高三化学选考之回归课本

2021高三化学选考之回归课本

1.《化学1必修》判断下列说法是否正确

（）(1)能与酸反应的氧化物称为碱性氧化物，能与碱反应的氧化物称为酸性氧化物。（）(2)电解氯化镁的水溶液可以得到金属镁和氯气

（）(3)铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁。

（）(4)化学家维勒通过蒸发尿素合成了氰酸铵，说明了在一定条件下无机物可以转化为有机物。

（）(5)摩尔是国际单位制中的基本物理量之一

（）(6)0.012Kg的C中所含的原子数称为阿伏伽德罗常数，用Na表示。

（）(7)1mol物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量，用M表示。

（）(8)固体可分为晶体和非晶体，都具有规则的几何外形和固定的熔点。

（）(9)由于气态物质的体积主要取决于气态物质中微粒之间的距离，所以任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。

（）(10)分散质粒子的直径大于10-9的分散系叫做浊液。

（）(11)氯化铁胶体和明矾胶体一样都具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而常用于净水。

（）(12)在金属、陶瓷、聚合物等材料中加入固态胶体粒子，不仅可以改进材料的耐冲击强度、耐断裂强度、抗拉强度等机械性能，还可以改进材料的光学性质。

（）(13)胶体的应用十分广泛:胶态磁流体治癌术。一些纳米材料的制备，治金工业中的选矿，石油原油的脱水，塑料、塑胶及合成纤维等的制造过程都用到胶体，国防工业中有有些火药、炸药也制成胶体。有色玻璃就是由某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制得的。但是如雾霾等胶体也是有害的。

（）(14)在水溶液中或熔融状态下能导电的物质叫做电解质。

（）(15)无论是在水溶液中还是在熔融状态下均以分子形式存在而不能导电的化合物叫做非电解质。葡萄糖、淀粉、油脂等有机物大多数是非电解质。

（）(16)当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路，该现象称为“丁达尔效应”。能否发生丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别。

（）(17)利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法称为萃取。所以可以用酒精来萃取碘水中的碘。

（）(18)许多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，叫做焰色反应

（）(19)元素分析仪确定物质中含有C、H、0、N、S、C1、Br等元素，用红外光谱确

定物质中是否存在某些有机原子团，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素等。（）(20)道尔顿提出物质是由原子组成，原子不可再分;卢瑟福提出了“葡萄干面包式的原子结构模型”汤姆生根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型;玻尔引入了量子论观点。

（）(21)Mg条在C02中燃烧操作：在一个底部有少量玻璃棉的集气瓶中收集满C0气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部

（）(22)具有相同的质子数和中子数的微粒是同种核素。

（）(23)地球上99％的溴蕴藏在大海中，因此溴被称为“海洋元素”

（）(24)从海水提取溴时。生成的溴单质仍然溶解在水中，鼓入热空气或水蒸气，能使溴从溶液中挥发出来，冷凝后得到粗溴，精制粗溴可得到高纯度的溴单质。

（）(25)以电解熔融的氯化钠为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”。

（）(26)氯气易液化，液氯可储存于钢瓶中，便于运输和使用。

（）(27)工业生产中和实验室常用澄清的石灰水来吸收氯气尾气。漂白粉也是以氯气和石灰水为原料制造的。

（）(28)由于其他含氯消毒剂易形成致癌物质。我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒。

（）(29)从海水中提取碘是工业上获取碘的重要途径。

（）(30)淀粉溶液遇碘离子变蓝色。

（）(31)溴和碘元素在自然界中通常以游离态存在。

（）(32)氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠也是。二氧化碳是酸性氧化物，一氧化碳也是（）(33)钠可用于从钛、锆、铌等金属的氯化物水溶液中置换出金属单质。

（）(34)钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂。充有钾蒸气的高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明。

（）(35)相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠。

（）(36)物质的量浓度相同时，碳酸钠溶液的pH比碳酸氢钠溶液的大。

（）(37)纯碱是一种重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、食品等工业中有着广泛的应用，也是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上可治疗酸过多（）(38)侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，在过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气，搅拌，经降温后结晶析出副产品氯化铵可用作化肥。

