中考化学专题二 物质的检验与鉴别、分离与除杂、共存
②通过置换反应除杂 即利用金属活动性顺序进行除杂。 此类除杂一般阴离子相同、阳离子是两种活动性不同的金属离子。
【例】(2020益阳)除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，实验方案可行 的是( C )
A．CO2(CO)——点燃 B．NaCl溶液(Na2CO3)——加过量CaCl2溶液后过滤 C．KCl(MnO2)——加足量的水溶解，过滤，蒸发结晶 D．CuSO4溶液(FeSO4)——加足量的铜粉，过滤
【例】(2018仙桃/潜江/天门)以下四组物质中，能在pH＝11的溶液中大量共 存且溶液呈无色的一组是( D )
A．HCl NaCl ZnSO4 B．MgCl2 NaNO3 KOH C．Na2CO3 BaCl2 CuSO4
【对应练习】
1．(2020天水)下列各组离子在溶液中能大量共存，并能使紫色石蕊溶液变 蓝的是( D )
【例】(2020荆门)下列区别物质所用方法错误的是( B ) A．区别稀盐酸和稀硫酸——加入氯化钡溶液 B．区别羊毛纤维和合成纤维——直接闻气味 C．区别氢氧化钠固体和硝酸铵固体——加水溶解 D．区别CO2和O2——插入带火星的木条
【对应练习】
1．一区别的
(1)生成沉淀Fe3＋＋3OH－=== Fe（OH）3↓
Mg2＋＋2OH－=== Ba2＋＋CO32－===
Mg（OH）2↓ BaCO3↓
Ca2＋＋CO32－=== CaCO3↓
上述沉淀中，不能溶于酸的是 AgCl、BaSO4。
(2)生成气体 2H＋＋CO32－=== H2O＋CO2↑ H＋＋HCO3－=== H2O＋CO2↑ NH4＋＋OH－=== NH3↑＋H2O (3)生成水：H＋＋OH－=== H2O 【特别提醒】判断离子共存时，需注意溶液为电中性(不显电性)，即在同
化学
专题二 物质的检验与鉴别、分离与除杂、共存
类型1 物质的检验与鉴别
一、 物质的检验 1．原理：根据物质具有不同的特性，利用这种特性上的差异，选择适当的、 实际的方法，将物质检验出来，要求现象明显。 2．一般方法 (1)物理方法：根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、水溶性等，通过 观察、分析、判断、得出结论。 (2)化学方法：利用物质的特殊化学性质，反应时产生的特征现象，对所给 物质进行检验。
A．H＋ Na＋ NO3－ CO32－ B．Ca2＋ K＋ NO3－ Cl－ C．Na＋ Ba2＋ OH－ SO42－ D．Na＋ Ba2＋ OH－ Cl－
类型2 物质的分离与除杂
一、物质的分离 1．原理：把混合物中的各成分分开，得到纯净的单一成分。 2．常见物质的分离方法
二、物质的除杂 1．除杂原则：不增、不减、易分 (1)主不减：所选试剂不能与被提纯物质(主成分)反应。 (2)杂不增：在除去杂质的同时，不能引入新的杂质。 (3)易分离：除杂后生成的产物的状态与被提纯物质的状态要不同，方便除 去。 2．除杂方法 (1)气体的除杂 方法一：将杂质气体通过物质吸收、反应除去，如氧气中的水蒸气可通过 浓硫酸吸收除去，一氧化碳中的二氧化碳可通过氢氧化钠溶液吸收除去。 方法二：将杂质气体转化为主气体，如二氧化碳中的一氧化碳可通过灼热 的氧化铜，使一氧化碳转化成二氧化碳。
一组物质的离子中，既含阳离子也含阴离子。
3．物质共存中的隐含条件 (1)pH＜7或酸性溶液，则溶液一定存在H＋，且该溶液中没有能与H＋反应 的物质(离子)。 常见的描述有：酸性溶液、pH＝2(pH＜7)的溶液、能使紫色石蕊溶液呈红 色的溶液、加入活泼金属能放出氢气的溶液、加入碳酸盐或碳酸氢盐能放出 气体的溶液等。 (2)pH＞7或碱性溶液，则溶液一定存在OH－，且该溶液中没有能与OH－反 应的物质(离子)。 常见的描述有：碱性溶液、pH＝11(pH＞7)的溶液，使无色酚酞溶液呈红色 的溶液，使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液等。
