河南理工大学2021年《普通化学》期末试题B卷及答案
河南省2021年高三上学期化学期末考试试卷B卷
河南省2021年高三上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下图所示的实验操作，不能达到相应目的是（）A . 干燥Cl2B . 检验K2CO3中的K+C . 证明氨气极易溶于水D . 实验室制取氨气2. （2分） (2016高二下·定兴期中) 下列说法错误的是（）A . 同系物一定符合同一通式B . 同分异构体一定具有相同的最简式C . 相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体D . 同分异构体间不一定有相似的化学性质3. （2分）(2018·内江模拟) 我国有着悠久的历史传统文化。
下列有关古诗词(句)中蕴含的化学知识分析正确的是（）A . “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定B . “春蚕到死丝方尽,蜡炸成灰泪始干”,其中只有化学变化的过程C . “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻。
”,灿烂的烟花是某些金属的焰色反应,属于化学变化D . “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”,其中发生的主要化学反应均为氧化还原反应4. （2分）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A . 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B . 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C . 根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D . 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO5. （2分） (2016高一上·安徽期中) 固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（）A . 两种单质A、B的摩尔质量之比是1：4B . 反应前后的气体质量之比一定是1：4C . 在生成物C中，A的质量分数为50%D . C中A，B两元素的原子个数比为3：16. （2分）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C . 两烧杯中溶液的pH均增大D . 产生气泡的速率甲比乙慢7. （2分）工业上用含有少量氧化铁杂质的废铜粉为原料，制取硫酸铜的主要过程如下图所示：下列有关说法不正确的是（）A . “过量酸”不适合用硝酸或浓硫酸，固体B可以用CuO、Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3B . 通入的气体A可以是O2或Cl2C . 通入气体A之前的混合溶液中存在的阳离子是：Fe2+、Cu2+、H+D . 将从溶液中得到的硫酸铜晶体在空气中加热，可制得无水硫酸铜二、工业流程 (共1题；共4分)8. （4分） (2018高一下·唐山期末) 元素a、b、c、d、e为前20号主族元素，原子序数依次增大。
河南省2020-2021版高一下学期化学期末考试试卷B卷
河南省2020-2021版高一下学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上·姜堰期末) 下列过程发生化学变化的是（）A . 蜡烛照明B . 太阳能供热C . 用金刚石切割玻璃D . 酒香扑鼻2. （2分） (2018高一下·新疆期末) 下列物质在给定条件下的同分异构体数目（不包括立体异构）正确的是（）A . 乙苯的一氯代物有4种B . 分子式为C5H12O且属于醇的有机物有6种C . 分子式为C4H8且属于烯烃的有机物有4种D . 分子式为C4H8O2且属于酯的有机物有4种3. （2分）根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A . 第14列元素的最高价氧化物的化学式为RO2B . 第2列元素中一定没有非金属元素C . 在18列元素中，第3列元素种类最多D . 第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO44. （2分） (2017高二下·驻马店期末) 下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方的是（）A . 苯中含苯酚杂质:加入溴水，过滤B . 乙醇中含乙酸杂质:加入碳酸钠溶液洗涤，分液C . 乙醛中含乙酸杂质:加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D . 乙酸丁酯中含乙酸杂质:加入碳酸钠溶液洗涤，分液5. （2分） (2017高二下·湖州期中) “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%．利用以下各种化学反应类型的合成过程最符合绿色化学的是（）A . 取代反应B . 水解反应C . 加聚反应D . 缩聚反应6. （2分） (2016高二上·大连开学考) 下列表示乙炔（化学式为C2H2）燃烧热的热化学方程式的是（）A . