2019-2020学年浙江省宁波市效实中学高一上学期期中考试化学试题Word版含答案
宁波效实中学高一化学期中考试试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；（3）满分100分；考试时间90分钟；（4）本场考试不得使用计算器。
第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．2019年诺贝尔化学奖被授予来自美国和日本的三位科学家，以表彰他们在“Y离子”电池研发领域作出的贡献。
Y元素在海水和盐湖中含量较为丰富，Y元素是（）A．钠 B．碘 C．溴 D．锂2．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A．铁、四氧化三铁、冰水混合物 B．氯气、碳酸钠、漂白粉C．水银、空气、干冰 D．二氧化硫、水蒸气、盐酸3．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A B C D4．在原子结构研究的历史中，提出“葡萄干面包式”原子结构模型的是（）A．卢瑟福 B．道尔顿 C．玻尔 D．汤姆生5．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是( )A．食物长时间放置后变质腐败 B．燃烧液化石油气为炒菜提供热量C．用活性炭除去冰箱中的异味 D．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹6.下列物质与其用途相符合的是（）①Cl2-制消毒剂②AgBr-制胶卷，感光纸③AgI-人工降雨④碘-预防甲状腺肿大⑤淀粉-检验I2的存在⑥NaClO-漂白纺织物A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部7．下列有关物质性质实验的叙述，正确的是（）A．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的氧化钠B．钠是一种强还原剂，可以把钛从其盐溶液中置换出C．将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的雾D．Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可用于净水8. 将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是 ( )①生成白色沉淀②生成红褐色沉淀③有气泡产生④因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色A．①④ B．②③ C．①③ D．仅②9．下列属于置换反应且氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1的是（）A．2KI ＋ Cl2 = 2KCl ＋ I2B．2Mg ＋ CO2 2MgO + CC．TiO2 ＋ 2Cl2 TiCl4＋O2D．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl210．某试剂瓶上贴有如下标签“100mL 1.0mol•L﹣1MgCl2溶液”，对该试剂理解正确的是（）A.该溶液中含有的微粒主要有：MgCl2、Mg2+、Cl﹣、H2OB.若取 50mL 溶液，其中的 c（Cl﹣）＝1 mol•L﹣1C.取该溶液 5.0 mL 恰好与0.1 mol•L﹣1 AgNO3100 mL 溶液完全反应D.取10ml该溶液加水 10mL，所得MgCl2溶液的浓度为0.5 mol•L﹣111．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A.AB.BC.CD.D12．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。
B．常温常压下，由O3与O2组成的混合气体48g含有的原子数为3N AC．标准状况下，33.6L 四氯化碳(CCl4)中含有的碳原子数目为1.5N AD．常温常压下，7.1 g Cl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0.3 N A13．(NH4)2Cr2O7是一种受热易发生氧化还原反应而分解的盐。
下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是（）A．CrO3+ NH3+ H2O B．Cr2O3+ NH3+ H2OC．CrO3+ N2+ H2O D．Cr2O3+ N2+ H2O14．用固体NaOH配制250mL 0.2mol•L﹣1的NaOH，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（）A．在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取2.0g NaOH固体B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些D．摇匀后发现凹液面最底点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最底点与刻度线相平15.下列叙述中正确的是（）A．H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数B．14C18O 与12C16O二种分子内所含中子数之比为9:7C．235 U和238 U互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同D．质子数相同的微粒一定属于同一元素16．下面叙述中错误的是（）A．氯水应保存在棕色的细口试剂瓶中B．少量液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体不一定是氯气D．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘17．据《科学》杂志报道：科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”。
