高三二轮专题复习 溶液中的离子平衡
新高考化学二轮复习溶液中的离子平衡学案
溶液中的离子平衡1．(2021·广东选择考)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。
已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是()A．0.001 mol·L－1 GHCl水溶液的pH＝3B．0.001 mol·L－1 GHCl水溶液加水稀释，pH升高C．GHCl 在水中的电离方程式为GHCl===G ＋HClD．GHCl 水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(GH＋)＋c(G)【解题指南】解答本题时可按照以下步骤解题：第一步：根据信息寻找熟知的物质：“鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)”——G相当于NH3·H2O，GHCl 相当于NH4Cl；第二步：根据盐类水解的特征和影响因素分析选项A、B；第三步：根据三个守恒关系分析微粒的大小及等量关系：如D项可根据电荷守恒分析。
【解析】选B。
GHCl为强酸弱碱盐，电离出的GH＋会发生水解，水解较为微弱，因此0.001 mol·L－1GHCl水溶液的pH>3，故A错误；稀释GHCl水溶液时，GH＋水解程度将增大，根据勒夏特列原理可知溶液中c(H＋)将减小，溶液pH将升高，故B正确；GHCl为强酸弱碱盐，在水中电离方程式为GHCl===GH＋＋Cl－，故C错误；根据电荷守恒可知，GHCl水溶液中c(OH－)＋c(Cl －)＝c(H＋)＋c(GH＋)，故D错误。
2．(2020·全国Ⅱ卷)二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。
下列叙述错误的是()A.海水酸化能引起HCO－3浓度增大、CO2－3浓度减小B．海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少C．CO2能引起海水酸化，其原理为HCO－3H＋＋CO2－3D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境【解析】选C。
二氧化碳溶于水生成碳酸，H2CO3H＋＋HCO－，3使c(H＋)、c(HCO－)增大，C错误；产生的H＋与碳酸钙溶解得到的3CO2－3发生反应H＋＋CO2－3HCO－3，使c(CO2－3)减小，c(HCO－3)增大，溶解平衡右移，促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少，A、B正确；使用太阳能、氢能等新能源可减少CO2的排放，改善珊瑚的生存环境，D正确。
2023年高考化学第二轮专项复习真题仿真—水溶液中的离子反应与平衡1(含解析)
2023届高考化学第二轮专题复习真题试卷模拟——水溶液中的离子反应与平衡1一、单选题[已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。
②亚磷酸(H 1.4al 10K -=， 6.7a 210K -=]A ．a 点对应溶液的溶质为32NaH PO 和NaCl ，pHB ．第二次电极电位突跃发生的化学反应为：NaHC ．c 点对应的溶液中可能存在：()()H OH c c +-=D ．水的电离程度：a ＞b2．（2023春·江西·高三铅山县第一中学校联考阶段练习）有关下列图像的说法正确的是A ．图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B ．图乙表示常温下稀释pH 均为11的MOH 溶液和NOH 溶液时pH 的变化，由图可知溶A ．()-2.3b K ROH =10B ．P 、Q 点对应溶液中()()++c R c H 的值：P Q>C ．若将溶液无限稀释，溶液中()(+2-4c R 2c SO ≈D ．相同条件下，若改为()124c R SO =0.2mol L -⋅4．（2023秋·浙江宁波·高三统考期末）下列溶液因盐的水解而呈酸性的是A ．K SO 溶液B ．NaHCO 溶液CA ．完全沉淀废液中的2Pb +，I -的效果不如B ．z 点，()()(2-2+3sp Q=c CO c Pb <K PbCO ⋅C ．()sp 2K PbI 的数量级为1410-A ．A -是HA 的共轭碱C ．增大pH 过程中，()()A HA c c -的值减小()()HA A 1.0δδ-+=9．（2023·辽宁·模拟预测）难溶物2SrF 可溶于盐酸。
常温下，用A ．1L 代表()2+-lgc Sr 与()()+c HF lg c H ⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎣⎦的变化曲线B ．a 、c 两点的溶液中均存在(2c Sr C ．()a K HF 的数量级为710-D ．c 点的溶液中存在()(2+-c Sr>c Cl 10．（2023·全国·模拟预测）某元素M(OH)3(s)M 3+(aq)+3OH -(aq)、A ．曲线①代表lgc(M 3+)与pH 的关系B ．M(OH)3的K sp 为1×10-33.5C ．4.5≤pH≤9.3时，体系中元素M 主要以D ．M(OH)4-与M 3+在溶液中可以大量共存11．（2023·山东·模拟预测）室温下，向柠檬酸A ．C 6H 8O 7的K a1为10−3.13B ．曲线b 表示δ(677C H O -)随pH 的变化C ．在C 6H 6Na 2O 7溶液中，(677C H O -)＞(66C H OD ．pH 大于6时，发生的反应主要为2667C H O -12．（2023·辽宁·模拟预测）25℃时，用同一NaOH 溶液，pM[p 表示负对数，M 表示()()-c A c HA 、(c CuA ．HA 为一元弱酸，25℃时7.4a K =10-B ．线①代表滴定4CuSO 溶液时pM 与溶液C ．滴定HA 溶液至x 点时，溶液中()()()()()-++-c HA >c A >c Na >c H >c OH D ．