酸碱盐难题——陈飞
山东省滨州市邹平实验中学学年九年级化学酸碱盐练习题
30.H+
无蓝色沉淀产生
31.⑴挥发 与金属发生反应
2HCl+Fe=FeCl2+H2↑（或其它） ⑵分别取少量，滴加食醋，有气泡生成的是
纯碱，反之是食盐 ⑶碱 盐
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
32.⑴长颈漏斗 锥形瓶 ⑵固体溶解，有气 泡生成 ⑶ D 溶液变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ⑷a→d,e→b,c→g 除去氯化氢气体 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
下列反应一步能实现的是( )
A Cu→CuSO4 B Cu→Cu(OH)2 C Fe→Cu D KNO3→KCl E CO2→CO F CO→Cu
1 - 5:AABAC 6-10:AABDD
11-15:DDAAD 16-20:CCBAD 21-22:DB
23:④⑤③24.⑴6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O ⑵稀盐酸（或稀硫酸） 无色酚酞溶液
⑶Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ⑷Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaCl或NaCl、Na2CO3(必需有这个“或”字 25.小于 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 中和 浓盐酸 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 26.⑴Na2CO3 HCl ⑵HNO3、NaNO3、 Ca(NO3)2⑶BaCl2 白色沉淀，滤液红色
⑸2H2O2＝Mn＝O2 2H2O+O2↑ 供给呼吸 33.⑴无色酚酞⑵只能证明有CaCO3，不能证 明只有CaCO3⑶丁⑷KOH是生成物一定有， 因固体A中有Ca(OH)2,说明滤液B已对 Ca(OH)2饱和，故B中一定有Ca(OH)2 ⑸K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(完整)酸碱盐专题练习及答案
酸碱盐的性质及用途专题测试一．选择题（每小题只有一个选项符合题意.请将正确选项的序号填入下表相应空格内.）1．下列物质的俗称与化学式不相符合的是A．干冰 CO2 B．生石灰 Ca(OH)2 C．烧碱 NaOH D．苏打 Na2CO32。
下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是A. 浓氢氧化钠溶液 B。
浓盐酸 C. 浓硫酸 D。
饱和食盐水3．下列化肥中，能促使植物根系发达,耐寒耐旱的是A．尿素CO(NH2)2 B．氯化钾KClC．磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 D．硫酸铵(NH4)2SO44。
小烧杯中盛有含紫色石蕊的氢氧化钠溶液．逐滴加入稀盐酸至过量,烧杯中溶液颜色变化的顺序是A．紫色——红色——蓝色 B．蓝色——紫色——红色C．蓝色——红色——紫色 D．紫色——蓝色-—红色5.盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。
下列说法中不正确的是A．添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品 B．“请往菜里加点盐"中的“盐”特指食盐C．KNO3是一种复合肥 D．用纯碱可除去面粉发酵生成的酸6。
盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。
下列有关叙述正确的是A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液,都有白色沉淀7．氯气（Cl2)能与水发生如下反应:Cl2+H2O=HCl+HClO，其中HClO是一种酸.将Cl2通入过量氢氧化钠溶液中,反应后的生成物有A．NaCl、H2O B．NaClO、H2O C．NaCl、NaClO D．NaCl、NaClO、H2O8. 物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。
固体NaOH具有以下性质:①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。
