高考专题 钠镁铝及其化合物
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Na2CO3溶液中，如图1 NaHCO3溶液中，如图2 逐滴滴入 含等物质的量的NaOH、Na2CO3混合溶液 盐酸―——―→ 中，如图3 含等物质的量的Na2CO3、NaHCO3混合溶 液中，如图4
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(1)在50 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组
俗名
颜色、 状态 水溶性
白色晶体，无结晶水合物
式为Na2CO3· 10H2O
易溶于水
溶于水，但溶解度比Na2CO3小 加热易分解
热稳定性
加热不分解
△ Na CO ＋CO ↑＋H O 2NaHCO3 ===_____________________ 2 3 2 2
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较缓慢，反应分两步进行：
_____________________________________________________
_____________________________________________________ 答案 Na2 CO 3 固体粉末中混有少量 NaHCO 3 ，用加热的方法
除杂；Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，可加适量的NaOH除 杂；NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，可用通入足量CO2的方
＋
(2)1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NA(
(3)Na2O2 溶于水产生 O2 的离子方程式为 Na2O2＋H2O===2Na ＋ 2OH－＋O2↑( ) )
(4)Na2O 与 Na2O2 都属于碱性氧化物(
点燃 (5)4Na＋O2===2Na2O 和 2Na＋O2=====Na2O2 可说明相同的反应 物在不同的条件下可能发生不同的反应( )
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1.下列判断正确的是(
)
①足量金属Na与标准状况下11.2 L O2反应时一定转移2 mol 电子 ②金属与氧气反应时都生成最高价金属氧化物
③金属钠与 H 2O反应生成 NaOH ，金属铜也能与 H2O反应生
成Cu(OH)2
④Na2O2与足量H2O反应时，每生成1 mol O2转移电子的数目
成可能是①________，②________，③________，④________。 (2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol · L－1的盐酸，产生CO2的 体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如下图所示。
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① A 曲线表明，原溶液通入 CO 2 后，所得溶质与盐酸反应产生 CO2的最大体积是________mL(标准状况)。
与NaOH 反应 与CaCl2 溶液反应
不反应
NaHCO3＋NaOH===
Na2CO3＋H2O 不反应
CO＋Ca2＋===CaCO3↓
①用作制糕点的发酵粉； ①用于玻璃、制皂、造纸等； 主要用途 ②用于泡沫灭火器； ②制烧碱 ③治疗胃酸过多
相互关系
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【助学技巧】 四种方法突破Na2CO3、NaHCO3的鉴别
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0 +1
误区三
误认为排在金属活动性顺序中前面的金属一定能把排
在其后面的金属从其盐溶液中置换出来。 对于 Na 、 K 等活泼金属，与盐溶液反应时，首先考虑它们与 水的反应，再考虑其产物与盐的反应。
误区四
误认为1 mol Na2O2与H2O或CO2反应转移2 mol的电子。
2 mol的Na2O2不论与H2O还是与CO2反应均生成1 mol的O2， 转移2 mol的电子。
错误；Na2O2遇湿润的石蕊试纸时，它最终能氧化石蕊使其褪色，
⑤错误；Na2O2与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高， NaOH的溶解度增大，导致溶液中c(Na＋)增大，⑥错误。
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碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别和计算
1.鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的方法
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2.Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的图像归纳
＋ O2↑ _______
Na2O＋CO2=== 2Na2O2＋CO2===2Na2CO3 ________________________ 与CO2 ___________________ 反应 Na2CO3 __________ ＋ O2 _______
2Na2O2＋4HCl===4NaCl Na2O＋2HCl=== 与酸反应 ___________________ ________________________ 2NaCl＋H2O (盐酸) _____________ 主要性质 具有碱性氧化物通性
错因分析
