃的结构不同，因此性质也有所区别，深化学生对“结构决定性质”这一化学基本观念的理解。
教材编入乙醇与钠反应的实验，并分析乙醇与乙烷具有不同化学性质的原因，由此引入官能团的概念。
这样既介绍了代表性物质的化学性质，又让学生认识到官能团对有机物化学性质的决定作用。
教材中乙醇的氧化反应重点在于催化氧化，其中包含了生物体内酶催化的氧化反应，以及乙醇与高锰酸钾等氧化剂的反应，由此打通了从乙烯到乙醇、乙醛、乙酸的物质转化链。
教材在本节和本章最后编入相关习题和“整理与提升”，帮助学生分析这一转化过程中的官能团和物质类别变化，深化其对有机物性质与转化关系的认识。
二、学情分析学生在初中的学习中已了解了乙醇的用途，乙醇是学生比较熟悉的生活用品。
教材在第二节介绍了乙烯，反应产物中涉及卤代烃，学生已经初步接触了含有官能团的有机物.通过对烷烃、乙烯性质的学习，学生初步认识到有机物的性质是由其特殊结构决定的，而性质又决定了其用途，这与无机物的学习有一定的相似性。
在能力方面，学生已具备一定的实验探究能力和分析归纳能力，微观思维能力还有所欠缺，因此需要引导学生从微观角度解释实验现象，深化结构决定性质的学科思想。
三、素养目标【教学目标】1．知道乙醇的组成、结构、官能团、性质及用途。
2．了解烃的衍生物的概念及官能团与性质的关系，认识羟基与其性质的关系，会运用乙醇的结构分析其化学性质。
3．根据乙醇的性质和反应规律，认识醇类物质的性质和反应规律，实现有机物的转化。
【评价目标】1．微观探析：从官能团的角度认识乙醇的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念。
2024-2025学年高中化学下学期《乙醇》教学设计
核心素养目标
本节课旨在培养学生的化学学科核心素养，主要体现在以下几个方面：
课堂小结，当堂检测
1.课堂小结
-本节课我们学习了乙醇的分子结构、物理性质、化学性质、制备方法以及在生活中的应用。
-学生应掌握乙醇的分子式、结构特点、溶解性、沸点等基本知识。
-学生应了解乙醇的化学反应性，如取代反应、氧化反应和消去反应。
-学生应理解乙醇在工业和生活中的重要应用，如燃料添加剂、消毒剂等。
-乙醇可以发生氧化反应，生成乙醛、乙酸等氧化产物。
4.乙醇的制备方法
-工业上，乙醇主要通过发酵法制备，利用微生物将糖类转化为乙醇。
-实验室中，乙醇可以通过醇的催化氧化、消去反应等方法制备。
5.乙醇的应用
-乙醇是一种重要的化工原料，用于制备乙酸、乙醛、乙酸乙酯等化学品。
-乙醇是汽车燃料的添加剂，可以提高燃烧效率和减少污染。
引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，以及如何应用乙醇解决实际问题。
4.学生小组讨论（10分钟）
目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。
过程：
将学生分成若干小组，每组选择一个与乙醇相关的主题进行深入讨论。
小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。
每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。
总体来说，本节课的教学效果是积极的。学生在知识、技能和情感态度等方面都有所收获和进步。然而，教学过程中也存在一些问题和不足，如活动时间安排不合理、部分学生参与度不高。针对这些问题，我提出以下改进措施和建议：