滴定4CuSO 溶液至x 点时，改为滴加HA 溶液，沉淀逐渐完全溶解二、多选题A ．25℃时，BOH 的电离平衡常数的数量级为10-4B ．t=0.5，2c(H +)+c(B +)=2c(OH -)+c(BOH)C ．P 1所示溶液：c(Cl -)>0.05mol·L -1D ．P 2所示溶液：c(B +)>100c(BOH)14．（2023春·山东滨州·高三统考开学考试）25℃时，用HCl 气体调节0.1mol 体系中微粒浓度的对数值(lgc)与pH 的关系如图1所示(a 、b 、c 、d 线分别对应体系中除下列说法错误的是A ．4NH Cl 水解平衡常数的数量级为1010-B ．3P 对应溶液；()-1c Cl 0.05mol L-<⋅C ．水的电离程度：123P P P <<D ．4P 对应溶液：()()()-+4323c Cl =2c NH +2c NH H O⋅三、工业流程题常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH 见下表：金属离子3Fe +3Al +2Mg +2Ca +(1)萃取塔中经过______(填写操作名称)可将含酚有机层分离出来。
高考化学二轮复习专题突破练九水溶液中的离子平衡含解析
专题突破练九水溶液中的离子平衡一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2021河北选考模拟)醋酸为一元弱酸,25 ℃时,其电离常数K a=1.75×10-5。
下列说法错误的是( )A.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH在2~3范围内B.CH3COONa溶液中,c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C.将0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释,其电离常数和均不变D.等体积的0.1 mol·L-1 NaOH溶液和0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液混合后,溶液pH>7,且c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)2.(2021广东选考模拟)叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。
已知NaN3溶液呈碱性,下列叙述正确的是( )A.0.01 mol·L-1 HN3溶液的pH=2B.HN3溶液的pH随温度升高而减小C.NaN3的电离方程式:NaN3Na++3D.0.01 mol·L-1 NaN3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c()+c(HN3)3.(2021河北邯郸模拟)工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,而后用盐酸去除。
下列叙述不正确的是( )A.温度升高,Na2CO3溶液的K W和c(OH-)均会增大B.沉淀转化的离子方程式为C(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+S(aq)C.盐酸中CaCO3的溶解性大于CaSO4D.Na2CO3溶液遇CO2后,阴离子浓度均减小4.(2021湖南浏阳模拟)25 ℃时,改变0.1 mol·L-1弱酸RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变[已知δ(RCOOH)=],甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图所示。
高三化学高考备考二轮复习有关水溶液中离子平衡的图像分析课件
• 3．pH与稀释倍数的线性关系图像分析
①HY 为强酸、HX 为弱酸
①MOH 为强碱、ROH 为弱碱
②a、b 两点的溶液中：c(X－)＝c(Y－) ②c(ROH)＞c(MOH)
③水的电离程度：d＞c＞a＝b
③水的电离程度：a＞b
• [集训冲关]
• 1．常温下，浓度均为1.0 mol·L－1的HX溶液、HY溶液、HY
＝1，即ccHR2R－＋·c·cHHRR·c·cHH＋＋·c·cHH＋＋＝cK22H·K＋3＝1，因此 c(H＋)＝ K2·K3，溶液 pH＝
－lg
c(H＋)＝－lg
K2－lg 2
K3，故
C
正确；P
点溶质为
NaCl、HR、NaR，此时溶液
呈碱性，因此 c(OH－)＞c(H＋)，溶质浓度大于水解和电离所产生微粒浓度，因此
B．c点：c(HA－)>c(A2－)>c(H2A) D．c(Na2A)＝0.200 0 mol·L－1
解析：用 0.100 0 mol·L－1 盐酸滴定 20.00 mL Na2A 溶液，pH 较大时 A2－的分布 分数 δ 最大，随着 pH 的减小，A2－的分布分数 δ 逐渐减小，HA－的分布分数 δ 逐渐增大，恰好生成 NaHA 之后，HA－的分布分数 δ 逐渐减小，H2A 的分布分 数 δ 逐渐增大，据此分析。H2A 的 Ka1＝cHc＋H·c2AHA－，根据图中交点计算可知 Ka1＝10－6.38，A 错误；根据图像可知 c 点中 c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)，B 错误； 根据图像可知第一次滴定突跃溶液呈碱性，所以可以选择酚酞做指示剂，C 正 确；根据图像 e 点可知，当加入盐酸 40 mL 时，全部生成 H2A，根据 Na2A＋ 2HCl===2NaCl＋H2A 计算可知 c(Na2A)＝0.100 0 mol·L－1，D 错误。
高考化学二轮复习 第7讲 水溶液中的离子平衡训练试题
第7讲水溶液中的离子平衡(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分)1．(2013·潍坊高三模拟)下列溶液一定呈中性的是()。