者反应时，氧的化合价变化不同，电子转移的数目不同。②中 易忽视如Fe与O2反应可生成Fe2O3或Fe3O4，Fe3O4中铁的化合价 并非全为最高价。③中易忽视Cu不能与H2O反应这一事实。 ④中忽视Na2O2在反应中既做氧化剂又做还原剂，O2中的氧原子 来源于Na2O2中－1价的氧，而不是H2O中－2价的氧，误认为④
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4.焰色反应 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特
定义
殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应
实验
步骤
稀盐酸 无色
火焰的
颜色
蓝色钴玻璃 紫色 观察时要透过____________) 黄色 ，K：_____( Na：_____
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【辨析正误】 (1)钠的性质活泼，在空气中易发生反应，故应保存在 CCl4 或酒 精中( ) )
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注意：由于钠的化学性质非常活泼，密度比煤油大且不与煤油 煤油 中。 反应，所以要保存在________
【助学技巧】
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2.氧化钠和过氧化钠性质比较 物质 色、态 类别 氧化钠(Na2O) 白色固体 ____________ 碱性氧化物 _____________ 过氧化钠(Na2O2) 淡黄色固体 ____________ 过氧化物(非碱性氧化物) ________________________
法除杂。
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钠及其氧化物常见理解误区
误区一 误认为钠与少量 O2 反应生成 Na2O，钠与足量 O2 反应 生成 Na2O2。 钠与 O2 反应的产物受反应条件的影响，而不受氧气量的影 响。钠与 O2 在常温下生成 Na2O，点燃或加热时生成 Na2O2。 误区二 误认为两份等质量的钠与氧气反应分别生成 Na2O 和 Na2O2，生成 Na2O2 时转移的电子多。 钠与氧气反应分别生成 Na2O 和 Na2O2 的反应都是氧化还原反 应。在反应过程中，都是Na→Na，即转移的电子数由钠的量 决定，故钠的质量相等时，无论是生成 Na2O 还是 Na2O2，转 移的电子数都相等。
学是大多数金属元素的性质，属于化学变化(
)
(7) 用洁净的铂丝对某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液 中一定含有Na＋，不含K＋( )
(8) 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石
灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液(
)
) )
(9)侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异(
＋2H2O＋O2↑ ______________
具有强氧化性
主要用途
用于制取少量Na2O2、 强氧化剂、漂白剂、供氧 烧碱 剂、消毒剂
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3.碳酸钠与碳酸氢钠性质比较
物质 性质 Na2CO3 纯碱或苏打 ________________ 白色粉末，碳酸钠 结晶水合物的化学 NaHCO3 小苏打 ________
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解析 (2)分析图中曲线和各个量的关系，曲线 A，先加入的 － 25 mL 盐酸，含有的氢离子的物质的量为 0.1 mol· L 1×0.025 L＝ － ＋ － 0.002 5 mol，此时发生的反应为 CO2 ＋ H ===HCO 3 3 ，所以可知 － 溶液中含有的 CO2 3 的物质的量为 0.002 5 mol，后加的 50 mL 盐 － 酸和 HCO3 反应生成 CO2，因为后加的氢离子的物质的量为 0.1 mol· L－1×0.050 L＝0.005 mol，所以 CO2 的体积为 0.005 mol×22.4 L· mol－1×1 000 mL· L－1＝112 mL。曲线 B，先 加入的 60 mL 盐酸都没有气体生成，又加入 15 mL 盐酸 CO2 完 －1 全放出，也就是说 n(HCO－ ) ＝ 0.1 mol· L ×0.015 L＝0.001 5 mol， 3 － 则原溶液中只有 0.001 5 mol CO2 3 ，含有 0.006 mol－0.001 5 mol － ＝0.004 5 mol 的 OH ，即原溶液中的溶质是 NaOH 和 Na2CO3。 根据钠原子守恒，可计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。
电子式 生成条件 氧的价态
_____________
常温 －2
____________________
加热或点燃 －1
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热稳定性
不稳定 ________
稳定
与水
化 学 性 质 反应
2Na2O2＋2H2O===4NaOH Na2O＋H2O=== ___________________ ________________________ 2NaOH ________
②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为
________________________________________________________ _______________________。 ③原NaOH溶液的物质的量浓度为____________________。
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为2NA
高考化学一轮总复习 专题十二 钠、镁、铝及其化合物AB卷
