江苏省泰州市扬子江高级中学2020学年高一化学下学期第二次阶段性测试试题(无答案)苏教版
高一下学期第二次质量检测(5月)化学(必修)试题+Word版
江苏省泰州中学高一下第二次质量检测化学（必修）试卷命题：审查 :可能用到的相对原子质量：H-1 C — 12 O— 16 Fe— 56Cu —64第 I 卷(选择题共69分）选择题（每题 3 分 ||，每题只有一个选项切合题意）1.化学在生产和生活中有着宽泛的应用||，以下说法不正确的选项是A. 二氧化硫拥有漂白性||，可宽泛用于食品的增白B. 青山绿水就是金山银山C.乡村兴建沼气池将秸秆发酵产生沼气||，可减少因焚烧带来的环境污染D.用浸泡过高猛酸钾溶液的桂藻土汲取水果产生的乙稀可达到保鲜的目的日本福岛第一核电站泄露出微量的放射性元素对于23994 Pu ||。
对于23994 Pu 表达正确的选项是A. 核电荷数是 239B.质子数是 145C.中子数是 94D.电子数是 943.在含有大批的Na+、OH- ||， N0 3-||，该溶液中还可能大批存在的离子是A.NH 4+B.42-C. H+D. Mg2+S04.以下化学用语表达正确的选项是5.以下反响中 ||，既属于氧化复原反响||，又属于吸热反响的是A. 鲜片与稀硫酸的反响B.灼热的炭与水蒸气的反响C.甲烧在空气中的焚烧反响224Cl 的反响D.Ba(OH)?8H O与 NH6.1868 年 ||，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表||，揭露了化学元素间的内在联系||，成为化学史上的重要里程碑之一||。
以下相关兀素周期表的说法不正确的选项是A. 由短周期和长周期元素共同构成的族必定是主族B. 元素周期表有 18 个纵行 16个族 ||，分为主族、副族、第VI 族和零族C.元素周期表有七个周期 ||，分为短周期和长周期D. 人们在周期表中金属与非金属的分界处能够找到半导体资料||，如硅、锗等7.以下相关能量变化的说法中不正确的选项是A. 化学反响必定陪伴能量变化B. 反响是放热仍是吸热取决于反响物和生成物拥有的总能量的相对大小C.可燃物焚烧和酸碱中和反响都是典型的放热反响D. 燃煤发电不需经过其余能量变换过程 ||，可直接把化学能转变为电能8.以下物质含有离子键的是A.HC1B. C02C.NaOHD. NO 29.实验室用锌粒和稀硫酸反响制取氢气||，以下举措不可以使反响速率加速的是A. 锌粉取代锌粒B. 滴加少许硫酸铜溶液C.滴加少许 98%的浓硫酸D. 降低反响温度10.以下对于甲烷、乙烯和苯的说法错误的选项是A. 天然气、沼气、坑气的主要成分均是甲烷B. 甲烷和乙烯互为同系物C.甲烷和苯都不可以使酸性高锰酸钾溶液退色D. 乙烯能与溴水发生加成反响11.以下对于元素周期律和元素周期表的说法正确的选项是A. 在过渡元素（副族和 VID 族元素 )中能够找寻半导体资料B. 除罕有气体外 ||，同一周期元素跟着核电荷数的增加||，非金属性渐渐加强C.主族元素在元素周期表中所处地点是由元素的相对原子质量决定D. 浓度同样时 HCl 溶液的酸性比 H 2S 各溶液的强是由于 C1 的非金属性强于S12. “绿色化学 ||， ||，的主要内容之一是从技术、经济上设计可行的化学反响||，使原子充足利用 ||，不产生污染物 ||。
高一下学期第二次阶段测试化学试题(含答案)
X市第二高级中学2020-2021学年高一下学期第二次阶段测试化学试题考生注意：本试卷分为第I卷和第II卷两部分，第I卷为选择题，共51分。
第II卷为非选择题，共49分。
全卷满分100分，时间为90分钟。
可能用到的原子量：H 1、N 14、 C 12、 O 16、 Cl 35.5 Fe 56 I 127第I卷选择题（48分）一、选择题（本题共17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是A．20Ne和22Ne互为同位素 B．20Ne和22Ne互为同分异构体C．20Ne和22Ne的质量数相同 D．20Ne和22Ne的中子数相同2、下列有关化学用语使用正确的是（）A. 硫原子的原子结构示意图： B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：O188 D．对氯甲苯的结构简式：3、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。
下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：r X>r Y>:r Z>r W>r QC.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强4、下列化合物中既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是（）A．CaBr2 B．NaOHC．Na2O2 D．H2O25、下列比较关系与排列顺序错误的是（）A．酸性 H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 B．碱性 Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性SiH4＞NH3＞H2O＞HF D．半径 O2-＞F－＞Mg2＋＞Al3＋6、下列反应中既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A. 铝片与稀盐酸反应B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C. 灼热的碳与CO2反应D. 甲烷在氧气中燃烧7、已知C（石墨）＝C（金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是（）A、该反应为放热反应B、金刚石比石墨稳定C、该反应为氧化还原反应D、石墨比金刚石稳定8、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
