2019-2020学年高中化学新教材人教版必修第二册同步学典：(2)第五章第二节 氮及其化合物
人教版（2019）高中化学必修第二册同步学典（2）第五章第二节氮及其化合物一、单选题1.大家在吃薯条等膨化食品时，会发现袋子里东西并不多却鼓鼓囊囊的，袋子里填充的是食品级的氮气而非空气。
主要作用有三个方面：①延长食品的保质期；②可以抵御外界潮气的侵入；③保护食品不被压碎。
下列关于N2性质的叙述中错误的是（）A.氮气在氢气中能燃烧B.氮气既具有氧化性，又具有还原性C.将空气中的氮气转变成含氮化合物属于氮的固定D.氮气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮2.下列过程不属于固氮的是（）A.雷电时生成氮的氧化物B.工业上用氢气与氮气合成氨C.植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐D.豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为硝酸盐3.空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。
下列气体不属于大气污染物的是（）A.NOB.CO2C.COD. NO24.下列有关NO、NO2的说法不正确的是（）A.NO2是红棕色气体，易溶于水，不属于酸性氧化物B.NO可以用排水法收集，但不能由N2和O2化合得到C.NO、NO2在一定条件下可以相互转化，且二者都是引起光学烟雾的大气污染物D.NO、NO2都有毒，且NO是汽车尾气的有害成分之一5.下列有关浓硝酸说法不正确的是（）A.实验室常用浓硝酸与金属锌反应制备氢气B.常温下浓硝酸能使金属铝钝化C.浓硝酸不稳定，见光易分解，需要避光保存D.浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生6.图中试管内盛装的是红棕色气体，将其倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓人氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管被水充满，原来试管中盛装的气体是（）A.肯定是NO2气体B.肯定是O2与NO2的混合气体C.肯定是NO气体D.可能是NO与NO2的混合气7.关于氨的下列叙述中，正确的是（）A.氨有刺激性气味，因此不用来作制冷剂B.氨具有还原性，可以被氧化为NOC.氨极易溶于水，因此氨水比较稳定，不容易分解D.氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊溶液变为红色8.下列说法错误的是（）A.氮的氧化物是汽车尾气中的主要污染物之一B.氮的氧化物既可形成酸雨，又是光化学污染的主要成分C.化石燃料的燃烧是造成空气中二氧化硫含量增多的主要因素D.酸雨在空气中静置一段时间后，雨水的酸性会慢慢减弱9.下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是（）A.用装置甲制取氨气B.用装置乙除去氨气中的水蒸气C.用装置丙检验氨气D.用装置丁吸收尾气10.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列物质： ①3FeCl ②23Fe O ③()32Cu NO ④3KNO 铜粉溶解的是（ ） A.只有①② B.只有②④ C.只有①D.上述物质中任意一种11.经过多方努力，郑州市的空气质量有明显改善。
造成雾霾的重要原因之一是汽车尾气的排放，汽车加装尾气处理装置可以减少有害尾气的排放。
在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如下图所示。
下列说法错误的是（ ）A.2NO 是该过程的中间产物B.汽车尾气的主要污染成分为CO 和NOC.NO 和2O 必须在催化剂表面才能反应D.该催化转化的总反应方程式2222NO O 4CO4CO N 催化剂＋＋＋12.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（ ）①②③A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D.③的气体产物中检测出CO，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应2二、实验题13.某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体是否为NO，设计了如下实验。
实验装置如图所示（已知NO、NO能与NaOH溶液反应）：2（1）设计装置A的目的是，为达此目的应进行的操作是。
（2）在（1）中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热，观察到装置B中的现象是；B中反应的离子方程式是。
（3）将注射器F中的空气推入E中，E中的气体变为红棕色，该实验的目的是。
（4）D装置的作用是。
