【苏教版】化学选修四：3.3.1《盐类的水解规律及影响因素》课时作业及答案
盐类的水解(选修4)(含答案)
盐类的水解（选修4）一、单选题(共10道，每道10分)1.有关盐类水解的说法中，错误的是( )A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C.盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性D.Na2CO3溶液中，c（Na+）是c（CO32-）的2倍答案：D解题思路：A．盐类的水解是盐电离产生的弱碱阳离子或弱酸酸根离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的过程，破坏了纯水的电离平衡，A正确；B．盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应，它们在水溶液中建立起水解平衡，B正确；C．盐类的水解可能导致溶液中c（H+）≠c（OH-），使溶液呈碱性或酸性，如Na2CO3溶液显碱性，NH4Cl溶液显酸性，盐的水解也可能使溶液显中性，如CH3COONH4溶液，C正确；D．在Na2CO3溶液中，一部分CO32-会水解生成HCO3-，导致c（CO32-）减小，所以c（Na+）是c（CO32-）的2倍多，D错误。
故选D。
试题难度：三颗星知识点：盐类水解的原理2.浓度均相同的①Ba(OH)2②Na2SO3③FeCl3④KCl⑤H2SO4五种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是( )A.①②④③⑤B.⑤③④②①C.⑤④③②①D.③⑤④②①答案：B解题思路：这五种溶液中，酸性溶液：③FeCl3溶液中，Fe3+水解使溶液显酸性，⑤H2SO4为强酸，其水溶液显酸性；中性溶液：④KCl溶液中，不发生水解，溶液显中性；碱性溶液：①Ba(OH)2为强碱，其水溶液显碱性，②Na2SO3溶液中，SO32-水解使溶液显碱性；又因为这五种溶液的浓度相同，而强酸强碱在溶液中能完全电离，一般的水解反应进行得不够彻底，所以pH值由小到大为：⑤③④②①。
故选B。
试题难度：三颗星知识点：盐类的水解规律3.由一价离子组成的四种盐（AC、BD、AD、BC）溶液的浓度均为1mol•L-1，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH7，则( )A.碱性：AOH BOH，酸性：HC HDB.碱性：AOH BOH，酸性：HC HDC.碱性：AOH BOH，酸性：HC HDD.碱性：AOH BOH，酸性：HC HD答案：A解题思路：根据盐类水解的规律“越弱越水解，谁强显谁性”可逐一进行分析：由AC、BD溶液的pH=7，可知AOH与HC，BOH与HD的电离程度相同；由AD溶液的pH7，可知AOH的电离程度大于HD，所以HC的电离程度也大于HD，即HC 的酸性比HD的酸性强，AOH的电离程度大于BOH，即AOH的碱性比BOH的碱性强。
苏教版高中化学选修四高二：3.3.1盐类的水解反应及影响因素.docx
高中化学学习材料唐玲出品专题3 第3单元第1课时一、选择题1．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向右移动的是( )A．H2SO4B．KOHC．Al2(SO4)3D．Ba(NO3)2【解析】加入酸或碱，抑制水的电离；加入能水解的盐，促进水的电离。
【答案】 C2．实验室在配制Fe2(SO4)3水溶液时，先把Fe2(SO4)3晶体溶解在较浓H2SO4中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是( )A．防止硫酸铁分解B．抑制Fe2(SO4)3水解C．提高硫酸铁的溶解度D．提高溶液的pH【解析】在Fe2(SO4)3溶液中存在Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，而用较浓H2SO4溶解Fe2(SO4)3时，c(H ＋)增大可抑制Fe3＋的水解，所以选B。
【答案】 B3．(2008年重庆理综)向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为( )A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大【解析】本题主要考查水解平衡及外界条件对平衡的影响。
CH3COONa在溶液中存在CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－水解平衡，当加入NH4NO3、FeCl3固体时由于这两种盐水解显酸性，使得上述平衡体系中OH－浓度减小，平衡正向移动，使得溶液中CH3COO－浓度减小，而加入Na2SO3固体会因其水解显碱性使OH－浓度增大，平衡逆向移动，造成溶液中CH3COO－浓度增大。
【答案】 A4．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9和10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HXC．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX【解析】强碱弱酸盐水解后溶液呈碱性，若生成的弱酸酸性越强，则水解后溶液的碱性越弱，pH越小。