反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反……假若发现反氯离子，请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图（）A．B．C．D．18.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：NO3－+4H++3e→NO+2H2O ，下列哪一种物质能使上述还原过程发生（）A. KMnO4B. Na2CO3C. Cu2OD. Fe2(SO4)319.一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3+NO=N2+H2O(未配平)。
该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A.2∶3B.3∶2C.4∶5D.5∶620．如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。
已知2NO+O2==2NO2，打开活塞，使NO与O2充分反应，则下列说法正确的是（）A．开始时左右两室分子数相同B．反应开始后NO室压强增大C．最终容器内密度与原来相同D．最终容器内仍然有NO剩余21.将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a％和b％的两种溶液，则a和b的关系是（）A．a＝b B．a>b C．a<b D．无法确定22．氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关说法不正确的是( )A．常温时，(CN)2和NaOH溶液反应的产物中有NaCNOB．MnO2和HCN反应的产物中有 (CN)2C．向KCN溶液中加入碘水反应的产物中一定有KID．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2的产物中一定有(CN)223．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O；③2KB rO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5C．氧化性由强到弱顺序为 KClO3＞KBrO3＞Cl2＞Br2D．反应Cl2+K2S=2KCl+S中，Cl2所起作用与①③相同24．质量分数为a%，物质的量浓度为c mol•L﹣1的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2c mol•L﹣1，则质量分数变为（蒸发过程中没有晶体析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）（）A．小于2a% B．大于2a% C．等于2a% D．无法确定25.某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO42-、Cl－等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程，关于该流程下列说法正确的是（）A．操作①、③对应的分别是萃取、分液B．操作④需要的主要玻璃仪器除烧杯外，还需要蒸馏烧瓶C．X、Y、Z 可以分别是BaCl2、KOH、K2CO3D．要得到纯净的氯化钾晶体，必须在无色溶液B中加入稀硫酸至中性，然后蒸发结晶即可第Ⅱ卷非选择题（共50分）二、填空题。
（共三题，26题7分，27题10分，28题8分）26．用化学用语表示：（1）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：①写出B微粒的符号_________；②若A微粒的中子数为10，写出表示A微粒的组成符号________；③写出A、C、D三种元素形成的某种化合物在水溶液中的电离方程式：_________________；（2）写出下列反应的化学方程式：①氯化铵与氢氧化钠共热__________________________________；②工业上制备氯气____________________________________。
27.Ⅰ．已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+ 4HI= 2NO + I2 + 2NaI + 2H2O（1）用双线桥表示电子转移的方向与数目_______ ___________。
（2）若有1mol还原剂被氧化，则在此反应中发生转移的电子数目为_________。
II.已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O（1）该反应中还原产物为__________。
（2）每生成2molCuI,有__________mol KI被IO3-氧化。
28．已知化合物X由3种元素组成，某学习小组进行了如下实验：①取适量X，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性；进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色；②取1.685gX溶于水，加入含HCl 0.02000mol的盐酸恰好中和；中和后的溶液与硝酸酸化的过量AgNO3溶液反应，得到4.305g白色沉淀。
请回答：(1)X中3种元素是____________(用元素符号表示)；(2)X与水反应的化学方程式是_____________________________________________________；(3)X中一种元素对应的单质，可与石灰乳反应得到漂白粉，写出该反应的化学方程式：_________ __。
三、实验题（共两题，29题6分，30题14分，共20分）29.（1）下列说法正确的是____________。
