高考前半个月化学回归课本必记知识点

2012.5.19

一、与STSE ffi联系的热点问题

环境问题

（1）酸雨的形成与防治主要污染物：硫氧化物、氮氧化物

反应原理：SO2＋H2O === 2SO3, 2H2SO3＋O2=== 2H2SO4（或2SO2＋O2===2SO3，SO3＋H2O===H2SO4） 2NO ＋O2=== 2NO2 , 3NO2＋H 2O=== 2HNO3＋NO 防治措施：根本途径是减少酸性物质向大气中的排放。

化学方法：①石灰石脱硫：在煤中添加石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO,发生反应的化

学方程式如下：

2CaCO3＋O2＋2SO2===2CaSO4＋2CO2

△

②N&SQ 吸收法：N&SQ + SQ+ HO===2NaHSO 2NaHSQ =====N&SQ+ SQ f + HO

（2）碳的氧化物对大气的污染

①二氧化碳：随着工业化程度的提高以及世界范围内人工采伐林木量的增加，森林面积锐减，大气中的二氧化碳浓度逐渐增加。由于二氧化碳对从地表射向太空的长波特别是红外辐射有强烈的吸收作用,从而部分阻碍了地球向太空辐射能量。这就会使地球表面温度升高、两极冰川融化、海平面上升,人们把这种二氧化碳所产生的效应称为温室效应。为了减缓大气中二氧化碳浓度的增加,要控制工业上二氧化碳的排放量并大量植树造林。

②一氧化碳：煤气中毒就是一氧化碳导致的, 它极易与人体内的血红蛋白结合, 从而使人缺氧窒息死亡。它是水煤气的成分之一,含碳燃料的不充分燃烧会产生一氧化碳。它是一种严重的大气污染物。

（3）光化学烟雾的形成及防治主要污染物：氮氧化物和碳氢化合物（汽车尾气）。危害：人受到的主要伤害是眼睛和粘膜受刺激、头痛、呼吸障碍、慢性呼吸道疾病恶化、损害肺部功能。防治措施：控制城市汽车数量、开发新能源、汽车安装尾气净化器。

（4）水体污染及其防治原因：农业化肥的使用、工业三废、生活污水、石油泄露等。种类：耗氧有机物,难降解有机物,重金属,植物营养物质,酸、碱和盐,石油,农药和病原体微生物等。

危害：①重金属污染：Hg、Cd Pb、Cr等，其中水俣病是由Hg污染引起的；骨痛病是由Cd污染引起的。

②植物营养素污染：水中N、P等营养元素含量过多引起的污染叫水体富营养化，可能引起“水华”或“赤潮”。含磷洗衣粉的使用是造成水体富营养化的重要原因之一。

防治：①根本措施是控制工业废水和生活污水的排放。

②处理污水的方法很多，一般将物理法、生物法和化学法配合使用。

③污水处理中的主要化学方法及其原理

a. 混凝法原理：利用胶体的凝聚作用，除去污水中细小的悬浮颗粒；［如明矶KAI（SO4）2 ? 12HzO净水］

b. 中和法原理：利用中和反应调节废水的pH;（如熟石灰）

c. 沉淀法原理：利用化学反应使污水中的某些重金属离子生成沉淀而除去；

d. 氧化还原法原理：利用氧化还原反应将废水中的有害物质转化为无毒物质、难溶物质或易除去的物质。

饮用水的消毒方法：主要有煮沸法和氯化消毒法。净化浑浊的水,可以用明矶、硫酸铝、硫酸亚铁或碱式氯化铝作混凝剂,适量加入浑水中,用棍棒搅动, 待出现絮状物后静置沉淀。［水解原理：A|3++ 3H2O===AI（OHM胶体）+ 3H+］

二、基本概念辨析归纳

1 .下列过程都有化学变化

指示剂遇酸、碱发生颜色改变（实际上是指示剂与酸、碱发生了反应）；同素异形体之间的相互转变；二氧化硫漂白过的草帽日久变黄（无色物质分解）；电解质溶液导电（相当于电解）；塑料的老化；橡胶的硫化；压缩二氧化氮气体（一部分转变为四氧化二氮）；明矶净水；用福尔马林浸制标本（蛋白质发生了变性）；钝化；裂化；干馏等。

2. 下列过程属于物理变化

蛋白质的盐析；蒸馏；萃取；升华。

3 ?有化学键被破坏的过程不一定都是化学变化，如加热使氯化钠晶体熔化。核反应不是化学变化，也不是物理变化。

4、下列物质属于纯净物：混甘油酯； KAI （SO 4）2 ? 12^0（明矶）；混盐Ca0C 2。

5 ?下列物质不一定是纯净物：只含有一种元素的物质（氧气、臭氧的混合气体）；某物质可用同一化学式表示的物质（如C 8H o 的同分异构体）。

6 ?下列物质属于混合物：天然高分子化合物；常温下的 N0气体；纯净的牛油、汽油。

7.酸和酸（H 2S + HNG ）、酸和碱（HNO s + Fe （0H ）2）、酸性氧化物和酸（SO 2 + HNO 也可以发生氧化还原反应；酸式盐和酸式盐也可能反应（NaHSO + NaHSO ）;两种弱酸盐反应也可能生成两种强酸盐（NaCIO + N Q SO ）;两种弱酸可以通过反应生成两种强酸（HCIO + H 2SO ）。

&挥发性酸不等于不稳定性酸（浓盐酸）;弱酸的氧化性也不一定弱（次氯酸）;二氧化氮不是酸性氧化物，过氧化钠也不是碱性氧化物。酸式盐的水溶液可能呈酸性也可能呈碱性；次氯酸钠溶液既有碱性又有强氧化性。

9 ?饱和溶液不一定是浓溶液，但一定是该条件下该物质最浓的溶液；不饱和溶液也不一定是稀溶液；温度越高，固体物质的溶解度一般越大，但氢氧化钙相反，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，气体是温度越高，溶解度越小。 10.

