高一化学必修一讲义：物质的量

物质的量

【教学目标】

1、能说出物质的量及阿伏加德罗常数和摩尔质量的含义

2、能运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算

【知识梳理】

一、物质的量

1、意义：国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有含有一定数目粒子的集合体，是构成物质微观粒子多

少的物理量

2、符号：n

3、物质的量的单位：摩尔，简称摩，符号为mol

4、计量对象：微观粒子，包括：分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等

【微点拨】

①用“摩尔”可以计量所有的微观粒子，但不能表示宏观物质，如：不能说“1 mol大米”

②使用物质的量时，一定要用化学式或文字指明微粒的种类，表述要确切。

如：“1 mol O”表示1 mol氧原子，“1 mol O2”表示1 mol氧分子，“1 mol O2－”表示1 mol氧离子，而不能说“1 mol氧”。因为“氧”是元素名称，是宏观物质名称，而不是微粒名称

③物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”、“物质的质量”或“物质的数量”等

④微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可是小数

如：5 mol H2O、0.5 mol CO2

⑤国际单位制(SI)中的七个基本单位

1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)物质的量可以理解为物质的数量()

(2)物质的量表示物质所含指定粒子集体数目的多少()

(3)物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子()

(4)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一()

(5)物质的量是衡量物质数量的基本物理量()

(6)摩尔是用来描述微观粒子的物理量()

(7)1 mol铅笔()

(8)2 mol氧()

(9)4 mol H2()

(10)5mol H+ ( )

2、下列关于物质的量的说法中正确的是()

A．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一B．物质的量实质上就是物质的质量

C．物质的量是一种物理量的单位D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位二、物质的量单位——摩尔(mol)

【思考与讨论】已知1个12C的实际质量为1.993 3×10－23 g，则12 g 12C所含碳原子个数约为

1、摩尔：物质的量单位

2、符号：mol

3、1摩尔计量标准：12g 12C中所含有的碳原子约为6.02×1023个，若一定量的粒子集体所含有的粒子数与12g 12C

中所含有的粒子数相等，我们就说它为1 mol

4、1mol任何粒子约含有6.02×1023个粒子

如：①1mol O约含有6.02×1023个氧原子

②1mol H ＋

约含有6.02×1023个氢离子

③1mol H 2O 约含有6.02×1023个水分子，约含有1.204×1024个氢原子，约含有6.02×1023个氧原子，含有2 mol 氢原子，1 mol 氧原子

④2 mol Na 2CO 3中含有4 mol Na ＋

，2 mol CO 32— 【即学即练2】 1、填空

(1)1mol 硫酸约含有 个H 2SO 4，约含有 个H ，约含有 个O (2)1.5mol CaCl 2中含 molCa 2＋

， molCl —

(3)2 mol CO 2中含有 mol C 和 mol O ，约含有 个CO 2 (4) mol H 2O 中所含有的氧原子数与1.5mol CO 2中含有的氧原子数相同 2、下列叙述正确的是( )

A ．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子

B ．摩尔是七个基本物理量之一

C ．摩尔是物质的质量单位

D ．摩尔是物质的数量单位 3、在0.6 mol Ba(OH)2中，含有OH －的数目是( )

A ．约为1.2

B ．约为7.22×1023

C ．约为6.02×1023

D ．约为3.01×1023 4、下列对于“摩尔”的理解正确的是( ) A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B ．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔

C ．摩尔是物质粒子的单位，简称摩，符号为mol

D ．1 mol 氧含6.02×1023个O 2 三、阿伏加德罗常数

1、定义：国际上规定，1mol 粒子集体所含有的粒子数与12g 12C 中所含有的碳原子数相同，约为6.02×1023个，我们又把1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数就是12g 12C 中所含有的碳原子数

2、符号：N A

3、单位：mol

－1

(每摩尔)