A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液解析当温度为100 ℃时，pH＝6时呈中性，pH＝7的溶液呈碱性，B错；石蕊呈紫色时，pH为5～8，此时溶液可能呈酸性、中性或碱性，C错；CH3COOH与NaOH恰好反应生成的CH3COONa水解使溶液显碱性，D错；只有c(H＋)＝c(OH－)的溶液一定呈中性。
答案 A2．(2013·重庆市高三模拟)下列说法正确的是()。
A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀释，c(H＋)c(OH－)减小B．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W变大D．常温下，V1 L pH＝11的NaOH溶液与V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2解析向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，但K W只与温度有关，故K W保持不变，C错；若HA为强酸，则V1＝V2，若HA为弱酸，则V1＞V2，D错。
答案 A3．(2013·天津化学，5)下列有关电解质溶液的说法正确的是()。
A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同解析浓H2SO4溶于水，放热，温度升高，K W增大，A错误；CaCO3能与CH3COOH发生反应：CaCO 3＋2CH 3COOH===C a(CH 3COO)2＋CO 2↑＋H 2O ，生成了易溶于水的乙酸钙，所以CaCO 3能溶于醋酸，B 错误；在Na 2S 溶液中存在着电荷守恒：c (H ＋)＋c (Na＋)＝c (OH －)＋c (HS －)＋2c (S 2－)①和物料守恒：c (Na ＋)＝2[c (S 2－)＋c (HS －)＋c (H 2S)]②①—②可得c (H ＋)＝c (OH －)－2c (H 2S)－c (HS －)，C 正确；由于CH 3COO －和NH ＋4的水解促进了水的电离且促进程度相同，而Na ＋和Cl －不发生水解，故NaCl 溶液中水的电离程度小于CH 3COONH 4溶液中水的电离程度，D 错误。
2022届高三化学二轮复习练习-专题突破练十-水溶液中的离子平衡(A)-含解析
专题突破练十水溶液中的离子平衡(A)一、选择题1.(2021天津模拟)对于0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液,下列说法正确的是()A.加入NaOH固体,溶液pH减小B.升高温度,溶液中c(OH-)增大C.稀释溶液,溶液中c(H+)减少D.c(Na+)+c(H+)=c(HC)+c(C)+c(OH-)2.(2021山东枣庄第三次质检)已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关三种酸的电离平衡常数(25 ℃),若已知下列反应可以发生:NaCN+HNO2HCN+NaNO2、NaCN+HF HCN+NaF、NaNO2+HF HNO2+NaF。
由此可判断下列叙述不正确的是()A.K(HF)=7.2×10-4B.K(HNO2)=4.6×10-4C.根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序:HF>HCN>HNO2D.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)3.(2021北京海淀模拟)为研究沉淀的生成及转化,同学们进行下图所示实验。
下列关于该实验的分析不正确的是()A.①中产生白色沉淀的原因是c(Ag+)·c(SCN-)>K sp(AgSCN)B.①中存在平衡:AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)C.②中无明显变化是因为溶液中的c(SCN-)过低D.上述实验不能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生4.(2021广东“六校联盟”第三次联考)室温时,下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.pH相等的HNO3和HCN两种酸溶液中,c(N)>c(CN-)B.NaHB溶液呈酸性,可推知H2B在水中不能完全电离C.往NH4Cl溶液中加入镁粉,可生成两种气体D.Na2CO3溶液中通入CO2所得的中性溶液中:c(Na+)=2c(C)5.(2021湖北七市州教科协3月联考)下列关于电解质溶液的说法中错误的是()A.等浓度、等体积的HCOOH溶液与HCOONa溶液混合后pH<7:c(HCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)B.新制氯水中:c(ClO-)+c(HClO)=c(Cl-)C.已知K a(HF)>(H2S),则同浓度的NaHS和NaF溶液的pH:NaHS>NaFD.Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+c(C)6.(双选)(2021山东烟台模拟)已知AG=lg 。
2020届二轮复习 水溶液中的离子平衡 专题卷(全国通用) (1)
水溶液中的离子平衡时间：45分钟满分100分一、选择题(本大题共12小题，每题5分，共60分)1．下列有关电解质溶液的说法正确的是()A．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1 B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成C．在Na2C2O4稀溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O－4)＋2c(H2C2O4)D．0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合：3c(Na＋)＝2[c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)]解析：本题考查离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡。
