电位滴定仪在标准溶液标定中的应用
电位滴定仪验证方案
电位滴定仪验证方案1. 引言电位滴定仪是一种常用的实验设备，用于定量测量化学反应中溶液的电位变化。
为了保证电位滴定仪的准确性和可靠性，需要进行定期的验证。
本文将详细介绍电位滴定仪的验证方案。
2. 验证设备2.1 电位滴定仪选择一台已经校准好的电位滴定仪作为验证设备。
2.2 滴定试剂选择一种已知浓度的滴定试剂作为验证试剂。
确保试剂的纯度和浓度已经准确测量。
2.3 pH计使用已经校准好的pH计作为参考设备。
3. 验证步骤3.1 校准pH计在进行电位滴定仪验证之前，需要先校准pH计，以确保准确测量滴定试剂的pH值。
3.2 校准滴定试剂的浓度使用适量的滴定试剂，根据已知浓度进行标定。
具体方法如下：1.准备适量的待测溶液，其中含有未知浓度的滴定试剂。
2.使用标准溶液计算出滴定试剂的理论浓度。
3.用标准溶液滴定待测溶液，记录滴定试剂的用量。
4.根据滴定试剂的用量和待测溶液的体积，计算出滴定试剂的准确浓度。
3.3 进行电位滴定仪验证在进行电位滴定仪验证之前，确保电位滴定仪已经处于正常工作状态。
1.准备一定体积的标准溶液，其浓度已知。
将标准溶液倒入电位滴定仪中。
2.启动电位滴定仪，开始滴定过程。
3.观察滴定过程中的电位变化，并记录下来。
4.当电位变化达到平稳状态时，停止滴定。
5.记录滴定试剂的用量。
6.根据滴定试剂的用量和标准溶液的浓度，计算出电位滴定仪的准确性和重复性。
4. 结果分析4.1 pH计校准结果根据pH计的校准结果，计算其误差范围。
如果误差范围在预定的精度要求内，则认为校准合格。
4.2 滴定试剂浓度校准结果根据滴定试剂浓度的校准结果，计算其误差范围。
如果误差范围在预定的精度要求内，则认为校准合格。
4.3 电位滴定仪验证结果根据电位滴定仪的验证结果，计算其准确性和重复性。
如果准确性和重复性在预定的精度要求内，则认为电位滴定仪验证合格。
5. 总结本文提供了一种电位滴定仪验证方案。
通过对pH计和滴定试剂的校准以及对电位滴定仪的验证，可以确保电位滴定仪的准确性和可靠性。
电位滴定仪检定规程
电位滴定仪检定规程电位滴定仪是一种用于测定溶液中化学物质浓度的仪器，其精度和准确性对于化学分析实验至关重要。
为了确保电位滴定仪的准确性和可靠性，定期进行检定是必要的。
下面将介绍电位滴定仪检定规程。
一、检定前准备1.检定仪器的环境应该干燥、无风、无震动，且温度应保持在20℃左右。
2.检定前应对电位滴定仪进行清洁，特别是电极和玻璃仪器部分。
3.准备好标准溶液，并用分析天平称量出所需的质量。
二、检定步骤1.调节电位滴定仪的电极，使其处于平衡状态。
2.将标准溶液加入电位滴定仪的量筒中，并记录下初始体积。
3.打开电位滴定仪，使其进入滴定状态。
4.将标准溶液缓慢地滴入待测溶液中，直到指示电极发生变化。
5.记录下滴定结束时的体积。
6.根据记录的体积和标准溶液的质量计算出待测溶液中化学物质的浓度。
7.重复以上步骤，直到测量结果的误差小于规定值。
三、检定结果的处理1.将每次检定的结果进行比较，计算出平均值和标准偏差。
2.判断平均值是否符合预期值，并根据标准偏差判断测量结果的可靠性。
3.如果检定结果不符合预期值或者误差较大，应该进行调整或者更换电极等相关部件。
四、检定记录和报告1.将每次检定的结果记录在检定记录表中，并注明检定时间和检定人员。
2.对于不符合预期值或者误差较大的结果，需要详细记录调整或更换部件的过程。
3.根据检定结果填写检定报告，并将其归档保存。
以上就是电位滴定仪的检定规程，通过按照规程进行检定，可以确保电位滴定仪的准确性和可靠性，从而保证实验结果的精度和可信度。