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）；△H=akJ/molB . C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=bkJ/m olC . C2H2（g）+ O2（g）═2CO（g）+H2O（g）；△H=ckJ/molD . C2H2（g）+ O2（g）═2CO（g）+H2O（g）；△H=dkJ/mol7. （2分） (2015高二下·咸阳期中) 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其峰面积之比为3：2的化合物是（）A .B .C .D .8. （2分） (2016高三上·石家庄期中) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）KJ/molB . 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2 （g）=2CO（g）+O2 （g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol9. （2分）下列关于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的说法中，不正确的是（）A . 甲烷和氯气光照条件下反应，反应类型为取代反应B . 往酸性KMnO4溶液中通入乙烯，紫色褪去说明乙烯有还原性C . 乙醇在铜做催化剂并加热条件下生成乙醛，发生还原反应D . 食醋可用于除水垢，是利用了乙酸的酸性。
2021年高三上学期期末考试化学试卷(B)word版含答案
2021年高三上学期期末考试化学试卷（B ）word 版含答案注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型用2B 铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。
可能用到的原子量：Na 23 O 16 Cu 64 N 14 H 1 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1．下列说法正确的是（ ）A ．在加碘食盐中，碘以单质形式存在B ．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料C ．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的D ．绿色食品是指不含任何化学物质的食品2．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（ ）A ．蒸馏水、氨水、乙醇、二氧化硫B ．胆矾、空气、硫酸钠、干冰C ．生铁、盐酸、浓硫酸、碳酸钙D ．生石灰、漂白粉、氯化铜、硫酸钡3．下列变化一定属于化学变化的是（ ）①工业制O 2 ②爆炸 ③缓慢氧化 ④品红褪色 ⑤无水硫酸铜由白变蓝 ⑥久置浓硝酸 变黄 ⑦O 2转化为O 3 ⑧海水中提取金属镁A ．①②③⑧B ．④⑤⑥⑧C ．③⑤⑥⑦⑧D ．③④⑤4．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A ．1 L 1 mol·L －1的NaClO 溶液中含有ClO －的数目为N A 。
B ．标准状况下，0.1 mol Cl 2溶于水，转移电子的数目为0.1 N A 。
C ．2.3 g Na 与O 2完全反应生成3.6 g 产物时失电子数是0.1×6.02×1023D ．标准状况下，11.2 L CH 3CH 2OH 中含有的分子数为0.5N A5．下列离子方程式正确的是（ ）A ．向Fe(NO 3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2OB ．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH 溶液混合后加热： NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2OC．过量的KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O D．向稀氢氧化钠溶液中通入少量CO2：OH－＋CO2===HCO－36．用图所示实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是（）7．甲、乙两个相同的电解槽，如图所示连接a，b，c，d均为铂电极，通电后发现a极板处有气体放出，c极板质量增加，则以下说法中正确的是（）A．甲槽中溶液是H2SO4，乙槽中溶液是NaOHB．甲槽中溶液是NaOH，乙槽中溶液是AgNO3C．甲槽中溶液是AgNO3，乙槽中溶液是CuSO4D．甲槽中溶液是CuSO4，乙槽中溶液是H2SO48．下列描述正确的是（）A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I－可能大量共存C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色9．下列说法正确的是（）A．c( H+)＞c(OH－)的溶液一定显酸性B．常温下，pH = 6 的溶液一定是酸溶液C．电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同D．将纯水加热，其K W增大而pH不变10．下列关于有机化合物的认识不正确的是（）A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．石油的分馏和煤的干馏都属于化学变化D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应11．下列推断正确的是（）A．SiO2是酸性氧化物，但能与NaOH溶液反应也能与HF溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色12．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+ I－(aq)⇌I3－(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