A．漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易分解为氯化钙和氧气B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液C．用托盘天平可以准确称量氢氧化钠固体8.80gD．烧杯中红褐色的透明液体是氢氧化铁胶体还是溴水用可见光束可以鉴别E．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大F．分液操作时，待下层液体流出后，及时关闭活塞并从上口倒出上层液体。
浙江省宁波市效实中学2020┄2021学年高一上学期期中考试化学创试题Word版 含答案
宁波效实中学高一化学（创）期中试卷本卷满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：O16，Na23，S32，K39，C 12 Cl 35.5；I 127 Mg24 Al 27 Ba137选择题（每小题2分，共60分）1、下列图①②③原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆孙的观点的是（）①②③A、①②③B、③①②C、③②①D、②①③2．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M r（X）<M r（Y）＝0.5M r（Z），下列说法正确的是A．三种气体密度最小的是XB．分子数目相等的三种气体，质量最大的是YC．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 molD．20 ℃时，若2 mol Y与1 mol Z体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为2∶1 3．为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是4.不能用金属跟氯气直接反应制得的氯化物的是A．NaCl B．MgCl2C．CuCl2D．FeCl25.将一盛满Cl2的试管倒立在水漕中，当用光照射相当一段时间后，试管中最后剩余气体的体积约占试管容积的A．1/4 B．1/3 C．1/2 D．2/36．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（）A．NH4＋、Cu2＋、Cl—、NO3— B．K＋、Na＋、SO32—、S2—C．K＋、Na＋、Al3+、SO42—D．Ba2＋、Fe2＋、NO3—、Br—7、甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X-（X-为Cl-、Br-或I-）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水后，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有：（）A、Br- Cl- I-B、Br- I- Cl-C、I- Br- Cl-D、Cl- I- Br-8．下列选项正确的是A．使pH试纸变成红色的溶液中，可能存在大量的：NH4+、Cu2+、ClO﹣、Cl﹣B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，可能存在大量的：K+、Cu2+、Cl﹣、MnO4﹣C．硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色：4I﹣+O2+2H2O=2I2+4OH﹣D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣9．在t ℃时，向x g KNO3不饱和溶液中加入a g KNO3或蒸发掉b g水，恢复到t ℃，溶液均达到饱和，据此，下列推论不正确的是（）gＡ．在t ℃时，KNO3的溶解度为100abＢ．若原溶液中溶质的质量分数为50a，则x=2ba bＣ．在t ℃时，所配的KNO3溶液中溶质的质量分数为w≤100aa b+% Ｄ．若将原溶液蒸发掉2b g 水，恢复到原温度析出2a g KNO 310．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm 的材料，纳米碳就是其中一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系：①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④分散质粒子能透过滤纸 ⑤分散质粒子不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀 A ．①④⑥ B．②③④ C ．②③⑤ D．①⑤⑥11． 0.2 mol Na 错误!O 2与足量CO 2完全反应后，下表对生成物Na 2CO 3 和O 2的描述中正确的是 （ ）。
2019-2020学年高一化学上学期期中试题(4)
2019-2020学年高一化学上学期期中试注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
时间90分钟，满分100 分。
2.考生须将第I卷所有题目的答案涂在答题卡上，第II卷所有题目的答案须用黑e 签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔按要求填写在答题纸指定位置，考试结束后将答题卡和答题纸一同上交。