自动电位滴定仪在氢氧化钾-异丙醇溶液标定中的应用
KOH+HOOC-(C 6H 4)-COOK →KOOC-(C 6H 4)-COOK+H 2O 邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钾反应时化学计量数为1:1，氢氧化钾标准溶液浓度计算公式为：c (KOH)=101000mol/L ()204.2m V V ×−× (1)式中：c (KOH)为氢氧化钾标准溶液的浓度(mol/L)；V 1为滴定邻苯二甲酸氢钾时消耗的氢氧化钾溶液的体积(mL)；V 0为空白试验消耗氢氧化钾溶液的体积(mL)；m 为邻苯二甲酸氢钾的质量(g)；204.2为邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量(g/mol)。
1.4 基准物的前处理在有机热载体酸值测定中采用邻苯二甲酸氢钾来标定氢氧化钾-异丙醇溶液，由于基准物放置在空气中的过程中会吸收空气中的水分，使其增重，因此如果使用未干燥恒重的基准物对氢氧化钾-异丙醇溶液进行标定时，标定结果会不够准确。
本实验中所使用的邻苯二甲酸氢钾需要在110±5℃烘干至恒重，恒重后的邻苯二甲酸氢钾应及时放置在干燥器中备用。
1.5 氢氧化钾-异丙醇标准溶液的配置称取1.5～2.5g 氢氧化钾，加入到500mL 异丙醇中剧烈摇动，使氢氧化钾尽量溶解，然后加热回流，当加热至微沸时加入适量氢氧化钡(半匙左右)，继续微沸回流10min 。
将此溶液静置2天，吸出上层澄清液，将澄清标准溶液装入耐碱的试剂瓶中待用。
1.6 氢氧化钾-异丙醇溶液的标定1.6.1 自动电位滴定仪标定法电位滴定法是根据滴定过程中的电位突跃来确定滴定终点的方法。
氢氧化钾-异丙醇标准溶液的标定采用自动电位滴定仪来标定，是根据氢氧化钾-异丙醇溶液与用60mL 新煮沸冷却不含二氧化碳的二级水溶解的邻苯二甲酸氢钾发生酸碱滴定反应，生成邻苯二甲酸二钾，随着氢氧化钾-异丙醇溶液的滴入，电位会不断的发生变化，仪器会自动绘制滴定曲线并找到0 引言有机热载体中主要的酸性物质为有机酸、酚类化合物、多元酸的酸式盐等，有机酸主要有环烷酸和脂肪酸，它们少部分是石油炼制过程中没有完全脱尽引起的，大部分是石油炼制和油品运输、储存或使用过程中被氧化而生成的。
醋酸的电位滴定实验报告如何计算
醋酸的电位滴定实验报告如何计算醋酸的电位滴定实验报告如何计算引言：电位滴定是一种常用的化学分析方法，用于确定物质的浓度或者酸碱性质。
在本次实验中，我们将通过电位滴定的方法来测定醋酸溶液的浓度。
本文将详细介绍实验的步骤以及计算浓度的方法。
实验步骤：1. 准备工作：首先，我们需要准备好所需的试剂和仪器。
试剂包括已知浓度的标准溶液和待测溶液，仪器包括电位滴定仪和电极。
2. 标定电极：在进行实验之前，我们需要对电极进行标定。
将标准溶液倒入电位滴定仪的容器中，然后将电极浸入溶液中，记录下此时的电位值。
重复多次实验，取平均值作为标定值。
3. 开始滴定：将待测溶液倒入电位滴定仪的容器中，然后将电极浸入溶液中。
逐渐向待测溶液中滴加标准溶液，同时记录下每次滴加后的电位值。
4. 终点判定：在滴加标准溶液的过程中，电位值会随着滴加量的增加而发生变化。
当电位值发生明显跳变时，即可判定为滴定终点。
计算浓度：在实验中，我们需要根据滴定终点的电位值来计算待测溶液的浓度。
计算的方法如下：1. 根据标定电极时记录的标定值，可以得到标准溶液的浓度。
假设标定值为E1，标准溶液的浓度为C1。
2. 在滴定过程中，当电位值为E2时达到滴定终点。
根据滴定的平衡反应，可以得到标准溶液和待测溶液的物质的化学计量关系。
