人教版化学必修一2.2离子反应(共24张)
Fe3+：黄色
Fe2+：浅绿色
Cu2+：蓝色
MnO4－：紫红色
1、下列离子在水溶液中，能大量共存的是 A、Na+ 、 K+ 、 CO32－、H+ B、Fe3＋、K+ 、 Cl－、 OH－ C、K+ 、NH4+ 、 H+ 、SO42－ D、 Ba2＋、Cu2＋ 、NO3－ 、SO42－
2、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是 A. Fe3＋ 、K+ 、NO3－ 、Cl－ B. Ba2＋ 、K+ 、Cl－ 、OH－ C. H+ 、Mg2＋ 、HCO3－ 、SO42D. Na+ 、K+ 、MnO4－ 、NO3－
作生成物时，视作沉淀,不能拆写成离子， 写化学式
氢氧化钠溶液反应 硝酸与氢氧化钡溶液反应 盐酸与澄清石灰水反应
H+ + OH- = H2O
表示强酸与强碱反应 生成可溶性盐和水
硫酸钠与氯化钡溶液反应 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 碳酸钠溶液与盐酸溶液反应 CO32-+2H+=H2O+CO2↑
【提高】写出下列反应的离子方程式
（1）NaHCO3分别与盐酸和NaOH反 应
HCO3- + H+= H2O+ CO2↑ HCO3- +OH- = H2O+ CO32（2）澄清石灰水分别通入少量和过量CO2 CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
CaCO3+CO2+H2O= Ca2+ + 2HCO3-
B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根 离子的是碱
C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸 根离子的是盐
D. NH4Cl的电离方程式是 NH4Cl=NH4++Cl-
二、离子反应及其发生的条件 1、离子反应：
电解质在溶液中的反应。 即在水溶液中有离子参加的反应。
【实验、讨论】
1K2.向C、l盛溶复有液分2;解m类LN型a离2SO子4反溶应液发的生试的管条里件加：入2mL稀
(4)Ca(HCO3)2分别与少量、等量、过量的 NaOH反应 少量： Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓+H20 等量：Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓+H20 过量：Ca2+ + 2HCO3- +2OH- =CaCO3↓+2H20+CO32-
小试一下：请分别写出下列各物质的电离方程式：
① HCl ② H2SO4 ③ NaOH ④ Ba(OH)2 ⑤ NaHSO4 ⑥ NH4Cl
酸：HHC2Sl O4
＝ ＝
H+ 2H+
+ +
ClSO42-
如何从电 离的角度 认识酸？
电离出的阳离子全部是H+的化合物。
思考与交流：如何从电离的角度认识碱和盐？
(3)NaHCO3分别与少量、等量、过量的Ba(OH)2反 应
少量： 2HCO3-+ Ba2++ 2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32等量： HCO3-+ Ba2++ OH-= BaCO3↓+ H2O 过量： HCO3-+ Ba2++ OH-= BaCO3↓+ H2O 关键：将少量的反应物系数定为1
2.生向成盛沉有淀2m、L生Na成2S水O或4溶放液出的气试体管三里条加件入之2m一L。稀 BaCl2溶液.
