2018-2018学年第二节《元素周期律》课时2课件
合集下载
元素周期律完整课件
原子序数
11
12
13
14
15
16
17
18
元素符号
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
单质和水(或酸）反应情况
冷水剧烈
热水较快 盐酸剧烈
盐酸较快
高温
磷蒸气与H2能反应
须加热
光照或点燃爆炸化合
NaOH 强碱
Mg(OH)2 中强碱
Al(OH)3
两性氢 氧化物
H4SiO4 弱酸
H3PO4 中强酸
H2SO4 强酸
HClO4 最强酸
添加标题
添加标题
用的是小黑点的疏密来代表电子在核外空间单位体积内出现机会的多少.
添加标题
添加标题
电子在核外空间一定范围内出现,好像带负电荷的云雾笼罩在原子核周围,人们形象地称它为电子云.
添加标题
原子的构成、原子核的构成是怎样的?
原子 原子核 核外电子 质子 中子 { { 图 1-7 电子层模型示意图
PART ONE
练习
画出 37Rb 、 34Se 和 53I 的原子结构示意图
画出含有10个电子的原子或离子的结构示意图
（有O2-，F-，Ne，Na+ ， Mg2+ 等）
电子排布 ：2,8.18,8,1
2,8,18,6
2,8,18,18,7
Na
+11 2 8 1
元素符号
以第三周期元 素为例讨论!
【回顾】
取两段镁带， 用砂纸磨去表 面的氧化膜, 放入两支试管 中。分别向试 管中加入2mL 水,并滴入酚 酞溶液。将其 中一支试管加 热至水沸腾。 对比观察现 象。
《元素周期律》ppt人教
•
4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
•Leabharlann 5.根据场景来梳理。一般一个场景可 以梳理 为一个 情节。 小说中 的场景 就是不 同时间 人物活 动的场 所。
•
6.根据线索来梳理。抓住线索是把握 小说故 事发展 的关键 。线索 有单线 和双线 两种。 双线一 般分明 线和暗 线。高 考考查 的小说 往往较 简单,线 索也一 般是单 线式。
这种说法是否准确?
【学习目标】
1、了解元素原子的核外电子排布。 2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的 周期性变化规律。 3、微粒半径及大小的比较。
【重点难点】
元素化合价，原子半径随原子序数的递增的 变化规律，原子及微粒半径大小比较
【学法指导】
1、在分析1～20号元素原子核外电子排 布的基础上，通过讨论认识核外电子排布 规律。
如 O2＞- F-＞Na+＞Mg2＞+ Al3+， S2-＞ Cl- ＞K+＞Ca2+
(3) 同一种元素的微粒看核外电子数。核外电子数越多，
微粒半径越大。 如：r(Cl-)＞r(Cl)
2、下列各组微粒半径大小比较中，不正确的（ AB） A. r(K+) > r(K) B. r(Mg2+) > r(Na+) > r(F-) C. r(Na+) > r(Mg2+) > r(Al3+) A. D. R(Cl -) > r(F-) > r(F)
主要化合价：正价+1→+7 ，负价：-4 →-1→0
常见元素化合价的一般规律 ①1~20号元素中，除了O、F外，
2017-2018学年人教版必修2 第一章 第二节 第二课时 元素周期律 课件(38张)
第二节
元素周期律
第二课时 元素周期律
[课标要求] 1．了解元素的原子结构和元素性质的周期性变化。 2．理解元素周期律的内容和实质。
1．同一周期自左向右，元素的原子半径逐渐减小，元素的最高正 价从＋1 到＋7(第二周期为＋5)， 负化合价由－4 到－1(稀有气 体元素除外)。 2．同一周期自左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增 强； 元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱， 酸性逐渐 增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强。 3．同一主族自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减 弱； 元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强， 酸性逐渐 减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱。 4．元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期 性变化。