实验室中必须将它密封保存的主要原因是:A．①② B．①②③ C．②③④ D．③⑤9．家庭生活中一些常见物质的pH如下：当我们被蚊虫叮咬后,蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸（具有酸的性质）,从而使皮肤肿痛。
中考化学专题9酸碱盐
中考化学专题九(酸、碱、盐) 一、选择题1依如实践体会，你以为下列家庭小实验不能成功的是（）A．用缝衣针淬火处置后制钓鱼B．用6B铅笔心做导电性实验C．用食物干燥剂(CaO)加入水中制取石灰水D．用冷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑2.硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠（Na2S2O3）属于A．氧化物B．酸C．碱D．盐3.下列关于实验操作中前后顺序的叙述错误．．的是A．实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性B．用托盘天平称量药品时，先调剂天平平稳，再称量C．实验室用CO与Fe2O3反映制取铁时，先通CO，再点燃酒精灯D．稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入水，再缓慢注入浓硫酸，并非断搅拌4.下列操作中，不正确的是A.用胶头滴管向试管中滴加液体时，把滴管伸入试管内B.把氢氧化钠固体放在天平左盘的玻璃器皿中称量C.在实验室里制取CO2气体时，应先检查装置气密性D.浓硫酸沾到皮肤上，要当即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液5.某同窗设计的下列各实验方案中，你以为不能达到实验目的的是A.用燃着的木条辨别二氧化碳和氧气B.加入适量的澄清的石灰水，以除去CaCl2溶液中的HClC.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气D.用石蕊试液辨别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液6.铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反映关系如图3所示，图中两圆相交部份（A、B、C、D）表示物质间反映的要紧实验现象，其中描述正确的是A．有气泡产生B．无明显现象C．有红色固体析出D．有蓝色沉淀生成7.下列质量增加的转变有一种与其它三种存在本质的区别，这种转变是A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加C．久置的生石灰质量增加D．久置的铁钉生锈质量增加8.以下说法正确的是A．中和反映有盐和水生成，因此有盐和水生成的反映必然是中和反映B．氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不必然是氧化物C．碱中都含有氢元素，因此含有氢元素的化合物必然是碱D．置换反映必然有单质生成，因此有单质生成的反映必然是置换反映9.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学转变而减少的是A．烧碱B．石灰水C．浓盐酸D．氯化钾10.下列物质的用途，是利用其物理性质的是A．干冰用于人工降雨B．盐酸用于除铁锈C．氧气用于医疗急救D．熟石灰用于改良土壤酸性11.体操运动中在上器械之前经常使用“镁粉”搓手，“镁粉”的要紧成份是MgCO3。
菲翔学校初中化学有关酸碱盐推断题的解法与技巧学法指导试题
墨达哥州易旺市菲翔学校初中化学有关“酸碱盐〞推断题的解法与技巧结合几那么实例阐述如下： 一、正向思维聚合，水到渠成例1有一包白色粉末可能由2324423)(NO Zn BaCl CuSO SO K CaCO 、、、、、32CO K 中的一种或者几种组成，就实验得以结果：〔每步都恰好反响〕答复以下问题：图1〔1〕通过操作①及现象可知白色粉末中一定无_________。
〔2〕通过操作②及现象可知白色粉末中一定无_________。
〔3〕通过操作③及现象可知白色粉末中一定无_________。
〔4〕白色沉淀是_________；白色粉末中一定有_________。
解析：分析六种盐的物理性质，3CaCO 不溶于水；4CuSO 的水溶液呈蓝色；剩余盐的水溶液均为无色。
操作〔1〕得无色溶液a ，从此信息可推知白色粉末中一定没有3CaCO 粉末；也没有4CuSO 粉末；且可以复分解反响规律将剩余的四种盐分成两种情况，甲：2BaCl 或者兼含有23)(NO Zn ；乙：42SO K 、32CO K 中的一种或者两种，该组溶液中不会含有23)(NO Zn 。
由操作〔2〕的现象可以确定溶液中一定不会含有2BaCl ，应含有3242CO K SO K 、中的一种或者两种。
