2014高考化学一轮复习高频考点通关练：3.3铁及其化合物
因是Br2的氧化性强于Fe3＋。
3．配制FeCl2溶液时，为什么要加入少量铁屑？
答案：防止Fe2＋被氧化成Fe3＋，并将溶液中可能存在 的Fe3＋转化为Fe2＋。 4．Fe(OH)3能否通过化合反应制取？ 答案：能，反应为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
[考点师说] 1．“铁三角”的转化关系
－ － － －
3＋不共存 2－
Fe 、Fe
2＋
3＋不共存
(3)盐溶液的配制与保存：
(4)物质的制备：
[例1]
(2012· 海南高考)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路
板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：
Ⅰ：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和
滤液； Ⅱ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时 鼓入足量的空气。 已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38
与Cl2反应生成FeCl3，而Fe与盐酸反应生成FeCl2。
(2)铁在潮湿的空气中生成铁锈的主要成分是Fe2O3， 而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。
(3)铁与硫蒸气反应生成的是 FeS 而不是 Fe2S3。 (4)铁与稀 HNO3 反应产物的判断
①当 HNO3 过量时： 反应原理：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O， 铁元素的存在形式为 Fe3＋。 ②当 Fe 过量时： 反应原理： 3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O， 铁元素的存在形式为 Fe2 。 1 nFe 3 ③当4< <8时： nHNO3 铁元素的存在形式为 Fe2 和 Fe3 。
解析： 与 Cl2 反应只生成 FeCl3； 与 S 反应只生成 FeS； Fe Fe 过量稀H2SO4 Fe ――――――――→ Fe2
＋
H＋、NO－ 3 ――――――→ Fe3
＋
； Fe2
＋
H＋、NO－ 3＋ 3 ――→ Fe ；Fe2O3 溶于盐酸生成 Fe3＋，当混合物中 Fe 不足时，溶液中仍有 Fe3＋，当 Fe 足量时，溶液中无 Fe3＋。
＋ ＋ ＋
[练习点点清]
1．(2012· 海淀高三二模)已知下述三个实验均能发生化学
反应。 ① ② 将铁钉放入硫酸 向硫酸亚铁溶液中 铜溶液中 滴入几滴浓硝酸
下列判断正确的是 A．实验①和③中的铁钉只作还原剂
③ 将铁钉放入氯化 铁溶液中
( )
B．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋
C．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性 D．实验③中反应的离子方程式为Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
(4)与某些盐溶液的反应：
Fe＋Cu2＋===Fe2＋ ①与CuSO4溶液反应的离子方程式：_______________ ＋Cu ______。 2Fe3＋＋Fe ②与FeCl 溶液反应的离子方程式：_______________
3
===3Fe2＋ _________。 [认知无盲区] (1)铁分别与氯气和盐酸反应所得的氯化物不同，Fe
⑤3Fe＋8H ＋2NO3 ===3Fe2 ＋2NO↑＋4H2O，
＋ － ＋
⑥3Fe2 ＋4H ＋NO3 ===3Fe3 ＋NO↑＋2H2O。
＋
＋
－
＋
超链接
[考点一
“铁三角”及其应用]
[动态课件更形象，见配套光盘]
1．如何除去Fe2＋中混有的Fe3＋？
答案：加入足量铁屑振荡或搅拌后过滤。 2．Fe与I2反应时生成的是FeI2还是FeI3？Fe与Br2反应时生 成的是FeBr3还是FeBr2 ？ 答案：FeI2，原因是Fe3＋的氧化性强于I2；FeBr3，原
2．“铁三角”的重要应用
(1)除杂：
主要物质 杂质 除杂方法
Fe2＋
FeCl3 Fe2＋
Fe3＋
FeCl2 Cu2＋
加过量铁屑后过滤
加氯水或H2O2 加过量铁屑后过滤
Fe
Fe2O3
Al Al2O3
Siቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2
加过量强碱溶液后过滤
加过量强碱溶液后过滤
(2)判断离子共存： Fe Fe
2＋不共存
NO－(H＋)、ClO－、MnO－(H＋)。 3 4 S 、I 、SO2 。 3 HCO3 、CO2 等水解相互促进的离子 3
(2)与水的反应：
常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应 高温 3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2。 —————————————— (3)与酸的反应： ①与非氧化性酸反应的离子方程式： Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 _______________________ ②与氧化性酸： 遇冷的浓硫酸或浓硝酸 钝化 ，与稀硝酸或在加热条 件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H2产生。
Fe2＋＋2H2O 3H O 2
受热分解
