鲁教版九年级化学下册第八单元_海水中的化学1素材
2、（09晋江市）右图是A、B两种物质的溶解度曲 线，下列说法正确的是（ D ） A.两种物质的溶解度都随温度 升高而增大 B.降低温度可使接近饱和的 B溶液变为饱和溶液
C.A、B两种物质的溶解度均
为25g
D.t2℃时，A物质的溶解度
大于B物质的溶解度
第三节
海水制碱
一、氨碱法制纯碱
原料：以食盐、石灰石为原料，以氨为媒介采用氨 碱法制得。 思考：食盐水和氨盐水哪种溶液更容易吸收二氧化 碳？为什么？ 氨气是一种极易溶于水的气体，有强烈的刺激性 气味，其水溶液显碱性。
课后习题 1.为了保护海洋资源，下列措施不正确的是( D )
A.建立海洋保护区 B.禁止工业“三废”排放到海中 C.健全海洋环境污染监测系统 D.在海上倾弃和焚烧危险物质
2.下列操作不能用来淡化海水的是( A )
A.过滤 C.加热蒸馏 B.使海水结冰脱盐 D.多级闪急蒸馏
3.为了区别海水和淡水，可分别加入下列哪种试
用于制造氯气、烧碱、纯碱、盐酸
制造化肥、塑料、合成橡胶、染料等
本课小结
1、可通过蒸发结晶的方法从海水中获得食盐。 2、在一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶 体形式析出来的过程，叫做结晶。结晶有蒸发结晶 和降温结晶两种途径。 3、溶解度是定量表示物质溶解限度的一种方法。它 是指在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到 饱和状态时所溶解的质量。 4、溶解度曲线能体现物质溶解度随温度变化而变化 的规律。 5粗盐提纯的步骤有：溶解、过滤、蒸发。
中考化学复习专题 海水中的化学
第一节 海洋化学资源
一、海水中的物质
海水中有大量的盐，已发现的化学元素有80多种。
从“海水中的化学资源”图你可以得到哪 些信息？
1、海水含量最多的物质： 2、海水中含量最多的盐：
H2O NaCl
3、海水中含量最多元素： O 4、海水中含量最多的阴离子：
Cl-
课后习题 1、判断下列说法中正确的是（ A ） A、20℃时,100g水里最多能溶解36g氯化钠, 所以20℃时氯化钠的溶解度为36g。 B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6。 C、20℃时,在100g水中加入35g氯化钠完全溶 解,则20℃时氯化钠的溶解度为35g。 D、20℃时， 100g氯化钠的饱和溶液中有27g 氯化钠,则20℃时,氯化钠的溶解度为27g。
D
)
第二节
海水晒盐
一、海水晒盐的过程 盐田法（太阳能蒸发法）
粗盐
海水
蒸发
食盐的
饱和溶液
结晶
母液(苦卤)
饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能 再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。
思考
1、怎样判断食盐溶液是否达到饱和？ 2、那些自然条件有利于“海水晒盐”？
不饱和溶液、饱和溶液的判断方法：
与某些盐反应：
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ +2NaCl
难溶 <0.01克
• 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一 定是稀溶液，溶液浓稀与溶液是否饱和无关。 同一种物质在同一温度下饱和溶液一定比不 饱和溶液要浓。
降温结晶（冷却热饱和溶液）：
使溶解度随温度升高显著增大的物质 从溶液中结 晶析出，例如：KNO3
粗盐提纯（除去可溶性杂质）
Na+
Na+ BaCl2
△
纯碱用途 • 工业：人造纤维、石油精炼、粗盐精制、 硬水软化、玻璃生产；冶金、造纸、纺织 印染、洗涤剂生产等。
• 生活：常见的食品添加剂
二、纯碱的性质
实验探究 纯碱(Na2CO3)溶液与各种物质反应
纯碱溶液 与指示剂作用 与酸反应 与氢氧化钙反应 与氯化钡反应
与指示剂作用
实验现象：无色酚酞变成红色
如何证明海水已被淡化？
海水中除了H2O之外，还存在NaCl、MgCl2、CaCl2等物质。
检验Cl-：取少量样品，滴入AgNO3溶液，观察是否有白 色沉淀产生。
NaCl+AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3
检验Mg2+：取少量样品，滴入NaOH溶液，观察是否有白 色沉淀产生。
MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl
温度℃
溶解度 g/100g水
0 20 40 60 115 80 169 90 202
13.3 31.6 63.9
硝酸钾 S
200 160 135 120 80 40 0
g/100g水
20
40 49
60
70
80
90
100
t℃
绘制溶解度曲线：在坐标轴上将物质溶解度随 时间变化的点描出，并用曲线连接
