高考化学复习盐类的水解含答案及解析

课后作业15盐类的水解〔时间:45分钟 总分值：100分〕一、选择题〔此题包括12小题,每题5分,共60分,每题只有一个选项符合题目要求〕 1 .〔2021 •浙江新高考研究联盟第二次联考 〕以下物质的水溶液因水解而呈酸性的是〔〕.A.NaHSO C.SO 2答案B解析NaHS “水溶液中电离：NaHSONa ++H ++S -,溶液显酸性是由于电离的缘故 ,故A 错误;〔NH 4〕2SO 属于强酸弱碱盐,其水溶液中存在：N +H 2O 一^NH • hbO+H,溶液因水解显酸性,故B 正 确;SO 2与水反响生成 H 2SO,H 2SO 电离:H 2SO ^=H ++HS - ,故因电离显酸性,C 错误;H 2SO 溶液因电离显酸性,D 错误.2 .空气中直接蒸发并蒸干以下盐的溶液 ：①Fe 2〔SO 4〕3；②NaCO;③KCl;④CUCI 2；⑤KHCO 可以得到相应盐〔可以含有结晶水〕的是〔〕A.①②③B.①⑤C.②④D.③④⑤答案A解析蒸干CuCl 2溶液时,CuCl 2会水解为Cu 〔OH 〕2和HCl;蒸干KHCOB 液时,KHCO 会受热分解生成 &CO 、CO 和 HQ3 .有四种物质的量浓度相同且由 +1价阳离子 A B +和-1价阴离子X -、Y -组成的盐溶液,常温下AX溶液和BY 溶液的pH 都为7,AY 溶液的pH<7,BX 溶液的pH>7,那么可能不水解的盐是〔〕A.AXB.BXC.AYD.BY答案D解析AY 溶液的pH<7,说明A +发生水解反响：A ++HaO~-AOH+H 那么Y -可能不发生水解反响或发生水解 反响,但水解程度较 A +小;BX 溶液的pH>7,说明X 发生水解反响：X -+hbB^HX+OH 那么B +可能不发生 水解反响或发生水解反响,但水解程度较X 小,综上所述,含有X -或A +的盐,如AX BX AY 均能发生 水解反响,只有BY 可能不发生水解反响.4 .盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用 ,以下说法与盐类水解无关的是 〔 〕A.生活中常用明矶净水B.用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污C.用稀硫酸除去铜器外表的铜绿D.长期使用硫酸俊化肥的土壤 ,易变酸性,可施用适量的熟石灰答案CB.(NH 4)2SO D.H 2SO解析选项A 利用明矶水解生成的氢氧化铝胶体吸附水中的杂质 ；选项B 利用碳酸根离子水解使溶液显碱性,来清洗油污；选项C 中碱式碳酸铜溶于稀硫酸生成硫酸铜 ,与水解无关；选项D 中硫酸钱水 解导致土壤显酸性,所以可用熟石灰来中和.5 .为了配制N 的浓度和Cl -的浓度比为1 ： 1的溶液,可在NHCl 溶液中参加( )A,适量的HCl B.适量的NaCl C.适量的氨水D.适量的NaOH答案C解析由于N 水解使NHCl 溶液中N 的浓度和C 「的浓度比小于1 ： 1,要使N 的浓度和Cl -的浓度 比为1 ： 1,可通过抑制水解并且增大N 的浓度到达目的.最好的方法是参加适量的氨水抑制N水解.A 项虽可抑制水解,但增加了 Cl -,B 项引入了 Na +,增加了 Cl -;D 项促进了水解,且引入了 Na +.6 .以下说法不正确的选项是( )A.NHkCl 溶液呈酸性说明 NH 3 - H 2O 是弱电解质 8 .醋酸钠溶液中 c (Na +)> c (CH 3CO .C.常温下,在1 mol • L -1的盐酸中参加等体积等浓度的氨水,溶液导电水平减弱D.常温下相同pH 的NaOH 容液和CHCOON 溶液中水电离出的 OH 浓度相同答案D 解析NHCl 溶液呈酸性,说明NHCl 是强酸弱碱盐,即NH • H 2O 是弱电解质,故A 正确；醋酸钠溶液中CHCOQK 解,所以c (Na +)>c (CH 3COO),故B 正确；常温下,在1mol • L -1的盐酸中参加等体积等浓度的氨水,离子浓度减小,溶液导电水平减弱,故C 正确;NaOH 抑制水的电离,CH 3COON 叙进水白^电离,故D 错误.