酸碱盐第二课

2.碱的化学性质： 变蓝色 变红色 （2）与非金属氧化物反应。 ①与二氧化碳的反应（用化学方程式表示）。 Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O ， 氢氧化钙：_________________________ 2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 。 氢氧化钠：______________________
6.氢氧化钠是一种重要的化工原料，俗称________。氢氧化钠 易吸收水分可用作某些气体的________剂，它的水溶液倒入充 满CO2气体的矿泉水瓶中，密闭、振荡，可以看到__________ _____，发生反应的化学方程式为________________，因此， 氢氧化钠应密封保存。 【解析】氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠；有潮解性，可作 某些气体的干燥剂；能和二氧化碳反应使瓶内气压减小而使矿 泉水瓶变瘪。
所以澄清的石灰水没有变浑浊，此实验说明二氧化碳与氢氧化
钠发生了反应。
（2）打开K后，CO2有一部分不经A瓶直接进入B瓶中，与澄清
的石灰水发生如下反应：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O。此实
验与（1）对比，可以知道CO2与NaOH和Ca(OH)2都能发生反应。
（3）由于A溶液为50 mL，通入的CO2为500 mL，50 mL A溶液
3.碱溶液可使指示剂变色，因此不溶性的碱没有该性质。
4.碱只能与部分非金属氧化物反应，如碱不能与CO反应。且该 反应前后，各元素的化合价不发生变化，如NaOH与SO2反应生 成Na2SO3，而不是Na2SO4。 5.因为NaOH易溶于水，而Ca(OH)2微溶于水，可配制较浓的 NaOH溶液，有利于除去较多的CO2，所以要除去混合气体中的 CO2，最好用氢氧化钠溶液。
步骤③：将注射器中20 mL水注入锥形瓶A中，振荡后观察，锥
形瓶B中的热水没有沸腾。
步骤④：取下盛水的注射器，再将盛20 mL浓NaOH溶液的注射
器迅速连接到锥形瓶A上，注入该溶液并振荡，观察到明显的
现象。
请回答下列问题：
（1）实验开始前，依上图连接好装置（锥形瓶A、B和烧杯均 未盛装物质），将一支空注射器连接到锥形瓶A上，并将其活 塞缓慢向上拉，几秒钟后松手，观察活塞是否复位，这个操作 的目的是________________________。
答案：烧碱、火碱、苛性钠 2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
干燥
矿泉水瓶变瘪
要点一
常见的碱的性质及其用途
1.碱溶液都具有腐蚀性，氢氧化钠溶液腐蚀性更强，不慎沾在 皮肤上，需及时处理。 2.氢氧化钠具有吸水性，能用作干燥剂，但不能干燥可与其发 生反应的气体如CO2、SO2、HCl等；而氢氧化钙不具有吸水性， 不能用作干燥剂。
）
C.浓氨水
D.氢氧化钠溶液
【解析】选D。浓盐酸和浓氨水具有很强的挥发性，但在空气 中并没有发生化学变化；石灰水能够吸收空气中的二氧化碳发 生化学反应：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O， 44 100
由于吸收二氧化碳的质量小于生成碳酸钙沉淀的质量，因此溶 液的质量会减小；由于氢氧化钠溶液能和空气中的二氧化碳发 生化学变化生成的是可溶性的碳酸钠，因此溶液质量会增大。 故选D。
【备选习题】小刚和小丽两位同学用下图所示装置进行实验， 验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应。
（1）小刚关闭K，通入二氧化碳，A、B中均无明显变化。B中 盛放________溶液。 （2）小刚打开K，继续通入二氧化碳。B中反应的化学方程式 为____________。此步实验的目的是__________________。 小丽认为：通常状况下，1体积的水能溶解约1体积二氧化碳，
（2）锥形瓶A中CO2与NaOH溶液反应的化学方程式是_________ ___________________________________。 （3）步骤④中锥形瓶B中产生的明显现象是_______________ ________________________________________；产生明显现象 的原因是_______________________________。
对CO2与NaOH溶液发生反应的考查经常在中考中出现，由于反 应过程中无明显现象发生，无法直接判断反应是否发生。可采 用以下方法间接判断： （1）借助简单的实验，通过明显的实验现象来判断。由于CO2 与NaOH反应后，原盛放CO2气体的容器内气体体积减小，必然 导致内部压强减小，可利用此原理，结合物理知识设计探究实 验。以下是几种判断CO2与NaOH溶液是否发生反应的常见装置：
实验现象：①中烧杯内的水进入锥形瓶；②中软质塑料瓶变瘪； ③中试管内液面上升；④中小气球变大；⑤中鸡蛋被吸入集气 瓶；⑥中出现喷泉。 （2）NaOH与CO2反应后会生成Na2CO3，可通过检验Na2CO3的方 法来证实。
【示范题3】（2014·永州中考）下图是某研究性学习小组进 行CO2与NaOH溶液反应的探究实验装置。
中的水最多吸收50 mL CO2，多余的CO2被NaOH吸收，此实验可
以证明CO2能与NaOH反应。