3.可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 0:16 Na： 23 S:32 Cl:35.5 Ca：40第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）• ♦• ♦1.下列物质的分类正确的是2.下列说法正确的是A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.化合反应一^定是氧化还原反应C.物质中某元素的原子得到电子，则此物质是还原剂D.酸、碱、盐之间的反应一定是复分解反应3.金属钠分别投入下列溶液中，既有白色沉淀产生又有气体放出的是A. MgCL溶液B. K2s04溶液C.FeCL溶液D. NHM）3溶液4.相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的丫2气体化合生成6体积的气态化合物A,则生成物A的化学式为A. XYB. X3Y2C. X2Y3D. XY25.下列各组溶液中，c（C「）最大的是A.250 mL 1 mol • Lr FeCI3B.800 mL 0.5 mol • L_1 MgCI2C.500 mL 1 mol • 「KCID.200 mL 1 mol • L” CaCI26.下列化学方程式能用离子方程式2H' +C0? =H2O+CO2 T表示的是A.HCI +NaHCO3=NaC I+H2O+CO2 TB.2HCI +BaCO3=BaC 12+H2O+CO2 TC.H2sOa+NazCO—Na2sO4+H2O+CO2 TD.2cH3C00H+Na2co3=2CH£00Na+H20+C02 T7.下列说法正确的是A.焰色试脸时火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素8.某物质的焰色不显紫色，说明该物质中肯定没有钾元素C.焰色试验不能用于物质的鉴别D.做焰色试脸的金属丝可以用铜丝、光洁无锈的铁丝8.下列反应的离子方程式书写正确的是A.稀硫酸滴在CuO 中：C U O+2H=C U2I+H2OB.稀硫酸与Ba(0H)2溶液混合：SO? +Ba2 =BaSO41C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H=Ca2，+H2CO3D.实验室制取Fe(0H)3胶体：Fe”+3H2O=3H*Fe(OH)3(胶体)9.已知A是一种金属单质，B显淡黄色，相关物质的转化关系如图所示，则下列关于C的性质的叙述错误的是A.其水溶液显碱性B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.向C中加少量水，C溶解并伴有吸热现象10.如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是A.若①中的庆为1 mol,则②中所含分子总数为3.01X1023个B.①和②中气体的质量之比为1 : 4CHz、。
2019-2020学年浙江省宁波市效实中学高一上学期期中考试化学试题
2019-2020学年浙江省宁波市效实中学高一上学期期中考试化学试题★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Zn 65 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.2019年诺贝尔化学奖被授予来自美国和日本的三位科学家，以表彰他们在“Y离子”电池研发领域作出的贡献。
Y元素在海水和盐湖中含量较为丰富，Y元素是（）A. 钠B. 碘C. 溴D. 锂【答案】D【解析】【详解】2019年诺贝尔化学奖授予美国和日本的三位科学家在锂离子电池研发领域作出的贡献，锂元素在海水和盐湖中含量较为丰富，故D正确；综上所述，答案为D。
2019—2020学年度宁波效时中学第一学期高三期中考试高中化学
2019—2020学年度宁波效时中学第一学期高三期中考试高中化学化学试题本卷须知：1．考试时刻为100分钟；2．答案一律写在答卷纸上〔选择题涂在卡上〕相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cu 64 K 39第一卷〔选择题，共50分〕一、选择题〔每题只有．1．个．选项符合题意〕1．张青莲是我国闻名的化学家。
1991年，他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际原子量委员会采纳为新的标准值。
这是原子量表中首次采纳我国测定的相对原子质量值。
In的原子结构如下图，那么以下关于In的讲法不正确的选项是〔〕A．In为长周期元素B．In为过渡元素C．In容易导电导热D．In在反应中容易失电子2．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有〝生物金属〞之称。
以下有关4822Ti和5022Ti的讲法正确的选项是〔〕A．4822Ti和5022Ti 原子中均含22个中子B．4822Ti和5022Ti 在周期表中位置相同，都在第四纵行C．分不由4822Ti和5022Ti 组成的金属钛单质互称同分异构体D．4822Ti和5022Ti为同一核素3．应用元素周期律，判定以下语句，其中正确的组合是〔〕①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹〔At〕是第VIIA族，其氢化物的稳固大于HCl③硒〔Se〕的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊〔TI〕与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥4．以下指定溶液中，各组离子一定能大量共存的是〔〕A．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO-3B．加入Al能放出H2的溶液中：NH+4、Cl-、SO2-4、HCO-3、Cl-、Na+、SCN－C．在含有大量Fe3+的溶液中：NH+4D．由水电离的c〔OH-〕=10-13 mol·L-1的溶液中：Ba2+、Cl－、Na+、Br-5．以下离子方程式正确的选项是〔〕A．在KHSO4溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++SO2-4=BaSO4↓+H2O B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO2-3+2HClOC．向碳酸氢钠溶液中滴入过量石灰水：HCO-3+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OD．向明矾[KAl〔SO4〕2]溶液中逐滴加入Ba〔OH〕2溶液至SO2-4恰好沉淀完全2Al3++3SO2-4+3Ba2++6OH-=2Al〔OH〕3↓+3BaSO4↓6．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