Fe Fe2 可溶性铁盐与碱反应： 3＋＋ 可溶性亚铁盐与碱反应：___ ＋＋2OH－=== Fe(OH) ↓ 3OH－ 制法 _____ === Fe(OH)3↓ 2 ____________________ __________________ 白色沉淀 灰绿 空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3， 红褐 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 二者的关 现象是 迅速变成 色，最后变成 系 色 ， 化 学 方 程 式 为 ____________________________
答案：①②④
铁的重要化合物 [基础全扫描] 1．铁的氧化物 化学式 俗名 FeO Fe2O3 铁红 ______ 黑色粉末 红棕色粉末 __________ ___________ Fe3O4 磁性氧化铁 __________
色态
铁元素价态 与盐酸反应 生成的离子
＋2 _______ Fe2＋
红棕色粉末 __________ Fe3＋
解析：①实验证明氧化性：Cu2＋>Fe2＋，B错误；实验②
中Fe2＋显还原性，C错误；实验③中离子方程式为Fe＋ 2Fe3＋===3Fe2＋，D错误。 答案：A
2．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是________。
①过量的Fe与Cl2加热时发生反应
时发生反应
②Fe与过量稀
⑤Fe和
H2SO4反应后，再向其中加KNO3 ③Fe与过量的S加热 ④Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸 Fe2O3的混合物溶于盐酸中
2．铁的化学性质 铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为 ＋2价和＋3价。
(1)与非金属单质的反应： ①与 O2 的反应： 常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为 Fe2O3 。 点燃 点燃： 。 3Fe＋2O2=====Fe3O4 点燃 ②与 Cl2 的反应： 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 。 △ ③与 S 的反应：Fe＋S=====FeS 。
_________ 黑色晶体 ＋2、＋3 __________ Fe2＋、Fe3＋
2．铁的氢氧化物 化学式 色态 与盐酸反 应 Fe(OH)2 白色固体 Fe(OH)3 红褐色固体 Fe(OH)3＋3H＋=== Fe3＋＋
△ 2Fe(OH)3===== Fe2O3＋3H2O
Fe(OH)2＋2H＋===
(3)Fe3＋与 I－、S2－、HS－等强还原性离子不能大量共存。 (4)制取 Fe(OH)2 时，要将吸有 NaOH 溶液的胶头滴管
插到液面以下，或在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用 CCl4)，以防止空气与 Fe(OH)2 接触发生反应，或用其他方 法(如用 H2)将试管内空气排净后再将亚铁盐与 NaOH 溶液 混合，如下图所示。
[认知无盲区]
(1)Fe3O4 是一种纯净物，而不是由 FeO 和 Fe2O3 组成的 混合物。Fe3O4 的组成可以用氧化物形式表示为 FeO· 2O3， Fe Fe3O4 与盐酸反应的化学方程式为：Fe3O4＋8HCl===2FeCl3 ＋FeCl2＋4H2O。
(2)NO－与 Fe2＋在酸性条件下不能大量共存， 原因是 H＋、 3 NO－能将 Fe2＋氧化成 Fe3＋，类似的离子还有 ClO－、MnO－ 3 4 等。
[练习点点清] 3．向下列物质分别与少量氯水反应所得的溶液中滴入KSCN溶液， 不一定显血红色的是 ( ) A．氧化铁 B．铜铁合金 C．Fe(OH)3 D．FeCl2 解析：解本题的关键是分析选项中各物质与少量氯水反应能否 生成Fe3＋，溶液中含有Fe3＋时，滴入KSCN溶液显血红色。A项， Fe2O3与氯水中的H＋发生反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O， 生成Fe3＋；B项，Fe比Cu活泼，Fe与氯水中的Cl2反应生成FeCl3： 2Fe＋3Cl2H2O,2FeCl3，还可能发生反应：2FeCl3＋ Cu===2FeCl2＋CuCl2，滴入KSCN溶液不一定显血红色；C项， Fe(OH)3与氯水中的H＋发生反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋ 3H2O，生成Fe3＋；D项，FeCl2与氯水中的Cl2发生氧化还原反 应：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，生成Fe3＋。
[演练冲关] 1．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有
Fe3＋生成的是
A．硫酸 C．硫酸锌 B．氯水 D．氯化铜
(
)
解析：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，选项中，H2SO4、 ZnSO4、CuCl2均不能与FeCl2反应，但氯水中的Cl2能
____________________________________(列式计算)。
[解析]
(1)FeCl3能将铜氧化成Cu2＋，本身被还原为
Fe2＋。(2)先用过量铁置换出铜，固体为铁与铜的混合物， 再分离铜应加入盐酸；(3)过程Ⅱ是亚铁离子生成Fe(OH)2， 鼓入空气转化成Fe(OH)3；(4)Ksp＝c(Fe3＋)·3(OH－)，c(OH c