高中化学《乙醇》优质课教学设计、教案
《饮食中的有机化合物》第 1 课时乙醇《饮食中的有机化合物》第1 课时乙醇新授教学案一、教学目标[学习目标]：1、通过观察乙醇的色、味、态、密度、溶解性，认识乙醇的物理性质。
2、通过观察乙醇分子的球棍模型，能正确书写乙醇的结构式、结构简式，认识乙醇分子中重要的原子团—羟基；能正确书写乙醇与钠反应的化学方程式，会推断乙醇分子中断键的部位。
3、回顾初中学习的乙醇的燃烧反应，通过改变反应条件使用Cu 做催化剂，认识乙醇的催化氧化反应，并能正确书写化学反应方程式。
通过对比两个反应，体会条件不同产物不同。
4、在初中学习的基础上，结合乙醇的性质，认识乙醇在人们生产生活中的用途。
[德育目标]：1、学生能够常识性的了解乙醇与生命、营养、健康的密切关系。
2、学生能学会通过结构预测物质的性质，并能通过实验探究得到证实，体验探究成功的喜悦，同时培养他们与他人合作的良好心理品质。
[过程与方法]：引导学生学会运用观察、实验等多种手段获取信息，并能通过分析比较、归纳、概括的方法对所获取的信息进行加工。
[情感态度与价值观]：让学生在学习活动中感受化学科学与个人生活、生产和社会发展的密切关系，关注与化学有关的社会问题，初步形成可持续发展的思想，进一步激发学习化学的兴趣，积极准备并进入化学选修模块的学习行动。
二、评价设计设置当堂检测，检验学生的学习目标达成情况。
85%以上学生能正确完成1-4 题，达成目标一、三、四；第5 题做起来有一点难度，只有60%答对，目标二的达成率不是很高。
教师课后完成试题评价，根据具体情况，在下节课进行反馈检测。
三、学生课前准备查阅各种有关乙醇的饮料和调味品的说明或者图片，用于课堂上探究乙醇的物理性质。
四、教学重点和难点在知识与技能方面的重点是乙醇的催化氧化反应；在过程与方法方面的重点是培养学生获取和加工信息的能力；在情感态度与价值观方面的重点是帮助学生树立可持续发展的思想。
五、教学过程六、板书设计乙醇一、物理性质二、结构1、乙醇与金属钠的反应2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑2、乙醇的催化氧化附：自查反馈表姓名班级科目课题学习收获知识方面收获存在疑惑方法方面收获存在疑惑学习评价自我评价A B C 小组评价A B C。
乙醇教学设计范文
乙醇教学设计范文教学设计题目：乙醇的生产、性质及应用一、教学目标：1.掌握乙醇的化学式、生产方法及相关的物理性质；2.了解乙醇的应用领域及其对环境的影响；3.培养学生的实验能力和科学思维；4.培养学生的合作与交流能力。
二、教学内容：1.乙醇的化学式、生产方法及物理性质；2.乙醇的应用领域；3.乙醇的环境影响。
三、教学过程设计：第一步：导入（15分钟）1.引入乙醇的相关实际应用，例如酒精消毒液、酒精溶剂等，让学生思考乙醇对生活的重要性；2.提问：你们平时接触过乙醇吗？乙醇有什么特点？第二步：乙醇的化学式和生产方法（30分钟）1.介绍乙醇的化学式C2H5OH，引导学生理解乙醇是碳、氢和氧元素组成的有机物；2.介绍乙醇的生产方法：a.发酵法：介绍酵母菌发酵糖分解产生乙醇的过程，引导学生理解发酵产醇的原理；b.合成法：介绍乙烯水合制乙醇的工业方法，介绍其反应原理和相关工艺流程。