（）(39)从海水中提取鉄的步骤是:将石灰乳加入海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀，再与盐酸反应，蒸发结晶可获得氯化镁。再电解熔融的氯化镁可以得到金属镁

（）(40)镁比水轻，镁合金比水重，硬度和强度都较大，因此被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。

（）(41)由于钠燃烧发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火。氧化钠的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料。

（）(42)地売中含量最多的金属元素是铁。

（）(43)由于氧化铝的熔点很高，直接加热使其熔化需要消耗很大的能量。在实际生产中，向氧化铝中添加冰晶石，使氧化铝熔融温度降低从而减少能耗

（）(44)刚玉的硬度仅次于金刚石，都是C的同素异形体

（）(45)红宝石因含有少量铬元素而显红色，蓝宝石则因含有少量铁和钛元素而显蓝色，它们都是硅酸盐

（）(46)由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐叫复盐。所以四氧化三铁是一种复盐。

（）(47)明矾是一种净水剂是因为明矾电离出来的Al3+与水反应生成氢氧化铝胶体具有很强的吸附能カ，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。目前用于饮用水净化的含铝净水剂正逐步取代含铁净水剂。

（）(48)铝、铜遇浓硫酸、浓硝酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，从而阻止内部金属进一步发生反应。

（）(49)利用铝的还原性和铝转化为氧化铝时放出大量的热的性质，工业上常用铝粉来还原一些金属氧化物，这类反应称为铝热反应。

（）(50)在焊接铁轨时，将铝粉和氧化铁的混合物点燃，置换出来的铁以熔融态形式流出，流入铁轨的缝隙，冷却后将铁轨牢牢地黏结在一起。

（）(51)由于铝制品表面有致密的氧化膜保护层，所以可以用于盛放酸、碱溶液，可以长时间盛放咸菜等腌制食品。

（）(52)铁和铜在自然界中主要以化合态的形式存在。常见的铁矿有赤铁矿(主要成分是Fe304)、磁铁矿(主要成分为Fe2O3)，常见的铜矿有黄铜矿(主要成分为CuFeS2)、孔雀石

[主要成分为CuC03?Cu(OH)2]

（）(53)工业上铁的治炼是在炼铁高炉中进行。原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等在治炼过程中是炭在高温下将氧化铁还原为金属铁。

（）(54)石灰石直接和铁矿石中的二氧化硅生成炉渣。

（）(55)生铁进一步炼制可得钢。钢和生铁的主要区别在含碳量上。

（）(56)生物炼铜时利用微生物从矿石中提取铜。有些“吃岩石的细菌”能耐受铜盐的毒性，并能用空气中氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化为硫酸铜。具有成本低、污染小、条件简单即使品位低的矿石也能被利用的优点。

（）(57)铁是银白色金属，铜是与众不同的紫红色，都是热和电的良导体。氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油，氯化铁、硫酸亚铁时优良的净水剂:磁性材料大多数是含铁的化合物

（）(58)游泳馆常用硫酸铜作池水消毒剂是由于铜盐能杀死细菌，并抑制藻类的生长。（）(59)二氧化硅除了可以制作光学镜片、石英坩埚外，还可以造水泥、玻璃，硅酸盐可以制造光导纤维，硅可以制造集成电路

（）(60)硅酸钠俗称水玻璃，是建筑行业的一种黏合剂。将木材、纺织品等用水玻璃浸泡，可以使产品耐腐蚀又不易着火。

（）(61)工业上以黏土、石灰石为主要原料，在水泥回转窑中高温锻烧后，再加入适量的石膏，磨成细粉，得到普通硅酸盐水泥

（）(62)玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的。

（）(63)硅酸盐具有多孔的结构，且孔径不同，因此具有筛分分子的作用，称为分子筛分子筛常用于分离、提纯气体、液体混合物，还可用作干燥剂、离子交换剂、催化剂等。（）(64)工业用氢气在高温下还原二氧化硅可制得粗硅，粗硅在高温下与氯气反应生成四氯化硅，再用焦炭还原可得高纯度的硅，同时生成的C0要注意不能随便排放。

