2007年南通市九校省重点联考化学试卷新人教

12006－2007学年度南通市九校（学科基地）联考（南通中学 南通一中 海门中学 启东中学 通州中学 如东中学 如皋中学 海安中学 栟茶中学）化学试卷本试卷共6页，满分150分。

考试用时120分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名和考试号填写在答题纸（卡）上，在右下角“座位号”空格内填写座位号。

不按要求填涂的，答卷无效。

2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Mg －24 S －32 K －39 Ca －40 Fe －56 Cu －64一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．2006年3月，温家宝指出“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会和经济长期发展的重要保证。

你认为下列行为与之相悖的是 A ．研制对目标昆虫有毒杀作用的新型、可降解杀虫剂B ．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C ．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D ．以聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等以减少木材使用，保护森林 2．通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H ），化学反应的△H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中A ．21H 2(g)＋21Cl 2(g)＝HCl(g)；△H =－91.5 kJ·mol －1B ． H 2(g)＋Cl 2(g)＝2HCl(g)；△H =－183 kJ·mol －1C ．21H 2(g)＋21Cl 2(g)＝HCl(g)；△H =＋91.5 kJ·mol －1D ．2HCl(g)＝H 2(g)＋Cl 2(g)；△H =＋183 kJ·mol －13．2006年8月，冥王星被宣布逐出行星家族。

目前其地表组成还不太清楚，科学估计：其地表上光亮的部分可能覆盖着一些固体氮、CO 以及少量的固体CH 4等碳氢化合物。

下列有关说法不正确的是A ．冥王星表面可能不会有大量O 2存在B ．等质量的N 2、CO 具有相同的体积C ．碳氢化合物中可能既有极性键也有非极性键D ．固态氮的结构式：N N4．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列实验事5．20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C 60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。

下图所示为n 个C 60连接而成的物质X 。

下列有关说法不正确的是A ．X 难溶于水B ．一定条件下X 可与H 2发生加成反应C ．X 是碳的一种同素异形体D ．X 的摩尔质量为720n6．某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH 4HCO 3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是A ．Na +、Mg 2+、S 2—、ClO —B ．H +、Na +、SO 42－、NO 3—C ．K +、Ca 2+、OH —、SO 32—D ．Na +、K +、Cl －、OH －7．A ～D 是含同一元素的四种物质，相互之间有如下图的转化关系，其中A 是单质，D 是最高价氧化物的水化物。

那么A 可能是 A ．S B ．Cl 2C ．FeD ．Si 8．右图为短周期的一部分，推断关于Y 、Z 、M 的说法正确的是A ．非金属性：Y> Z >MB ．ZM 2分子各原子均满足8e －稳定结构C ．原子半径：M ＞Z ＞YD ．Y 离子的结构示意图可表示为：二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。

） 9．设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．用石墨电极电解Ca(NO 3)2溶液，当转移电子数为0.2N A 时，阴极析出4g 金属B ．常温下含有N A 个NO 2、N 2O 4分子的混合气，温度降至标准状况，其体积约为22.4LA B C O 22C ．1g 钾所含的电子数39A N 19D ．0.1mol 24Mg 32S 晶体中所含中子总数为2.8N A 10．下列离子方程式不正确的是A ．FeSO 4酸性溶液暴露在空气中：4Fe 2＋＋O 2＋4H ＋＝4Fe 3＋＋2H 2OB ．实验室用MnO 2、浓HCl 制备Cl 2：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2OC ．SiO 2溶于NaOH 溶液：SiO 2＋2OH －＝SiO 32－＋H 2OD ．MgSO 4溶液滴入Ba(OH)2溶液：SO 42－+Ba 2+＝BaSO 4↓ 11．常温下，物质的量浓度均为0.1mol ·L －1的两溶液HA 、BOH 。

其中HA 溶液的pH>1，BOH 溶液中＝1012，则下列有关说法正确的是A ．HA 溶液中水的电离程度大于BOH 溶液中水的电离程度B ．将HA 、BOH 溶液稀释相同的倍数，pH 值变化前者大于后者C ．若两溶液混合时：V (BOH)≥V (HA) ，则必有混合液中c (B +)>c (A －)D ．将HA 、BOH 混合所得pH ＝7的溶液中必有c (B ＋)＝c (HA)＋c (A －) 12．“魔棒”常被用于晚会现场气氛的渲染。