盐类的水解练习题及答案解析
3-3-1《盐类的水解》课时练双基练习1．下列关于FeCl3水解的说法错误的是()A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸解析：据平衡移动原理分析，增大FeCl3溶液的浓度，Fe3＋水解程度会减弱，但因c(Fe3＋)增大，溶液的酸性会增强；稀释有利于水解；因Fe3＋的水解是吸热的，升高温度后使水解平衡向右移动，使Fe3＋的水解程度增大；Fe3＋水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，要抑制Fe3＋的水解，可向溶液中加入少量盐酸。
答案：C2．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。
某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。
这说明()A．碳酸、酒石酸都不是强酸B．对人而言，酒石酸是营养品C．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感D．酒石酸钠水解显酸性解析：MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠与胃酸反应降低酸性，依据强酸制弱酸的原理，推出碳酸、酒石酸都是弱酸，因此酒石酸钠水解显碱性。
答案：A3．能使电离平衡H2O H＋＋OH－向右移动，且使溶液呈酸性的是() A．向水中加入少量硫酸氢钠固体B．向水中加入少量硫酸铝固体C．向水中加入少量碳酸钠固体D．将水加热到100℃，使水的pH＝6解析：A项，向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液呈酸性，水的电离平衡向左移动；B项，向水中加入少量硫酸铝固体，Al3＋水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈酸性；C项，向水中加入少量碳酸钠固体，CO2－3水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈碱性；D项，将水加热到100℃，使水的pH＝6，水的电离平衡向右移动，但溶液呈中性。
「精品」高中化学课时分层作业17盐类的水解规律和影响因素苏教版选修4
课时分层作业(十七) 盐类的水解规律和影响因素(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是( )C[A项中HCl抑制H2O的电离；B项中26M3＋为Fe3＋，Fe3＋发生水解，促进水的电离；D项中CH3COO－的水解，促进水的电离。
C项中Cl－为强酸HCl的酸根离子，对水的电离无影响。
]2．下列说法中正确的是( )A．HCO－3在水溶液中只电离，不水解B．硝酸钠溶液水解后呈中性C．可溶性的铝盐都能发生水解反应D．可溶性的钠盐都不发生水解反应C[HCO－3既能发生电离又能发生水解，HCO－3H＋＋CO2－3、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，A选项错误；NaNO3不发生水解，B选项错误；弱酸对应的钠盐可发生水解，如：Na2CO3溶液可发生水解反应，所以D选项错误；Al3＋属于弱碱的阳离子，一定能水解。
]3．下列方程式中，属于水解反应的是( )【导学号：73702202】A．HCOOH＋H 2O HCOO－＋H3O＋B．CO 2＋H2O HCO－3＋H＋C．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－D．HS－＋H 2O S2－＋H3O＋C[A、B、D都是电离方程式，只有C是水解。
]4．下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是( )A．Na 2CO3：CO2－3＋H2O2OH－＋CO2↑B．NH 4NO3：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋C．CuSO 4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2↓＋2H＋D．KF：F－＋H2O===HF＋OH－B[由于盐类水解的程度非常微弱，所以水解方程式应该用“”，D错；CO2－3的水解分两步进行，不能合为一步写，也不会产生CO2气体，A错；Cu2＋水解也不会产生Cu(OH)2沉淀，C错。
] 5．将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是( )【导学号：73702203】A．KCl B．Mg(OH)2C．Na2CO3D．MgSO4C[由于碳酸钠的水解：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，会使溶液阴离子数增多，故C中阴离子数最多。
苏教版高中化学选修四课时检测：3-3-1盐类的水解规律及影响因素
第三单元盐类的水解第1课时盐类的水解规律及影响因素(时间：30分钟)考查点一酸、碱、盐对水的电离的影响1．在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是()。
A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离平衡被破坏C．没有能量的变化D．溶液的pH一定变大解析盐类水解促进了水的电离。