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【2014复习备考】2014届高考化学《红对勾》系列一轮复习第3章 第3讲铁、铜及其重要化合物
在硫蒸气里燃烧生成黑色固体：________________。
(4)与酸的反应 ①与稀盐酸、稀H2SO4不反应；
②与浓H2SO4反应：__________________________；
③与硝酸反应： _________________________________________ (5)与盐溶液反应： Cu＋2Ag ＋ ===Cu2＋ ＋2Ag Cu＋2Fe3＋ ===Cu2＋ ＋
小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有
很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途 不符合实际的是( )
A．用于做保险丝
B．用于制造航天飞机 C．用于制造人造骨 D．用于家庭装修，做钛合金装饰门 [答案]A
4．工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金 属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特
答案：一、Fe2O3·xH2O Fe3O4 FeCl3 Fe3＋ NO↑ Cu Fe2＋ Fe2＋ Fe3O4
FeS
Fe2＋
思考1：Cl2能把Fe氧化为＋3价，而S只能把Fe氧化为
＋2价，说明氧化性Cl2>S。 二、＋2 ＋2、＋3 ＋3 FeO＋2H ＋ ===Fe2 ＋ ＋
H2O
Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
－
中碳
低
黄铜
(2)小
强 抗腐蚀
自主检查
1．下列关于铁的叙述正确的是( ①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀 )
②在人体的血红蛋白中含有铁元素
③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族 ④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 ⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3 ⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3
(新课标)高考化学一轮复习 3.3铁及其重要化合物课件 新人教版
基础知识梳理 典考例点解研析析方突法破 考点能力突破
2.Fe→Fe2+需要较弱的氧化剂,如 S、Cu2+(CuSO4)、H+(稀 H2SO4、盐酸) 等。
Fe+CuSO4 FeSO4+Cu;Fe+2HCl FeCl2+H2↑ 注意 Fe 与 O2、H2O 的反应:3Fe+2O2 Fe3O4;3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Fe3O4 可以看做是由 FeO、Fe2O3 所组成的化合物,其中有 1/3 是 Fe2+、 2/3 是 Fe3+。 3.Fe2+→Fe,在金属活动性顺序表中排在 Fe 前的金属,如 Zn、Al 等,可以 将 Fe2+还原成 Fe。Zn+FeSO4 ZnSO4+Fe 注意:K、Ca、Na 等活泼金属,由于它们在水溶液中不能存在,所以不能 作为还原剂来完成 Fe2+→Fe 的转化。
稳定性
分解产物很复杂
Fe(OH)3 红褐色固体
Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O
2Fe(OH)3 F考点能力突破
(2)铁的氢氧化物的制法 Fe(OH)2、Fe(OH)3 都可用相应的可溶性盐与强碱或氨水反应来制取,
离子方程式分别为: ①Fe(OH)2:Fe2++2OH- Fe(OH)2↓。 ②Fe(OH)3:Fe3++3OH- Fe(OH)3↓。 (3)Fe(OH)2 与 Fe(OH)3 的关系 空气中,Fe(OH)2 能够非常迅速地被氧气氧化成 Fe(OH)3,现象是白色絮
状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,反应方程式为 4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3。
铁及其化合物高三第一轮复习
二、Fe2＋和Fe3＋的检验 1．溶液的颜色(浓度较稀时候，现象不明显) 含有Fe2＋的溶液显浅绿色 含有Fe3＋的溶液显黄色
2．用KSCN溶液和氯水
(1)流程：
(2)有关反应：Fe3＋＋3SCN－
2Fe2＋＋Cl2 2Fe3＋＋2Cl－
Fe(SCN)3(红色)
3．用NaOH溶液 (1)流程：
(2)有关反应：Fe3＋＋3OH－ Fe2＋＋2OH－
三、Fe(OH)2的制取
Fe(OH)2制备的方法很多，核心问题有两点:
一是溶液中的溶解氧必须除去
二是反应过程必须与O2隔绝。
制备方法探究 ①在液面上加隔氧剂：用密度比水小的且不溶于 水的有机溶剂，如汽油、苯等物质滴加在反应液 面上进行液封，以减少 Fe(OH) 2 与 O 2 接触。 ( 不能 用四氯化碳，因为四氯化碳比水密度大，加入它 后会处于试管底部，起不到隔离空气的作用。)
Fe(OH)3↓(红褐色) 4Fe(OH)3
Fe(OH)2↓(白色沉淀)
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O
