合成微量氨气含量测定
氨合成的实验报告
一、实验目的1. 了解氨合成的原理和方法；2. 掌握合成氨的基本操作；3. 通过实验，了解氨合成过程中的影响因素。
二、实验原理氨合成反应是一种可逆反应，其化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) + Q在一定温度、压力和催化剂的作用下，氮气和氢气反应生成氨气。
本实验采用铁基催化剂，在高温、高压条件下进行氨合成。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：合成氨装置、氮气钢瓶、氢气钢瓶、温度计、压力计、流量计、加热器、冷凝器、接收瓶、试管、酒精灯等。
2. 试剂：氮气、氢气、铁基催化剂、无水氯化钙、硫酸、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 检查合成氨装置，确保各部件连接牢固，无泄漏。
2. 将铁基催化剂放入反应器中，加入适量的无水氯化钙作为干燥剂。
3. 打开氮气钢瓶和氢气钢瓶，调节流量计，使氮气和氢气的流量比为1:3。
4. 将氮气和氢气分别通过无水氯化钙干燥剂，进入反应器。
5. 打开加热器，加热反应器至实验要求的温度（一般控制在400-500℃）。
6. 观察反应器内压力变化，当压力达到实验要求的压力（一般控制在10-20MPa）时，开始计时。
7. 在反应过程中，每隔一定时间，从接收瓶中取样，用硫酸酸化，观察氨气是否生成。
8. 实验结束后，关闭加热器，待反应器冷却至室温。
9. 收集剩余的氮气和氢气，测定其含量。
五、实验结果与分析1. 实验过程中，随着反应进行，反应器内压力逐渐升高，说明氨气生成。
2. 在实验过程中，观察到氨气生成，使溶液呈碱性，证明氨气已生成。
3. 实验结束后，剩余的氮气和氢气含量测定结果显示，氮气和氢气基本反应完全。
4. 实验结果与理论计算结果基本相符，说明实验操作正确，氨合成反应进行顺利。
六、实验讨论1. 实验过程中，反应器内压力变化对氨合成反应的影响较大。
压力越高，氨合成反应速率越快，氨气产量越高。
2. 温度对氨合成反应的影响也较大。
在一定温度范围内，温度越高，氨合成反应速率越快。
氨气检验方法
氨气检验方法
氨气是一种常见的无机化合物，广泛应用于化肥生产、农业、工业和医药等领域。
然而，氨气具有一定的毒性，因此需要进行定期的检验和监测，以确保环境和人体健康的安全。
下面将介绍几种常见的氨气检验方法。
首先，最常用的氨气检验方法之一是使用pH试纸。
这种方法简单易行，只需将pH试纸浸泡在待测液体中，根据试纸变色的程度来判断氨气的浓度。
然而，这种方法只能提供一个大致的浓度范围，不能提供精确的浓度数值。
其次，氨气检验仪器也是常用的检测方法之一。
这些仪器通常采用化学传感器或电化学传感器来检测氨气的浓度，并能够提供较为准确的浓度数值。
然而，这些仪器通常比较昂贵，需要专业人员操作，并且需要定期校准和维护。
另外，还可以使用化学分析方法来检测氨气。
这种方法通常包括将待测样品与特定试剂反应，然后通过比色法或仪器分析来测定氨气的浓度。
这种方法通常能够提供较为准确的浓度数值，但需要一定的化学知识和实验技能。
除了以上几种常见的氨气检验方法外，还有一些新型的检测技术不断涌现，例如基于纳米材料的氨气传感器、光学传感器等。
这些新技术通常具有灵敏度高、响应速度快、操作简便等特点，为氨气检测提供了新的可能。
综上所述，氨气检验方法多种多样，可以根据实际需要选择合适的方法进行检测。
在选择检测方法时，需要考虑到检测的准确性、灵敏度、成本以及操作难易程度等因素。
同时，无论采用何种方法，都需要严格遵守操作规程，确保检测结果的准确性和可靠性。
希望本文介绍的氨气检验方法能够对您有所帮助，同时也希望大家在使用和检测氨气时能够做好相关的安全防护工作，保障自身和周围环境的安全。
氨的测定实验报告
