第九单元溶液复习课件

固体溶解度曲线及意义
点
曲线上的点表示某物质在 该温度下的溶解度。
曲线的交点表示几种物质 在该温度下的溶解度相同。
溶 解 度 /g 40
A
X
.
Q
.
R
20
.
B C
P
线：表示物质的溶解度随温度
变化的情况。
曲线下面所表示的溶液为 不饱和溶液。
0
.
t1
t2
温度/℃
面
思考：阴影部分对于A、B 两物质有何意义？ 曲线上面（包括曲线）所
O
5．下列关于溶液的说法中，正确的是 A．溶液是由溶质和溶剂组成的 B．溶液是一种纯净物 C．溶液都是无色的 D．溶液中只能含有一种溶质
（2011南宁中考）
（2011南宁中考）15.如图所示，将水分别滴人装有氢氧
化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中，下列说法错 误的是 A．硝酸铵固体溶解时会吸收热量 B．氢氧化钠固体溶解时会放出热量 C.A、B两只烧杯的溶液中都有固体析出 D．A、B两只烧杯中溶液的溶质质量 分数都保持不变
冷却热的 饱和溶液， 温度升高 溶解度变 大的。如
饱和溶液 结晶
溶质的质量分数
（有关的计算） 蒸发溶剂法,
溶解度对温 度影响不大 的，如NaCl
溶解度曲线
面对面练习
• • • • P59起 4、5、6、7、8、9 P60起 例2、变式2、例3、变式3、变式4 P62起 3、4、7、9、12、13 P64起 2、4、7、8、9（3）、10、12
实力大比拼
1. 下列物质混合能形成溶液的是[ A ] A. 酒精、水 B. 冰、水 C. 面粉、水 D. 汽油、水 2. 下列关于溶质、溶剂的说法不正确的是[ c ] A.气体、液体、固体均可作溶质 B.固体溶于液体时，固体是溶质 C.两种液体互溶时，通常把量多的一种叫做 溶质 D.溶液中有水存在时，不论水量有多少，水 是溶剂
固体溶解度定义：
气体溶解度定义：
2．固体物质的溶解度
(1)抓住的四个要素：
①“在一定温度下” ②“在100克溶剂
③“饱和状态””
④“所溶解的克数”
影响固体溶解度的因素：内因：溶质的性质、溶剂的性 质。外因：温度
影响气体溶解度的因素：内因：溶质的性质、溶剂的性 质。外因：温度、压强 (5)溶解度的表示方法 ——溶解度随温度变化有两种表示 方法： ①列表法；②溶解度曲线。
A
溶解度
B
g
C
0
t1
t2
t3
温度/℃
1、t20C时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序 A>B>C 为 ； 2、当三种物质饱和溶液接近饱和时，采用增 加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可达到 饱和的是 A ； S 3、M点的意义 A 是 A、B两物质在 t10C时溶解度相等 ；
N
20g
M
t1 t2
B C t
知识回顾
气体物质的溶解度 气体物体溶解度是指该气体在压强为101kPa， 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的 气体体积．
规律
气体的溶解度与温度和压强有关，随 温度升高而减小，随压强增大而增大
1．煮开水时，在水沸腾前就可以看到水中 有气泡冒出，这是因为（A） A．温度升高使空气的溶解度变小 B．温度升高使空气的溶解度变大 C．压强增大使空气的溶解度变小 D．压强增大使空气的溶解度变
表示的溶液为饱和溶液。
如何把A、B、C的饱和溶液变不饱和？ 又如何从其饱和溶液中得到结晶？
溶 解 度 /g
40
A
B
20
C
0Hale Waihona Puke t1t2温度/℃
知识回顾
饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系 降温(A)、蒸发溶剂、加溶质 一般规律不饱和溶液 饱和溶液 升温、加溶剂
记准
升温(C)、蒸发溶剂、加溶质
特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液
饱和溶液
降温、加溶剂
