高考一轮复习黑龙江省哈尔滨市第三十二中学高三上学期期中考试化学试题
黑龙江省哈尔滨市第三十二中学2025届化学高三上期中监测模拟试题含解析
黑龙江省哈尔滨市第三十二中学2025届化学高三上期中监测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ） A ．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B ．2SO 能使溴水和品红溶液褪色C ．2SO 和4FeSO 溶液使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去D ．新制的氨水、氯水放置时间较久而变质 2、下列几种说法中正确的是（ ）A ．摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B ．硫酸的摩尔质量是98 gC ．1mol 氢气分子可以表示为1molH 2D ．标准状态下1mol 水体积是22.4升3、战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”。
蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。
“蜃”的主要成分是 A ．CaO B ．SiO 2 C ．NaHCO 3 D ．CaCO 34、有机化学试剂氨基氰（）常用于制备磺胺类药物，抗癌药等。
下列有关氨基氰说法正确的是 A ．分子中所有原子共面 B ．氨基氰的水溶性较差C ．σ键和π键数分别为4和2D ．碳为sp 杂化，氨基氮为sp 2杂化5、将11.2 g 的Mg —Cu 混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体x （假定产生的气体全部逸出）。
黑龙江省哈尔滨市高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案
黑龙江省哈尔滨市高三上学期期中考试化学试题Word版含答案高三化学试题时间：90分钟满分：100分一、选择题（每题2分，共10分）1．下列有关环境问题的说法正确的是()A. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B. 臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康C. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D. 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染2.水溶液中能大量共存的一组离子是( )A. Na+、Al3+、Cl-、CO32-B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-C. K+、Ca2+、Cl-、NO3-D. K+、NH4+、OH-、SO42-3.我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。
下列有关说法正确的是( )A. 由矿盐生成食盐，除去SO42-最合适的试剂是Ba(NO3)2B. 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C. 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D. 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液4．下列变化的实质相似的是( )①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊A. 只有②③④B. 只有⑤⑦C. 只有③④⑥⑦D. 全部5．燃料电池不是把还原剂、氧化剂全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池。
下面有4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是()A. 固体氧化物燃料电池B. 碱性燃料电池C. 质子交换膜燃料电池D. 熔融盐燃料电池二、选择题（每题3分，共45分）6．某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO 4＋10FeSO 4＋8H 2SO 4===2MnSO 4＋5Fe 2(SO 4)3＋K 2SO 4＋8H 2O 。
黑龙江省哈尔滨市第三十二中学2018届高三上学期期中考试化学试题Word版含解析
黑龙江哈尔滨市第三十二中学2018届高三上学期期中考试化学试题（考试范围：高三复习范围适用班级：高三学年理科）相对原子量：钠23 氢1 碳12 氧16 钙 40 氮 14一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共75分）1. 实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是（）A. 此实验表明氯水具有酸性、漂白性B. 内环呈白色外环呈红色或浅红色C. 内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快D. 氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO【答案】D【解析】试题分析： A、由题目可知，内外两环颜色不同，说明两种离子起作用，表现出酸性和漂白性，故A说法正确；B、内环HClO表现强氧化性漂白，外环H+表现酸性而呈红色或浅红色，故B说法正确；C、由现象可知外环是由于 H+表现酸性的结果说明中和反应快，内环是HClO的强氧化性的表现氧化还原反应慢些，故C说法正确；D、HClO是Cl元素价升高的产物为氧化产物，故D说法不正确；考点：了解氯的单质及其重要化合物的性质。
2. 在下列条件下，能大量共存的微粒组是（）A. c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－B. 右表提供的数据下：HClO 、HCO3－、ClO－、CO32－C. 能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、I－D. 中性的溶液中：CO32－、Na＋、SO42－、AlO2－【答案】A【解析】试题分析：A、c(H+)=1×10-14mol/L的溶液呈碱性，各离子互不反应，可以大量共存，故A正确；B、HClO与CO32‾反应生成ClO‾和HCO3‾，不能大量共存，故B错误；C、能与Al反应生成H2的溶液可能为酸性，也可能为碱性，酸性时，H+、NO3‾能氧化I‾，碱性时OH‾与NH4+反应，不能大量共存，故C错误；D、CO32‾、AlO2－水解使溶液呈碱性，不能在中性溶液中存在，故D错误。