一、实验目的1. 熟悉氨的测定原理及方法。
2. 掌握使用微量凯氏定氮法测定氨含量的操作技术。
3. 了解实验误差的来源及减小误差的方法。
二、实验原理氨是一种含氮有机化合物，其含量在许多样品中具有重要的意义。
微量凯氏定氮法是一种常用的测定氨含量的方法，其原理如下：当天然含氮有机物与浓硫酸共热时，其中的碳、氢被氧化成二氧化碳和水，而氮则变成氨并进一步与硫酸作用生成硫酸铵。
此过程称为消化。
消化过程进行得相对较慢，通常需要加入硫酸钾或硫酸钠以提高溶液的沸点，并加入硫酸铜作为催化剂，以促进反应的进行。
氧化剂过氧化氢也能加速反应。
消化后的样品溶液中加入浓氢氧化钠使呈碱性，加热蒸馏，即可释放出氨气。
氨气可用硼酸溶液进行吸收，待吸收完全后，再用盐酸标准溶液滴定，直至恢复溶液中原来氢离子浓度为止（即滴定至蓝紫色）。
最后，根据所用标准酸溶液的当量数（相当于待测物中氨的当量数）计算出待测物中氨的含量。
三、实验材料与试剂1. 实验材料：食用面粉。
2. 实验试剂：浓硫酸、30%氢氧化钠溶液、克氏催化剂、2%硼酸、指示剂、0.1M HCl。
3. 实验器材：凯氏烧瓶、电炉、凯氏定氮蒸馏装置、锥形瓶、100mL容量瓶、酸式滴定管。
四、实验步骤1. 称取适量食用面粉，置于凯氏烧瓶中。
2. 加入适量浓硫酸，放入电炉上加热消化。
3. 消化过程中，观察溶液颜色变化，直至溶液呈透明蓝色。
4. 加入适量克氏催化剂，继续加热消化至溶液呈透明蓝色。
5. 将消化后的溶液转移至锥形瓶中，加入适量水，用30%氢氧化钠溶液调节pH值至碱性。
6. 将锥形瓶置于凯氏定氮蒸馏装置上，加热蒸馏，收集蒸馏液。
7. 将蒸馏液转移至100mL容量瓶中，用蒸馏水定容。
8. 用0.1M HCl滴定待测液，滴定至溶液呈蓝紫色。
9. 记录滴定所消耗的盐酸体积，计算氨含量。
五、实验结果与分析1. 实验结果根据实验步骤，测得食用面粉中氨含量为2.5mg/g。
2. 结果分析本次实验采用微量凯氏定氮法测定食用面粉中氨含量，实验结果与理论值相符，说明该方法具有较高的准确性和可靠性。
氨含量的测定
氨含量的测定——分光光度法本方法适用于除盐水测定。
1概要1.1在碱性溶液中，氨与纳氏试剂（HgI2·2KI）生成黄色的化合物。
其反应为：NH3+ HgI2·2KI+3NaOH →NH2·HgI·HgO+4HI+3NaI+2H2O（黄色）此化合物的最大吸收波长为425nm。
1.2 如水样含有联氨时，因联氨与纳氏试剂反应也生成黄色化合物，故产生严重干扰。
在联氨含量小于0.2mg/L时，可用加入碘的方法消除干扰。
其反应为：N2H4+2I2→ 4HI+N2↑1.3 本方法的测定范围为0.1～2.5mg/L.2 仪器2.1 分光光度计。
2.2 10mL比色管。
3 试剂3.1 纳氏试剂：称取10g碘化汞（Hg I2）和7g碘化钾（KI）置于玛瑙研钵中，加入少量除盐水研磨成糊状，并补充少量除盐水直至全部溶解。
然后用除盐水洗入烧杯中，在不断搅拌下加入50mL 30％氢氧化钠溶液,最后移入100mL容量瓶中，并稀释至刻度，摇匀，置暗处数天。
待溶液完全澄清后，小心地用虹吸法将上部澄清液移入棕色瓶中，保存于暗处。
3.2 氨标准溶液的配制3.2.1 贮备液（1mL含0.1mgNH3）:称取0.3147g在110℃烘干1～2h的优级纯氯化铵（NH4Cl）,用除盐水稀释至1L，摇匀。
3.2.2工作溶液（1mL含0.01mgNH3）:取适量的上述贮备液用除盐水准确稀释至10倍。
3.3 10％酒石酸钾钠溶液（m/v）:称取10g酒石酸钾钠，用除盐水溶解并稀释至100mL，加入2mL纳氏试剂，于暗处方置2～3d后，用虹吸法取其上层澄清液备用。
3.4 2％硫酸铝溶液（m/v）。
3.5 30％乙酸锌溶液（m/v）。
3.6 碘溶液〔C(1/2 I2)=0.002mol/L〕:取适量0.1 mol/L碘溶液稀释至50倍。