(3)液体中的除杂：即杂质离子的去除 ①通过离子共存问题除杂 第一步：对比两种物质，找出两种物质中相同的离子和不同的离子(离子A、 杂质离子)。 第二步：根据杂质离子的化学性质，找出与杂质离子不共存的离子B，将离 子B与离子A组合，即为除杂试剂。 以除去氢氧化钠(NaOH)溶液中的碳酸钠(Na2CO3)为例：
二、物质的鉴别 1．物质的鉴别原则：操作简单、试剂种类少、现象明显。 2．物质鉴别的方法：应先简后繁，先用物理方法后用化学方法。 (1)物理方法：依据物质特殊的物理性质(如颜色、状态、气味、溶解性、溶 解时的吸放热现象)进行观察、分析、判断，得出结论。 (2)化学方法：依据物质间反应时所产生的特殊反应现象(如变色、放出气体、 生成沉淀、放热等)进行鉴别。
加足量的铁粉、搅拌、过滤
类型3 物质的共存 1．物质共存的条件 (1)组内的物质均是可溶。 (2)在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应，即不会生成沉淀、 水或气体。
2．不能共存的离子
Ag＋＋Cl－=== AgCl↓
CBau22＋＋＋＋S2OO4H2－－======
BaSO4↓ Cu（OH）2↓
(3)“无色”：溶液中没有以下物质或离子。 ①蓝色溶液 含Cu2＋的溶液，如CuSO4、Cu(NO3)2、CuCl2等； ②浅绿色溶液 含Fe2＋的溶液，如FeSO4、Fe(NO3)2、FeCl2等； ③黄色溶液 含Fe3＋的溶液，如Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、FeCl3等； ④紫红色溶液 含MnO4－的溶液，如KMnO4溶液。
3．物理方法 (1)常见有特殊颜色的物质(离子代表含有这种离子的溶液) ①固体物质——Cu：红(或紫红)色；Fe2O3：红(或红棕)色。 ②沉淀——Cu(OH)2：蓝色；Fe(OH)3：红褐色。 ③溶液——Fe2＋：浅绿色；Fe3＋：黄色；Cu2＋：蓝色；MnO4－：紫红色。 (2)常见有特殊气味的物质 氨气：刺激性的氨味气体；SO2：刺激性气味气体。
是( C ) A．(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl、Ba(OH)2 B．H2SO4、NaOH、Na2SO4、FeCl3 C．CaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3 D．HCl、H2SO4、BaCl2、K2CO3
2．(2020贵港)下列各组物质鉴别方案的描述，错误的是( C ) A．KNO3、Na2SO4、Ba(OH)2、MgCl2四种溶液，需另加试剂方可鉴别 B．MgCl2、HCl、KOH、NaCl四种溶液，利用组内物质即可鉴别 C．Na2CO3、NH4NO3、NaOH、NaCl四种固体，利用水及组内物质都无法 鉴别 D．NaCl、NaOH、CaO、CuSO4四种固体，只用适量水即可鉴别
【对应练习】 1．(2020鄂州)除去下列物质中少量杂质，所用试剂及操作方法不正确的是 (A )
选项 物质(括号内为杂质)
所用试剂及操作方法
A
CO(CO2)
通过灼热的CuO
B
NaCl(CaCl2)
加水溶解、加适量的Na2CO3溶液、过滤、 蒸发
C
C(CuO)
加足量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥
D FeCl2溶液(CuCl2)
物质的鉴别、分离、除杂、提纯与共存问题- 2024年中考化学真题分类汇编(原卷版+答案解析版)
专题15 物质的鉴别、分离、除杂、提纯与共存问题考点01 酸碱盐的检验与鉴别考点02 物质的分离、除杂与提纯考点03 离子的共存考点1 酸碱盐的检验与鉴别1．（2024河南，10）生产、生活中常要区分物质。
下列区分物质的试剂或方法正确的是A．用食盐水区分硬水、软水B．用熟石灰区分氯化铵、硫酸铵C．用灼烧法区分涤纶、羊毛D．用燃着的木条区分氮气、二氧化碳2．（2024山东滨州，14）下列各组物质的鉴别方法、现象及结论均正确的是3．（2024山东烟台，14）物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。