ⅦA 族之间的变化规律，不包括稀有气体元素的原子半径。 (3)对于主族元素， 元素的最高正化合价和主族序数相同 (F、O 除外)，同一周期，自左到右，最高正价由＋1→＋7， 负价由－4→－1。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)同周期，随着核电荷数的增大，最外层电子数逐渐增多 (√ ) (2)最外层电子数越多，原子半径越小 (3)11～17 号元素的原子半径逐渐增大 (4)原子半径 r(Al)>r(Na)>r(N) (×) ( ×) (× )
期元素，随着原子序数的递增，非金属性逐渐增强，故非金 属 性 ： Si<P<S<Cl ， 所 以 它 们 氢 化 物 的 稳 定 性 顺 序 为 SiH4<PH3<H2S<HCl。
3．请从原子结构变化的角度解释，同周期元素随着原 子序数的递增，金属性减弱、非金属性增强的原因。
提示：因同周期元素原子的电子层数相同，但原子序数依 次增大，核电荷数依次增多，原子核对最外层电子的吸引能力 依次增强，原子失电子能力依次减弱，得电子能力依次增强， 即元素的金属性依次减弱，非金属性依次增强。
元素周期律
第二课时 元素周期律
[课标要求] 1．了解元素的原子结构和元素性质的周期性变化。 2．理解元素周期律的内容和实质。
1．同一周期自左向右，元素的原子半径逐渐减小，元素的最高正 价从＋1 到＋7(第二周期为＋5)， 负化合价由－4 到－1(稀有气 体元素除外)。 2．同一周期自左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增 强； 元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱， 酸性逐渐 增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强。 3．同一主族自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减 弱； 元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强， 酸性逐渐 减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱。 4．元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期 性变化。
ⅦA 族之间的变化规律，不包括稀有气体元素的原子半径。 (3)对于主族元素， 元素的最高正化合价和主族序数相同 (F、O 除外)，同一周期，自左到右，最高正价由＋1→＋7， 负价由－4→－1。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)同周期，随着核电荷数的增大，最外层电子数逐渐增多 (√ ) (2)最外层电子数越多，原子半径越小 (3)11～17 号元素的原子半径逐渐增大 (4)原子半径 r(Al)>r(Na)>r(N) (×) ( ×) (× )
期元素，随着原子序数的递增，非金属性逐渐增强，故非金 属 性 ： Si<P<S<Cl ， 所 以 它 们 氢 化 物 的 稳 定 性 顺 序 为 SiH4<PH3<H2S<HCl。
3．请从原子结构变化的角度解释，同周期元素随着原 子序数的递增，金属性减弱、非金属性增强的原因。
提示：因同周期元素原子的电子层数相同，但原子序数依 次增大，核电荷数依次增多，原子核对最外层电子的吸引能力 依次增强，原子失电子能力依次减弱，得电子能力依次增强， 即元素的金属性依次减弱，非金属性依次增强。
元素周期律课件(第二课时
电负性与元素性质的关系
电负性的大小可以反映元素在化学反应中的行为。电负性越大，元素越容易吸引 电子，形成负离子；电负性越小，元素越容易失去电子，形成正离子。因此，电 负性可以用来预测元素的化合价和化学键类型。
PART 03
元素周期律的具体表现
REPORTING
WENKU DESIGN
同一周期内元素性质的递变规律
强化实验教学
实验教学是培养学生化学素养和能力的重要途径，未来化 学教育将更加注重实验教学的质量和效果，提高学生的实 践能力和创新能力。
引入新技术和新方法
随着新技术和新方法的不断涌现，未来化学教育将更加注 重引入新技术和新方法，如虚拟现实、增强现实等，提高 学生的学习兴趣和效果。
THANKS
感谢观看
料等方面也有重要意义。
PART 02