【20套试卷合集】宁波市重点中学2019-2020学年化学高一上期中模拟试卷含答案
2019-2020学年高一上化学期中模拟试卷含答案醴陵二中醴陵四中（时量：90分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Ｎa：23 N：14 Cl：35.5一、选择题：（每小题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项序号在答题卡上相应序号上用2B铅笔填涂，填在试题卷上无效。
）1．下列仪器常用于物质分离的是A．③⑤⑥B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②⑥2．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是A. 硫酸、纯碱、石膏B. 氢硫酸、烧碱、绿矾C. 碳酸、乙醇、醋酸钠D. 磷酸、熟石灰、苛性钾3. 下列电离方程式错误的是A. NaHCO3===Na+＋H+＋CO32-B. NaHSO4===Na+＋H+＋SO42-C. MgCl2===Mg2+＋2Cl－D. Ba(OH)2===Ba2+＋2OH-4．下列有关混合物的分离与提纯的说法正确的是()A．由于碘在乙醇中的溶解度较大，所以可用乙醇把碘水中的碘萃取出来B．只用加热蒸馏的方法使含水乙醇变为无水乙醇C．由于汽油和水不互溶，因此可用分液的方法将二者分离D．NaCl的溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量NO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl5．为了除去Cl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，某同学进行了下列七项操作，正确的操作顺序是①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量BaCl2溶液④加入过量盐酸⑤加入过量2CO3⑥过滤⑦加入过量OHA．①⑤③⑦⑥④②B．①⑤⑦③④⑥②C．①⑦③⑤⑥④②D．①⑦③④⑥⑤②6．在相同温度和压强下，等质量的下列气体所占体积最大的是A．H2 B．O2 C．CO2 D．Cl27. 在标准状况下CH4、HCl、H2S、NH3均为气体。
在标准状况下分别有①13.4 L CH4②1 mol HCl分子③27.2 g H2S ④2.408×1023个NH3分子，下列说法正确的是A．体积：②＞③＞④＞① B．密度：②＞③＞①＞④C．质量：②＞③＞④＞① D．H原子个数：①＞③＞④＞②8．下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是A．Cu B．CO2C．HCl D．CH3CH2OH（乙醇）9．下列现象或应用中，不能．．用胶体知识解释的是A．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱B．一支钢笔使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞C．在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀D．在河水与海水交界处有三角洲形成10．下列反应的离子方程式书写正确的是A．碳酸钙与盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓D．将氢氧化铁放入盐酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O11．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）A．Fe＋2HCl=H2＋FeCl2 B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D．2Fe(OH)3 ＝Fe2O3 ＋3H2O12．设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4 L四氯化碳含有的分子数为N AB．1 mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为2N AC．0.5 mol·L－1 NaOH溶液中Na＋数为0.5N AD．常温常压下，16 g氧气所含电子数为N A13. 实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。
宁波市效实中学上册期中化学化学试卷