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高中化学学习材料唐玲出品哈32中2015～2016学年度上学期期中考试化学试题（考试范围：综合适用班级：高三理科）常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题6分，共60分）1．下列试剂中，标签上应标注和的是（）A．C2H5OH B．HNO3 C．NaOH D ．HCl2. 焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关．下列说法中正确的是( )A．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．非金属单质燃烧时火焰均为无色3.下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）A．由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料B．青铜、不锈钢、硬铝都是合金C．铜表面易形成致密保护膜D．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低4.已知某磁流体的分散质粒子直径在5.5～36nm之间．下列说法正确的是（）A．此磁流体是溶液 B．此磁流体是悬浊液C．此磁流体很不稳定 D．当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路5.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时最佳顺序为( )①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A.①③B.③②C.③①D.①②③6. 水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+、SO32-、ClO-C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-7.X、Y、Z为三种单质.已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来,而Z又能将X从其化合物中置换出来.由此可以推断下列说法中可能正确的是（）①单质的氧化性：Y>Z>X；②单质的还原性：Y>Z>X；③对应离子的氧化性：X>Z>Y；④对应离子的还原性：X>Z>YA.只有①B.只有②③C.只有①④D.①②③④8. 下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A．②④⑤⑥ B．②③⑤C．①②④ D．③④⑥9. 用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是选项①中物质②中物质预测②中的现象A．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C．氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D．草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色10. 海水开发利用的部分过程如右图所示，下列说法错误的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收哈32中2015～2016学年度上学期期中月考化学试题答题卡（考试范围：综合适用班级：高三理科）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题6分，共60分）二、填空题（ 12分）11.硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上．（1）下列物质不属于硅酸盐的是（）A. 陶瓷B.玻璃C. 水泥D.生石灰（2）SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为，工艺师常用（填物质名称）来雕刻玻璃．（3）用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na2SiO3的用途可做的原料．Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是A.普通玻璃坩埚B. 石英玻璃坩埚C. 氧化铝坩埚D. 铁坩埚高温（4）工业上常用2C+SiO2===Si+2CO↑制备硅单质，该反应中有元素化合价升高的物质是（填化学式，下同），氧化剂是．三、推断题（12分）12.下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。
黑龙江省哈尔滨市第三十二中学高三化学上学期期中试题新人教版
（考试范围：必修1一至四章一节适用班级：高三学年理科班）注意：请考生将答案写到答题卡上，写到其他地方无效！可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题5分，共50分）1. ①盐酸、②浓硫酸、③氧气、④氢氟酸、⑤氢氧化钾溶液中，能与地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物起化学反应的是（）A．①② B．④⑤ C．②④ D．③④2. 把铁片投入到下列溶液中，铁片质量减少且没有气体产生，此溶液是（）A．FeSO4 B．H2SO4 C．Fe2(SO4)3 D．AgNO33. 证明溶液是否有Fe2+，其操作正确的顺序是（）①加少许酸化的KMnO4溶液②加少许氯水③滴加少许KSCN溶液A.①② B．②③ C．①②③ D．③②4. 和空气接触可发生非氧化还原反应的物质组合是（）① Na ②Na2SiO3溶液③Na2O2④烧碱溶液⑤石灰水⑥Fe(OH)2A．①③④B．②④⑤ C．②③⑥ D．①④⑤5. 为了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4杂质，可选用的一种试剂是（）A．NaOH B．氯水 C．铜粉 D．铁粉6. 不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（）A.Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3） C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3）7. 下列物质中不能与NaOH溶液反应的是（）A. NaB. FeC. AlD. Si8. 用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为（）A.O2和H2的混合气体B.0.05molH2C.小于0.05molH2D.大于0.05molH2气体9. 2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化物是（）A 、Na 2O 和Na 2O 2B 、只有Na 2OC 、只有Na 2O 2D 、无法确定10. 在200mL 氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg 2+的物质的量浓度为0.2mol/L ，Cl -的物质的量浓度为1.3 mol/L 。
黑龙江省哈尔滨市三中2025届化学高三第一学期期中经典试题含解析
黑龙江省哈尔滨市三中2025届化学高三第一学期期中经典试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加( )A．硫酸锌溶液B．CuSO4溶液C．Fe2(SO4)3溶液D．AgNO3溶液2、电解质溶液电导率越大导电能力越强。
常温下，用0.100 mol·L－1盐酸滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1的NaOH 溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似， K b[(CH3)2NH·H2O]=1.6×10－4)。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法正确的是A．曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线B．a点溶液中：c[(CH3)2NH2＋]＞c[(CH3)2NH·H2O]C．d点溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]D．b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点3、将30.8g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体(标准状况)。