【精准解析】江苏省泰州中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题
江苏省泰州中学2019-2020学年度第二学期期中考试高一化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16第Ⅰ卷选择题（共60分）一、单项选择题：本题包括30小题，每小题2分，共计60分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意1.关于新型冠状病毒感染的肺炎防控，下列有关说法错误的是（）A. 构成冠状病毒的蛋白质与RNA都是高分子化合物B. 使用消毒剂时要注意安全、如酒精、84消毒液等的使用需防火灾、防爆炸、防中毒C. 医治冠状病毒肺炎药物研发的其中一个方向，是通过化学合成物质抑制病毒在体内复制D. 乙醚、95%的乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸等脂溶剂皆可有效灭活病毒【答案】D【解析】【详解】A．蛋白质是有多种氨基酸根据不同的排列组合结合在一起的，RNA是有多种核糖核酸很具不同的排列组合结合在一起的，二者均属于高分子化合物，A正确；B．酒精以燃烧，84消毒液的有效成分是NaClO，NaClO遇酸性物质会生成弱电解质HClO，HClO 见光易分解，溶液造成中毒，B正确；C．病毒在体内通过RNA的复制进行增殖，可通过药物进行抑制，C正确；D．乙醚虽可以溶解脂质，但乙醚对人体有毒，不可用于消毒；95%的酒精会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死，D错误；故选D。
2.下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B. 铝热反应C. H2与O2的燃烧反应D. 灼热的炭与CuO反应【答案】D【解析】【详解】A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应，该反应是吸热反应，但不是氧化还原反应，A项不选；B．铝热反应是氧化还原反应，同时又是放热反应，B项不选；C．H2与O2的燃烧反应既是氧化还原反应，同时又是放热反应，C项不选；D．灼热的炭与CuO反应，既是氧化还原反应，同时又是吸热反应，D项选；答案选D。
江苏省泰州市第二中学2020学年高一化学下学期第二次限时作业(无答案)
泰州市第二中学2020学年第二学期第二次限时作业高一化学试题【说明】1.本试题包括I 、II 两卷，第I 卷选择题40分，第II 卷非选择题60分，满分100分。
2.答案一律填写在答题卡上，第I 卷用2B 铅笔填涂，第II 卷用0.5mm 黑色签字笔填写。
3.本试题答题时间为90分钟。
4.可能用到的有关元素的相对原子质量： H B C N O S Cl Cu Zn Br 1 11 12 14 16 32 35.5 64 65 80第I 卷 选择题（共40分）一、本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共20分。
1.某粒子用 n A Z R 表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是 （ ）A ．所含的质子数= A －nB ．所含的中子数= A －ZC ．所含电子数 = Z + nD ．质量数 = Z + A2.已知某反应的各物质浓度数据如下：aA(g)+bB(g)2C(g) 起始浓度（mol/L ）： 3.0 1.0 02s 末浓度（mol/L ）： 1.8 0.6 0.8 据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是 （ ）A ．9：3：4B ． 3：1：2C ． 2：1：3D ． 3：2：13.下列比较不正确的是 （ ）A ． 稳定性：HF > HCl > HBr > HIB ． 碱性：NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3C ． 酸性：H 2SO 4 > H 3PO 4 > HClO 4D ． 氧化性：O 2 > S > Se4.在相同条件下，等质量(金属颗粒大小相当)的下列金属与足量l mol/L 盐酸反应时，速率最快的是（ ）A ．镁B ．铝C ．锌D ．铁5.既有离子键，又有共价键的化合物是 （ ）A ．KBrB ．NaOHC ．HBrD ．N 26.下列化学用语正确的是 （ ）A ．氮分子的电子式：B ．溴化钠的电子式：C ．硫原子的结构示意图：D ．水分子的结构式：7.关于化学键的下列叙述中，正确的是 （ ）A ．离子化合物中可能含共价键B ．共价化合物中可能含离子键C ．离子化合物中只含离子键D ．离子化合物中一定含有金属离子8.下列各组材料中，不能组成原电池的是 （ ）A B C D 两极材料Zn 片、石墨 Cu 片、Ag 片 Zn 片、Cu 片 Fe 片、Cu 片 插入溶液 H 2SO 4溶液 AgNO 3溶液 蔗糖溶液 稀盐酸 9.下列有关有机物的说法中正确的是 （ ）A ．所有有机物中都一定含有碳元素B ．有机物受热都易分解，而且都易燃烧C．所有有机物都是非电解质D．有机物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素10.下列叙述中正确的是（）A．电力是一次能源 B．水力是二次能源C．煤、石油、天然气是一次能源 D．水煤气是一次能源二、本题包括5小题，每小题有一个或两个选项符合题意。
江苏省泰州中学2020┄2021学年高一12月月考化学试题Word版 含解析