宁波市效实中学上册期中化学化学试卷一、选择题（培优题较难）1．一定条件下，密闭容器内发生的某化学反应，测得t1和t2时各物质的质量见下表，下列说法正确的是( )物质M N P Qt1时的质量/g519317t2时的质量/g233x51A．x的值小于3 B．Q可能是单质C．该反应一定是分解反应D．M与N的质量变化比为14：32．实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO含量随时间变化曲线如图，通过分析该图可推理出的结论是A．曲线①表示CO含量的变化B．蜡烛发生了不完全燃烧C．蜡烛由碳、氢元素组成D．蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽3．下列加热高锰酸钾制取氧气的部分操作示意图中，正确的是A．检查装置气密性B．加热立即收集C．收满后移出集气瓶 D．结束时停止加热4．下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是（）A．液体喷出B．污染试剂C．酒精溅出D．读数偏大5．下列滴管使用图示正确的是（）A．取液时挤入空气B．代替玻璃棒进行搅拌C．向试管中滴加液体D．将残留溶液的滴管倒持6．用如图装置测定空气中氧气的含量，下列说法正确的是( )A．点燃白磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞B．用细铁丝代替白磷进行实验，不会影响实验结果C．不打开瓶塞，聚焦太阳光引燃足量白磷，实验效果更好D．若实验过程中，没有将弹簧夹夹紧，不会影响实验结果7．用下图装置进行实验。
下列现象能证明空气中O2的含量的是（）A．红磷燃烧，产生白烟B．瓶中液面先下降，后上升C．瓶中液面最终上升至1处D．水槽中液面下降8．下图是某化学反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是A．反应前后分子的个数不变B．生成物有三种C．反应前后汞原子和氧原子的个数不变D．汞和氧气都由分子构成9．如图所示，甲是溴(Br)的原子结构示意图,乙摘自元素周期表。
下列说法正确的是A．甲元素属于金属元素B．甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBrC．乙原子的核内中子数为11D．甲原子核外共有5个电子层10．中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是A．梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲11．把一根燃着的木条，分别伸入装有呼出的气体和普通空气的集气瓶内，观察到木条在空气瓶内继续燃烧，而在呼出的气体瓶内熄灭。
2024届浙江省宁波效实中学化学高一第一学期期中联考试题含解析
2024届浙江省宁波效实中学化学高一第一学期期中联考试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为A．32g·mol-1B．32C．64g·mol-1D．642、下列各项操作错误的是（）A．用酒精萃取溴水中溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体则从上口倒出C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)3、反应方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu不属于下列反应类型中的( )A．离子反应B．氧化还原反应C．复分解反应D．置换反应4、下列叙述不正确的是A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂抹3％ - 5％的硼酸溶液C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度5、标准状况下将44.8LHCl气体溶于1L水中，所得盐酸溶液的密度为1.1g/cm3，该盐酸的物质的量浓度为A．2mol/L B．2.1mol/L C．2.2mol/L D．2.3mol/L6、科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C=砒霜（As2O3）”，下面有关解释正确的是A．维生素C具有还原性B．维生素C具有氧化性C．该反应中+5价砷被氧化D．砒霜中毒后可服用维生素C解毒7、科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物．下列说法不正确的是A．维生素C具有还原性B．上述过程中砷元素发生还原反应C．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂D．＋5价砷转化为＋3价砷时，失去电子8、某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为( )A．SO42—、4 a B．NO3—、4 a C．OH—、8 a D．SO42—、8 a9、用等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液可使相同体积的Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为( )A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：1：1 D．1：3：310、利用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）来配制0.5mol•L﹣1的碳酸钠溶液950mL，假如其它操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是A．称取碳酸钠晶体143gB．定容时俯视观察刻度线C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线11、下列反应不能发生的是A．KHCO3 + HCl = KCl + CO2 + H2OB．AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3C．Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2AgD．2HCl + Na2SO4 = 2NaCl + H2SO412、下列关于氯化氢和盐酸的叙述中，正确的是（）A．它们都用HCl 表示，两者没有区别B．氯化氢和盐酸在潮湿的空气中都形成酸雾C．氯化氢和盐酸都能导电D．氯化氢是无色气体，盐酸是无色溶液，它们都有刺激性气味13、下列除去杂质的方法错误的是A．除去KCl中混有的KI：溶于水通入过量氯气，蒸发结晶B．除去BaSO4固体中混有的BaCO3：加过量盐酸后，过滤C．除去Na2CO3固体中的NaHCO3：加热至恒重D．除去CO2中混有的HCl：将气体通过饱和Na2CO3溶液14、检验Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4，应使用的试剂是（）A．BaCl2溶液和稀硫酸B．BaCl2溶液C．Ba（NO3）2溶液D．BaCl2溶液和稀盐酸15、运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是A．B．C．D．16、物质的量浓度为0.05 mol·L-1的金属氯化物(RCl x) 溶液20 mL，恰好与20 mL 0.15 mol·L-1的AgNO3溶液完全反应。