向足量的NaaCO 饱和溶液中加入 m g 无水Na 2CO,则析出晶体的质量一定大于莎g ; —定温度下向饱

和的澄清石灰水中加入少量 CaO 则溶液中溶解 Ca 2+的数目减少；各微粒的浓度不变；温度不变，

PH 值不变。

11. 将某饱和KNO 溶液升高温度，溶液即变成不饱和溶液，但浓度不变。

12. 一定温度下用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液，一段时间后溶液的少。三、阿伏加德罗常数常考点归纳

1. 常温常压下，2

2.4 L O 2所含的原子数为 22 （错，＜2N A ）

常温常压下，3.2克Q 所含的氧原子数为 0.2 N A （对）

常温常压下，1摩尔氦气所含原子数为 2 （对）

标准状况下，2.24 L H 2和C"的混合气体所含分子数约为 0.1 N A （对）

标准状况下，2.24 L Cl 2与氢氧化钠完全反应转移电子 0.2 2

（错，0.1 N A ）标准状况下，2.24 L Cl 2完全溶于水转移电子数为 0.12（错，溶于水不等于与水反应）

标准状况下，22.4 L HF 所含分子数为 2 （错，标准状况下 HF 是液体）

标准状况下，1 L 辛烷完全燃烧生成 CO 8 L （错，标准状况下辛烷是液体）

7.8克NaO 与CQ 完全反应，转移电子数为 0.2 2 （错，0.1 N ）

3.4 g H 2Q 完全分解转移电子 0.22 （错，0.12）

2.4 g Mg 无论与Q 还是与Nb 完全反应，转移电子数都是 0.2 N A （对）

5.6 g Fe 与CI 2完全反应，转移电子数为 0.2 N A （错，0.3 N A ）

6.4 g Cu 与S 完全反应，转移电子数为 0.2 N （错，0.1 N A ） 31 g 白磷中含P — P 键数为1.5 N A （对） 1 mol 白磷分子中含有 P — P 键数为1.5 2 （错，6N ） 12 g 金刚石中含C-C 键数为4N A （错，22 ） 12 g 石墨中含 C-C 键数为1.5 N A （对） 6.0 g SiO 2晶体中含有 0.2 2个Si — O 键（错，0.4 N ） 6.0 g SiO 2晶体中含有0.2 2个O 原子（对） 1 L 1mol ?L 一1 CH 3COO!溶液中，所含 CHCOO 、CHCOOH 勺总数为 N A （对） 1 L 1 m ol 饱和FeCl 3溶液滴入沸水中完全水解生成 Fe （OH ）3胶粒数为N A 个（错，＜ 2）

10 g 46%的乙醇水溶液中所含 H 原子数为0.6N A （错，还要考虑水，应为 1.2 2 ）

1mol ?L 1 CH 3COOH 溶液中，所含 CHCOO 小于M （错，无体积不能确定） 1 mol — OH 中所含电子数为 9N A （对） 1 mol CH J 所含的电子数为 8N A （对） 2 NO 2和44 g N 2Q 的混合气体所含原子数为 3N A （对） 25 C 1 mL H 2O 中所含 OH 数为10「1& （对） T C 1 L pH = 6的纯水中含10「6N A 个OH （对） 18 g D 2O 所含的电子数为102 （错）

pH 值不变，但溶液中钠离子数目减

2. 3. 4. 5. 6. 7. & 9. 10. 11 . 12. 13. 14. 15.

16.

17.

18.

19.

20. 21 . 22. 23. 24. 25. 26.

27.

28.

过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解 5.6 g时转移的电子数为0.3 2 （错，0.2 N）

四、离子方程式知识归纳

判断正误，错误的说明理由：

1. Ca （CI0）2溶液中通入少量 SO : Ca 2*+ 2CIO 「+ SO + HO===CaS a + 2HC1O （错，发生氧化还原反应）

2. FeS + HNO 稀）：FeS+ 2H +===Fc 2+

+ H4 （错，发生氧化还原反应） 3. Na 2SO + HNO （稀）:SO 3「+ 2H + ===SOf + H 2O （错，发生氧化还原反应）

＋ 2＋

4. Fe （OH ）2+ HNO 3（稀）：Fe （OH ）2+ 2H ===Fe + 2H 2O （错，发生氧化还原反应）

5. Fe （OH ）3＋HI ： Fe （OH ）3＋3H ＋===Fe 3＋

＋3H 2O （错，发生氧化还原反应） 6. Ca （OH ）2溶液中通入少量 CO （CQ 检验）：+

+ 2OH + CO===CaC 3X+ H 2O （对） Ca(OH )2溶液中通入过量 CO : OH + CO===HCO (对)