答案B2．等物质的量浓度的下列五种溶液，①CH3COOH②(NH4)2CO3③NaHSO4④NaHCO3⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是()。
A．⑤③①④②B．⑤③①②④C．②④③①⑤D．②④①③⑤解析酸碱抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离。
答案 D考查点二盐溶液呈酸碱性的原因3．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是()。
A．NH2D·H2O和D3O＋B．NH3·D2O和HD2O＋C．NH3·HDO和D3O＋D．NH2D·HDO和H2DO＋解析答案 C4．在下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的pH<7的是()。
A.B．HCO3－C．HSO4－ D.解析 A 是Al 3＋，D 是F －。
Al 3＋能结合水电离出的OH －，使水的电离平衡向电离的方向移动，溶液显酸性，符合题意；F －是弱酸根离子，可与H 2O 电离出来的H ＋结合成弱电解质HF ，使水的电离平衡向电离的方向移动，并且使溶液呈碱性；HCO 3－与H 2O 电离出来的H ＋结合为H 2CO 3，使水的电离平衡向电离的方向移动，并且使溶液呈碱性，选项B 、D 均不符合题意；HSO 4－能完全电离，为溶液提供H ＋，使水的电离平衡左移，使溶液呈酸性，选项C 不合题意。
答案 A5．在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 32－＋H 2O HCO 3－＋OH －。
下列说法正确的是( )。
A ．稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小B ．通入CO 2，平衡向正反应方向移动C ．升高温度，c (HCO 3－)c (CO 32－)减小 D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小解析 A 项，稀释时，使平衡正向移动，促进CO 32－的水解；B 项，通入CO 2，消耗OH －，c (OH －)降低，平衡正向移动；C 项，升高温度时，平衡正向移动，c (HCO 3－)增大，c (CO 32－)减小，因此c (HCO 3－)/c (CO 32－)增大；D 项，加入NaOH 固体，溶液中c (OH －)增大，pH 增大。
(苏教版)选修4课时作业：专题3第3单元盐类的水解第1课时(含答案)
1．(2018·浙江宁波柴桥高二月考)室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离的c(OH－)为( )①1.0×10－7mol·L－1②1.0×10－6mol·L－1③1.0×10－2mol·L－1④1.0×10－12mol·L－1A．③ B．③④C．①③ D．④【解析】pH＝12的溶液可能是强碱溶液，则水电离的c(OH－)等于溶液中的c(H＋)，c(H＋)＝1×10－12mol/L；也可能是强碱弱酸盐溶液，则溶液中的c(OH－)全部是由水电离出的，为1×10－2mol·L－1。
【答案】 B2．已知某温度下，K a(HCN)＝6.2×10－10、K a(HF)＝6.8×10－4、K a(CH3COOH)＝1.8×10－5、K a(HNO2)＝6.4×10－6。
物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是( )A．NaCN B．NaFC．CH3COONa D．NaNO2【解析】弱酸酸性越强，对应酸根离子的水解程度越小，其强碱弱酸盐的溶液pH越小，由K a知，HF的酸性较强。
【答案】 B3．为了配制NH＋4的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水④适量的NaOHA．①②B．③C．③④D．④【解析】NH4Cl溶液中存在NH＋4＋H23·H2O＋H＋，为增大NH＋4浓度，应加入酸或NH3·H2O，①加入HCl虽然增大了H＋的浓度，但也增大了Cl－的浓度，不符合题目要求。
【答案】 B4．(2018·浙江宁波柴桥高二月考)下列变化不属于盐类水解反应的是( )①NH3＋H2＋4＋OH－②HCO－3＋H22CO3＋OH－③HCO－3＋H23O＋＋CO2－3④Al3＋＋3HCO－3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑⑤CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O⑥NH＋4＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋A．①③⑤B．②③⑤C．①④⑤D．①③【解析】①③是电离方程式，⑤是酸碱中和的离子方程式。
高二苏教版化学选修4 专题3 第三单元 盐类的水解1 盐类水解及其规律(学案) Word版含解析
【考点精讲】1. 定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
2. 特点3. 规律4. 表示方法——水解离子方程式（1）一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