2019-2020学年高一化学上学期期中(11月)试题.doc
2019-2020学年高一化学上学期期中（11月）试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 K：39Si:28 P:31 S:32 Cl：35.5 Cu：64 Fe：56第I卷（选择题）一、选择题（本题包括17个小题，每小题3分，共计51分。
每小题只有一个．．选项符合题意）1. 下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是（）A. 爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸B. 蜡烛成灰泪始干——石蜡的燃烧C. 炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼D. 粉身碎骨浑不怕——块状的生石灰制成供人们使用的粉末状的熟石灰2. 只用组内溶液相互混合不能．．鉴别的组别是( )A.H2SO4、NaOH、Ca(OH)2 、Na2CO3B. KOH 、Na2SO4、 CuSO4 、MgCl2C.Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaClD. NaOH、Na2SO4、FeCl3、MgCl23．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（）A．玉石 B．丝绸 C．香料 D．中草药4．下列有关说法正确．．的是（N A代表阿伏加德罗常数的值）( )A．现有NO、NO2、O3三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的分子个数之比为3：2：1B．常温常压下,0.53g Na2CO3含有的Na+的个数为0.01N AC．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21:22D ． 2.4gMg 在足量O 2中燃烧，转移的电子数为0.1N A5．下列关于氧化还原反应说法不正确．．．的是（ ） A ．没有单质参加的化合反应也可能是氧化还原反应B ．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C ．在反应2KNO 3+3C+S=K 2S+N 2↑+3CO 2↑中，则被还原的元素为氮和硫D ．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了6. 下列实验装置与实验目的对应的是（ ）C. 除去(OH Fe 胶体中的FeCl7．下列实验操作中正确的是 ( )A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏操作时，应使温度计的水银球插入蒸馏烧瓶溶液中C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．萃取操作时，必须选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大8. 肼（N 2H 4）是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如下图所示。
2020-2019学年度宁波效实中学第一学期高三年级期中测试化学试卷
2020-2019学年度宁波效实中学第一学期高三年级期中测试化学试卷相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56 Si：28 C1：35.5 Cu：654 As：75第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每上题只有1个选项符合题意，共48分）1．下列有关说法能反映正确化学观点的是（）A．改变物质的性质不一定要通过化学变化B．天然物质都比人造物质好C．一种元素可有多种离子，但只有一种原子D．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液2．下列物质分类正确的是（）A．非电解质：NH4、C2H5OH、H2B．混合物：水玻璃、水银、漂白粉C．分子晶体：H2O2、H2O、NH3 D．弱电解质：HC1O、CO2、CH3COOH 3．氧气和臭氧都是由氧原子构成，氧气是生命活动中不可缺少的物质之一，而臭氧是一种有刺激性气味的气体，浓度较高时会对人体健康造成危害，氧气和臭氧应属于（）A．同系物B．同素异形体C．同位素D．同分异构体4．“在火星上找到水存在证据”位居《Science》杂志评出的2004年10大科技突破之首。
下列关于水的说法中错误的是（）A．水是生命活动必不可少的物质B．水是共价化合物，不是所有原子都达到8电子稳定C．水是一种极弱的电解质，温度越高电离程度越大D．高效催化剂可使水分解获得氢气，同时释放能量5．从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡，可用作酸碱指示剂：HIn（红色溶液）H+（溶液）+In—(黄色溶液)。
