2019-2020年高一上学期联考化学试卷 含答案
2019-2020年高一上学期联考化学试卷含答案可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Fe-56，Mg-24，Al-27，P-31，S-32，Cl-35.5， Na-23，K-39一、单项选择题（每小题2分，共50分。
将正确答案填涂在答题卡上）1．下列关于“摩尔”的说法正确的是（）A．摩尔是一个物理量 B．摩尔是物质的量的单位C．摩尔表示物质的量 D．摩尔是表示物质数量的单位2．下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是（）A．32克O2所含的原子数目为N AB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AC．1molH2O含有的H2O分子数目为N AD．0 5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol3．2 mol O2和2 mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等4．将V LHCl气体（标准状况下）溶于水制得1 000 mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（）A．V/22400 mol/L B．1000V/22.4 mol/LC．V/22.4 mol/L D．V/11.2 mol/L5．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（）A．石灰石 B．Ca(OH)2 C．CaCO3 D．CH46．同温同压下，若2体积单质气体A2和1体积单质气体B2化合生成2体积气体C，则C的化学式为（）A．A2B2 B．AB C．AB2 D． A2B7．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）8．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B． Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D． H+、Cl-、Na+、CO32-10．离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应是( )A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应11、在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是 ( )A．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1 cm～2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1 cm～2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线D．使用容量瓶前检查它是否漏水12、A2、B2、C2 3种单质和它们离子间能发生下列反应2A—+C2=2C—+ A2 2C—+ B2 = 2B—+ C2 ，若X—能与C2发生反应2X—+ C2 = 2C—+ X2 有关说法中不正确的是（）A．氧化性B2＞C2＞A2 B．还原性X-＞C-＞B-C．X2 与B—能发生反应D．X2 与B—不能发生反应、13、下列说法错误的是( )A．利用丁达尔效应可区分淀粉溶液与葡萄糖溶液B．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物C．用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D．向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质14．下列物质分类正确的是( )A．Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质B．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐C ．SO 2溶于水能导电，SO 2属于电解质D ．HCl 气体溶于水电离成H ＋和Cl －，属于电解质15．在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是( )A ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑B ．C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2C ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2D ．Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO16．向下列溶液中滴加稀硫酸，生成沉淀，继续滴加稀H 2SO 4沉淀又溶解的是( )A ．Na 2CO 3B ．BaCl 2C ．Fe(OH)3胶体D ．Na 2SO 417、下列实验操作中错误的是（ ）A ．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B ．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C ．蒸发结晶时应将溶液蒸干D ．称量NaOH ，称量物放在小烧杯中置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中18、下列溶液Cl －物质的量浓度与50 mL 1 mol ·L －1AlCl 3溶液中Cl －物质的量浓度相等的是( )A ．150 mL 1 mol ·L －1NaCl 溶液B ．75 mL 1.5 mol ·L －1CaCl 2溶液C ．150 mL 3 mol ·L －1KClO 3溶液D ．50 mL 3 mol ·L －1MgCl 2溶液19、实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是（ ）A ． 950mL ，111.2gB ． 500mL ，117gC ． 1000mL ，117gD ． 任意规格，111.2g20．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 ( )A ．2H 2+O 2 点燃 2H 2OB ．2NaHCO 3 Na 2CO 3+H 2O +CO 2↑C ．CuO ＋CO Cu + CO 2D ．Zn +H 2SO 4 ＝ ZnSO 4 + H 2↑21、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是（ ）A. Fe 3＋ 、K + 、NO 3－ 、Cl －B. Ba 2＋ 、K + 、Cl － 、OH －C. H + 、Mg 2＋ 、HCO 3－ 、SO 42-D. Na + 、K + 、MnO 4－ 、NO 3－22、将5 mol/L 盐酸10 mL 稀释到200 mL ，再取出5 mL ，这5 mL 溶液的物质的量浓度是A.0.05 mol/LB.0.25 mol/LC.0.1 mol/LD.0.5 mol/L23、V L Fe 2(SO 4)3溶液中，含有Fe 3+ m g ，则溶液中SO 42-的物质的量浓度为（ ）A ．B ．C ．D ．24、金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是：( )A、HClB、NaClC、FeCl3D、Na2SO425、．需要加入氧化剂才能实现下列反应的是( )A．Cl2―→Cl－ B．H＋―→H2C．MnO2―→Mn2＋ D．Zn―→Zn2＋二、填空题26、有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步骤做实验。