（）(65)硅晶体的导电性介于导体和绝缘体之间，是一种半导体材料，所以硅晶体的熔沸点也不高，硬度也不大。常温下可以和氧气反应生成二氧化硅。

（）(66)由于煤炭中含有一定量的硫元素，燃烧时向空气中排放大量的二氧化硫

（）(67)由于人类对自然资源的过度开发，尤其是化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的治炼和硫酸的生产等过程中产生的二氧化碳释放到空气中，形成酸雨。

（）(68)在光照、烟尘中的金属氧化物等作用下，二氧化硫被空气氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于雨水后形成酸雨。

（）(69)酸雨落到土壤，使其中钙、鎂、磷等营养元素溶出，并迅速流失，导致土壤肥力下降。并被逐渐酸化，农作物和树木的生长遭到破坏

（）(70)防治酸雨首先要利用物理化学方法对含硫燃料预先进行脱硫处理，降低二氧化硫的排放，然后对已经释放出来的二氧化硫废气进行处理和回收。氢能、核能太危险，应该减少其替代化石燃料。

（）(71)早在1000多年前。我国就已经采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸。目前工业上主要采用接触法制取。

（）(72)二硫化亚铁在接触室中与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫在沸腾炉中氧化成三氧化硫，再在吸收塔中和水反应生成硫酸

（）(73)汞和硫磺在常温下就能化合生成硫化汞，因此，水银温度计不小心摔破，可以将硫磺撒在汞的表面。

（）(74)人体内输送氧气的血红素和植物体内催化光合作用的叶绿素中含有氮，但是氮氧化物也会导致空气污染，水体污染。

（）(75)在日光照射下，二氧化氮能使氧气经过复杂的反应生成臭氧，与空气中的一些碳氢化合物作用后，就产生了光化学烟雾。光化学烟雾对人体健康、植物生长等都有根大的危害。

（）(76)氨气在加压下易液化。液氨汽化吸收大量的热，可作制冷剂。

（）(77)硫酸铵俗称硫铵，又称肥田粉;氯化铵俗称氯铵;碳酸铵俗称碳氨:硝酸铵俗

称硝铵

（）(78)铵盐能与碱反应放出氨气，因此应避免将铵态氮肥与碱性肥料混合使用。

（）(79)氮肥就是指铵态氮肥。

（）(80)硝酸因溶有少量MO2而显黄色，所以NO2是硝酸的酸酐

（）(81)工业制硝酸和硫酸都用到热交换器，在吸收塔为防止形成酸雾，用浓硫酸吸收三氧化硫，，用浓硝酸吸收二氧化氮。

（）(82)沙子、石英、水晶、硅藻土等都是天然存在的二氧化硅。

2.《化学2必修》

判断下列说法是否正确:

（）(1)多个核外电子的原子中，电子运动的主要区域离核有远有近，在离核较近的区域运动的电子能量较高，在离核较远的区域运动的电子能量较低，即电子在原子核外是分层排布的

（）(2)随着元素核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布、原子的半径和元素的性质也呈现递增变化。

（）(3)切取蚕豆般大小的钠放入盛有少量水的试管中，观察钠与水的反应现象

（）(4)在探究钠、镁、铝单质的金属性强弱的性质实验中都要做的操作是用砂纸打磨除去氧化膜

（）(5)元素周期律是元素的原子核外最外层电子数随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果

（）(6)元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。元素的性质包括原子、离子的半径、元素主要化合价、元素的金属性和非金属性、以及熔沸点等)

（）(7)元素周期表中位置相近的元素的元素性质相似，人们可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质。例如，在金属和非金属的分界线附近寻找各种优良的催化剂，在过渡元素中寻找半导体材料，在Ⅷ族元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料。

（）(8)俄国化学家门捷列夫在前人研究元素分类的基础上提出了元素周期律一一元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律，并列出了第一张元素周期表