CH4 + 2O2
点燃
CO2 + 2 H2O
多金属结核
多金属结核：含锰、铁、镍、铜、钴、钛等20多种 金属元素，又称为锰结核。全世界多金属结核总量 可达30 000亿吨。 水下 5000 米深 的锰 结核 矿产
海洋生物资源和动力资源
海洋中还蕴含着丰富的生物资源和动力资源。 海洋生物资源：又称为海洋渔业资源或海洋水产资 源。主要支持海洋捕鱼业。 海洋动力资源：主要用于海洋动力发电。潮汐发电、 波浪发电。
海底蕴藏的矿物资源
地壳中蕴含的数百种矿物资源，所有这些矿产都能在海底 找到。包括海洋石油和天然气、海底煤矿、矿砂和砂砾等。
海底蕴藏的新能源：可燃冰
海底不仅蕴含煤石油天然气等常规资源，还发现一种新能 源——天然气水合物（CH4·xH2O）。 天然气水合物是由天然气和水在低温、高压条件下形成的冰 状固体，所以又称为可燃冰，极易燃烧；燃烧时产生的热量 比同等条件下的煤、石油产生的热量多得多；燃烧后不产生 污染物，被科学家誉为“未来能源”、“21世纪能源”。 在线测试：试写出甲烷(CH4)燃烧的化学方程式
问题： 为使水蒸气冷凝效 果更好,你认为应对 实验装置做哪些改 进？
简易蒸馏装置
改进后蒸馏装置
多级闪急蒸馏法
结晶法和膜法淡化海水
结晶法：在海水中加入易挥发的物质丁烷（C4H10），丁 烷挥发时带走海水的热量使海水结冰，从而水和盐分离。
膜法：利用一种只允 许水分子通过而不允 许盐离子通过的高分 子膜，像过筛子一样 把海水中的水分子和 盐离子分离。又分为 电渗析法和反渗析法。
Na+
NaOH 溶液
Na+
Na2CO3
溶液
ClCa2+ Mg2+ SO4
2-
ClCa2+ Mg2+ Ba2＋ BaSO4↓
ClOH－ BaSO4↓
ClOH－
பைடு நூலகம்
稀盐酸 Na+
溶液
Cl-
CO32－
BaSO4↓ Mg(OH) ↓
CaCO3↓ BaCO3↓ MgCO3↓
食盐的用途
参与人体新陈代谢
用作调味品和食品添加剂
四要素 条件：在一定温度下 标准：在100克溶剂中 状态：达到饱和状态 单位：克
20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g， 其含义： 20℃时，硝酸钾在100g水中达到饱 和状态时所溶解的质量为31.6g .
20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝 酸钾．
不同温度下物质溶解度表示的方法(硝酸钾)
海洋污染与治理
海水污染来源：污水直接排放、固体废物靠海堆放、河 流排放污水、公海焚烧和倾倒废物、远海油艇事故泄漏 等。 保护海洋资源：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、 加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平等。
三、海水淡化
蒸馏法淡化海水
蒸馏：通过加热将液体从溶液中提取出来的一种方法。
在工业生产时选择原料可从以下几方面考虑：原料 来源是否丰富、易得？价格是否低廉？工艺流程是 否简单？生产过程是否安全？是否会造成环境污染？
氨碱法制纯碱原理
精 制
盐水
精 盐 水
吸 氨
氨 盐 水
碳 酸 化
碳 酸 氢 钠
过 滤 热 解
纯碱
1、NaCl+NH3+CO2+H2O = NaHCO3+NH4Cl 2、2NaHCO3 = Na2CO3+H2O +CO2↑
与氯化钡反应
实验现象：有白色沉淀生成 实验结论：
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ +2NaCl
总结：纯碱性质 物理性质：是一种白色固体，它易溶于水 化学性质：
与指示剂作用：溶液显碱性 与酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +CO2↑+H2O
与某些碱反应：
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ +2NaOH
在试管的底部有未溶解的溶质，则溶液饱和
若没有未溶解的溶质，可继续加入该溶质，若不能继续溶 解，则溶液饱和；若还能继续溶解，则溶液未饱和。
利于海水晒盐的自然条件：
气候温和、光照充足、有大片平坦的海边滩涂。
我国海盐年产量2 000多万吨，居世界第一位。
二、固体物质在水中的溶解度
饱和溶液与不饱和溶液如何相互转化呢？
溶解度曲线的含义
曲线上的点:表示某温度下该物质的溶解度
点
两曲线交点:表示两种物质在该点所示温度 的溶解度相同
线 :物质在不同温度下的溶解度;物质的溶解度
温度变化的趋势
三种典型物质的溶解度曲线
溶解性与固体物质溶解度的关系
溶解性
20ºC时的 溶解度
易溶 >10克
可溶 1-10克
微溶 0.01-1克
+
Cl2
通电
+ 3O2
总结：海水制镁的过程
合集下载
第八单元 海水中的化学 复习课件 鲁教版化学九年级下册
第二节 海水“晒盐”
知识梳理
【知识点1】溶解度