A.一水合氨为弱电解质，加水稀释，促进其电离，pH变化比强碱小，pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＜b＋1，故A错误；B.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，反应生成氢氧化铝和碳酸钠，没有气体生成，故B错误；C.在Na2C2O4稀溶液中，根据质子守恒可得：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O－4)＋2c(H2C2O4)，故C 正确；D.0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合，根据物料守恒可得：2c(Na＋)＝3[c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)]，故D错误；故选C。
答案：C2．已知常温下浓度为0.1 mol/L的几种溶液的pH如下表。
下列有关说法正确的是()A.23HClOB．水解方程式：F－＋H2O HF＋OH－的平衡常数为1×10－13C．将CO2通入0.1 mol/L Na2CO3溶液至溶液呈中性，则溶液中：2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＝0.1 mol/LD．等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为：c(HF)>c(Na＋)>c(F－)>c(H＋)>c(OH－)解析：本题考查弱电解质的电离和盐类的水解原理。
高三化学二轮复习【溶液中的离子平衡选择专练】
高三化学二轮复习溶液中的离子平衡选择专练1．已知298K 时，K sp (NiS)=1.0×10-21，K sp (NiCO 3)=1.0×10-7 ；p(Ni)=-lg c(Ni 2+)，p(B)=-lg c(S 2-)或-lg c(CO 32-)。
在含物质的量浓度相同的Na 2S 和Na 2CO 3的混合溶液中滴加Ni(NO 3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。
下列说法错误A ．常温下NiCO 3的溶解度大于NiS 的溶解度B ．向d 点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d 点向b 点移动C ．对于曲线I ，在b 点加热，b 点向c 点移动D ．P 为3.5且对应的阴离子是CO 32-2．25℃时，NH 4+的水解平衡常数为K h =5.556×10 -10。
该温度 下，用0.100 mol ·L -1的氨水滴定10.00mL0.050 mol ·L -1的二元酸 H 2A 的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V 与溶液中lg 的 关系如图所示。
下列说法正确的是A ．H 2A 的电离方程式为H 2AH ++A 2-B ．25℃时，K b (NH 3·H 2O)=1.8×10-5C ．P 点时加入氨水的体积为10 mLD ．向H 2A 溶液中滴加氨水的过程中，水的电离程度逐渐减小 3．室温条件下，用0.100 mol/L 的NaOH 溶液分别滴定酸HX 、HY 、HZ ，三种酸的体积均为20.00 mL ，浓度均为0.100 mol/L ，滴定曲线如图所示。
下列叙述正确的是A ．电离常数K a (HX)的数量级为10-12B ．HX 的电离程度大于X -的水解程度C ．pH=7时，三种溶液中c(X -) =c(Y -)=c(Z -)D ．P 点对应的溶液中：c(Y -) >c(Na +) >c(HY)>c(H +)>c(OH -)4．某温度下，向一定体积0.1mol/L 的氨水中逐滴滴加0.1mol/L 的盐酸，溶液中pH 与 pOH[pOH=-lgc(OH -)]的变化关系如右图所示。
高考化学二轮备考高频考点知识讲解与训练20---水溶液中的离子平衡(解析版)
高考化学二轮备考高频考点知识讲解与训练水溶液中的离子平衡1.（不定项）常温下，向20mL0.1mol•L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数[-lgc水（H+）]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。
下列说法不正确的是A．从a到d，HA的电离始终受到促进B．c、e两点溶液对应的pH=7C．常温下，A-的水解平衡常数Kh约为1×10-9mol•L-1D．f点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在：2c（HA）+c（A-）+c（H+）=c（OH-）【答案】B【解析】A、NaA水解促进水的电离，过量的NaOH存在抑制水的电离，从a到d，溶液中NaA不断增多，不断促进水的电离，故A正确；B、c点存在NaA和HA，因为c点溶液为中性，pH=7，e点存在NaA和NaOH，则e点为碱性，pH＞7，故B错误；C、起始时溶液中只有HA，溶液为酸性，c水(H+)=10-11mol/L，则由HA电离出c(H+)=10-3mol/L，所以HA的电离平衡常数为K a(HA)=()()()+--3-3-3H A1010=HA0.1-10c cc⨯≈10-5，所以A-的水解常数为K h =()-14w-5a10=HA10KK=10-9，故C正确；D、f点加入NaOH40mL，反应产生等量的NaOH和NaA ，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，存在物料守恒：c(Na+)=2c(A-)+2c(HA)，则2c(HA)+c(A-)+c(H+)=c(OH -)，故D正确，故选：B。