第三步：乙醇的物理性质（40分钟）1.引导学生进行实验：观察乙醇的气味、溶解性、燃烧性等；2.教师进行简要的实验操作说明和安全提示；3.学生观察实验现象、记录数据，并进行讨论；4.教师引导学生总结乙醇的物理性质。
第四步：乙醇的应用领域（30分钟）1.介绍乙醇在医疗、化工、能源等领域的应用，引导学生了解乙醇的多样化应用；2.学生小组合作，选择一种乙醇应用领域进行深入研究，撰写小组报告；3.学生小组轮流进行报告，分享各自的研究成果。
第五步：乙醇的环境影响（30分钟）1.引导学生讨论乙醇对环境的影响，如乙醇燃烧产生的二氧化碳和水的排放，以及乙醇对水体和土壤的污染等；2.提醒学生合理使用乙醇，减少环境污染的风险。
第六步：课堂结束（15分钟）1.小结本节课的内容；2.提问学生：乙醇的生产方法有哪些？乙醇的物理性质有哪些？乙醇的应用领域有哪些？3.课堂点评，表扬表现优秀的学生。
四、教学方法：1.情境教学法：引导学生通过实际的生活应用场景，体会乙醇的重要性和实际应用；2.实验教学法：通过实验操作、观察和讨论，帮助学生理解乙醇的物理性质；3.小组合作学习法：通过小组合作研究乙醇的应用领域，培养学生的合作与交流能力。
乙醇教学设计说课稿教案
教案：乙醇教学目标：1. 了解乙醇的基本概念、性质和应用。
2. 掌握乙醇的制备方法。
3. 能够运用乙醇的性质和应用解决实际问题。
教学重点：1. 乙醇的基本概念和性质。
2. 乙醇的制备方法。
教学难点：1. 乙醇的制备方法的原理和操作。
教学准备：1. 教材或教学资源。
2. 投影仪或白板。
3. 教学卡片或幻灯片。
教学过程：第一章：乙醇的基本概念1.1 引入教师通过向学生提问：“你们听说过乙醇吗？”来引起学生的兴趣。
1.2 讲解教师介绍乙醇的定义、分子结构和化学式。
1.3 互动学生和教师一起讨论乙醇的命名规则。
1.4 练习学生完成一些关于乙醇的基本概念的练习题。
第二章：乙醇的性质2.1 引入教师通过向学生提问：“你们知道乙醇有哪些性质吗？”来引起学生的兴趣。
2.2 讲解教师讲解乙醇的物理性质（如沸点、溶解性）和化学性质（如氧化、脱水）。
2.3 互动学生和教师一起讨论乙醇的性质对实际应用的影响。
2.4 练习学生完成一些关于乙醇性质的练习题。
第三章：乙醇的制备方法3.1 引入教师通过向学生提问：“你们知道乙醇是如何制备的吗？”来引起学生的兴趣。
3.2 讲解教师讲解乙醇的制备方法，如发酵法、合成法等。
3.3 互动学生和教师一起讨论乙醇制备方法的优缺点。
3.4 练习学生完成一些关于乙醇制备方法的练习题。
第四章：乙醇的应用4.1 引入教师通过向学生提问：“你们知道乙醇在哪些领域中应用吗？”来引起学生的兴趣。
4.2 讲解教师讲解乙醇的应用领域，如医药、燃料、溶剂等。
4.3 互动学生和教师一起讨论乙醇应用的实际例子。
4.4 练习学生完成一些关于乙醇应用的练习题。
第五章：总结与评价5.1 教师与学生一起总结本节课所学的主要内容和知识点。
5.2 学生进行自我评价，教师进行点评和总结。
教学反思：教师在课后对自己的教学过程进行反思，包括学生的参与度、教学内容的难易程度等，并提出改进措施。
第六章：乙醇的化学反应6.1 引入教师通过向学生提问：“你们知道乙醇可以参与哪些化学反应吗？”来引起学生的兴趣。
高中化学乙醇教学设计教案
高中化学乙醇教学设计教案
教学内容：乙醇
一、教学目标：
1. 知识与技能：学生能够掌握乙醇的物理性质、化学性质和用途，能够正确区分饱和和不饱和化合物。
2. 过程与方法：通过实验、观察、分析，培养学生的实验能力和分析能力。