假设滴定反应为A + B → C，其中A为标准溶液中的物质，B为待测溶液中的物质，C为滴定终点时生成的物质。
3. 根据化学计量关系，可以得到标准溶液中物质的摩尔浓度与待测溶液中物质的摩尔浓度之间的关系。
假设标准溶液中物质的摩尔浓度为n1，待测溶液中物质的摩尔浓度为n2，则有n1/n2 = V2/V1，其中V1为标准溶液的体积，V2为待测溶液的体积。
4. 根据滴定过程中滴加的标准溶液的体积，可以得到待测溶液的体积V2。
5. 将得到的V2代入上述的摩尔浓度关系式中，即可计算出待测溶液的摩尔浓度n2。
6. 最后，根据待测溶液的摩尔浓度n2和溶液的体积，可以计算出待测溶液的浓度。
电位滴定法
电位滴定法电位滴定法是一种常用的分析方法，用于测定溶液中某种物质的浓度。
它基于电化学原理，通过测定被滴定溶液中的电势变化来确定滴定终点。
电位滴定法常用于测定酸碱溶液中的物质浓度。
在实际操作中，首先需要准备好一种适当的指示剂，用于指示滴定过程中的终点。
常用的指示剂有酸碱指示剂、金属指示剂和草酸指示剂等。
在进行电位滴定法测定时，首先需要对滴定溶液进行标定。
这一步骤可以通过将已知浓度的标准溶液与待测溶液进行滴定的方式来完成。
通过测定终点的电势变化，可以计算出待测溶液中物质的浓度。
在进行电位滴定法测定时，需要使用一种电位滴定仪器，常见的有自动滴定仪和半自动滴定仪。
在滴定过程中，滴加的速度和滴定终点的确定非常关键。
滴加速度过快会导致无法准确确定终点，而滴加速度过慢则会增加测定的时间成本。
在使用电位滴定法进行测定时，需要制定一定的实验方案。
首先需要选择适当的指示剂，根据待测溶液的性质来选择合适的电位滴定仪器。
其次需要确定滴加速度以及滴定过程中的观察方法，以便准确测定终点。
电位滴定法的优点在于操作简单、快速高效。
通过测定溶液中物质浓度的方法，可以在实际应用中广泛使用。
它在化学分析、环境监测和医药等领域都有着重要的应用。
然而，电位滴定法也存在一些限制。
首先，它对滴定终点的要求较高，需要选择合适的指示剂和滴定速度。
其次，对于某些物质，如颜色较深或溶解度较低的物质，电位滴定法可能不适用。
此外，电位滴定法在处理不均质样品时也存在一定的难度。
总之，电位滴定法是一种常用的分析方法，在实际应用中具有广泛的用途。
它通过测定滴定溶液中的电势变化来确定滴定终点，从而计算出待测溶液中物质的浓度。
虽然电位滴定法操作简单、快速高效，但也存在一定的限制。
因此，在实际应用中需要根据具体情况选择合适的测定方法和仪器，以获得准确可靠的测定结果。
自动电位滴定测定混合碱的组分及含量
自动电位滴定测定混合碱的组分及含量自动电位滴定是一种常用的化学分析方法，可以用来测定混合碱的组分和含量。
在实际操作中，需要使用一些特定的化学试剂和仪器，同时也需要对样品进行处理和调整。
本文将详细介绍自动电位滴定测定混合碱的组分及含量的步骤和注意事项。
一、实验材料和仪器1、样品：混合碱2、试剂：氯化银溶液、硝酸钾溶液、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液3、仪器：电子天平、自动电位滴定仪、磁力搅拌器、玻璃容器和管子、pH计等二、实验步骤1、样品的制备和处理将混合碱样品取出，用电子天平称取合适的样品量，然后加入一定量的去离子水进行溶解。
将溶液转移到玻璃容器中，用pH计测定溶液的pH值，并加入氢氧化钠溶液进行调节，使其达到指定的pH范围。
2、硝酸银标准溶液的制备取一定量的硝酸钾溶液，加入氧化银粉并用去离子水稀释到足量。
用氯化钠溶液进行初始标定，标准浓度为0.1mol/L。