【例题】 多角度探究Fe(OH)2的制备 由于Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为 Fe(OH)3，在实验室中制备Fe(OH)2，并使 Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，成为物质 制备实验探究的热点。 制备原理：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 成功关键：①溶液中不含Fe3＋和O2等氧化性 物质。 ②制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的 隔绝空气的体系中。 下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉 淀的是________(填序号)。
②用下图装置
打开止水夹 A ，向试管 B 中加入煮沸过的稀硫酸， 加入稍过量的还原铁粉，反应一段时间后得到 FeSO4溶液，且C中液面上充满氢气。关闭止水夹A， FeSO4溶液被压入C中，可见白色沉淀。
2014届高三化学一轮复习课件 第3章 金属及其化合物 第三讲 铁及其化合物(73张PPT
二者 氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状
的关 沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐 考基梳理 助学提升 考点通解 能力对接 考向集训 名师揭秘
Fe(OH)3分别与足量的HCl、 HI反应有何异同？ 提示 Fe(OH)3作为一种碱能与酸反应生成 盐和水，但Fe3＋有较强的氧化性，若酸为 还原性酸(如H2S、HI)则再发生氧化还原反 应，故与HCl反应只是中和反应，而与HI反 应的化学方程式如下：2Fe(OH)3＋ 6HI===2FeI2＋I2＋6H2O。
考基梳理
助学提升
考点通解
能力对接
考向集训
名师揭秘
二、铁的重要化合物 氧化物 氧化亚铁 FeO 化学式
颜色状态 溶解性 铁的化合 稳定性
黑色粉末
难溶于水
＋2
1．氧化物 氧化铁 四氧化三铁 Fe2O3 Fe3O4 黑色 晶 红棕色 粉末 体(有磁性) 难溶于水 难溶于水
＋3 ＋2，＋3
不稳定
稳定
FeO＋2H＋ Fe2O3＋6H 与H＋反 ===Fe2＋＋ ＋===2Fe3＋ 应 H2O ＋3H2O
考基梳理 助学提升 考点通解 能力对接 考向集训 名师揭秘
5年7 考向 铁及其重要化合物的性质 1 考 考向 铁及其重要化合物在工农 5年6 2 业生产中的重要应用 考
名师揭秘 铁及其化合物因为性质的复杂多变而成为 高考命题的热点。题型以笔答题为主，在 选择题中也有涉及，试题以化工生产为背 景，以丰富的流程分析和物质转化为特征， 考查学生分析问题和解决问题的能力。 2014年应高度重视。
考基梳理 助学提升 考点通解 能力对接
稳定 Fe3O4＋8H ＋===Fe2＋ ＋2Fe3＋＋ 4H2O 考向集训 名师揭秘
高考化学一轮复习(新高考版)大单元2 第4章 第13讲 铁盐、亚铁盐 铁及其化合物的转化
一、过量铁对氧化产物的影响
1.在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2＋的物质的量(纵坐标)与所加铁粉 的物质的量(横坐标)的关系如图所示。 (1)请将正确答案的字母填在相应的横线上。 a.Fe3＋ b.Fe2＋ c.Fe、Fe2＋ d.Fe2＋、Fe3＋ ①AB段铁元素以_a__形式存在。 ②BC段铁元素以_d__形式存在。 ③CD段铁元素以_c__形式存在。 (2)AB段与BC段所需Fe的质量比为_2_∶__1_。
混合溶液 ―滴――加――K―S―C――N―溶――液→溶液变红色，说明含有 Fe3＋ 。 混合溶液 ―K―滴 ―M―― 加n―O― 酸4―溶― 性―液→酸性 KMnO4 溶液紫红色褪去，说明含有 Fe2＋ 。
1.硫酸亚铁片和维生素C同时服用能增强治疗缺铁性贫血的效果( √ ) × 2.中性溶液中可能大量存在Fe3＋、Cl－、K＋、SO24－( ) √ 3.Fe2(SO4)3和KI溶液反应的离子方程式：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2( )
1.铁盐 (1)常见的铁盐有Fe2(SO4)3、FeCl3等。 (2)含Fe3＋的溶液，呈黄色，Fe3＋具有较强的氧化性。Fe3＋与Cu、H2S反应的离子方 程式分别为_2_F_e_3_＋_＋__C_u_=_=__=_2_F_e_2＋__＋__C_u_2_＋_、_2_F_e_3_＋_＋__H__2S__=_=_=_2_F_e_2_＋_＋__S_↓__＋__2_H_＋__。 (3)Fe3＋易水解，只能存在于酸性较强的溶液中。 ①用FeCl3固体配制FeCl3溶液的方法：_将__氯__化__铁__固__体__先__溶__于__较__浓__的__盐__酸__中__，__然__后__再___ _稀__释__至__所__需__浓__度__。 ②工业上常用调节pH的方法除去溶液中的Fe3＋。
高考化学铁及其化合物一轮复习小题训练(原卷版)
铁及其化合物1．铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素之一。
铁的元素符号是( )A．Mg B．Ca C．Fe D．Zn2．下列反应不能通过化合反应直接制得的是()A．FeCl2B．FeCl3C．Fe(OH)3D．Fe(OH)23．既有氧化性，又有还原性的微粒是( )A．Fe B．Fe2+C．Fe3+D．Cu2+4．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是()A．硫酸B．氯水C．硫酸锌D．氯化铜5．下列关于铁及其化合物的说法中，不正确．．．的是( )A．金属铁可被磁铁吸引B．铁元素有可变化合价C．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 D．常温下铁片遇浓硫酸会发生钝化6．某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。