其发光原理是利用H 2O 2氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO ）结构简式为：下列有关说法不正确的是A ．草酸二酯属于芳香族化合物B ．草酸二酯的分子式为C 26H 23O 8Cl 6C ．草酸二酯难溶于水D ．1mol 草酸二酯最多可与4molNaOH 反应 13A ．装置①常用于分离互不相溶液体混合物B ．装置②可用于吸收HCl 气体，并防止倒吸C ．以NH 4HCO 3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH 3D ．装置④b 口进气可收集CO 2、NO 等气体 14．U 常见化合价有＋4和＋6，硝酸铀酰[UO 2(NO 3)2]加热可发生如下分解。

UO 2(NO 3)2――U x O y＋NO 2↑＋O 2↑，在600K 时，将气体产物集于试管并倒扣水中，水充满试管。

则生成的铀的氧化物化学式是A ．UO 2B ．UO 3C ．2UO 2·UO 3D ．UO 2·2UO 315．锂离子电池的正极材料是锂过渡金属氧化物（例如LiCoO 2）混以一定量的导电添加物（例如C）构成的混合导体，负极材料是可插入锂的碳负极。

两极的电极反应式：负极：Li x C 6→ C 6+x Li ++e －正极：Li 0.5CoO 2+0.5Li ++0.5e －→LiCoO 2。

充、放电时电池中的变化简单表示为：LiCoO 2x Li ＋＋e －Li x C 6，其中表示充电过程的是A ．a －阳极变化、c －阴极变化B ．a －阳极变化、d －阴极变化C ．b －阳极变化、c －阴极变化D ．b －阳极变化、d －阴极变化 16．铜的冶炼大致可分为：⑴富集：将硫化物矿进行浮选；⑵焙烧，主要反应为：2CuFeS 2＋4O 2＝Cu 2S ＋3SO 2＋2FeO （炉渣）； ⑶制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu 2S ＋3O 2＝2Cu 2O ＋2SO 2；2Cu 2O ＋ Cu 2S ＝6 Cu ＋SO 2↑； ⑷电解精炼。

下列说法正确的是A ．上述灼烧过程的尾气均可直接排入空气B ．由6mol CuFeS 2生成6molCu ，反应共消耗15molO 2C ．反应2Cu 2O+ Cu 2S ＝6 Cu+SO 2↑中，氧化剂只有Cu 2OD ．电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连第Ⅱ卷（非选择题 共86分）三、（本题包括2小题，共21分） 17．（8分）侯氏制碱法所得纯碱样品中往往含有少许NaCl ，现欲测定其中Na 2CO 3的质量分数，分别设计了如下实验方案。

方案一 沉淀分析法把一定量的样品溶解后加入过量CaCl 2，将所得沉淀 （填操作）、洗涤、烘干、称量。

确定CaCl 2溶液是否过量的方法是______________________，洗涤沉淀的操作是________________。

方案二 气体分析法把一定量的混合物与足量盐酸反应后，用如图装置测定 产生的CO 2 气体的体积，为减小CO 2的溶解，B 中溶液 为_________________，但选用该溶液后实验结果仍然还是 不准确，其原因是__________________________。

请你设计一个新的方案，测定纯碱样品中Na2CO 3的含量。

A B Cda b c 2O ① ② ④ b18．（13分）甲醛是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一。

我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg·m－3。

某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

【测定原理】KMnO4 ( H＋)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。

4MnO4―＋5HCHO＋H＋＝4M n2＋＋5CO2↑＋11H2O2MnO4―＋5H2C2O4＋6H＋＝2M n2＋＋10CO2↑＋8H2O【测定装置】部分装置如下图所示【测定步骤】①用量取5.00mL 1.00×10－3mol·L－1KMnO4溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20mL稀释备用。

②将1.00×10－3 mol·L－1的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。

③打开，关闭（填“a”或“b”），用注射器抽取100mL新装修的房屋室内空气。

关闭，打开（填“a”或“b”），再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。

再．重复．．4．次．。

④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中（包括洗涤液），再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。

⑤再重复实验2次（每次所取的高锰酸钾溶液均为5.00mL）。

3次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。