另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成11.2L NO(标准状况),向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为A．39.3g B．40.7g C．56.3g D．34.2g4、利用双离子交换膜电解法可以从含硝酸铵的工业废水中生产硝酸和氨，原理如图所示。
下列叙述正确的是（）A．N室中硝酸溶液浓度a%＞b% B．a、c为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜NH +OH- = NH3+H2OC．M、N室分别产生氧气和氢气D．产品室发生的反应为45、下列表示不正确的是（）A．1molSiO2分子中含4mol共价键B ．氯化铵的电子式为：C．CH4的比例模型：D．Cl－的结构示意图：6、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．18g氨基(－ND2)中含有的电子数为10N AB．一定质量的乙烷与22.4L(标准状况)Cl2在光照条件下发生取代反应，形成C－Cl键的数目为2N AC．用惰性电极电解100mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04N AD．n(H2SO3)和n(HSO3－)之和为1mol的KHSO3溶液中，含有的K+数目为N A7、下列实验方案能达到实验目的是选项实验方案实验目的或结论A 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄证明氧化性：H2O2>Fe3+B相同条件下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入等体积等浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究CuSO4、FeCl3对H2O2分解速率的影响C取a g铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为V L（已转化为标准状况下）测定铝箔中Al2O3含量D 比较不同反应的反应热数据大小判断反应速率的快慢A．A B．B C．C D．D8、下列变化需要克服共价键的是( )A．干冰的升华B．二氧化硅的熔化C．氯化钾熔化D．汞的气化9、用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质②中预测的现象A 浓氨水块状CaO 产生刺激性气味气体B 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D 浓盐酸MnO2粉末产生黄绿色气体A．A B．B C．C D．D10、聚合物锂离子电池是以Li+嵌入化合物为正、负极的二次电池。
黑龙江哈尔滨市第32中学2017届高三上学期期中化学试题(含答案)
哈32中2016～2017学年度上学期期中考试化学试题（考试范围：必修1、必修2第一章适用班级：高三学年）注意事项：1.请考生仔细读题，按要求作答；2.请考生将答案写到答题卡上，答在其他位置无效；可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题6分，共60分）1．从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述不正确的是（）A．常用铁锅炒菜比常用铝锅好B．氯气泄漏后应顺风向低处跑C．用Na2O2做呼吸面具的供氧剂D．食用“加碘”食盐有利于健康2．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下,22．4LH2O含有的分子数为N AB．常温常压下，32g O2含有的氧原子数为2N AC．通常状况下，N A个C02分子占有的体积为22．4LD．1L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na＋为N A3．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 ( ).A. Na+、K+、OH－、Cl－B. Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C. Mg2+、Na+、SO42－、Cl－D. K+、Ba2+、CO32―、NO3－4．下列反应的离子方程式书写中，正确的是 ( )A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋CuB．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑＝BaSO4↓C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO－24D．碳酸钙与盐酸反应：CO－2＋2H＋＝H2O＋CO2↑35．已知2MO y x－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MO y x－中的M的化合价为（）A．+3 B．+4 C．+6 D．+76．下列物质的鉴别方法不正确的是 ( )A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液7．下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、次氯酸均为电解质④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐（）A．①②B．②③C．③④D．②③⑤8．已知反应①2BrO3－+ Cl2=Br2+2ClO3－；②5Cl2+ I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2B．BrO3－＞Cl2＞C1O3－＞IO3－C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－D．Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－9.下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是（）A．向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2B．向NaAlO2溶液中滴入过量的盐酸C．向氯化铝溶液中滴加过量的氨水D．向Al2(SO4)3溶液中滴入过量的NaOH溶液10．下列实验能达到预期目的的是 ( ).二、非选择题11．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为_________________________。
黑龙江省哈尔滨市高三上学期化学期中考试试卷