• L -1氨水中滴入0.10 mol • L -1的盐酸,溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如A.M 〜N'司一定存在 c (Cl -)> c (N )> c (OH)> c (H +)B.M 点对应的盐酸体积为 10.0 mLC.pH=7 时,溶液中有 c (N 尸c (Cl -)=c (H +)=c (OH)D.P 点所处的溶液中存在:2 c (N )+2c (NH 3 • HO)=c (Cl -)解析 A 项,不符合电荷守恒,M~N'可应存在 c (N )>c (Cl -)>c (OH)>c (H +)或 c (N )> c (OH)> c (Cl - )>c (H +),错误；M 点pH=7,此时氨水应稍过量,故盐酸体积小于10mL,B 项错误；当溶液pH=7 时,c (H +)=c (OH),再由电荷守恒 c (N )+c (H +)=c (OH)+c (Cl -),可推知 c (N 尸 c (Cl -),故有 c (N 尸c (Cl -)>c (H +)=c (OH)C 项错误；P 点时溶液相当于等物质的量浓度的NHCl 溶液和HCl 溶液等体积混合,由物料守恒可知 c (Cl -)=2[ c (N )+c (NH 3 - H 2O)],D 项正确.8.25 C 时某些弱酸的电离平衡常数如表所示 ：CHCOOHHC1OH 2CO7.向 10.0 mL 0.10 mol 图所示(假设无气体逸出) 卜列有关表达正确的选项是 ( )常温下,稀释CHCOOH HC1O两种酸时,溶液的pH随加水量变化的曲线如下图 ,以下说法正确的选项是( )A.相同浓度的CHCOON和NaClO的混合溶液中,各离子浓度的大小关系是：c(Na+)> c(C1O-)> c(CH3COQ> c(OH)> c(H+)-B.图像中a、c两点所处的溶液中 --------- 相等(HP代表CHCOO或HC1O)■ 一C.图像中a点酸的浓度大于b点酸的浓度D.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2C1O-+CO+HO 2HC1O+C -答案B解析醋酸的电离常数大于次氯酸 ,所以醋酸钠的水解程度小于次氯酸钠,醋酸钠和次氯酸钠都是强碱弱酸盐,其混合溶液呈碱性,所以相同物质的量浓度的CHCOON和NaClO的混合液中,各离子浓度-的大小关系是：c(Na+)>c(CH3CO0>c(C1O-)>c(OH)>c(H+),故A错误；在 ----------- 的分子、分母上同时■ 一乘以c(H+)可得：一,由于水的离子积和电离平衡常数只受温度影响,a、c两点对应溶液的温度相同,故该比值相等,B正确;pH相等的CHCOOH HC1O,稀释相同白倍数时,较强酸中H+浓度小于较弱酸, 那么较弱酸的pH小于较强酸,酸fCHCOOH>HC1Of以a所在曲线表示CHCOOH,b所在曲线表示HC1O, 次氯酸的电离程度小于醋酸,所以醋酸的浓度较小,次氯酸的浓度较大,a、b两点相比,参加相同体积的水后仍然是次氯酸的浓度较大,即：图像中a点酸的浓度小于b点酸的浓度,C错误；碳酸的二级电离小于次氯酸,所以HC-的酸性弱于次氯酸,那么向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为C1O-+CO+H2O HC1O+HC-,D 错误.9.NaHSQ§液显酸性,溶液中存在以下平衡：HS -+H O^H S Q+OH ①向0.1 mol • L-1的NaHSO溶液中分别参加以下物质,以下有关说法正确的选项是( )A.参加少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HS-)增大B.参加少量N&SQ固体,那么c(H+)+c(Na+)=c(HS -)+c(OH)+-c(S -) —-C.参加少量NaOhB液, ------ 、——的值均增大-D.