高中化学考点规范练习：盐类的水解
高二化学盐类的水解试题答案及解析
高二化学盐类的水解试题答案及解析1.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：C+H2O HC+OH-。
下列说法正确的是()A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡向正反应方向移动C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小【答案】B【解析】水解平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A不正确。
通入CO2，发生反应CO2+2OH-C+H2O，OH-的浓度降低，平衡向正反应方向移动，B正确。
水解反应吸热，升高温度，平衡向右移动，增大，C不正确。
加入NaOH固体，OH-浓度增大，溶液pH增大，D 不正确。
【考点】盐类水解的原理2.下列离子方程式中，属于水解反应的是()A．HCOOH+H2O HCOO-+H3O+B．CO2+H2O HC+H+C．C+H2O HC+OH-D．HS-+H2O S2-+H3O+【答案】C【解析】 A、B、D项显然属于电离过程，C项碳酸根离子结合水电离的氢离子生成碳酸氢根离子，属于水解反应。
【考点】盐类水解的原理3.25 ℃时，将0．01 mol CH3COONa和0．002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：①；②；③。
（2）溶液中共有种不同的粒子(指分子和离子)。
（3）在这些粒子中，浓度为0．01 mol·L-1的是，浓度为0．002 mol·L-1的是。
（4）和两种粒子物质的量之和等于0．01 mol。
【答案】（1）①CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-②CH3COOH CH3COO-+H+③H2O H++OH-（2）7（3）Na+Cl-（4）CH3COOH CH3COO-【解析】溶液中存在CH3COO-，则有水解平衡：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-；溶液中含有CH3COONa与HCl生成的弱电解质CH3COOH，则有CH3COOH的电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+；溶液中还存在水的电离平衡：H2O H++OH-。
高中化学盐类水解精讲解析及练习
水解 中和高中化学盐类的水解考点精讲1．复习重点1．盐类的水解原理及其应用2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2．难点聚焦（一） 盐的水解实质H 2O H ++OH —n当盐AB 能电离出弱酸阴离子（B n —）或弱碱阳离子（A n+），即可与水电离出的H +或OH—结合成电解质分子，从而促进水进一步电离. 与中和反应的关系：盐+水 酸+碱（两者至少有一为弱） 由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。
（二）水解规律简述为：有弱才水解，无弱不水解 越弱越水解，弱弱都水解 谁强显谁性，等强显中性具体为：1．正盐溶液①强酸弱碱盐呈酸性 ②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定如 NH 4CN CH 3CO 2NH 4 NH 4F碱性 中性 酸性取决于弱酸弱碱 相对强弱2．酸式盐①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO 4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解.a) 以H m A n —表示弱酸酸式盐阴离子的电离和水解平衡.H m+1A(n m A n —1 + H 2(n+1)—+ H +抑制水解抑制电离增大[OH—] 促进电离促进水离 [H+]增大仅能存在于一定pH值范围如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化：pH值增大H3PO4 H2PO4— HPO42— PO43—pH减小③常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS. 酸性：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4（三）影响水解的因素内因：盐的本性.外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大.（2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大.（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。
高中盐类水解试题及答案
高中盐类水解试题及答案一、选择题1. 盐类水解是指什么现象？A. 盐溶解在水中的过程B. 盐在水中电离的过程C. 盐在水中部分离子与水分子反应生成酸或碱的过程D. 盐在水中完全离解的过程2. 以下哪种盐是强酸弱碱盐？A. NaClB. KNO3C. NH4ClD. MgSO43. 在盐类水解中，哪种离子会与水分子发生反应？A. 钠离子B. 氯离子C. 铵离子D. 硫酸根离子二、填空题4. 当盐类水解时，如果生成的是酸，那么水解反应的离子方程式可以表示为________。
5. 强酸弱碱盐在水中水解后，溶液将呈现________性。
三、简答题6. 请简述盐类水解的原理，并举例说明。
7. 为什么说盐类水解是一个可逆过程？四、计算题8. 已知某强酸弱碱盐的溶液pH为4.0，求其水解常数Kh。
答案一、选择题1. C2. C3. C二、填空题4. \( \text{A}^+ + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons\text{HA} + \text{OH}^- \)5. 酸性三、简答题6. 盐类水解的原理是盐在水中溶解时，其离子与水分子发生反应，生成弱电解质。
例如，碳酸氢钠(NaHCO3)在水中水解，碳酸氢根离子(HCO3^-)与水分子反应生成碳酸(H2CO3)和氢氧根离子(OH^-)，使溶液呈现碱性。
7. 盐类水解是一个可逆过程，因为水解生成的弱电解质可以继续与水反应生成离子，这个过程与水解反应同时进行，达到动态平衡。
四、计算题8. 已知溶液的pH为4.0，根据pH的定义，\( \text{pH} = -\log[H^+] \)，可以得出\( [H^+] = 10^{-4} \) mol/L。
假设水解常数Kh很小，那么\( [OH^-] \approx [H^+] \)。
根据水解平衡常数的定义，\( Kh = \frac{[H^+][A^-]}{[HA]} \)，由于\( [A^-] \)和\( [HA] \)初始时相等，设其为C，则\( Kh = \frac{[H^+]^2}{C} \)。
化学选修四盐类的水解知识点和习题