钠、镁、铝及其化合物A卷全国卷钠及其化合物1．(2020·课标全国卷Ⅱ，12，6分)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下试验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为( )A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4解析A项，NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，错误；B项，AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，错误；C项，亚硫酸钠和碳酸钡加入水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，正确；D项，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，错误。
答案 C镁、铝及其化合物2．(2021·课标全国卷Ⅱ，13，6分)用如图所示装置进行下列试验：将①中溶液滴入②中，猜测的现象与实际相符的是( )选项①中物质②中物质猜测②中的现象A 稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液马上产生气泡B 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D 草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液渐渐褪色解析A项，发生的反应依次为：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，由此可知开头时无气泡，最终才有气泡产生，错误；B项，常温下浓硝酸具有强氧化性，可将铝钝化，不生成气体，错误；C项，开头时NaOH过量，发生反应Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O，无沉淀生成，错误；D项，草酸(乙二酸)具有还原性，能还原酸性高锰酸钾溶液，使其褪色，正确。
2021-2022年高考化学 专题十二 钠、镁、铝及其化合物(全国通用)
2021年高考化学专题十二钠、镁、铝及其化合物（全国通用）一、选择题1．(xx·银川诊断，2)五彩缤纷的焰火表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛，这与金属的焰色反应直接相关。
下列说法中正确的是( )A．只有金属单质在灼烧时才会产生不同的焰色B．进行焰色反应时一定有氧化还原反应发生C．进行焰色反应实验时可用洁净无锈的铁丝代替铂丝D．某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠而不含钾解析焰色反应是元素的性质，金属单质或其化合物在灼烧时都可以产生不同的焰色，A项错误；灼烧稳定的化合物进行焰色反应实验时，不发生氧化还原反应，如灼烧NaCl，B项错误；铁丝灼烧时无焰色，故可用洁净无锈的铁丝代替铂丝进行焰色反应实验，C项正确；某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠元素，也可能含钾元素，D项错误。
答案C2．(xx·广州质检，2)Na2O与Na2O2的相同点是( )A．氧元素化合价B．颜色状态C．阴、阳离子个数比D．为碱性氧化物解析3．(xx·株洲期末，4)金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其中产物不可能是( ) A．Na2O2B．NaOHC．Na2CO3·10H2O D．Na2CO3解析钠与氧气在常温下反应生成Na2O。
答案A4．(xx·合肥质检，8)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是( )①MgSO4溶液②Na2SO4稀溶液③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥饱和NaCl溶液A．①④⑤⑥B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①③④⑥解析2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；③中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2沉淀；④中Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑤生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意；⑥水减少，c(Na＋)增大，使NaCl(s) Na＋(aq)＋Cl－(aq)平衡向左移动。
高考真题化学分项详解专题十三 钠、镁、铝及其化合物 (含参考答案与解析)
高考真题化学分项详解专题十三钠、镁、铝及其化合物1．【2020江苏】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水2．【2020年7月浙江选考】下列说法不正确．．．的是( )A．Cl−会破坏铝表面的氧化膜B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强C．KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀3．【2020年7月浙江选考】下列说法不正确．．．的是( )A．高压钠灯可用于道路照明B．SiO2可用来制造光导纤维C．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D．BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐4．【2020年7月浙江选考】下列说法正确的是( )A．Na2O在空气中加热可得固体Na2O2B．Mg加入到过量FeCl3溶液中可得FeC．FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O25．【2019江苏】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝6．【2014·北京高考真题】下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al7．【2016·浙江高考真题】下列有关钠及其化合物的说法不正确的是( )A．电解饱和食盐水可制取金属钠B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关C．氧化钠与水反应生成氢氧化钠D．钠可以从四氯化钛中置换出钛8．【2020·全国高考真题】某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。