固体溶解度的概念：一定温度下，某固体物质在100克溶剂中到达饱和 时所溶解的质量。
溶解度 四要素
一定温度 100g水 饱和状态 单位：g
气体溶解度
相同情况下，温度越高， 溶解度越__小___
相同情况下，压强越大， 溶解度越__大___
知识梳理
溶解度和溶质质量分数的关系
知识梳理
【知识点2】海水“晒盐”的过程
海水
日晒 蒸发池
风吹
日晒 结晶池
粗盐 母液
提取 多种化工原料
知识梳理
1. 你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？为什么？ 气温高、湿度低、风力大、阳光充足、雨量少等。这些条件有利于水分 的蒸发，形成食盐的饱和溶液。 2. 海水“晒盐”应用了氯化钠的哪些性质？ 氯化钠易溶于水，且氯化钠溶解度随温度变化影响不大的性质
碳酸氢钠先析出，因为在同样的条件下，碳酸氢钠的溶解 度比氯化铵小，易结晶。
知识梳理
1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创建了更为先进的侯 氏制碱法，即向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入食盐，使其中的NH 4Cl单独结晶析出，用作氮肥，NaCl溶液可循环使用。 思考： 1.滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液溶质有哪些？ 2.为什么加入食盐可以使其中的NH4Cl结晶析出？
CuSO4+2NaOH __C_u_(_O__H_)_2_↓_+_N__a_2S__O_4_
Na2SO4+BaCl2 ___B__a__S__O__4_↓__+__2_N___a_C___l_________
备注 该反应为置换反应,活动性较强的金属可以置换出活动 性较弱的金属;作为反应物的盐必须可溶;K、Na、Ca 等活泼金属与盐溶液反应不能置换出金属
知识梳理
【知识点1】溶解度
固体溶解度的概念：一定温度下，某固体物质在100克溶剂中到达饱和 时所溶解的质量。
溶解度 四要素
一定温度 100g水 饱和状态 单位：g
气体溶解度
相同情况下，温度越高， 溶解度越__小___
相同情况下，压强越大， 溶解度越__大___
知识梳理
溶解度和溶质质量分数的关系
知识梳理
【知识点2】海水“晒盐”的过程
海水
日晒 蒸发池
风吹
日晒 结晶池
粗盐 母液
提取 多种化工原料
知识梳理
1. 你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？为什么？ 气温高、湿度低、风力大、阳光充足、雨量少等。这些条件有利于水分 的蒸发，形成食盐的饱和溶液。 2. 海水“晒盐”应用了氯化钠的哪些性质？ 氯化钠易溶于水，且氯化钠溶解度随温度变化影响不大的性质
碳酸氢钠先析出，因为在同样的条件下，碳酸氢钠的溶解 度比氯化铵小，易结晶。
知识梳理
1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创建了更为先进的侯 氏制碱法，即向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入食盐，使其中的NH 4Cl单独结晶析出，用作氮肥，NaCl溶液可循环使用。 思考： 1.滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液溶质有哪些？ 2.为什么加入食盐可以使其中的NH4Cl结晶析出？
CuSO4+2NaOH __C_u_(_O__H_)_2_↓_+_N__a_2S__O_4_
Na2SO4+BaCl2 ___B__a__S__O__4_↓__+__2_N___a_C___l_________
备注 该反应为置换反应,活动性较强的金属可以置换出活动 性较弱的金属;作为反应物的盐必须可溶;K、Na、Ca 等活泼金属与盐溶液反应不能置换出金属
2020春鲁教版九年级化学下册课件：第8单元 第1节 海洋化学资源 (共22张PPT)
• 知识点三 海水淡化 • 8．【广西桂林中考】下列方法可A将海水转化
为淡水的是( ) • A．蒸馏 B．静置 • C．过滤 D．消毒
• 9．【山东烟台中考改编】工业上常用如图所 示的膜分离法淡化海水，其原理是水分子可 以通过淡化膜进入左侧的淡水池，D而海水中 体积较大的盐的离子和其他分子不能通过淡 化膜，从而得到淡水。下列说法中不正确的 是( )
• 2．海底矿物 • (1)常规能源：煤、石油、天然气等。 • (2)新型资源：天然气水合物——“可燃冰”。
• (3)金属矿物：多金属结核。 • 3．蒸馏法淡化海水 • (1)原理：通过加热蒸发而将液体从溶液中分
离出来。
• (2)装置
• 点拨：使水蒸气的冷凝效果更好的方法有： ①玻璃导管长一些，延长水蒸气在导管中的 滞留时间，有利于水蒸气冷凝；②将承接蒸 馏水的试管下端浸入装有冰水的烧杯中。