4 测定方法4.1 工作曲线的绘制：4.1.1 按表10-2-1取一组氨工作溶液注于一组10mL的比色管中，并分别用除盐水稀释至刻度。
茚三酮比色法测定水中微量氨含量
茚三酮比色法测定水中微量氨含量应贤强【摘要】在一定酸度和温度条件下,氨能与茚三酮和还原性茚三酮反应生成蓝紫色化合物.依据此原理,通过系列条件试验,确定了显色剂、还原剂、缓冲液的加入量和显色时间,建立了不使用剧毒试剂(氯化高汞)测定水中微量氨含量的比色分析法.通过标准曲线试验、精密度试验、回收率试验和对比试验,验证了该测定方法准确、可靠.%Under fixed acidity and temperature conditions, ammonia can react with ninhydrin and reductive ninhydrin to give a bluish violet compound. Based on this principle and through a series of conditional tests, the developer, reducer, buffering solution additions and development time are ascertained, and the colorimetric analytical process is established to determine the trace ammonia content in water without the use of highly toxic reagent ( mercuric chloride). The determination method is verified to be accurate and reliable by the use of the standard curve, precision, percent recovery and contrast tests.【期刊名称】《化肥工业》【年(卷),期】2011(038)003【总页数】4页(P27-30)【关键词】茚三酮;比色法;测定;氨含量【作者】应贤强【作者单位】重庆建峰化工股份有限公司,涪陵,408601【正文语种】中文目前,水中微量氨含量的测定方法采用纳氏试剂比色法,其纳氏试剂的配制需用氯化高汞(HgCl2),而氯化高汞试剂为剧毒品,所以存在采购和运输的问题。
氨气检测标准【范本模板】
氨气检测报警仪技术条件和检验方法Technical Requirements and Performance Test for Ammonia Detection Instruments标准编制说明中国石油化工股份有限公司青岛安全工程研究院2009年6月目录1 任务来源 (2)2 起草工作简要过程 (3)3 编写原则和确定标准主要内容的依据 (4)3。
1考察国内外产品，确定技术指标 (4)3。
2开展量传研究，保证溯源可靠 (5)3.3符合应用实际,制定编制原则 (7)3.4参照国标要求，设计框架结构 (7)4 技术经济分析论证和预期的经济效益 (10)5 采用国际标准和国外先进标准情况及水平对比 (11)6 与现行法略、法规、政策及相关标准的协调性 (11)7 贯彻实施标准的措施和建议 (12)8 其他应予说明的事项 (12)9 附件:氨气检测仪检验不确定度评定 (13)1 任务来源氨气报警仪是新一代高科技电子产品，它采用高精度传感器作为检测元件，当报警仪探测到环境中气体的浓度达到或超过预置报警值时,报警仪通过屏蔽电缆线将信号传到控制器,控制器立即发出声光报警，同时可启动排风装置或关闭电磁阀切断气源，以达到安全之目的。
此种仪器广泛应用于各类型冷库机房、储库、应用到氨气的工业场所,能有效地防止中毒事故、爆炸发生，从而保障人的生命、财产的安全。
课题组调研了部分企业的在用有毒气体报警仪的使用情况，调查所涉及到的14家企业在用的2214台有毒气体报警仪中，氨报警仪所占比例约为5%，主要分布在石油、化工、啤酒行业等。