专题15 钠、镁、铝及其化合物(学生版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题15钠、镁、铝及其化合物1．【2022年广东卷】劳动开创未来。
下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包23Na CO 可与酸反应B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与2H O 高温下会反应D技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜2．【2022年1月浙江卷】下列说法不正确．．．的是A ．镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件B ．还原铁粉可用作食品干燥剂C ．氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒D ．油脂是热值最高的营养物质3．【2022年湖南卷】铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：下列说法错误的是A ．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B ．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C ．合成槽中产物主要有36Na AlF 和2COD ．滤液可回收进入吸收塔循环利用4．【2022年广东卷】下列关于Na 的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是A ．碱转化为酸式盐：2332OH 2H CO HCO 2H O-+--++=+B ．碱转化为两种盐：222OH Cl ClO Cl H O ---+=++C ．过氧化物转化为碱：22222O 2H O 4OH O --=↑++D ．盐转化为另一种盐：2323Na SiO 2H H SiO 2Na+++=↓+5．【2022年海南卷】钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是A ．钠元素的第一电离能大于钾B．基态钾原子价层电子轨道表示式为C ．钾能置换出NaCl 溶液中的钠D ．钠元素与钾元素的原子序数相差186．【2022年6月浙江卷】尖晶石矿的主要成分为24MgAl O (含2SiO 杂质)。
已知：4222230MgAl O (s)+4Cl (g)=MgCl (s)l (g)+2O (A g) 2 +l ΔH>C 。
该反应难以发生，但采用“加炭氯化法”可以制备2MgCl 和3AlCl ，同时还可得到副产物4SiCl (4SiCl 沸点为58℃，3AlCl 在180℃升华)：24223MgAl O (s)+4C(s)+4Cl (g)MgCl (s)+2AlCl (g)+4CO(g)高温。
金属钠镁铝及其化合物高考真题(含解析)
《钠、镁、铝及其化合物》高考真题练习1．下列有关物质应用的说法正确的是()A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一2.（2018新课标II卷）化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查3.（2020新课标II卷）某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为（）A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4 C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl4.(2019新课标II卷)下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）实验操作实验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层烯后静置B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变荡后加1滴KSCN溶液5.（2020新课标II卷）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2O+O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 6.(2015·江苏)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。
高考总复习《化学》钠、镁、铝及其化合物ppt课件
答案：
(1)Na2O2 O2 NaOH (2)NA(或 6.02×1023) (3)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ (4)1.12
考点二 碳酸钠、碳酸氢钠的性质与应用
[固基础——基础知识抓起来]
(一)碳酸钠与碳酸氢钠的性质及用途 1．物理性质
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式 __N_a_2_C_O__3 _