存在着一种天然气水合物，俗称“_可___燃__冰__”。海底富含多金属结核，又叫锰__结___核___。
2．海水提镁
(1)流程：
氢氧 化镁
氯化镁
(2) 写 出 过 程 中 相 关 反 应 的 化 学 方 程 式 ：
MgC①l_2_＋___C__a_(_O__H__)_2_=_=__=__M__g_(_O__H___)2_↓___＋___C；aCl2 M②g(_O__H__)_2_＋___2_H__C__l_=_=__=__M__g_C__l_2_＋___2_H__2；O③_M__g_C_l_2_=_=通_=电_=_=_M__g_＋__C_l_2_↑____。
• 注意：蒸馏法淡化海水的过程中没有新物质 生成，属于物理变化。
• ห้องสมุดไป่ตู้．海水淡化
• 海水淡化普遍采用的是膜法(反渗透法)和热 法。
鲁教版九年级下册化学《 第八单元 海水中的化学 第一节 海洋化学资源》
第八单元 海水中的化学
第一节 海洋化学资源
第一节 海洋化学资源
学习目标
1、了解海洋中蕴藏的丰富的资源。
2、了解海水和海底蕴含的物质，并认识 海水中物质的利用——镁的制取过程和 海水淡化的方法。
3、认识合理开发海洋、保护海洋环境的 重要性。
学习任务一：
学生活动1：阅读课本P30 ～31
学以致用：海水中物质的利用 ➢“国防元素”—镁的工业制法
化石燃料 可燃冰 我国可燃冰开采技术领跑世界 锰结核
学习任务三：
【提出问题】：旅游岛屿上每天需用的数千吨淡水，一般需 利用海水淡化得到，用什么方法可以将海水淡化呢？ 【建立假设】：蒸馏或其他方法 【搜集证据】：（略） 【进行实验】：
1、组装仪器、检查气密性。 2、加入约5mL海水，加热。 3、取少量冷凝水滴入AgNO3溶液观察。 【获得结论】：蒸馏是海水淡化的一种方 法。目前世界上普遍采用的是蒸馏法叫做 “__多__级__闪__急__蒸__馏__法_____”。
学习任务三：
➢“水资源的开发”—淡化海水
热法
蒸馏法
蒸馏水
思考1：怎样增强冷凝效果？
学以致用： 海水中物质的利用之二
➢“水资源的开发”—淡化海水
思考2：怎样检验蒸馏得到的水是不是淡水？ 为什么？
知识链接： NaCl + AgNO3 = AgCl ↓ + NaNO3
方法：操作？现象？结论？
学以致用： 海水中物质的利用之二
1.溶质的质量不变 。 2.溶剂的质量减少 。 3.溶液的质量减少 。 4.溶质质量分数 增大 。
⑷往得到的冷凝水中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是 产_无_生明__白显__色现__沉象__淀_，由此得到的结论是_海__水__已__经__被__淡__化____。
第一节 海洋化学资源
第一节 海洋化学资源
学习目标
1、了解海洋中蕴藏的丰富的资源。
2、了解海水和海底蕴含的物质，并认识 海水中物质的利用——镁的制取过程和 海水淡化的方法。
3、认识合理开发海洋、保护海洋环境的 重要性。
学习任务一：
学生活动1：阅读课本P30 ～31
学以致用：海水中物质的利用 ➢“国防元素”—镁的工业制法
化石燃料 可燃冰 我国可燃冰开采技术领跑世界 锰结核
学习任务三：
【提出问题】：旅游岛屿上每天需用的数千吨淡水，一般需 利用海水淡化得到，用什么方法可以将海水淡化呢？ 【建立假设】：蒸馏或其他方法 【搜集证据】：（略） 【进行实验】：
1、组装仪器、检查气密性。 2、加入约5mL海水，加热。 3、取少量冷凝水滴入AgNO3溶液观察。 【获得结论】：蒸馏是海水淡化的一种方 法。目前世界上普遍采用的是蒸馏法叫做 “__多__级__闪__急__蒸__馏__法_____”。
学习任务三：
➢“水资源的开发”—淡化海水
热法
蒸馏法
蒸馏水
思考1：怎样增强冷凝效果？
学以致用： 海水中物质的利用之二
➢“水资源的开发”—淡化海水
思考2：怎样检验蒸馏得到的水是不是淡水？ 为什么？
知识链接： NaCl + AgNO3 = AgCl ↓ + NaNO3
方法：操作？现象？结论？
学以致用： 海水中物质的利用之二
1.溶质的质量不变 。 2.溶剂的质量减少 。 3.溶液的质量减少 。 4.溶质质量分数 增大 。
⑷往得到的冷凝水中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是 产_无_生明__白显__色现__沉象__淀_，由此得到的结论是_海__水__已__经__被__淡__化____。
2025年鲁教版九年级下册化学第8单元第一节海洋化学资源
(3)将导气管更换为冷凝管或在导气管上包上冷 毛巾等。
感悟新知
考向 海水淡化的方法 题型1 海水淡化的实验操作
知2－练
例2 如图3 为蒸馏法淡化海水的模拟实验装置。下列有关说
法中，不正确的是( C )
A. 延长导管可以增强水蒸气的冷凝效果
B. 石油分馏与图中海水淡化的原理相同
C. 实验后A 试管内海水的溶质质量分数变小
（2）实验步骤与现象
知2－讲
感悟新知
知2－讲
（3）实验结论 采用蒸馏法可得到不含盐的蒸馏水。 注意：装置图中的导管设计的比较长，目的是延