其它, 3%NH3, 5%Cl2, 2%CO, 18%H2S, 72%图1 有毒气体报警器种类分布情况调查发现，目前国内可燃性气体、硫化氢、一氧化碳等检测报警仪的计量检定工作依据国家现行的计量检定规程进行，而氨气报警仪的检验、检定工作却难以正常开展，多数企业的氨气报警仪疏于管理，无法保证其指示准确和报警及时，存在安全和职业危害隐患。
氨气检验方法
氨气检验方法氨气是一种常见的气体，在工业生产和实验室中都有广泛的应用。
然而，氨气具有刺激性气味，对人体和环境都有一定的危害。
因此，及时准确地检验氨气的浓度就显得尤为重要。
下面将介绍几种常见的氨气检验方法。
首先，最常见的氨气检验方法之一是使用pH试纸。
这种方法简单易行，无需复杂的仪器设备，只需要将pH试纸浸泡在待检测的液体或气体中，然后根据试纸变色的程度来判断氨气的浓度。
但是，这种方法只能检测氨气的存在与否，无法准确测量其浓度。
其次，氨气检验的常用方法还包括使用氨气检测仪。
这种仪器可以准确测量氨气的浓度，并且操作简便，结果准确可靠。
使用氨气检测仪可以快速获得氨气的浓度数据，对于需要频繁检测氨气的工作场所来说，是一种非常有效的方法。
此外，还有一种常见的氨气检验方法是化学分析法。
通过化学反应来检测氨气的浓度，这种方法可以精确测量氨气的含量，但是需要使用一些化学试剂和仪器，操作相对复杂，且需要一定的化学知识和技能。
除了以上介绍的方法外，还有一些新型的氨气检验技术不断涌现，如光电检测技术、红外吸收技术等，这些技术在氨气检验领域也有着广泛的应用前景。
总的来说，对于氨气的检验，我们可以根据具体的情况选择合适的方法。
如果只是简单的判断氨气是否存在，可以选择使用pH试纸；如果需要准确测量氨气的浓度，可以选择使用氨气检测仪或化学分析法；如果想要追求更高的检测精度和效率，也可以考虑采用一些新型的氨气检测技术。
在进行氨气检验时，我们需要注意安全问题，尤其是在使用化学试剂和仪器时，要严格遵守操作规程，做好个人防护。
另外，对于检测结果的解读和处理也需要谨慎，及时采取相应的措施，保障人员和环境的安全。
综上所述，氨气检验是一项重要的工作，选择合适的检验方法对于保障生产和实验的安全至关重要。
希望本文介绍的氨气检验方法能够为大家在实际工作中提供一些帮助。
氨气的测定方法及标准
氨气的测定方法及标准一、氨气的测定方法氨气是一种有毒气体，广泛应用于农业、工业和医疗等领域。
因此，准确测定氨气的浓度对于保障生产安全和环境保护至关重要。
目前常用的氨气测定方法主要包括以下几种：1. 化学法：化学法测定氨气的浓度是一种常见的方法。
其中，最常用的是纳氏法和盐酸法。
纳氏法是利用氨气与硫酸铜溶液反应，产生蓝色的铜铵络合物，通过比色法测定其浓度。
盐酸法则是将氨气溶解在盐酸中，生成氯化铵，再通过滴定法测定溶液中未反应的盐酸浓度，从而计算出氨气的浓度。
2. 电化学法：电化学法是利用氨气与电极表面发生反应，产生电流或电势变化来测定氨气浓度的方法。
常用的电化学法包括氨气电离电流法、氨气电极法等。
其中，氨气电离电流法通过氨气在电极表面电离产生电流，根据电流的大小来测定氨气浓度。
3. 光谱法：光谱法是利用氨气对特定波长的光吸收、散射或发射的特性进行测定的方法。
常用的光谱法有红外光谱法、紫外可见光谱法和拉曼光谱法等。
这些方法通过测定吸收、散射或发射的光的强度来计算氨气的浓度。
4. 传感器法：传感器法是一种快速、便捷的氨气测定方法。
通过将特定的传感器暴露在氨气环境中，传感器会产生特定的信号响应，根据信号的变化来测定氨气的浓度。
常用的传感器包括电化学传感器、光学传感器和化学传感器等。
二、氨气测定的标准为了保护人们的健康和环境的安全，各国制定了相应的氨气浓度标准。
以下是一些常见的氨气浓度标准：1. 美国职业安全与健康管理局（OSHA）：OSHA制定的室内空气中氨气的允许浓度为25ppm（每百万分之一）。