分其别本有质什么是现有象离？子发的生浓的度条发件生是减什少么。？
练习:
练习1
下列反应不属于离子反应的是 A、D
A 实验室用氯酸钾制取氧气 。
B 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。
C 实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气。
拆 2Na+ + 2 Cl- BaSO4
删
Ba2+
SO42-
BaSO4
查
离子方程式的检验
1、是否符合客观事实
2、质量是否守恒
3、电荷是否守恒
4、该拆的拆了没有，不该拆的是否拆了。
对微溶物Ca(OH)2的处理 作反应物时,
若处于溶液状态，视作可溶,能电离出离子 若处于浊液或固体，视作沉淀,，写化学式
离子离反子应反（应一）
铜仁地区
夏明翠
金属可以导电，初中化学所学的物质中 哪些也可以导电？
酸、碱、盐的水溶液
实验探究：
硝酸钾固体及其熔融时的导电性
结论：硝酸钾固体不导电，熔融硝酸钾可以
导电。
酸、碱、盐的水溶液能导电，
硝酸钾的熔融状态也能导电。为什么？
实际上是这些物质在上述条件下电离产 生自由移动离子的结果
电离时生成的阴
碱：NBaaO(OHH)2＝＝NaB+ a2++
+
OH2OH-
离子全部是OH-的 化合物
盐：NNaHHS4COl4＝＝NNHa4++++H+
+SO42Cl-
金属离子(或铵根） 和酸根阴离子组 成的化合物
课堂小结
一：酸、碱、盐在水溶液中的电离 1.电解质的概念 2.电离及电离方程式的书写 3.从电离的角度理解酸、碱、盐的本质
离子共存：离子之间不能发生化学反应。
1、离子不能共存的类型 ①离子结合成沉淀不能共存，微溶物不能大量共存
－
②离子反应生成气体、水不能共存
③相互发生氧化还原反应的离子不能共存 强氧化性：MnO4-、NO3-(H+)、Fe3+ 强还原性：S2-、I-、Fe2+
2、判断离子共存的隐含条件
①有H+——酸性溶液,石蕊变红,与金属产生气体 ②有OH-——碱性溶液，石蕊变蓝，酚酞变红 ③无色溶液——有颜色的离子不能存在
4、离子反应的书写 1）写出反应的化学方程式
2）把易溶于水、易电离的物质写成离子形式 （强酸、强碱、可溶性盐要拆成离子形式，其余 不能拆） 3）删去方程式两边不参加反应的离子。 4）检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数 是否相等。
BaCl2
Na2SO4
2NaCl
BaSO4
写
Ba2+ + 2Cl- 2Na+ + SO42-
①Cu ②CO2 ③KCl固体④熔融KOH ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖 ⑦ NaNO3溶液 ⑧纯H2SO4
可以导电的物质有： ① ④ ⑦ 属于电解质的有： ③④⑤⑧
身边的化学
电解质饮料、电解质与细胞活动
在长距离或长时间运动中，身体大量出汗， 随水分的丧失，也失去很多盐分，体内的电解 质因此而失去平衡，因此运动后要喝电解质饮 料。又称矿物质饮料或运动饮料，最普通的是 盐开水。饮料中除了水外还包括钠、钾、氯、 镁、钙、磷等矿物质。
D 工业上用石灰石制取生石灰。
练习 练 习 2 下列能发生离子反应的是 B、C
A KCl 溶液与 NaOH溶液混合
B AgNO3溶液与 NaCl溶液混合
C Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合
D NaCl溶液与 Ca(NO3)2溶液混合
3、离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示
反应的式子.