2.遇 KMnO4 等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为_O__2 。 3．遇 CO2、H2O、H＋时则会发生自身的氧化还原反应。
[提能力——重难知识强起来] 1．盐溶液与 Na 反应的思维流程
2．Na2O2 与 CO2、H2O 反应中有关量的关系 (1)物质的量关系 无论是 CO2 或 H2O(g)的单一物质还是二者的混合物，通过 足量的 Na2O2 时，CO2 或 H2O(g)与放出 O2 的物质的量之比均 为 2∶1，即气体减小的体积等于生成 O2 的体积。 (2)固体质量关系 相当于固体(Na2O2)只吸收了 CO2 中的“CO”，H2O 中的 “H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3、 Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应不能发生)。 (3)先后顺序关系 一定量的 Na2O2 与一定量 CO2 和 H2O(g)的混合物的反应， 解决问题时可视作 Na2O2 先与 CO2 反应，待 CO2 反应完成后， Na2O2 再与 H2O 发生反应。
6．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是
()
A．将过量 Na2O2 投入紫色石蕊溶液中，溶液变蓝 B．1 mol Na2O2 与 H2O 完全反应，转移 2 mol 电子
C．充分加热等物质的量的 Na2O2 和 NaHCO3 的混合物，剩
高考专题 钠镁铝及其化合物
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答案 (1)①NaOH、Na2CO3 ②Na2CO3 ③Na2CO3、NaHCO3 ④NaHCO3 (2)①112 ②NaOH、Na2CO3 ③0.150 mol·L－1
____________________
生成条件 氧的价态
常温 －2
加热或点燃 －1
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热稳定性
_不__稳__定___
稳定
与水 _N__a_2O__＋__H__2O__=_=_=_____ _2_N_a_2_O__2＋__2_H__2O__=_=_=_4_N__a_O_H__
化 反应 _2_N__a_O_H__
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(1)在50 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组 成可能是①________，②________，③________，④________。 (2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol ·L－1的盐酸，产生CO2的 体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如下图所示。
NaHCO3 __小__苏__打__
颜色、 状态
白色粉末，碳酸钠 结晶水合物的化学 式为Na2CO3·10H2O
白色晶体，无结晶水合物
水溶性
易溶于水
溶于水，但溶解度比Na2CO3小
热稳定性
加热不分解
加热易分解
2NaHCO3 =△==_N_a_2_C_O__3_＋__C_O__2↑__＋__H__2_O_
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①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生 CO2的最大体积是________mL(标准状况)。 ②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为 ________________________________________________________ _______________________。 ③原NaOH溶液的物质的量浓度为____________________。
高中化学 钠镁铝及其化合物
专题五 钠、镁、铝及其化合物课标要求1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解钠及其重要化合物的主要性质。
2.了解钠及其化合物在生产、生活中的应用。
3.认识钠及其化合物的多样性。
4.认识钠及其化合物的转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
5.能说明金属冶炼对社会发展的价值、对环境的影响。
核心考点核心命题角度考题取样命题情境素养能力钠及其化合物过氧化钠的制备与性质2019全国卷Ⅱ,11C生活实践分析与推测混合物中碳酸钠质量分数的测定2016浙江4月选考,28学习探索探究与创新碱金属及其化合物的性质 焰色反应碱金属及其化合物的性质 焰色反应2018全国卷Ⅰ,7生活实践分析与推测镁及其化合物镁及其化合物性质的实验探究2019全国卷Ⅱ,10B学习探索探究与创新铝及其化合物以“微型流程”为载体考查铝及其化合物的性质(热点角度)2016海南,14生活实践分析与推测有关Al2O3或Al的制备工艺流程(热点角度)2017浙江下半年选考,31学习探索探究与创新高考怎么考 高考中常以一个选项或一个填空的形式考查钠与过氧化钠的性质、镁及其化合物的性质、铝及其化合物的性质和用途、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别及有关计算,体现高考命题的基础性和应用性。
另外,高考也常结合电化学原理对锂、镁等进行考查,在工艺流程题或实验探究题中也会涉及对镁、钙和铝等的考查,体现了高考命题的创新性。