在水溶液中加入下列物质，能使指示剂显黄色的是（）A．盐酸B．Na2CO3溶液C．NaC1溶液D．过氧化钠6．据报道1991年11月9日德国科学家利用数亿个镍原子（28Ni）对数亿个（82Pb）连续轰击数天后制得一种新原子X 269110（暂用X 表示），它属于一种新元素——第110号元素。
这种新元素是有史以来制得最重的元素，存在时间不到千分之一秒。
浙江省效实中学高一化学上学期期中试卷(13班)苏教版
（1）本卷考试时间为90分钟（2）请把所有答案写在答题卷中，做在试卷中无效（3）相对原子质量：H 1; C 12 ; N 14; O 16 ; Na 23; Cu 64; S 32; Cl 35.5; Br 80;P 31;Mg 24;Fe 56 一、 选择题（本题共23小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意；每小题2分，共46分） 1、U 23592是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。
下列有关U 23592的说法正确的是A 、U 23592原子核中含有235个中子B 、U 23592原子核外有143个电子C 、U 23592与U 23892互为同位素 D 、U 23592与U 23892为同一核素2、下列叙述正确的是A.高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸(H 2SiO 3)的酸性比碳酸强B.陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸C.石灰抹墙、水泥砌墙的硬化过程原理相同D.高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片3、将金属钠投入下列物质的溶液中，溶液质量会减轻的是A.HClB.NaClC.FeCl 3D.NaOH4、从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是5、标准状况下有①6.72LCH 4；②3.01×1023个HCl ；③13.6gH 2S(g)；④0.2molNH 3(g)。
下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是A 、 体积：④<①<③< ② B、氢原子数：②<④<③<① C 、 质量：①<④<③<② D、密度：①<④<③<②6、高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的。
下列关于颜色的描述正确的个数是 ①AgBr 见光分解会生成浅黄色的银u ②KI 溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色③溴水中加入CCl 4振荡静置后，CCl 4层无色④钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色A ．1个B ．2个C ．3个D ．4个 7、下列事实或现象与胶体性质无关．．的是 A ．煮沸的水中滴入几滴 FeCl 3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光的通路B ．明矾可以用来净水C ．胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D ．三氯化铁溶液中加入NaOH 溶液出现红褐色沉淀 8 单质 氧化物 酸 碱 盐 A HD 水 硫酸 烧碱 胆矾 B 青铜 NO 2 盐酸 石灰水 FeSO 4A DC 碘酒一氧化碳磷酸NH3·H2O 食盐D H2Fe3O4HNO3纯碱小苏打9A、金属钠在氯气中燃烧会产生棕黄色烟B、漂粉精在空气中容易失效的原因是次氯酸钙不稳定，易分解C、氯水经光照后产生的气体是挥发的氯气D、常温下1体积水中能溶解2体积Cl2，所以饱和氯水是稀溶液10、按下列实验方法能达到要求的是A、用托盘天平称量25.20g NaCl固体B、用10mL量筒量取2.5mL稀盐酸C、用烧杯准确量出150mL 0.1mol/L的盐酸溶液D、用容量瓶配置溶液中定容时发现蒸馏水稍微过量，可用胶头滴管吸出少许11、下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件或反应物的用量改变，对生成物没有影响的是 uA.过氧化钠和二氧化碳B.钠和氧气C.氢氧化钠和二氧化碳D.碳和氧气12、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A、标况下，铁在2.24 L Cl2中充分燃烧，恰好反应，转移的电子数为0.2N AB、0.1 mol Na和氧气在一定条件下反应生成3.5 g 氧化物时，失去的电子数为0.1N AC、含4 mol HCl的浓盐酸和足量的MnO2反应时，转移的电子数为2N AD、常温常压下，28克N2和CO的混合气体所含的原子数目为2N A13、下列离子反应方程式正确的是A. 次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2＋+2ClO－+H2O+CO2 == CaCO3 +2H＋＋2ClO－B. 澄清的石灰水跟盐酸反应：H＋＋OH－＝H2OC. 碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OD. 硫化钡中加入足量稀硫酸：BaS＋2H＋===H2S↑＋Ba2＋14、在如下图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．饱和石灰水中不断通入CO2D．醋酸中逐滴加入氨水15、在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH＋4的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是A.Fe3＋、Al3＋B.Al3＋C.Fe2＋、NH＋4D.Fe3＋16、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。