氯化钠怎样电离,如何表示?（阅读）
电离方程式： NaCl = Na+ + Cl如何书写电离方程式呢？ 1.左边写化学式，右边写离子符号两者间划等号。
2.常见原子团一般不拆开【HSO4-（水溶液）拆 为H+和SO42-】
如： Na2SO4 = 2 Na+ + SO42-
NaHCO3 = Na+ + HCO33. 电离方程式应遵循质量守恒与电荷守恒
什么是电解质？
阅读：课本30页 第一段 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
思考： 如何判断某一物质是否为电解质？
一：是否为化合物
金属单质
单质
非金属单质
纯净物
酸
物质
化合物
碱 盐
混合物
氧化物
二：化合物在水溶液里或熔融状态能够导电
归纳出：酸、碱、盐属于电解质 补充：金属氧化物、水也是电解质
思考与讨论：下列哪些物质可以导电，哪些 是电解质？
化合价和离子所带电荷数两同（数值和 符号）两不同（位置和顺序）
1．下列电离方程式中，正确的是( D ) A．Ca(OH)2 = Ca2+ ＋ (OH－)2 B．FeCl3 = Fe2+ ＋ 3ClC．H2SO4 = H+ ＋ SO42D.Al2(SO4)3 = 2Al3+ ＋ 3SO42-
2．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正 确的是( D ) A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子 的是酸
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人教版化学必修一2.2离子反应(共21张ppt)(共21张PPT)
H2SO4 = 2H+ HCl = H+
HNO3 = H+
+ SO42+ Cl-
+ NO3-
酸：凡电离时生成的阳离子全部是 H+的化合物。
人教版化学必修一2.2离子反应(共21 张ppt） (共21 张PPT)
人教版化学必修一2.2离子反应(共21 张ppt） (共21 张PPT)
Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH NaOH = Na+ + OH KOH = K+ + OH -
电离，是指电解质在水溶液或熔融状态下 （溶于某些溶剂、加热熔化下）产生 自由移动阴、阳离子的一种过程。
电离方程式，用化学式和离子符号表示 电离过程的化学方程式。
人教版化学必修一2.2离子反应(共21 张ppt） (共21 张PPT)
人教版化学必修一2.2离子反应(共21 张ppt） (共21 张PPT)
请写出以下几种物质的电离方程式： K2CO3；Mg（NO3）2；FeCl3； NH4Cl 。
盐：凡电离时生成金属阳离子（或 NH4+）和酸根阴离子的化合物
人教版化学必修一2.2离子反应(共21 张ppt） (共21 张PPT)
人教版化学必修一2.2离子反应(共21 张ppt） (共21 张PPT)
2.1酸、碱、盐在水溶液中的电离
电解质：
电解质 在水溶液里 或或熔化状态下
能导电的 化合物。化合物
非电解质 在水溶液里 和和熔化状态下
都不能导电的 化合物。 化合物
1.金属铜、碳棒都能导电，是 否为电解质？
不是，电解质不可以是单质， 必须是化合物。
2.NaCl溶液、 NaOH溶液能导电，那么它们 是电解质吗？
人教版高中化学必修第一册第一章-1.2.2-离子反应(共44页)
人教版高中化学必修第一册第一章-1.2.2-离子反应（共44页）(共44张PPT)第一章物质及其变化第二节离子反应第二节01离子反应和会离子方程式1.离子反应的实验探究（1）实验操作（2）实验现象及有关分析现象Na2SO4和BaCl2的电离方程式实验中离子种类分析反应分析混合前混合后Na2SO4 + BaCl2 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀生成BaCl2 ===Ba2++2Cl-Na2SO4 ===Na++SO2-4Cl-Na+Na+、SO2-4Ba2+、Cl-Ba2+与SO2-4发生反应生成BaSO4沉淀Ba2+与SO2-4的数目减少BaCl2 ===Ba2++2Cl-Na2SO4 ===Na++SO2-4+===BaSO4二者没有发生反应（3）实验解释（4）实验结论Ba2+ + SO2-4 === BaSO4BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的实质：Ba2+ + SO2-4 === BaSO4↓离子反应：即有离子参与或有离子生成的反应。
离子反应方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。
Na2SO4 + BaCl2 2NaCl + BaSO4↓离子反应的实质:溶液中某些离子浓度的变小下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是（）A. KClO3和MnO2固体混合物加热制O2；B. NaOH溶液和K2SO4溶液混合；C. H2和O2反应生成水；D. 锌片投入稀硫酸中。