浓溶液和稀溶液---粗略地表示溶液里溶质含量的多少， 浓溶液≠饱和溶液，稀溶液≠不饱和溶液。
如何把A、B、C的饱和溶液变不饱和？ 又如何从其饱和溶液中得到结晶？
溶 解 度 /g 40
A（降温结晶、冷却热饱和溶液）
B（蒸发结晶NaCl） C（升温结晶Ca(OH)2）
温度/℃
20
0
3 .下列物质不属于溶液的是 [ D ] A．矿泉水 B．糖水 C．食盐水 D．冰水 4. 下列叙述中正确的是 [D ] A．凡是无色透明的液体都是溶液 B．溶液的体积等于溶质体积和溶剂 体积之和 C．溶液是均一、稳定、无色透明的 混合物 D．只要条件不变，糖水中的糖不会 分离出来
知识回顾
二、溶解度
②物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶液 中，溶质是反应后的生成物，如:锌溶于稀硫酸时恰 好反应，形成的溶液中溶质是ZnSO4，而不是锌． ) • ③溶解时吸热和放热现象
• 放热（NH4NO3固体） • 温度不变（NaCl）
• 吸热（浓硫酸稀释、NaOH固体溶解、CaO与水反应）
训练题
1．下列常见物质中不属于溶液的是（ B ）。 A．矿泉水 B．蒸馏水 C．盐水 D．汽水 2．下列关于溶液的说法错误的是（ D ） ①溶质 只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液只含有 一种溶质；④溶液是无色的纯净物 A．①③④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④ 3、指出下列溶液中的溶质： H2SO4 Ca(OH)2 HCl 稀硫酸______，澄清的石灰水______，稀盐酸______, ZnCl2 锌与稀盐酸完全反应得到的溶液______，白酒______ C2H5OH I2 碘酒___。
溶质： 被溶解的物质。 2、组成 溶剂： 能溶解其他物质的物质。
一、溶液:
3 溶液中存在微粒：分子
离子
溶液各部分的组成相同（指密度、浓度、性质等） 均一性： ４、特 征 稳定性：条件不变指温度不变、水分不蒸发， 溶质与溶剂不会分离。 混合物
知识回顾
• 二．溶液两个注意 • ①溶液不一定无色．例如含Cu2+的盐溶液：蓝色 • 含Fe2+的盐溶液：浅绿色；含Fe3+的盐溶液：黄色
t1
t2
Exercises
4 能证明20℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方 法是( B ) A．向20℃时，该溶液中加入少量水，溶 液变稀
B．向20℃时，向该溶液中加入少量硝酸 钾晶体 C．取少量溶液降温至10℃有固体析出
D．取少量溶液至50℃无固体析出
8、右图中是A、B、C三种固体物 质的溶解度曲线。 请根据图像回答下列问题： （1）在A、B、C三种物质中，溶 解度受温度影响变化不大的物质 是 C ； （2）在t2℃时，A、B、C三种物质 的溶解度由大到小的顺序 是 ； C>A>B （3）相同质量的A、B两种物质的 饱和溶液，温度从t3℃降低至t1℃ 时，析出晶体质量较多的 A 。 是
第九单元
溶液
复 习 课
1、溶质判断、乳化作用、溶解吸热、放热现象
2、饱和溶液与不饱和溶液的转换。溶解度曲线及其 应用 3、 加强对有关溶液稀释和配制的计算的训练;
4、培养同学们分析能力、思维能力、推理、归纳等能 力。
知识回顾
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里， 形成均一的、稳定的混合物。
（1）．溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量
溶质质量
×100% （2）．溶质质量分数＝ 溶液质量
(3) .溶液的质量=体积×密度
（4）．配制前溶质的质量=配制后溶质的质量
知识网络
溶 质
组成 溶 剂
不饱和溶液
概念
加溶质
加溶剂
溶液
分类
蒸发溶剂
升温 降温
溶液 组成 的表 示方 法
定义（四要
素，缺一不可） 溶解度 影响因素