第四章 酸碱平衡

第四章酸碱平衡

1.填空题（每空1分，共45分）

（1）根据酸碱质子理论，CO32-是（），其共轭（）是（）；H2PO4-是（），它的共轭酸是（），它的共轭碱是（）；Fe（H20）63+的共轭酸是（）。在水溶液中能够存在的最强碱是（），最强酸是（）；如果以液氨为溶剂，液氨溶液中的最强碱是（），最强酸是（）。

（2）已知298K时浓度为0.010mol·L-1的某一元弱酸溶液的PH为4.00，则该酸的解离常数等于（）；将该酸溶液稀释后，其PH将变（），解离度α将变（），其将（）。

（3）在0.10 mol· L-1 HAc溶液中，浓度最大的物种是（），浓度最小的物种是（），加入少量的NH4Ac （s）后，HAc的解离度将（），这种现象叫做（）。

（4）在相同体积相同浓度的HAc溶液中和HCl溶液中，所含c（H+）（）；若用同一浓度的NaOH溶液分别中和这两种酸溶液并达到化学计量点时，所消耗的NaOH溶液的体积（），此时两溶液的PH（），其中PH较大的溶液是（）。

（5）25℃时，=1.010-14,100℃时=5.410-13, 25℃时，（HAc）=1.810-5,并且（HAc）随温度变

化基本保持不变；则25℃时，（Ac-）=（），100℃时，（Ac-）=（）；后者是前者的（）倍。

（6）0.10 mol·L-1 Na3PO4溶液中的全部物种有（），该溶液的PH（）7，c（Na+）（）3c （PO43-）；（PO43-）=( )。

（7）向0.10 mol·L-1 NaAc溶液中加入1滴酚酞试液，溶液呈（）色；当将溶液加热至沸腾时，溶液的颜色将（），这是因为（）。

（8）将50.0g的弱酸HA溶解在水中制得100.0ml溶液。将该溶液分成两份，用NaOH溶液滴定其中的一份至恰好中和，然后与另一份混合，测得溶液的PH=5.30，则该弱酸的K aθ=（）；混合溶液中c（HAc）/c(A-)≈(),当将混合溶液稀释1倍后，其PH（）。如果在50.0ml稀释前的混合溶液和50.00ml稀释后的混合溶液中均加入1.0ml 0.10 mol·L-1 HCl溶液，前者的PH变化比后者的PH变化（）。

2.选择题（每小题1分，共10分）

（1）以水作溶剂，对下列各组物质有区分效应的是（）。

（A）HCl，HAc，NH3，CH3OH

（B）HI，HClO4，NH4+，Ac-

（C）HNO3，NaOH，Ba（OH）2，H3PO4

（D）NH3，N2H4，CH3NH2，NH2OH

（2）下列溶液中，PH最小的是（）。

（A）0.010mol·L-1 HCl （B）0.010mol·L-1 H2SO4

（C）0.010mol·L-1 HAc （D）0.010mol·L-1 H2C2O4

（3）将PH=4.00的强酸溶液与PH=12.00的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的PH为（）。

（A）9.00 （B）8.00 （C）11.69 （D）12.00

（4）下列溶液的浓度均为0.100mol·L-1 ，其PH最大的是（）。

（A）Na2HPO4（B）Na2CO3（C）NaHCO3（D）Na3PO4

（5）下列各种盐在水解不生成沉淀的是（）。

（A）SnCl2（B）NaNO2（C）SbCl3（D）Bi（NO3）3

（6）根据酸碱电子理论，下列物质中不可作为Lewis碱的是（）。

（A）H2O （B）NH3（C）Ni2+ （D）CN -

（7）欲配制PH=9.00的缓冲溶液最好选用（）。

（A）NaHCO3 - Na2CO3（B）NH3·H2O – NH4Cl

（C）NaH2PO4– Na2HPO4（D）HCOONa – HCOOH

3.计算题

（1）将PH为2.53的HAc溶液与PH为13.00的NaOH溶液等体积混合后，溶液的PH为多少？

（2）将0.300 mol·L-1的HCl，0.250mol·L-1的Na2HPO4和0.250mol·L-1的NaH2PO4溶液等体积混合，求溶液中各种离子浓度。

（3）今有2.00L 0.100mol·L-1的Na3PO4和2.00L 0.100mol·L-1的NaH2PO4溶液，仅用这两种溶液（不可再加水）来配制PH为12.500的缓冲溶液，最多能配制这种缓冲溶液的体积是多少？需要Na3PO4和NaH2PO4溶液的体积各是多少？