7. NaAIO 2溶液中通入过量 CO: 2AIO ；+ CO + 3H2O===2AI(OH)4 + CO -( & GHONa 溶液中通入少量 CO : 2GHO + CO + H 2O 宀2QH5O 卅 CO - ( 9. 氨水中通入过量 SO : NH ?H 2O+ SQ===NI^ HSO (对) 10. NaAIO 2溶液中加入少量盐酸： AIO 】 + H ++ HO===AI(OH)U ( 11. 向碳酸钠溶液中通入少量

SO 2: 2CO 32-＋SO 2＋H 2O===2HC 3－

O ＋ SO 32- ( 12. NaHSO 溶液和Ba （OH ）2溶液反应呈中性： H + SO - + Ba 2+ + OH ===BaSOj + H 2O （错，物质配比不正确）

13. 碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水反应： H CO + Ca 2++ OH===CaC 3X + H 2O

（对） 14.

FeBr 2溶液中通入足量氯气：2Fe 2+ + 2Br 「+ 2CI 2===2F€e ++ Br 2+ 4C 「（错，物质配比不正确）

15.

Fel 2溶液中通入少量氯气： 2Fe 2++ Cl 2===2F （T + 2CI 「（错，反应物、生成物均

不正确） 16. NaCIO 溶液与FeCl 2溶液混合：2CIO 「+ Fe 2++ 2fO=== Fe （OH ）2j + 2HCIO （错，发生氧化还原反应）

17. HF 与 NaOH 反应：H + + OH ===HO （错，HF 为弱酸）

五、离子共存必考知识归纳 1 .所有的弱酸根离子： CH 3COO 、 F －、 CIO －、 AIO 2－

、

SiO 3「、CN 与屮都不能大量共存。

2. 酸式弱酸根离子如 HCO 、HS 、HSO 既不能与OH 大量共存，又不能与』大量共存。

3. 有沉淀生成包括有微溶物生成的离子不能大量共存，如 Ba 2*、Ce 2J MgS Ag +等不能与SO 一、CO 一等大量共存。

4. 一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如 AIO 2 、 S 2 、 CO 32 、 C 6H 5O 等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如 Fe 2*、 AI 3*、

Cu 2+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在； Fe 3+必须在酸性较强的条件下才能在溶液中存在（常温下， pH = 7时不能存在）。

5. 能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。如 S 2-、HS 、SO —、I 「和Fe 3+不能大量共存；MnO 、（N6、 H + ）、CIO 「与《「、HS 、SO 一、HSO 、厂、Fe 2+

等不能大量共存；SO T 和S 2一在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生 2S 2一 + SO 「+ 6H + ==3SJ + 3fO 反应不能共存。『与SO 一不能大量共存。

6. 溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如 Fe 3+与SCN 不能大量共存。错，生成 HCO 3－）

错，生成 HCO 3

）

对）对18. 19. 20. 21 . 22. 23. 24. 25. 26. OH －＋ H 3PO 4=== H 2PO 4－＋ H 2O

NaOH 与 HPQ 等物质的量反应： NHHCO 与足量 NaOH 溶液反应：HCO + OH ===C （3） + H 2O NHHSO 与少量 NaOH 溶液反应：NH + OH ===NH ?H 2。 NaHCO 与 NaHSO 溶液混合：CO 「+ 2H + ===HO + CO f 2－－

NaaS 水解：S + 2fO===2S + 2OH （错，可逆反应） NHAI （SO 4）2溶液中加入

少量氢氧化钠溶液： N H + OH===NH ? － 2＋－ H 2O 对）错，NH 参与反应）

错，HSO 参与反应）错，

（错， Ca （HCO ）2溶液中加入少量澄清石灰水： HCO + Ca + OH ===CaC 3X + H 2O 过氧化钠溶于水： 2&- + 2HaO===4OH+ Qf （错，N@Q 不拆）将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：硫酸亚铁的酸性溶液中加入过氧化氢溶液： 28. 等摩尔的氢氧化钡溶液和明矾溶液反应： 29. 向稀硝酸中加入少量铁粉： 3Fe ＋8H ＋＋2NO 3－===3Fe 2＋

＋2NO f ＋ 4H 2O 30. 用惰性电极电解 MgCb 溶液：2H 2C ===Cb f + H f + 2OH HCO 不能拆） AI 3 也参与反应）（对） SO 2＋H 2O ＋CIO －===SO 42－＋CI －＋ 2H ＋ 2＋＋ 3＋ 2 F e 2＋＋ H 2O 2＋ 2 H ＋= = = 2 F e 3＋＋ 2 H 2O

3Ba 2+ + 6OH + 2AI 3+ + 3sO 「===3BaSOj + 2AI(OH) 3 J ( 对) ( 错， Fe 被氧化为 Fe 3＋) (错，生成Mg(OH )2沉淀) （错，｛与CIO 「反应）（对）

7. 审题时应注意题中给出的附加条件。

（1）加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的H*或OH T= 1X1 0T°mol ?L 的溶液都有两种可