3、自动电位滴定启动自动电位滴定仪，将样品溶液转移到磁力搅拌器中，并加入少量的氯化银溶液。
将硝酸银标准溶液加入滴定仪中，并根据仪器的提示进行参数的设定和调整。
开始自动电位滴定，仪器将自动记录滴液量和滴液时间，以及每次滴定后溶液的电势变化。
等到滴定结束后，将仪器所记录的数据进行处理和分析，根据化学反应的方程式计算样品中各组分的含量。
三、实验注意事项1、在样品的制备过程中，应将所有的操作管道和容器进行清洗和干燥，以免造成样品的污染和失误。
2、在样品中加入氢氧化钠溶液时，应先用pH计进行检测，并逐渐加入调整，避免出现过量现象。
3、在滴定前，要对自动电位滴定仪进行正确的设定和调整，以确保测量的精确性和准确性。
4、在滴定过程中，应保证溶液的搅拌均匀和滴液的速度稳定，同时也要注意记录滴液的数量和时间。
5、在计算样品组分和含量时，要根据化学反应的方程式进行计算，避免计算失误或漏算造成的误差。
综上所述，自动电位滴定法是一种较为可靠和准确的化学分析方法，能够有效测定混合碱的组分和含量。
硝酸银标准溶液的标定及稳定性探讨
硝酸银标准溶液的标定及稳定性探讨摘要：目前，我国化工生产过程中对硝酸银标准溶液的需求量越来越大。
通过硝酸银标准溶液可以检测出各种氯化物、碘化物和溴化物的具体含量，从而在使用这些化合物进行化学生产和化学反应的后期过程中提高生产效率，确保各种化学品在化学反应中不被浪费。
硝酸银标准溶液可校准其他溶液的溶质含量。
因此，如果硝酸银标准溶液未经校准，将影响其他溶液溶质含量的测定结果。
因此，化工产品管理人员必须确保生产和使用的硝酸银溶液具有标准化和稳定性。
在此基础上，通过分析硝酸银标准溶液的制备工艺及稳定性影响因素，探讨了如何提高制备溶液的稳定性。
关键词：硝酸银标准溶液；稳定性准备工作；校准1硝酸银标准溶液的校准和制备工艺1.1硝酸银标准溶液的制备应首先完成硝酸银标准溶液的制备过程。
在制备硝酸的过程中，必须确保按照标准称量银时没有大的误差。
然后有必要溶解硝酸银固体。
在溶解过程中，应注意用水并进行脱氯。
并确保水的pH值小于7。
使用量筒测量溶剂，并严格遵守量筒的操作规程，防止误差过大的问题。
然后混合溶剂和溶液，确保混合均匀。
之后，务必将其放入棕色试剂瓶中储存，并将其置于阴凉处[1]。
1.2硝酸银标准溶液的校准硝酸银标准溶液配制完成后，为了保证其在以后使用中的准确性，有必要对配制好的溶液进行校准。
标定标准滴定溶液浓度时，需要两人进行实验，分别进行四次平行实验。
氯化钠是在500-600℃高温炉中燃烧至恒重的工作参比试剂，放置在干燥器中并冷却至室温。
称取0.22g氯化钠参比试剂，样品量精确至0.01mg。
称重后，用量筒沿壁向滴定杯中加入70ml三次水。
溶解后，加入10ml 淀粉溶液（10g/L），固定滴定杯，安装216银电极作为指示电极，217双盐桥饱和甘汞电极作为参比电极，将规定的指示电极和参比电极浸入同一测量溶液中，启动电磁搅拌器，用0.1mol/l硝酸银溶液滴定，从滴定管中滴下约90%所需滴定体积的标准滴定溶液，以测量溶液的电位或pH值。
自动电位滴定仪的用途
自动电位滴定仪的用途自动电位滴定仪是一种化学分析仪器，可以用于滴定分析、电位测量、标准溶液的制备等多种应用。
自动电位滴定仪具有高精度、高效率、高自动化、易操作等特点，被广泛应用于化学分析、质量控制等领域。
1.普通滴定分析滴定法是一种重要的定量分析方法，可以用于测定样品中含量的多少、溶液中分子的浓度等参数。
传统的手动滴定法虽然简单易行，但是精度受到人为的误差、视觉判定的局限等问题的影响，不能满足现代分析的要求。
自动电位滴定仪采用了自动控制和电位测量技术，能够高精度地完成滴定，提高分析结果的准确性和可靠性。