3. 情感态度价值观：培养学生保护环境的意识，正确对待饮酒行为。
二、重点难点：
乙醇的化学性质和用途。
三、教学过程：
1. 导入（5分钟）：通过“乙醇是一种常见的有机物，我们日常生活中常常接触到乙醇，你们知道它有什么特点吗？”的提问，引导学生思考乙醇的性质。
2. 学习（30分钟）：介绍乙醇的物理性质、化学性质和用途，让学生通过实验来了解乙醇的性质，培养学生实验能力。
3. 实验（20分钟）：设计一个简单的实验，让学生通过实验观察乙醇在不同条件下的反应，分析乙醇的化学性质。
4. 活动（15分钟）：组织小组讨论，让学生展示他们的实验成果并交流思考，引导学生对乙醇用途的进一步了解。
5. 总结（10分钟）：对本节课的内容进行总结，强调乙醇的重要性和使用注意事项。
四、课后作业：
1. 复习乙醇的物理性质、化学性质和用途。
2. 思考乙醇的环境影响和使用范围。
3. 准备下节课的讨论材料。
五、教学反思：
本节课通过实验、讨论等多种方式引导学生了解乙醇的性质和用途，培养学生的实验能力和思维能力。
但是在实验环节需要加强安全教育，确保学生的安全意识。
乙醇教学案例_人教版(2篇)
第1篇一、教学目标1. 知识与技能目标：（1）了解乙醇的化学式、分子结构、物理性质和化学性质；（2）掌握乙醇的制取方法、用途和储存条件；（3）学会乙醇的实验室制备和性质实验操作。
2. 过程与方法目标：（1）通过观察、实验、讨论等方法，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题、解决问题的能力；（2）通过小组合作，培养学生的团队协作能力和沟通能力。
3. 情感态度与价值观目标：（1）激发学生对化学学习的兴趣，培养学生严谨的科学态度；（2）树立环保意识，关注乙醇在生活中的应用。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）乙醇的化学式、分子结构、物理性质和化学性质；（2）乙醇的制取方法、用途和储存条件；（3）乙醇的实验室制备和性质实验操作。
2. 教学难点：（1）乙醇的实验室制备过程中，如何控制反应条件，保证实验效果；（2）乙醇的性质实验操作中，如何保证实验安全，避免意外事故发生。
三、教学过程（一）导入新课1. 创设情境：生活中常见的酒精消毒液、料酒等，引发学生对乙醇的思考。
2. 提问：乙醇在生活中的应用有哪些？乙醇的化学性质有哪些？（二）新课讲授1. 乙醇的化学式、分子结构（1）展示乙醇的分子结构图，引导学生观察并总结乙醇的分子结构特点；（2）介绍乙醇的化学式和分子量。
2. 乙醇的物理性质（1）展示乙醇的物理性质表格，引导学生观察并总结乙醇的物理性质；（2）讲解乙醇的沸点、熔点、溶解性等物理性质。
3. 乙醇的化学性质（1）介绍乙醇的化学性质，如可燃性、氧化还原性等；（2）讲解乙醇与水、金属钠、氧化剂等物质的反应。
4. 乙醇的制取方法、用途和储存条件（1）介绍乙醇的制取方法，如发酵法、合成法等；（2）讲解乙醇的用途，如消毒、溶剂、燃料等；（3）说明乙醇的储存条件，如密封、避光、阴凉处等。
5. 实验室制备乙醇（1）展示乙醇的实验室制备实验装置，讲解实验原理和操作步骤；（2）指导学生进行乙醇的实验室制备实验，观察实验现象。
《乙醇》 教学设计
《乙醇》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够准确说出乙醇的分子结构、官能团。