能：酸溶液或碱溶液。

（2）无色溶液则没有MnO、Fe3*、Fe2*、Cu2+等有色离子。澄清溶液即没有沉淀，与无色溶液不同。

(3) 遇淀粉-KI试纸变蓝色的溶液具有较强的氧化性。遇

pH试纸变蓝色的溶液显碱性。

六、氧化还原反应、能量知识归纳

1有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化(02^0 3)。

2. 金属阳离子被还原，不一定得到金属单质；如向FeCl3溶液中加入少量Zn,得到Fe2*。

3. 向新制氯水中加入FeBr2、Feb的混合物，最先被氧化的是厂。

4?盐酸有酸性、氧化性、还原性。亚硫酸有酸性、氧化性、还原性、漂白性。

5. Ca(ClO) 2溶液中通SO、FeS+ HNO Na2SO+ HN@ Fe(OH)2+ HN@ Fe(OH)3+ HI 发生氧化还原反应。

6?氧化性、还原性强弱的考查

(1) 根据氧化反应方向判断：还原剂+氧化剂一氧化产物 +还原产物

氧化性：氧化剂〉氧化产物还原性：还原剂〉还原产物

常见氧化剂及氧化性强弱比较：MnO4 >Cl 2>Br2；HQ>Fe3+>I 2>S

常见还原剂及还原性强弱比较：S2「>SO「>1「>Fe2+>Br—>C「

(2) 根据物质活动性顺序判断：a、与水能发生置换反应产生氢气的金属非常活泼；

b、原电池中，一般负极材料金属的还原性强，对应离子的氧化性弱

7.物质的能量越高越不稳定，能量越低越稳定。

&常见的吸热过程：氢氧化钡晶体和氯化铵反应；碳和水蒸气反应；碳和二氧化碳反应；弱电解质的电离；水解反应、熔化、气化、NHNO溶于水；HI分解。

9.常见的放热过程：中和反应、燃烧反应、金属与酸反应、N@Q+ HO N@Q+ CO。

七、元素周期律、物质结构知识归纳

1. 常见的10电子微粒中，有分子：Ne CH、NH、HO HF。

阳离子：Na*、Mg*、Al3*、NH、HO"。阴离子：F「、(T、l\f「、OH、NH

2. 常见的18 电子微粒中，有分子：Ar、SiH4、PH、H2S、HCI、F2、H2Q、N2H4、CHF、CHOH Cn。阳离子：K、

Ca?+。阴离子：S、HS、O、Cl。

3 .同一周期，从左向右，原子半径逐渐减小，越向右上方，原子半径越小。同一元素的阴离子半径大于相应的原子半

径，电子层结构相同的离子，核电荷数越多，半径越小，电子层数多的原子半径不一定大。

4?地球上绝大多数元素是金属元素，目前发现的非金属元素有22 ___ 种。

5 ?核内没有中子的原子是氢；形成化合物种类最多的元素是碳；地壳中含量最多的元素是氧；气态氢化

物与其最高价氧化物对应的水化物酸碱性相反，其化合物能相互反应生成离子化合物的元素是氮；宇宙中含量最多的元素是氢。

6. 在短周期元素中

(1) 最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应均生成盐和水的元素有Al、Be；

(2) 最高正价与最低负价代数和等于0的元素有H C、Si ；

(3) 最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素是S；

(4) 最外层电子数等于核外电子总数一半的元素是Be；

(5) 最外层电子数等于内层电子总数一半的元素有Li、P。

7. X、Y两元素可以形成化合物X2Y,贝U X可能是H或Na, Y是O。

6 H、N、O形成的离子晶体是NHNO、NHNO。

9.由Na、H、S、O四种元素可形成两种能相互反应的离子化合物，它们是NaHSO NaHSO

它们反应的离子方程式是H++ HSO T===SOf+ H2Q

10?分子晶体中不一定有共价键，如稀有气体形成的晶体。

11. HS、BFs、BaCb、PCI5、NO、SF s、XeF4中不是所有原子都达到8电子稳定结构。

12. 熔融状态能导电的化合物是离子化合物。

13. 氢键不属于化学键，而属于分子间作用力，HF HO NH、CHCHOH CHCOOH GWOH分子间能形成氢

键，至使熔、沸点反常。但分子内氢键对物质的熔、沸点几乎没有影响，HF、HCI、HBr、HI的沸点高低顺序为HF>HI>HBr>HCI,在冰中每个水分子周围以氢键结合了4个水分子，平均每个水分子形成2个氢