下列实验方案能达到目的的是4．（2024四川眉山，11）下列能达到实验目的的实验方案是5．（2024四川乐山，13）实验室有一包固体，可能由CaCl2、KCl、K2CO3和CuSO4中的一种或几种组成。
为探究其成分，进行如下实验：①取少量该固体溶于水，得到无色溶液；①向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；①向步骤①所得溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀。
已知AgCl是一种白色固体，既不溶于水也不溶于常见的酸．下列有关原固体成分的分析正确的是A．一定不含CuSO4和CaCl2B．一定不含CuSO4和KClC．一定只含有K2CO3D．一定含有K2CO3和KCl6．（2024重庆A卷，15）下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是7．（2024云南省卷，19）由实验操作和实验现象，不能．．得出相应结论的是8．（2024江苏连云港，12）O 2是人类生存必需的物质，认识和获取O 2具有重要意义。
（1）工业生产的O 2可加压贮存在蓝色钢瓶中，在此过程中发生的变化是 （填字母）。
a ．O 2分子质量变小 b ．O 2分子间间隔减小 c ．O 2分子转变为其他分子 （2）实验室里现有MnO 2固体、H 2O 2，溶液以及下列装置（A ～D ）：① 仪器M 的名称是 （填字母）。
a ．长颈漏斗b ．锥形瓶c ．集气瓶① 利用上述药品制取O 2，应选择的两个装置是 （填字母）。
中考化学专题复习： 物质的共存、检验与鉴别、分离与除杂
知识点2 物质的检验与鉴别
3 4
③借助产物法：若用以上两种方法还不能将组内的一种或两种物质鉴别 出来，可借用相关反应产物和酸反应加以鉴别（组内物质一般含有酸）。
【实例】鉴别FeCl3、HCl、NaCl、NaOH四种溶液。 能使【沉分淀析溶】解利的用是FeHCCl3l与溶N液a，OH不反能应使的沉产淀物溶F解e(的O是H)N3来aC鉴l溶别液H。Cl和NaCl溶液，
知识点3 物质的分离与除杂
3 4
③液体的除杂步骤：
a. 对比两种物质，找出两种物质中含有的离子；
b. 根据各离子的化学性质，判断出杂质离子与非杂质离子，找出与 杂质离子不共存且不引进新杂质的离子，确定除杂试剂。如除去NaCl中 的Na2CO3。
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例题3
3 4
除去下列物质中少量杂质，所用试剂及操作方法错误的是（A ）。
·39 ·
命题点3 物质的分离与除杂
3 4
14. （黔南中考）某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下 实验：
下列有关说法错误的是（ D ）。
A. X为BaCl2溶液 B. Y为Na2CO3 C. Z为稀盐酸
D. 步骤②与④可交换
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命题点3 物质的分离与除杂
3 4
15. 下列实验操作不能达到实验目的的是（ B）。
答案 A 点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的 必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
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命题点1 物质的共存
3 4
1. 在pH＝3的溶液中，下列离子可以大量共存的是（A ）。
2. 下列各组离子在水中能大量共存且形成无色溶液的是（B ）。
中考化学复习专题二：物质的共存、检验、鉴别和除杂课件
