【化学】中考化学初中化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)

5．30℃时，取甲、乙、丙中的两种固体各 1g 分别放进盛有 10g 水的两支试管中，充分振 荡后的溶解情况如图。下列说法正确的是
A．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B．加入试管 1 的固体是丙
C．向烧杯中加入 NH4NO3 固体后，试管 2 中一定有晶体析出 D．将 30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至 20℃，所得溶液中溶质的质量分数的
【化学】中考化学初中化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案) 一、选择题
1．右图是 NaCl、MgSO4 的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）
A．只有在 t1℃时，NaCl 和 MgSO4 的溶解度才相等 B．t1℃～t3℃，MgSO4 的溶解度随温度升高而增大 C．在 t2℃时，MgSO4 饱和溶液的溶质质量分数最大 D．把 MgSO4 饱和溶液的温度从 t3℃降至 t2℃时，有晶体析出 【答案】C 【解析】 根据两物质的溶解度曲线不难看出，两物质的溶解度曲线有两个交点，即 t1℃和 t2℃时， 两物质的溶解度相等，故 A 错误；由硫酸镁的溶解度曲线可知，在 t1℃～t3℃时，硫酸镁 的溶解度先随温度的升高而增大，后随温度的升高而减小，故 B 错误；在 t2℃时，由于硫 酸镁的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以硫酸镁饱和溶液中溶质的质量分数大，故 C 正 确；由于在 t2﹣t3℃，硫酸镁的溶解度随温度的降低而增大，因此把 MgSO4 饱和溶液的温 度从 t3℃降至 t2℃时，溶液会由饱和溶液变成不饱和溶液，而不会有晶体析出，故 D 错 误。
【解析】A、t2℃时，乙物质的溶解度等于 20g，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为 ×100%≈16.7%，错误；B、t1℃时，甲、乙的饱和溶液升温至 t2℃时，甲物质的溶解度增 大，不会析出晶体，乙物质的溶解度减小，会析出固体，错误；C、t2℃时，N 点在溶解度 曲线的下方，所以对应的甲的溶液不饱和溶液，正确；D、甲物质的溶解度随温度的升高 而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以 t2℃的甲、乙饱和溶液降温至 t1℃ 时，甲物质降温后析出晶体，仍然饱和，质量分数用 t1℃时溶解度计算即可；乙物质降温 后变为不饱和，所以溶质质量分数不变，所以乙物质的质量分数按照 t2℃时乙物质的溶解 度计算，所以只要比较出 t1℃时甲物质溶解度与 t2℃时乙物质的溶解度的大小即可，可知 甲＞乙，错误。故选 C。 点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质 的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量 分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸 发结晶的方法达到提纯物质的目的。
s
点睛：一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数=
×100%。
100g s
4．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是( ) ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; ②用量筒量取水时仰视读数; ③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 【答案】A 【解析】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的 氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；②用量筒量取水时仰视读数，导致读数偏小，而量 筒中水的体积偏大，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；③往烧杯中加 水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；④溶液 具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变，错误。 故选 A。
【答案】B 【解析】饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的 饱和溶液，反之为不饱和溶液。判断溶液是否饱和的方法是：向溶液中在加入少量同种溶 质，搅拌，如能继续溶解，原溶液是不饱和溶液；如不能溶解，原溶液为饱和溶液。A. 温 度不变时，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数都变小；B. 温度不变时，向该溶液中 加入少量 KNO3 晶体，晶体不再溶解，可证明原溶液是饱和溶液；C. 取少量该溶液，升温 后无 KNO3 晶体析出，可能是升温时物质的溶解度变大，使溶液由饱和溶液变成不饱和溶 液；D. 取少量该溶液，降温到 10℃时，有 KNO3 晶体析出，是因为降温时，物质的溶解度 变小。选 B
30g ×100%=23.1%，故 C 错误； 130g
D、t3℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以 t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶 液分别升温至 t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙的质量，故 D 正确。 点睛： 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解 性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的 大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶 的方法达到提纯物质的目的。
7．下表是 NaCl、KNO3 在不同温度时的溶解度：
温度／℃
10
20
30
NaCl 溶解度／ｇ
KNO3
35.8 20.9
36.0 31.6
36.3 45.8
40 36.6 63.9
50 37.0 85.5
60 37.3 110