键，冰熔化时分子间空隙减小。

14 .石墨晶体中每形成一个六边形平均需2个C原子。平均每个C原子形成1.5个共价键。

15.原子数之和相同，最外层电子数之和相同的微粒属等电子体，等电子体结构相似，如与N2属等电子体

的是CO与CO属等电子体的是N2O,与O属等电子体的是SO。

八、电解质溶液知识归纳

1. 同体积同物质的量浓度的HCI、HSQ、CHCOOH目比较

①C（H +）的大小关系为HSO>HCI>CHCOOH

②完全中和所消耗NaOH的量：H2SQ>HCI= CH3COOH

2. 同体积同pH值的HCI、HSO、CHCOOHf比较

①与相同的锌粒反应的起始速率大小：HSO= HCI = CHCOOH

②完全反应放出H2的量：CHCOOH >2SQ= HCI。

③若放出相同量的H2所需酸的体积关系是H2S（O= HCI>CH3COOH时间关系是fSQ= HCI>CH3COOH

④稀释相同倍数后pH值的大小关系HSO = HCI>CH3COOH

3. 等体积的HCI与NH?H2O混合后溶液显中性，则C（NH3 ?H2O） >C（HCI）。混合前HCI中，C（H+）与NH ^2。中C（OH－）的关系C（H＋）> C（OH－）。

4. c（H +）= c（OH「），溶液一定呈中性。

3＋

5. 除去MgCb溶液中的FeCb,可加入MgO Mg（OH）a或MgCO过滤。不纯的KNO溶液中常混有杂质Fe，可用加

热的方法来除去。

6. 蓄电池充电时，蓄电池的正、负极分别与电源的正、负极相连。

7. 原电池工作时电解质溶液中离子的移动方向是阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。负极发生氧化反应，正极发

生还原反应，外电路电子的流向是由负极流向正极。

8. 电解池工作时阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。电流由电源的正极

流向阳极，电子的流向是电源的负极流向阴极，再由阳极流回电源的正极。

9. 书写电极反应式时，要注意：

（1）注正、负（阴、阳），抓守恒（电子、电荷），关注介质。当缺氧时，需加H2O生成』或加OH生成HO或加CO「生成CO或加OT生成HO。

（2）在碱性介质中不能出现』或CO,酸性介质中不能出现OH,特别要关注非水溶液介质（如熔融碳酸盐、熔融金属氧化物及氢化物）。

（3） Fe作电极失2e「生成Fe2*。

（4）二次电池放电时体现原电池原理,充电时体现电解池原理。

（5）电解池阳极阴离子的放电顺序（失电子由易到难）为S2－>

l「>Br「>C「>OH含氧酸根；阴极阳离子的放电顺序（得电子由易到难）为Ag+>C L T >H>Fe2+>Zn2+o

（6）对于较复杂的、陌生的反应,可利用总反应式减去一电极反应式即为另一个电极反应式解题并检验。

10. 浓度相等时酸的强弱是CHCOO H HCO>苯酚〉HCO;浓度相等时溶液的pH由大到小的顺序是NaAIQ、

NazCO、苯酚钠、NaHCO CHCOON。

九、元素及化合物知识归纳

1. Na2Q与CO、HO反应时，氧化剂、还原剂都是Na^O,且质量比为1 ：1。

2. NaHCO、AI（OH）3、CaCO都可用于治疗胃酸过多。

3. 侯氏制碱法是向饱和NaCI 溶液中先通氨气达饱和,再通二氧化碳即有晶体析出（NaHCO3）,向滤液中加入NaCI,即析出氯化铵晶体作化肥，氯化钠溶液继续使用。在饱和的N Q CO溶液中通CO气体得不到澄清的溶液，而是有NaHC3析出，发生反应的离子方程式为2Na++ cO「+ HO+ CO===2NaHCU。

4. 做焰色反应时,铂丝必须先用稀盐酸洗净,再放在酒精灯火焰上灼烧至无色。

5. 根据铝热反应是放热反应, AI 可以用于冶炼难熔的金属（铁、铬、锰等）。

6. 人类使用最早的合金是青铜,现在用量最大的合金是钢,其次是铝合金。

7. HCIO的结构式为CI —O- H,具有酸性、氧化性、还原性、不稳定性。

8. 力口碘盐中加的是KIO3，可通过加KI、淀粉、酸来检验。可通过电解KI溶液制取。

9. H2O可作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料，水溶液具有弱酸性，遇MnO迅速分解放出Q。

长征二号火箭使用偏二甲肼作燃料,四氧化二氮作氧化剂。

10. 除去CO中的SQ可用饱和的碳酸氢钠溶液、酸性高锰酸钾溶液等。

11. NO2能引起酸雨、光化学烟雾、破坏臭氧层。

12. 制NH可用氯化铵与熟石灰共热，或浓NH?H2O与CaO氢氧化钠固体、碱石灰反应或加热浓氨水。氨

气不能用浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷干燥。13. 在银氨溶液中滴加稀盐酸发生反应的离子方程式? + — + — , +

为[Ag(NH 3) 2] + OH + 3H + Cl ==AgCI J+ 2NH+ HQ

十、有机化学知识归纳

1. 淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，它们都是混合物。

2. 相对分子质量为28 的有CO N2、C2H4；30 的有NO C^、HCHO 44 的有CO、N2O

QH、CHCHO 60

的有：CHCOOH HCOOCH HOC2CHO CHCHCHOH CHCH(OH)CH

3. 除去C6H6中的G6H5OH可用氢氧化钠溶液而不能用溴水。

4. 除去乙酸乙酯中的乙酸用饱和碳酸钠溶液，而不能用氢氧化钠溶液。

5. 用燃烧法(李比希法)可测定有机物的实验式；现在，可直接用元素分析仪。测定相对分子质量用质谱法；

与鉴定有机物结构有关的物理方法有质谱法、红外光谱、核磁共振氢谱。

6. 官能团的推测方法,(1)根据物质的性质或反应现象推断官能团，①能使溴水褪色的有机物通常含有

“：Y ”、“—C- C—” 或“—CHO。

②能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物通常含有“ 产”、“一C-C—”、“一CHO或为苯