元素周期律的基本原理
REPORTING
WENKU DESIGN
原子序数与元素性质的关系
原子序数定义
原子序数是指元素在周期表中的序号，它与原子核中的质子 数相等。
原子序数与元素性质的关系
随着原子序数的增加，元素的性质呈现周期性变化。这种周 期性变化是由于电子排布的周期性变化所引起的。
组成。
元素在周期表中的序号， 等于其核内质子数。
元素周期表的意义
01
02
03
04
揭示了元素之间的内在联系和 规律，为化学研究提供了重要
的工具。
预测了新元素的性质，为新元 素的发现和研究提供了指导。
促进了化学学科的发展，为材 料科学、生命科学等相关领域
的研究提供了基础。
在生产实践中，元素周期表对 于指导工农业生产、合成新材
原子半径逐渐减小：随着原子序数的增加，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致原子 半径逐渐减小。
电负性的大小可以反映元素在化学反应中的行为。电负性越大，元素越容易吸引 电子，形成负离子；电负性越小，元素越容易失去电子，形成正离子。因此，电 负性可以用来预测元素的化合价和化学键类型。
PART 03
元素周期律的具体表现
REPORTING
WENKU DESIGN
同一周期内元素性质的递变规律
强化实验教学
实验教学是培养学生化学素养和能力的重要途径，未来化 学教育将更加注重实验教学的质量和效果，提高学生的实 践能力和创新能力。
引入新技术和新方法
随着新技术和新方法的不断涌现，未来化学教育将更加注 重引入新技术和新方法，如虚拟现实、增强现实等，提高 学生的学习兴趣和效果。
THANKS
感谢观看
料等方面也有重要意义。
PART 02
元素周期律的基本原理
REPORTING
WENKU DESIGN
原子序数与元素性质的关系
原子序数定义
原子序数是指元素在周期表中的序号，它与原子核中的质子 数相等。
原子序数与元素性质的关系
随着原子序数的增加，元素的性质呈现周期性变化。这种周 期性变化是由于电子排布的周期性变化所引起的。
组成。
元素在周期表中的序号， 等于其核内质子数。
元素周期表的意义
01
02
03
04
揭示了元素之间的内在联系和 规律，为化学研究提供了重要
的工具。
预测了新元素的性质，为新元 素的发现和研究提供了指导。
促进了化学学科的发展，为材 料科学、生命科学等相关领域
的研究提供了基础。
在生产实践中，元素周期表对 于指导工农业生产、合成新材
原子半径逐渐减小：随着原子序数的增加，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致原子 半径逐渐减小。
元素周期律完美课件2
电荷关系：原子核带的电量跟核外电子的电
量相等而电性相反，即：
核电荷数=核内质子数=核外电子数
质量关系：原子的质量主要集中在原子核上
（原子核的密度极高），即原子的质量主要由 质子和中子的质量决定；
原子的质量所有质子的质量+所有中子的质量
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
3、质量数（A）：
如果忽略电子的质量，将原子核内所有质 子和中子的相对质量区近似整数值加起来，所 得的数值。用符号A表示。即：
质子数<核外电子数 质子数-电荷数=核外电子数
New！
一、原子核外排布 1、核外电子运动的特点： ⑴电子的质量极微小（9.10910-31kg）； ⑵电子绕核运动是在原子这样极其微小的
空间（原子的直径约10-10m）中进行； ⑶电子绕核作高速运动（运动的速度接近
光速，约为108m/s）
因此，电子绕核运动没有确定的轨道，不能 精确测定或计算电子在任一时刻所在的位置，也 不能描绘出其运动轨迹，
1、核外电子排布是由离核距 离最近、能量最低的电子层排 起，依次第二层、第三层 ‥‥‥
2、每个电子层均有一定的电 子最大容纳量。
第一层 第二层 最外层
2
8
8
祝同学们学习进步 再见
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。 2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。 3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。 、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。 5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