D2KClO3 ==== 2KCl + 3O2MnO22H2 + O2 === 2H2OZn + H2SO4 === ZnSO4+ 2H2↑Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑2.学会书写离子方程式离子反应方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
注意1.离子方程式体现了化学反应的本质；2.书写离子方程式时必须以客观事实为依据；3.不能凭空臆造实际上不存在的物质、离子和离子反应。
人教版高中必修一化学课件：2.2.2离子反应
2．下列离子方程式正确的是( )
A．碳酸钙和盐酸反应： ＋2H＋ B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：
H2O＋CO2↑
Ba2＋＋
BaSO4↓
C．向稀盐酸中加铁：3Fe＋6H＋ 3Fe3＋＋3H2↑
D．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋Cl－ AgCl↓
解析：A项，碳酸钙不应拆写；B项，还有水不应拆 写后就抵消；C项，不符合化学反应的事实，因为铁被氢 离子只能氧化为亚铁离子。
答案：D
二、离子共存问题
1．离子共存
离子间不能发生化学反应，它们在同一溶液中能大量共存； 离子间能发生化学反应，它们在同一溶液中不能大量共存。
2．判断离子共存的规律
(1)生成难溶或微溶物质不能大量共存
如 与Ba2＋、Ca2＋、Ag＋；Cl－与Ag＋； Ba2＋等。
与Ca2＋、
(2)强酸性溶液中不共存的离子有
HClO、H2S）、弱碱（如：NH3·H2O）和水 ③气体
④单质
⑤氧化物
⑥非电解质
(3)微溶物如作为反应物，若是澄清溶液应拆写成离 子形式，若是悬浊液则应写成化学式；微溶物如作为生 成物，一般视为沉淀，应写成化学式并标“↓”符号。
(4)多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如 不能拆写成H＋和 。
(5)浓H2SO4作为反应物不能拆开写，应写成化学式。
C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、
D．解A析l3＋：、选F项e3＋A、中因A、g＋C与l－Cl－生成AgCl沉淀而不能大 量共存；选项B中Ba2＋与 因生成BaCO3沉淀而不能大 量共存；选项C中Mg2＋与OH－因生成Mg(OH)2沉淀而不能 大量共存。
答案：D
水平测试 1．下列反应中，不属于离子反应的是( A ) A．H2和O2的反应 B．铁与CuSO4溶液的反应 C．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应 D．Zn和稀H2SO4反应
化学1必修2.2《离子反应》教学+(1)-PPT课件
【讨论与思考】
物质溶解于水时产生自由移动的 离子过程可用什么方程式来表示？
2. 电离及电离方程式
填空： ⑴能发生电离的物质类别： ⑵电离的条件(与通电有无关系)：
⑶电离的结果： ⑷电离的定义： ⑸电离的表示方法：
酸碱盐在水溶液中的电离
电离方程式
用分子式和离子符号表示电解质电离 的方程式叫做电离方程式
【注意事项】
……不用湿手板开关、换灯泡，插、拔插头 不站在潮湿的桌椅上接触火线……
——引自初三物理“用电安全”
酸碱盐在水溶液中的电离
化学问题：NaCl溶液导电性研究
1.水的导电性 2.NaCl晶体的导电性 3.NaCl溶液的导电性
纯水
NaCl晶体 不导电
溶解
？
NaCl溶液 导电
酸碱盐在水溶液中的电离
Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓
离子方程式
2.正确书写离子方程式的步骤
（1）写出化学方程式：
例：2AgNO3+CuCl2== 2AgCl↓+Cu(NO3)2 （2）把易溶于水、易电离(强酸\强碱\可
溶性盐)的物质拆写成离子形式。
难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 式表示。 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
2.向盛2 mL NaOH 溶液的试 管中滴加酚酞溶液，再慢慢 加入稀盐酸，直到无色
红色慢慢变浅，最后无色 H++OH- = H2O
3.向盛2 mL Na2CO3 溶液的 有无色无味气体产生
试管中加入2 mL 稀HCl
2H++CO32-=CO2↑+H2O
物质溶解于水时产生自由移动的 离子过程可用什么方程式来表示？
2. 电离及电离方程式
填空： ⑴能发生电离的物质类别： ⑵电离的条件(与通电有无关系)：
⑶电离的结果： ⑷电离的定义： ⑸电离的表示方法：
酸碱盐在水溶液中的电离
电离方程式