①将该固体溶于水得无色溶液。
②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
根据上述现象判断：(1)一定存在的物质是________________________________________________。
(2)一定不存在的物质是______________________________________________。
(3)可能存在的物质是__________________________________________________。
27．写出下列化学反应方程式的离子方程式①.向硝酸银溶液中加盐酸____________________________________________②.稀盐酸和碳酸钙反应______________________________________________③.硝酸银溶液中加入铜粉______________________________________________④.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液_______________________________________⑤.写出离子方程式CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑的一个化学方程式：__________________________________________。
28．某次实验需用0.4 mol·L－1 NaOH溶液480 mL。
配制方法如下：（1）配制该溶液应选用_______________mL容量瓶；（2）用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH；（3）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯次，洗涤后的溶液___________________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面________________________时，改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。
盖好瓶塞，______________________________；（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是___________，偏低的是___________，对实验结果没有影响的是___________（填各选项的序号）。
A．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥B．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干C．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容E．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线F．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。
29．对于下列氧化还原反应，请按要求填空。
Cu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O①用单线桥法标出电子转移的方向和数目②氧化剂____________氧化产物_____________③氧化剂和还原剂的物质的量之比_____________④生成1mol NO2转移电子的数目为_____________宝坻区六校联考高一年级化学学科试卷答案一、单项选择题（每小题2分，共50分。
将正确答案填涂在答题卡上）1B2A3A4C5C 6D7C8B9B10D11D12C13B14D15D 16C17C18B19C20C 21B22B23D24C25D二、填空题26、（10分每个化学式2分）（1）Na2CO3 KCl（2）BaCl2和CuSO4（3）KNO327、（10分每个2分）略28、（20分每个空2分）（1）500（2）8（3）冷却至室温（4）2-3 注入500 mL容量瓶（5）至刻度线下2-3cm时胶头滴管（6）CE ADF B29、(10分每个空2分)(1)略(2) HNO3 Cu(NO3)2(3)2：1（4）N A。
2019-2020学年度第一学期联考(化学)一模试卷(含答案)
2019-2020学年度第一学期联考（化学）一模试卷（含答案）目录九年级化学试卷(答题卡) (1)2019-2020学年度第一学期五校联考化学试题 (3)参考答案 (10)九年级化学试卷(答题卡)班级________姓名__________座号________分数_________( 完成时间：80分钟试卷共6页总分：100分 )说明：1．全卷共7页，满分为100分，考试时间为80分钟。
2．可能用到的相对原子质量：C-12，H-1，O-16，Cl-35.5，Ca-40 ，K-39一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。
）二、填空题（本大题包括5小题，共21分）15、（6分）（1）（2）（3）（4）（5）（6）16、（4分）（1）（2），。
17、（3分）属于混合物的是；属于单质的是；属于氧化物的是。
18、（6分）（1）（2）（3）（4）（5）。
19、（7分）（1）（2）（3）（4）（5）。
20、（9分）（1）（2）。
（3）。
21、（7分）A：D：F：（2）；（3）。
22. （7分）（1）（2）（3）；（4）；（5）；（6）。
23. （12分）（1）①②；（2）；；；（3）；；（4）；(5)24. （5分）（1）（2）（3）（4）25. （6分）（1）（2分）（2）按步骤给分2019-2020学年度第一学期五校联考化学试题命题学校：中建麦绍棠学校九年级化学备课组( 完成时间：80分钟试卷共6页总分：100分 )说明：1．全卷共7页，满分为100分，考试时间为80分钟。