的同系物。

③能发生加成反应的有机物通常含有“厂匚、”、“一C-C—”、“一CHO或“苯环”，其中“一CHO和“苯环”只能与H2发生加成反应。

④能发生银镜反应或能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色沉淀的有机物必含有“ CHO。

⑤能与钠反应放出H2的有机物必含有“一OH、“一COO'H。

⑥能与Na2CO或NaHC晞液反应放出CO或使石蕊试液变红的有机物中必含有—COOH

⑦能发生消去反应的有机物为醇或卤代烃。

遇浓硝酸变黄，可推知该物质是含有苯环结构的蛋白质。

遇碘水变蓝，可推知该物质为淀粉。

加入过量浓溴水，出现白色沉淀，可推知该物质为苯酚或其衍生物。

⑧能发生水解反应的有机物为卤代烃、酯、二糖、多糖、蛋白质或含有肽键。

⑨遇FeCl3溶液显紫色的有机物必含有酚羟基。

⑩能发生连续氧化的有机物是伯醇，即具有“一CHOH的醇。比如有机物A能发生如下反应：A T B T C,

则A应是具有“一CHOH的醇，B是醛，C应是酸。

(2) 根据特征数字推断官能团

①根据与H2加成时所消耗H2的物质的量

1 mol 厂、、、加成时需1 mol H 2；1 mol —C—C—完全加成时需

2 mol H 2；

1 mol —CHO加成时需1 mol H 2； 1 mol苯环加成时需3 mol H 2。

② 1 mol —CHO完全反应时生成 2 mol Ag J或1 mol Cu 2OJ。

与银氨溶液反应，若 1 mol有机物生成2 mol银，则该有机物分子中含有一个醛基；若生成 4 mol银，则含有二个醛基或该物质为甲醛。

③ 2 mol —OH或2 mol —COOI与活泼金属反应放出 1 mol H 2。

与金属钠反应，若1 mol有机物生成0.5 mol H 2,则其分子中含有一个活泼氢原子，即有机物分子中含有一个醇羟基，或一个酚羟基，也可能为一个羧基。

④ 1 mol —COOH与碳酸钠或碳酸氢钠溶液反应放出 1 mol CO 2T0

与碳酸钠反应，若1 mol有机物生成0.5 mol CO 2,则说明其分子中含有一个羧基。

与碳酸氢钠反应，若 1 mol有机物生成1 mol CO 2，则说明其分子中含有一个羧基。

高三复习回归教材方案(数学)

高三数学回归教材方案考虑到本校学生的学情及高考数学试题的走势，应校长室要求，加强教材在高三数学复习中的作用，现做出“回归教材”这一举措，并拟定以下方案：一、高考数学试题的命题背景高考数学学科的命题，在考察基础知识的基础上，注重对数学思想和方法的考察，注重对数学能力的考察，注重展现数学的学科价值和人文价值。同时，试题力求新颖，表达脱俗，背景公平。高考试题根植于课本，着眼于提高课本是数学知识和数学思想方法的载体，又是教学的依据，理应成为高考数学试题的源头。因此高考命题注重课本在命题中的作用，充分发挥课本作为试题的根本来源的功能，通过对高考数学试题命题的研究可以发现，每年均有一定数量（10题左右）的试题是以教材习题为素材的变式题，如2015年理科全国高考卷Ⅰ中有第1、2、4、5、6、8、10、13、14、15、17、18等题都是以教材中的题目变形来的。通过变形、延伸与拓展来命制高考数学试题。具体表现为以下三个层次：第一层次：选编原题，仿制题。有的题目直接取自教材，有的是教材概念、公式、例题、习题的改编。如2006年湖北理科15题，广东卷第9题等；第二层次：串联方式，综合习题。即有的题目是教材中几个题目或几种方法的串联。综合与拓展。如2006年广东卷第15题，2016年全国卷第17题等；第三层次：增加层次，添加参数。即通过增加题目的层次，设置隐含条件、引进讨论的参数，改变提问的方向等，提高题目的灵活性和综合性。二、学生对回归教材的一些误区历届的高三学生，对回归教材都有轻视之感。老师要求班上的同学看教材，他们中的一部分就会不以为然，认为不如把时间用来多做几个题有效。有些同学也看了教材，觉得没什么收获，主要是方法不对。老师必须讲清回归教材的重要性，同时要指导和督促学生做好这件事情。三、教师如何提高课本例习题的复习价值 1、高三数学复习课既要忠实于课本，又要拔高课本课本是学生学习和教师教学的“本”，高考选拔人才必然要以这个“本”为依据，那么高三复习肯定要忠实于课本，以课本为基础，根据数学课的特点，不仅仅是重复旧知识，而应该在归纳课本上的思想方法的基础上拔高课本，使课本上的思想方法得到升华。 2、多题一组，编拟问题链，形成“合力”，加强题与题之间的横向联合。 3、将例习题解法“一般化”，培养思维的概括能力。