黑龙江省哈尔滨市高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一上·万全期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列关于0.2mol•L﹣1的Ba（NO3）2溶液正确的说法是（）A . 2 L溶液中的阴、阳离子总数为0.8NAB . 500 mL溶液中NO3﹣浓度为0.2 mol•L﹣1C . 500 mL溶液中Ba2+浓度为0.4 mol•L﹣1D . 500 mL溶液中含NO3﹣总数为0.2NA2. （2分）(2020·金山模拟) 将NaCl溶于水配成1mol/L的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是（）A . a离子为Na+B . 溶液中含有NA个Na+C . 水合b离子的图示不科学D . 氯化钠溶于水只发生了水合过程3. （2分） (2016高一下·汕头期中) 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na+、HSO 、ClO﹣B . 0.1mol/L的Fe（NO3）3溶液中：Na+、H+、Cl﹣、I﹣C . 0.1mol/L的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO 、SOD . 无色透明的水溶液中：Mg2+、H+、Cl﹣、SO4. （2分） (2018高一下·六安开学考) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 氯气和澄清石灰水反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB . 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：OH-+HCO3-=CO2+H2OC . 向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D . 用大理石和稀醋酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O5. （2分）科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：储氢释氢NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有关说法正确的是（）A . 储氢、释氢过程均无能量变化B . NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C . 储氢过程中，NaHCO3被氧化D . 释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H26. （2分） (2017高一上·江阴期中) 下列说法正确的是（）A . 在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂B . 在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原C . 在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂D . 在氧化还原反应中，还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性7. （2分）给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均不能一步实现的是（）A . 粗硅 SiCl4 SiB . Mg（OH）2 MgCl2 MgC . Na Na2O2 NaOHD . AgNO3（aq） [Ag（NH3）2]OH（aq） Ag二、解答题 (共4题；共35分)8. （7分）已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。
哈尔滨市高三上学期化学期中考试试卷
哈尔滨市高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下·包头期末) 下列属于物理变化的是（）①石油的分馏②煤的干馏③石油的裂化④铝热反应⑤由乙烯制备聚乙烯⑥将氧气转化为臭氧⑦乙烯催熟果实⑧将苯加入溴水中⑨海水蒸馏制取淡水A . ①②③④B . ①②⑦⑧⑨C . ①⑧⑨D . ①②⑥⑨2. （2分）下列解释实验事实的方程式不正确的是（）A . 葡萄糖的酯化反应若用浓硫酸作催化剂会炭化发黑：C6H12O6（葡萄糖）6C+6H2OB . 向AgNO3溶液中加入过量Na2S溶液后，再加NaCl稀溶液，黑色沉淀变成白色：Ag2S+2Cl﹣=2AgCl↓+S2﹣C . 将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣D . 明矾的水溶液pH＜7：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+3. （2分） (2017高一上·奉新期末) 下列离子方程式的书写不正确的是（）A . 氧化铁溶于盐酸Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OB . Na2CO3溶液滴入盐酸CO32﹣+H+═HCO3﹣C . NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液等物质的量混合HCO3﹣+OH﹣+Ca2+═CaCO3↓+H2OD . AlCl3溶液滴入氨水Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+4. （2分）为提纯如表物质（括号内的物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）A B C D被提纯物质酒精（水）乙醇（乙酸）乙烷（乙烯）溴苯（溴）KI溶液除杂试剂生石灰氢氧化钠溶液酸性高锰酸钾溶液分离方法蒸馏分液洗气分液A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高一上·扬州月考) 下列离子检验的方法正确的是（）A . 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B . 某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+C . 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42－D . 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－6. （2分）下列有关叙述中正确的是（）A . 几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B . 用家用汽车代替公交车能达到节能减排的目的C . 以前的鸡毛信可以用碘水润湿阅读，说明信是由蛋白质溶液书写而成D . 淀粉的含量属于食品安全检测指标7. （2分）下列实验事实所得出的结论中，错误的是（）A . 向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄，说明AgI比AgCl更难溶B . 加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32-C . 先加入盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则试样中一定有SO42-D . 盐溶液中加入NaOH微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定是铵盐8. （2分）在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是A . Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体B . 检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C . 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D . 明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物9. （2分）(2017·南通模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 使淀粉﹣KI溶液变蓝的溶液：H+、NH4+、Fe2+、Br﹣B . 滴入酚酞呈红色的溶液：Na+、Ca2+、CH3COO﹣、Cl﹣C . 滴入苯酚显紫色的溶液：Mg2+、NH4+、Cl﹣、SCN﹣D . 滴入甲基橙呈红色的溶液：K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣10. （2分） (2020高一上·榆树期末) 将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是（）A . Fe2O3B . FeCl3C . Fe2(SO4)3D . FeO11. （2分） (2019高三上·衡水期中) 铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如下图。