人教版化学必修二第二章第二节元素周期律 第二课时优秀课件PPT
2、下列说法能证明钾元素比镁元素金
属性强的是（ AB ）
A. 金属钾与冷水剧烈反应，镁与冷 水几乎没有现象。
B.KOH的碱性比Mg（OH)2强 C.金属钾与MgCl2的水溶液反应可置换
出金属镁
D. 在化学反应中，钾失去1个电子， 镁失去2个电子
3、下列说法能够证明氯元素的非金
属性比硫元素强的是（ CD ）
原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18
元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar
单质和水 (或酸）反
应情况
冷水 剧烈
热水 较快
盐酸 剧烈
盐酸较 快
稀
非金属单质 与氢气反应
高温
磷蒸气 与H2 能反应
光照或 加热 点燃爆
炸化合
有 气 体
最高价氧化 物对应水化
NaOHMg(OH)A2 l(OH)3 强碱 中强碱 两性
①非金属与H2化合越容易，非金属性 越强； ②气态氢化物越稳定, 非金属性越强； ③非金属的最高价氧化物对应的水化 物（含氧酸）酸性越强，非金属性越 强。 ④非金属与某些盐溶液的置换反应。
2、Na、Mg、Al金属性的比较 实验1：Na与Mg与水反应 实验2：Mg与Al与盐酸反应
实验一：Na、Mg与水的反应
反应物
现象
方程式
钠浮于水面,形成光亮
Na、水、 小球,四处游走,有气体 2Na + 2H2O ═
酚酞
产生,并发出嗞嗞的声 2NaOH + H2↑ 音,滴入酚酞,溶液变红
Mg、水、 酚酞
前：无明显现象加热 加热后：大量气泡红
色明显
△
Mg + 2H2O ═
Mg(OH)2 + H2↑ (缓慢)
元素周期律优秀课件2
下列各组化合物中的性质比较，不正确的是 （D ）
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．稳定性：HCI＞H2S＞PH3 C．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 D．还原性：F -- ＞ CI -- ＞ 9、10
教学反思
• 根据教学大纲的安排，元素周期律这一节课只安排一课时。但由 于本节课的知识点比较多，而且安排有“活动与探究”，学生分 组实验所需的时间较多，考虑到课程的实际情况及学生的实际水 平，特将本节课改为两个课时，第一课时让学生了解随着元素原 子序数的递增，元素原子的最外层电子和元素的原子半径呈现周 期性的变化。并让学生了解元素的金属性和非金属性强弱的判别 依据，同时完成“活动和探究”。第二课时先让学生对上 课时 所做的实验进行归纳，判别钠、镁、铝的金属性的强弱，再让学 生通过表1-4归纳出硅、磷、硫、氯的非金属性的变化情况，通 过表1-5让学生归纳出11-17号元素的金属性和非金属性的递变规 律，最后归纳出元素周期律。从课堂的情况来看，这样的安排是 比较合理的，有充分的时间让学生进行活动和思考，而且学生能 通过交流、讨论、实验探究等方法对知识点进行归纳。由于两个 课时的时间比较充裕，因此在第二课时可安排一些习题，让学生 对这两个课时所学的知识进行运用、巩固。
镁
铝
镁、铝和盐酸的反应
镁、铝和盐酸的反应
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 金属性 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 Mg > Al
原子序数
11
元素符号
Na
单质与水(或 冷水 酸)反应情况 剧烈
氢氧化物 碱性强弱
NaOH 强碱
12
13
Mg
Al
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．稳定性：HCI＞H2S＞PH3 C．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 D．还原性：F -- ＞ CI -- ＞ 9、10
教学反思
• 根据教学大纲的安排，元素周期律这一节课只安排一课时。但由 于本节课的知识点比较多，而且安排有“活动与探究”，学生分 组实验所需的时间较多，考虑到课程的实际情况及学生的实际水 平，特将本节课改为两个课时，第一课时让学生了解随着元素原 子序数的递增，元素原子的最外层电子和元素的原子半径呈现周 期性的变化。并让学生了解元素的金属性和非金属性强弱的判别 依据，同时完成“活动和探究”。第二课时先让学生对上 课时 所做的实验进行归纳，判别钠、镁、铝的金属性的强弱，再让学 生通过表1-4归纳出硅、磷、硫、氯的非金属性的变化情况，通 过表1-5让学生归纳出11-17号元素的金属性和非金属性的递变规 律，最后归纳出元素周期律。从课堂的情况来看，这样的安排是 比较合理的，有充分的时间让学生进行活动和思考，而且学生能 通过交流、讨论、实验探究等方法对知识点进行归纳。由于两个 课时的时间比较充裕，因此在第二课时可安排一些习题，让学生 对这两个课时所学的知识进行运用、巩固。