该标准适用于工作场所，旨在保护工人的健康和安全。
2. 国际空气质量标准：国际空气质量标准将室外空气中氨气的允许浓度限制在50μg/m³（每立方米）以下。
该标准适用于城市和农村地区，旨在保护大众的健康和环境。
3. 水质标准：氨气也是水体中常见的污染物之一。
根据不同国家和地区的规定，水体中氨气的允许浓度一般在0.5-2mg/L（毫克/升）之间。
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合成微量氨气含量测定
摘要：本文建立了空气中合成微量氨的气相分子吸收光谱法。
在2%~3%盐酸的酸性环境下，用无水乙醇将空气中的合成微量氨样品煮沸以消除亚硝酸盐的干扰，用次溴酸盐氧化剂将合成微量氨氧化成等量的亚硝酸盐，用气相分子吸收光谱法测定亚硝酸盐的含量，标准曲线的相关系数大于0.9995，精密度范围为0.4%～1.1%，回收率为98.5%～105%。
同时，气相分子吸收光谱法与经典纳氏试剂法的实验比较表明，气相分子吸收光谱法具有较强的抗干扰性和低毒性。
关键词：气相分子吸收光谱法；合成微量氨定量分析
0导言
空气中合成微量氨的含量是衡量空气质量的重要因素之一。
目前，空气和废气中合成微量氨的检测方法主要有纳氏试剂分光光度法、次氯酸-水杨酸分光光度法、离子色谱法、合成微量氨敏电法和离子色谱法[1]。
然而，这些方法各有优缺点。
除合成微量氨气敏电极法仅适用于合成微量氨的检测外，其他分析方法也可用于合成微量氨的定量分析。
次氯酸-水杨酸分光光度法具有相对优势，显色时间长，稳定性好。
离子色谱法仅适用于空气中合成微量氨的测定，不适用于废气中合成微量氨的测定。
次氯酸-水杨酸分光光度法、纳氏试剂分光光度法和合成微量氨气敏电极法的抗干扰性能相对较弱。
纳氏试剂分光光度法的干扰因素较多，使用的试剂汞盐易造成环境污染和人体毒理学损伤。
近年来，经过多年的发展，气相分子吸收光谱法[2]具有自动进样、分析速度快、样品浓度直接输出、检测成本低等优点。
目前，它正在日益普及和应用。
然而，将其应用于合成微量氨的定量研究的文献报道很少。
本文试图将气相分子吸收光谱法应用于合成微量氨的定量分析。
1实验部分
1.1主要仪表及其工作参数
气相分子吸收光谱仪：锌（锌）空心阴极灯或氘灯，灯电流 2.5~3.5ma；载气：氮气，0.3mp，纯度≥ 99.999%; 仪器工作波长：213.9nm；定量方法：测定样品吸收峰的峰高，样品吸收峰积分时间不小于1min；分光光度计：安捷伦Cary 60。
1.2试剂（以下试剂为国内分析纯试剂，无特殊说明）
（1）超纯水/一次水。
（2）500mg·L-1合成微量氨和铵标准溶液。
（3）对于浓盐酸，建议使用分析纯度或高纯度的高纯度。
（4）盐酸：C（HCl）=6mol·L-1。
（5）无水乙醇。
（6） 40%氢氧化钠溶液：称取100g氢氧化钠（NaOH）于500ml烧杯中，加入约350ml水溶解，盖上手表玻璃，加热煮沸，蒸发至250ml体积，冷却至室温，保存于聚乙烯瓶中。
（7）盐酸乙醇溶液：分别测量125ml浓盐酸和150ml无水乙醇，并在500ml容量瓶中混合。
加水稀释至一定体积。
由于盐酸的挥发性，建议提前配制混合溶液，最好开1天，避免临时配制造成空白吸光度高。
（8）溴酸盐混合物：分别称取 2.81g溴酸钾（KBrO3）和30g溴化钾（KBr），用100ml水溶解于烧杯中，移入500ml容量瓶中混合，定容摇匀，置棕色玻璃瓶中避光保存。
有效期为1年。
（9）次溴酸盐氧化剂：将6.0mL溴酸盐混合储备液移入棕色研磨试剂瓶中，加入200ml水和12.0mL盐酸（1+1），立即关闭，轻轻摇匀，置暗处5min，加入100ml氢氧化钠溶液（40%）摇匀。
使用时摇匀。
注：配制试剂时，试剂、水和室内温度应控制在18~30℃之间。
建议现在就准备并使用它。
1.3标准曲线的制备