（2）理解乙醇的化学性质，包括与钠的反应、氧化反应等。
（3）能够书写乙醇相关化学反应的化学方程式。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生观察、分析和解决问题的能力。
（2）通过对乙醇结构和性质的学习，提高学生的逻辑推理能力。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生感受化学知识与生活的紧密联系，激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养学生严谨的科学态度和合作精神。
二、教学重难点1、教学重点（1）乙醇的分子结构和官能团。
（2）乙醇的化学性质，特别是与钠的反应和氧化反应。
2、教学难点（1）乙醇的氧化反应机理。
（2）从结构角度理解乙醇的性质。
三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法四、教学过程1、导入新课通过展示一些含有乙醇的常见物品，如酒、酒精消毒液等，提问学生是否知道这些物品中发挥作用的主要成分是什么，从而引出本节课的主题——乙醇。
2、乙醇的物理性质展示一瓶无水乙醇，让学生观察其颜色、状态、气味，并通过实验让学生感受乙醇的溶解性。
引导学生总结乙醇的物理性质，如无色透明、具有特殊香味的液体，能与水以任意比例互溶等。
3、乙醇的分子结构（1）展示乙醇的球棍模型和比例模型，引导学生分析乙醇分子的组成和结构。
（2）写出乙醇的分子式、结构式和结构简式，强调乙醇的官能团——羟基（—OH）。
4、乙醇的化学性质（1）乙醇与钠的反应实验演示：在一支试管中加入少量无水乙醇，再加入一小块金属钠。
观察实验现象，如有无气泡产生、反应的剧烈程度等。
学生讨论并分析实验现象，写出反应的化学方程式。
（2）乙醇的氧化反应①燃烧引导学生写出乙醇燃烧的化学方程式，强调燃烧产物对环境的影响。
②催化氧化实验演示：将铜丝在酒精灯上加热至红热，迅速插入乙醇中，反复几次。
观察实验现象，如铜丝颜色的变化、液体的气味等。
分析实验现象，讲解乙醇催化氧化的反应机理，写出化学方程式。
新课标下乙醇的教案
新课标下乙醇的教案教案标题：新课标下乙醇的教案教学目标：1. 了解乙醇的化学性质、物理性质和生产方法；2. 掌握乙醇的用途及其在生活中的应用；3. 培养学生的实验操作能力和科学探究精神。
教学重点：1. 乙醇的化学性质和物理性质；2. 乙醇的生产方法；3. 乙醇的用途及其在生活中的应用。
教学难点：1. 乙醇的制备方法和工业生产过程；2. 乙醇的应用领域和相关环境问题。
教学准备：1. 教师准备：了解乙醇的相关知识，收集相关实验资料；2. 学生准备：预习相关知识，准备实验器材。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用实例或图片引导学生思考乙醇在生活中的应用，并与学生进行讨论。
二、知识讲解与学习（25分钟）1. 介绍乙醇的化学性质和物理性质，包括乙醇的分子结构、燃烧性质、溶解性等。
2. 介绍乙醇的生产方法，包括天然发酵法、合成法等，并对比分析它们的优缺点。
3. 探讨乙醇的用途及其在生活中的应用，如酒精饮料、溶剂、消毒剂等。
三、实验操作（40分钟）1. 进行乙醇的制备实验，可以选择天然发酵法或合成法进行实验演示，引导学生观察实验现象，记录实验数据，并进行数据分析和总结。