由操作〔3〕的现象可以确定白色沉淀中一定不含有4BaSO 而含有的是3BaCO ，并可以推知无色溶液a 中一定不含有42SO K ，反之推知白色粉末中一定不含有42SO K 。
答案：〔1〕通过操作①及现象可知白色粉末中一定无43CuSO CaCO 、粉末。
〔2〕通过操作②及现象可知白色粉末中一定无232)(NO Zn BaCl 、粉末。
〔3〕通过操作③及现象可知白色粉末中一定无42SO K 粉末。
〔4〕白色沉淀是3BaCO ；白色粉末一定含有32CO K 粉末。
二、思维逆向演绎，由因揭果例2现有A 、B 、C 、D 四种溶解进展如下实验，每一步反响均恰好进展完全。
专题06 常见的酸和碱-备战2024年中考化学真题题源解密(江苏专用)(原卷版)
主题一物质的性质与应用专题6 常见的酸和碱考情概览：理解课标要求，把握命题方向，总结出题角度。
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课标要求考点考向考法/角度常现关键词以盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究认识酸、碱的主要性质和用途；了解检验溶液酸碱性的基本方法，知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响；常见的酸和碱考向一酸碱指示剂考法1 常见酸碱指示剂及变色情况考法2自制酸碱指示剂考法3碱溶液和碱性溶液石蕊、酚酞、显色、自制、指示剂、提取、浸染、浸泡、酸溶液、酸性溶液、碱溶液、碱性溶液考向二几种常见的酸考法1 浓盐酸的挥发性考法2 盐酸的用途考法3浓硫酸的用途及稀释瓶口出现白雾、金属除锈、助消化、干燥剂、挥发性、吸水性、沿杯壁、考向三酸的通性考法1 酸与金属反应考法2酸与金属氧化物反应考法3酸与盐反应考法4酸的化学性质的综合应用除锈、除水垢、生成氢气、溶液变成浅绿色考向四几种常见的碱考法1氢氧化钠的俗名和腐蚀性考法2 氢氧化钙的俗名和用途火碱、烧碱、苛性钠、腐蚀性、熟石灰、消石灰、波尔多液►考向一 酸碱指示剂考法1 常见酸碱指示剂及变色情况1．（2023连云港二模）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下： A ．氯化钠溶液 B ．盐酸溶液 C ．氢氧化钾溶液D ．碳酸钠溶液2．（2023连云港一模）下列有关实验现象的描述正确的是 A ．向溶有酚酞的蒸馏水中滴加浓氨水溶液由无色变为红色 B ．用木炭还原氧化铁时固体由黑色变为银白色C．高锰酸钾固体加入汽油中后逐渐溶解，所得溶液呈紫红色D．点燃棉纤维时，有烧焦羽毛的气味产生考法2自制酸碱指示剂3．（2023无锡）下列趣味实验的目的无法达成的是A．用紫甘蓝自制酸碱指示剂B．用灼烧法鉴别棉线和羊毛线C．用铅笔芯做导电实验D．用蔗糖水鉴别硬水和软水4．（2023常州）唐代流行服饰石榴裙因其颜色类似石榴花的红色而得名，古法染色工艺记载：“取石榴之花，入白细杵之，得厚汁，加之以醋或乌梅汁，以之染布，不可加热，尽赤，可为石榴裙也。
酸碱盐——无现象显性化
酸碱盐实验探究——无现象显性化1．（2008•衡阳）实验室检验CO 2通常用澄清石灰水，而吸收CO 2通常用NaOH 溶液，但CO 2与NaOH 溶液反应时无明显现象．振衡中学研究性学习小组就如何证明CO 2与NaOH 溶液确实发生了化学反应进行探究．（1）小明同学设计了如右图所示的甲、乙两个实验，并认为从观察到的实验现象可证明CO 2与NaOH 发生了反应，其实验现象为：甲： ，乙：“瓶吞鸡蛋”．这两个实验的共同原理是（2）小卫同学认为还必须做一个对比试验，才能真正说明问题，该对比实验是： ．（3）小丽同学利用与上述实验不同的原理，设计了如下两个实验方案，请你帮助完成：实验步骤和方法 实验现象 实验结论方案1 向通了CO 2的NaOH 溶液中滴加稀盐酸CO 2的NaOH 溶液确实发生了反应 方案2（4）由上述探究性学习，得到的启示是 （填字母代号）．A ．可以通过改变实验装置，创设新情境观察到明显的反应现象B ．可以通过检验生成物的存在，证明没有现象的化学反应确实发生C ．对比实验是学习化学，开展探究性学习的有效方法D ．由于NaOH 能与CO2反应，所以NaOH 应密封保存．2、在学习酸和碱的化学性质时，某化学兴趣小组同学想证明：稀盐酸与刚配制好的氢氧化钠溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．【实验方案】方案一：测定稀盐酸与NaOH 溶液混合前后的pH 。
具体实验过程：先测定某NaOH 溶液的pH ，pH 7（选填“大于”、“等于”或“小于”），然后将一定量的稀盐酸加入该NaOH 溶液中，混合均匀后测定其pH ，发现pH 小于7。
结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应，并且 过量。