2.根据下列图示得出的结论不正确的是A．图甲是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△H＜0B．图乙是向Na2CO3溶液中通入SO2过程中部分微粒摩尔分数与pH的关系曲线，用该方法制备NaHSO3，当pH=4时应停止通入SO2C．图丙是常温下等体积盐酸和氨水稀释时溶液导电性与体积变化的曲线，图中pH大小关系为c＞b＞dD．图丁表示不同温度下水溶液中-lgc（H+）、-lgc（OH-）的变化曲线，图中T1＞T2【答案】C【解析】A、根据图知，升高温度，化学平衡常数减小，说明平衡逆向，升高温度平衡向吸热方向移动，则逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，即正反应△H＜0，故A正确；B、根据图象分析，pH=4时，溶液中主要存在为HSO3-，所以当pH=4时应停止通入SO2，控制pH，主要得到NaHSO3，故B正确；C、盐酸溶液pH小于一水合氨，稀释过程中盐酸溶液pH增大，溶液的pH大小关系：b＞d＞c，故C错误；D、-lgc(H+)、-lgc(OH-)的乘积越大，水的电离程度越小，可知T1＜T2，故D正确，故选：C。
2023届高三化学高考备考二轮复习专题训练 水溶液中的离子平衡
水溶液中的离子平衡1.数形结合思想应用——分布系数曲线真题研究1．(2017·全国卷Ⅱ，12)常温下，改变0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)＝c(X)c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)]。
下列叙述错误的是()A．pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－)B．lg[K2(H2A)]＝－4.2C．pH＝2.7时，c(HA－)＞c(H2A)＝c(A2－)D．pH＝4.2时，c(HA－)＞c(A2－)＞c(H＋)2．(2022·辽宁，15)甘氨酸(NH2CH2COOH)是人体必需氨基酸之一。
在25 ℃时，NH＋3CH2COOH、NH＋3CH2COO－和NH2CH2COO－的分布分数[如δ(A2－)＝c(A2－)c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)]与溶液pH关系如图。
下列说法错误的是()A．甘氨酸具有两性B．曲线c代表NH2CH2COO－C．NH＋3CH2COO－＋H2O NH＋3CH2COOH＋OH－的平衡常数K＝10－11.65D．c2(NH＋3CH2COO－)<c(NH＋3CH2COOH)·c(NH2CH2COO－)3．(2020·全国卷Ⅰ，13)以酚酞为指示剂，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。
溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V NaOH的变化关系如下图所示。
[比如A2－的分布系数：δ(A2－)＝c(A2－)c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)]下列叙述正确的是()A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－)B．H2A溶液的浓度为0.200 0 mol·L－1C．HA－的电离常数K a＝1.0×10－2D．滴定终点时，溶液中c(Na＋)＜2c(A2－)＋c(HA－)模拟演练1．(2022·福建漳州一模)边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液，水溶液中H2SO3、HSO－3、SO2－3的分布系数δ随pH的变化关系如图所示。
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专题复习 溶液中的离子平衡 （一 ）强弱电解质和溶液的导电性例题1、下列说法中正确的是（ ）A 、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质；；B 、强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电；C 、强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强；D 、相同条件下，pH 相同的盐酸和醋酸的导电性相同。
例题2、HA 和HB 两种酸的溶液分别加水稀释时，pH 变化的简图如下图①所示，下列叙述中不正确的是A ．HA 是一种强酸B ．x 点，c (A －)＝c (B －)，溶液的导电能力相同C ．稀释10倍时溶液中的K w 和100倍时溶液中的K w 相同。
D ．原溶液中HA 的物质的量浓度为HB 的10倍① ②【练习】1、某温度下，体积和pH 都相同的盐酸和醋酸溶液加水稀释时的PH 变化曲线如上图 ②所示，下列判断正确的是( )A ．a 、c 两点溶液的导电能力相同B ．醋酸的浓度为1.0×10-4mol?L ￣1C ．用等浓度NaOH 溶液中和等体积b 、c 处溶液反应，消耗NaOH 溶液体积V b =V 。
D ．a 、b 、c 三点溶液水的电离程度a<b=c（二 ）溶液中的三大平衡的影响因素例题3、室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）A ．溶液中导电粒子的数目减少B ．溶液中)()()(33--⋅OH c COOOH CH c COO CH c 不变C ．醋酸的电离程度增大，c(H +)亦增大D ．再加入10 mL pH=11的NaOH 溶液，混合液pH=7例题4.在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 32-＋H 2O HCO 3-＋OH －。