河南省2021版高二上学期化学期末考试试卷B卷
河南省2021版高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2017高二上·盘锦期末) 下列有关有机化合物的组成、性质的说法，正确的（）A . 天然气、液化石油气的成分相同B . 葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应C . 淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物D . 石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化2. （2分） (2016高一上·南阳期末) 下列关于颜色的描述正确的是（）①硫单质在纯氧中燃烧﹣﹣蓝紫色火焰②淀粉遇到碘化钾溶液﹣﹣蓝色③向溴化钠溶液中滴入硝酸银溶液﹣﹣白色浑浊④适量的氯气通入KBr溶液﹣﹣橙黄色⑤新制氯水久置后﹣﹣无色⑥铜在氯气中燃烧产生的烟﹣﹣棕黄色．A . ①②③⑤B . ①④⑤⑥C . ②③④⑥D . ①③⑤⑥3. （2分）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A . MOH的碱性强于ROH的碱性B . ROH的电离程度：b点大于a点C . 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D . 当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大4. （2分） (2018高一上·诸暨期中) 将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是（）A . Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓ CuCO3＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2CO3B . CO ＋2H＋=H2O＋CO2↑ BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑C . Ca2＋＋CO =CaCO3↓ Ca(OH)2＋Ba CO3=CaCO3↓＋Ba(OH)2D . H＋＋OH－=H2O 2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O5. （2分） (2018高二上·黑龙江开学考) 下列制备单质的方法中，需要加入还原剂才能实现的是（）A . 高炉炼铁B . 电解法制金属镁C . 加热氧化汞制金属汞D . 从海带灰浸取液中(含I－)提取碘单质6. （2分） (2019高三上·池州期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
河南省2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷B卷
河南省2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2016·余干模拟) 下列关于有机物的说法错误的是（）A . CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B . 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C . 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去D . 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应2. （2分）下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（）A . 苯酚中滴加少量的稀溴水出现了三溴苯酚的白色沉淀B . 检验C2H5Cl中氯原子时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸进行酸化C . 用无水乙醇和浓H2SO4共热至140℃可以制得乙烯气体D . 制取溴苯应用液溴、铁屑和苯混合，反应后并用稀碱液洗涤3. （2分） (2018高二上·怀柔期末) 某种有机物结构简式如右图所示。