回归教材实验--人教版高中化学教材(选修5)

人教版高中化学选修5教材实验目录 01含有杂质的工业乙醇的蒸馏（选修5，P17） (2) 02苯甲酸的重结晶（选修5，P18） (2) 03用粉笔分离菠菜叶中的色素（选修5，P19） (3) 04乙炔的实验室制取和性质（选修5，P32） (3) 05溴苯的制取（选修5，P37） (4) 06硝基苯的制取（选修5，P37） (5) 07苯、甲苯与酸性高锰酸钾溶液的反应（选修5，P38） (5) 08溴乙烷水解反应实验及产物的验证（选修5，P42） (6) 09溴乙烷消去反应实验及产物的验证（选修5，P42） (6) 10乙醇的消去反应（选修5，P51） (7) 11乙醇与重铬酸钾酸性溶液的反应（选修5，P52） (7) 12苯酚的酸性（选修5，P53） (8) 13苯酚与溴水的反应（选修5，P54） (9) 14苯酚的显色反应（选修5，P54） (9) 15乙醛的银镜反应（选修5，P57） (9) 16乙醛与新制氢氧化铜的反应（选修5，P57） (10) 17实验探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱（选修5，P60） (10) 18实验探究乙酸与乙醇的酯化反应（选修5，P61） (11) 19葡萄糖的还原性实验（选修5，P80） (12) 20果糖的还原性实验（选修5，P80） (12) 21蔗糖与麦芽糖的化学性质（选修5，P82） (12) 22淀粉水解的条件（选修5，P83） (13) 23蛋白质的盐析（选修5，P89） (14) 24蛋白质的变性（选修5，P89） (14) 25蛋白质的颜色反应（选修5，P90） (15) 26酚醛树脂的制备及性质（选修5，P108） (15)

高考语文复习更应该回归课本

新课改后的高考语文复习更应回归课本庆阳一中马康 [摘要]虽然高考语文试卷的内容大多是取自课外，但课本是语文教学的工具和根本，是无庸置疑的。语文高考复习应回归课本，语文教师应用好课本这个“例子”，培养起学生“举一反三”的能力，切实提高语文高考复习有效性。 [关键词]课本语文高考复习高考语文复习好像一直处于被质疑、被批判甚至被否定的位置，“高耗低效”的评价也使广大语文教师处在一个十分尴尬的境地。如何走出困境，迎来语文教育的春天？我认为，课本应是高考语文复习的重要转折点。在高考语文复习中，不少学生存在很多的思想误区，有人认为语文的考试，考到书本的可能性为零，复习可有可无，只要考试临场发挥就行，根本不需要课本；更有不少人急功近利，平时不看课本，复习不用课本，宁愿置身于题海之中。把大量时间花在做各种练习题上。这些都是很不正常的现象，也是学习效率、复习效率不高的重要原因。语文课本和高考其实有密切联系。叶圣陶老先生说过“课文无非是个例子”，语文教学就是通过这些例子培养学生听、说、读、写的能力，并能举一反三、触类旁通。只有真正学好这些“例子”，才能实现升华到举一反三的转折。否则，语文能力培养就只能是缘木求鱼。因而，高考语文复习要做到落到实处，卓有成效，真正授人以渔，就应该重视语文课本的复习，善用课本，用好课本。一、熟悉课文，夯实基础知识高考语文试题出自课本之外，但“根”在课本内-认真分析一下高考试题，几乎都可以从教材中找到它们的“身影”，都可以依靠中学教材的知识来解决。比如我们从必修一到五种可以找到众多考试常考词汇：睚眦必报、众口铄金、积毁销骨、疑神疑鬼、妄加揣测、伎俩、指桑骂槐、惴惴不安、不期而遇、意料之外，平易近人、消尽散绝、夸夸其谈、自惭浅薄，居高临下、从容不迫、游刃有余、独抒新见、入木三分、梦魇、犀利、如坐春风……

回归课本回归教材

回归课本回归教材．高三化学教材基础知识高考考前必读必修一必修一： 1.P4 常见危险化学品的标志，主要知道常见

物质的性质与标志相对应。如酒精为易燃液体、高锰酸钾为氧化剂、浓硫酸为腐蚀品、KCN为剧毒品。如P10习题第二题选B。2. P6-7 熟记过滤、蒸发、蒸馏装置图，分别需要哪些仪器？蒸馏烧瓶中温度计水银球的位置，冷凝管水流方向（若冷凝管竖直冷凝水流方向）。蒸馏烧瓶和普通烧瓶的区别。 2+2+2-等杂质，MgSO 除去粗盐中的Ca、、3. P7 4先加入过量的BaCl，至沉淀不再

产生后，再加入过量2的NaCO、NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去，经检322-，其原因是SOBaSO测发现滤液中仍含有一定量的442-COKsp差不大，当溶液中存在大量的和BaCO的33时，BaSO就会部分转化为BaCO。其中NaCO的作32432+2+。所以试剂加入顺序Na和过量的BaCOCa用是：除32在之BaCl 后。24. P9 萃取和分液：分液装置图，分液漏斗的结构（两活塞、两小孔）。溴水呈橙色、溴的（苯）CCl4橙红色。碘水呈黄色，碘的（苯）CCl呈紫红色。萃取42 后分液，上下层液体分别从上下口倒出。注意实验1－4的第（2）步、（4）步操作的注意事项及规范的文字表述。P9关于CCl 的注解①42-2-的检验方法。和氯离子、COSO 5. P10 第6-7题