2. 引导学生进行乙醇的性质实验，如燃烧性质、溶解性等实验，通过实验结果巩固乙醇的性质。
四、讨论与总结（15分钟）1. 小组讨论乙醇在生活中的应用领域，并展示讨论结果。
2. 总结乙醇的化学性质、物理性质、生产方法和应用领域，回顾学习内容。
五、作业布置（5分钟）1. 布置乙醇相关的课后作业，如习题、实验报告等，巩固学习成果。
教学延伸：1. 鼓励学生进行乙醇相关的科学实验探究，如乙醇浓度对燃烧性质的影响等；2. 引导学生关注乙醇的环境问题，如乙醇燃料的使用对环境的影响等。
教学评价：1. 实验操作表现评价：观察记录、实验数据分析能力等；2. 口头回答评价：对乙醇的化学性质、物理性质、生产方法和应用领域的理解程度；3. 书面作业评价：习题解答、实验报告等。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
《设问ｌ（在学生顺利完成以上问题后）由乙醇制
乙烯时，断裂和生成的化学键分别是什么呢？（启发 学生根据已学卤代烃知识展开联想）
《动画演示ｌ乙醇消去反应的微观本质（ｎａｓｈ）。 《板书ｌ（屏幕显示）
３、乙醇的消去反应
Ｈ Ｈ 浓硫酸
《设问Ｉ金属钠与乙醇反应时，断裂和生成的化
学键分别是什么呢？
《动画演示ｌ金属钠与乙醇反应本质的微观过程
２Ｃｕ＋０２—２ＣｕＯ
△ △
《过渡Ｉ现在，我们知道了乙醇的结构和官能团
一ＯＨ（直接和烃基相连的），因此，它的性质应主要 由一０Ｈ决定。从刚才的推导过程及以前所学的知 识中，我们可推出乙醇具有哪些化学性质呢？ （引导学生归纳、思索，呼应前面所做的探索性 实验和引趣实验，并唤起学生的回忆）
ＣＨ３ＣＨ２０Ｈ＋ＣｕＯ＝。一ＣＨ３ＣＨＯ＋Ｃｕ＋Ｈ２０
《动画演示』乙醇催化氧化反应的微观过程
（ｎａｓｈ）。
【复习题问Ｉ实验室是如何制乙烯气体的？该反应
属于何种有机反应类型？请写出其化学反应方程式。
《板书Ｉ（屏幕显示）
二、乙醇的化学性质 ｌ、乙醇与金属钠（活泼金属）反应：（请学生对比 钠与水的反应写出其化学方程式）２Ｎａ＋２ＣＨ３ＣＨ２０Ｈ ——，２ＣＨ３ＣＨ２０Ｎａ＋Ｈ２十
《学生实验探究ｌ（老师引导）将一小粒金属钠投
入无水乙醇中，观察现象。 （对比试验）另将一小粒金属钠投入水中，观察 现象。 生（仔细观察、认真思考后）：钠与乙醇反应能产 生氢气（但比水略慢），因此乙醇分子结构为（Ⅱ）式。
【提问ｊ你怎么知道产生的气体就是氢气而不是
氧气或别的可燃性气体（如Ｃ０、ＣＨ４等）呢？ 生答（学生热烈讨论，认识到自己的说法欠科 学、欠推敲）：收集产生的气体，检验其是否可燃烧产 生蓝色火焰。
《板书１２、结构式：
Ｈ Ｈ
Ｈ—Ｃ—Ｃ—ｏ—Ｈ
Ｈ Ｈ
【板书Ｉ（引导学生回答后在屏幕显示）
（２）催化氧化： ３、结构简式：ｃＨ３ｃＨ２０Ｈ或ｃ２Ｈ５０Ｈ
《动画显示Ｉ乙醇分子的球棍模型（ｎａｓｈ及ａｖｉ
动画）和比例模型（ｎａｓｈ动画）
２ｃ地ｃＨ２０Ｈ＋０２』墅！骂２ｃＨ３ｃＨｏ＋２Ｈ２０或
２ＣＨＣＨ２０Ｈ＋０２———与２Ｃ地ＣＨＯ＋２Ｈ２０或
略
《设疑ｌ根据ｃ、Ｈ、ｏ元素在有机物中的价键特
征，推测乙醇可能的结构简式。
【投影ｌ学生所写的结构式：
Ｈ Ｈ
（Ｉ）Ｈ－一Ｃ一口～Ｃ—Ｈ和
Ｈ Ｈ Ｈ Ｈ
（Ⅱ）阡一Ｃ—Ｃ．一。一Ｈ
Ｈ Ｈ
《设问ｊ这两种结构是否都能表示乙醇分子呢？
如何通过简单的实验来证实？
《讲述ｌ师（启发学生分析两种结构的异同后）：
物质的结构决定性质，性质又反映结构的差异。