14.某化学学习小组采用下图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究请回答下列问题：1.检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三口烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三口烧瓶中气体的颜色为___ _______，产生该气体的化学方程式是__________。
2.装置C中盛有足量Ba（OH）2溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为__________（填化学式）。
3.装置B的作用是__________。
4.装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。
①下列对该气体的检验方法合适的是__________。
A.敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化B.将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃②如果D中集气瓶中收集的无色气体是氧气，写出产生氧气的化学反应方程式是___________________________________________________________________________。
15.某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。
1.装置A中烧瓶内试剂可选用______________（填序号）a.碱石灰b.浓硫酸c.生石灰d.五氧化二磷e.烧碱固体2.若探究氨气的溶解性，则需要在K2的导管末端连接下表装置中的___________（填序号）装置，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3引发喷泉的实验操作是_______________。
备选装置（水中含酚酞溶液）I ⅡⅢ3.若探究氨气的还原性，需要打开K1、K3，K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。
①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成的气体必须通过盛有____________试剂的洗气瓶。
②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为_________________。
③从K3处导管逸出的气体中含有量Cl2，则C 装置中应盛放____________（填化学式）溶液，反应的离子方程式为____________________。
参考答案1.答案：A 解析：2.答案：C解析：雷电时发生反应22NO 2O NO +===放电，2N 转化为NO ，属于固氮， A 错误；合成氨过程中2N 转化为3NH ，属于固氮，B 错误；植物 的根从土壤吸收铵根离子和硝酸盐，不存在游离态的氮转化为氮的化合物的过程，不属于固氮，C 正确；豆科植物的根瘤菌将氮气转化为硝酸盐，属于固氮，D 错误。
3.答案：B解析：二氧化碳不属于大气污染物。
4.答案：B解析：A 项，NO 2是红棕色气体，易溶于水，由于NO 2与碱反应不能生成对应的盐和水，因此NO 2不是酸性氧化物，正确；B 项，NO 难溶于水，可以用排水法收集，在放电条件下NO 可由N 2和O 2化合得到，错误；C 项，NO 与氧气反应会生成NO 2，NO 2溶于水会生成HNO 3和NO ，因此二者可以相互转化，且二都是引起光化学烟雾的大气污染物，正确；D 项，NO 、NO 2都有毒，且汽车发动时，在电火花作用下N 2和O 2化合会产生NO ，正确。
5.答案：A解析：硝酸的氧化性很强，与金属反应时一般不生成氢气而生成氮氧化物，所以实验室中不能使用硝酸制备氢气，选项A 错误；在常温下铁、铝遇浓硝酸会被氧化，在表面产生一层致密的氧化物薄膜，对内层的金属起到了保护作用，这种现象叫钝化，选项B 正确；浓硝酸不稳定见光容易分解32224HNO 4NO O 2H O ↑↑光照＋＋，所以应避光保存，选项C 正确；浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生，选项D 正确。
6.答案：D解析：由气体“红棕色”推测气体中肯定含有NO 2，NO 2与水反 应后生成了 NO ，由“向试管内鼓人氧气多次后，试管被水充满”，说 明试管内液面上升后剩余的气体都是NO ，则试管中原来的气体中可 能还含有NO 或少量O 2。
7.答案：B解析：液氨汽化需要吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂，A 错误；氨气中氮元素处于-3价，具有还原性，所以氨气能够被氧化 生成一氧化氮，B 正确；一水合氨不稳定，受热易分解，C 错误；氨溶 于水显弱碱性，因此可使石蕊溶液变为蓝色，D 错误。
8.答案：D解析：氮的氧化物是汽车尾气中的主要污染物之一，A 正确；氮的氧化物既可形成酸雨，又是光化学污染的主要成分，B 正确；化石燃料中含有硫元素，因此化石燃料的燃烧是造成空气中二氧化硫含量增多的主要因素，C 正确；酸雨中的亚硫酸极易被氧化生成强酸硫酸，因此酸雨在空气中静置一段时间后，雨水的酸性会慢慢增强，D 不正确。