有关该物质的说法正确的是：（）A . 一定条件下1mol该物质能与1molH2发生加成反应B . 该有机物能与FeCl3溶液发生显色反应C . 该有机物能与碳酸氢钠溶液反应D . 该有机物是苯酚的同系物4. （2分）下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（）A . 乙烷B . 甲苯C . 二甲苯D . 四氯乙烯5. （2分）下列物质属于油脂的是（）① ② ③④润滑油⑤花生油⑥石蜡A . ①②B . ④⑤C . ①⑤D . ①③6. （2分） (2016高二下·龙海期末) 下列反应中，不属于取代反应的是（）A . 乙醇与浓硫酸加热到140℃B . 苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C . 乙醇与氧气反应生成醛D . 乙醇与浓硫酸、溴化钠共热7. （2分）一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6ｇ，若其中水的质量为10.8ｇ，则CO的质量为（）A . 1.4ｇB . 2.2ｇC . 4.4ｇD . 2.2~4.4ｇ二、综合题 (共5题；共28分)8. （2分）(2017·大连会考) 乙醇是生活中常接触到的一种有机化合物，请回答下列问题（1）饭店中常使用固体酒精，你判断它应是________（填混合物或纯净物），质量较差的固体酒精在使用时因燃烧不充分，可能产生有毒气体________（写化学式）；（2）在焊接铜漆包线的线头时，常先把线头放在火上烧一下以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下就可得光亮的铜线，这个过程中乙醇发生________（填氧化反应或还原反应）；（3）乙醇和乙酸可以发生酯化反应，请写出化学方程式________．9. （9分）已知1，2﹣二溴乙烷的主要物理性质如表：熔点沸点密度溶解性9.79°C131.4°C 2.18g/cm3难溶于水，易溶于醇、醚等如图为实验室用乙烯与液溴作用制取1，2﹣二溴乙烷的部分装置图．（1）A、C中都盛有水，这两个装置的作用分别是________ ________（2）B和D装置都盛有NaOH溶液，它们的作用分别是________（3）试写出以乙醇、浓硫酸、液溴为主要原料生成1，2﹣二溴乙烷的主要化学反应方程式________10. （5分） (2018高二下·高明期末) 有机物具有许多独特的结构和性质特征（1）甲烷具有________型的空间结构，而乙炔则具有________型结构。
河南省2021年高二上学期期末化学试卷B卷
河南省2021年高二上学期期末化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 小苏打溶液和NaAlO2溶液反应可以产生沉淀和气体，可以用作泡沫灭火器成分B . 侯德榜制碱过程涉及溶解度差异的原理，工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程中使用到CO2气体C . 一定条件下，Na、Mg、Fe都能和水反应生成对应的碱和氢气，Na2O2、MgO、Fe3O4都是碱性氧化物D . 纳米Fe、纳米Cu的化学活性都比原来增强，两者都能与盐酸反应生成氢气2. （2分） (2019高一下·滁州期末) 苯发生的下列反应中，属于加成反应的是（）①与H2反应生成环己烷②与浓硝酸反应生成硝基苯③与Cl2反应生成C4H4Cl4④与O2反应生成CO2和H2OA . ①②B . ②③C . ①③D . ①②③3. （2分） (2017高二下·湖州期中) 下列有关有机物的说法正确的是（）A . 甲烷、乙烷、丙烷在光照下分别与氯气反应，生成的一氯代物都只有一种B . 利用减压过滤的方法可以用来快速分离、提纯蛋白质C . 苯与溴水混合，反复振荡后溴水层褪色，这是由于发生了取代反应D . 邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构4. （2分）下列说法正确的是（）A . 食品添加剂可分为着色剂、调味剂、防腐剂和营养强化剂等B . “是药三分毒”，因此，有病不能服药C . 加碘盐即为加入少量单质碘的食盐D . 人体的功能物质只有糖类和油脂5. （2分） (2017高三上·定州期末) 下列反应中属于取代反应的是（）A . 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C . 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应D . 在苯中滴入溴水，溴水层变无色6. （2分）下列分子式表示的物质不具有同分异体的是（）A . C3H7ClB . C3H6C . CF2Cl2D . C4H67. （2分） (2016高二上·鞍山期中) 常温下将pH=9的Ba（OH）2溶液稀释500倍，稀释溶液后，c （OH﹣）与c （Ba2+）的比值近似为（）A . 1：1B . 1：2C . 10：1D . 2：18. （2分） (2016高一下·泰安期末) 根据反应：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是（）A . X可以是银或石墨B . 电子从铜电极经外电路流向X电极C . Y是硫酸铜溶液D . X极上的电极反应式为Ag++e﹣═Ag9. （2分）实验室保存下列物质的方法中，正不确的是（）A . 少量金属钠保存在水里B . 澄清石灰水需盛放在用橡皮塞塞紧的试剂瓶中C . 为了防止Fe2+被氧化，可在盛FeSO4溶液的试剂瓶中加少量铁粉D . 新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中10. （2分） (2015高二上·邢台月考) 用碳棒电极电解一定质量的某浓度的氯化钾溶液，一段时间后停止电解．此时若加入100g 36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则电解过程中转移电子的物质的量约为（）A . 9 molB . 7 molC . 6 molD . 