检验硫酸亚铁是否变质的试剂是( )A．稀盐酸B．石蕊溶液C．KSCN溶液D．氯水7．证明溶液中是否含Fe2+，操作的正确顺序是( )①加入少量KMnO4溶液②滴入少量KSCN溶液③加入少量氯水A．先①后②B．先②后①C．先②后③D．先③后②8．明代宋应星所著《天工开物》中有记载：“黄矾，乃即炼皂矾(FeSO4·7H2O)炉侧土墙……刮取下来，名日黄矾，染家用之。
金色浅者涂炙，立成紫赤色也。
”下列有关黄矾说法错误的是( )A．黄矾的主要成分中含有Fe3+B．黄矾在医药上可以作补铁剂C．黄矾可以应用于印染工业D．黄矾经火烤，立刻生成Fe2O39．下列关于铁及其化合物说法错误的是( )A．Fe在潮湿的空气中容易生锈B．丹霞地貌的岩层因含Fe2O3而呈红色C．FeO中铁元素的化合价呈+2价D．含Fe2+盐溶液遇KSCN溶液显红色10．印刷电路板的制作原理是用足量的FeCl3溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜箔。
下列说法正确的是( )A．用KSCN溶液可检验腐蚀后溶液中的Fe2+B．Fe3+能溶解Cu，说明金属性Cu>FeC．当有1mol电子转移时，溶液中Cu2+增加1molD．腐蚀后溶液中的金属阳离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+11．贫血是一种常见的疾病，其中缺铁性贫血是贫血中最常见的类型，通常补铁剂会与维生素C同服。
2014年高考化学必备专题复习——《铁及其化合物》.pdf
3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋4H2O＋Mn2＋
Fe2+、Fe3+的性质及检验
（1）Fe2+ 的性质
①水溶液是
色
②与KSCN溶液
，再滴
则变红
③与OH－反应 现象：
—→
—→
反应方程式：
、
④既有
又有
：__________________________________丙同学：认为甲乙两同学所用的装置太复杂，难以组装，该同学应用试管取了
一些不含Fe3+的FeSO4溶液，然后向其中加入经煮沸并冷却的NaHCO3溶液，结果也制得了白色沉淀并较长时间保持白色
。请你解释原因并写出相关反应的离子方程式______________________________。
C将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
D向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色滴加氯水后溶液显红色该溶液中一定含Fe2＋
①矿石的富集
目的：除去杂质,提高矿石右的有用成分的含量;
②冶炼
目的：得到金属单质.
原理：利用氧化还原反应原理,在一定条件下,用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成金属单质.
例3：（2013·北京理综·27）（12分）用含有A1203、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。
，工艺流程如下(部分操作和条件略):
Ⅰ。向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:
Ⅱ。向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ。加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:
。下列有关物质的推断不正确的是
人教版2014高三化学第一轮复习精装版铁及其化合物
一 二 三 复习策略
FeSO 4+C u。 3FeC l 2。
第四单元
第3节
铁及其化合物
考点探究 热点专项 巩固演练
基础梳理
-5-
一、铁
即时训练1
铁有+2、+3 价两种价态, 单质铁与①⑥(填下列编号,下同)反应时只生
成+3 价铁;与④⑤⑦⑧⑨反应时生成+2 价铁;与②③反应时既生成+2 价铁
也生成+3 价铁。 所选试剂:①C l ②O 2 ③H 2O ④S 2 酸 ⑧C uSO 4 溶液 ⑨FeC l 3 溶液 ⑤盐酸 ⑥稀硝酸(足量) ⑦稀硫
考点探究 热点专项 巩固演练
基础梳理
-7-
二、铁的化合物
1. 铁的氧化物
氧化亚铁 俗称 色态 铁的价态 水溶性 与盐酸 反应 与 CO 反应 —
即时训练2
氧化铁 铁红
四氧化三铁 磁性氧化铁
黑色固体
+2 不溶
红棕色固体
+3 不溶
黑色晶体
+2、+3 不溶 Fe3O 4+8H C l 2FeC l 3+ FeC l 2+4H 2O
答案: ( 1) 5次 注意由 E ( Fe )
2+
F[ Fe( OH ) , 由 C( Cu ) 2]
2+
D[ C u( OH) 都需 2]
要从溶液中过滤后得到 ( 2) 4Fe( OH) 2+2H 2O +O 2 4Fe( OH) 2Fe( OH ) 3, 3 Fe2O 3+3H 2O ; 因为 Fe( OH) 2)一 Nhomakorabea二
三
复习策略
FeSO 4+C u。 3FeC l 2。
第四单元
第3节
铁及其化合物
考点探究 热点专项 巩固演练
基础梳理
-5-
一、铁
即时训练1
铁有+2、+3 价两种价态, 单质铁与①⑥(填下列编号,下同)反应时只生
成+3 价铁;与④⑤⑦⑧⑨反应时生成+2 价铁;与②③反应时既生成+2 价铁
也生成+3 价铁。 所选试剂:①C l ②O 2 ③H 2O ④S 2 酸 ⑧C uSO 4 溶液 ⑨FeC l 3 溶液 ⑤盐酸 ⑥稀硝酸(足量) ⑦稀硫
考点探究 热点专项 巩固演练
基础梳理
-7-
二、铁的化合物
1. 铁的氧化物