9.答案：C解析：实验室采用装置甲制取氨气时，分液漏斗中盛装浓氨水， 圆底烧瓶中盛放氢氧化钠固体或生石灰，图示药品使用不正确，不能用来制取氨气，A 错误；氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，B 错误；丙装置中发生反应：3222NH +3CuO===N +3Cu+3H O △，可以验证氨气具有还原性，C 正确；氨气与水直接接触， 不能起防倒吸的作用，D 错误。
10.答案：D解析：①铜能和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以铜能在氯化铁溶液中溶解，正确；②因23Fe O 能与稀硫酸反应：()23242423Fe O 3H SO Fe SO 3H O ＋＝＋，硫酸铁能与铜粉反应：()2444Fe SO Cu 2FeSO CuSO ＋＝＋，所以铜粉溶解，正确；③向稀硫酸中加入硝酸铜后，溶液中含有氢离子和硝酸根离子，所以相当于溶液中含有硝酸，硝酸能和铜反应，2+323Cu 8H 2NO 3Cu 2NO 4H O +-↑＋＋＝＋＋，所以加入硝酸铜后能溶解铜，正确；④依据③的分析可知，加入硝酸钾，引入硝酸根，硝酸根与硫酸中的氢离子构成硝酸，从而使铜溶解，正确。
11.答案：C解析：由题目提供的图可知：222NO O 2NO ＋＝，2222NO 4CO 4CO N +催化剂＋2NO 是该过程的中间产物，故A 正确；汽油不完全燃烧可生成CO ，空气中的氮气在气缸中放电条件下可生成NO ，汽车尾气的主要污染成分是CO 、NO 、2NO 等，故B 正确；NO 和2O 在常温下就能反应生成2NO ，故C 错误；该反应的反应物是NO 、2O 、CO ，生成物是2CO 、2N ，反应条件是催化剂，所以该反应的化学方程式为2222NO O 4CO 4CO N 催化剂＋＋＋，故D 正确。
20192020高中化学第五章第一节合
第一节合成高分子化合物的基本方法课后篇稳固提高基础稳固1.以下表达正确的选项是 ()A.单体的质量之和等于所生成高聚物的质量B.单体为一种物质时 ,则单体发生加聚反响C.缩聚反响的单体起码有两种物质D.淀粉和纤维素的链节都是C6H10O5,但聚合度不一样 ,相互不是同分异构体分析关于缩聚产物 ,其质量不等于单体质量之和,A 项错误 ;单体为一种物质时,既可能发生加聚反响 ,也可能发生缩聚反响 ,B 项错误 ;缩聚反响的单体可能为一种或多种 ,C项错误。
答案 D2.以下物质能够自己聚合成高分子化合物的是()A.CH3CH2OHB.分析分子构造中含有碳碳双键或三键的有机物 ,能够发生加聚反响 ;分子构造中同时含有羧基、羟基 (或氨基 ),可经过缩聚反响形成高分子化合物。
答案 C3.以下有机物或有机物组合,在现有条件下不可以发生聚合反响的是()A.和B.C.D.C(CH3)4分析 A 项,两种分子分别含有羟基、羧基 ,能够发生缩聚反响 ;B 项,分子中含有碳碳双键 ,能够发生加聚反响 ;C项,分子中同时含有羟基和羧基 ,能够发生缩聚反应;D 项,分子中不含官能团 ,不可以发生聚合反响。
答案 D4.以下对反响种类的判断不正确的选项是 ()A.CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O氧化反响B.+4Br2+4HBr 聚合反响C.+HNO3+H2O代替反响D.+H2O 消去反响分析在有机反响中 ,得氧或失氢的反响为氧化反响 ,失氧或得氢的反响为复原反响 ,乙醛和银氨溶液反响后生成乙酸铵 ,在此反响过程中乙醛得氧 ,故此反响为氧化反响 ,A 正确 ;反响中没有生成高分子化合物 ,不属于聚合反响 ,B 错误 ;反响中苯环上的氢原子被硝基代替 ,属于代替反响 ,C正确 ;在反响中脱去了一分子水生成了碳碳双键 ,属于消去反响 ,D 正确。
答案 B5.以下物质能发生加成、加聚和缩聚反响的是()A.C6H5—OHB.CH2CHCH(OH)CH2COOHC.CH2CHCOOHD.HOCH2CHCHCH2CH3分析缩聚反响所用单体起码有两个互相作用的官能团。
2020-2021学年高一化学人教版(2019)必修第二册第5章 第1节 硫及其化合物第3课时课件
_B__a_2＋_＋__S_O__24_－_=_=_=_B_a_S_O__4↓___ 、 ____B__a_2＋_＋__S_O__24_－_=_=_=_B_a_S_O__4↓ ____ 、 _B_a_2_＋_＋__C_O__23_－_=_=_=_B_a_C__O_3_↓___。
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
第3课时 硫酸根离子的检验 不同价态含硫物质的转化
化学 必修 第二册 配人教版
第五章 化工生产中的重要非金属元素
素养目标
学法指导
1．通过对比实验，掌握硫酸根离子 的检验方法，以此为基础能设计出粗
1．通过阅读教材相关内容，了解 硫元素在自然界中的转化、含硫
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
(2)经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一些可溶性硫酸盐、