长水蒸气在导管中的滞留时间，增加散热面积，使热
的水蒸气能跟更多的空气通过管壁进行热交换，有利
于冷凝。
感悟新知
知2－讲
2. 世界上规模化和产业化的海水淡化的方法 主要是膜法和热法。膜法又称为反渗透法，热
资
源 海洋矿产资源：油气、煤、硫、磷；滨海矿砂；
类 型
深海锰结核；可燃冰等
海洋动力资源：潮汐能等能源
感悟新知
知识点 1 海水中的物质
知1－讲
1. 海水 地球表面的71% 被海水覆盖。海水的成分复杂，是 一种混合物，其中水占96.5%，溶解的盐占3.5%。
2. 海水中的盐 盐在海水中以离子的形式存在，其中含量较 多的阳离子有Na+、Mg2+、Ca2+、K+等，含量较多的阴离 子有Cl-、SO42- 等。
感悟新知
考向 海水中的物质
知1－练
例1 如图1 表示的是海水中溶解的盐分中各种离子的质量
分数。请你根据图示回答下列问题：
感悟新知
知1－练
（1）海水中含量最多的金属离子是__N_a_+_(填离子符号)。 （2）海水中镁离子的含量为__3_.6_9__%__。 （3）其中含量最多的非金属离子和含量第二多的金属离 子形成的化合物的化学式是__M__g_C_l_2 _。 （4）图中给出的六种离子可以形成__8___种盐，其中含 量最多的盐是_N_a_C__l 。
感悟新知
考向 海水淡化的方法 题型1 海水淡化的实验操作
知2－练
例2 如图3 为蒸馏法淡化海水的模拟实验装置。下列有关说
法中，不正确的是( C )
A. 延长导管可以增强水蒸气的冷凝效果
B. 石油分馏与图中海水淡化的原理相同
C. 实验后A 试管内海水的溶质质量分数变小
（2）实验步骤与现象
知2－讲
感悟新知
知2－讲
（3）实验结论 采用蒸馏法可得到不含盐的蒸馏水。 注意：装置图中的导管设计的比较长，目的是延
长水蒸气在导管中的滞留时间，增加散热面积，使热
的水蒸气能跟更多的空气通过管壁进行热交换，有利
于冷凝。
感悟新知
知2－讲
2. 世界上规模化和产业化的海水淡化的方法 主要是膜法和热法。膜法又称为反渗透法，热
资
源 海洋矿产资源：油气、煤、硫、磷；滨海矿砂；
类 型
深海锰结核；可燃冰等
海洋动力资源：潮汐能等能源
感悟新知
知识点 1 海水中的物质
知1－讲
1. 海水 地球表面的71% 被海水覆盖。海水的成分复杂，是 一种混合物，其中水占96.5%，溶解的盐占3.5%。
2. 海水中的盐 盐在海水中以离子的形式存在，其中含量较 多的阳离子有Na+、Mg2+、Ca2+、K+等，含量较多的阴离 子有Cl-、SO42- 等。
感悟新知
考向 海水中的物质
知1－练
例1 如图1 表示的是海水中溶解的盐分中各种离子的质量
分数。请你根据图示回答下列问题：
感悟新知
知1－练
（1）海水中含量最多的金属离子是__N_a_+_(填离子符号)。 （2）海水中镁离子的含量为__3_.6_9__%__。 （3）其中含量最多的非金属离子和含量第二多的金属离 子形成的化合物的化学式是__M__g_C_l_2 _。 （4）图中给出的六种离子可以形成__8___种盐，其中含 量最多的盐是_N_a_C__l 。
鲁教版九年级化学下册《第8单元 海水中的化学》PPT高效课堂 获奖课件 (1)(vip免费)
•
蔡琰（作者有待考证）的《胡笳十八拍》
郭璞的《游仙诗》
鲍照的《拟行路难》
庾信的《拟咏怀》
都特别喜欢。不过都是组诗，太长了，就不贴了orz。
最后还想推一下萧绎的《幽逼诗》四首：
【南史曰：元帝避建邺则都江陵，外迫强敌，内失人和。魏师至，方征兵四方，未至而城见克。在幽逼求酒，饮之，制诗四绝。后为梁王詧所害。】 南风且绝唱，西陵最可悲。今日还蒿里，终非封禅时。 人世逢百六，天道异贞恒。何言异蝼蚁，一旦损鲲鹏。 松风侵晓哀，霜雰当夜来。寂寥千载后，谁畏轩辕台。 夜长无岁月，安知秋与春。原陵五树杏，空得动耕人。
小硕 杂C质a(OH)2 产可品行 容易分沉分离离淀
小慧 BaCl2
不可行；增加了新杂质
探 海水“制碱”
究
四 Na2CO3 （碳酸钠） 俗称：纯碱或苏打
例3、现有两瓶失去标签的 无色溶液，一瓶为NaCl溶液， 一瓶为Na2CO3溶液，你有 哪些方法将它们鉴别出来？
1、无色酚酞试液、
紫指示色剂石水蕊溶液试呈液碱性、
无欲则刚。 正是这种尽己所能、顺其自然的心态， 才让他 更长久 地投身 于自己 所热爱 的事情 上。
自我消耗从来就不是正确的坚持方式， 苦痛也 不是恒 心的代 名词。 坚持不下去的时候，不如停下来审视一 下自己 ，将自 己内心 的能量 挖掘出 来，找 准自己 的节奏 ，让自 己心态 更平和 一些， 而不是 一味地 逼自己 死撑。 任何目标与坚持都是生命长河里微不足 道的一 段，即 使某一 段坚持 并没有 当下立 见的好 结果， 但正确 的坚持 习惯却 会让我 们越来 越有力 量，对 每一次 新的挑 战都从 容笃定 。
液质量是 180 g。
（4）t2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用降_温__或_加_入__溶_质_或__蒸_发__溶剂 的方法，（ 任写一种）使它变为饱和溶液。