如Cu2＋＋2H2O Cu（OH）2＋2H＋；NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
（2）多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。
如Na2CO3水解3＋H2O HCO－3＋OH－、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－。
反应的离子方程式为CO2－（3）多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如：Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3＋3H＋。
（4）水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：Al3＋＋3HCO－3===Al（OH）3↓＋3CO2↑。
【典例精析】例题1 下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（）①HCl＋H2O H3O＋＋Cl－②AlCl3＋3H2O===Al（OH）3＋3HCl③Na2CO3＋2H2O H2CO3＋2NaOH3＋H3O＋④碳酸氢钠溶液：HCO－3＋H2O CO2－⑤NH4Cl溶于D2O中：NH＋4＋D2O NH3·D2O＋H＋A. ①②③④B. ①②③C. ②③⑤D. 全部思路导航：①④是电离方程式且①应用“===”；②是水解反应方程式，但应用“”；③的水解方程式错误，应分步进行；⑤应为NH＋4＋D2O NH3·HDO＋D＋。
答案：D例题2 物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是（）A. CaCl2B. CH3COONaC. 氨水D. K2S思路导航：A项中有Ca2＋、Cl－、H2O、H＋、OH－；B项中有CH3COO－、Na＋、H2O、CH3COOH、H＋、OH－；C项中有NH3、NH3·H2O、H2O、H＋、OH－、NH＋4；D项中有K＋、S2－、HS－、H2O、H2S、H＋、OH－。
高中化学 3.3.1 盐类的水解规律及影响因素同步精练 苏教版选修4
3.3.1 盐类的水解规律及影响因素同步精练 苏教版选修41．下列关于盐类水解的过程中正确的说法是( ) A ．盐的电离平衡破坏 B ．水的电离平衡发生移动 C ．溶液的pH 发生改变D ．没有发生中和反应解析：盐类水解的过程中，水的电离平衡被破坏，导致溶液的pH 发生改变，所以正确答案是B 、C 。
答案：BC2．下列各方程式中，属于水解反应的是( ) A ．CO 2＋H 2O H 2CO 3 B ．OH －＋HS－S 2－＋H 2O C ．HS －＋H 2O H 3O ＋＋S 2－D ．S 2－＋H 2OHS －＋OH －解析：此题是对水解和电离方程式书写的考查，看主体离子的电荷数在方程式前后是增加还是减少，若增加，则是电离方程式，若减少，则是水解方程式。
答案：D3．下列离子中不会破坏水的电离平衡的是( ) A ．ClO －B ．Cu 2＋C ．OH －D ．K ＋解析：ClO －、Cu 2＋因水解而促进水的电离，OH －抑制水的电离，因此均破坏水的电离平衡，而K ＋与H 2O 、H ＋、OH －均不反应，因此对水的电离无影响。
答案：D4．由一价离子组成的四种盐：AC 、BD 、AD 、BC 的1 mol/L 的溶液，在室温下前两种溶液的pH ＝7，第三种溶液pH ＞7，最后一种溶液pH ＜7，则( )选项 A B C D 碱性 AOH ＞BOH AOH ＜BOH AOH ＞BOH AOH ＜BOH 酸性HC ＞HDHC ＞HDHC ＜HDHC ＜HD解析：⎩⎪⎨⎪⎧AD pH ＞7⇒根据“谁强显谁性”可知，电离程度： AOH ＞HD AC pH ＝7⇒电离程度：AOH ＝HC⎩⎪⎨⎪⎧BC pH ＜7⇒电离程度：BOH ＜HCBD pH ＝7⇒电离程度：BOH ＝HD综上可知，电离程度：HC ＝AOH ＞HD ＝BOH ， 即酸性：HC ＞HD ，碱性AOH ＞BOH 。
答案：A5．向三份0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为( )A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大解析：NH＋4、Fe3＋水解使溶液呈酸性，对CH3COO－的水解有促进作用，而SO2－3水解对CH3COO－的水解有抑制作用，故在CH3COONa溶液中加入NH4NO3、FeCl3固体时CH3COO－浓度减小，加入Na2SO3固体时CH3COO－浓度增大。
人教高中化学 选修四 3.3.1 盐类的水解知识点总结(含答案)
盐类的水解（一）水解规律简述为：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性1．正盐溶液①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定2．酸式盐①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性③常见酸式盐溶液的酸碱性: 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4（二）影响水解的因素内因：盐的本性.外因：浓度、温度、溶液碱性的变化（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大.（2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大.（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。