4、1mol 任何粒子含阿伏加德罗常数个粒子，即：N A 个

5、近似值：6.02×1023 mol －

1

6、物质的量与粒子数的关系：n ＝N

N A ，其中n 表示物质的量，N A 表示阿伏加德罗常数，N 表示粒子数

【规律】粒子数之比等于物质的量的之比，即N 1：N 2 =n 1：n 2 【微点拨】

①N A 指1 mol 任何微粒的微粒数，一定要明确指出是何种微粒 如：1 mol CH 4含有的分子数为N A ，原子总数为5N A

②阿伏加德罗常数是指1 mol 任何粒子的粒子数，这里的粒子指同种粒子 如：1 mol O 2中的分子数为N A ，而1 mol O 2中的氧原子数为2N A

③阿伏加德罗常数有单位(mol －

1)，是一个准确值，而6.02×1023无单位，是一个纯数值。阿伏加德罗常数与6.02×1023的关系就像π与3.14的关系，6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值，计算时通常使用这个近似值，而在叙述或定义“摩尔”的概念时要用“阿伏加德罗常数”来表示

④考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、质子、电子等)，注意看清粒子的种类，常涉及稀有气体He 、Ne 等单原子分子，N 2、O 2等双原子分子及O 3等多原子分子 【即学即练3】

1、下列说法中错误的是( )

A ．物质的量是表示含有一定数目粒子的集体

B ．使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称

C ．1 mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子

D ．0.012 kg 12C 约含有6.02×1023个碳原子 2、a mol 硫酸中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )

A ．a 4b mol －1

B ．b 4a mol －1

C ．a b mol －1

D ．b a

mol －

1

四、1mol微粒的质量：1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，都约为6.02×1023个，但由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量也不同

2

1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量，叫做摩尔质量

2、符号：M

3、单位：g·mol－1或g/mol

4、公式：n＝m

M，其中n表示物质的量，m表示物质的质量，M表示摩尔质量

5、数值：物质的摩尔质量是以g·mol－1为单位，在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量

【微点拨】

①质量的单位是g，摩尔质量的单位是g/mol，相对原子(分子)质量的单位是1，摩尔质量在数值上与相对分子

质量相等

②对具体的物质而言，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的变化而变化，也不随物质状态的变化而变化【即学即练4】

1、下列说法中正确的是()

A．硫酸的摩尔质量是98 g B．2 mol OH－的质量是34 g

C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．1 mol N2的质量是14 g

2、下列关于摩尔质量的说法正确的是()

A．水的摩尔质量是18 g

B．2 mol水的摩尔质量是1 mol水摩尔质量的2倍

C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量

D．水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍

3、40.5 g某金属氯化物RCl2含有0.6 mol 氯离子，则金属R的摩尔质量为()

A．135 g B．135 g·mol－1 C．64 g D．64 g·mol－1

六、以物质的量为核心的定量计算

1、基本关系式

(1)n＝N

N A(n表示物质的量，单位是mol；N表示粒子数；N A表示阿伏伽德罗定律常数，单位是mol

－1)

(2)n＝m

M(n表示物质的量，单位是mol；m为物质的质量，单位是g；M为摩尔质量，单位是g·mol

－1)

【方法与技巧】根据两公式n＝m

M，n＝

N

N A进行计算时，首先要找到其核心物理量——物质的量，其次根据题

目要求解其他物理量

2、计算1mol下列微粒所含的粒子数

【即学即练5】

1、1 g 氮气含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为()

A.a

28mol

－1B．a mol－1 C．28a mol－1 D.

a

14mol

－1

2、1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为() A．64 g B．64 C．64 g/mol D．32 g/mol

3、若某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量是()

A．M g B.1

M g C.

M

6.02×1023g D.

6.02×1023

M g

4、同质量的下列气体中，所含原子数最少的是()

A．CH4B．CO2C．H2S D．N2

5、质量相同的下列各物质中，含分子数最多的是()

A．O2B．NH3C．CO D．CH4

6、下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是()

A．32 g O2所含的原子数目为N A B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N A C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N A D．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol 7、计算下列物质的摩尔质量。

(1)已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为________

(2)已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为__________________

(3)N A为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________ 【课后作业】

1、下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是()

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

C．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol

D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

2、下列叙述中不正确的是()

A．2 mol铁原子B．1 mol Fe3＋C．0.5 mol氧D．0.5 mol氮气

3、下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是()

A ．6.02×1023就是阿伏加德罗常数

B ．0.012 kg 12

C 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C ．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol

D ．1 mol 氨气所含的原子数约为2.408×1024 4、下列叙述错误的是( )

①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②1 mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子 ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数 ④氢原子的摩尔质量是1.008 g