澄清石灰水变 浑浊
①观察颜色 ②取少量试剂滴加可溶性碱
溶液呈蓝色 有蓝色絮状沉淀生成
类型二 检验和鉴别
Fe3＋ Fe2＋
①观察颜色 ②取少量试剂滴加可溶性碱 观察颜色
溶液呈黄色 有红褐色沉淀生成 溶液呈浅绿色
NH4＋
取少量试剂滴加可溶性碱，加热，把湿润的红色石蕊 产生有刺激性气味的气体，红色
试纸放在试管口
将湿润的红色石蕊试纸放 在试管口
通过白色的无水CuSO4 粉末
产生淡蓝色火焰，澄 清石灰水变浑浊
产生淡蓝色火焰， 烧杯内壁有水珠， 澄清石灰水变浑浊 红色石蕊试纸变蓝
白色粉末变蓝
走
进 1、某无色气体为CO、CO2、水蒸气中的一种或几种，请对其进行检 中 验。
考 （1）、请根据以上提供的装置进行组合e→（b可→重a→复b使→用c→）b，→按d 气体从左
3、常见离子的检验
离子名称
检验方法
①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液
H＋
(酸)
②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上
③取少量试剂加入Zn粒
①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液
OH－ (碱)
②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上 ③取少量试剂滴加无色酚酞溶液
④取少量试剂加入可溶性铜盐
实验现象
紫色石蕊溶液变红 与标准比色卡对照，pH＜7 有气泡产生 紫色石蕊溶液变蓝
Al3+＋OH-―→ Al(OH)3↓ Mg2+＋OH-―→ Mg(OH)2↓ Cl－：Cl－＋Ag＋―→ AgCl↓ SO42－：SO42－＋Ba2＋―→ BaSO4↓
类型一 共存
4. 物质共存的隐含条件 (1)溶液为无色时，就没有Cu2＋、 Fe2＋、Fe3＋等。 (2)溶液的酸碱性 ①pH<7（或酸性溶液），则溶液一定存在H＋，且该溶液中没有能与H＋反 应的物质(或离子)。 ②pH>7（或碱性溶液），则溶液一定存在OH－，且该溶液中没有能与 OH－反应的物质(或离子)。
中考化学复习物质的共存、检验与鉴别、除杂与分离练习题含答案
主题17物质的共存、检验与鉴别、除杂与分离(建议时间：45分钟)一、选择题1.某化学兴趣小组的同学为了区分氢氧化钠和澄清石灰水，设计了如下所示的四组实验方案，两支试管中分别盛有两种待测溶液，其中能够达到目的的是()2. (2019遵义)下列各组离子能够在指定溶液中大量共存的一组是()A. 在氯化钠溶液中：Zn2＋、SO2－4B. 在稀盐酸中：Ag＋、NO－3C. 在硫酸钾溶液中：Ba2＋、Cl－D. 在硝酸铵溶液中：K＋、OH－3.鉴别物质是学习化学常用的方法之一。
下列实验设计不能．．达到实验目的的是() 选项实验目的实验设计A 鉴别空气、氧气将燃着的木条分别伸入集气瓶中B 分离NaCl和MgCl2的固体混合物加水溶解，加入适量的NaOH溶液，过滤，向滤渣中滴加适量稀盐酸C 鉴别黄铜片和铜片相互刻画D 鉴别稀盐酸和澄清石灰水分别滴加紫色石蕊溶液4. (2019广东)除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是()选项物质杂质除去杂质的方法A MnO2KCl 加水溶解、过滤、蒸发B NaCl Na2CO3加入足量稀硫酸，蒸发结晶C CO2CO 通过氢氧化钠溶液D C CuO 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥5. (2019十堰)在无色溶液中，下列各组物质能大量共存的是()A. 氯化钠、氢氧化钙、稀盐酸B. 硝酸钾、氯化铜、氢氧化钠C. 硝酸钠、氢氧化钾、氯化钡D. 碳酸氢钠、氯化钾、稀硫酸6. (2019宜昌)下列实验方法能够达到实验目的的是()实验目的实验方法A 除去氢气中混有的少量水蒸气将混合气体通过足量浓硫酸B 除去生石灰中混有的少量碳酸钙加足量水，过滤C 除去氮气中混有的少量氧气将混合气体通过灼热的炭层D 除去氯化钙溶液中混有的少量氯化钠加入足量碳酸钠溶液，过滤7.．．．