盐类的水解知识点和经典习题基础考点梳理最新考纲1.理解盐类水解的原理,掌握盐类水解的规律和应用;2．了解盐溶液的酸碱性,会比较盐溶液中离子浓度的大小;自主复习一、盐类水解的定义和实质1．盐类水解的定义在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解;2．盐类水解的实质盐类的水解是盐跟水之间的化学反应,水解反应的实质是生成难电离的物质,使水的电离平衡被破坏而建立起了新的平衡;3．盐类水解反应离子方程式的书写盐类水解一般程度很小,水解产物也很少,通常不生成沉淀或气体,书写水解方程式时,一般不用“↑”或“↓”;盐类水解是可逆反应,除发生强烈双水解的盐外,一般离子方程式中不写===号,而写号;4．盐类的水解与溶液的酸碱性①NaCl②NH4Cl③Na2CO3④CH3COONa⑤AlCl3五种溶液中呈酸性的有：②⑤;呈碱性的有：③④;呈中性的有：①;二、盐类水解的影响因素及应用1．内因：盐本身的性质1弱碱越弱,其阳离子的水解程度就越大,溶液酸性越强;2弱酸越弱,其阴离子的水解程度就越大,溶液碱性越强;2．外因1温度：升高温度,水解平衡正向移动,水解程度增大;2浓度①增大盐溶液的浓度,水解平衡正向移动,水解程度减小,但水解产生的离子浓度增大,加水稀释,水解平衡正向移动,水解程度增大,但水解产生的离子浓度减小;②增大c H＋,促进强碱弱酸盐的水解,抑制强酸弱碱盐的水解；增大c OH－,促进强酸弱碱盐的水解,抑制强碱弱酸盐的水解;3．盐类水解的应用写离子方程式1明矾净水：Al3＋＋3H2O AlOH3＋3H＋;2制备FeOH3胶体：Fe3＋＋3H2O错误!FeOH3胶体＋3H＋;3制泡沫灭火剂：Al3＋＋3HCO错误!===AlOH3↓＋3CO2↑;4草木灰与铵态氮肥混施：NH错误!＋CO错误!＋H2O NH3·H2O＋HCO错误!;网络构建热点典例突破热点考向1.盐类水解方程式的书写与判断;2．水解平衡的影响因素以及盐溶液酸碱性的判断和比较;3．溶液中微粒浓度的大小比较;4．盐类水解在化工生产、日常生活中的应用;热点探究热点1盐类的水解的概念及实质1.定义在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解;盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应;2．实质盐电离出来的离子弱碱阳离子或弱酸阴离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质弱酸或弱碱并建立平衡,使水的电离平衡向右移动,使溶液中的c H＋和c OH－不再相等,所以,溶液显示出一定的酸性或碱性;3．规律：概括为“有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱双水解,谁强显谁性,同强显中性”;说明：①“越弱越水解”指的是盐对应的酸或碱越弱,水解程度越大,溶液碱性或酸性越强;如CH3COOH的酸性比HCN强,则相同浓度的CH3COONa和NaCN溶液中,CH3COO －的水解程度比CN－小,后者的碱性强;②“都弱双水解”指的是两种离子分别结合水电离的H＋和OH－而水解,其水解必然相互促进;双水解分两种情况,一种是虽然两种离子的水解相互促进,但水解程度仍然很小,离子间可以大量共存,如NH错误!与CO错误!、HCO错误!、S2－等；另一种是水解进行完全,离子间不能大量共存,往往生成沉淀或气体,如Al3＋与S2－、HCO错误!、CO错误!、AlO错误!,Fe3＋与CO错误!、HCO错误!、AlO错误!等如Al3＋＋3HCO错误! ===AlOH3↓＋3CO2↑;4．影响盐类水解的因素1内因盐类水解程度的大小,主要由盐的本性所决定,所谓“越弱越水解”;2外因①温度：盐的水解反应是吸热反应,因此,温度升高水解程度增大;②浓度：盐的浓度越小,水解程度越大;③外加酸碱：能促进或抑制盐的水解;5．水解方程式的书写1一般盐类水解程度很小,水解产物也很少,在书写盐类水解方程式时要写“”,产物不标“↑”或“↓”,不把生成物如NH3·H2O、H2CO3等写成其分解产物的形式;2多元弱酸盐的水解是分步进行的,第一步较易发生,水解时以第一步为主,一般只写第一步水解的离子方程式;例如：Na2CO3水解的离子方程式写作：CO错误!＋H2O HCO错误!＋OH－;3多元弱碱阳离子的水解实际也是分步进行的,在中学阶段多步并为一步,例如：FeCl3水解可写为Fe3＋＋3H2O FeOH3＋3H＋;4能彻底水解的离子组,由于不形成水解平衡,书写时要用“===”“↑”“↓”等,如NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合：Al3＋＋3HCO错误!===AlOH3↓＋3CO2↑;例1在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡：CO错误!＋H2O HCO错误!＋OH－;下列说法正确的是A．稀释溶液,水解平衡常数增大B．通入CO2,平衡朝正反应方向移动C．升高温度,错误!减小D．加入NaOH固体,溶液pH减小解析水解平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数不变,A不正确;通入CO2,发生反应CO2＋2OH－===CO错误!＋H2O,OH－的浓度降低,平衡向正反应方向移动,B正确;水解反应吸热,升高温度,平衡向右移动,错误!增大,C不正确;加入NaOH固体,OH－浓度增大,溶液pH增大,D不正确;答案 B变式1向三份mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体忽略溶液体积变化,则CH3COO－浓度的变化依次为A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大解析：因发生水解,NH4NO3、Na2SO3、FeCl3分别显酸性、碱性、酸性,而酸性会促进CH3COO－的水解,使c CH3COO－减小,碱性则会抑制CH3COO－的水解,使c CH3COO－增大;答案：A热点2盐类水解的应用1.判断盐溶液的酸碱性如Na2CO3溶液因CO错误!的水解而显碱性,NH4Cl溶液因NH错误!的水解而显酸性;2．配制盐溶液如在配制FeCl3溶液时,由于Fe3＋的水解使溶液浑浊而得不到澄清溶液,故在配制时,要加入一定量的HCl来抑制Fe3＋的水解;同样在配制FeSO4、SnCl2等溶液时也需要加入相应的酸来抑制水解;3．比较盐溶液中的离子浓度大小如NH4Cl溶液中各离子浓度的大小顺序判断：NH错误!＋H2O NH3·H2O＋H＋,如果不水解,溶液中c NH错误!＝c Cl－,但由于水解的存在,c NH错误!降低,而同时生成了一定量的H＋,c H＋>c OH－,所以c Cl－>c NH错误!>c H＋>c OH－;4．分析某些盐的制备方法如AlCl3的制备,不能通过加热溶液、浓缩结晶的方法,因为温度升高,水解程度增大,生成AlOH3,若继续加热灼烧,AlOH3将分解生成Al2O3;5．化学肥料的施用酸性的化学肥料不能和碱性肥料混用,如硝酸铵和草木灰主要有效成分为K2CO3不能混合施用,因NH4NO3水解显酸性,K2CO3水解显碱性,混合将促进水解,降低肥效;6．盐的净水作用用明矾净水的原理是Al3＋发生水解反应：Al3＋＋3H2O AlOH3＋3H＋,生成絮状的氢氧化铝,能吸附水中的悬浮物,从而使水澄清;7．生活中的应用如用纯碱溶液洗涤油污;因为油污主要是酯类物质,Na2CO3水解使溶液显碱性,碱性条件下酯类易水解生成溶于水的醇和羧酸钠,加热使Na2CO3水解程度增大,溶液碱性增强所以热的纯碱溶液洗涤效果比冷的好;例2在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3＋3H2O