CaCl2、MgCl2等杂质，若按表中所示顺序除去它们，应加入什么试剂？
杂质
加入的试剂
离子方程式
硫酸盐(Na2SO4) 足量________液 _________________________
【答案】C
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
任务二 不同价态含硫物质的转化
核心素养
考查途径
关于硫及其化合物间的转化在考题中经常考查，
变 化 观 念 主要考查点有：有关含硫物质间转化的化学方程 素养探源
与 平 衡 思 式或离子方程式的书写、二氧化硫与陌生强氧化
想
性物质反应的化学方程式的书写等，题型多为综
2020-2021学年高一化学人教版(2019)必修第二册第五章 第二节 氮及其化合物第三课时 课件
硝酸的性质
【观察思考】 1、硝酸具有怎样的物理性质？
2、装硝酸的试剂瓶是棕色的，这是什么原因呢？ 如何设计实验来验证呢？
【实验】硝酸的酸性
实验
操作
1
向稀硝酸中滴加 少量紫色石蕊
现象 溶液变红
结论或解释 稀硝酸有酸性
2
向浓硝酸中滴加 少量紫色石蕊
溶液先变红后褪色
浓硝酸有酸性 和漂白性
【探究实验】硝酸的漂白原理
【探究实验】2、铜与硝酸的反应
实验 现象
铜与浓硝酸反应
铜与稀硝酸反应
反应迅速，产生大量红棕色 反应较慢，产生无色气体，
气体，溶液逐渐变蓝色。铜 针筒上部逐渐变成红棕色，
逐渐溶解。
溶液逐渐变蓝，逐渐溶解。
反应产物 反应方程式
氧化性
Cu(NO3)2 、H2O、NO2
Cu(NO3)2 、H2O、NO
Cu+4HNO3 (浓)= Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O
氮及其化合物
（第三课时）
硝酸
自主学习
1、 硝酸有哪些用途？ 2、工业上如何制备硝酸？体现了含氮物质怎样的化学性质？
知识回顾
【思考】结合学习过的酸，推测硝酸有哪些化学性质？试 举例说明，属于离子反应的写出离子方程式。
（1）使酸碱指示剂变色：硝酸能使紫色石蕊试液变红。 （2）与活泼金属反应放出氢气 （3）与碱发生中和反应：H + + OH一=H2O （4）与碱性氧化物反应：2H+ + CuO = Cu2+ + H20 （5）与某些盐反应：2H+ +CO32- ＝H2O + CO2↑
1、加热褪色的滴有紫色石蕊的浓硝酸溶液 2、铜与浓、稀硝酸的反应 实验步骤：（1）把内置一小段铜丝的一次性注射器直接插人小药瓶的 胶塞，吸取0 . 5 mL 浓硝酸（或稀硝酸），拔出后立即将针尖插人胶塞 ，以防漏液。观察并记录现象。 （2）拿去胶塞，再往针筒里吸蒸馏水至2 . 5 mL （注意与前者反应剧 烈程度的比较），插上胶塞，观察并记录现象。 （3）把针筒倒立，拿去胶塞，往针筒里吸人适量空气，观察并记录现 象。 （4）最后，往针筒里吸入2 . 5 mL 的氢氧化钠溶液，将针尖插人胶塞 。
人教版新教材化学必修2第五章知识清单
第五章非金属及其化合物一、硅及其化合物Ⅰ、硅硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。
硅有晶体和无定型两种。
晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。
晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。
Ⅱ、硅的化合物①二氧化硅a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。
熔点高，硬度大。
b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水SiO2＋4HF == SiF4↑＋2H2OSiO2＋CaO ===(高温) CaSiO3SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
c、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。
②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。
放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。
实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓③硅酸盐：a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。
其表示方式活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水。
如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO•4SiO2•H2Ob、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。
水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份Na2SiO3•CaSiO3•4SiO2；陶瓷的原料是黏土。