（）(9)物质中的原子和离子之间存在的相互作用都叫做化学键。

（）(10)离子键、共价键、氢键都是化学键。

（）(11)阴、阳离子通过静电吸引形成离子化合物。

（）(12)原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用称为共价键。

（）(13)分子间作用力比化学键弱很多，由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素之一

（）(14)分子间作用カ比化学键弱得多。由分子构成的物。分子间作用力是影响物质稳定性的重要因素之一

（）(15)水的熔沸点较高、水的比热容较大，水结成冰后密度变大这些特殊的性是由于水分子之间存在氢键。

（）(16)在冰晶体中，水分子间形成的氢键比液态水中形成的氢键多，水分子间所形成的氢键使冰的微观结构里存在较大的空隙，因此，相同温度下冰的密度比水小。

（）(17)研究发现，金刚石、石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体，它们在一定条件下能相互转化，说明它们都是碳元素的单质。

（）(18)石墨晶体为层状结构，层内碳原子间和层间碳原子间都是以共价键结合，每一层碳原子排列成平面六边形，一个个六边形排列成平面网状结构。

（）(19)C60是由60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，人们又称它为“足球烯”是金刚石、石墨的同素异形体，也是一种原子晶体。

（）(20)臭氧在通常情况下是淡蓝色气体，有鱼腥味，氧化性极强。它是由氧气吸收太阳光紫外线辐射而生成的。它能使地球上的生物免受太阳光中紫外线的伤害，是“生命卫士＂。

（）(21)白磷和红磷都是磷的同素异形体，都有剧毒，需保存在冷水里，完全燃烧都生成五氧化二磷。

（）(22)化学式相同而结构不同的物质互称为同分异构体。

（）(23)乙醇和乙醚互为同分异构体。

（）(24)自然界的固态物质有晶态和非晶态之分。构成晶体的微粒可以是离子、分子、原子。

（）(25)石英是原子晶体，干冰是分子晶体，但它们的分子式都可以写成RO2

（）(26)氯化钠和钠都是离子晶体，都含有金属阳离子。

（）(27)液晶是一种介于晶体状态和液态之间的中间态物质，兼有液体和晶体的某些特点

（）(28)可逆反应是指既能向正方向进行又能向逆方向进行的反应

（）(29)可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率不再发生变化，反应物浓度和生成物浓度相等时，反应达到平衡状态。

（）(30)化学反应必然伴随着能量的变化。

（）(31)镁带和盐酸的反应，中和反应以及氢氧化钠的溶解都是放热反应，而氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应，氨的液化都是吸热反应。

（）(32)拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能，共价键的键能越大，该共价键就越牢固。氮气之所以牢固就是因为分子内含有三条N-N，键能是N-N键键能的3倍。

（）(33)热值是指一定条件下单位物质的量的物质完全燃烧所放出的热量。

（）(34)各种燃烧过程的研究说明，燃料燃烧放出热量的多少，等于形成生成物分子的化学键放出的总能量与燃烧时断裂反应物分子的化学键吸收的总能量之差

（）(35)化石燃料仍然是当今世界上使用最多的能源，其中煤所占的比例相当大，所以研究通过物理方法把石油、煤等转化为洁净燃料是重要课题。

（）(36)钢铁生锈主要是化学腐蚀。

（）(37)化学电源的能量转化率虽然不及直接燃烧，但是在生活中有着广泛的应用。（）(38)参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量。镍氢电池具有寿命长，性能好，比能量高的优势。其中MH表示贮氢合金M中吸收结合的氢（）(39)甲醇一空气燃料电池的能量转换率高

（）(40)用电解法可以制备Na、Mg、F2等活泼的金属和非金属。

（）(41)地球上最基本的能源是化石燃料。

（）(42)绿色植物通过光合作用吸收太阳能，被吸收的太阳能再通过化学反应转化为化学能，物质中的化学能又通过各种形式的化学反应转化为热能、光能或电能释放出来。

（）(43)太阳能的开发和利用已成为最为引人注目的研究课题之一。直接利用太阳能的方式基本上有四种:光一热，光一电，光一化学能，光一生物质能转换，其中，光-生物质能转换的本质就是光-化学能的转换。

（）(44)将植物的枝叶、杂草等加入沼气发酵池中，在厌氧条件下，经过沼气细菌的作用，生成沼气，沼气就是甲烷的俗称。

（）(45)用玉米、高梁为原料，在催化剂的存在下，经水解和细菌发酵，可以制得乙醇（）(46)垃圾处理厂把大量生活垃圾中生物质能转化为热能、电能。

（）(47)糖类都可以直接给人体提供热量。

（）(48)可回收物指回收后经过再加工可以成为生产原料或经过整理可以再利用的物品，主要包括:纸类、金属、玻璃、除塑料袋外的塑料制品、橡胶及橡胶制品、牛奶盒等包装、饮料瓶等。