FeOH3＋3HCl；ΔH>01将饱和FeCl3溶液,滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体;向这种液体中加入稀H2SO4产生的现象为________________________________________________________________________;2不断加热FeCl3溶液,蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是________________________________________________________________________;3在配制FeCl3溶液时,为防止产生浑浊,应________________________________________________________________________;4向FeCl3溶液中加入少量浓苯酚钠溶液,预计可能看到的现象是________________________________________________________________________;解析将FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中,得到FeOH3胶体,加入稀H2SO4则胶体聚沉而得到红褐色沉淀,当H2SO4过量时沉淀又溶解生成黄色溶液;2加热可促进盐类水解,由于HCl挥发,可使水解进行彻底,得到FeOH3沉淀,FeOH3受热分解,最终产物为Fe2O3;3为防止FeCl3水解,应加入浓盐酸抑制FeCl3水解;答案1先生成红褐色沉淀,又逐渐溶解生成黄色溶液2Fe2O33加入少许浓盐酸4产生红褐色沉淀,且溶液变为紫色变式21Na2CO3溶液中滴入酚酞呈红色,原因是用离子方程式表示__________________________;加热后颜色变________深或浅,原因是_____________________________________;2若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液,所观察到的现象是________;其原因是以离子方程式和简要文字说明________________ ___________________;答案：1CO错误!＋H2O HCO错误!＋OH－深随温度升高,水解平衡右移c OH－增大,碱性增强,故溶液的红色加深2产生白色沉淀,且红色褪去加入BaCl2后,Ba2＋＋CO错误!===BaCO3↓白色,由于c CO错误!减小,CO错误!水解平衡左移,c OH－减小,溶液变无色热点3溶液中微粒浓度的大小比较1.酸溶液或碱溶液酸溶液中氢离子浓度即c H＋最大,碱溶液中氢氧根离子浓度即c OH－最大,其余离子浓度应根据酸或碱的电离程度比较;多元弱酸或多元弱碱以第一步电离为主;例如：H2S中各离子浓度比较为：c H＋>c HS－>c S2－>c OH－;2．盐溶液1多元弱酸的酸根离子和多元弱碱的阳离子都是分步水解,但以第一步水解为主;例如：NH4Cl溶液中：c Cl－>c NH错误!>c H＋>c OH－;2明确酸式酸根离子电离程度、水解程度的相对大小;常见的酸式盐中,NaHSO3、NaH2PO4以电离为主,而Na2HPO4及其他酸式盐一般以水解为主;如：NaHCO3溶液中：c Na＋>c HCO错误!>c OH－>c H＋>c CO错误!;3比较同一离子的浓度时,要注意其他离子对该离子的影响;例如：各溶液中c NH错误!比较为：c NH4HSO4>c NH4Cl>c CH3COONH4;3．灵活运用电荷守恒和物料守恒1电荷守恒电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数;例如：NaHCO3溶液：c H＋＋c Na＋＝c HCO错误!＋2c CO错误!＋c OH－;2物料守恒电解质溶液中,同种元素的原子总是守恒的;例如：mol·L－1的NaHCO3溶液中：c Na＋＝c HCO错误!＋c CO错误!＋c H2CO3＝·L－1;注意：有些特殊的离子浓度关系可由电荷守恒关系式和物料守恒关系式变化得出;例如NaHCO3溶液中c H＋＝c CO错误!＋c OH－－c H2CO3关系式可由上述31、2中的两个关系式相减得出;例3下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．室温下,向mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c Na＋>c SO 错误!>c NH错误!>c OH－＝c H＋B．mol·L－1 NaHCO3溶液：c Na＋>c OH－>c HCO错误!>c H＋C．Na2CO3溶液：c OH－－c H＋＝c HCO错误!＋2c H2CO3D．25℃时,pH＝、浓度均为mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c CH3COO －＋c OH－<c CH3COOH＋c H＋解析A选项中溶液呈中性,则c H＋＝c OH－,据电荷守恒原理有：c Na＋＋c H＋＋c NH错误!＝c OH－＋2c SO错误!所以c Na＋＋c NH错误!＝2c SO错误!由于NH错误!水解使c NH错误!<c SO错误!,从而有c Na＋>c SO错误!,A正确;B选项中NaHCO3溶液显碱性,但c OH－比c HCO错误!小,B不正确;C选项中在Na2CO3溶液中,由质子守恒得c OH－＝c H＋＋c HCO错误!＋2c H2CO3所以c OH－－c H＋＝c HCO错误!＋2c H2CO3,C正确;D选项中pH＝,说明c H＋>c OH－又c Na＋＋c H＋＝c CH3COO－＋c OH－所以c Na＋<c CH3COO－;据已知有2c Na＋＝c CH3COO－＋c CH3COOH得c Na＋>c CH3COOH结合c Na＋＋c H＋＝c CH3COO－＋c OH－得c CH3COOH＋c H＋<c CH3COO－＋c OH－,D不正确;答案AC变式3下列浓度关系正确的是A．氯水中：c Cl2＝2c ClO－＋c Cl－＋c HClOB．氯水中：c Cl－>c H＋>c OH－>c ClO－C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c Na＋＝c CH3COO－D．Na2CO3溶液中：c Na＋>c CO错误!>c OH－>c HCO错误!>c H＋解析：A氯水中,c Cl2＝错误!c ClO－＋c Cl－＋c HClO,且c H＋>c Cl－,A、B均不正确；等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合,得到醋酸钠溶液,由于CH3COO－水解,使c Na ＋>c CH3COO－,C不正确;答案：D方法规律技巧易水解盐的制取及其溶液的配制1．配制溶液要配制一些易溶于水的盐溶液时,因为盐的水解而呈浑浊,往往加入少量的相应的酸抑制水解;如配制FeCl3溶液时,通常先将其溶解在浓盐酸中,再加水稀释以得到澄清的溶液;2．金属氯化物如MgCl2、AlCl3、FeCl3、CuCl2等的制备AlCl3、FeCl3等一些易水解的盐在制备时要防止水的参与;由于要考虑到无水环境,因此对实验装置的顺序及除杂都有特殊的要求;1反应原理以AlCl3为例2Al＋3Cl3错误!2AlCl3;2实验方法装置如图;①连接好装置,检查装置的气密性;方法：将导气管的一端插入水中,关闭分液漏斗活塞,用酒精灯给烧瓶加热②装入药品,先点燃左边酒精灯制取氯气;③稍后点燃右边酒精灯;3注意事项①为防止制取的氯化物发生水解,通入的氯气需干燥,反应管后接干燥管干燥剂可用碱石灰或生石灰、烧碱固体;②必须先用氯气排尽装置内的空气,再点燃E处酒精灯;③干燥管的作用：一是防止水蒸气进入,二是吸收有毒的氯气;考例工业制备氯化铜时,将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃左右,慢慢加入粗CuO粉末含杂质Fe2O3、FeO,充分搅拌,使之溶解,得一强酸性的混合溶液,现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液,采用以下步骤参考数据：pH≥时,Fe2＋完全水解成FeOH2；pH≥时,Cu2＋完全水解成CuOH2；pH≥时,Fe3＋完全水解成FeOH3;请回答以下问题：1第一步除去Fe2＋,能否直接调整pH＝,将Fe2＋沉淀除去________,理由是____________________________,有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋：①加入NaClO后,溶液的pH变化是________填代号;A．