⑤HCl 的摩尔质量等于1 mol HCl 分子的质量 ⑥1 mol CO 2中含有1 mol 碳和2 mol 氧 A ．①②③ B ．②③④ C ．②③④⑥ D ．全部 5、比较1 mol 氧气和1 mol 一氧化碳，下列说法正确的是( ) A ．质量相同 B ．分子总数相同 C ．原子总数不同 D ．氧原子总数相同

6、已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是( ) A ．0.500 mol B ．1.00 mol C ．0.250 mol

D ．0.125 mol

7、已知0.25 mol 甲烷中所含原子数为a ，则阿伏加德罗常数可表示为( )

A ．a 5 mol －1

B ．4a mol －1

C ．a mol －1

D ．45

a mol －

1

8、20 g A 物质和14 g B 物质恰好完全反应，生成8.8 g C 物质、3.6 g D 物质和0.2 mol E 物质，则E 物质的摩尔质量为( )

A ．100 g·mol －

1 B ．108 g·mol

－1

C ．55 g·mol －1

D ．96 g·mol －

1

9、用N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )

A ．18 g 水中含有的氢原子数目为N A

B ．1 mol 氩气分子所含的原子数目为2N A

C ．53 g 碳酸钠中含有的钠离子为0.5N A

D ．0.5 mol 硝酸中含有的氧原子为1.5N A 10、下列说法正确的是( )

A ．含N A 个H 的H 2的物质的量为1 mol

B ．N A 个CO 和1 mol N 2所含分子数相等

C ．N A 个H 2SO 4和1 mol H 3PO 4中所含氢原子的个数比为1∶1

D ．0.1 mol C 中含1.2N A 个电子

11、相等物质的量的CO 和CO 2相比较，下列有关叙述中正确的是( )

①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的O 原子数目之比为1∶2 ③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的C 原子数目之比为1∶1 ⑤它们所含的电子数目之比为7∶11 A ．①④ B ．②③ C ．④⑤ D ．全部

12、下列叙述正确的是( )

①常温常压下，14 g 由N 2和CO 组成的混合气体含有的原子数目为N A ②常温常压下，8 g O 2含有4N A 个电子

③分子总数为N A 的NO 2和CO 2混合气体中含有氧原子数为2N A ④18 g H 2O 中含的电子数为10N A

A ．①③④

B ．①②③④

C ．①②③

D ．②③④ 13、下列各组物质中，组成物质微粒的物质的量最多的是( )

A ．0.4 mol O 2

B ．4℃时5.4 mL 水(水的密度为1 g·cm －

3) C ．10 g 氖气 D ．6.02×1023个硫酸分子 14、下列有关摩尔质量的描述或应用正确的是( ) A ．1 mol OH －

的质量为17 g·mol

－1

B ．二氧化碳的摩尔质量为

44 g

C ．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量

D ．一个钠原子的质量等于23

6.02×1023 g

15、已知15 g A 和10.5 g B 恰好完全反应生成7.2 g C 、1.8 g D 和0.3 mol E ，则E 的摩尔质量是( ) A ．100 g·mol

－1

B ．111 g·mol －1

C ．55 g·mol －1

D ．55 g

16、设一个C －12原子的质量为a g ，一个R 原子的质量为b g ，阿伏加德罗常数的值为N A ，则R 原子的摩尔质 量可表示为( )

A ．12ab g·mol －1 B.12ab g·mol －1 C ．aN A g·mol －1 D ．bN A g·mol －

1

17、在一定条件下，某化合物X 受热分解：2X

△

＋2B↑＋4C↑，测得反应后生成的混合气体的平均摩尔质

量为22.86 g·mol －

1。则X 的相对分子质量为 ( ) A ．11.43 B ．45.72 C ．80.01 D ．160.02

18、铅笔芯的主要成分是石墨。如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1×10－

3 g 。那么一个铅笔字含有的碳原

子数约为( )

A ．5×1019

B ．5×1022

C ．2.5×1022

D ．2.5×1019

19、设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )

A ．1 mol NH －

2所含的质子数和电子数都为10N A B ．N A 个微粒就是6.02×1023个微粒 C ．0.1 mol 硫酸中含有的原子总数为0.7N A D ．1 mol CO 所含电子数是28N A

20、偏二甲肼(C 2H 8N 2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( )