A. 只用稀盐酸就可以鉴别Fe、C、CuO三种黑色粉末B. 只用酚酞就可以鉴别NaOH、NaCl、Na2SO4、稀盐酸四种溶液C. 只用水(可以使用温度计)就可以鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体D. 不需要其它任何试剂就能鉴别Na2CO3、HNO3、NaNO3、CaCl2四种溶液8.(2018新疆内高)从混合物中分离与提纯X物质(括号内为杂质)，不能．．用如图所示实验方案的是()A. Ag(Zn)B. Cu(CuO)C. CaCO3(CaCl2)D. Fe(NO3)2[Cu(NO3)2]9. (2019襄阳)下列各组物质的溶液，不用其他试剂，无法．．将其一一区别的是()A. HCl、Ba(NO3)2、KCl、Na2CO3B. H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、CuSO4C. BaCl2、Na2SO4、K2CO3、NaNO3D. HCl、H2SO4、BaCl2、K2CO310. (2019娄底)某白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种组成，为确定其组成，某同学进行如下实验：实验一：取该固体适量加入水，得到浑浊液体，过滤；实验二：取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞溶液，溶液变红。
专题复习：物质的检、鉴别、分离、除杂、共存、推断
生成气体， 澄清石灰水变浑浊
生成不溶于稀硝酸 的白色沉淀 生成不溶于稀硝酸 的白色沉淀
Cl－ SO42－
AgNO3溶液 稀硝酸
Ba(NO3)2溶液 稀硝酸
例：小丽发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH 溶液，于是她想：这瓶NaOH溶液是否变质了呢？
请大家帮助小丽选择三种不同类别（酸、碱、盐）的试剂 进行实验。
不溶 CaCO3
蓝色溶液 CuSO4
形成无色溶液
NaCl 、 NaOH、 BaCl2
加CuSO4溶液
无现象 NaCl
蓝色沉淀 NaOH
白色沉淀 BaCl2
三、物质的分离、除杂（提纯）
物质的
分离和除杂的目的： 混合物 纯净物
1、分离： 根据各组分的性质差异，采用适当方法将它们 从混合物中一一分开，得到较纯的物质。 2、除杂（提纯）： 利用主体物质和杂质间的性质差异，选择适当 的试剂和方法除去杂质（杂质不用保留），得到较 纯净的物质。
例： 某无色溶液，在pH=0和pH=14的条件 下都能大量共存的是（ D ） A. Fe2+、K+、SO42－、NO3－ B. Mg2+ 、NH4+、SO42－、Cl－ C. Na+、K+、CO32－、MnO4－ D. Ba2+、Na+、NO3－、Cl－
五、物质的推断 解推断题的一般步骤：
首先：找到解题突破口； —— 解题关键 然后：“顺藤摸瓜”进行顺推、逆推或 顺、逆推相结合，得出结论； 最后：代入原题检验。
六、气体的干燥、净化（除杂）
一、干燥剂种类： 1. 浓H2SO4（液体、酸性）
能干燥的气体： ①CO2 、HCl、SO2等；（酸性） ②O2、H2、N2、CH4、CO等。（中性）
安徽省2023中考化学第二部分中考专题突破专题二物质的检验鉴别与除杂课件
烧杯中注入澄清石灰水
H2O(水蒸气) 白色的无水CuSO4粉末
NH3
湿润的红色石蕊试纸
无水CuSO4由白色变为蓝色 红色石蕊试纸变蓝
类型 1 物质的检验与鉴别
(2)常见离子的检验
离子
检验试剂或方法
滴加紫色石蕊溶液
H+ 测溶液的pH
加入活泼金属(如镁条、锌粒等)或碳酸盐等
滴加紫色石蕊溶液
OH- 滴加无色酚酞溶液
加热
能熔化的是热塑性塑料,不能熔化的是热固性塑料
氨水为液态;钾肥、氮肥多为白色且溶于水;磷肥是灰白色且多数 难溶于水;磷酸氢铵有刺激性气味;铵态氮肥与碱混合研磨有刺激
类型 1 物质的检验与鉴别