（ｎａｓｈ）。
Ｈ＿一乍一午一Ｈ■ｊ石亏■ｃＨ２一ｃＨ２十＋Ｈ２０
：‘…１…’一ｔ…‘。。‘： Ｈ
０Ｈ；
《补充说明Ｉ根据一定量金属钠与一定量含一
万 方数据
２００３年，第３期
教水，这一反 应是否也属消去反应？此时生成的产物的结构简式 是什么？ 《动画演示Ｉ（引导学生根据有机反应中键的断 裂和生成规律推测产物结构后）乙醇分子间脱水生 成乙醚的微观本质（ｎａｓｈ）。
【导思Ｉ常见无机物中含有一ｏＨ基团的物质
（如Ｈ２０、Ｈ２ｓ０４等）常有何种典型性质？ 生（激烈讨论后）：能与活泼金属反应产生氢气。
【教学过程设计】
《引言Ｉ（屏幕上依次出现啤酒、香槟酒的图案及 变化的“酒”字）同学们喝过酒吗？酒是一种奇特而 富有魅力的饮料，中国的酒文化源远流长，我国是最 早掌握酿酒的国家之一。那么你知道酒的主要成分 是什么吗？为什么有的人“干杯万盏皆不醉”，而有 的人则“酒不醉人人自醉”闻酒则脸红呢？我们将从 本堂课开始来慢慢解开其“醉人的笑容”！
（气）＋３Ｈ２０（液）＋１３６７日 （说明：乙醇可做内燃机的燃料。）
《讲述Ｉ乙醇除了能燃烧外，还能在一定条件下
发生催化氧化。
《学生探究Ｉ（补充实验）乙醇在红热的铜丝催化
下的氧化反应（提醒学生注意观察实验的现象，尤其 是铜丝颜色的变化及产物的气味）。
《提问Ｉ（１）生成物有什么气味？铜丝有什么变
化？ （２）你能预测反应产物可能是什么？如何书写 化学反应方程式？ （３）如果将铜丝依次放在酒精灯的外焰部分和 焰心部分加热，产生的现象会有何不同？
２００３年，第３期
教学设计
２７
“乙醇＂（新教材）教学设计
周红杰
（长沙市第十五中学，湖南长沙４】００１０７） 文章编号：ｌ００５—６６２９（２００３）０３一００２７—０３
文献标识码：Ｃ
中图分类号：Ｇ６３３．８
【设计思想】 本节课采用“启发一探究”式的教法，通过“创设 问题情景、提出假设、探索问题”，以问题为核心、启 发为手段，引导学生主动进行实验探究，体验科学家
注重可持续发展思想的渗透。 ３．在教学手段上，突出学生的主体性，使学生通 过调查、实验、分析、验证，初步体验科学的研究方 法。
【教学目标】
万 方数据
"乙醇"(新教材)教学设计
作者： 作者单位： 刊名： 英文刊名： 年，卷(期)： 周红杰 长沙市第十五中学,湖南,长沙,410007 化学教学 EDUCATION IN CHEMISTRY 2003(3)
Ｈ２０，求该化合物的分子式
《板书》（屏幕显示学生计算结果）
一、乙醇的组成和结构： １、分子式ｃ２Ｈ６０；
的发现过程，使学生初步了解自然科学研究的科学
思维方法和创新技法。同时，运用现代教育教学手 段，藉多媒体动画形象直观地展现学生发现的“新 知”和微观结构，以丰富学生的情感体验并激发学生 的创新意识；最后借研究性学习课题的提出，为学主 创设一个更为广阔的施展创造力的空间。 ．【教学目标】 ｌ、知识目标：掌握乙醇的分子结构和主要的化 学性质。 ２、智能目标：培养学生的综合探究能力、分析能 力、观察能力、实验能力、空间想象能力和创造性思 维能力。 ３、德育目标：培养学生以实验事实为依据、严谨 求实的态度和勇于创新的精神；使学生了解科学发 现的过程和方法。 【教学重点、难点】
《设问ｌ实验室常用于加热的仪器中的燃料是什
么？这说明该燃料具有什么性质（能发生什么类型 的反应）？
《板例ｌ（引导学生回答后在屏幕显示）
２、乙醇的氧化反应： （１）燃烧