据此数据，判断下列说法错误的是 （ ） A．KNO3 和 NaCl 的溶解度相等的温度范围在 20℃～30℃ B．在 20℃时，NaCl 和 KNO3 固体各 34g 分别加入两只各盛有 100g 水的烧杯中，均不能形 成饱和溶液 C．在 60℃时，KNO3 的饱和溶液 105g 中含有溶质的质量为 55g D．从含有少量 NaCl 的 KN03 饱和溶液中得到较多的 KNO3 晶体，通常可采用冷却热饱和溶液 的方法 【答案】B 【解析】 分析图表，KNO3 和 NaCl 的溶解度曲线在 20℃～30℃温度范围内相交； B、根据 20℃时 NaCl 和 KNO3 的溶解度及溶解度的定义分析解答； C、依据 60℃时 KNO3 的溶解度是 110g 分析解答； D、根据 NaCl 和 KNO3 的溶解度随温度的变化趋势分析提纯硝酸钾的方法。 解：A、分析图表，KNO3 和 NaCl 的溶解度曲线在 20℃～30℃温度范围内有相同的时候，所 以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交，正确； B、在 20℃时，NaCl 的溶解度是 36.0g，KNO3 的溶解度是 31.6g；所以分别将两种物质 34g 加入两只各盛有 100g 水的烧杯中，可形成氯化钠的不饱和溶液，硝酸钾的饱和溶液，故错 误； C、60℃时 KNO3 的溶解度是 110g，相当于 210g 溶液最多溶解硝酸钾 110g；则 105g 饱和溶 液溶液含有硝酸钾 55g，正确； D、根据图表可知：氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小，硝酸钾的溶解度随温度的升高 而逐渐增大，且变化较大；所以从含有少量氯化钠的硝酸钾饱和溶液中得到较多的硝酸钾 晶体，可以采取冷却热饱和溶液的方法，正确。 故选 B。
点睛：重点是抓住溶解度的实质进行分析，结合图表பைடு நூலகம்提供的信息即可解决。
8．甲、乙两种不含结晶水的固体的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是
A．t3℃时，甲的饱和溶液溶质与溶液的质量比为 1：2 B．t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 C．t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数都为 30% D．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至 t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量 大于乙的质量 【答案】D 【解析】A、t3℃时，甲物质的溶解度是 50g，所以甲的饱和溶液溶质与溶液的质量比为 1：3，故 A 错误； B、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，故 B 错误； C、t2℃时，甲、乙物质的溶解度是 30g，所以甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为
小，丙溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数与降温前相等；饱和
溶解度
溶液中溶质质量分数=
×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，20℃时
溶解度 100g
乙的溶解度大于甲的溶解度大于 30℃时丙的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数的大小 关系是乙＞甲＞丙，故 D 错误；故选 B。
6．面：对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液； 曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如 果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种 方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。
3．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 B．由 t2℃降温到 t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多 C．t2℃时，将 40g 甲物质加入 50g 水中，充分溶解后溶液的质量为 90g D．t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多 【答案】A 【解析】
10．如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．t2℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为 20% B．把 t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至 t2 ℃，均有晶体析出 C．M 点对应的甲溶液，是 t2℃时甲的不饱和溶液 D．把 t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至 t1℃，此时溶液中溶质的质量分数相等。 【答案】C
大小关系是乙＞甲=丙
【答案】B
【解析】A．比较物质的溶解度大小须确定温度，故 A 错误；B．30℃时三种物质只有丙的
溶解度小于 10g，即 100g 水中溶解溶质的质量小于 10g，则 10g 水中溶解溶质的质量小于
1g，所以 30℃时，取其中两种固体各 1g 分别放进盛有 10g 水的两支试管中，充分振荡后
点睛：证明溶液是否饱和的关键是清楚饱和溶液与不饱和溶液是的区别。
2．配制一定浓度的氯化钠溶液，会导致溶液中溶质质量分数偏大的是 A．用量筒量取水时仰视读数 B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C．用托盘天平称量氯化钠时，放砝码的托盘上忘了放纸 D．将水倒入烧杯时，有少量水溅出 【答案】D 【解析】 A. 用量筒量取水时仰视读数，量取实际水的体积偏大，故溶液中溶质的质量分数偏小，错 误； B. 配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗相当于溶剂水的体积偏大，故溶液中溶质的质量分数 偏小，错误； C. 用托盘天平称量氯化钠时，放砝码的托盘上忘了放纸相当于称量氯化钠的质量偏小，故 配得的溶液中溶质的质量分数偏小，错误； D. 将水倒入烧杯时，有少量水溅出，相当于溶液中水的体积偏小，故溶液中溶质的质量分 数偏大，正确。故选 D。