方案二：先向氢氧化钠溶液中滴加几滴 ，再逐滴滴加稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色。
结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应。
【表达交流】以上两个方案在设计思想上的相同点：都通过测定酸碱中和前后溶液的 的变化来确定稀盐酸与氢氧化钠溶液混合前后后是否发生化学反应。
鲁教版初中化学第五单元试题汇编
鲁教版初中化学第五单元试题汇编1.掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于碱的是 A. NaCl B. KOH C. MgO D.Cu2. 下图中X 、Y 、Z 表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH 。
下列判断错误．．的是 A.X 是稀盐酸 B.Y 是水 C.Z 是石灰水D.无法确定X 、Y 、Z3.鉴别下列各组物质，所用试剂不正确．．．的是4.下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是① ② ③ ④(A)①高温煅烧一定质量的石灰石 (B)②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气(C)③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液(D)④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体 5.下列实验数据合理的是A ．用pH 试纸测得某地雨水的pH 为5B ．用10 mL 量筒量取了6.53 mL 水 C.用20g 氯化钠和l00g 水配制的l20g 食盐水，其溶质质量分数为20％ D ．用托盘天平称得某纯碱样品的质量为10.57g 6.以下推理正确的是A. 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B. 碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性C. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 7.下列说法正确的是A ．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B. 浓硫酸露置于空气中，溶质的质量质量分数变大 C. 长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化 D ．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾 8.下列对实验意外事故的处理错误．．的是 A ．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖 B ．若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液 C ．若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗D ．若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 9.在化学实验室，对某种化合物的溶液进行了以下实验：①取少量该溶液加入适量K 2SO 4溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
杭州文澜中学酸碱盐100题精选-精选教育文档
文澜酸碱盐100题精选1.下列物质的转换能通过一步实现的是（ B ）①CH4→CO2 ②CaO→Ca（OH）2③ H2O2→ H2O ④ HNO3→HCl ⑤Fe2O3→FeA.①②③④B.①②③⑤C.①③④⑤D.②③④⑤2.水质好坏直接影响人的健康，高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效净水处理剂．高铁酸钾是暗紫色粉末，溶于水中生成紫红色溶液．下列有关高铁酸钾的分析中，正确的是（ C ）A．高铁酸钾分子由三种元素组成 B．高铁酸钾中铁元素的化合价是+3价C．高铁酸钾是一种盐 D．高铁酸钾中含有单质铁3.下列实验中，根据现象得出的结论，正确的是（D）对应变化关系的是（ D ）5.在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量镁粉，下列说法正确的是( D )A.若镁粉无剩余，溶液中一定没有Cu2+、Fe2+B.