（三）盐类水解原理的应用考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。
那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________.考点2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.（1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小①当盐中阴、阳离子等价时[不水解离子] ＞[水解的离子] ＞[水解后呈某性的离子（如H+或OH—）] ＞[显性对应离子如OH—或H+]实例：a:CH3COONa. B:NH4Cl②当盐中阴、阳离子不等价时。
要考虑是否水解，水解分几步，实例Na2CO3:考点3．溶液中各种微粒浓度之间的关系（1）电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零。
（2）物料守恒（原子守恒）：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。
（3）质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中[H+]与其它微粒浓度之间的关系式（由电荷守恒及质子守恒推出）练一练！ 写出0.1mol/L Na 2CO 3溶液中微粒三大守恒关系式。
3-3 课时1 盐类的水解规律
第三单元盐类的水解3-3 课时1 盐类的水解规律知能定位1.理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。
2.能运用盐类水解规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。
情景切入为什么NH4Cl的水溶液会表现酸性呢？自主研习一、盐溶液的酸碱性1.盐的分类（按生成盐的酸、碱的强弱划分）盐强酸强碱盐，如NaCl、KNO3强酸弱碱盐：如NH4Cl、Al2(SO4) 3弱酸强碱盐，如Na2CO3、CH3COONa弱酸弱碱盐，如NH4HCO3、CH3COONH42.3.盐溶液呈现不同酸碱性的原因（1）NaCl溶液H2O H++OH- NaCl==Cl-+Na+解释：溶液中不生成弱电解质，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H+)=c(OH-)，呈中性。
（2）NH4Cl溶液二、盐类的水解反应1.概念在溶液中，由盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
2.特征（1）一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。
（2）盐类水解反应是中和反应的逆反应：盐类水解是吸热反应。
3.实质在水溶液中盐电离出来的离子（弱碱的阳离子或弱酸的阴离子）结合水电离出的OH -或H+，促进了水的电离，导致溶液中c(H+)和c(OH-)发生变化，从而使溶液显示不同的酸、碱性。
4.表示方法（1）用化学方程式表示：盐+水酸+碱。
如AlCl3的水解：AlCl3+3H2O Al(OH) 3+3HCl(2)用离子方程式表示：盐的离子+水酸（或碱）+OH-(或H+)。
如AlCl3的水解：课堂师生互动知识点1 盐溶液酸碱性的判断1.正盐判断盐类能否水解及水解后溶液的酸碱性要看组成盐的离子所对应的酸或碱的相对强弱，其水解的规律是：2.酸式盐多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，其盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小：（1）若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。
如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液呈碱性。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课时作业(十四)
(30分钟 50分)
一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)
1.(唐山高二检测)常温时，纯水中由水电离的c(H+)＝a mol·L-1，pH ＝1的盐酸中由水电离的c(H+)＝b mol·L-1，0.1 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的氨水等体积混合后，由水电离的c(H+)＝c mol·L-1，则a、b、c的关系正确的是 ( )
A.a＞b＝c
B.c＞a＞b
C.c＞b＞a
D.b＞c＞a
2.(双选)下列说法正确的是( )
A.HCO3-在水溶液中只电离，不水解