参加氨水至中性,那么2c(Na+)= c(S -)>c(H+)=c(OH)答案C解析A项,参加少量金属Na,Na与水反响生成NaOH,NaOH^和HS -, c(HS -)减小,c(S -)增大;B项,参加NaSQ固体,根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HS-)+2c(S -);C项,参加少量NaOH^夜,-平衡②右移使 ----- 增大； -- 也增大；D项,由电荷守恒,c(Na+)+c(N )+ c(H+)=c(OH-—)+c(HS ')+2 c(S "),可知D错.10.25 C时,相同体积和pH的NaX NaY NaZ三种物质的盐溶液,分别加水稀释,溶液pH的变化与所加水的体积关系如以下图所示.以下说法正确的选项是( )A.在上述三种盐的原溶液中,水的电离度大小是NaX>NaY>NaZB.在等物质的量浓度的NaX NaY NaZ的混合液中,离子浓度的大小关系是c(Z-)> c(Y-)>c(X-)C.等体积、等pH的NaX溶液和NaY溶液混合后,溶液中存在————D.在0.2 mol • L-1 NaX溶液中参加等体积0.1 mol • L-1的盐酸,所得混合液中存在c(H+)+ c(HX)=c(OH)+ c(Cl -)答案D解析加水稀释促进盐类水解,稀释相同白倍数时,pH变化越大,说明该盐的水解程度越小,其相对应的酸的酸性越强,所以这三种酸的强弱顺序是HX>HY>HZM酸根离子水解程度的大小顺序是Z>Y>X,酸根离子的水解程度越大,水的电离程度越大.A项,因原溶液pH相同,故水的电离度大小相同,错误;B项,等物质的量浓度的NaX NaY NaZ的混合液中,酸根离子的水解程度越大,其溶液中酸根离子的浓度越小,所以离子浓度的大小关系是c(Z-)<c(Y-)<c(X-),错误;C项,酸的酸性弓II弱不同,等体积等pH的NaX溶液和NaY溶液中,X-和Y的水解程度不同,一、一可分别理解为X和Y的水解百 - -分数,二者不相等,所以该选项错误；D项,相当于等物质的量浓度的NaX NaCl、HX溶液等体积混合根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)= c(OH)+ c(Cl -)+ c(X-),根据物料守恒得c(Na+)= c(HX)+ c(X-)=2c(Cl -), 所以得c(H+)+c(HX)=c(OH)+c(Cl -),正确.11.离子浓度是分析溶液性质的重要尺度.以下对离子浓度的分析,正确的选项是( )A.常温下,物质的量浓度均为0.1 mol • L-1的HA溶液和BOHB液,pH分别为2和13,将两溶液等体积混合,所得混合溶液中：c(A-)>c(B+)> c(H+)>c(OH-)B.常温下,pH=2的HCl溶液与pH=12的氨水等体积混合后,所得溶液的pH=9,那么混合溶液中：c(Cl- _ -+)>c(N )> c(OH)>c(H )C.NaHCO容液呈碱性,那么0.1 mol - L-1 NaHCQ溶液中存在以下关系：c(H+)+2 c(H?CO)= c(OH)+c(C -)D.少量的HA与NaB反响,最终产物为NaH解口HB;又知HC的酸性强于HA.现有pH相同的NaA NaB NaC三种溶液,其离子浓度关系为：c(C-)>c(B-)> c(A2-)答案D解析A项,HA与BOH勺物质的量相等,刚好完全反响生成BA;由0.1mol • L-1HA溶液和BOH容液的pH 分别为2和13可知,HA为弱酸、BOH^强碱,所以BA为强碱弱酸盐,A-在溶液中要发生水解,溶液呈碱性,A项错误.B 项,由于氨水物质的量浓度大于盐酸,故反响后溶液呈碱性,氨水相对于HCl溶液过量,NH3 • H2O发生电离,从而导致c(N )>c(Cl -),B项错误.根据质子守恒,NaHCO溶液中存在c(OH)=c(H+)+c(H2CO)- c(C -),故C项错误.D项,由少量的HA与NaB反响,最终产物为NaHAF口HB可知,HA-与B-不反响,说明HB的酸性强于HA的酸性,即A2-的水解程度大于B的水解程度,pH相同时,c(B-)>c(A2-);由于HC的酸性强于H2A,所以C-水解水平最弱,产生相同浓度的OH时所需浓度最大,D项正确.12 .