一定增大B．一定减小C．可能增大D．可能减小②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当________,理由是___________________________________;现有下列几种常用的氧化剂,可用于除去混合溶液中Fe2＋的有________有几个选几个,填代号;A．浓HNO3B．KMnO4C．Cl2D．O2E．H2O22除去溶液中Fe3＋的方法是调整溶液的pH＝,现有下列试剂,均可以使强酸性溶液的pH调整到,可选用的有________多选不限;A．NaOH B．氨水C．Cu2OH2CO3D．Na2CO3E．CuO F．CuOH2解析此题综合性强,考查思维的严密性和前后知识的联系;由题意可知：Fe2＋沉淀的pH≥,如果直接调整pH＝,Cu2＋、Fe3＋先于Fe2＋沉淀这两种离子沉淀的pH均比Fe2＋沉淀的pH小,故不能直接调整pH＝,可将Fe2＋氧化成Fe3＋;NaClO在酸性条件下与Fe2＋的反应是2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O,由于反应过程中要消耗H＋,溶液pH一定升高;NaClO可以将Fe2＋氧化成Fe3＋,但引入了新杂质Na＋,实际上不能采用;必须应用既能氧化Fe2＋又不引入新杂质的氧化剂,例如Cl2、O2、H2O2;同理,调整pH的试剂CuO、Cu2OH2CO3、CuOH2等不会引入新杂质;答案1不能因Fe2＋沉淀的pH最大,Fe2＋沉淀完全时,Cu2＋、Fe3＋亦沉淀完全①A ②不妥当引入新杂质Na＋CDE2CEF变式下列说法正确的是A．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得固体的成分相同B．配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度C．用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝解析：AlCl3溶液和NaAlO2溶液的水解方程式分别为AlCl3＋3H2O AlOH3＋3HCl,NaAlO2＋2H2O AlOH3＋NaOH,加热促进水解,由于盐酸是挥发性酸,因此前者最终产物为Al2O3,后者仍为NaAlO2,选项A错;选项B中很显然所配得的FeCl3溶液中混有杂质SO错误!,因此不合题意;由于Fe3＋＋3H2O FeOH3＋3H＋,升高温度可促进水解而产生沉淀,从而除去Fe3＋杂质,C正确;选项D中,为了加快产生CO2气体的速率,泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝;答案：C备选习题1.2010·成都七中月考下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是①HCl＋H2O H3O＋＋Cl－②AlCl3＋3H2O===AlOH3＋3HCl③Na2CO3＋2H2O H2CO3＋2NaOH④碳酸氢钠溶液：HCO错误!＋H2O CO错误!＋H3O＋⑤NH4Cl溶于D2O中：NH错误!＋D2O NH3·D2O＋H＋A．①②③④B．①②③C．②③⑤D．全部解析：①④是电离；②是水解反应,但应用“”；③的水解方程式错误,应分步进行；⑤应为NH错误!＋D2O NH3·HDO＋D＋;答案：D2．下列说法正确的是A．25 ℃时,pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的FeCl3溶液中,水的电离程度不同B．在含有Fe3＋的KNO3溶液中,可通过加热的方法除去Fe3＋,证明盐的水解是吸热反应C．25 ℃时,等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液中所含离子总数相等D．等物质的量浓度的①NH4Cl、②NH4HSO4、③Na2S、④NaNO3,其pH由大到小的排列为③>④>①>②解析：A中,Na2CO3和FeCl3均水解,促进水的电离,pH为9的Na2CO3溶液中,由水电离产生的c OH－＝10－5 mol·L－1,pH为5的FeCl3溶液中,由水电离产生的c H＋＝10－5 mol·L －1,二者对水的电离的影响效果是相当的；B中,Fe3＋＋3H2O FeOH3＋3H＋,加热FeOH3的量不断增加,最后生成FeOH3沉淀,从而除去Fe3＋；C中ClO－水解ClO－＋H2O HClO ＋OH－,ClO－的水解量等于OH－的生成量,c OH－·c H＋＝10－14,随着溶液中c OH－增大,c H＋必然减小,故NaClO溶液中所含的离子总数比NaCl的少;D中,根据盐类水解规律可知,Na2S 溶液水解呈碱性,NH4Cl水解呈酸性,NaNO3不水解呈中性,NH4HSO4溶液中,HSO错误!电离产生H＋使溶液呈强酸性,故它们的pH由大到小的顺序为③>④>①>②;答案：BD点评：各种电解质溶液的pH大小比较有以下一般规律：1强酸弱碱盐,碱越弱,溶液酸性越强；弱酸强碱盐,酸越弱,溶液碱性越强;2同物质的量浓度的多元弱酸及其盐溶液的pH关系是：以H3PO4为例：H3PO4<NaH2PO4<Na2HPO4<Na3PO4;3．有4种混合溶液,分别由等体积mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是A．pH：②>③>④>①B．c CH3COO－：②>④>③>①C．溶液中c H＋：①>③>②>④D．c CH3COOH：①>④>③>②解析：考查电解质溶液,影响水解的因素;四种混合溶液都有CH3COONa,因此只需比较另四种物质对CH3COONa水解的影响即可;CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－,显碱性,故水解受促进程度：HCl>NaCl>NaHCO3>NaOH,受抑制程度相反;①中CH3COONa＋HCl===NaCl＋CH3COOH,溶液显酸性,pH大小：②>④>③>①,A 错;pH＝－lg c H＋,则c H＋大小顺序与pH顺序相反,即②<④<③<①,C错;依据“两个微弱”,可判断①中CH3COO－浓度最小,c CH3COO－大小：②>④>③>①,B对;依据元素守恒,c CH3COO－越大,则c CH3COOH越小,故c CH3COOH为：①>③>④>②,D错;答案：B4．下列情况下,可以大量共存的离子组是A．存在大量AlO错误!的溶液中：Fe2＋、NO错误!、SO错误!、Na＋B．由水电离的c H＋＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、Cl－、HCO错误!C．与铝反应放出大量氢气的溶液中：NH错误!、SO错误!、CO错误!、Na＋D．在c H＋/c OH－＝1012的溶液中：NH错误!、Al3＋、Ca2＋、Cl－解析：本题考查离子共存问题;存在大量的AlO错误!,说明溶液显碱性,由于Fe2＋水解显酸性,所以A选项错误；B选项的溶液可以显酸性,也可以显碱性,HCO错误!既不能与酸大量共存,也不能与碱大量共存,B选项错误；与铝反应放出氢气的溶液可以是酸性溶液,也可以是碱性溶液,NH错误!不能与OH－大量共存,CO错误!不能与H＋大量共存,C选项错误;答案：D5．2010·江苏常温下,用mol·L－1 NaOH溶液滴定mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图所示;下列说法正确的是A．点①所示溶液中：c CH3COO－＋c OH－＝c CH3COOH＋c H＋B．点②所示溶液中：c Na＋＝c CH3COOH＋c CH3COO－C．点③所示溶液中：c Na＋>c OH－>c CH3COO－>c H＋D．