第八单元海水中的化学知识点
第八单元海水中的化学一、海洋化学资源1、海水中的物质（1）海水由96.5%的水和3.5%的溶解的盐组成。
①海水中主要有4种金属离子（Na+、Mg2+、Ca2+、K+）和2种酸根离子（Cl-、SO42-）。
当把海水蒸干时，任一金属离子和酸根离子都可以结合构成一种盐，故海水中主要的盐有：Na2SO4、 NaCl、MgSO4、MgCl、CaSO4、CaCl、K2SO4、KCl。
②海水之最：含量最多的金属离子：Na+，含量最多的非金属离子或酸根离子：Cl-含量最多的非金属元素：O，含量最多的金属元素：Na海水盐分中含量最多的非金属元素：Cl。
（2）海水制镁Ⅰ.流程：Ⅱ.化学方程式：①MaCl2+Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+CaCl2②Mg(OH)2+2HCl＝2H2O+MgCl2③MgCl2通电Mg+Cl2↑注意：①海水中原本就有氯化镁，为什么要先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸得到氯化镁呢？海水中氯化镁的含量很低，要想得到它，首先要设法使之富集。
提取镁时，如果直接以海水为原料，则将其中的氯化镁转化为沉淀的过程就是为了使镁元素富集；如果以卤水为原料，则在海水晒盐阶段就经过了一次富集，转化为沉淀的目的即可使镁元素进一步富集，又可除去其中的氯化钠等杂质。
②从海水中提取镁时，选择石灰乳做沉淀剂的原因是什么？因为石灰乳价廉易得，大海中富含贝壳，它们的主要成分为碳酸钙，可就地取材通过大海制得石灰乳，反应的化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2↑、CaO+H2O＝Ca(OH)22、海底矿物（1）可燃冰①可燃冰——天然气水合物——固体——极易燃烧②形成：由天然气（主要成分是CH4）和水在低温、高压条件下形成的冰状固体。
③优点：燃烧产生的热量比同等条件下的煤或石油产生的热量多得多。
燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，被科学家誉为“未来能源”、“21世纪能源”。
注意：①纯净的天然气水合物呈白色，形似白雪，可以像固体酒精一样直接被点燃，被形象的称为“可燃冰”。
鲁教版九年级化学下册 海水“制碱” 海水中的化学课件(第1课时)新
3.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( B ) A. NaCl 氯化钠 食盐 B. CaO 氧化钙 熟石灰 C. Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D. NaOH 氢氧化钠 烧碱
4.用序号填空：① Na2CO3 ② NaCl ③ CaCO3 ④ NaHCO3 (1)用作调味品的是___②___； (2)用于生产玻璃和洗涤剂的是___①___; (3)用作补钙剂的是__③____； (4)发酵粉的主要成分之一是___④___。
10．(2017·济宁)酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方 便，下表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不 正确的是( C ) 常见酸、碱、盐的溶解性表(20 ℃)
OH－ NO－ 3 Cl－ SO24－ CO23－ Ca2＋ 微 溶 溶 微 不 A.绘制表格的依据是物质的溶解度 B．常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶 C．Ca(OH)2、CaSO4 和 CaCO3 的溶解度都大于 1 g D．Ca2＋、NO－ 3 、Cl－三种离子在溶液中能大量共存
归纳总结：盐和碱的溶解性： 难溶记四盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3； 易溶记三碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2； 微溶记三物：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4； 都溶记四类：钾、钠、铵盐、硝酸盐。
2．盐的化学性质 化学性质：(1)酸＋盐→ 酸 ＋ 盐 ； 2HCl＋CaCO3=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ (2)盐＋碱→ 盐 ＋ 碱 ； CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4 (3)盐＋盐→ 盐 ＋ 盐 。
人造纤维
造纸
石油精炼
粗盐精制
纯碱的制 用途
冶金
制玻璃
……
合成洗涤剂