B.硝酸钠溶液水解之后呈中性
C.可溶性的铝盐都能发生水解反应
D.可溶性的钾盐也可能发生水解反应
3.(佛山高二检测)下列离子方程式书写正确的是( )
A.碳酸的电离：H
2H＋＋CO32-
B.将金属钠加入水中：
2Na＋2H2O====2Na＋＋2OH－＋H2↑
C.硫化钠水解：S2-＋2H2O====H2S↑＋2OH－
D.向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al3＋＋3OH－Al(OH)
3↓4.(长沙高二检测)25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断正确的是( )
A.后者仅存在水解平衡，不存在电离平衡
B.两溶液中存在的粒子种类相同
C.c(OH－)前者大于后者
D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)前者增大后者减小
5.(聊城高二检测)25 ℃时，1 mol·L-1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH4+)分别为a、b、c(单位为 mol·L-1)，下列判断正确的是( )
A.a＝b＝c
B.a>b>c
C.a>c>b
D.c>a>b
6.(大连高二检测)将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3-、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是( )
A.①③⑤⑦⑧
B.②④⑦
C.①⑥
D.②④⑥⑧
二、非选择题(本题包括2小题，共20分)
7.(8分)常温下，0.1 mol·L-1的下列五种溶液，其pH由大到小的排列顺序为_____。
①NaHCO3②NaClO ③NH4Cl ④NaCl ⑤CH3COONa
8.(12分)在氯化铁溶液中存在下列平衡：
FeCl 3+3H2O Fe(OH)3+3HCl ΔH＞0
(1)将饱和FeCl3溶液，滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体。
向这种液体中加入稀硫酸产生的现象为_________。
(2)不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是
____________。
(3)在配制FeCl3溶液时，为防止产生浑浊，应
______________________。
答案解析
1.【解析】选B。
盐酸中HCl电离出的H+抑制H2O的电离，所以b ＜a；而盐酸和氨水等体积、等物质的量浓度混合，二者恰好完全反应生成NH4Cl，NH4+发生水解促进了H2O的电离，所以c＞a，因此c＞a＞b，故选B。
2.【解析】选C、D。
HCO3-在水溶液中既可水解，又可电离；NaNO3为强酸强碱盐，不水解；Al3+为弱碱阳离子，可溶性铝盐一定能发生水解；钾盐中K+不水解，但阴离子可能水解，如K2CO3。
3.【解析】选B。
A项为H 2CO3H＋＋HCO3－，HCO3－H＋＋CO32－，C项为多元弱酸强碱盐水解的离子方程式，应分步书写：S2－＋H 2O HS－＋OH－，HS－＋H2O H2S＋OH－；D项由于加入过量烧碱，应生成NaAlO2，Al3++4OH-====
AlO2-+2H2O。
4.【解析】选B。
Na2CO3溶液中也存在水的电离平衡，A错误。
两溶液中都存在Na+、HCO3-、CO32-、H+、OH－，B符合题意。
HCO3－水解性比CO32-弱，C错误。
两溶液中c(CO32-)均增大，D错误。
5.【解析】选D。
Cl-不影响NH4+水解，CH3COO-能促进NH4+水解，H+能抑制NH4+水解，故D项正确。
6.【解析】选B。
H＋、OH－抑制水的电离，Al3＋、S2－、NH4＋能发生水解而促进水的电离，Cl-、K＋、NO3－对水的电离无影响。
【互动探究】
(1)能够促进水的电离的有哪些离子？
提示：盐的水解能够促进水的电离，所以弱酸根或者弱碱阳离子都能够促进水的电离，如Al3＋、S2－、NH4＋。
(2)哪些物质能够抑制水的电离？
提示：酸、碱能够提供大量的氢离子或者氢氧根离子，所以抑制水的电离，如HCl、NaOH。
7.【解析】是先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序。
主要规律有：①pH的一般顺序是：二元强碱＞一元强碱＞弱碱＞强碱弱酸盐＞中性溶液＞强酸弱碱盐＞弱酸＞一元强酸＞二元强酸。
②盐对应的酸(碱)越弱，则水解程度越大，碱(酸)性越强。
注意H2CO3对应的盐是NaHCO3，HCO3-作为酸对应的盐是Na2CO3。
答案：②＞①＞⑤＞④＞③
8.【解析】(1)将FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，得到Fe(OH)3胶体，加入稀硫酸则胶体聚沉而得到红褐色沉淀，当H2SO4过量时沉淀又溶解生成黄色溶液。
(2)加热可促进盐类水解，由于HCl挥发，可使水解进行彻底，得到Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3受热分解，最终产物为Fe2O3。
(3)为防止FeCl3水解，应加入浓盐酸抑制FeCl3水解。
答案：(1)先生成红褐色沉淀，又逐渐溶解生成黄色溶液
(2)Fe2O3(3)加入少许浓盐酸。