哈尔滨市高三上学期理综-化学期中考试试卷(II)卷
哈尔滨市高三上学期理综-化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·成都期末) 生活中处处离不开化学，下列做法有利于身体健康的是（）A . 用着色剂将馒头染色B . 人体每日必须摄入足够量的钙C . 端午节时用CuSO4溶液浸泡粽叶，使粽叶变得鲜绿D . 自来水中通入大量Cl2进行杀菌消毒2. （2分）(2019·哈尔滨模拟) 根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2019高三上·嘉兴期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 56 g Fe 与1mol Cl2充分反应，转移的电子数为3NAB . 分子数为 0.1NA的CH4和NH3混合气体，含有的共用电子对数为0.4NAC . 25℃时，1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有0.02NA 的OH－D . 常温常压下，22 g D3O+中含有10NA个电子4. （2分） (2019高一下·长春期中) W、X、Y、Z是四种短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图。
已知W是地壳中含量最高的元素；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。
下列说法错误的是（）A . 对应的简单离子的半径：X＜WB . 对应的简单气态氢化物的稳定性：Y＞ZC . 元素X、Z分别与W能形成多种化合物D . Z的最高价氧化物对应的水化物具有强酸性5. （2分） (2019高一下·牡丹江期中) 某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2=2AgCl。
下列说法正确的是（）A . 正极反应为AgCl＋e－=Ag＋Cl－B . 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C . 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D . 当电路中转移0.02 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.04 mol离子6. （2分） (2018高二上·桂林开学考) 下列有机化学方程式书写正确的是（）A . CH4＋Cl2 CH2Cl2＋H2B . H2C=CH2＋Br2→CH3CHBr2C . 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2OD . CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH37. （2分） (2018高二下·浙江期中) 下列说法错误的是（）A . 1L浓度为0.1mol/L的NH4Cl溶液阳离子数目多于氯离子数目B . 比较浓度均为0.1mol·L-1的HI和醋酸溶液的导电能力可判断HI为强酸C . 常温下，pH=3的醋酸溶液水加稀释1000倍后溶液的pH<6D . 常温下，同体积的pH＝9的NaClO溶液和pH＝5的NH4Cl溶液水电离的OH－数相同二、实验题 (共1题；共5分)8. （5分） (2019高二下·吉林期末) 人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。
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高中化学学习材料
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相对原子量：钠23 氢1 碳12 氧16 钙 40 氮 14
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共75分）
1.实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是（）
A、此实验表明氯水具有酸性、漂白性
B、内环呈白色外环呈红色或浅红色
C、内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快
D、氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO
2.在下列条件下，能大量共存的微粒组是（）
A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－
B．右表提供的数据下：HClO 、HCO3－、ClO－、CO32－
C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、I－
D．中性的溶液中：CO32－、Na＋、SO42－、AlO2－
3.、赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S
=====△
6Cu+SO 2↑，对于该反应，下列说法正确的是（ ） A ．该反应的氧化剂只有Cu 2O B ．Cu 既是氧化产物又是还原产物
C ．每生成1 mol Cu ，还原剂转移给氧化剂的电子为2 mol
D ．该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1∶6 4.能用O H OH H 2=+-
+来表示的化学反应是 ( ) A ．氢氧化铁和稀盐酸反应 B ．氨水和稀硫酸反应 C ．氢氧化钠溶液和稀硝酸反应 D ．二氧化碳通入澄清石灰水 5.下列说法错误的是（ ）
A ．萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大
B ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C ．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下
D ．配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中
6.将足量的CO 2不断通入NaOH 、Ba(OH)2、NaAlO 2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO 2的量的关系可表示为( )
A B C D
7.．下列离子方程式不正确．．．
的是 ( ) A 、将一小粒金属钠放入水中：2Na+2H 2O=2Na +
+2OH -
+H 2↑ B 、将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl 2+2OH -=C1-+C1O -+H 2O C 、向CuSO 4溶液中加入适量Ba(OH)2溶液：Ba 2+