例1 [2019河南]下列区分物质的方法或试剂不正确的是 A.用灼烧法区分腈纶线、羊毛线 B.用肥皂水区分硬水、软水 C.用熟石灰区分氯化铵、硫酸铵 D.用水区分硝酸铵、氢氧化钠
测溶液的pH
Cl- 滴加AgNO3溶液和稀硝酸
现象 石蕊溶液变红 pH<7 有气泡产生 石蕊溶液变蓝 酚酞溶液变红 pH>7 生成不溶于稀硝酸的白 色沉淀
类型 1 物质的检验与鉴别
(2)常见离子的检验
离子
检验试剂或方法
SO42- 滴加Ba(NO3)2溶液和稀硝酸
CO32- 滴加稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水 /HCO3-
类型 2 物质的分离与除杂
(3)利用离子对进行酸碱盐除杂 例:除去KNO3中的Ca(NO3)2 方法:加水溶解,加入适量的K2CO3溶液,充分反应后过滤,蒸发。
①本质:除去杂质离子(原物质中不含的离子) ②思路:利用离子对把杂质离子转化为沉淀、气体或水。 ③确定除杂试剂的步骤: a.找出杂质离子; b.写出配对离子; c.从原物质中找出非杂质离子组成试剂。
2024年中考化学二轮专题复习课件—物质的检验、鉴别与除杂
B.分离水和酒精：蒸馏
C.鉴别Na2 CO3 和Na2 SO4 ：分别加入盐酸
D.除去CO中的CO2 ：通入O2 点燃
8.[2023·随州] 下列实验操作（方案）不能达到实验目的的是(B
选
实验目的
项
A 除去铜粉中少量的Fe
)
实验操作（方案）
1.除杂原则：不增不减。物质的除杂就是除去物质中混有的杂质。除杂不
要求一一恢复到原样品，但要求样品的量不减少，且不带入新的杂质。
例如，除去NaCl中的Na2 SO4 杂质，只能用BaCl2 试剂而不能用Ba NO3 2 试
剂。如果用Ba NO3 2 就会使NaCl中又混进NaNO3 杂质。
2.除杂方法：
（1）物理方法（括弧内为杂质）
①蒸馏。如制取蒸馏水。
②溶解、过滤（或溶解、过滤、蒸发），如CaCO3 NaCl ［或食盐（泥
沙）］。
③蒸发结晶。如NaCl KNO3 。
④降温结晶。如KNO3 NaCl 。
（2）化学方法
①转化法：通过特定反应将杂质转化为被提纯的物质、气体、沉淀和溶
液。如CO2 CO ，通过灼热的CuO;NaCl Na2 CO3 ，加入适量盐酸；
A.紫色石蕊溶液
B.镁条
C.氧化铜
D.硫酸钠溶液
2.[2023·金昌] 下列分离提纯物质（括号内物质为杂质）的方法正确的
是( A )
选项
A
B
C
D
物质（杂质）
氧化钙固体 CaCO3
CO2 CO
KCl固体 MnO2
MgCl2 溶液 NaCl
具体操作
加热
专题二物质的共存、检验与鉴别、除杂
专题二物质的共存、检验与鉴别、除杂类型1 物质的共存(A 卷：2016.12, 2015.15； B 卷：2016.9, 2014.15)卡类型精讲1. 物质共存的条件(1)组内物质均可溶。
(2)在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应，即不会生成______ 、__________ 或___________ 。
2．常见的不能相互共存的离子对(1)结合生成沉淀①Cl-- Ag+(AgCl)②SO；——Ba2+(BaSO4)③CO]——Ba2+(BaCO3)④CO2-—Ca2+(CaCO3)⑤OH-- Mg2+[Mg(OH)2]⑥OH-- Cu2+[Cu(OH)2，蓝色]⑦OH-- Fe3+[Fe(OH)3，红褐色](2)结合生成气体或水① OH--H+(H2O)②CO2-—H+、HCO--H+(CO2+H2O)③OH-- NH+(NH3+H2O)3．物质共存中的隐含条件(1)溶液为电中性，即溶液中既含阳离子也含阴离子。
(2)酸性溶液、pH=2(pH<7)、能使紫色石蕊溶液变红的溶液：溶液中一定存在H+。
(3)碱性溶液、pH=10(pH>7)、能使紫色石蕊溶液变蓝或能使无色酚欧溶液变红的溶液：溶液中一定存在OH-。