2．所有的答案都用黑色字迹的钢笔填写在答题卡．．．中，答题卡按要求将班级、姓名、座号填写在密封线左边的空格内，不能用铅笔和红色字迹的笔。
考试结束时，将答题卡上交。
3．可能用到的相对原子质量：C-12，H-1，N-14，O-16，Cl-35.5，Ca-40 ，K-39一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。
在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。
2019-2020年高一上学期“七校联考”期末检测化学试题 含答案
绝密★启用前2019-2020年高一上学期“七校联考”期末检测化学试题含答案第I卷（选择题）一、选择题X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能甲为SO2，X是NaOH溶液甲为Al，X为NaOH溶液2(SO4)3 C. 漂粉精 D. 纯碱NaOH浓溶液，固体溶解但无气体生成的是4Cl浓硝酸和铜屑 C. 稀硝酸和SO2 D. 浓硫酸和碳分别投入等质量的过量的盐酸中，反应完毕后，所得溶液的质量分数n的关系是＝n C. m＜n D. 无法确定化学史事实的是（）-------牛胰岛素3500万种）以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A4N A中分子数为N A2N AD．①②③⑤）OH ＋H+＝ H2OCa(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OCu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO29．下列说法正确的是A. 萃取操作时，振荡过程中需要放气，放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的B. 可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体C. 将乙醇与水分离，如图1、图2操作D. 稀释浓H2SO4，如图3操作10．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 常温常压下，0.1molCl2溶于水，Cl2与水发生反应转移的电子数目为0.1N AB. 常温常压下，0.2molAl与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.6 N AC. 常温常压下，500 mL 0.1mol/L醋酸溶液中含有分子的总数目为0.05N AD. 常温常压下，16g CH4与18 g NH4+所含质子数相等11．下列叙述中，正确的是A. 含金属元素的离子一定都是阳离子B. 现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质组成。
例如，可用元素分析仪确定C、H、O等元素，用红外光谱仪确定物质中的有机原子团，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些非金属元素C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质12．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。
(试题+解析)2019～2020 学年第一学期 高一化学学科综合测试卷
2019～2020学年第一学期高一化学学科综合测试卷（试题+解析）考试时间：90分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Fe：56第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确的是（）A．用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料B．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤除去C．春节期间燃放的焰火的颜色是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化【答案】C【解析】舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于金属材料，A错；过滤除去的是不溶物，塑化剂溶于白酒，可通过蒸馏方法除去，B错；许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，C正确；向海水中加入明矾只可以吸附水中的悬浮杂质，从而净水，但不能除去海水中的NaCl等，不能使海水淡化。
【命题目的】化学与生产、生活息息相关，用化学知识服务于实际生产、生活，从中感受化学与人类社会的密切关系，从而建立起正确的化学学习价值观，增强社会责任感。
2．数学是工具学科、基础学科，在学习、生活中应用广泛。
化学概念在逻辑上存在如下几种数学关系，对下列概念的说法正确的是（）A．单质与电解质属于交叉关系B．分散系与胶体属于并列关系C．氧化还原反应与离子反应属于交叉关系D．强氧化性与漂白性属于包含关系【答案】C【解析】A项，电解质为化合物，单质和电解质属于并列关系；B项，胶体属于分散系中的一种，胶体和分散系属于包含关系；C项，有的氧化还原反应属于离子反应，如氯气和溴化钠溶液反应，有的氧化还原反应不属于离子反应，如木炭的燃烧；D项，氯气没有漂白性，具有强氧化性的物质不一定具有漂白性。
【命题目的】化学基本概念反映化学物质的本质属性，是化学的基础。
河北省2019-2020学年高一上学期检测考试化学试卷 Word版含答案
化学试卷考试时间为90分钟，总分：120可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56 Zn 65 Ag 108 Cu 64 Na 23 Si 28第Ⅰ卷（选择题共62分）一、单选题（每题2分，共32分）1．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A．Na2CO3溶液(NaHCO3)：选用适量NaOH溶液B．NaCl溶液(MgCl2)：加入稍过量的NaOH溶液，过滤，再加入稀盐酸至溶液呈中性C．Na2O2粉末(Na2O)：将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤2．由三种金属组成的混合物12g，投入足量的稀硫酸中完全反应后产生H2 11.2L(标准状况)，此混合物可能是()A．Fe、Mg、Ag B．Fe、Al、Mg C．Zn、Fe、Mg D．Fe、Mg、Cu3．一定温度下，m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了n g，且n>m，符合此要求的物质是①H2②CO ③CO和H2的混合物④HCOOCH3⑤CH3CHOA．①②③④⑤B．①②C．①②③④D．⑤4．在FeCl3、CuCl2混合溶液中,加入一定量的铁屑,反应完全后将固体滤出,下列说法中正确的是( )A．若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含Cu2+B．若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,可能含Cu2+和Fe3+C．若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+,一定不含Cu2+D．若滤出的固体中含有铁和铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含Cu2+和Fe3+ 5．在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入下列固体粉末:①FeCl2;②Fe2O3;③Zn;④KNO3,铜粉可溶解的是( )A．①②B．②④C．②③D．①④6．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。