A ．偏二甲肼(C 2H 8N 2)的摩尔质量为60 g

B ．6.02×1023个偏二甲肼(

C 2H 8N 2)分子的质量约为60 g C ．1 mol 偏二甲肼(C 2H 8N 2)的质量为60 g·mol －1

D ．6 g 偏二甲肼(C 2H 8N 2)含有N A 个偏二甲肼(C 2H 8N 2)分子

21、有五种物质：①6 g 氢气；②0.5 mol 二氧化碳；③1.204×1024个氯化氢分子；④147 g 硫酸；⑤92 g 乙醇

(C 2H 5OH)。回答下列问题(填序号)：

(1)物质的量最大的是________； (2)所含分子数最多的是________； (3)含有原子个数最多的是________； (4)质量最大的是________ 22、计算填空：

(1) 4.5 g 水与________ g 硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是______，氢原子数之比是______ (2)已知8 g A 能与32 g B 恰好完全反应，生成22 g C 和一定量的D ，现将16 g A 与70 g B 的混合物充分反应后，生成2 mol D 和一定量的C ，则D 的摩尔质量是________

(3)等质量的氧气和臭氧(O 3)物质的量之比为________，所含氧原子数之比为________。

(4)NO 和O 2可发生反应：2NO ＋O 2===2NO 2，现有a mol NO 和b mol O 2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为________

23、已知12.4 g Na 2R 中含有Na ＋

0.4 mol (1)Na 2R 的摩尔质量为________ (2)R 的相对原子质量为________

(3)若Na 2R 中含R 的质量为1.6 g ，则Na 2R 的物质的量为________

24、有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8 g ，其物质的量为0.3 mol 。求： (1)混合气体中二氧化碳的物质的量为________，一氧化碳的物质的量为________

(2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体的质量为________，所含分子数为________ 25、(1)0.3 mol NH 3分子中所含质子数与____________个H 2O 分子中所含质子数相等。 (2)含0.4 mol Al 3＋

的Al 2(SO 4)3中所含的SO 2－

4的物质的量是______________。

(3)已知16 g A 和20 g B 恰好完全反应生成0.04 mol C 和31.76 g D ，则C 的摩尔质量为______________。 (4)有以下四种物质：①22 g 二氧化碳；②8 g 氢气；③1.204×1024个氮气分子；④4 ℃时18 mL 水

它们所含分子数最多的是________，所含原子数最多的是________，质量最大的是________，所含电子数最多的是________(填序号

26、在一定条件下，有下列物质：①8 g CH 4、②6.02×1023个HCl 分子、③2 mol O 2。按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：

(1)摩尔质量__________________________； (2)物质的量__________________________； (3)分子数目__________________________； (4)原子数目__________________________； (5)质量__________________________

【物质的量】答案

【即学即练1】

1、(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)√ (10)×

2、A

【即学即练2】

1、(1)6.02×1023 1.204×1024 2.408×1024 (2)1.5 3

(3)2 4 1.204×1024 (4)3 2、A 3、B 4、B

【即学即练3】

1、C 。解析：物质的量是含有一定数目粒子集合体的物理量，其单位是摩尔，使用摩尔所指的对象是微粒，而微粒种类繁多，需要指明其名称；构成物质的粒子除原子外，还有分子、离子等；0.012 kg 12C(1 mol)所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，约为6.02×1023。