答案：（1）Ca(OH)2（或氢氧化钙） （2）Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O 证明CO2与NaOH和Ca(OH)2都能反应 （3）50 mL A溶液最多吸收50 mL CO2，多余的被NaOH吸收
【备选习题】下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法不正确的 是（ ）
A.都是易溶于水的白色固体 B.都能与酸碱指示剂反应 C.都能与某些非金属氧化物反应 D.都有腐蚀性 【解析】选A。氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱，具有相似的化 学性质，但其物理性质不同，氢氧化钠易溶于水，而氢氧化钙 微溶于水。
要点二
探究氢氧化钠与二氧化碳是否反应的实验设计
项B错误；烧碱敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发
生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，
故选项C正确；浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故选项 D
错误。
【示范题2】（2013·苏州中考改编）下列物质的溶液长期放
置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是（
A.浓盐酸 B.澄清石灰水
3.下列变化属于物理变化的是（ A.石灰浆抹墙后，墙壁发硬 B.酚酞溶液遇碱性溶液变为红色 C.用苛性钠干燥O2、N2等 D.用生石灰制熟石灰
）
【解析】选C。石灰浆抹墙后，其中的氢氧化钙能和空气中的 二氧化碳反应生成碳酸钙和水，属于化学变化；酚酞溶液与显 碱性的物质反应时生成红色物质，属于化学变化；用苛性钠干 燥O2、N2等过程中没有新物质生成，属于物理变化；生石灰和 水反应能生成熟石灰，属于化学变化。
子。 ___ 氢氧 2.碱有一些相似的性质是因为在不同的碱溶液中都含有_____
根离子 。 _______
1.判断正误：
（1）氢氧化钙俗称为生石灰和消石灰。（ × ）
提示：氢氧化钙俗称为熟石灰和消石灰，生石灰是氧化钙的俗
称。
（2）氢氧化钠和氢氧化钙需密闭保存。（ √ ）
提示：NaOH易潮解，NaOH和Ca(OH)2都能和空气中的CO2反应而 变质，因此两者应密封保存。
因此上述实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
（3）小丽用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取50 mL上
述溶液放入A、B中，关闭K，通入约500 mL二氧化碳，A、B中
均无明显变化。此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反
应，其理由是______________________。
【解析】（1）CO2与NaOH溶液反应没有明显现象，但能吸收大 量的CO2，CO2被A瓶中溶液完全吸收，故不会有CO2进入到B瓶中，
但碱溶液中金属离子不同，故碱的化学性质不会完全相同。
2.下列物质在空气中不会变质的是（ A.浓硫酸 C.NaOH固体 B.CaO固体 D.Ca(OH)2固体
）
【解析】选A。浓硫酸会吸水，质量增加但无化学变化发生， 没有生成新物质；CaO能与空气中的水发生反应；NaOH和 Ca(OH)2都能和空气中的CO2反应。故选A。
（3）氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液存在相似的化学性质是因
为溶液中存在共同的阴离子。（ √ ）
提示：碱类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶液中存
在的阴离子全部都是氢氧根离子。
（4）由于氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液中都存在氢氧根离子，
所以碱的化学性质都相同。（
× ）
提示：碱溶液中都存在氢氧根离子，故碱的化学性质都相似，
第2课时 常见的碱
一、常见的碱
1.几种常见的碱：
（1）氢氧化钠。 苛性钠 、_____ 火碱 或_____ 烧碱 。 ①俗称_______ 大 ②腐蚀性：有很强的腐蚀性，若不慎沾在皮肤上，应先用___
量的水 冲洗，再ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ上_____ 硼酸 溶液。 _______
易溶 于水，溶解时___________ 放出大量的 ③物理性质：白色块状固体，_____ 热 ，易潮解。 ___ ④用途：作化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染
等工业；生活中可以用来除油污；作气体干燥剂。
（2）氢氧化钙。
熟石灰 或_______ 消石灰 。 ①俗称：_______ 白色粉末状 物质，_____ 微溶 于水，其水溶液 ②物理性质：是一种___________ 石灰水 。 俗称_______ CaO+H2O==== ③制取：由生石灰与水化合制得，化学方程式为___________ Ca(OH)2 ，同时放出大量热。 _______ ④用途：作建筑材料；保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵； 配制波尔多液；改良酸性土壤等。 KOH ）、氨水（化学 （3）常见的碱还有氢氧化钾（化学式：____ NH3·H2O ）。 式：________