氧化亚铁 俗称 色态 铁的价态 水溶性 与盐酸 反应 与 CO 反应 —
即时训练2
氧化铁 铁红
四氧化三铁 磁性氧化铁
黑色固体
+2 不溶
红棕色固体
+3 不溶
黑色晶体
+2、+3 不溶 Fe3O 4+8H C l 2FeC l 3+ FeC l 2+4H 2O
答案: ( 1) 5次 注意由 E ( Fe )
2+
F[ Fe( OH ) , 由 C( Cu ) 2]
2+
D[ C u( OH) 都需 2]
要从溶液中过滤后得到 ( 2) 4Fe( OH) 2+2H 2O +O 2 4Fe( OH) 2Fe( OH ) 3, 3 Fe2O 3+3H 2O ; 因为 Fe( OH) 2)一 Nhomakorabea二
三
复习策略
高考化学一轮复习：3.3《铁及其化合物》ppt课件
第三节 铁及其化合物
[考纲展示] 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。3.理 解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的 区别。5.能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。6.了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。 [考纲展示] 1.了解共价键的形式，能用键长、键能、键角等说明简 单分子的某些性质。2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。3.了解 化学键和分子间作用力的区别。4.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。1.了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～ 36号)原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃 迁，了解其简单应用。4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。复习参考题普通高中课程标准实验教科书。在本模块中，学生将学习算法初步、统计、概率的 基础知识。1．算法是数学及其应用的重要组成部分，是计算科学的重要基础。随着现代信息技术飞速发展，算法在科学技术、社会发展中发挥着越来越大的作用，并日益融 入社会生活的许多方面，算法思想已经成为现代人应具备的一种数学素养。中学数学中的算法内容和其他内容是密切联系在一起的，比如线性方程组的求解、数列的求和等。 具体来说，需要通过模仿、操作、探索，学习设计程序框图表达解决问题的过程，体会算法的基本思想和含义，理解算法的基本结构和基本算法语句，并了解中国古代数学 中的算法。在本教科书中，首先通过实例明确了算法的含义，然后结合具体算法介绍了算法的三种基本结构：顺序、条件和循环，以及基本的算法语句，最后集中介绍了辗 转相除法与更相减损术、秦九韶算法、排序、进位制等典型的几个算法问题，力求表现算法的思想，培养学生的算法意识。2．现代社会是信息化的社会，人们面临形形色色 的问题，把问题用数量化的形式表示，是利用数学工具解决问题的基础。对于数量化表示的问题，需要收集数据、分析数据、解答问题。统计学是研究如何合理收集、整理、 分析数据的学科，它可以为人们制定决策提供依据。本教科书主要介绍最基本的获取样本数据的方法，以及几种从样本数据中提取信息的统计方法，其中包括用样本估计总 体分布及数字特征和线性回归等内容。本教科书介绍的统计内容是在义务教育阶段有关抽样调查知识的基础上展开的，侧重点放在了介绍获得高质量样本的方法、方便样本 的缺点以及随机样本的简单性质上。教科书首先通过大量的日常生活中的统计数据，通过边框的问题和探究栏目引导学生思考用样本估计总体的必要性，以及样本的代表性 问题。为强化样本代表性的重要性，教科书通过一个著名的预测结果出错的案例，使学生体会抽样不是简单的从总体中取出几个个体的问题，它关系到最后的统计分析结果 是否可靠。然后，通过生动有趣的实例引进了随机样本的概念。通过实际问题情景引入系统抽样、分层抽样方法，介绍随机抽样方法的优缺点。3．随机现象在日常生活中随处可见，概率是研究随机现象规律的学科，它为人们认识客观世界提供了重要的思维模式和解决问题的模 型，同时为统计学的发展提供了理论基础。因此，统计与概率的基础知识已经成为一个未来公民的必备常识。在本模块中，学生将在义务教育阶段学习统计与概率的基础上， 结合具体实例，学习概率的某些基本性质和简单的概率模型，加深对随机现象的理解，能通过实验、计算器（机）模拟估计简单随机事件发生的概率。教科书首先通过具体 实例给出了随机事件的定义，通过抛掷硬币的试验，观察正面朝上的次数和比例，引出了随机事件出现的频数和频率的定义，并且利用计算机模拟掷硬币试验，给出试验结 果的统计表和直观的折线图，使学生观察到随着试验次数的增加，随机事件发生的频率稳定在某个常数附近，从而给出概率的统计定义。概率的意义是本章的重点内容。教 科书从几方面解释概率的意义，并通过掷硬币和掷骰子的试验，引入古典概型，通过转盘游戏引入几何概型。分别介绍了用计算器和计算机中的 Excel软件产生（取整数值的） 随机数的方法，以及利用随机模拟的方法估计随机事件的概率、估计圆周率的值、近似计算不规则图形的面积等。教科书首先通过具体实例给出了随机事件的定义，通过抛 掷硬币的试验，观察正面朝上的次数和比例，引出了随机事件出现的频数和频率的定义，并且利用计算机模拟掷硬币试验，给出试验结果的统计表和直观的折线图，使学生 观察到随着试验次数的增加，随机事件发生的频率稳定在某个常数附近，从而给出概率的统计定义。概率的意义是本章的重点内容。教科书从几方面解释概率的意义，并通 过掷硬币和掷骰子的试验，引入古典概型，通过转盘游戏引入几何概型。