（）(49)餐厨垃圾根据我市实际分为家庭中产生的易腐食物垃圾(剩菜剩仮、动物类废弃物、废弃食物等)和餐饮服务单位产生的垃圾(食物残渣、残液、废弃油脂等)

（）(50)有毒有害垃圾包括电池、废旧电子产品、废旧灯管灯泡、过期药品、过期日用化妆品、染发剂、杀虫剂容器、除草剂容器、废弃水银温度计、废油漆桶、废打印机墨盒，硒鼓等。

（）(51)把Na2S04.10H20晶体和其他物质装在密闭包装袋里，白天放在阳光下暴晒，硫酸钠晶体失水，溶解吸热;夜里气温下降，硫酸钠溶液结晶，重新析出水合晶体，释放能量，用于取暖。这是利用光一生物质能的转换。

（）(52)贮氢金属就是吸附氢气的方式贮存氢气，不存在化学方法。

（）(53)在一定温度、压力条件下，贮氢金属吸氢，形成氢化物;升温或加大压强，发生逆向，再释放出气态氢。这个过程可以循环进行。

（）(54)氢气是绿色能源，所以应该大量建设水电站，用电力分解水制取氢气。

（）(55)煤是由无机物组成的复杂的混合物，其中含量最高的元素是碳

（）(56)结构相似，组成相差1个或若干个“CH2”原子团的化合物互称为同系物。

（）(57)石油的分馏、催化裂化、裂解等都是炼制加工石油的化学手段。

（）(58)加热石油时，沸点高的成份先汽化，经冷凝后收集，沸点低的随后汽化、冷凝这样不断加热和汽化、冷凝，能使沸点不同的成份分离出来。这一过程在分馏塔中进行，称石油分馏。

（）(59)交警用经硫酸酸化处理的三氧化铬硅胶检查司机呼出的气体，硅胶中+3价铬能被酒精蒸气氧化为+6价，所以可以根据硅胶颜色变化判断司机是否酒后驾车

（）(60)石油分馏得到的是各个不同沸点的纯净物。随着碳原子数增加，碳链长度增加，相对分子质量增大，沸点也逐渐升高。

（）(61)为了提高从石油中得到汽油等轻质油的产量和质量，可以用石油为原料，在加热、加压和催化剂存在下，使相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂成相对分子质量较小、沸点较低的烃。这就是催化裂化。

（）(62)裂化是以比裂解更高的温度，使石油分馏产物中的长链断裂成气态短链烃

（）(63)目前石油裂解已成为生产乙烯的主要方法。

（）(64)煤的气化是指在高温下煤和水蒸气作用得到CO、H2、CH4等气体。煤的液化是把煤转化为液体燃料的过程。都是化学变化。

（）(65)煤的干馏是将煤加强热，使其发生复杂的变化，得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水、粗苯等。从煤焦油中又可以分离出苯、甲苯、二甲苯等有机物。

（）(66)甲醛的水溶液常用于种子杀菌消毒、标本的防腐，但不能用于浸泡食物。

（）(67)羟基、羧基、醛基、甲基、亚甲基都是官能团。

（）(68)植物油、动物脂肪都是油酯

（）(69)醋酸甘油是由酯酸和丙三醇发生酯化反应的产物，属于油脂。

（）(70)用油脂可以制造肥皂和油漆

（）(71)向一支试管中加入3ml浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入2m1冰醋酸和2m1 乙醇。用酒精灯小心均匀地加热试管3-5min，产生的蒸汽经导管通到饱和碳酸氢钠溶液的液面上