43 配制一定物质的量浓度的溶液 6. P16 （）。重点注意步骤、图示、注解、注意事项、学与问等。称量固体时托盘天平）P18习题6（包括只保留一位，量筒量取液体时也只保留一位。容量瓶查“”)。使用的第一步操作：检查是否漏水(简称“查漏的方法：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，左手漏”食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容

高三化学回归教材实验--人教版高中化学教材(必修1)

人教版高中化学必修 1 教材实验目录 01 粗盐的提纯（必修 1，P5-P7） (2) 02 粗盐中硫酸根离子的检验（必修 1，P6） (2) 03 检验蒸馏前后自来水中的氯离子（必修 1，P8） (3) 04 碘水的萃取与分液（必修 1，P9） (3) 05 电解水（必修 1，P13） (4) 06 配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液（必修 1，P16） (5) 07 胶体的性质和制取（必修 1，P26-P27） (5) 08 离子反应（必修 1，P31-P33） (6) 09 钠与氧气的反应（必修 1，P47-P48） (7) 10 铝与氧气的反应（必修 1，P48） (7) 11 钠与水的反应（必修 1，P49-P50） (8) 12 铁与水蒸气的反应（必修 1，P50-P51） (8) 13 铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应（必修 1，P51） (9) 14 过氧化钠与水的反应（必修 1，P55） (9) 15 碳酸钠、碳酸氢钠溶解性的探究（必修 1，P56） (10) 16 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性对比实验（必修 1，P56） (10) 17 碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的对比实验（必修 1，P56） (11) 18 焰色反应（必修 1，P57） (11) 19 氢氧化铝的制备（必修 1，P58） (12) 20 氢氧化铝的两性（必修 1，P58） (12) 21 铁的氢氧化物的制备（必修 1，P60） (13) 22 三价铁离子的检验（必修 1，P61） (14) 23 三价铁离子和亚铁离子的转化（必修 1，P61） (14) 24 铝盐和铁盐的净水作用（必修 1，P62） (14) 25 硅酸的制备（必修 1，P76-P77） (15) 26 硅酸钠的耐热性试验（必修 1，P77） (15) 27 氯气的实验室制法（必修 1，P82-P83） (16) 28 氯气与氢气的反应（必修 1，P83） (16) 29 氯气的漂白实验（必修 1，P84） (17) 30 氯离子的检验（必修 1，P85-P86） (17) 31 二氧化硫性质的实验探究（必修 1，P90） (18) 32*二氧化硫的实验室制法与性质实验（必修 1，P90） (18) 33 二氧化氮被水吸收的实验（必修 1，P92） (19) 34 氨气的喷泉实验（必修 1，P97） (20) 35 氨气的实验室制法（必修 1，P99） (20) 36 浓硫酸的吸水性和脱水性（必修 1，P101） (21) 37 浓硫酸与铜的反应（必修 1，P101） (21)

2016年高考数学回归课本必备

2016年高考数学回归课本必备 1 .区分集合中元素的形式：如：{x|y=lgx }—函数的定义域；{y|y=igx }—函数的值域； {(x,y)|y= igx }—函数图象上的点集。 2. 在应用条件A U B =B A n B =A A E 时，易忽略A 是空集① 的情况. 3, 含n 个元素的集合的子集个数为2n ,真子集个数为2n - 1；如满足{1,2} M {1,2,3,4,5}集合M 有 ___________ 个。 (答：7) 4、C U (A n B)=C U A U C U B; C U (A U B)=GA n QB;card(A U B)=? A U B=B A B C U B C U A A n C U B= C U A U B=U q ;命题“ P 或q ”的否定是=P 且门Q', “ P 且q ”的否定是=P 或门Q log a N — b(a 0,a 1,N 0) , a N 。 &二次函数 ① 三种形式:一般式f(x)=ax 2+bx+c(轴-b/2a,a 工0,顶点?);顶点f(x)=a(x-h) 2 +k;零点式 f(x)=a(x-x 1)(x-x 2)(轴?);b=0 偶函数； ③区间最值:配方后一看开口方向,二讨论对称轴与区间的相对位置关系；女口：若函数 y 2x2 2x 4的定义域、值域都是闭区间［2-2b ］，则b ④实根分布:先画图再研究△ >0、轴与区间关系、区间端点函数值符号方程f(x) 0在(k 「k 2)上有且只有一个实根,与f(kjf(k 2)0不等价,前者是后者的一个必要而不是充分条件。 a 0 二次函数f (x) ax 2 bx c 0恒成立的充要条件是 2 b 4a c 0 5、A n B=A 6、命题p q 的否定与它的否命题的区别：命题p q 的否定是 P q ；否命题是 7、指数式、对数式： m n 丄 0 m ,, a a n 1 , log a 1 0 , log a a 1 , lg 2 lg5 1 , log e x ln X , a b N log a N (答:2)