2、B 。解析：根据氧原子守恒可知：4×a mol×N A ＝b, N A ＝b 4a

mol －

1。 【即学即练4】

1、B 。解析：硫酸的摩尔质量是98 g·mol －

1，A 错误；铁原子摩尔质量是以g·mol

－1

为单位，数值上等于铁原子

的相对原子质量，故C 错误；1 mol N 2的质量m (N 2)＝n ×M ＝1 mol×28 g·mol －

1＝28 g ，故D 错误。

2、D 。解析：A 项，摩尔质量的单位是g·mol －

1；B 项，摩尔质量的数值取决于物质的种类，而与物质的多少无关；C 项，物质的摩尔质量只有以g·mol

－1

为单位时数值上才等于该物质的相对分子质量或相对原子质量；D 项，

水的摩尔质量为18 g·mol －

1，H 2的摩尔质量为2 g·mol －

1，所以D 正确。

3、D 。解析：含0.6 mol 氯离子的RCl 2的物质的量为12×0.6 mol ＝0.3 mol ，金属氯化物RCl 2的摩尔质量为

40.5 g

0.3 mol ＝135 g·mol －

1，R 的摩尔质量为(135－35.5×2) g·mol －

1＝64 g·mol －

1。 【即学即练5】

1、C 。解析：1 g N 2含a 个分子，则 1 g 28 g·mol

－1×

N A ＝a ，解得N A ＝28a mol －

1。 2、C 。解析：1.28 g 该气体的物质的量n ＝N N A ＝ 1.204×10226.02×1023mol －

1＝0.02 mol ，则该气体的摩尔质量M ＝m n ＝1.28 g

0.02 mol ＝64 g/mol ，C 正确。 3、C 4、B 5、D

6、A 。解析：32 g O 2为1 mol ，氧原子数为2N A ，A 错误；0.5 mol H 2O 中原子数为0.5×3×N A ，B 正确；1 mol H 2O 中含有H 2O 分子数为N A ，C 正确；0.5N A 个Cl 2分子的物质的量为0.5 mol ，D 正确。

7、(1) 17 g·mol －1 (2)bN A g·mol －1 (3)aN A b g·mol －

1 【课后作业】

1、D 。解析：物质的量是国际单位制中的基本物理量，是连接宏观物质与微观粒子的桥梁；摩尔是物质的量的单位，摩尔计量的标准是0.012 kg 12C 中所含碳原子的物质的量为1 mol 。

2、C 。解析：0.5 mol 氧，是指0.5 mol 氧气还是0.5 mol 氧原子不清楚，指代不明确，故C 错误。

3、A 。解析：阿伏加德罗常数(N A )是一个物理量，其单位是mol －

1，其基准量为0.012 kg 12C 中所含的碳原子数，近似数值为6.02×1023。

4、D 。解析：①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位，错误；②构成物质的微粒可以是分子、离子或原子，因为不能确定该物质是由哪种微粒构成的，所以该说法是错误的；③阿伏加德罗常数的单位是mol －

1，错误；④摩尔质量的单位应是g·mol －

1，错误；⑤摩尔质量的单位是g·mol －

1，而1 mol HCl

分子的质量单位是g ，只是在数值上与HCl 的摩尔质量相等，错误；⑥“1 mol 碳和2 mol 氧”指代不明确，不符合使用要求，应该写成1 mol C 和2 mol O ，错误。

5、B 。解析：氧气和一氧化碳的物质的量相同时：它们含有的分子总数相同；二者都是双原子分子，它们含有的原子总数也相同，但含有的氧原子总数不相同；二者的摩尔质量不同，它们的质量不相同。

6、D 。解析：氧原子的物质的量n ＝N N A ＝ 3.01×1023

6.02×1023 mol －1＝0.5 mol ，硫酸的物质的量＝0.5 mol÷4＝0.125 mol 。 7、D 。解析：0.25 mol 甲烷中含有的分子数为a

5

，根据微粒的数目与物质的量成正比可知1 mol 甲烷中含有的分

子数为45a ，即阿伏加德罗常数为45a mol －

1。

8、B 。解析：物质E 的质量＝20 g ＋14 g －8.8 g －3.6 g ＝21.6 g ，其摩尔质量＝21.6 g÷0.2 mol ＝108 g·mol －

1。 9、D 。解析：计算确定相关粒子的物质的量：水分子中所含氢原子的物质的量＝18 g÷18 g·mol －

1×2＝2 mol ， 氩气所含原子的物质的量＝1 mol×1＝1 mol ，碳酸钠所含钠离子的物质的量＝53 g÷106 g·mol －

1×2＝1 mol ， 硝酸所含氧原子的物质的量＝0.5 mol×3＝1.5 mol 。

10、B 。解析：含N A 个H ，即H 的物质的量为1 mol ，则H 2的物质的量为0.5 mol ，A 项错误；N A 个H 2SO 4中含有2N A 个H,1 mol H 3PO 4中含有3N A 个H ，C 项错误；1个C 中含6个电子，0.1 mol C 中含0.6N A 个电子，D 项错误。

11、D 。解析：题中CO 和CO 2的物质的量相同，所含有的CO 和CO 2的分子数目也相同，①正确；又因CO 和CO 2分子中的O 原子数分别为1和2，相同物质的量的CO 和CO 2，所含的O 原子数目之比为1∶2，②正确；CO 和CO 2的分子中原子总数之比为2∶3，③正确；相同物质的量的CO 和CO 2，C 原子数目之比也是1∶1，④正确；CO 和CO 2分子中电子总数分别为14和22，相同物质的量的CO 和CO 2电子总数之比为14∶22＝7∶11，⑤正确。