8 mol11. （2分）下列说法中正确的是（）A . C60气化和I2升华克服的作用力相同B . 甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近C . 氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D . 用作高温结构陶瓷材料的固体是分子晶体12. （2分）已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种13. （2分） (2018高一下·武邑期末) 下列有关丙烷的叙述中错误的是（）A . 光照下能够发生取代反应B . 分子中所有碳原子一定在同一平面上C . 与CH3CH2CH2CH(CH3)2 互为同系物D . 比丁烷更易液化14. （2分） (2016高二下·临漳期中) 异丁烷的二氯代物有三种同分异构体，则其八氯代物的同分异构体数目为（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种15. （2分） (2016高一下·玉溪期中) 将充满N2和NO2混合气体的试管倒立于水槽中，一段时间后进入试管内的水溶液占试管容积的一半并保持不变，则原混合气体中N2和NO2的体积比为（）A . 1：1B . 1：2C . 1：3D . 3：116. （2分） (2017高三上·潮阳期中) 中科院宁波材料所研发金属空气电池获得重大突破．该电池的工作原理如图所示：下列有关说法正确的是（）A . 电池工作时，负极附近溶液的pH升高B . 电池工作时，电流由M极经外电路流向N极C . 电路中转移2mol电子，理论上约消耗标准状况下空气56LD . 电池总反应为4Al+3O2=2Al2O3、2Mg+O2=2MgO17. （2分） (2018高二下·九江开学考) 有7种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④乙烯⑤氯乙烷⑥甲苯⑦环己烯。
河南理工大学2021年《普通化学》期末试题及答案
一、填空题：（每空1分，共20分）1．在[Ba2+] = [Pb2+] = 0.010mol/L的溶液中，逐渐加入Na2SO4溶液，_________先沉淀，当第二种离子开始沉淀时，[SO42－]为________________mol/L，[Pb2+]为_______________mol/L。
（Ks, PbSO4 = 1.07×10-10，Ks,BaSO4 = 1.82×10-8）2．某元素的原子序数为24，该元素位于周期表中_____________ 周期、_____________族。
元素符号为_____________ 核外电子排布为__________________________ 。
3.NH3分子中N采取杂化，BF3中B采取杂化，它们的分子空间构型（相同、不同）。
4．发生有效碰撞时，反应物分子必须具备的条件是：①_____________，②。
5．COCl2(∠ClCCl=120°，∠OCCl=120°) 的中心原子的杂化轨道类型是SP2，该分子中σ健有个，Л键有个。
6．配合物NH4[Co(NO2)4(en)]的名称为，配位数是，配合物“硝酸氯•硝基•二（乙二胺）合钴（III）”的化学式为。
7．配制缓冲溶液时，所选缓冲对的越接近于所配制缓冲溶液的PH值，则缓冲对的两种物质的浓度之比越趋近于，所配制缓冲溶液的缓冲能力越大。
8．石墨的标准摩尔生成焓为KJ·mol-1二、是非题：（每题1分、共10分）1. 在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快。
2. 当溶液中含有多种离子均可与沉淀剂发生沉淀反应时，溶度积小的对应离子一定先沉淀。
3. 溶度积规则适用于任何难溶电解质，质量作用定律只适用于基元反应。
4．实验测得一反应的反应级数恰好等于反应物系数之和，此反应一定是元反应。
5．同离子效应能使弱电解质的解离度减小，也能使难溶电解质的溶解度降低。
河南省2021年高三上学期期末化学试卷B卷
河南省2021年高三上学期期末化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是（）A . 使用吸收塔设备B . 使用尾气吸收装置C . 使用H2作原料D . 使用崔化剂2. （2分） (2016高三上·滕州期末) 下列实验装置能达到实验目的是（）A . 海水蒸馏B . 钾在空气中的燃烧C . 测定中和热D . 牺牲阳极的阴极保护法3. （2分） (2016高一上·西湖期中) 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（）A . Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣B . NaHCO3═Na++H++CO32﹣C . NaHSO4═Na++HSO4﹣D . KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣4. （2分）下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是A . 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B . 氢气还原氧化铜C . 铁片置于硫酸铜溶液中D . 