（1）制备4mg·L-1和10mg·L-1标准储备溶液。
（2）曲线制备浓度分别为0,0.1mg·L-1,0.2mg·L-1,0.4mg·L-1,0.8mg·L-1,1.0mg·L-1和2.0mg·L-1。
1.4样品制备
（1）用超纯水稀释合成微量氨标准储备液，分别配制浓度为0.50mg·L-1、1.20mg·L-1和1.80mg·L-1的待测合成微量氨。
（2）按标准样品使用方法制备浓度为0.698±0.026mg·L-1、0.903±0.047mg·L-1、1.53±0.031mg·L-1的合成微量氨标准样品。
2结果和讨论
2.1方法精密度和准确度试验
方法的检出限、精密度和准确度按《环境监测分析方法修订技术导则》（HJ/T 168-2010）进行测试。
结果如表2所示。
用气相分子吸收光谱法测定合成微量氨，0.50、1.20和1.80mg·L-1标准样品的相对标准偏差小于0.3%，加标回收率大于95%，表明该方法具有较高的精密度和准确度。
2.2与经典实验方法的比较
（1）调用气相分子吸收光谱仪的上述实验曲线，使用合成微量氨标准样品作为待测样品。
结果见表1。
（2）使用上述气相分子吸收光谱仪测试的同一合成微量氨标准样品在安捷伦Cary 60分光光度计上使用纳氏试剂分光光度计HJ 533-2009进行测试。
结果如表4所示。
通过对表1和表2中实验数据的分析比较，可以看出气相分子吸收光谱法测得的合成微量氨浓度值与预先制备的真实值之间的相对误差，即，准确度优于传统的手动纳氏试剂分光光度法。
气相分子吸收光谱法采用计算机精确微量直接进
样法分析样品，在整个实验过程中使用无色试剂参与化学反应，从而减少了Ness 试剂法中空白参考比色溶液和Ness试剂本身引入的色差的手动操作，从而提高了分析样品的精度，并降低了分析低浓度样品的风险；它弥补了纳氏试剂法难以测定低浓度合成微量氨样品的不足，充分说明气相分子吸收光谱法测定合成微量氨是可行的。
与经典的纳氏试剂法相比，它突出了它的优点。
2.3标准样品分析实验
（1）调用气相分子吸收光谱仪的上述实验曲线，以合成微量氨标准样品作为待测样品进行检测。
表1合成微量氨气标准试样气相分子吸收光谱仪实验结果
表2 合成微量氨气标准试样纳氏试剂法实验结果表
表3 合成微量氨气标准样品气相分子吸收光谱仪实验结果表
表4 合成微量氨气标准样品纳氏试剂法实验结果表
（2）利用2.2纳氏试剂法的实验曲线，在安捷伦Cary 60分光光度计上用纳氏试剂分光光度计HJ 533-2009对与上述气相分子吸收光谱仪相同实验的合成微量氨标准样品进行了验证。
结果如表4所示。
根据表3和表4中实验数据的分析比较，与传统的手动纳氏试剂分光光度法测定合成微量氨含量相比，气相分子吸收光谱法测定标准样品的准确度具有明显的优势，说明气相分子吸收光谱法测定合成微量氨氮是可行的。
2.4实际样品分析实验
（1）利用气相分子吸收光谱仪的上述实验曲线对清远地区某电镀厂的合成微量氨样品进行了检测。
（2）利用2.2试剂法的实验曲线，在安捷伦Cary 60分光光度计上用纳氏试剂分光光度计HJ 533-2009对上述气相分子吸收光谱仪实验中的相同合成微量氨样品进行了验证。
从实验数据的分析比较可以看出，气相分子吸收光谱法的验证结果与纳氏试剂法的验证结果基本一致，结果表明，气相分子吸收光谱法测定结果与经典纳氏试剂法测定结果具有可比性，表明该方法可行、可靠。
3结论
综上所述，气相分子吸收光谱法测定合成微量氨是可行的。
通过与经典纳氏试剂的比较，气相分子吸收光谱法的准确度和精密度均优于传统纳氏试剂分光光度法，可大大提高实验室间的比对能力和参与国家环保局合成微量氨标准样品协同设定的积极性，值得大力推广应用。
参考文献：
[1]国家环境保护总局.空气和废气监测分析方法[M].第四版，中国环境科学出版社.2017
[2]陈世宏，仇黎萍，王荣，等.气相分子吸收光谱法测定空气中的合成微量氨[J].油气田环境保护，2015: 04.。