2.pH值测量自动电位滴定仪可以通过电极测量的方式检测样品的酸碱度（pH值），进一步精细地掌握样品性质和反应条件。
在化学反应、生物学研究、水质监测等领域中，pH值的测量常是必要的。
3.标准溶液的制备在质量控制和分析试验中，标准溶液的制备至关重要。
自动电位滴定仪可以根据设定的分析目标（如溶质的浓度、反应条件等），自动计算标准溶液的配制比例和体积，快速、准确地制备标准溶液，提高了化学分析的效率。
4.互协校准在实验室中进行的分析需要建立一套完善的校准体系，以确保分析结果的准确性和可靠性。
自动电位滴定仪可以采用互协校准的方式，在与其他仪器配合的同时，时时刻刻确保校准的准确性和稳定性。
5.金属离子含量分析自动电位滴定仪可以用于测定水中、土壤中、食品中的微量金属离子，如铜离子、铁离子、锌离子等等。
这些物质的含量对于环境保护、食品质量检测等都有着非常重要的意义。
总之，自动电位滴定仪在化学分析中有着非常重要的用途，既可以实现普通滴定分析、pH值测量、标准溶液的制备等基本功能，又具有自动化程度高、操作简便等特点。
随着科技发展的进步，自动电位滴定仪必将在化学分析和质量控制领域中发挥更加重要的作用。
仪器分析实验使用电位滴定仪进行酸碱滴定
使用电位滴定仪进行酸碱滴定1.目的了解自动电位滴定仪的结构和工作原理，掌握仪器的操作方法，学习使用自动电位滴定仪进行溶液的酸碱滴定。
2.原理电位滴定法测定样品氢氧化钠溶液浓度，使用pH复合电极测量电位，用酸标准液滴定，其终点通过电位滴定仪指示，实时显示滴定曲线及一阶、二阶微分曲线。
3.仪器ZDJ-4A型自动电位滴定仪E-201-C-9型pH复合电极T-818-A型温度电极4.试剂4.1盐酸（HCl）：优级纯。
4.2蒸馏水。
4.3酸标准液：0.1mol/L盐酸溶液准确量取9ml优级纯盐酸，移入1000ml容量瓶中，用蒸馏水（4.2）稀释至刻度，摇匀后备用。
4.4标准缓冲溶液。
5.实验步骤5.1连接正确连接滴定仪、电极和计算机后，开机，打开控制软件。
设置通讯口，点取“通讯”按钮，进入正常工作状态。
设置实时显示，将在主界面的“信息显示区”实时显示滴定仪数据。
5.2系统设置5.2.1参数设置编辑滴定仪参数点取“设置/设置滴定仪参数/编辑滴定仪参数”菜单进入“编辑滴定仪参数窗口”，在此窗口下设置电极插口、搅拌器速度、滴定管体积、滴定管系数、pH电极斜率及电极E0等。
若为mV滴定，则不显示pH电极斜率及电极E0。
上传滴定仪参数如滴定仪上存储有关参数，可上传取用或修改。
点取“设置/设置滴定仪参数/编辑滴定仪参数”菜单，调取滴定仪参数。
下传滴定仪参数参数设定好后，需下传至滴定仪。
用鼠标点取“设置/设置滴定仪参数/下传滴定仪参数”菜单，将已编辑设置的滴定仪参数下传给滴定仪。
5.2.2曲线图设置第一次使用操作软件，需对滴定曲线图进行相关设置，包括：终点表示、网格、坐标、背景颜色等。
5.2.3突越点控制点取“设置/设置突跃点控制”菜单进入设置突跃点控制窗口，选择各终点一次微分的变化情况，以便进行终点自动判断。
5.2.4公式设置用鼠标点取“设置/设置结果公式”菜单进入设置结果公式窗口。
操作软件提供了两种方式设置结果计算公式：推荐公式和输入公式。
电位滴定仪的使用流程
电位滴定仪的使用流程1. 简介电位滴定仪是一种常见的实验设备，广泛应用于化学实验室中。
它用于测量溶液中的物质浓度，或者确定一个物质与另一个物质之间的化学反应进行到何种程度。
本文将介绍电位滴定仪的基本使用流程。
2. 准备工作在使用电位滴定仪之前，需要进行一些准备工作。
•校准电位滴定仪校准电位滴定仪是确保精确测量的重要步骤之一。
校准通常需要使用标准溶液，根据电位滴定仪的使用手册按照指示进行校准。