镁
铝
镁、铝和盐酸的反应
镁、铝和盐酸的反应
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 金属性 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 Mg > Al
原子序数
11
元素符号
Na
单质与水(或 冷水 酸)反应情况 剧烈
氢氧化物 碱性强弱
NaOH 强碱
12
13
Mg
Al
精选 《元素周期律》精品完整教学课件PPT
• r(Li)<r(Na)<r(K)<r (Rb)<r(Cs)
• 不是同周期也不是 同主族的元素原子 可借助某种原子参 照比较。
• r(K)>r(Na)， r(Na)>r(Al)，则 r(K)>r(Al)
同主族
其他
元素周期律
原子半径
比较以下离子半径大小 1 rC－ rC，rFe rFe2＋ rFe3＋ 2 rO2－ rF－ rNa＋ rMg2＋ rA3＋ 3ri＋ rNa＋ r＋ rRb＋ rC＋，rO2－ r2－ re2－ rTe2－ 4 r＋ rNa＋ rMg2＋ 总结离子半径大小判断的方法
第一章 第二节 第2课时 元素周期律
旧知回忆
元素周期律
1含义：元素的性质随原子的核电荷数递增发生周期性递变，这一规律叫做元 素周期律。
2实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然 结果。
元素周期律 原子半径
核电荷数越大，核对电子的吸引作 用也就越大，将使原子的半径减小。
取 原子半径 决
➢ 同周期〔稀有气体元素除外〕，自左向右 ，元素的电负性逐渐增大，元素的非金属 性逐渐增强、金属性逐渐减弱
➢ 同主族，自上而下，元素的电负性逐渐减 小，元素的金属性逐渐增强、非金属性逐 渐减弱。
元素周期律
电负性 电负性应用
➢ 判断元素的金属性和非金属性及其强弱 ➢ ①金属的电负性一般小于18，非金属的电负性一般大于18，而位于非金属三角区
元素周期律 电离能 第一电离能 ➢ 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量， ➢ I1表示。
逐级电离能
➢ ＋1价气态正离子失去一个电子，形成＋2价气态正离子所需要的 最低能量叫第二电离能，用I2表示；依次类推。
• 不是同周期也不是 同主族的元素原子 可借助某种原子参 照比较。
• r(K)>r(Na)， r(Na)>r(Al)，则 r(K)>r(Al)
同主族
其他
元素周期律
原子半径
比较以下离子半径大小 1 rC－ rC，rFe rFe2＋ rFe3＋ 2 rO2－ rF－ rNa＋ rMg2＋ rA3＋ 3ri＋ rNa＋ r＋ rRb＋ rC＋，rO2－ r2－ re2－ rTe2－ 4 r＋ rNa＋ rMg2＋ 总结离子半径大小判断的方法
第一章 第二节 第2课时 元素周期律
旧知回忆
元素周期律
1含义：元素的性质随原子的核电荷数递增发生周期性递变，这一规律叫做元 素周期律。
2实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然 结果。
元素周期律 原子半径
核电荷数越大，核对电子的吸引作 用也就越大，将使原子的半径减小。
取 原子半径 决
➢ 同周期〔稀有气体元素除外〕，自左向右 ，元素的电负性逐渐增大，元素的非金属 性逐渐增强、金属性逐渐减弱
➢ 同主族，自上而下，元素的电负性逐渐减 小，元素的金属性逐渐增强、非金属性逐 渐减弱。
元素周期律
电负性 电负性应用
➢ 判断元素的金属性和非金属性及其强弱 ➢ ①金属的电负性一般小于18，非金属的电负性一般大于18，而位于非金属三角区
元素周期律 电离能 第一电离能 ➢ 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量， ➢ I1表示。
逐级电离能
➢ ＋1价气态正离子失去一个电子，形成＋2价气态正离子所需要的 最低能量叫第二电离能，用I2表示；依次类推。
元素周期律上课课件pptx
任务一、探寻短周期元素原子结构-性质变化规律