用分子式和离子符号表示电解质电离 的方程式叫做电离方程式
【注意事项】
……不用湿手板开关、换灯泡，插、拔插头 不站在潮湿的桌椅上接触火线……
——引自初三物理“用电安全”
酸碱盐在水溶液中的电离
化学问题：NaCl溶液导电性研究
1.水的导电性 2.NaCl晶体的导电性 3.NaCl溶液的导电性
纯水
NaCl晶体 不导电
溶解
？
NaCl溶液 导电
酸碱盐在水溶液中的电离
Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓
离子方程式
2.正确书写离子方程式的步骤
（1）写出化学方程式：
例：2AgNO3+CuCl2== 2AgCl↓+Cu(NO3)2 （2）把易溶于水、易电离(强酸\强碱\可
溶性盐)的物质拆写成离子形式。
难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 式表示。 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
2.向盛2 mL NaOH 溶液的试 管中滴加酚酞溶液，再慢慢 加入稀盐酸，直到无色
红色慢慢变浅，最后无色 H++OH- = H2O
3.向盛2 mL Na2CO3 溶液的 有无色无味气体产生
试管中加入2 mL 稀HCl
2H++CO32-=CO2↑+H2O
新人教版化学必修一第一章第二节离子反应(共40张PPT)
新 人教版2019化学必修一第一章第二节离子反应(共40张PPT )
新 人教版2019化学必修一第一章第二节离子反应(共40张PPT )
不可拆的物质
难溶性酸碱盐：AgCl 、 Fe(OH)3 、 H2SiO3等
弱酸：HF、H2S、HClO、H2SO3等 弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2等 H2O
(3)氢氧化钡溶液与硝酸反应 Ba(OH)2+2HNO3==Ba(NO3)2+2H2O
OH-+H+==H2O OH-+H+==H2O
新 人教版2019化学必修一第一章第二节离子反应(共40张PPT )
新 人教版2019化学必修一第一章第二节离子反应(共40张PPT )
酸碱发生中和反应的实质是由酸电离出来的H+ 与由碱电离出来的OH-结合生成了H2O
ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O
新 人教版2019化学必修一第一章第二节离子反应(共40张PPT )
新 人教版2019化学必修一第一章第二节离子反应(共40张PPT )
[成功体验]
1．下列化学反应的离子方程式错误的是
() A．BaCl2 溶液与 K2SO4 溶液的反应： Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓ B．NaOH 溶液与硝酸的反应： OH－＋H＋===H2O C．Na2CO3 溶液与硫酸的反应 CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O D．碳酸钙与盐酸的反应 CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O
化学反应方程表示一个具体的化学反应 离子方程式不仅可以表示一个具体的化学反应， 还可以表示同一类型的离子反应，它揭示了离 子反应的本质
新 人教版2019化学必修一第一章第二节离子反应(共40张PPT )
人教版必修1 化学：2.2 离子反应 课件(共55张PPT)
H＋＋CO32－。
1．概念
电解质溶液之间的反应都是离子反应，其实质是使溶液
中某些离子的浓度 减小 。
2．离子反应发生的条件 (1)复分解反应类型：
(2)氧化还原反应类型： 强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原 性物质。如 FeCl3 溶液与 Cu 反应的离子方程式为 __2_F_e_3_＋_＋__C_u_ _=_=_=_2_F__e2_＋_＋__C__u_2＋_。
(3)酸式盐： ①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如 NaHSO4 在水溶液 中的电离方程式为 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－ ，在熔融状态
下的电离方程式为 NaHSO4===Na＋＋HSO－ 4 。
②多元弱酸酸式盐，第一步写全电离，其余部分电离。
如 NaHCO3===Na＋＋HCO3－，HCO－ 3 二、离子反应
2．(2013·四川卷第 3 题和大纲卷第 11 题等改编)判断下列离子方 程式是否正确？ (1)Cl2 通入水中：Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－ (2)双氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=== I2＋2H2O (3)用铜作电极电解 CuSO4 溶液：2Cu2＋＋2H2O=电==解==2Cu＋