注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。
2019-2020学年高中化学人教版必修第二册同步学典：(3)第五章第三节 无机非金属材料
人教版（2019）高中化学必修第二册同步学典（3）第五章第三节 无机非金属材料1、宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重的航天服，我国宇航员的航天服是由我国科学家研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成的，主要由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成。
下列相关叙述错误的是（ ）A.它耐高温、抗氧化B.它比钢铁轻，但质地较脆C.它没有固定熔点D.它是一种新型无机非金属材料2、《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖巾燃薪举火”，“绕水转釉（主要为青色），与造砖同法”。
下列说法错误的是（ ）A.沙子和黏土的主要成分为硅酸盐B.“燃薪举火”使黏土发生复杂的物理、化学变化C.烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦D.黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料3、下列关于硅酸盐材料的说法错误的是（ ） A.生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷 B.生产陶瓷的主要原料是黏土 C.普通玻璃的主要成分只有2SiOD.硅酸盐水泥以石灰石和黏土为主要生产原料 4、关于二氧化硅的叙述不正确的是（ ） ①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料②硅、碳原子最外层都有4个电子，故2SiO 的物理性质与2CO 类似 ③2SiO 既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物④将2CO 通入23Na SiO 溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强 A.②③B.③④C.②④D.①④5、据报道，科学家开发出一种低成本光伏 材料—蜂窝状石墨烯，其生产原理是223Na O 2CONa CO C 一定条件＋＋（石墨烯），然后除去23Na CO ，即可制得蜂窝状石墨烯。
下列说法不正确的是（ ）A.该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应B.石墨烯 与 金刚石互为同素异形体C.2Na O 属于碱性氧化物，CO 属于酸性氧化物，23Na CO 属于盐D.自然界中碳元素有游离态和化合态 两种存在形式6、月球上的主要矿物有辉石（2CaMgSi O ）斜长石（38KAlSi O ）和橄榄石 ［（Mg 或 24Fe SiO ］等，下列说法或分析不正确的是（ ） A.辉石斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B.斜长石的氧化物形式可表示为2232K O Al O 3SiO ⋅⋅C.橄榄石中铁为＋2价D.月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气7、世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博 士考证说：“中国至少在距今3 000年以前，就已经使用玻璃了。
(新教材)2020-2021学年高中化学人教版必修第二册：第5章 第2节 第2课时 氨和铵盐
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辨析·易错易混
小练·素养达成
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
铵盐
1．物理性质 都是无色或白色晶体，都____易____溶于水。
2．化学性质
(1)不稳定性。 ①氯化铵受热分解：__N__H_4_C__l=_=_△=_=_=__N_H__3↑__＋__H__C_l_↑______。
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
氨
1．物理性质
色、态 无色 气体
气味 有_刺__激__性_
气味
密度 比空气 的___小___
沸点
溶解性
__易____液化 极__易____溶于水(常温 常压，1∶_7_0_0_)
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
微思考 (1)液氨为何可用作制冷剂？ (2)氨水和液氨是同一物质吗？
【答案】 (1)液氨气化是要吸收大量的热，使周围温度急剧降低。 (2)不是同一物质。氨水是氨的水溶液，属于混合物；而液氨是纯净 物，成分为NH3。
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