4.用序号填空：① Na2CO3 ② NaCl ③ CaCO3 ④ NaHCO3 (1)用作调味品的是___②___； (2)用于生产玻璃和洗涤剂的是___①___; (3)用作补钙剂的是__③____； (4)发酵粉的主要成分之一是___④___。
10．(2017·济宁)酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方 便，下表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不 正确的是( C ) 常见酸、碱、盐的溶解性表(20 ℃)
OH－ NO－ 3 Cl－ SO24－ CO23－ Ca2＋ 微 溶 溶 微 不 A.绘制表格的依据是物质的溶解度 B．常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶 C．Ca(OH)2、CaSO4 和 CaCO3 的溶解度都大于 1 g D．Ca2＋、NO－ 3 、Cl－三种离子在溶液中能大量共存
归纳总结：盐和碱的溶解性： 难溶记四盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3； 易溶记三碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2； 微溶记三物：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4； 都溶记四类：钾、钠、铵盐、硝酸盐。
2．盐的化学性质 化学性质：(1)酸＋盐→ 酸 ＋ 盐 ； 2HCl＋CaCO3=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ (2)盐＋碱→ 盐 ＋ 碱 ； CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4 (3)盐＋盐→ 盐 ＋ 盐 。
人造纤维
造纸
石油精炼
粗盐精制
纯碱的制 用途
冶金
制玻璃
……
合成洗涤剂
鲁教版九年级化学全册第八单元海水中的化学复习课件(共33张PPT)
8
[解析] (1)X 的溶解度受温度影响变化大，Y 的溶解度受温度影响变化小，X 中
含有少量 Y，可采用降温结晶的方法提纯。(2)t2 ℃时，Y 溶解度最大，X 与 Z
的溶解度相同，即 Y>X＝Z。(3)t1 ℃时，X 的饱和溶液的溶质质量分数为
25 g 100 g＋25
g×100%＝20%，则 t3
13
(5)浓海水中Mg2＋、SO42－、Ca2＋可用离子交换膜直接除去，若用 化学沉淀法依次除去Mg2＋、SO42－、Ca2＋，需要的三种离子分别是 ____O_H__－_、_B_a_2_＋_、_C__O_32_－___________________ (写离子符号)。 (6)离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量 的离子透过。过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点 是__带__1_个_单__位_电__荷_的__离__子___________________________。
20
考点四 粗盐的提纯
例4 某学习小组对粗盐中杂质(难溶性和可溶性)的去除展开相关探究。 (1)粗盐中难溶性杂质去除的步骤为：①溶解，②过滤，③___蒸__发___(写 操作名称)，④计算产率。 (2)步骤②中需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___漏__斗___(写仪器名 称)，其中玻璃棒的作用是___引_流____。 (3)[提出猜想] 甲同学：该粗盐中除含有难溶性杂质外，是否还含有可 溶性杂质？
图8－T－4 观察到上述实验试管中的现象是__红__色_消__失______ (填“红色消失”或 “红色不消失”)，说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，该反应的化 学方程式为_H__2S_O_4_＋_2_N_a_O_H__=_=_=N__a2_S_O_4_＋_2_H_2_O_____________。
[解析] (1)X 的溶解度受温度影响变化大，Y 的溶解度受温度影响变化小，X 中
含有少量 Y，可采用降温结晶的方法提纯。(2)t2 ℃时，Y 溶解度最大，X 与 Z
的溶解度相同，即 Y>X＝Z。(3)t1 ℃时，X 的饱和溶液的溶质质量分数为
25 g 100 g＋25
g×100%＝20%，则 t3
13