滴定过程中可能出现：c CH3COOH>c CH3COO－>c H＋>c Na＋>c OH－解析：本题考查溶液中的电荷守恒、物料守恒和质子守恒等关系,意在考查考生灵活运用上述三个守恒关系的能力;A项,根据电荷守恒关系有：c CH3COO－＋c OH－＝c Na＋＋c H＋,此时溶液中的c CH3COOH与c Na＋不相等,故不正确；B项,点②溶液呈中性,所加入的氢氧化钠溶液的体积小于20 mL,此时根据物料守恒可知c Na＋<c CH3COO－＋c CH3COOH,故不正确；C项,点③溶液中两者恰好完全反应,溶液中各离子浓度关系应为：c Na ＋>c CH3COO－>c OH－>c H＋,故不正确；D项,当刚加入少量氢氧化钠溶液时可能会出现题中情况,故正确;答案：D6．常温下有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、HCl溶液和Na2SO4溶液中的一种;1已知A、B溶液中水的电离程度相同,A、C溶液的pH相同;A是__________溶液,B 是__________溶液,C是__________溶液,D是__________溶液;2A溶液中各离子浓度大小的关系是用不等号连接____________________________________;解析：CH3COONa溶液显碱性,促进水的电离；NH4Cl溶液显酸性,促进水的电离；盐酸显酸性,抑制水的电离；Na2SO4溶液显中性,对水的电离无影响;通过描述,可知A是NH4Cl溶液；B是CH3COONa溶液；C是盐酸；D是Na2SO4溶液;NH4Cl溶液由于NH错误!水解,使溶液显酸性,故c Cl－>c NH错误!>c H＋>c OH－;答案：1NH4Cl CH3COONa HCl Na2SO42c Cl－>c NH错误!>c H＋>c OH－。
高中化学学业水平考试考点训练题及解析 盐类的水解
考点24盐类的水解[目标方向]知识条目必考要求1.盐类的水解原理，常见盐溶液的酸碱性的判断 a2.盐类水解的简单应用 b一、盐类的水解原理，常见盐溶液的酸碱性的判断1．盐类的水解在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
水解的结果是破坏了水中H＋或OH－浓度的等量关系，使溶液呈酸性或碱性。
2．盐类水解的规律(1)规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
(2)示例盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH 强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH＝7 强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH＋4、Cu2＋酸性pH<7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO2－3碱性pH>7(1)盐类水解程度较小，一般不生成气体或沉淀，书写时产物不用“↑”和“↓”。
(2)盐类水解是酸碱中和反应的逆反应，为吸热反应。
(3)多元弱酸根分步水解，生成弱酸过程应分步表示，以第一步为主。
如碳酸钠水解：第一步：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－(主要)第二步：HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－(次要)(4)由强酸弱碱组成的盐：阳离子水解，一般发生一步水解。
如氯化铝水解：Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3＋3H ＋。
1．下列关于盐类水解原理的叙述正确的是( ) A ．一定生成弱酸 B ．水的电离平衡不受影响 C ．水解过程中要吸收热量 D ．溶液的pH 一定变大2．下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是( ) A ．NaHCO 3B ．NaHSO 3C ．CuSO 4D ．Ca(NO 3)23．(2016·浙江4月学考)下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( ) A ．NaCl B ．NH 4Cl C ．Na 2CO 3D ．NaOH4．(2016·浙江10月学考)下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( ) A ．NaOH B ．(NH 4)2SO 4 C ．Na 2CO 3D ．NaCl二、盐类水解的简单应用水解的应用实例原理 净水明矾净水Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋去油污 用热碱水洗油污物品 CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －药品的保存配制FeCl 3溶液时常加入少量盐酸Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3＋3H ＋配制Na 2CO 3溶液时常加入少量NaOHCO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －制备无水盐由MgCl 2·6H 2O 制无水MgCl 2在HCl 气流中加热 若不然，则：MgCl 2·6H 2O=====△Mg(OH)2＋2HCl ＋4H 2O泡沫灭火器用Al 2(SO 4)3与NaHCO 3溶液混合Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑比较盐溶液中离子浓度的大小比较NH4Cl溶液中离子浓度的大小NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH －) 化肥的施用草木灰(主要成分是K2CO3)与铵态氮肥不能混合施用CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－溶液呈碱性，NH＋4＋OH－===H2O＋NH3↑5．下列过程或现象与水解无关的是()A．纯碱溶液去油污B．配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸C．NaHCO3与Al2(SO4)3混合作泡沫灭火剂D．铁在潮湿的环境下生锈6．(2015·浙江学考模拟)下列应用与盐类的水解无关的是()A．明矾净水B．NaCl可用作防腐剂和调味剂C．焊接时用NH4Cl溶液除锈D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体7．升高温度，0.01mol·L－1下列溶液的pH基本不变的是()A．NaOHB．H2SO4C．NaClD．Na2CO3三、溶液中的守恒关系1．电荷守恒电解质溶液中所有阳离子带的正电荷数与所有的阴离子带的负电荷数相等。
高中盐类水解试题及答案
高中盐类水解试题及答案1. 盐类水解的实质是什么？答案：盐类水解的实质是弱酸或弱碱离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程。
2. 为什么强酸强碱盐不发生水解？答案：强酸强碱盐中的阳离子和阴离子都是强电解质，它们不会与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合，因此不发生水解。
3. 写出下列盐类水解的离子方程式：(1) Na2CO3(2) NH4Cl答案：(1) CO3^2- + H2O ⇌ HCO3^- + OH^-(2) NH4^+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H^+4. 盐类水解对溶液酸碱性的影响是什么？答案：盐类水解会使溶液的酸碱性发生变化。
阳离子水解使溶液呈酸性，阴离子水解使溶液呈碱性。