请同学们思考下列问题并回答： 问题1：为什么同周期元素的原子半径会随着原子序数的递增而逐渐减小呢？
电子层数 相同 核电荷数 增大 核外电子数 增多
原子半径减小 原子半径增大
一般，核电荷数对半径的影响 大于核外电子数
问题2：电子层数多的元素原子半径一定大于电子层数少的元素吗？
增多 原子半径
增大
原子核 对最外 层电子 的引力 减弱
失电子 能力增强 得电子 能力减弱
金属性 增强 非金属性 减弱
最外层电子数
任务一、探寻短周期元素原子结构-性质变化规律 活动1： 探究1-18号元素原子核外电子排布的变化规律
周期序号 原子序数 电子层数 最外层电子数
结论
第一周期
1→2
1
第二周期
非金属性：Si＜P＜S＜Cl
结论
Na Mg Al
Si
P
S
Cl
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
同周期元素性质递变规律 同一周期从左到右，元素金属性逐渐_减__弱__，非金属性逐渐_增__强__。
归纳总结
元素周期律
定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化 本质：是元素原子的核外电子排布呈周期性变化的必然结果。
THANKS
任务一、探寻短周期元素原子结构-性质变化规律
活动2：1-18号元素原子原子半径的变化规律（稀有气体除外）
周期序号 第一周期 第二周期
第三周期
原子序数
原子半径(nm)
结论
1→2
……
同周期由左向右元素的
3→9
0.152→0.071_大__→__小__ _原__子__半__径__逐__渐__减__小__(不包括稀有气
人教版化学必修二《元素周期表元素周期律》课件
（2）最低负价数＝主族序数 － 8 ＝最外层电子数 － 8
2.元素主要化合价的周期性变化；
同周期：（左至右）：最高正价 +1
+7
最低负价 -4
-1
同主族：（上至下）：最高正价与最低负价相同 (O、F无正价)
2020/12/27
表5-5 1~18号元素的核外电子 排布、原子半径和主要化合价
原子半径 大→小 原子半径 大→小
第一章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
第2课时 元素周期律
核外电子排布规律
(1)各电子层最多容纳2n2个电子；
(2)最外层电子数不超过8个电子(K层为 不超过2个)； (3)次外层电子数不超过18个电子；倒数 第三层不超过32个电子 （4）核外电子总是尽先排布在能量较低 的电子层，然后由里向外，依次排布在 能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。 以上规律是相互联系的，不能孤立地机械 套用。
N3-; O2-; F-; Ne; Na+; Mg2+; Al 3+
表5-5 1~18号元素的核外电子 排布、原子半径和主要化合价
主要化合价：正价+1→0
主要化合价：正价+1→+5，负价：-4 →-1 → 0
主要化合价：正价+1→+7，负价：-4 →-1→0
元素的化合价与位置、结构的关系
（1）最高正价数＝主族序数 ＝最外层电子数
最外层电子数1→2
最外层电子数1→8
最外层电子数1→8
1.核外最外层电子的周期性变化；
同周期：（左至右）：1
8
同主族：（上至下）：最外层电子数相同
2020/12/27
主族序数
核外有10个电子的粒子: 分子: Ne ；CH4；NH3; H2O ; HF 阳离子: NH4+;H3O+;Na+;Mg2+;Al 3+ 阴离子: N3-;O2-;F-;OH相同电子层结构的上述离子有：
2.元素主要化合价的周期性变化；
同周期：（左至右）：最高正价 +1
+7
最低负价 -4
-1
同主族：（上至下）：最高正价与最低负价相同 (O、F无正价)
2020/12/27
表5-5 1~18号元素的核外电子 排布、原子半径和主要化合价
原子半径 大→小 原子半径 大→小
第一章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
第2课时 元素周期律
核外电子排布规律
(1)各电子层最多容纳2n2个电子；
(2)最外层电子数不超过8个电子(K层为 不超过2个)； (3)次外层电子数不超过18个电子；倒数 第三层不超过32个电子 （4）核外电子总是尽先排布在能量较低 的电子层，然后由里向外，依次排布在 能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。 以上规律是相互联系的，不能孤立地机械 套用。