12、B 。解析：由于N 2和CO 的摩尔质量相等，都为28 g·mol

－1,

14 g 混合气体的物质的量为0.5 mol ，原子总数

为N A ，①正确；一个O 2分子中含16个电子，8 g O 2中含电子数：8 g

32 g·mol －1×

16×N A ＝4N A ，②正确；NO 2、CO 2分子中均含2个氧原子，故氧原子数必为分子总数的2倍，③正确；1个H 2O 分子中含10个电子，则18 g H 2O

中电子数为18 g

18 g·mol －1×

10×N A ＝10N A ，④正确。 13、D 。解析：将上述物质的质量和物质中微粒数换算成物质的量再进行比较。4℃时水的密度为1 g·cm －3,

5.4 mL

水即5.4 g ，相当于0.3 mol H 2O ；Ne 的摩尔质量是20 g·mol －1,

10 g Ne 的物质的量为0.5 mol ；6.02×1023个硫酸分

子相当于1 mol H 2SO 4分子。

14、D 。解析：A 项中质量的单位为“g”；B 项单位应为“g·mol －

1”；C 项没有指出以“g·mol －

1”为单位，也没有指出在数值上相等；D 项正确。

15、C 。解析：根据质量守恒定律，可知反应生成E 的质量为15 g ＋10.5 g －7.2 g －1.8g ＝16.5 g ，故E 的摩尔质量为16.5 g÷0.3 mol ＝55 g·mol －

1。

16、D 。解析：1 mol R 原子所具有的质量的数值即为R 原子的摩尔质量的数值，即R 原子的摩尔质量为bN A g·mol

－1

，D 项正确。

17、C 。解析：由反应式可知，2 mol X 分解生成了7 mol 混合气体，7 mol 混合气体的质量为7 mol×22.86 g·mol

－1

＝160.02 g ，则2 mol X 的质量为160.02 g ，故X 的相对分子质量为80.01。

18、A 。解析：n (C)＝1×10－

3 g 12 g·mol －1＝112 000 mol ，含有碳原子个数为112 000 mol×6.02×1023 mol －

1≈5×1019。 19、C 。解析：1 mol NH －

2含有9N A 个质子和10N A 个电子，A 错误；N A 的近似值为6.02×1023，B 错误；硫酸的分子式为H 2SO 4，每个硫酸分子中含有7个原子，所以0.1 mol 硫酸中含有的原子总数为0.7N A ，C 正确；每个CO 分子含有14个电子，所以1 mol CO 所含电子数是14N A ，D 错误。

20、B 。解析：A 项，摩尔质量的单位是g·mol －

1，错；B 项，6.02×1023个分子就是1 mol ，其质量为1 mol×60 g·mol

－1

＝60 g ，正确；C 项，质量的单位为g ，错；D 项，6 g 偏二甲肼的物质的量为0.1 mol ，分子个数为0.1N A 。

21、(1)① (2)① (3)⑤ (4)④

解析：首先“见量化摩”，以物质的量为核心再进行转换。①n (H 2)＝3 mol ；②n (CO 2)＝0.5 mol ；③n (HCl)＝2 mol ；④n (H 2SO 4)＝1.5 mol ；⑤n (C 2H 5OH)＝2 mol 。物质的量最大的是①，所含分子数最多的是①。①～⑤物质中所含原子的物质的量分别为6 mol 、1.5 mol 、4 mol 、10.5 mol 、18 mol ，所含原子个数最多的是⑤。①～⑤物质的质量分别为6 g 、22 g 、73 g 、147 g 、92 g ，质量最大的是④。 22、(1)24.5 1∶4 1∶1 (2)18 g·mol

－1

(3)3∶2 1∶1 (4)a ∶(a ＋2b )

解析：(1)n (H 2O)＝4.5 g÷18 g·mol －

1＝0.25 mol ， m (H 2SO 4)＝98 g·mol －

1×0.25 mol ＝24.5 g 。 氧原子数之比为0.25 mol×1∶0.25 mol×4＝1∶4， 氢原子数之比为0.25 mol×2∶0.25 mol×2＝1∶1。