关于氨的下列叙述中，不正确的是( ) A．氨气化吸收大量的热，因此可用作制冷剂 B．氨极易溶于水，因此可用来做喷泉实验 C．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解) D．氨溶于水呈碱性，因此可使酚酞溶液变为红色 【答案】C 【解析】氨水不稳定，受热易分解。
2019-2020年高中化学人教版(2019)必修第二册同步学典：(4)第六章第一节 化学反应与能
姓名，年级：时间：人教版（2019)高中化学必修第二册同步学典(4）第六章第一节化学反应与能量变化1、“能源分类相关图”如图所示，四组选项中全部符合图中阴影部分的能源是（ )A.煤炭、石油、潮汐能B。
水能、生物能、天然气C。
太阳能、风能、沼气D。
地热能、海洋能、核能2、如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（）A。
图a表示的是吸热反应的能量变化B.图b中生成物比反应物稳定C.图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化D.图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生3、下列关于化学电源的说法正确的是（ )A。
干电池放电之后还能再充电B。
充电电池在放电和充电时都将化学能转化为电能C。
充电电池可以无限制地反复放电、充电4、某学生用如图所示装置进行化学反应X2Y2Z＋＝能量变化情况的研究。
当往试管中滴加试剂Y 时，看到U形管中液面甲处下降、乙处上升.下列关于该反应的叙述，正确的是（）①该反应为放热反应②该反应为吸热反应③生成物的总能量比反应物的总能量高④反应物的总能量比生成物的总能量高⑤该反应过程可以看成是“贮存于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来”A.①④⑤B.①④ C。
①③ D.②③⑤5、如图所示，将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时,下列叙述中正确的是（ )A。
镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成2+MgB.铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C.该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D。
该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理6、下图为水果电池的示意图，下列说法正确的是( ）A.锌片作负极,质量逐渐减小B 。
电子由铜片沿导线流向锌片C 。
铜电极逐渐溶解D 。
该装置能将电能转化为化学能7、某位科学家说：“甲烷是21世纪的新燃料。
”甲烷作为燃料的用途之一就是制作燃料电池.有科技工作者制造了一种甲烷燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入甲烷，电解质是掺杂了23Y O 的2ZrO 晶体，它在高温下能传导2-O 。
(新教材)2020版化学人教版必修第二册课后练习：第五章 第二节 第3课时 硝酸 酸雨及防治 Word版含解析
第3课时硝酸酸雨及防治课后篇巩固提升夯实基础·轻松达标1.酸雨给人类带来了种种灾祸,严重地威胁着地球的生态环境,下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是()①对燃煤进行脱硫②对含SO2、NO2等的工业废气进行无害处理后,再排放到大气中③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料,如天然气、甲醇等A.①②③④B.只有①②③C.只有①②④D.只有①③④SO2、NO2的大量排放所造成的,①②④都可减少SO2或NO2的排放量且是可行的,而雷电作用所产生的氮的氧化物扩散在大气中,无法人工收集。
2.下列对于硝酸的认识,不正确的是()A.浓硝酸在见光或受热时会发生分解B.铜与硝酸的反应属于置换反应C.金属与硝酸反应不产生氢气D.可用铁和铝制品盛装冷的浓硝酸解析4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O,A项正确;铜与浓、稀硝酸反应的还原产物分别是NO2和NO,没有单质生成,故不属于置换反应,B项错误;硝酸是氧化性酸,金属与硝酸反应均不产生H2,C 项正确;铁、铝遇冷浓硝酸钝化,故可用铁或铝制容器盛装冷的浓硝酸,D项正确。
3.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是()A.常温下都可用铝制容器贮存B.露置在空气中,容器内酸液的质量都减轻C.常温下都能与铜较快反应D.露置在空气中,容器内酸液的浓度都增大,浓硫酸常温下与Cu不反应,露置在空气中,浓硝酸、浓硫酸的浓度都减小。