预计2022年高考以选择题形式考查物质的结构与性质(如钠的活泼性、过氧化钠的结构与性质、碳酸氢钠的热不稳定性)的概率较大;对镁、铝、锂、铅、锡及其化合物的考查会结合铁、铜及其化合物等的性质和应用以工艺流程的形式出现考点1 钠及其化合物考点帮·必备知识通关考法帮·解题能力提升考法1钠的性质及应用考法2 过氧化钠的性质及应用考法3 碳酸钠、碳酸氢钠的性质考点2碱金属及其化合物的性质 焰色反应考点帮·必备知识通关考法帮·解题能力提升考法4 碱金属及其化合物的性质 焰色反应考点3 镁及其化合物考点帮·必备知识通关考法帮·解题能力提升考法5 镁及其化合物的性质考点4 铝及其化合物考点帮·必备知识通关考法帮·解题能力提升考法6 “铝三角”转化关系及其应用考法7 与Al(OH)3沉淀的生成相关的图像高分帮 “双一流”名校冲刺析素材·专题突破素材1 有关锂的化合物的性质和应用素材2 有关钙及其化合物的性质和应用素材3 有关硼及其化合物的性质和应用素材4 有关铅、锡及其化合物的性质和应用考点帮▪必备知识通关1.钠的性质、制备、保存及用途物理性质银白色,有金属光泽,质地柔软,熔点低,密度比水小、比煤油大化学性质(1)与O 2反应常温:4Na+O 2 2Na 2O(白色); 加热或点燃:2Na+O 2 Na 2O 2(淡黄色)。
高考化学考点复习 专题五 钠、镁、铝及其化合物(新高考 含答案)
专题五钠、镁、铝及其化合物考点1 钠及其化合物1.[2021浙江绍兴测试]下列做法中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是( )A.用小刀切开金属钠B.将钠放在坩埚中加热C.把钠保存在煤油中D.将钠放入盛水的烧杯中2.[2021山西太原测试改编]化学与社会、生产、生活密切相关,下列说法错误的是( )A.Na2O2可用作潜水艇供氧剂B.自来水厂常用明矾净水,用ClO2代替明矾净水,其原理相同C.将84消毒液和医用酒精混合使用,会降低灭活新冠病毒的效果D.工业上生产玻璃和水泥使用到的共同原料有CaCO33.[2021四川成都摸底测试改编]下列说法正确的是( )A.将Na2O2和NaHCO3固体混合加热到200 ℃,完全反应后,趁热放出的气体为混合气体,则Na2O2和NaHCO3两者的物质的量关系:Na2O2≥NaHCO3B.将铝箔在酒精灯上加热,熔化的铝不滴落,说明氧化铝的熔点比铝高C.将钠投入盛有无水乙醇的试管中,钠浮在液面上且有气泡冒出,说明钠的密度比乙醇小D.将少量过氧化钠粉末加入水中,向反应后的溶液中滴入酚酞溶液,溶液保持红色,说明反应生成了碱4.[2021中央民族大学附中月考改编]对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 ( )陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A 小苏打可用于治疗胃酸过多症NaHCO3可与盐酸反应Ⅰ对;Ⅱ对;有关系B 滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2,溶液变红Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对;Ⅱ错;无关系C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对;Ⅱ对;有关系D过氧化钠可用作航天员的供Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2Ⅰ对;Ⅱ对;无关系氧剂5.[2021湖南衡阳八中月考,14分]钠的化合物在生活、生产中用途广泛。
(1)泡沫灭火器的主要成分是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液,两者混合后发生相互促进的水解反应可生成Al(OH)3和CO2,写出该反应的化学方程式: 。
专题五 钠、镁、铝及其化合物
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5.(2016天津理综,1,6分)根据所给的信息和标志,判断下列说法 错误的是 ( )
A
B
C
D
《神农本草经》记载,麻黄能 “止咳逆上气”
碳酸氢钠药片
古代中国人已用麻黄治疗咳嗽 该药是抗酸药,服用时喝 看到有该标志的丢弃物,应 贴有该标志的物品是可回收
些醋能提高药效
远离并报警
物
(3)2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-204.7 kJ·mol-1 该反应分子数减少,压强升高使平衡右移,CO和H2转化率增大,CH3OCH3产率增加。压强升高 使CO和H2浓度增加,反应速率增大 (4)反应放热,温度升高,平衡左移
(5)CH3OCH3+3H2O 2CO2+12H++12e- 12
(4)2Mg2++3C O32 +2H2O Mg(OH)2·MgCO3↓+2HCO 3 [或2Mg2++2C O32+H2O MgCO3↓+CO2↑] 溶浸 高温焙烧
Mg(OH)2·
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解析 本题涉及的考点有离子方程式的书写、Fe3+的检验、化学平衡常数的应用,考查了学生 解读化学工艺流程,将题给信息与已学知识相结合分析、解决化学问题的能力。 (1)“溶浸”步骤产生的“气体”是NH3,用NH4HCO3溶液吸收NH3的化学方程式为NH3+ NH4HCO3 (NH4)2CO3。 (2)根据流程图可知,Fe2O3、Al2O3在“过滤1”步骤中除去,SiO2不溶于(NH4)2SO4溶液,故“滤渣 1”的主要成分有SiO2、Fe2O3、Al2O3;检验Fe3+通常选用KSCN溶液。 (3)根据H3BO3的解离反应以及电离平衡常数,可判断H3BO3是一元弱酸;在“过滤2”操作前B 元素主要以B2 O54 的形式存在,调节pH至3.5后生成了H3BO3沉淀,由此可推断调节pH的目的是 将B2 O54 转化成H3BO3。 (4)反应物有Mg2+、C O32 ,生成物有Mg(OH)2·MgCO3沉淀,再结合电荷守恒、原子守恒可写出反 应的离子方程式;“沉镁”后的母液的主要成分为(NH4)2SO4,可供“溶浸”工序循环使用; Mg(OH)2、MgCO3在高温条件下均易分解生成MgO,故高温焙烧碱式碳酸镁可以制备轻质氧 化镁。 审题技巧 书写陌生的化学方程式或离子方程式时,要挖掘题中信息,分析、推断反应物和生 成物。特别要注意溶液的酸碱性,通常不能在酸性溶液中生成OH-,不能在碱性溶液中生成H+。