5. 影响盐类水解程度的因素有哪些？答案：影响盐类水解程度的因素包括盐的浓度、温度、水解离子的强弱等。
6. 为什么在配制pH为10的Na2CO3溶液时，需要加入少量的NaOH？答案：在配制pH为10的Na2CO3溶液时，需要加入少量的NaOH来抑制CO3^2-的水解，从而保持溶液的碱性。
7. 写出下列盐类水解的化学方程式：(1) Na2SO3(2) NaClO答案：(1) 2Na2SO3 + H2O ⇌ NaHSO3 + NaOH(2) NaClO + H2O ⇌ NaOH + HClO8. 盐类水解在实际应用中有哪些？答案：盐类水解在实际应用中包括调节溶液的酸碱性、制备缓冲溶液、水处理中的软化水等。
9. 为什么在制备Fe(OH)3胶体时，需要加入少量的FeCl3？答案：在制备Fe(OH)3胶体时，需要加入少量的FeCl3来提供Fe^3+离子，这些离子与水反应生成Fe(OH)3胶体。
10. 写出下列盐类水解的离子方程式：(1) Na2S(2) NaCN答案：(1) S^2- + H2O ⇌ HS^- + OH^-(2) CN^- + H2O ⇌ HCN + OH^-。
《盐类的水解》练习题及答案解析
《盐类的水解》练习题解析1.下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是（）A.在pH=0的溶液中：Na+、K+、MnO4－、Cl－B.和Al反应能产生氢气的溶液：K+、NH4+、Cl－、S2O32－C.中性溶液：Al3+、K+、SO42－、AlO2－D.c(H+)<c(OH－)的溶液：Na+、K+、SO32－、S2－分析与解答考虑离子能否大量共存应从下面几个方面考虑：(1)离子间能否发生复分解反应不能大量共存，复分解反应发生的条件为有：有难溶物、挥发性物质、难电离物质生成(2)离子间能发生互促水解，不能大量共存(3)离子间发生氧化还原反应不能大量共存相应氧化性离子可以把下面对应还原性离子氧化说明：I. NO3－、SO32－只有在酸性环境下才表现氧化性II.酸性环境可加大MnO4－、ClO－的氧化性III.络合反应：Fe3+和SCN－不共存注意：①判断离子是否大量共存还有许多隐含的条件，如：“无色透明”、“强酸性”、“强碱性”、“pH=x”等。
有色离子通常有：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－、[Fe(SCN)x]3－(x=1~6)②既可以是强酸性也可以是强碱性的条件是：能溶解Al(OH)3、和Al反应能生成H2的溶液(除H+、NO3－和Al产生NO而不产生H2)、水电离产生c(H+)和c(OH－)浓度都小于10－7mol/L 的溶液、水电离出c(H+)和c(OH－)的乘积小于10－14mol/L的溶液。
③离子间能发生复分解反应的例如：AlO2－、HCO3－不共存，PO43－、H2PO4－不共存。
HCO3－+AlO2－+H2O=Al(OH)3+CO32－PO43－+ H2PO4－=2HPO42－答案：D2.下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是A.NH4+ + H2O=NH3·H2O + H+B.NH3·H2O=NH4+ + OH－C.HCO3－+H2O=H3O+ +CO32－D.AlO2－+2H2O=Al(OH)3+ OH－分析与解答B、C选项是电离方程式，水解反应后一定有弱酸或弱碱。
高中化学盐的水解练习题及讲解
高中化学盐的水解练习题及讲解一、选择题1. 下列关于盐类水解的叙述中，正确的是（）A. 强酸弱碱盐的水解呈酸性B. 强碱弱酸盐的水解呈碱性C. 强酸强碱盐不水解D. 弱酸弱碱盐的水解呈中性答案：A、B解析：强酸弱碱盐如NH4Cl，由于NH4+水解生成H+，溶液呈酸性；强碱弱酸盐如Na2CO3，由于CO32-水解生成OH-，溶液呈碱性。
强酸强碱盐如NaCl，由于不水解，溶液呈中性。
弱酸弱碱盐如CH3COONH4，水解后溶液呈中性。
二、填空题2. 写出下列盐类水解的离子方程式：(1) Na2CO3水解：\[ \text{CO}_3^{2-} + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{HCO}_3^- + \text{OH}^- \](2) NH4Cl水解：\[ \text{NH}_4^+ + \text{H}_2\text{O}\rightleftharpoons \text{NH}_3\cdot\text{H}_2\text{O} +\text{H}^+ \]三、简答题3. 为什么Na2CO3溶液呈碱性，而NaCl溶液呈中性？答案： Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32-是弱酸根，能与水反应生成OH-，使溶液呈碱性。
而NaCl是强酸强碱盐，Cl-是强酸根，不水解，所以溶液呈中性。
四、计算题4. 0.1mol/L的NH4Cl溶液，求pH值。
答案：首先计算NH4+的水解常数Kh：\[ Kh = \frac{K_w}{K_a(NH_3)} = \frac{1.0 \times 10^{-14}}{1.8 \times 10^{-5}} = 5.6 \times 10^{-10} \]其中Kw是水的离子积常数，Ka是NH3的酸解离常数。
设NH4+水解生成的H+浓度为x，则：\[ \frac{x^2}{0.1 - x} = 5.6 \times 10^{-10} \]由于x很小，可以近似为：\[ x^2 = 5.6 \times 10^{-10} \times 0.1 \]\[ x = \sqrt{5.6 \times 10^{-11}} \approx 7.5 \times 10^{-6} \]pH = -log(x) ≈ 5.13五、实验题5. 用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH值，并解释结果。
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课时规范练27 盐类的水解一、选择题(本题共9小题，每小题6分，共54分.每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法不正确的是( )A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B.水解反应N+H2O NH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.盐类水解反应的逆反应是中和反应2. (山东师大附中模拟)下列说法正确的是( )A.向CuCl2溶液中加入CaCO3，调节pH可除去溶液中混有的FB.配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的FD.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液3.在0.1 mol·L-1K2CO3溶液中，由于C的水解，使得[C]<0.1 mol·L-1.如果要使[C]更接近0.1 mol·L-1，可以采取的措施是( )A.加入适量水B.加入少量盐酸C.加入适量KOH固体D.加热4.(湖南长沙一模)在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡:S2-+H2O HS-+OH-.下列说法正确的是( )A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.加入CuSO4固体，HS-浓度减小C.升高温度，减小D.加入NaOH固体，溶液pH减小5.下表是Fe2+、F、Zn2+被OH-完全沉淀时溶液的pH.