ｃＨ３ｃＨ２０Ｈ（液）＋３０２（气）生堡２ｃ０２
《点拨ｌ金属钠保存在什么物质中？
生（异口同声）：煤油中！ 《再点拨ｌ煤油是如何制得的？煤油的主要成分 是什么？ 生（若有所思，恍然大悟）：煤油是各种低级烃的 混合物。也就是说，金属钠不能置换出烃和烃基中 的氢！故（Ｉ）式中的氢也就不能被置换！ 《过渡ｌ同学们，你们可知道，刚才我们的推导过 程正是科学家们发现乙醇分子结构过程的“克隆”！ （学生脸上“写满”了创造成功的惊喜和惬意感）
ｃ、和浓硫酸共热至１４０℃时键①或键②断裂； １７０℃时键②⑤断裂 Ｄ、在Ａｇ催化下和０２反应时键①③断裂 ２、质量为ｍｇ的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热 放入下列物质中，铜丝变为红色，而且质量仍为ＩＩｌｇ 的是（
）
《板书ｌ（屏幕显示）
４、乙醇的取代反应（分子间脱水）
Ａ、盐酸
Ｂ、一氧化碳
ｃ、硝酸
Ｄ、乙醇
３、有机化学中取代反应范畴很广。下列反应 中，属于取代反应范畴的是（
）
ｃ：Ｈ５趣甄睁卜ｃ：Ｈ５等｝
Ｃ２Ｈ５～０一Ｃ２Ｈ５＋Ｈ２０
（补充说明）乙醇也可与其他物质发生取代反 应，如ＨＢｒ等。
Ａ、ＣＨ３ＣＨ２０Ｈ＋ＨＢｒ—一ＣＨ３ＣＨ２Ｂｒ＋Ｈ２０ Ｂ、２ＣＨ３ＣＨ２０Ｈ—一ＣＨ３ＣＨ２０ＣＨ２ＣＨ３＋Ｈ２０
ｆ练习Ｊ（屏幕显示）某有机物中只含碳、氢、氧三
种元素，其蒸气的密度是同温同压下氢气的２３倍， ２．３９该物质完全燃烧后，生成０．１ｍｏｌ Ｃ０２和２．７９
万 方数据
２８
化学教学
２００３年，第３期
水珠和变浑浊现象。
ＯＨ物质反应产生氢气体积多少可确定有机物中一 ０Ｈ的数目（为后一节的学习打下基础）。
Ｃ、ＣＨ３ＣＨ２０Ｈ—ＣＨ２＝ＣＨ２＋Ｈ２０
Ｄ、２ＣＨ３ＣＨ２０Ｈ＋０２—一２ＣＨ３ＣＨ０＋２Ｈ２０
《动画演示ｌＨＢｒ与乙醇发生取代反应的微观动
画（ａｖｉ）。
《研究性课题Ｉ关于酒与乙醇的课题研究。
（要求学生全员参与，以“志同道合”为原则自行 组合，从以下五个子课题中选择其一，拟定研究计 划，利用业余时间，借助多种途径查阅资料，在一个 月左右时间内自主或合作完成课题研究并撰写课题 研究报告，以此来充分发挥每一位同学的创造力，培 养合作意识。） （１）酒的基本知识（如酒的酿造、分类、广泛应用 及酒文化历史等）；
二氧化硫的性质
宿东飞
（北京市１０ｌ中学，北京１０００９１） 文章编号：１００５—６６２９（２００３）０３—００２９一０３ 中图分类号：Ｇ６３３．８ 文献标识码：Ｃ
【教学设计思想】
１．以二氧化硫的性质为知识载体，在探究合作 的互动过程中，充分调动学生的主体意识。 ２．在学生的主体参与的互动中，拓宽学生思维， 发展学生的能力，增强环保意识，培养创新精神，并
《师生实验探究ｌ依次完成以上两个实验，同时
引导学生观察实验现象，得出实验结论。
【动画演示ｌ钠与乙醇定量反应的ａｖｉ动画（略
加解释）。
《师学共同小结》根据实验探究发现：金属钠的
确能与乙醇反应并产生了氢气，所以，乙醇分子的结 构应为（Ⅱ）式而不是（工）式。 《反问ｌ你能根据什么事实证明（工）式中的氢不 能被置换？ （学生纷纷搜肠刮肚寻找证据，但大都无果而 终）
！板书ｊ（屏幕显示） Ｃ２Ｈ５—０Ｈ＋ＨＢｒ—一Ｃ２Ｈ５一Ｂｒ（溴乙烷）＋Ｈ２０
《小结ｌ师生共同归纳乙醇的分子结构及化学性
质（回獗四种类型反应的断键部位及反应条件）。 《动画演示Ｉ乙醇的四类反应的断键部位（ｆｌａｓｈ）。 《反馈练习ｊ