分别介绍了用计算器和计算机中的Excel软件产生（取整数值的）随机数的方法，以及利用随机模拟 的方法估计随机事件的概率、估计圆周率的值、近似计算不规则图形的面积等。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。 精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可 编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文 档。1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。3.了解卤代烃的典型代表物的组 成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。4.了解加成反应、取代反应和消去反应。5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。1.了解糖类的组成和性 质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物能源开发上的应用。2.了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质。了解氨基酸与人体健康的关系。3.了解蛋白质的组成、结构 和性质。4.了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。5.了解合成高分子化合物的反应类型，高分子化合物的特征。6.了解高分子化合物的应用。
[考纲展示] 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。3.理 解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的 区别。5.能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。6.了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。 [考纲展示] 1.了解共价键的形式，能用键长、键能、键角等说明简 单分子的某些性质。2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。3.了解 化学键和分子间作用力的区别。4.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。1.了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～ 36号)原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃 迁，了解其简单应用。4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。复习参考题普通高中课程标准实验教科书。在本模块中，学生将学习算法初步、统计、概率的 基础知识。1．算法是数学及其应用的重要组成部分，是计算科学的重要基础。随着现代信息技术飞速发展，算法在科学技术、社会发展中发挥着越来越大的作用，并日益融 入社会生活的许多方面，算法思想已经成为现代人应具备的一种数学素养。中学数学中的算法内容和其他内容是密切联系在一起的，比如线性方程组的求解、数列的求和等。 具体来说，需要通过模仿、操作、探索，学习设计程序框图表达解决问题的过程，体会算法的基本思想和含义，理解算法的基本结构和基本算法语句，并了解中国古代数学 中的算法。在本教科书中，首先通过实例明确了算法的含义，然后结合具体算法介绍了算法的三种基本结构：顺序、条件和循环，以及基本的算法语句，最后集中介绍了辗 转相除法与更相减损术、秦九韶算法、排序、进位制等典型的几个算法问题，力求表现算法的思想，培养学生的算法意识。2．现代社会是信息化的社会，人们面临形形色色 的问题，把问题用数量化的形式表示，是利用数学工具解决问题的基础。对于数量化表示的问题，需要收集数据、分析数据、解答问题。统计学是研究如何合理收集、整理、 分析数据的学科，它可以为人们制定决策提供依据。本教科书主要介绍最基本的获取样本数据的方法，以及几种从样本数据中提取信息的统计方法，其中包括用样本估计总 体分布及数字特征和线性回归等内容。本教科书介绍的统计内容是在义务教育阶段有关抽样调查知识的基础上展开的，侧重点放在了介绍获得高质量样本的方法、方便样本 的缺点以及随机样本的简单性质上。教科书首先通过大量的日常生活中的统计数据，通过边框的问题和探究栏目引导学生思考用样本估计总体的必要性，以及样本的代表性 问题。为强化样本代表性的重要性，教科书通过一个著名的预测结果出错的案例，使学生体会抽样不是简单的从总体中取出几个个体的问题，它关系到最后的统计分析结果 是否可靠。然后，通过生动有趣的实例引进了随机样本的概念。通过实际问题情景引入系统抽样、分层抽样方法，介绍随机抽样方法的优缺点。3．随机现象在日常生活中随处可见，概率是研究随机现象规律的学科，它为人们认识客观世界提供了重要的思维模式和解决问题的模 型，同时为统计学的发展提供了理论基础。因此，统计与概率的基础知识已经成为一个未来公民的必备常识。在本模块中，学生将在义务教育阶段学习统计与概率的基础上， 结合具体实例，学习概率的某些基本性质和简单的概率模型，加深对随机现象的理解，能通过实验、计算器（机）模拟估计简单随机事件发生的概率。教科书首先通过具体 实例给出了随机事件的定义，通过抛掷硬币的试验，观察正面朝上的次数和比例，引出了随机事件出现的频数和频率的定义，并且利用计算机模拟掷硬币试验，给出试验结 果的统计表和直观的折线图，使学生观察到随着试验次数的增加，随机事件发生的频率稳定在某个常数附近，从而给出概率的统计定义。概率的意义是本章的重点内容。