+SO 42-=BaSO 4↓
D 、氯气通入水中：Cl 2+H 2O
H +
+HClO+Cl -
8.下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是（ ）
A ．FeS
B ．FeCl 2
C ．FeCl 3
D ．Fe 3O 4
9.镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。
下列气体中可以用来冷却镁蒸气的是( )。
A ．空气
B ．二氧化碳
C ．氧气
D ．氩气 10.下列有关化学用语正确的是
（ ）
①乙烯的最简式C2H4②乙醇的结构简式C2H6O
③四氯化碳的电子式④乙炔的结构简式CHCH
⑤乙烷的结构式CH3CH3⑥乙醛的结构简式CH3COH
A．全对 B．全错 C．③④⑤D．③④⑥
11.下列操作不能用于检验NH3的是（）
A．气体使湿润的酚酞试液变红 B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近 D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近
12.．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）
A、25℃时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A
B、标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A
C、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A
D、标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A
13.Na2O、NaOH、Na2CO3可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是( )
① 钠的化合物；② 能与硝酸反应的物质；③电解质；④细分为：碱性氧化物、碱、盐；A．①②③ B．①②③④ C．②③ D．②③④
14.某溶液中存在较多的OH－、K+、CO32－，该溶液中还可能大量存在的是( )
A．H+ B．Ca2+ C．SO42－ D．NH4+
15.若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A． 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A
B．在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子
C．14 g氮气中含有7N A个电子
D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4
16.下列反应的离子方程式中错误的是（）
A．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
B．用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
C．将铜屑加入Fe3+溶液中： 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D．将铝片放入过量NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
17.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（）
A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性
18.下列过程中，共价键被破坏的是（）
A. HCl气体溶于水
B.酒精溶于水
C.冰融化成水
D. 碘升华
19.下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的（）
A．加入稀盐酸产生无色的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO2－3
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO2－4
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH＋4
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
20.下列各分子中，化学键类型有差异的是( )
A.H2O、CO2
B.MgF2、H2O2
C.NaOH、Ba(OH)2
D.NaCl、KCl
21.下列物质之间的相互关系错误
．．的是( )
A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体
B．干冰和冰为同一种物质
C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物
D．O2和O3互为同素异形体
22.海带中含碘元素。
从海带中提取碘有如下步骤：①在滤液中通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。
合理的操作顺序是( )
A．①②③④⑤ B．②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④
23.香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4②澄清石灰水③红热CuO ④生石灰⑤品红溶液⑥酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是( )
A．①⑤②①④③ B．①⑤⑥②④③
C．③④②⑥⑤① D．②⑤①④③⑥
24.下列叙述正确的是
A．含金属元素的离子一定是阳离子
B．金属阳离子被还原一定得到金属单质
C．共价化合物中只含共价键
D．1H、2H、3H互为同素异形体
25.N A表示阿伏加德常数，下列说法正确的是（）A． 2.24L HCl气体中含有0.1N A个HCl分子
B．室温下，1molCH4含有的电子数为10N A
C．将0.1mol FeCl3溶于1L水中，所得溶液中含有0.1N A个Fe3+
D．25℃时，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2N A个OH-
二.填空题．（共25分）
某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请到答F列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、，这些现象分别说明SO2具有的性质是和；装置B中发生反应的离子方程式为；
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象；
（4）尾气可采用溶液吸收。
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共75分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
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2014年哈32中高三理科11月月考试卷
化学试题标准答案
（考试范围：高三复习范围适用班级：高三学年理科）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共75分）
二.填空题（25分）
26.
（1）蒸馏烧瓶 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O。