某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+、F杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是( )金属离子Fe2+F Zn2+完全沉淀时的pH 7.7 4.5 6.5A.H2O2、ZnOB.氨水C.KMnO4、ZnCO3D.NaOH溶液6.下列关于盐类水解的说法错误的是( )A.pH相等的①NaHCO3溶液、②Na2CO3溶液、③NaOH溶液的物质的量浓度大小:①>②>③B.浓度均为0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(N)的大小顺序为①>②>③C.在NH4Cl溶液中加入稀硝酸，能抑制N水解D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO-水解7.(江苏淮安模拟)已知NaHSO3溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡:HS+H2O H2SO3+OH-①HS H++S②向0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是( )A.加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HS)增大B.加入少量Na2SO3固体，则[H+]+[Na+]=[HS]+[OH-]+[S]C.加入少量NaOH溶液，的值均增大D.加入氨水至中性，则2[Na+]=[S]>[H+]=[OH-]8.(陕西高新中学高三月考)常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1的K2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的稀盐酸40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图所示.下列说法正确的是( )A.随着稀盐酸的加入，溶液中保持不变B.根据A点计算，K a2(H2CO3)的数量级为10-3C.B点所处的溶液中:[K+]+[H+]=2[C]+[HC]+[OH-]D.当pH约为8时，溶液中开始放出CO2气体9.(天津理综，6)LiH2PO4是制备电池的重要原料.室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2P)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2P的分布分数δ随pH的变化如图2所示[δ=].下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是( )A.溶液中存在3个平衡B.含P元素的粒子有H2P、HP和PC.随c初始(H2P)增大，溶液的pH明显变小D.用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4二、非选择题(本题共3小题，共46分)10.(山东曲阜高三期中)(14分)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题:(1)H3PO2是一元中强酸，则H3PO2(aq)中离子浓度的顺序为.(2)磷酸(H3PO4)在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如图:①向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为.②从图中推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是(填选项字母).A.[Na+]>[H2P]>[H+]>[HP]>[H3PO4]B.[Na+]>[H2P]>[OH-]>[H3PO4]>[HP]C.[H+]+[Na+]=[OH-]+[H2P]+2[HP]+3[P]+[H3PO4]D.[Na+]=[H2P]+[HP]+[P]+[H3PO4]③假设在25 ℃时测得0.1 mol·L-1Na3PO4溶液的pH=12，近似计算出Na3PO4第一步水解的水解常数(用K h 表示)K h= (忽略Na3PO4第二、三步水解，结果保留两位有效数字).11.(16分)(1)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示:实验编号 HA的物质的量浓度/(mol·L-1) NaOH溶液的物质的量浓度/(mol·L-1) 混合后溶液的pH 甲0.1 0.1 pH=a乙0.12 0.1 pH=7丙0.2 0.1 pH>7丁0.1 0.1 pH=10①从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸? .②乙组混合溶液中[A-]和[Na+]的大小关系是.A.前者大B.后者大C.二者相等D.无法判断③从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是.④分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):[Na+]-[A-]= mol·L-1.(2)常温下，某水溶液M中存在的离子有Na+、B2+、HB-、OH-、H+，存在的分子只有H2O.①写出酸H2B的电离方程式.②若溶液M由10 mL 0.2 mol·L-1 NaHB溶液与10 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合而成，则溶液M的pH (填“>”“<”或“=”)7，M溶液中，下列粒子浓度关系正确的是.A.[B2-]+[HB-]=0.1 mol·L-1B.[B2-]+[HB-]+[H2B]=0.1 mol·L-1C.[OH-]=[H+]+[HB-]D.[Na+]+[OH-]=[H+]+[HB-]12.(16分)在室温下，下列五种溶液:①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液②0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液③0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液④0.1 mol·L-1NH3·H2O和0.1 mol·L-1 NH4Cl混合液⑤0.1 mol·L-1氨水请根据要求填写下列空白:(1)溶液①呈(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是(用离子方程式表示).(2)溶液②③中[N]的大小关系是②(填“>”“<”或“=”)③.(3)在溶液④中(填离子)的浓度为0.1 mol·L-1;NH3·H2O和(填离子)的浓度之和为0.2 mol·L-1.(4)室温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO-的水解程度(填“>”“<”或“=”，下同)N的水解程度，CH3COO-与N浓度的大小关系是[CH3COO-] [N].(5)常温下，某水溶液M中存在的离子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A.①写出酸H2A的电离方程式: .②若溶液M由10 mL 2 mol·L-1 NaHA溶液与10 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH(填“>”“<”或“=”)7.