一氧化碳的燃烧5. （2分） (2017高一上·辽宁期末) 水溶液中能大量共存的一组离子是（）A . NH4+、Ba2+、Brˉ、CO32ˉB . Clˉ、NO3ˉ、Fe2+、H+C . K+、Na+、SO42ˉ、MnO4ˉD . Na+、H+、SO42ˉ、HCO3ˉ6. （2分） (2017高一上·潮南期末) 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A . 用图①所示装置除去Cl2中含有的少量HClB . 用图②所示装置制备并收集O2C . 用图③所示装置制取少量的CO2气体D . 用图④所示装置分离汽油萃取碘水后已分层的有机层和水层7. （2分） (2015高一上·石柱期末) NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 0.5 mol Mg与足量盐酸反应转移电子数为1NAB . 标准状况下，11.2 L H2O所含的分子数为0.5NAC . 0.5 mol CH4所含的电子数为2.5NAD . 46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA8. （2分） (2018高三上·葫芦岛期末) 增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。
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一、填空题（每空1分，共30分）1、价电子构型为3d74s2的元素属于区，原子序数为，元素符号为。
2、某系统由A态沿途径Ⅰ到B态放热60J，同时得到100J的功；当系统由A态沿途径Ⅱ到B态做功80J时，Q为J。
3、298K时，0.01 mol·L-1某一元弱酸水溶液的pH值为4，则Ka为，解离度a 为。
4、60ml 0.10mol/L H3PO4与40ml 0.20 mol/L NaOH混合配制缓冲溶液（H3PO4的pKa1=2.12、pKa2=7.21 、pKa3=12.67），所配缓冲溶液的缓冲范围为，欲使缓冲能力最大，应在H3PO4中加入NaOH溶液ml。
5、渗透现象产生的必备条件是和。
6、硝酸氯•硝基•二(乙二胺)合钴(III)的化学式为，[Co(NH3)4(NO2)Cl]NO3的名称为。
7、2A+B→C为三分子基元反应，该反应的级数为，速率方程式为。
若其他条件不变，将A的浓度增加到为原来的3倍，则反应速率为原来速率的倍。
8、0.02 mol• L-1 KBr与0.01 mol• L-1 AgNO3等体积混和，制备AgBr溶胶，该溶胶的胶粒结构为，在电场作用下向极泳动。
9、在共价化合物中，键的极性大小与成键原子的差值有关；分子是否为极性由和决定。
二、是非题（每题1分，共10分）1、微观粒子的运动具有波粒二象性，并且具有固定的轨道。
（）2、当共轭酸碱浓度比一定时，缓冲溶液总浓度增大，则该溶液的缓冲能力增强。
（）3、在同样条件下淡水比海水蒸发快。
（）4、当原电池的标准电动势E O>0时，表示电池反应正向自发进行。
（）5、实验测得某反应的反应级数恰好等于反应物系数之和，此反应一定是元反应。
（）6、增加反应物浓度能加快反应速率，是因为增大了反应物的活化分子百分数，有效碰撞增加。
( )7、当温度接近O K时，所有放热反应均能自动进行。
( )8、0. 20 mol/L HAc 溶液中C [H+]是0. 10 mol/L HAc 溶液中C [H+]的2倍。
( ) 9、同离子效应可以使溶液的pH 值增大，也可以使pH 值降低，但一定会使电解质的解离度降低。
( ) 10、中心原子杂化类型为SP 3的分子的空间构型都是正四面体型。
( )三、选择题（单选题，每题2分，共30分）1、反应Ca(OH)2(s) → CaO(s) + H 2O(l) 在常温下不能自发进行而在高温下能自发进行，这意味着该反应的（ ）A ．△r H m ＞0，△r S m ＞0B ．△r H m ＜0，△r S m ＞0C ．△r H m ＜0，△r S m ＜0D ．△r H m ＞0，△r S m ＜02、已知汽车尾气无害化反应NO(g)+ CO(g)2 (g)+ CO 2(g) 的△r H Θm （298.15K ）＜＜0，为取得有毒气体的最大转化率，可采取的措施是（ ）A ． 低温低压B ． 高温高压C ．低温高压D ． 高温低压3、某元素的原子序数小于36，当该元素原子失去一个电子时，其角量子数等于2的轨道内电子数为全充满，则该元素为 ( )A ．CuB ． KC ． BrD ． Cr4、 表示3s 1电子的一组量子数是（ ）A ．（3，2，1，1）B ．（3，0，1，+1/2）C ．（3，0，0，+1/2）D ．(3，0，0，1)5、已知Δf G θm （Pb 2+,aq ）=-24.4 KJ ．mol -1，Δf G θm （I -,aq ）=-51.93KJ ．mol -1,ΔfG θm （PbI 2,s ）=173.6KJ ．mol -1 298K 时，PbI 2的pKs 值是 ( )A ．-7.95B ．7.95C ．18.3D ． 15.96、某缓冲溶液含等浓度的X —和HX ，已知X —的1010-=b K ，此溶液的pH 值是（ ）A ．4B ．7C ．10D ．147、0.1 mol• L -1NaCl 溶液的凝固点为-0.348℃，其离解度为（ ）A ． 67%B ． 77%C ． 87%D ．97%8、在4份等量水中分别加入相同质量的尿素（M r = 60）、葡萄糖（M r = 180）、CaCl 2（M r = 111）、NaCl （M r = 58.5），则渗透压最大的是（ ）A ． 尿素溶液B ． 葡萄糖溶液C ． CaCl 2溶液D ． NaCl 溶液9、Fe 可与CuCl 2反应生成Cu ，而Cu 又可与FeCl 3反应，对这种现象的解释是（ ）设ϕ (Fe2+/Fe ) = (1)，ϕ (Cu2+/Cu) = (2)，ϕ (Fe3+/Fe2+) = (3)。