4.将相同质量的铜分别和过量的浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是()A.反应速率:两者相同B.消耗硝酸的物质的量:前者多,后者少C.反应生成气体的颜色:前者浅,后者深D.反应中转移的电子总数:前者多,后者少解析比较反应Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O和3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知,当Cu的质量相同、HNO3过量时,两个反应转移的电子数目相同,消耗的HNO3前者多,生成气体的颜色前者深。
人教版(2019)必修第二册高一化学练习第五章第一节硫和二氧化硫随堂练习(附参考答案)
第五章化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物第1课时 硫和二氧化硫学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．LiBr 溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。
合成LiBr 工业流程如图：已知BaS 能与水反应生成H 2S ，下列说法不正确的是A ．还原工序逸出的Br 2可用NaOH 溶液进行吸收B ．除杂工序中产生的滤渣可用CS 2进行组分分离C ．中和工序中的主要化学反应为Li 2CO 3+H 2SO 4=Li 2SO 4+CO 2↑+H 2OD ．理论上参与反应的n(Br 2)：n(BaS)：n(H 2SO 4)= 1∶1∶12．X 、Y 、Z 、W 、E 是短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中X 的族序数=周期序数=原子序数，Y 的最外层电子数等于其次外层电子数的2倍，它的一种核素常用于考古断代，W 的一种单质被喻为“人类地球的保护伞”，E 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列说法不正确的是A ．由X 、Z 、E 三种元素形成的正盐中，既存在离子键也存在共价键B ．Y 、Z 、W 、E 的简单氢化物的稳定性依次增强C ．X 、Z 、W 、E 四种元素组成的两种酸式盐之间可以发生化学反应D ．Y 、E 形成的化合物可以用于清洗试管内残留的E 单质3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．HCl(aq)2MnO (s)−−−−→Cl 2B ．S(s)2O (g)−−−→点燃SO 3(g) C ．Fe(s)2H O(g)高温−−−→Fe 2O 3(s) D ．C Δ−−−→浓硫酸CO 2 4．下列有关硫的性质及应用的描述，错误的是A ．从硫的化合价角度分析，单质硫既具有氧化性又具有还原性B ．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物C ．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理D ．单质硫燃烧时，氧气少量可生成SO 2，氧气足量时可生成SO 35．学会识图能发展科学思维。
(新教材)2020版化学人教版必修第二册课件：第五章 第三节 无机非金属材料
CaSiO3+CO2↑、SiO2+Na2CO3
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第三节 无机非金属材料
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
(3)特种玻璃
在玻璃中加入的元 素或物质
玻璃特性
用途
含铅原料
光学玻璃:透光性好, 制造眼镜、照相机和光学
折射率高
仪器的透镜
硼酸盐
耐化学腐蚀、耐温度 制造可用于实验室使用
急剧变化
水泥 石膏(调节水泥的 转窑中煅 合可以得到混凝土,大量用
硬化速率)
烧
于建筑和水利工程
【微思考】生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英砂(主要成分
为SiO2),而玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2,那么在生产 过程中发生了怎样的反应?试写出反应的化学方程式。
提示 SiO2+CaCO3 Na2SiO3+CO2↑。
含有少量SiCl4(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点-84.7 ℃),提纯SiHCl3采用
的方法为
。
(3)从基本反应类型角度分类,步骤③中发生的反应属
于
。
(4)为鉴定产品硅中是否含微量铁单质,将试样用稀盐酸溶解,取
上层清液后需再加入的试剂是
(填写字母代号)。
A.氯水
B.NaOH溶液
C.KSCN溶液 D.Na2SO3溶液
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第三节 无机非金属材料
课前篇自主预习 课课堂堂篇篇探探究究学学习习
任务
素养脉络
随堂检测
(2)工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅:
①若反应Ⅰ为 Si+3HCl
SiHCl3+H2,则反应Ⅱ的化学方