(5)浓海水中Mg2＋、SO42－、Ca2＋可用离子交换膜直接除去，若用 化学沉淀法依次除去Mg2＋、SO42－、Ca2＋，需要的三种离子分别是 ____O_H__－_、_B_a_2_＋_、_C__O_32_－___________________ (写离子符号)。 (6)离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量 的离子透过。过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点 是__带__1_个_单__位_电__荷_的__离__子___________________________。
20
考点四 粗盐的提纯
例4 某学习小组对粗盐中杂质(难溶性和可溶性)的去除展开相关探究。 (1)粗盐中难溶性杂质去除的步骤为：①溶解，②过滤，③___蒸__发___(写 操作名称)，④计算产率。 (2)步骤②中需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___漏__斗___(写仪器名 称)，其中玻璃棒的作用是___引_流____。 (3)[提出猜想] 甲同学：该粗盐中除含有难溶性杂质外，是否还含有可 溶性杂质？
图8－T－4 观察到上述实验试管中的现象是__红__色_消__失______ (填“红色消失”或 “红色不消失”)，说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，该反应的化 学方程式为_H__2S_O_4_＋_2_N_a_O_H__=_=_=N__a2_S_O_4_＋_2_H_2_O_____________。
鲁教版初三下册化学 第一节 海洋化学资源 教学课件PPT
假如你到海边旅游，从自身做起，你会什么实际行动保 护海洋环境？
通过学习你谈谈收获了什么？还有什么疑问和想 法，说一说吧！
1、常规化学燃料
可燃冰
一、海底矿物 2、新型矿产资源
海
锰结核
洋
3、海洋资源的开发利用
资 源
（1）海水中的物质
1、海水中的物质
四
（2）海水提镁
类
二、海水
工艺流程 反应原理
原因
海水
镁
石灰乳
通电
氢氧化镁
盐酸
氯化镁
MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
MgCl2通=电== Mg+Cl2↑
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
从海水中提取MgCl2时，经历了 “MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化过程，这样做的目的 是1.什将么Mg？Cl2富集起来； 2.除去其它杂质。
第八单元 海水中的化学 第一节 海洋化学资源
一、海水中的物质
海水中的化学资源 从“海水中的化学资源”图，你可以得到哪些信息？
海水中含量最多的物质是H2O； 含量前两位的金属元素为Na、Mg； 含量最多的金属离子为Na+、Mg2+，非金属离子为Cl–； 海水中主要含有的盐：NaCl、MgCl2。
从海水中提取MgCl2时，经历的转化过程。
海水资源
思考交流：举例说明海洋中有哪几类资源？ • 海洋化学资源 • 海洋生物资源 • 海底矿物资源 • 海洋动力资源
1.可燃冰
海洋化学资源
天然气水合物（CH4·xH2O）
点燃 CH4+2O2=== CO2+2H2O
鲁教版初中化学九年级8.1 海洋化学资源课件(共23张PPT)
纯碱
氯化镁
问题思考
海洋开发水平已经成为衡量各国综合国力的重要指标，但 在海洋资源的开发过程中，可能会出现海洋污染现象，为 保护人类共有的海洋资源，你认为应该怎么做？
采取多种措施，如海洋环境立法、建立海洋自然保护区、 加强海洋环境监测和提高消除污染的技术水平等。
反思与总结
本节课学习了哪些知识与方法？ 海洋生物资源
Mg(OH)2 +2HCl =MgCl2 +2H2O
通电
MgCl2 = Mg+Cl2↑
4、海水提镁的工艺流程图
高温
石灰石或贝壳
生石灰
水
海水或卤水 石灰乳 氢氧化镁 盐酸 氯化镁
通电 镁
拓展延伸
海水提镁的工艺流程图
问题突破
5、海水中本来就有氯化镁，在制备镁时，为什么还要经过 “MgCl2 → Mg（OH）2 → MgCl2”的转化过程？
等常规化石燃料 海洋动力资源
海洋旅游资源 海洋空间资源 海洋矿产资源
问题思考
2、除了煤、石油、天然气外，海底还有什么物质？
中天国然国气内水可合燃物冰又主称要“分可布燃在冰南”海，海由域天、 东然气海与海水域在、高青压藏低高温原条冻件土下带形以成及的东北貌 冻似土冰带状，可并以且燃已烧在的南固海体北。部“神可狐燃海冰域” 和可青直海接省点祁燃连，山燃永烧久产冻生土的带热取量得比了同可等 燃条件冰下实的物煤样或品石。油20产17生年的6月热2量日多，得国多土， 资而源且部在宣燃布烧：后我几国乎正不在产南生海任神何狐残海渣域或 进废行气的，天被然科气学水家合誉物为试“开未采来已能连源续”产、 气“2221天世，纪气能压源气”流。以科及学井家底估等计各，项海状 态底稳“定可良燃好冰，”试分开布采的取范得围圆约满40成00功万，平 标方志公着里我，国占成海为洋全总球面海积域的天10然%，气海水底合 物“可试燃开冰采”连的续储产量气够时人间类最使长用的1国0家00年。