N3-; O2-; F-; Ne; Na+; Mg2+; Al 3+
表5-5 1~18号元素的核外电子 排布、原子半径和主要化合价
主要化合价：正价+1→0
主要化合价：正价+1→+5，负价：-4 →-1 → 0
主要化合价：正价+1→+7，负价：-4 →-1→0
元素的化合价与位置、结构的关系
（1）最高正价数＝主族序数 ＝最外层电子数
最外层电子数1→2
最外层电子数1→8
最外层电子数1→8
1.核外最外层电子的周期性变化；
同周期：（左至右）：1
8
同主族：（上至下）：最外层电子数相同
2020/12/27
主族序数
核外有10个电子的粒子: 分子: Ne ；CH4；NH3; H2O ; HF 阳离子: NH4+;H3O+;Na+;Mg2+;Al 3+ 阴离子: N3-;O2-;F-;OH相同电子层结构的上述离子有：
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1、硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元 素硒(Se) 的保健品已经进入市场, 已知它与氧元素同
族, 与K同周期, 关于硒的说法中不正确的是（ D ）
A.原子序数为34
B.最高价氧化物的水化物的分子式为H2SeO4 C.Se的非金属性比Br弱
D.气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强
2、有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增 大，且均小于20，其中X、Z是金属元素，V和Z元素原子 的最外层都只有一个电子，W和Y元素原子的最外层电子 数相等，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，X 元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的 一半。
金属性依次增强
什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最 强它们分别位于元素周期表中的什么位置？
三、元素的化合价与元素在周期表中的位置关系
(1)主族元素: 最高正价数 = 主族序数 =
(2)非金属元素: ｜最高正价｜+｜最低负价｜= 8
四、其他应用（P18）
（1）预言未知元素并证实. （2）分界处找半导体材料. （3）在非金属区域找制农药元素. （4）过度区寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料.
属 性 逐 渐大增金 Nhomakorabea性逐渐增强
强
非金属性依次增强
得电子能力依次增强
原子半径依次减小
金 属 性 依 次 增 强
失 电 子 能 力 依 次 增 强
原 子 半 径 依 次 增 大
原 子 半 径 依 次 减 小
得 电 子 能 力 依 次 增 强
非 金 属 性 依 次 增 强
原子半径依次增大
失电子能力依次增强
结构
位置
决定
反映
反映
反映
决定
决定
性质
元素周期表及周期律具体又有哪些应用呢？
一、元素的位、构、性三者之间的关系应用
1、结构决定位置 原子序数＝核电荷数 周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
2、结构决定性质
最外层电子数＝主族元素的最高正价数＝8－负价数
最外层电 子数和原 子半径
原子得 失电子 的能力
由此可推知（填元素符号）：
V是_H___、W是__O__、X是_A__l__、Y是__S__、Z是__K___
单质的氧 化性、还 原性强弱
元素的金属 性、非金属 性强弱
3、位置决定性质
同周期：从左到右，递变性
{ 同主族
相似性 从上到下，递变性
二、金属与非金属性
分界线左边是金属元素，分界线右边是非金属元 素，最右一个纵行是稀有气体元素。见下图：
氧化性增强
非金属性逐渐增强 原子半径逐渐减小
还金原
非
原属子
金
性性半 逐逐径 渐渐逐 增增渐 强强增
第一章 元素周期表
第2节 元素周期律 课时2
1、了解两性元素 2、了解元素最高化合价与元素周期表位置的关系 3、了解元素周期表及周期律在其他方面的应用
本课首先利用结构、位置与性质三者之间的关系导入新课，进 而引出元素周期表及周期律在其他方面的应用；首先巩固元素周期表 及周期律在元素位置、性质及结构方面的应用，然后再说明在元素金 属性及非金属性方面的应用；再而介绍在元素的化合价判断方面的应 用。最后简单介绍在其他领域的应用