常温下,以下图是用0.100 0 mol - L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol - L-1 HA溶液所得到的滴定曲线.以下相关的说法错误的选项是( )A.由图可知HA是一种弱酸,且K=1.0X10-5B.滴定到B点时,c(Na+)= c(A-)C.当NaOH§液的体积为10.00 mL 时,有c(A-)+c(OH)= c(H+)+c(HA)D.C点溶液中的离子浓度关系为c(Na+)>c(A-)答案C解析起始时溶液的pH=3,说明c(H+)=0.001mol • L-1,而HA浓度为0.1mol • L-1,故HA是弱酸；K a=-：——----------------- =1.0 X10-5,A正确.B点时溶液呈中性,那么c(H+)=c(OH)由电荷守恒c (Na +)+c (H +)=c (A -)+c (OH)可知 c (Na +)=c (A -),B 正确.假设参加 10mLNaOH^,溶液中溶质为等物质 的量HA 和NaA,由物料守值c (A -)+c (HA)=2c (Na +)和电荷守恒 c (Na +)+ c (H +)= c (A -)+ c (OH'),叠加可得 c (Na +)+c (OH)=c (H +)+ c (HA),而此时溶液呈酸性,溶液呈酸性时 c (A -)> c (Na +),那么 c (A -)+ c (OH- )>c (H +)+c (HA),C 错误；C 点溶液 pH>7,即 c (OH -)>c (H +),由电荷守恒 c (Na +)+c (H +)= c (A -)+ c (OH -),可 知 c (Na +)>c (A -),D 正确.二、非选择题(此题包括4小题,共40分)分)X 、Y 、Z 、W 分别是HNa NHNO 、NaOH NaNO 四种强电解质中的一种.下表是常温下浓-1 ,0.01 mol - L 的 X 、Y 、Z 、W§放的 pH .(1)X 、W 的化学式分别为、. (2)W 的电离方程式为_.(3)25 C 时,Z 溶液的pH>7的原因是(用离子方程式表示) (4)将X 、Y 、Z 各1 mol 同时溶于水中制得混合溶液,那么混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序 为(5)Z 溶液与W 溶液混合加热,可产生一种无色无味的单质气体 ,该反响的化学方程式为答案(1)NaOH NHNO(2)NH 4NO N +N— -(3)N +HO -HNO+OH(4) c (Na +)> c (N -)>c (N -)>c (OH-)> c (H +)△人(5)NaNO 2+NHNO --- NaNO+NJ +2H 2O解析从表中溶液的 pH 可知X 、Y 、Z 、底别为NaOHHNQ NaN0 NHNO .(4)所得溶液为等物质的量的NaNQ NaNO 的混合溶液,故溶液呈碱性,离子浓度大小顺序为 c (Na +)> c (N -)>c (N ')>c (OH- )>c (H +) o(5)NaNO 2与NHNO 溶液混合生成的无色无味的气体应为N 2,是由于NaNO 中+3价的氮元素与N 中-3价的氮元素发生归中反响产生的：NaNQ+NHNONaN@N4 +2HO .14.(5分)直接排放含SO 的烟气会形成酸雨,危害环境.利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO .吸收液吸收SO 的过程中,pH 随n (S -) : n(HS -)变化关系如下表：13.(10 度均为(1)由上表判断,NaHSO溶液显性,用化学平衡原理解释(2)当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的选项是(选填字母).a.c(Na+)=2 c(S -)+c(HS -)b.c(Na+)>c(HS -)>c(S -)>c(H+)=c(OH)c.c(Na +)+ c(H+)= c(S -)+ c(HS -)+ c(OH)答案⑴酸HS-存在:HS --h f+S -和HS-+HO—~t H2SO+OH,HS -的电离程度大于水解程度(2)ab解析由表给数据n(S -) ：n(HS -)=9 : 91时,溶?