下列说法正确的是( )A ．稀释溶液，水解平衡常数增大B ．通入CO 2，平衡向正反应方向移动C ．升高温度，c(OH －)减小D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小例题 5.已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca 2＋(aq)＋2OH －(aq) ΔH <0，下列有关该平衡体系的说法正确的是( )①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH 溶液④恒温下向溶液中加入CaO ，溶液的pH 升高 ⑤给溶液加热，溶液的pH 升高⑥向溶液中加入Na 2CO 3溶液，其中固体质量增加⑦向溶液中加入少量NaOH 固体，Ca(OH)2固体质量不变A ．①⑥B ．①⑥⑦C ．②③④⑥D ．①②⑥⑦【练习】2.常温下0.1 mol·L －1醋酸溶液的pH ＝a ，下列能使溶液pH ＝(a ＋1)的措施是 ( )A ．将溶液稀释到原体积的10倍B ．加入适量的醋酸钠固体C ．加入等体积0.2 mol·L －1盐酸D ．提高溶液的温度3.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH ，金属阳离子浓度的变化如图所示。
据图分析，下列判断错误的是( )A ．K sp [Fe(OH)3]＜K sp [Cu(OH)2]B ．加适量NH 4Cl 固体可使溶液由a 点变到b 点C ．c 、d 两点代表的溶液中c (H ＋)与c (OH －)乘积相等D ．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b 、c 两点代表的溶液中达到饱和4.已知NaHSO 3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3-＋H 2O H 2SO 3＋OH － ① HSO -H ＋＋SO 32- ②向0.1 mol/L 的NaHSO 3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是( )A ．加入少量金属Na ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c (HSO 3-)增大B．加入少量Na2SO3固体，则c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO3-)＋c(OH－)＋c(SO32-)C．加入少量NaOH溶液，c(OH－)、c(SO32-)的值均增大D．加入水稀释，溶液中c(H＋)与c(OH－)均减小(三)溶液中的四大常数及其计算例题6．不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。
下列有关说法中正确的是()A．若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法B．b点对应的醋酸中由水电离的c(H＋)＝10－6 mol·L－1C．c点对应溶液的K w大于d点对应溶液的K w D．T℃时，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝11例题7.25℃时，H2SO3 HSO3―＋H＋的电离常数Ka=1×10-2mol·L－1，则该温度下HSO3―水解反应的平衡常数K h= mol/L ,若向NaHSO3溶液中加入少量I2，则溶液中c（H2SO3）/ c（HSO3―）将（填“增大”“减小”或“不变”）。
例题8.常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，纵坐标为Zn2＋或Zn(OH)物质的量浓度的对数。
下列说法不正确的是()A．pH<12的溶液中不存在Zn(OH) B．如果溶液中c(Zn2＋)＝0.1 mol/L，则c(H＋)≥1×10－6mol/LC．控制pH在8～12可以分离出溶液中的锌离子D．Zn(OH)2(s)Zn2＋(aq)＋2OH－(aq)的溶解平衡常数为1×10－17【练习】5..在25 ℃下将a mol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合反应平衡时溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则溶液显__________(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O 的电离常数K b＝_____________。
6.常温下，将a mol·L－1 CH3COONa溶于水配成溶液向其中滴加等体积的b mol·L－1的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数K a＝________。
7.在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol/L 的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________________________________。
（已知25 ℃时，K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。
）(四 )溶液中离子浓度的关系及盐类水解的应用例题9。