若镁粉无剩余，溶液中若无Cu2+，则溶液中一定有Mg2+和Fe2+C.若镁粉有剩余，则溶液中有Mg2+，无Cu2+，可能由Fe2+D.若镁粉有剩余，则溶液中有Mg2+，而无Cu2+、Fe2+6.如图所示，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红，则甲瓶中所盛的试剂可能是（ C ）①浓H2SO4 ②浓NaOH溶液③饱和NaCl溶液．A．只有① B．只有② C．①② D．①②③7.胆矾（CuSO4•5H2O）是一种常见的化学药品，下列关于胆矾的说法错误的是（ D ）A．CuSO4•5H20是纯净物B．胆矾溶液中铜离子和硫酸根离子的电荷总数相等C．游泳池的池水中往往定期加一些胆矾，是因为铜离子有一定的杀菌作用D．金属钠放入胆矾溶液中有红色的铜被置换出8.向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐滴滴入Na2CO3溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图。
下列说法错误的是（ D ）A.OE段发生的化学反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑B.PF段有沉淀生成C.G点溶液的pH>7D.F点时，溶液中溶质有两种9.一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。
(自整)酸碱盐复习强化训练.docx
考化学酸碱盐专题强化训练吴香凯2011/5/9一•选择题：1、家庭可用石灰水保存鲜蛋，这是一种化学保鲜法，下列对石灰水能保存鲜蛋叙述正确是()A、石灰水具有碱性，杀菌能力较强B、石灰水能渗入蛋内屮和酸性物质C、C a (0H) 2能与鲜蛋呼出的CO2反应生成CaCOs薄膜D、石灰水能渗入蛋内使鸡蛋味道更鲜美2、己知可溶性顿盐有毒，不得误入口中，因此医院在作透视检查病人的胃病疾病时常让病人口服一种叫“锁餐”的物质，“顿餐”可能是( )A、BaCl2B、BaCO3C、BaSOiD、Ba (NO3) 23、在冶金工业中，氢气可用来从某些金属氧化物中冶炼金属，这是利用氢气的A、密度最小B、难溶于水C、可燃性D、还原性4、可一次将Agg、Na2CO3> MgCl2三种无色溶液区别开来的试剂是( )A、HNO：<溶液B、NaCl溶液C、N^SOi溶液D、稀盐酸5、CaCL溶液中含有少量的盐酸，欲除去盐酸使溶液呈中性，在没有指示剂的条件下可选用的试剂是( )A、石灰水B、石灰石C、纯碱D、硝酸银6、“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。
下列反应类型中，一定符合“化学反应的绿色化”要求的是( )A.分解反应B.置换反应C.复分解反应D.化合反应7、Ti是一种活泼性比铁强的金展元素，它的氧化物化学式为Ti203,它所对应的碱Ti (0H) 3难溶于水，而TiCh、Ti (NO3) 3都易溶于水。
则下列各组物质中不能直接反应制得TiCls的是( )A、Ti (N03) 3+BaCl2B、TiA+HClC、Ti+HClD、Ti (OH) 3+IlCl8、有关专家提出了“以废治废”的治理污染新思路，并起到了一定的成效。
如冶炼钢铁时，为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫造成的污染，在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫(主要是利用氧化钙与二氧化硫反应牛成亚硫酸钙)o 根据这一原理，有人将造纸厂冋收的碱白泥(主要成份：CaCOs和NaOH) 掺进煤屮进行固硫。
江苏省盐城市亭湖初级中学2024届中考五模化学试题含解析
江苏省盐城市亭湖初级中学2024届中考五模化学试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．粗盐提纯的实验中，说法正确的是A．溶解时，为了让食盐充分溶解，水的量越多越好B．过滤时，得到较多滤液后即可开始后续操作C．蒸发时，待液体完全蒸干后才能停止加热D．粗盐提纯可以除去泥沙等难溶性杂质2．下列鉴别物质的方法中错误的是A．A B．B C．C D．D3．SO2与酸雨的形成有关，SO2中硫元素的化合价为A．+4 B．+2 C．-1 D．-24．为防止家中菜刀生锈，小风设计了如下方案：①每天用汽油擦拭一遍②用完后保存在盐水中③擦干后用植物油涂抹④用干布把它擦干，悬挂⑤用食醋涂抹⑥用酱油涂抹。