•准备试样和滴定溶液根据实验需要，准备好待测样品和相应的滴定溶液。
确保试样和滴定溶液的浓度适合目标实验。
•准备适当的玻璃仪器电位滴定仪的使用通常需要使用玻璃仪器，如烧瓶、容量瓶、滴定管等。
在开始实验之前，确保这些仪器已经准备好并清洁。
3. 测量流程下面是一般的电位滴定仪使用流程：3.1. 准备工作•保持实验环境整洁，并确保操作台面上没有杂物。
•将电位滴定仪放在水平的台面上，并连接好电源。
3.2. 样品制备•准备样品溶液，并注意浓度和体积的准确性。
•将样品溶液转移至容量瓶中，并用蒸馏水稀释到适当的浓度。
3.3. 滴定操作•将标定好的滴定仪垂直放置在试剂瓶中，以吸取适量的滴定液。
•将滴定仪悬空的结口放入反应容器中，缓慢地滴定滴定液。
•在滴定的过程中，可以用搅拌子搅拌反应液，以确保反应均匀进行。
•持续滴定，直到试样的颜色或指示剂的颜色发生明显变化。
•记录滴定时滴定液消耗量。
3.4. 计算结果•根据滴定液消耗量计算滴定溶液的浓度。
•根据样品的测量结果和滴定溶液的浓度，计算样品的浓度或反应的进行程度。
•将结果记录在实验报告中。
3.5. 清洁与保存•实验结束后，将使用的玻璃仪器清洗并储存。
•关闭电位滴定仪，并拔出电源插头。
•清理实验台面，保持整洁。
4. 注意事项•在操作电位滴定仪时，要注意安全，避免滴液接触皮肤和眼睛，如有接触，应及时用清水冲洗。
•需要严格按照使用手册中的操作说明进行，确保实验的准确性和安全性。
•在滴定过程中，要保持滴定仪的垂直，以确保液滴滴落的准确性。
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电位滴定仪在标准溶液标定中的应用
口的：应用自动电位滴定仪对盐酸滴定液、氢氧化钠滴定液等5种标准溶液进行标定，标定结果与传统的人工滴定方法进行比较。
结果：仪器法与人工法测得的平均值基本一致，而且在精密度方面，仪器法要优于人工法。
结论：电位滴定仪完全可替代人工滴定进行标准溶液的标定，分析结果精确，速度快捷。
标签：电位滴定仪标准溶液标定
标准溶液是已知浓度的物质，在容量分析中用做滴定液以測定被测物质的含量，《中国药典》2010年版二部附录XV F中共收载了33种滴定液，除了重辂酸钾滴定液不需标定、亚硝酸钠滴定液用永停法之外，其余滴定液均采用人工滴定方法进行标定，终点判断是靠指示剂的颜色变化用人眼判断，由此而造成滴定中人为误差相对较大。
电位滴定仪是通过测量电极电位变化，来测量离子浓度。
在滴定过程中，山于发生化学反应，被测离子的浓度不断发生变化，因而指示电极的电位随之变化。
在滴定终点附近，被测离子的浓度发生突变，引起电极电位的突跃，因此根据电极电位的突跃可确定滴定终点，并给出测定结果。
将电位滴定仪用于标准溶液的标定，与人工滴定法比较，在精密度、准确度方面进行讨论，能够说明电位滴定仪在标准溶液标定中具有优势。
1材料与方法
1」实验仪器
全自动电位滴定仪：梅特勒-托利多DL50型。
1.2试剂
所用试剂均为分析纯；水为去离子水；试剂配制依据《中国药典》2010年版二部附录［1］。
1.3全自动电位滴定仪实验方法
1.3.1按照不同电极的使用说明书做好电极的调整与校准工作。
1.3.2不同滴定液的标定
1.3.
2.1HC1 (0.1mol/L)、H2SO4 (0.05mol/L)标准溶液的标定取在270〜300C 干燥至恒重的基准无水碳酸钠0.10g,精密称定，至滴定杯中，加水50ml。
1.3.
2.2AgNO3 (0.1mol/L)标准溶液标定取在110°C干燥至恒重的氯化钠约0.10g,精密称定，至滴定杯中，加水50mlo。