A．(3)>(2)>(1) B．(1)>(2)>(3) C．(2)>(1)>(3) D．(2)>(3)>(1)10、在下列氧化剂中，随着溶液中H+离子浓度增加，氧化性增强的是（）A．FeCl3B．Cl2C．K2Cr2O7D．CrCl311、在[Co(en) (H2O)2 Cl2]+中，Co3+的配位数是（）A．3 B．4 C．5 D．612、向AgCl饱和溶液中加水,下列叙述中正确的是（）A．AgCl的溶解度减小B．AgCl的溶解度、Ks均不变C．AgCl的Ks 增大D．AgCl的溶解度增大13、下列有关分步沉淀的叙述中正确的是( )A．溶度积小者一点先沉淀B．沉淀时所需沉淀剂浓度小的先沉淀C．溶解度小的物质先沉淀D．被沉淀离子浓度大的先沉淀14、下列物质只需克服色散力就能沸腾的是（）A．O2B．H2O C．CO D．HF15、用等浓度的下列电解质溶液聚沉Fe(OH)3溶胶(带正电)时，用量最少的是（）A．CaCl2；B．Na2SO4；C．Na3PO43；D．K4[Fe(CN)6]16、某元素最后填充的是2个n =3，l =0的电子，则该元素的原子序数是( )A．9 B．12 C．30 D．5017、已知HC≡CH是直线分子，则C的成键杂化轨道是（）A．sp3d B．sp3C．sp2D．sp18、欲使Mg(OH)2溶解，可加入（）A．NaCl；B．NH4Cl；C．NH3·H2O D．NaOH19、根据酸碱质子理论，下列物质中不可以作为碱的是（）A．H2O B．NH3C．HSO4-D．NH4+20、H2B的KΘa1= 4.2×10 -7，KΘa2 = 5.0 ×10 -11，则0. 10 mol·L-1H2B溶液中B2- 的平衡浓度（mol·L-1）为（）A．4.2×10 -7B．2.05×10-4C．0. 10D． 5.0 ×10 -11四、计算题（共30分）1、（8分）利用水煤气制取合成天然气的反应方程式表示如下：CO (g) + 3H2(g) == CH4(g)+ H2O(g)。
已知298.15K时，△f HΘm[CO (g)]、△f HΘm[CH4(g)]、△f HΘm[H2O(g)]分别为－110.525、－74.81、－241.818 kJ·mol-1；SΘm[CO(g)]、SΘm[H2(g)]、SΘm[CH4(g)]、SΘm[H2O(g)]分别为197.674、130.684、186.264、188.825 J·K-1·mol-1。
（1）计算298.15K时的△r GΘm，并说明上述反应在此温度和标准态下能否自发；（2）估算标准态下的最高反应温度；（3）计算900K 时的△r GΘm，并判断此温度下CO (g) 、H2(g)、CH4(g)、H2O(g)的起始分压分别为100.0、100.0、400.0、300.0kPa时，上述反应正向能否自发？2、（8分）原电池：（-）Pt︱H2 (pΘ) ︱HA (0.50 mol• L-1)‖NaCl (1.0 mol• L-1)︱AgCl-Ag（+）在298.15K时进行测定，测得其电动势为0.568V。
（已知R=8.314 J·K-1·mol-1，F=96485C·mol-1，Ks (AgCl)=1.8×10-10， Θ (Ag+/Ag)=0.7996V）(1）计算该温度下HA的解离常数（2）计算该电池反应的△r G m3、（7分）将0.10molAgNO3溶于1L 2.0 mol·L－1氨水中，问：若加入0.01mol NaCl时，有无AgCl沉淀生成。
(已知K f [Ag (NH3 )2] + = 1.1×107 ，K s ( AgCl) = 1.8×10－10，忽略加入固体后体积的变化)4、（7）某药物溶液的初始含量为5.0 g·L－1，室温下放置20个月后含量降为4.2 g·L－1。
如药物含量降低10%即失效，且其含量降低的反应为一级反应，问：（1）药物的有效期为几个月？（2）半衰期是多少？答案一、填空题（每空1分，共30分）1、d ；27 ；Co2、1203、1.0×10-6 ；1%4、6.21~8.21 ；455、存在半透膜; 膜两侧的渗透浓度不同6、[Co(en)2(NO2)Cl]NO3；硝酸氯·硝基·四氨合钴（III）7、、3 ; r = k C(A)2 C（B）；98、[(AgBr)m·n Br-·(n-x) K+]x-; 正9、电负性；键的极性；分子的空间构型二、是非题（每题1分，共10分）三、选择题（单选题，每题2分，共40分）四、计算题（共30分）1、（8分）解：（1）根据吉布斯－亥姆霍兹公式△r GΘm(298K)=△r HΘm (298K)－T△r SΘm(298K)而△r HΘm(298K) =∑υB△f HΘm(B,T)= △f HΘm(CH4(g),298K) +△f HΘm(H2O(g),298K)－△f HΘm(CO (g),298K)－3△f HΘm(H2(g),298K)= －74.81+（－241.818）－（－110.525）－3×0= －206.10（kJ·mol-1）△r SΘm(298K) =∑υB SΘm(B,T)= SΘm(CH4(g),298K) + SΘm(H2O(g),298K)－SΘm(CO (g),298K) －3SΘm(H2(g),298K)=186.264+188.825－197.674－3×（130.684）= －214.637( J·K-1·mol-1)故△r GΘm(298K) =－206.10kJ·mol-1－298.15K×(－214.637)×10-3 kJ·K-1·mol-1 = －142.11kJ·mol-1＜0此温度时正向反应自发。