（）(72)塑料、合成纤维、合成橡胶都是合成有机高分子。

（）(73)利用烷烃沸点的不同，可对石油加热，使其汽化，然后再按沸点的不同，分离出不同的馏分，就是石油的分馏

（）(74)利用具有较长碳链的烃在高温下发生反应生成短碳链来获得较多的轻质油和气态烯烃的方法叫做裂化。使用催化剂的裂化称为催化裂化，不使用催化剂的裂化称为热裂化。利用同样的反应原理，可以由轻质油生产气态烯烃，以此为目的的石油加工称为裂解，又称深度裂化。

（）(75)人们日常生活中经常接触的聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、ABS工程塑料、顺丁橡胶、酚醛树脂等的制品，以及一些重要新型材料如导电高聚物都是通过加聚反应制得的

（）(76)烃分子中去掉一个或几个氢原子后剩余的呈电中性的原子团叫做烃基

（）(77)乙苯、异丙苯主要通过苯与乙烯、丙烯的取代反应获得，采用分子筛固体酸作为催化剂，不仅无毒无腐蚀性且可完全再生，还大简化了流程，大幅度降低了对环境的污染。

（）(78)甲醇俗称木精或木醇，是无色透明的液体，有剧毒，误饮能使眼晴失明。

（）(79)乙二醇主要用来生产聚酯纤维，乙二醇的水溶液凝固点很低，可作汽车发动机的抗冻剂。丙三醇俗称甘油，吸湿性强，有护肤作用。

（）(80)35％～40％的甲醛水溶液俗称福尔马林，有很好的防腐杀菌效果。

（）(81)硬脂酸(C17H35COOH)、软脂酸(C15H31COOH)、油酸(C17H33COOH)、亚油酸(C17H31COOH)都是常见的高级脂肪酸

（）(82)糖类是一切生物体维持生命活动所需能量的主要来源

（）(83)糖类是指多羟基醛或多羟基酮以及能水解生成它们的物质。糖类可以分为单糖、低聚糖和多糖。最简单的单糖是葡萄糖。

（）(84)纤维素在一定条件下与浓硝酸发生酯化反应得到纤维素硝酸酯(俗称硝化纤维)，含氮量低的硝化纤维俗称火棉，是一种烈性炸药

（）(85)酶是活细胞产生的一类具有催化功能的生物分子，绝大多数的酶是蛋白质

（）(86)生物质能包括农业废弃物、水生植物、油植物、城市与工业有机废弃物、动物粪便等。

（）(87)防治酸雨工程有:研究开发替代化学燃料的新能源(如氢能、太阳能、核能等)，利用物理及化学方法对含硫燃料进行脱硫处理，对释放出的二氧化硫废气进行处理或回收利用;提高全民环保意识，减少硫酸型酸雨的产生。

（）(88)贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径。

（）(89)减少汽车尾气污染措施:石油炼制过程中进行石油的脱硫处理;安装汽车尾气处理装置，使尾气中的有害成分转化为氮气、二氧化碳和水蒸气:用新的无害汽油添加剂代替能产生污染的四乙基铅抗震剂:使用酒精、天然气代替部分或全部燃油。此外，用氢作汽车燃料，用燃料电池作动力，合成廉价的、可再生的储氢材料和能量转换材料，使汽车全部成为零排放的电动汽车。

（）(90)在催化剂作用下，环氧丙烷吸收二氧化碳可生成一种可降解高聚物

（）(91)从根本上解决环境和生态问题，还要依靠绿色化学的发展。绿色化学要求利用化学原理从源头消除污染，期望在化学反应和化学工业过程中充分利用参与反应的原料，所有物质原料、中间产物都在内部循环、利用，实现零排放。

（）(92)雾霾是雾和霾的组合词。雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶;霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子组成的。

（）(93)PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。在空气中PM2.5形成气溶胶。

（）(94)光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到使用。应用STM技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵。

（）(95)燃煤烟气脱硫的方法很多，如石灰水-石膏法、氨水法。上述方法同时还得到副产品石膏和硫酸铵。

3.《实验化学》

（）(1)为了分离KC1和MnO2的混合物，可先加入适量水，并充分搅拌、过滤、洗涤滤渣，即可得MnO2，将滤液蒸发结晶，可得到KCl晶体。

（）(2)为了分离KC1和硝酸钾的混合物时，升高温度下将混合物溶于水形成浓溶液，趁热过滤，可得氯化钾，然后冷却到一定温度，再过滤，可得纯净的硝酸钾晶体。

（）(3)分液漏斗振摇时，用右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住旋塞，将分液漏斗转过来，用力振摇。开始时振摇要慢，振摇几次后，将漏斗上口向下倾斜，下部斜上方，左手仍握住旋塞，用拇指和食指旋开放气。