2019-2020年高一化学上册9月联考考试题
2019-2020年高一化学上册9月联考考试题说明：本试卷分为I卷和II卷，满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 He—4 O—16 C—12 N—14S—32 Na—23 Mg—24 Al—27 Cu—64 Cl—35.5 Fe—56 P —31第I卷（54分）一、选择题（每题只有 1个选项符合题意，每题3分，共54分）1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是正盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐2．浓H2SO4应贴下列哪个危险化学品的标志( )A．6剧毒品B．4遇湿易燃物品C．8腐蚀品D．6有害品（远离食品）3．下列仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是( )A．①③⑤B．②④⑦C．①②⑥D．②③⑥4．下列实验操作与安全事故处理错误的是（）A．使用温度计测量烧杯中的水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B．用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热C．将浓硫酸放入容量瓶中，然后加水稀释制取稀硫酸D．把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中5．为了除去粗盐中的Ca2+ Mg2+ SO42-及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。
下列操作顺序中最合适的是( )A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①6．选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是( )A．不溶于水，且比水更容易使碘溶解B．易溶于水，且不与碘发生化学反应C．不溶于水，且密度比水大D．不溶于水，且密度比水小7．下列叙述正确的是( )A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol 任何物质体积均为22.4L8．等质量的H2S和PH3所含的粒子数不同．．的是( ) A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数9．实验室需配制一种强酸溶液500mL，c (H+)=2mol/L，下列配制方法可行的是( )A．取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水B．取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mLC．取200 mL5mol/LH2SO4，加水稀释至500mLD．取100 mL5mol/LHNO3，加水稀释至500mL10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．2.4g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3N AB．22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5N AC．98 g H2SO4和98 g H3PO4所含的氧原子数都是4N AD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A11．阿伏加德罗常数值是N A，标准状况下，若某氧气和氮气的混合气体n g含有b个分子，则m g该混合气体在标准状况下的体积是( )A．22.4nb/mN A B．22.4mb/nN A C．22.4nN A/mb D． nbN A/22.4m12．关于a g 氢气和b g氦气，下列说法正确的是 ( ) A．同温、同压下，氢气和氦气的体积比为a：2bB．同温、同压下，若a=b，则氢气和氦气的物质的量之比为2：1C．体积相同时，氦气的质量一定大于氢气的质量D．同温同压下，若二者的物质的量相同，其所含原子数也相同13、下列关于胶体的说法中不正确的是（）A、胶体和其他分散系的本质区别就是胶粒大小在1-100nm之间B、把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中可制得红褐色胶体C、胶体中通过一束光线出现明显的光带，溶液中通过一束光线没有特殊现象D 、胶体外观不均匀且均为有色透明的液体14．下列物质中，能够导电的电解质是 （ ）A ．Cu 丝B ．熔融的MgCl 2C ．NaCl 溶液D ．蔗糖15．能用H ++OH - ＝ H 2O 表示的是 （ ）A ．NaOH 溶液和CO 2的反应B ．Ba(OH)2溶液和稀H 2SO 4的反应C ．KOH 溶液和盐酸反应D ．NaHCO 3和NaOH 的反应16.下列离子方程式，书写正确的是（ ）A 、硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba 2++OH -+SO 42—+H +=BaSO 4↓+H 2OB 、用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Cu+Fe 3+=Fe 2++Cu 2+C 、盐酸与碳酸钡反应： CO 32-+2H +==CO 2↑+H 2OD 、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba 2++2OH -+Cu 2++SO 42-==BaSO 4↓+Cu(OH)2↓17.在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是 （ ）A ．Ba 2+ 、NH 4+、SO 42-、HCO 3—B ．Cu 2+、H +、SO 42-、MnO 4—C ．