夜pH=6.2,所以亚硫酸氢钠溶液显酸性.亚硫酸氢根离子在溶液中存在两种变化趋势,电离趋势使溶液显酸性,水解趋势使溶液显碱性,溶液显酸性是由于电离趋势大于水解趋势；由表给数据n(S -) : n(HS -)=1 ： 1时,溶液pH=7.2,可知吸收液显中性时溶液中c(S )<c(HS ),所以(2)中b项正确；依据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(S -)+ c(HS -)+c(OH)及c(H+)=c(OH)可判断a 正确.15.(12分)某二元弱酸(简写为H2A)溶液,按下式发生一级电离和二级电离：H2A^HA+H：HA ■一^一+乩相同浓度时的电离程度 a (H2A)> a (HA-),设有以下四种溶液：A.0.01 mol - L-1的HA 溶液B.0.01 mol - L-1的NaHA§液C.0.02 mol • L-1的HCl溶液与0.04 mol • L-1的NaHA容液的等体积混合液D.0.02 mol - L-1的NaOH容液与0.02 mol • L-1的NaHA溶液的等体积混合液据此,填写以下空白(填代号).(1)c(H+)最大的,最小的.(2)c(H2A)最大的,最小的.(3)c(A2-)最大的,最小的.答案(1)A D (2)C D (3)D A16.(13分)有A、B、G D四种强电解质,它们在水中电离时可产生以下离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复):：①A、C溶液的pH均大于7,B溶液的pH小于7,A、B的溶液中水的电离程度相同；D溶液焰色反响显黄色.②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无明显现象.(1)A的名称是.(2)写出C溶液和D溶液反响的化学方程式：.(3)25 C时pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中水的电离程度小的是 (填A或C的化学式).(4)25 C时用惰性电极电解D的水溶液,一段时间后溶液的pH(填“ >〞“<〞或“ =")7.(5)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反响后溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为(6)室温时在一定体积0.2 mol • L-1的C溶液中,参加一定体积的0.1 mol • L-1的盐酸时,混合溶液的pH=13,假设反响后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和,那么C溶液与盐酸的体积比是 _.答案⑴醋酸钾(2)Ba(OH) 2+N&SO=BaSO j +2NaOH⑶Ba(OH) 2(4)=(5)c(OH)> c(Ba2+)= c(Cl -)> c(N )> c(H+)或c(OH)> c(Cl -)= c(Ba2+)> c(N )> c(H+)(6)2 : 3解析这八种离子形成的碱性物质中一定含有OH或CHCOQ而酸性物质那么只可能含有N ,即为水解显酸性的盐,又因A、B的溶液中水的电离程度相同,那么A应为水解显碱性的物质,那么一定为CHCOO 形成的盐,C中含有OH.D中除含Na+外,另一种离子与C中的阳离子可形成白色沉淀,因此D为NaSO,而C为Ba(OH)2,B 一定为NHCl;剩余的离子形成CHCOOK溶液显碱性.盐类水解促进水的电离,而参加酸或碱将抑制水的电离.电解NaSO溶液相当于电解水,溶质的浓度增大,但溶液仍为中性.NHCl与Ba(OH)2等物质的量混合时,Ba(OH) 2过量,而不发生水解的Cl- 与Ba2+的物质的量相等.盐酸与Ba(OH)2溶液混合后显碱性,那么c(OH )= 0.1mol • L-1,即可推出V(碱)：V(酸)=2 : 3.。