某温度下，向一定体积0.1 mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的盐酸，溶液中pH与pOH[注：pOH＝-lgc（OH－）]的变化关系如右图所示，则下列说法中错误的是（）A．M点所示溶液中c( NH4＋)＞c（Cl－） B．Q点所示溶液的导电熊力强于M点C.Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积 D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同例题10.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体()(2)CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大()(3)用热的纯碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油污反应()(4)施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效( )(5)加热0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大()(6)用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低()(7)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( )(8)向AlCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成()(9)25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜V NaOH()(10)为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。
若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸( )(11)25 ℃时，a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1 NaOH等体积混合后，pH为7，则c(A－)≤c(Na＋)( )(12)NaHSO4溶液、KF溶液、KAl(SO4)2溶液、NaI溶液中，前三个都对水的电离平衡产生影响，且都促进水的电离()(13)盐酸中滴加氨水至中性，溶液中的溶质为NH4Cl()l例题11.实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。
含0.2mol NaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A。
溶液B为0.1mol?L￣1的CH3COONa溶液。
则两溶液中c（NO3￣）c（NO2-）和c（CH3COO￣）由大到小的顺序为。
（已知HNO2的电离常数K a=7.1×10-4mol?L￣1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol?L￣1，）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。
a．向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH c．向溶液B中加适量水 d..向溶液B中加适量NaOH【巩固练习】1.下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是()A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B.25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO) D．温度升高，c(HCO)增大2.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH－)B．20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH4+)＋c(OH－) D．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)3.某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH= -lg[OH―])与pH的变化关系如图所示，下列叙述正确的是( )A.M点所示溶液的导电能力强于Q点B.N点所示溶液中c（CH3COO―）＞c（Na＋）C.M点和N点所示溶液中H2O的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积4.已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol?L￣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )A．水的电离程度始终增大 B．c（NH4+）/c（NH3?H2O）先增大再减小C．c（CH3COOH）与c（CH3COO￣）之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO￣)5.列说法中，正确的是( )A．已知25℃时NH4CN水溶液显碱性，则25℃时的电离常数K(NH3·H2O)>K(HCN)B．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL0．01 mol·L-1氨水中的K sp比在20 mL0．01 mol·L-1NH4Cl溶液中的K sp 小C．pH试纸测得新制氯水的pH为4.5D．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O36.已知某NaHSO3溶液的pH=4，则有关NaHSO3溶液的说法中正确的是（）A、NaHSO3溶液中水的电离程度小于Na2SO3溶液，也小于Na2SO4溶液B、c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)C、该溶液中由水电离出的c(H+)为1×10-4mol/LD、加入少量NaOH使溶液的pH升高会使水的电离受抑制7.某温度下，相同pH值的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。