(2) 8 g A 和32 g B 恰好完全反应生成22 g C ，生成D 的质量为8 g ＋32 g －22 g ＝18 g ，则m D m A ＝18 g 8 g ＝94

；16 g

A 与70 g

B 反应时，B 过量，A 完全反应，生成D 的质量为16 g×94＝36 g ，则M (D)＝36 g 2 mol ＝18 g·mol －

1。

(3)氧气和臭氧都是由氧原子构成的分子，所以当二者质量相等时，氧原子的物质的量是相等的。

(4)化学反应中原子进行了重新组合，但是原子的个数和种类没有改变。反应后氮原子与氧原子的个数比等于反应前氮原子与氧原子的个数比，即a ∶(a ＋2b )。 23、(1)62 g·mol －

1 (2)16 (3)0.1 mol

解析：(1) Na 2R 的物质的量为0.2 mol ，其摩尔质量为12.4 g÷0.2 mol ＝62 g·mol －

1。 (2)R 的摩尔质量为62 g·mol －

1－2×23 g·mol －

1＝16 g·mol －

1。

(3) 1.6 g R 的物质的量n (R)＝1.6 g÷16 g·mol －

1＝0.1 mol ，n (Na 2R)＝n (R)＝0.1 mol 。 24、(1)0.15 mol 0.15 mol (2)4.2 g 9.03×1022

解析：(1)设混合气体中CO 2的物质的量为x ，则一氧化碳的物质的量为(0.3 mol －x )。根据质量守恒，有44 g·mol

－1

×x ＋28 g·mol －

1×(0.3 mol －x )＝10.8 g ，解得x ＝0.15 mol,0.3 mol －x ＝0.15 mol 。 (2)混合气体通过足量的氢氧化钠溶液后，CO 2全部被吸收，剩余气体为CO 。 m (CO)＝M (CO)×n (CO)＝28 g·mol －

1×0.15 mol ＝4.2 g 。 N (CO)＝0.15 mol×6.02×1023 mol －

1＝9.03×1022。

25、(1)1.806×1023 (2)0.6 mol (3)106 g/mol (4)② ② ③ ③

解析：(1)0.3 mol NH 3分子中含质子数为0.3 mol×10×6.02×1023 mol －

1＝1.806×1024，每个H 2O 分子中有10个质子，故含1.806×1024个质子的水分子数为1.806×1024÷10＝1.806×1023。(2)Al 2(SO 4)3中n (Al 3＋

)∶n (SO 2－

4)＝2∶3，

即0.4 mol ∶n (SO 2－

4)＝2∶3，n (SO 2

－

4)＝0.6 mol 。(3)根据质量守恒定律m (C)＝16 g ＋20 g －31.76 g ＝4.24 g ，M (C)＝4.24 g

0.04 mol

＝106 g/mol 。(4)各物质的物质的量为①n (CO 2)＝0.5 mol ，②n (H 2)＝4 mol ，③n (N 2)＝2 mol ，④n (H 2O)＝

1 mol ，由此可知分子数最多的是②；原子数最多的是②；各物质的质量为①2

2 g ，②8g ，③56 g ，④18 g ，故质量最大的是③；各物质含电子数为①11 mol ，②8 mol ，③28 mol ，④10 mol ，所含电子数最多的是③。 26、(1)①<③<② (2)①<②<③ (3)①<②<③ (4)②<①<③ (5)①<②<③ 解析：(1)摩尔质量分别是16 g/mol,36.5 g/mol ，32 g/mol ，故顺序是①<③<②。

(2)8 g CH 4的物质的量：n (CH 4)＝m (CH 4)M (CH 4)＝8 g

16 g/mol ＝0.5 mol,6.02×1023个HCl 分子的物质的量：

n (HCl)＝N (HCl )N A ＝ 6.02×1023

6.02×1023 mol －1＝1 mol ，故顺序是：①<②<③。 (3)分子数目与物质的量成正比，故顺序同(2)。

(4)原子的物质的量：①中，0.5 mol×5＝2.5 mol ，②中，1 mol×2＝2 mol ，③中，2 mol×2＝4 mol 。故顺序是：②<①<③。

(5)1 mol HCl 的质量是36.5 g,2 mol O 2的质量是64 g 。故顺序是：①<②<③