江苏省泰州中学2020┄2021学年高一12月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Fe-56选择题（共50分）一、单项选择题（本题包括15小题，每题2，分共30分）1. 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。
下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）Ａ．回收利用废旧金属Ｂ．加强植树造林，增大绿化面积Ｃ．大力开发不可再生资源Ｄ．改进汽车尾气净化技术【答案】C【解析】A．回收利用废旧金属，符合社会可持续发展理念，A不符合题意；B．加强植树造林，增大绿化面积，符合社会可持续发展理念，B不符合题意；C．开发不可再生资源，会使资源匮乏，是只顾眼前不顾将来的做法，不符合社会可持续发展理念，C符合题意；D．汽车尾气中含有氮的氧化物等有害气体，则改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放，符合社会可持续发展理念，D不符合题意，答案选C。
2. 除去镁粉中少量的铝粉，最适宣的试剂是（）Ａ． NaOH溶液Ｂ． AgNO3溶液Ｃ．氨水Ｄ．盐酸【答案】A【解析】Ａ． NaOH溶液能与铝反应，与镁不反应，可以除去镁中的铝，A正确；Ｂ． AgNO3溶液与二者均反应，达不到除杂的目的，B错误；Ｃ．氨水与二者均不反应，达不到除杂的目的，C错误；Ｄ．盐酸与二者均反应，达不到除杂的目的，D错误，答案选A。
3. 关于氯水说法正确的是（）Ａ．新制氯水中只含有Cl2、H2O分子Ｂ．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色Ｃ．光照氯水有气泡冒出，该气体是主要是氯气Ｄ．氯水久置后，溶液内与原来相比Cl-浓度保持不变【答案】B【解析】试题分析：A、氯气和水反应生成有盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，部分电离，因此新制氯水中含有Cl2、H2O和HClO分子，错误；B、氯气和水反应生成的盐酸使蓝色石蕊试纸先变红，次氯酸有漂白性，退色，正确；C、次氯酸不稳定，光照分解生成盐酸和氧气，错误；D、久置的氯水主要成分是稀盐酸，氯离子浓度增加，错误。
江苏省泰州市泰州中学高一化学第二学期第二次月考测试卷
江苏省泰州市泰州中学高一化学第二学期第二次月考测试卷一、选择题1．现有Fe 、Al 、Si 三种单质的混合物，取一半投入足量的NaOH 溶液中，将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，若经测量两次实验产生的气体质量相等，则原混合物中Fe 、Al 、Si 三种单质的物质的量之比可能为（ ） A ．6：4：3 B ．1：1：1C ．2：3：4D ．3：7：6【答案】A 【详解】取一半固体投入足量的NaOH 溶液中，Al 、Si 与氢氧化钠反应放出氢气；将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，Fe 、Al 与稀硫酸反应放出氢气，测量两次实验产生的气体质量相等，说明Fe 与硫酸反应放出的氢气和Si 与氢氧化钠反应放出氢气一样多，根据2442Fe H SO FeSO H +=+ 、223222Si NaOH H O Na SiO H ++=+↑ ，Fe 、Si 的物质的量比一定为2:1，故A 正确。
2．下列除去括号内的杂质所选择的试剂及方法均正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】D 【详解】A ．NaBr 溶液(NaI)中加入氯水，不仅除掉了I -，也除掉了Br -，最后所得溶液为NaCl ，A 不正确；B ．NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)中加入石灰水，NaHCO 3、Na 2CO 3都转化为CaCO 3沉淀，最后得不到NaHCO 3溶液，B 不正确；C ．SO 2(HCl)中加入饱和食盐水，HCl 溶解于溶液，SO 2也会有大量溶解，C 不正确；D ．MgCl 2溶液(CaCl 2)中加入石灰水，虽然MgCl 2转化为Mg(OH)2沉淀，但加入盐酸后，又会生成MgCl 2，D 正确； 故选D 。
3．NH 3和NO 2在催化剂作用下反应：8NH 3+6NO 2=7N 2+12H 2O 。
若还原产物比氧化产物少0.1 mol ，则下列判断不正确的是 A ．转移电子2.4N AB ．生成的气体冷却至标况，体积为15.68 LC．还原剂比氧化剂多0.2 mol D．被还原的氮原子是11.2 g【答案】D【详解】A．在该反应中NH3被氧化为N2，NO2被还原为N2，每反应产生7 mol N2，还原产物比氧化产物少1 mol，电子转移24 mol。
江苏省2020版高一下学期化学期中考试试卷(II)卷
江苏省2020版高一下学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高二下·河北期末) 下列有关物质性质或应用的说法正确的是（）A . 钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KCl K↑+NaCl）B . 利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱C . 氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃D . 制水泥和玻璃都用石灰石作原料2. （2分） (2016高二上·浦东期中) 下列离子反应方程式正确的是（）A . Fe （OH ）3 溶于稀 H 2 SO4 中：H++OH﹣→H2OB . 