Na +、 K +、Cl —、NO 3—D ．Mg 2+、K +、CO 32-、Cl —18．200C 时，饱和NaOH 溶液的密度为1.458g/cm 3，物质的量浓度为3.5mol/L ，则下列说法正确的是 ( )A ．此饱和溶液中NaOH 的质量分数为%100/10/458.1/5.3/4033⨯⨯⨯LmL cm g L mol mol g B ．250C 时，饱和NaOH 的物质的量浓度为3.5mol/LC ．200C 时，向饱和NaOH 溶液中加入金属钠（2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑），恢复到200C 时则溶液的质量分数变大D ．将此溶液蒸发部分水，再恢复到200C 时，溶液密度一定大于1.458g/cm 3第II 卷（46分）二、填空（共36分）19、（10分）(1)有五种物质是：①0.5molCO 2， ②6gH 2，③10mlH 2O(40C)，④2410204.1 个HCl ，⑤147gH 2SO 4，它们中物质的量最大的是_____，所含分子数最多的是______，含有原子数最多的是___________，质量最大的是___________。
浙江省温州十五校联合体2019-2020学年高一上学期期中联考试题 化学-含答案
2019学年第一学期温州十五校联合体期中联考高一化学试题考生须知：1．本卷共6页满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题纸。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ba 137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．仪器名称为“蒸发皿”的是A．B．C．D．2．下列属于酸性氧化物的是A．MgO B．CO C．Al2O3D．CO23．下列物质属于纯净物的是A．氯水B．盐酸C．CuSO4·5H2O D．漂白粉4．下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是A．食盐水B．豆浆C．石灰乳D．硫酸铜溶液5．下列四位科学家中，首先提出原子有核结构模型的是A．卢瑟福B．波尔C．汤姆生D．道尔顿6．下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是A．H2SO4 =2H+ +SO4-2B．MgCl2=Mg2+ + Cl2－C．Ba(OH)2 = Ba2++2OH－D．NaHCO3=Na+ + H+ + CO2-37．同温同压下，决定气体体积大小的因素是A ．气体分子间的平均距离B ．气体分子的自身大小C ．气体分子的数目D ．气体分子的数目和气体分子的自身大小 8．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图，则下列化学反应属于区域3的是A ．IBr + H 2O == HIO + HBrB ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑ C ．Fe 3O 4 + 4CO =====△3Fe + 4CO 2 D ．Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ 9．下列物质溶于水后不能．．电离的是 A ．氯化氢(HCl) B ．酒精(C 2H 5OH) C ．氯化钠(NaCl) D ．氢氧化钡[Ba(OH)2]10．下列说法正确的是A ．氯气在氢气中安静的燃烧并产生苍白色火焰B ．将氯气溶于水形成氯水并置于钢瓶中进行储存和运输C ．Cl 2是一种很强的氧化剂，在一定条件下能与Fe 单质反应生成FeCl 2D ．次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用 11．下列化学用语描述正确的是A ．可用于考古断代的一种核素的符号：136C B ．氚的原子结构模型：C ．18O 2ˉ离子的结构示意图：D ．14C 和14N 互为同位素12．下列叙述正确的是A ．将混有少量溴蒸气的氯气通过装有四氯化碳的洗气瓶以除去溴B ．用玻璃棒蘸取氯水滴到pH 试纸的中央然后与标准比色卡对照读出pH 值C ．分液时，上层液体直接从上口倒出，下层液体也直接从上口倒出D ．提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾粗品，可将样品先溶于热水中配成浓溶液，再冷却结晶，过滤。
2019-2020年高三第一次联考(化学)
2019-2020年高三第一次联考（化学）1．本卷总分120分，考试时间100分钟。
2．可能使用的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56第Ⅰ卷（选择题，共56分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．化学与生活是紧密相联的，下列关于生活化学的说法正确的是A．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰B．现在用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类为液化石油气，它们属于碳氢化合物C．福尔马林是一种良好的杀毒剂，也可用来消毒自来水D．保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应用沸水溶解洗衣粉2．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种。
下列对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸（）A．只有②③正确B．只有①③正确C．只有④正确D．①②③④均不正确3．元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。
某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。
下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是（）A．铝片与盐酸反应生成氢气B．氢氧化铝溶于强碱溶液C．氢氧化铝溶于强酸溶液D．铝热反应4．吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。
我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是（）A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．以上均不是5．生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（）A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．工业上常用硅制造光导纤维；用铝粉还原一些金属氧化物来制金属6．N A表示阿伏加德罗常数。