(4)溶液无色：溶液中不含Cu2+、Fe2+、Fe3+、KMnO4o等针对训练1．(2018齐齐哈尔)下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是( )A.Fe3+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、Al3+、SO24-C.H+、K+、SO42-、OH-D.Mg2+、NO3-、OH-、Cl-2. (2018贺州)下列各组离子在pH=2的溶液中能大量共存的是()A.Na＋、Ca2＋、Cl－、OH－B.K＋、Mg2＋、NO3－、SO24－C.K＋、Ba2＋、NO3－、SO24－D.NH4＋、Na＋、CO32－、Cl－3.某溶液中存在有大量的Ba2+、Ag+、Na+,还会存在的一种离子是（）A. CO32－B. Cl－C. Fe3＋D. NO3－4.（2018天水）下列每组离子相互反应，一定有白色沉淀生成的是（）A.Cu2+、Na+、NO3－、OH－B.H+、Ca2+、CO32－、SO42－C.NH4+、K+、CO23－、OH－D.Mg2+、Ba2+、SO42－、H+5.（2017河池）下列各组物质在水溶液中能够大量共存，且加入紫色石蕊溶液后显红色的是（）A.NaCl Ba（NO3）2 HClB.NaOH CuSO4 H2SO4C.NH4NO3 NaOH K2SO4D.NaNO3 Na2so4 NH3 • H2O6.下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（）A. Ca2+、Cu2+、NO－3、Cl－B. Na+、Mg2+、sO24－、Cl－C. Na+、K+、CO23－、sO24－D. Na+、Ba2+、Cl－、NO3－类型2 物质的检验与鉴别（A卷6年5考；B卷6年3考）等类型精讲1.常见液体鉴别的思路和方法（A卷6年4考；B卷6年2考）2.常见气体的检验（B卷：2017.15B）3.常见其他物质的鉴别［A卷：2018.17（3）； B卷：2015.18（2）］♦针对训练重庆真题1. （2016重庆B卷）用下列方法鉴别物质不能达到实验目的的是（）2.（2015重庆A卷）区别下列各组物质，选择的实验方法不能达到目的的是（）A. CO2和CO：闻气味B.黄铜片和铜片：相互刻画C.浓盐酸和浓硫酸：分别用玻璃棒蘸取点在滤纸上D. BaCl2溶液和KNO3溶液：分别加入Na2SO4溶液3.（2014重庆A卷）某矿物质水标签上的部分内容如图所示，若要检验其中含MgSO4,需要的试剂之一是（）第3题图A.稀硫酸B. AgNO3溶液C. BaCl2溶液D.金属镁4.（2016重庆A卷）下列鉴别SO2和CO2的方法正确是____ （填序号）。
中考化学物质的分离、除杂、提纯与共存
物质的分离、除杂、提纯与共存知识要点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
学科王（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl2和NaCl的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。
BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。
最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
学科王一、选择题：1．（2013厦门市）下列依据实验目的进行的实验设计，合理的是（）选项实验目的实验设计A 从空气中获取纯净的氮气用硫燃烧除去空气中的氧气B 鉴别硬水和软水观察颜色或闻气味C 除去混在二氧化碳中的氯化氢气体把混合气体通过足量的氢氧化钠溶液D 鉴别硝酸铵和氯化钠固体加适量的水溶解，测量前后温度变化2．（2013厦门市）下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是（）A．用汽油除去衣服上的油污 B ．用酒精除去衣服上的碘C．用洗洁精洗去餐具上的油脂 D．