（）(4)分液漏斗放液时，打开旋塞，使下层液体慢慢流出。待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体从漏斗下口流出。

（）(5)通过蒸发溶液，减少一部分溶剂，使溶液达到饱和而析出晶体的方法称为蒸发结晶，主要用于溶解度随温度变化大的物质。

（）(6)通过降低温度使溶液冷却达到饱和而析出晶体的方法称为冷却结晶，主要用于溶解度随温度下降不明显的物质。

（）(7)将所得晶体溶于少量溶剂中，然后再进行蒸发(或冷却)、结晶、过滤，如此反复操作称为重结晶。

（）(8)用稀KMn04酸性溶液(加稀盐酸酸化)检验火柴头燃烧时产生的气体中是否含有二氧化硫气体。

（）(9)运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的混合溶液，也可以除去水等液体中易挥发的杂质

（）(10)除去粗盐中的杂质氯化镁及泥沙，先将粗盐溶于水中，再向粗盐水中加入稍过量的氢氧化钠溶液，过滤，向滤液中加入盐酸中和氢氧化钠，最后加热蒸馏，可获得氯化钠晶体。

（）(11)根据纤维在火焰上燃烧产生的气味可以确定该纤维是否为蛋白质纤维。

（）(12)检验铵根离子:向试管中加入2ml待测液，再加入2ml氢氧化钠溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸伸入试管中，观察试纸的颜色变化。

（）(13)检验硫酸根离子:向试管中加入少量待测液，再加入几滴氯化钡溶液和稀硝酸，观察实验现象

（）(14)取一根细铁丝，先用稀盐酸洗净铁丝，然后放在酒精灯(或煤气灯)火焰上灼烧至无色。用细铁丝蘸取少量待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察火焰颜色呈现紫色，可知待测液为钾盐

（）(15)为了比较实验中溶液出现浑浊的快慢，可先在一张白纸上用黑色记号笔在纸上画“十”字，衬在锥形瓶底部。以出现浑浊时开始计时，到溶液出现的浑浊将锥形瓶底部的“十”字完全遮盖时结束，记录时间。

（）(16)容量瓶由瓶体和瓶塞组成，容量瓶上标有各种刻度，如0m1、50ml、100ml、150ml、200m1、250ml等，也标有温度(一般20℃)。

（）(17)容量瓶不能用作物质反应或溶解的容器，热溶液转移到容量瓶后不能马上加冷水稀释，防止爆破

（）(18)配制100m1 0.100mol.L碳酸钠溶液的第一步时用托盘天平准确称量所需碳酸钠固体1.06克。

（）(19)银氨溶液的配制:向洁净的试管里加入少量2％的AgNO3溶液，一边振荡试管，一边逐滴加入2％的稀氨水，至产生的沉淀恰好完全溶解为止。

（）(20)新制氢氧化铜悬浊液的配制:向试管里加入3mL5％NaOH溶液，也加入3mL5％CuS04溶液，振荡后即可。

（）(21)若在一块表面无锈的铁片上滴一大滴含酚酞的食盐水，放置一段时间后可以看到液滴覆盖下面逐渐呈现红色，并慢慢形成褐色的锈斑。

（）(22)沾有油污的铜片可浸入接近沸腾的碳酸钠溶液中去除油污。

（）(23)除去废水中的Fe2+:先调节溶液的PH，再将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为

Fe(OH)3沉淀析出。

（）(24)取5m1 0.1mo1.LKI溶液，再加5m1 0.2mo1/L FeCl3溶液，继续加2mlCCl4。充分振荡。静置后观察到溶液颜色变深。取上层溶液，用KSCN溶液检验到Fe3+，说明这个反应是有限度的。