(1)铜和食盐水都能导电，都属于电解质；AgCl、CaCO3等不
溶于水，都属于弱电解质。
(× )
提示：铜为单质，食盐水为混合物，均不属于电解质；AgCl、 CaCO3 虽难溶于水，但溶于水的部分是全电离，属于强电解质。
(2)所有的化学反应都能写成离子方程式。
(× )
提示：某些不属于电解质之间的反应，如 C＋O2=点==燃==CO2，
＋
＋
3NO2↑＋3H2O
人教版高中化学必修一课件-2.2离子反应1
3.复分解型离子反应发生的条件：
有沉淀、气体或水生成（复分解 反应的条件）。
牛刀小试：
下列离子反应不能发生的是 ( )B
A.Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应 B.CaCO3溶于NaCl溶液中 C.K2CO3溶液与HNO3溶液反应 D.KOH溶液与Na2CO3溶液混合
学以致用
水垢的主要成分是氢氧化 镁和碳酸钙，你知道生活
中是怎么除水垢的吗？ 你知道胃药的有效成 分吗？治疗胃酸过多 和胃溃疡的药物能一
样吗？为什么？
蜜蜂和黄 蜂都会蜇 人，但是 被蜇之后 立即涂抹 的药物相
同吗？
板书设计
二、离子反应及其发生的条件
1．离子反应
2．离子反应方程式 (1)概念
(2)书写步骤
3.离子反应发生的条件（复分解反应类型）
当堂检测：
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-= BaSO4↓+ Cu2++2Cl-
（2）.离子方程式书写步骤：
③删：删去两边不参加反应的离子：
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-= BaSO4↓+ Cu2++2Cl-
④查：整理方程式并检查两边各元素 的原子个数和电荷总数是否相等。
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
实验探究：根据实验现象，完成下列反应的离子
方程式，并探究离子反应发生的条件
（1）在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
现象：溶液由红色逐渐变成无色 H+ + OH- = H2O （2）向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液 现象：有蓝色的沉淀生成 2OH-+ Cu 2+ = Cu (OH)2 ↓
人教版高中化学必修一课件：2.2-离子反应(共58张PPT)
请写出H2SO4和Ba(OH)2反应的离子方程式。
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ OH- + H+ =H2O Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ OH- + H+ =H2O Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O
人教版高中化学必修 一课件：2.2-离子反应
(共58张PPT)
许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反 应的物质主要是酸、碱、盐。并且在科学研究和 日常生活中，我们经常接触和应用这些反应。因 此我们非常有必要对酸、碱、盐在溶液中的反应 的特点和规律进行研究。
初中曾观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的 实验现象。有没有观察过不同物质的导电能力是 否相同呢？
酸：电离时生成的阳离子 全部是H+的化合物
NaOH = Na+ + OH-
碱：电离时生成的阴离子
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- 全部是OH-的化合物
NaCl = Na+ + Cl-
盐：电离时生成金属
Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42- 阳离子(或铵根离子）
和酸根离子的化合物
【实验】 向盛有2mLCuSO4溶液的试管里滴加BaCl2溶液。 有白色沉淀产生
请用你认为合适的化学用语表示上述现象产生的原因
CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4↓ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 为什么在第二个方程式中没有出现Cu2+、Cl-？
高中化学_22离子反应-优秀课件_新人教版必修1
KHCO3 FeCl3
K+
+ HCO3-
Fe3+ + 3 Cl-
Na2SO4
2 Na+ + SO42-
NH4NO3
NH4+ + NO3-
电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子