教 科书从几方面解释概率的意义，并通过掷硬币和掷骰子的试验，引入古典概型，通过转盘游戏引入几何概型。分别介绍了用计算器和计算机中的 Excel软件产生（取整数值的） 随机数的方法，以及利用随机模拟的方法估计随机事件的概率、估计圆周率的值、近似计算不规则图形的面积等。教科书首先通过具体实例给出了随机事件的定义，通过抛 掷硬币的试验，观察正面朝上的次数和比例，引出了随机事件出现的频数和频率的定义，并且利用计算机模拟掷硬币试验，给出试验结果的统计表和直观的折线图，使学生 观察到随着试验次数的增加，随机事件发生的频率稳定在某个常数附近，从而给出概率的统计定义。概率的意义是本章的重点内容。教科书从几方面解释概率的意义，并通 过掷硬币和掷骰子的试验，引入古典概型，通过转盘游戏引入几何概型。分别介绍了用计算器和计算机中的Excel软件产生（取整数值的）随机数的方法，以及利用随机模拟 的方法估计随机事件的概率、估计圆周率的值、近似计算不规则图形的面积等。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。 精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可 编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文 档。1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。3.了解卤代烃的典型代表物的组 成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。4.了解加成反应、取代反应和消去反应。5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。1.了解糖类的组成和性 质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物能源开发上的应用。2.了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质。了解氨基酸与人体健康的关系。3.了解蛋白质的组成、结构 和性质。4.了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。5.了解合成高分子化合物的反应类型，高分子化合物的特征。6.了解高分子化合物的应用。
高考化学一轮精品复习学案：3.3 铁及其重要化合物(必修1)
第三节 铁及其重要化合物【高考新动向】考点梳理1.了解铁的主要性质及应用。
2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。
【考纲全景透析】一、铁的性质1.物理性质银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。
2.化学性质铁是较活泼的金属，铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定。
（1）与非金属反应： 3Fe + 2O 2Fe 3O 42Fe + 3C122FeCl 3（铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色）Fe + SFeS 说明 铁跟氯气、硫反应时，分别生成+2价和+3价的铁，说明氧化性：氯气＞硫． （2）与水反应：①在常温下，在水和空气中的O 2、CO 2等的共同作用下，Fe 易被腐蚀(铁生锈)． ②在高温下，铁能与水蒸气反应生成H 2：3Fe + 4H 2O(g) Fe 3O 4 + 4H 2（3）与酸反应：①与非氧化性酸(如稀盐酸、稀H 2SO 4等)的反应．例如： Fe + 2H ＋＝ Fe 2＋+ H 2↑②与氧化性酸。
a.HNO 3(稀)过量时生成Fe 3＋：Fe ＋4HNO 3(稀)===Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O 。
b ．铁粉过量时生成Fe2＋：3Fe ＋8HNO 3(稀)===3Fe(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2Oc.铁遇到冷的浓H 2SO 4、浓HNO 3时，产生钝化现象，因此金属铁难溶于冷的浓H 2SO 4或浓HNO 3中． (4)铁与盐溶液的反应①铁能与比它活动性弱的金属的盐溶液反应，置换出这种金属。
Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4。
②铁能与FeCl 3溶液反应生成FeCl 2。
离子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe 2＋。
二、铁的重要化合物的主要性质及应用 1.铁的氧化物化学式 FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 俗称 (铁红) (磁性氧化铁) 化合价 +2 +3 +2、+3 色、态 黑色粉未红棕色粉未黑色晶体水溶性 均不溶于水和H +反应FeO + 2H + = Fe 2++ H 2OFe 2O 3 + 6H + = 2Fe 3++ 3H 2OFe 3O 4 + 8H + = 2Fe 3+ + Fe 2++ 4H 2O与CO 的反应 稳定性 在空气中氧化为Fe 3O 4 空气中稳定 在空气中稳定 制备高温熔融，过量的铁与O 2反应：2Fe+O 22FeO氢氧化铁加热分解 2Fe(OH)3Fe 2O 3+3H 2O铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O 2Fe 3O 4【另】①FeO 与硝酸反应的化学方程式： 3FeO+10HNO 3====3Fe(NO 3)3+NO ↑+5H 2O 。