（）(25)做喷泉实验的胶头滴管要预先吸入少量的水，圆底烧瓶不用干燥。操作时先打开橡皮管上的止水夹，再挤压胶头滴管。

（）(26)在一支洁净的试管中滴加几滴氨水，将湿润的红色石蕊试纸(或PH试纸)粘在试管口，观察试纸颜色的变化情况。

（）(27)淀粉水解及产物检验:在试管中加入少量淀粉，再加入一定量的稀硫酸，在沸水浴中加热一段时间后，将得到的溶液加入到新制的氢氧化铜悬浊液中观察现象。

（）(28)温度对化学平衡的影响的实验:将CoC12溶于浓盐酸中能形成CoC142-(蓝色)，取一支试管，加入少量的氯化钴晶体(CoC12.6H20)。再逐滴加入浓盐酸至晶体完全溶解，然后滴加水至溶液呈粉红色为止。将所得溶液分别置于热水、冰水和室温下观察

（）(29)使用滴定管前应检查是否漏水。

（）(30)滴定管在加入酸碱液前应分别润洗。

（）(31)滴定过程中滴加溶液的速度要快，滴定时不能振荡锥形瓶。

（）(32)滴定时眼睛注视滴定管刻度。

（）(33)反应开始时测定和记录的PH间隔可稍大些，反应终点附近间隔要小。每加一滴溶液测定并记录一次。

（）(34)常见试纸:石蕊试纸、pH试纸、KI淀粉试纸在使用前均需润湿

（）(35)制备硫酸亚铁铵晶体中，将硫酸铵饱和溶液倒入制得的硫酸亚铁溶液中，搅拌，小火加热，在蒸发皿中蒸发浓缩至有大量晶体析出时为止。静置，冷却，即有硫酸亚铁铵晶体析出。抽滤，并用少量酒精洗去晶体表面的附着的水分。

（）(36)在干燥的锥形瓶中加入水杨酸、乙酸酐和浓硫酸，待其溶解后在热水浴中加热，冷却到室温，即有晶体析出。进行减压过滤，用蒸馏水洗涤锥形瓶，直至所有晶体被收集到布氏漏斗中。

（）(37)用饱和的碳酸氢钠溶液溶解阿司匹林粗产品，搅拌到没有CO2产生为止，抽滤

后再用冷水洗涤晶体，即得到阿司匹林。

（）(38)有毒药品(如重铬酸钾、钡盐、铅盐、砷的化合物、汞的化合物，特别是氰化物)不得进入口内或接触伤口。剩余的废液也不能随便倒入下水道，应倒入废液缸或教师指定的容器里

（）(39)金属汞易挥发且有毒，不得把金属汞酒落在桌上或地上。一旦酒落，必须尽可能收集起来，并用硫磺粉盖在酒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞。

（）(40)吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒。吸入硫化氢或一氧化碳气体感到不适时，应立即到室外呼吸新鲜空气。氨气、溴中毒时不可进行人工呼吸，一氧化碳中毒时不可使用兴奋剂。

（）(41)一般的小火用湿布、石棉布或沙子覆盖燃烧特即可。火势大时用泡沫灭火器。电器设备所引起的火灾，只能使用二氧化碳或四氯化碳灭火器灭火，不能使用泡沫灭火器，以免触电。

（）(42)检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液。

（）(43)将CO2和SO2混合气体分别通入BaC12和Ba(N03)2溶液中，最终都有沉淀生

（）(44)在4mL 0.1mol/L的K2Cr207溶液中滴加数滴1mol?L的NaOH溶液，溶液颜色从

橙色变成黄色

（）(45)用干燥洁净的玻璃棒蘸取NaC10溶液，滴到放在表面皿上的试纸上测Ph

（）(46)将SO2通入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，则SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀（）(47)向Zn与稀硫酸反应的溶液中滴加硫酸铜溶液，产生气体的速率加快，说明硫酸铜作该反应的催化剂

（）(48)润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3-5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2-3次

（）(49)银氨溶液不能留存，因久置后会变成氮化银，容易爆炸。某些强氧化剂(如氯酸钾、硝酸钾、高锰酸钾等)或其混合物不能研磨，否则将引起爆炸。

（）(50)在闻气体的气味时，面部应远离容器，应该用手轻轻地在集气瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。