的化合物叫盐
书写电离方程式要注意什么？
1、正确书写离子符号
H2SO4
H2++ SO42-
2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律
物质生成（复分解反应的条件） ②溶液中的氧化还原反应也是离子反应 例如：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
3、用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式。
4.离子方程式的书写步骤
①写：写出化学方程式：
例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
练一练：用离子方程式表示下列反应： 1、盐酸与氢氧化钠溶液中和
H+ + OH- == H2O
2、硫酸中加入氢氧化钾溶液
H+ + OH- == H2O
3、澄清石灰水中滴入硝酸
启示: H+ + OH- == H2O
①揭示了离子反应的实质 ②不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可 表示所有同一类型的离子反应。
5.书写离子方程式应注意的问题： ⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写
离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混 合加热，只能写化学方程式。即：
△
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O
【最新】人教版高一必修一化学2.2离子反应课件(共20张PPT).ppt
B
防“坑”: 一色，二性，三特殊，四反应
三特殊:三种特殊情况
1、AlO2-与HCO3-双水解促进不能大量共存： AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3 ↓+CO2 ↑ ；
2、NH4+与CH3COO-,CO32-, Mg2+ 与HCO3-等组合中,虽 然两种离子都能水解且水解相互促进,但总的水解 程度很小,它们在溶液中能大量共存。
3、S2O32-+H+组合，自身发生氧化还原反应： S2O32- + 2H+ = S ↓ + SO2 ↑ +H2O
针对训练：(导学案）
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的
是( C )
A．无色透明的溶液中：Ba2＋、H＋、MnO4-、Br－ B．加入铝粉产生H2的溶液中：Cu2＋、Na＋、SO42-
探踪寻迹五
下列各组中的离子，哪些不能在溶液中大 量共存，为什么？有什么规律？ Ａ：Fe3+、K+、Cl－、CO32－ Ｂ：Al3+、K+、CO32－ 、NO3－ Ｃ：Fe3+、Na+、Cl－、H CO3-
2Fe3++3CO32－+3H2O= 2Fe(OH )3↓+3CO2↑
2Al3＋+3H2O +3CO32－ = Al(OH )3 ↓ ＋3CO2 ↑ Fe3++3HCO3－= Fe(OH )3↓+3CO2↑ 规律五:离子间发生双水解 反应的，不能大量共 存
一色：溶液的颜色。 若限定无色 透明溶液则溶液中肯定没有有色 离 子： 排除Cu2+(蓝)、Fe3+(黄)、Fe2+(浅绿)、MnO4－(紫)
防“坑”: 一色，二性，三特殊，四反应
三特殊:三种特殊情况
1、AlO2-与HCO3-双水解促进不能大量共存： AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3 ↓+CO2 ↑ ；
2、NH4+与CH3COO-,CO32-, Mg2+ 与HCO3-等组合中,虽 然两种离子都能水解且水解相互促进,但总的水解 程度很小,它们在溶液中能大量共存。
3、S2O32-+H+组合，自身发生氧化还原反应： S2O32- + 2H+ = S ↓ + SO2 ↑ +H2O
针对训练：(导学案）
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的
是( C )
A．无色透明的溶液中：Ba2＋、H＋、MnO4-、Br－ B．加入铝粉产生H2的溶液中：Cu2＋、Na＋、SO42-
探踪寻迹五
下列各组中的离子，哪些不能在溶液中大 量共存，为什么？有什么规律？ Ａ：Fe3+、K+、Cl－、CO32－ Ｂ：Al3+、K+、CO32－ 、NO3－ Ｃ：Fe3+、Na+、Cl－、H CO3-
2Fe3++3CO32－+3H2O= 2Fe(OH )3↓+3CO2↑
2Al3＋+3H2O +3CO32－ = Al(OH )3 ↓ ＋3CO2 ↑ Fe3++3HCO3－= Fe(OH )3↓+3CO2↑ 规律五:离子间发生双水解 反应的，不能大量共 存
一色：溶液的颜色。 若限定无色 透明溶液则溶液中肯定没有有色 离 子： 排除Cu2+(蓝)、Fe3+(黄)、Fe2+(浅绿)、MnO4－(紫)