课时规范练27盐类的水解1.B 明矾溶液中铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以作净水剂，故A项正确;水解反应是吸热反应，水解反应N+H2O NH3·H2O+H+达到平衡后，升温平衡正向移动，故B项错误;AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液中金属阳离子均能发生水解，水解产物中都有氯化氢，加热氯化氢挥发得到金属的氢氧化物沉淀，制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将其溶液直接蒸干的方法，故C项正确;盐类水解反应是中和反应的逆反应，故D项正确.2.D A项，由F+3H2O Fe(OH)3+3H+可知，加入CaCO3消耗H+，使平衡右移从而除去F，但又引入新的杂质Ca2+，说法不正确;B项，所用酸应是稀硫酸，因为不能引入新的杂质;C项，加热法不能除去F.3.C K2CO3溶液中存在C的水解平衡:C+H2O HC+OH-.加入适量水，平衡正向移动，且溶液的体积增大，则[C]减小，A项错误;加入少量盐酸，C与H+结合生成HC，则[C]减小，B项错误;加入适量KOH固体，溶液中[OH-]增大，水解平衡逆向移动，溶液中[C]增大，更接近0.1 mol·L-1，C项正确;加热，促使C的水解平衡正向移动，[C]减小，D项错误.4.B 稀释溶液，水解平衡向正反应方向移动，但水解平衡常数只与温度有关，温度不变，水解平衡常数保持不变，A项错误;加入CuSO4固体，发生沉淀反应:Cu2++S2-CuS↓，[S2-]减小，S2-的水解平衡向逆反应方向移动，HS-浓度减小，B项正确;水解过程吸热，升高温度，水解平衡向正反应方向移动，[HS-]增大，[S2-]减小，增大，C项错误;加入NaOH固体，[OH-]增大，pH增大，D项错误.5.A 要使Fe2+和F全部沉淀除去，由题给信息可知，需将Fe2+全部氧化成F，再调节溶液pH范围为4.5≤pH<6.5，即可将F完全转化为Fe(OH)3沉淀，且保证Zn2+不沉淀.氧化Fe2+时不能引入新的杂质，只能用H2O2，调pH时也不能引入新的杂质，用ZnO能促进F的水解.6.B A项，等浓度时，三种溶液的pH大小为③>②>①，故pH相等时，物质的量浓度大小为①>②>③，说法正确;B项，①溶液中C水解促进N水解，使[N]减小;②溶液中只有N水解;③溶液中Fe2+抑制N水解，使[N]增大，[N]的大小顺序为③>②>①，B项错误;NH4Cl溶液中存在N+H2O NH3·H2O+H+，加入稀硝酸，[H+]增大，平衡左移，抑制N水解，C项正确;在CH3COONa溶液中CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，加入冰醋酸，[CH3COOH]增大，对CH3COO-的水解起抑制作用，D项正确.7.C NaHSO3溶液显酸性，则HS的电离程度>HS的水解程度，加入钠后平衡①左移、平衡②右移，[HS]减小，A项错误;根据电荷守恒可知，B项错误，应为[H+]+[Na+]=[HS]+[OH-]+2[S];加入少量NaOH溶液，平衡②右移，的值均增大，C项正确;加入氨水至溶液呈中性，则[H+]=[OH-]，由电荷守恒可得溶液中其他离子浓度间有如下关系:[Na+]+[N]=2[S]+[HS]，D项错误.8.A ，平衡常数在常温下数值不变，A项正确;A点溶液中[C]=[HC]，pH≈11，即氢离子浓度约是10-11mol·L-1，则K a2==[H+]≈10-11mol·L-1，即K a2(H2CO3)的数量级为10-11，B项错误;任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得B点所处的溶液中:[K+]+[H+]=2[C]+[HC]+[OH-]+[Cl-]，C项错误;根据图像可知pH约为6时，氢离子与碳酸氢根离子反应有CO2气体逸出，当pH约为8时，恰好转化为碳酸氢钾，D项错误.9.D LiH2PO4溶液中存在H2P、HP两种粒子的电离平衡和水解平衡，还有水的电离平衡、H3PO4的电离平衡，A项错误;含P元素的粒子有H3PO4、H2P、HP、P，B项错误;根据图1可知，随c初始(H2P)增大，溶液的pH并没有明显减小，C项错误;根据图2可知pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为H2P或LiH2PO4，D项正确.10.答案 (1)[H+]>[H2P]>[OH-](2)①HP+H+H2P②AD ③1.1×10-3mol·L-1解析 (1)因为H3PO2是一元中强酸，在溶液中发生部分电离，电离方程式为H3PO2H++H2P，由于氢离子既来自于酸的电离又来自于水的电离，且酸溶液中水的电离受到抑制，故离子浓度大小关系为[H+]>[H2P]>[OH-].(2)①向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后，pH从10降低到5的过程中HP浓度减小、H2P浓度增大，所以发生的主要反应的离子方程式为HP+H+H2P.②钠离子不水解，浓度最大，由题图可知H2P电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，由于电离程度和水解程度都较小，所以溶液中存在[Na+]>[H2P]>[H+]>[HP]>[H3PO4]，选项A正确，选项B错误;溶液中存在电荷守恒[H+]+[Na+]=[OH-]+[H2P]+2[HP]+3[P]，选项C错误;溶液中存在物料守恒[Na+]=[H2P]+[HP]+[P]+[H3PO4]，选项D正确.③P(aq)+H2O(l)HP(aq)+OH-(aq)起始浓度/(mol·L-1) 0.1 0 0变化浓度/(mol·L-1) 0.01 0.01 0.01平衡浓度/(mol·L-1) 0.09 0.01 0.01K h= mol·L-1=1.1×10-3 mol·L-1.11.答案 (1)①a=7时，HA是强酸;a>7时，HA是弱酸②C ③[Na+]>[A-]>[OH-]>[H+]④(10-4-10-10)(2)①H2B H++HB-，HB-H++B2-②> AC解析 (1)①一元酸HA与NaOH等物质的量反应，酸性强弱取决于完全中和后盐溶液的pH，a=7时说明HA 为强酸，a>7时说明HA为弱酸.②据电荷守恒，有[Na+]+[H+]=[A-]+[OH-]，因pH=7即[H+]=[OH-]，所以[Na+]=[A-].③丙组实验中溶液为等浓度的HA与NaA的混合溶液，由pH>7知A-水解程度大于HA的电离程度，溶液中离子浓度大小关系为[Na+]>[A-]>[OH-]>[H+].④据电荷守恒[Na+]+[H+]=[A-]+[OH-]，可知[Na+]-[A-]=[OH-]-[H+]=(10-4-10-10) mol·L-1.(2)①由于溶液中只存在水分子，说明H2B是完全电离成H+与HB-，而HB-部分电离为H+与B2-，故H2B的电离方程式为H2B H++HB-，HB-H++B2-.②NaHB与NaOH恰好完全反应生成0.1 mol·L-1的Na2B溶液，B2-水解，溶液呈碱性.A项为物料守恒，C项为质子守恒，B项、D项错误.12.答案 (1)酸N+H2O NH3·H2O+H+(2)< (3)Cl-N(4)= =(5)①H2A H++HA-，HA-H++A2-②>解析 (1)NH4Cl为强酸弱碱盐，根据“谁弱谁水解，谁强显谁性”的原则，NH4Cl溶液显酸性.(2)CH3COONH4溶液中，醋酸根离子促进铵根离子的水解，而NH4HSO4溶液中NH4HSO4电离出来的氢离子抑制铵根离子的水解，所以NH4HSO4溶液中铵根离子浓度大.(3)因为氯离子在溶液中不变化，所以其浓度为0.1 mol·L-1;根据原子守恒可知，含氮原子微粒的总物质的量浓度为0.2 mol·L-1，而氮原子的存在形式为NH3·H2O和N.(4)溶液②的pH=7，说明CH3COO-水解生成的OH-的物质的量等于N水解生成的H+的物质的量，即二者水解程度相同;根据电荷守恒得:[CH3COO-]+[OH-]=[N]+[H+]，因为[H+]=[OH-]，故[CH3COO-]=[N].(5)①由溶液中存在的微粒可知，H2A为二元弱酸，分步电离.②NaHA和NaOH恰好反应生成Na2A，溶液显碱性，pH>7.。