请选出你认为合理的方案（）A．①②③④⑥⑦B．②③④C．③④D．⑤⑥⑦5．属于化合反应的是A．CH4+2O2点燃CO2+2H2O B．2H2O通电2H2↑+O2↑C．2Na+Cl2通电2NaCl D．C+2CuO高温CO2↑+2Cu6．下列变化属于化学变化的是（ ） A ．瓦斯爆炸B ．海水晒盐C ．潮涨潮落D ．干冰升华7．甲醛的化学式的2CH O ，某甲醛水溶液里甲醛分子中所含的氢原子与水分子中所含的氢原子数目相等，则该溶液中溶质的质量分数为 A ．47.1%B ．52.9%C ．62.5%D ．88.9%8． “生命至上、安全第一”，为及时发现天然气泄漏，某燃气公司常在天然气中加入少量具有特殊气味的乙硫醇（C 2H 5SH ）。
乙硫醇在空气中也能燃烧，反应的化学方程式为： 222622C H SH+9O 4CO +6HO+2X 点燃。
下列说法错误的是A ．X 的化学式为SO 2B ．乙硫醇中硫元素的质量分数最大C ．乙硫醇是混合物D ．乙硫醇分子中碳、氢、硫原子的个数比为2：6： 1 9．下列物质露置于空气中，一段时间后，质量增加的是 A ．碳酸钙B ．氯化钠C ．浓盐酸D ．氢氧化钠10．互为同素异形体的物质一定是 A ．化学式不同B ．结构不同C ．性质相同D ．式量相同二、填空题（本大题共1小题，共4分） 11．如图为用乙烯(C 2H 4)处理NO 脱硝的原理．写出吸附反应的化学方程式___．写出解吸反应的化学方程式___．三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．某学习小组在实验室中用加热3KClO 和2MnO 混合物的方法制取2O ，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。
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1．下列变化中有一种变化与其它三种变化不同的是（）
A、浓盐酸打开瓶塞，瓶口形成白雾
B、浓硫酸敞口放置，溶液质量增加
C、盛石灰水的试剂瓶壁产生一层白膜
D、滴有酸酞的氢氧化钠溶液中加入木炭后红色消失
2．下列物质间的转化，不能一步实现的是（）
A、Fe（OH）3→FeCl3
B、CO2→CaCO3
C、Cu →CuCl2
D、MgCl2→KCl
3．在一只盛有稀硫酸的烧杯中漂浮着一块木块（右图）往烧杯中加入少量的某中固体物质后，木块浸没在液体中的体积变大（假设这些过程中溶液的体积变化忽略不计），则加入的固体物质可能是（）
A、Cu
B、Fe
C、Ba(OH)2
D、Zn
4．不需其他试剂就能区别的一组溶液是（）
A、FeCl3NaOH KCl Ba(NO3)2
B、NaCl Na2CO3KNO3 HCl
C、 Na2SO4 BaCl2K2CO3KNO3
D、BaCl2CuSO4 NaOH NaCl 5．有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品 5.3 g与足量稀盐酸反应生成
2.4 g CO2，则所混杂质可能是（）
A、BaCO3
B、K2CO3
C、CaCO3
D、以上均不可能
6．为测定石灰石中碳酸钙的纯度，取一定质量的石灰石(杂质不溶于水，也不与酸反应)高温煅烧一段时间后得78g固体向其中加入400g质量分数为14．6％的稀盐酸充分反应后发现固体质量不再减少，过滤得一定质量的中性溶液和20g不溶物(滤渣)，则原石灰石样品中碳酸钙的纯度为( )
A、50％
B、75％
C、80％
D、90％
7．逻辑推理是化学学习常用的思维方法。
下列观点正确的是( )[来源:
A、在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
B、酸的溶液pH值小于7，碱的溶液pH大于7，所以盐的溶液pH值等于7
C、氧化物只含有两种元素，所以氧化物中一定有一种元素不是氧元素[来
D、酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
8．53gNa2CO3和42gNaHCO3分别与过量的盐酸完全反应，则
A、Na2CO3放出的CO2多
B、NaHCO3放出的CO2多
C、Na2CO3和Na HCO3放出的CO2一样多
D、Na2CO3和Na HCO3放出的CO2无法比较
9．各物质间有着一定的反应关系金额转化关系，下列各组物质间可以按下图所示各组直接转化的是
A、Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe
B、CO→CO2→H2CO3→CO
C、NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH
D、HCl→CuCl2→BaCl2→HCl
10．为了探究某稀盐酸中溶质的质量分数，甲、乙两同学分别取溶质质量分数相等的稀盐酸100g，甲同学向其中加入氧化铜8g，反应结束后观察到固体全部消失；乙同学向其中加入氧化铜16g，反应结束后观察到固体有剩余。
下列有关实验的推断正确的是（）