用刷子刷除杯子上的污垢3. (2013兰州市) 除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂不正确的是序号物质杂质所用试剂A N2O2灼热的铜网B CO2H2O 浓硫酸C CaO CaCO3适量的稀盐酸D NaCl溶液Na2CO3适量的稀盐酸4．(2013佛山市)单一净化水的以下操作，其中净化程度最高的是（）5.(2013佛山市)要除去ＦeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物质是①铁粉②四氧化三铁③氧化铁④氧化亚铁⑤氢氧化亚铁Ａ．②③⑤Ｂ．①④⑤Ｃ．②③④Ｄ．①②③4．(2013揭阳市)为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法选项物质（杂质）操作方法A CO2（H2O）将气体通过盛有火碱的干燥管B Cu（CuO）通入足量氧气并加热C Na2SO4（Na2CO3）加盐酸至恰好不再产生气泡为止D FeCl2（CuCl2）加入足量铁屑，充分反应后过滤5. (2013南宁市)下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是A.CO(CO2)——通过足量的灼热氧化铜B.MnO 2粉末（KCl ）——溶解、过滤、洗涤、干燥C.FeSO 4溶液（CuSO 4）——加入足量锌粉、过滤D.Na 2SO 4溶液（NaCl ）——加入适量硝酸银溶液、过滤9. (2013百色市)在化学实验中关注“气泡”情况很重要，下列说法中错误．．的是A.复分解反应条件之一：生成物中有气体（气泡）产生 B . 排水集气法：当导管口刚有气泡冒出时，还不能收集气体C.除去氯化钠中少量碳酸钠：滴加稀硫酸至不再产生气泡即可D . 检查装置气密性：导气管伸入水中，手握容器外壁，有气泡冒出，则气密性好10．(2013海南省)下列方法能使海水转化为饮用水的是A.过滤B.静置C.蒸馏D.吸附11．(2013海南省)下表中，除去物质所含杂质的方法不正确的是12杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。
中考化学专题复习物质的检验、鉴别、除杂与共存
Cu
Cu
Fe
CuO
CuO
2．初中常见物质的除杂分为三类：气体除杂、液体除
杂、固体除杂
(1)气体除杂(2017.9A；2015.10A；2011.9A)
根据物质的性质差异选用固体或液体除杂试剂。
方法一：将杂质气体通过物质吸收、反应除去，如氧气
中的水蒸气可通过浓硫酸吸收除去、一氧化碳中的二氧
化碳可通过氢氧化钠吸收除去；
方法二：将杂质气体转化为主气体，如二氧化碳中的一 氧化碳可通过灼热的氧化铜，使一氧化碳转化成二氧化 碳。
(2)固体除杂(2017.9C；2013.8D；2012.7AD；2011.9BD) 方法一：将杂质转化为气体除去，如氧化铜中的炭粉通 过在空气中灼烧除去； 方法二：将杂质转化为溶液除去，如铜中的铁可通过与 盐酸反应除去。
【常见固体除杂举例】
主物质
CuO
杂质
Cu
除杂方法
在空气(或氧气)中灼烧混合物 稀硫酸(或稀盐酸) ，过滤 加入足量的________________ 稀硫酸(或稀盐酸) ，过滤 加入足量的________________
氢气
产生淡蓝色火焰，烧 点燃，在火焰上方罩干冷烧杯 杯内壁上有水珠 产生淡蓝色火焰，干 点燃，分别用干冷的烧杯和内 冷的烧杯内壁出现水 壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在 雾，涂有澄清石灰水 火焰上方 的烧杯内壁出现浑浊
甲烷
2. 常见离子的检验(2015.10B)
方法 离子 说明与解释 蓝 色；含Fe2＋的溶 观察 Cu2＋、 Fe2＋、 含Cu2＋的溶液呈____ 浅绿 色；含Fe3＋的溶液呈____ 黄 色 Fe3＋ 液呈_____ 法 红 色；OH－能 H＋能使紫色石蕊试液变___ 变色 蓝 色，能使无色酚 H＋、OH－ 使紫色石蕊试液变___ 法 红色 酞试液变___