A、反应后乙同学所得溶液中一定不含盐酸
B、反应后向甲同学所得的溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，一定会有蓝色沉淀生成
C、反应后甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数一定相等
D、原稀盐酸中溶质的质量分数一定大于7.3%小于14.6%
11．小飞用过量等质量锌粒分别与等体积的浓盐酸和稀盐酸在烧杯中进行反应，并绘制了烧杯中物质的总质量和反应时间关系的曲线（见右图），下列对曲线差异的
解释错误的（）
A、浓盐酸和稀盐酸与过量等质量的锌粒反应产生等质量的氢气
B、浓盐酸的浓度大于稀盐酸，同一时间内与锌反应产生氢气较多
C、浓盐酸的挥发性比稀盐酸强，氯化氢气体逸出使质量减少较多
D、浓盐酸密度大于稀盐酸，等体积的浓盐酸起始质量比稀盐酸大
12．两种溶液混合后能发生化学反应，且总质量不会发生变化的是（）
A、食盐溶液和稀盐酸
B、碳酸钠溶液和稀盐酸
C、氢氧化钾溶液和硫酸溶液
D、石灰水和氢氧化钠溶液
13．m克a％的烧碱溶液与n克a％的稀硫酸溶液混合后滴入石蕊试液仍为紫色，则m和n的数值关系正确的是（）
A、m=n
B、m>n
C、m<n
D、无法判断
14．小飞在妈妈买回的某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。
小飞随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。
小飞请你和同学们一起对块状固体B进行探究。
（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外，还可能有（写两种）；
（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有现象（填“放热”或“吸热”）。
（3）取块状固体B加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。
小飞认为白色固体C可能是氢氧化钙，大飞认为白色固体C可能是碳酸钙；请问你认为白色固体C还可能是（任写一种）
15．食品腌制中会产生亚硝酸盐，因亚硝酸盐易诱发癌症而严重影响人们的健康，有人设想：先向含有亚硝酸盐（NaNO2为例说明）的腌制食品中加入过量的氯化铵，共热后生成无毒、无害的氨气、水、和氯化钠；然后再持续加热，使过量的氯化铵分解为氨气、氯化氢气体，经过这样处理的腌制食品就可放心食用。
请写出设想中两个反应的化学方程式：
⑴_______________________________；
⑵_______________________________。
16．将10gCuO粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入mg铁粉，充分反应后，过滤，将滤渣烘干得到干燥固体物质mg。
求；（1）所加稀硫酸的溶质的质量分数。
（2）当m取何值时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等。
17．在一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和Na Cl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。
向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：
请根据题意回答问题：
（1）当滴加了73g 稀盐酸时，放出气体的总质量为 g 。
（2）当滴加稀盐酸至图中B 点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 。
（3）当滴加了73g 稀盐酸时（即A 点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。
18．NaOH 含量的测定：小飞同学取10.0g 含氢氧化钠（碳酸钠）粗产品，逐滴加入20％的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为36.5g ．放出CO 2 0.44g （不考虑二氧化碳气体的溶解）。
求原粗产品中NaOH 质量分数。
（写出计算过程）
19．现有16 g Fe 2O 3和CuO 的混合物，进行如下实验；把混合物全部加入到100 g 足量的硫酸溶液中，完全溶解。
然后滴加150 g 16 %的氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变。
试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数。