氨水滴入 AlCl 3 溶液中：Al3++3OH﹣→Al（OH）3↓C . FeO 溶于稀 HCl 中：O2﹣+2H+→H2OD . 铝溶解在 NaOH 溶液中：2Al+2OH﹣+2H2O→2AlO2﹣+3H2↑3. （2分） (2016高一上·银川期中) 某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）A . Cu2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣B . Ba2+、Na+、OH﹣、SO42﹣C . OH﹣、HCO3﹣、Ca2+、Na+D . K+、Na+、OH﹣、NO3﹣4. （2分）已知X、Y分别为同周期的ⅠA和 VIA族的两种元素，它们的原子序数分别为a和b，则下列关系不可能成立的是（）A . a=b﹣15B . a=b﹣29C . a=b﹣9D . a=b﹣55. （2分） (2016高二下·曲周期末) 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A . X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B . 第一电离能可能Y小于XC . 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的D . 气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX6. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
2024届江苏省泰州中学、如东高级中学、靖江高级中学、宜兴中学 高一化学第二学期期末检测试题含解析
2024届江苏省泰州中学、如东高级中学、靖江高级中学、宜兴中学高一化学第二学期期末检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、今有下列各组反应,放出H2的平均速率最快的是(不考虑酸根对速率的影响)( )。
A．A B．B C．C D．D2、“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。
你认为“绿色化学”是指化学工业生产中（）A．将化工厂建在远离城市的郊区B．少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质C．不使用任何化学物质D．在化工厂种草、种树，使其成为花园工厂3、25℃时，在一定体积pH=12的NaOH溶液中，加入一定体积0.01 mol·L-1的NaHSO4溶液，此时混合溶液的pH=11。
若反应后溶液的体积等于NaOH溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则NaOH溶液与NaHSO4溶液的体积比是（）A．1∶9B．10∶1C．11∶9D．1∶24、常温下三氯化氮（NCl3）是一种淡黄色的液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3说法正确的是（）A．该物质中N-C1键是非极性键B．NCl3中N原子采用sp2杂化C．该物质是极性分子D．因N-C1键的键能大，所以NCl3的沸点高5、酸雨给人类带来种种灾害，与酸雨形成有关的气体是（）A．O2B．N2C．SO2D．CO26、据报道，放射性同位素钬(16667Ho)可有效地治疗肝癌，该同位素原子的核内中子数与核外电子数之差是A．166 B．67 C．99 D．327、有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，不正确的是A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．NH3·H2O少部分电离产生OH-，可以解释氨水使酚酞试剂变为红色D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气8、下列说法错误的是（）A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因B．放热反应和吸热反应取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小C．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化——放热或者吸热D．铁在空气中被氧化属于吸热反应9、为了进一步改善北京地区的环境质量，下列做法不正确．．．的是A．推广使用无磷洗衣粉B．使用清洁燃料的公交车C．减少含硫化石燃料的大量燃烧D．使用不易降解的一次性塑料餐具10、下列过程中需要吸收热量的是( )A．H2→H + H B．Na + Cl→NaClC．CaO+H2O=Ca(OH)2D．Cl + Cl→Cl211、下列金属单质，活泼性最强的是( )A．Na B．K C．Cu D．Zn12、设N A表示阿伏加德罗常数的值。
江苏省泰州中学高一下学期第二次月考化学试卷
江苏省泰州中学高一下学期第二次月考化学试卷一、选择题1．检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是A．将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝B．加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性C．加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液D．加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝【答案】D【详解】利用离子反应：，即加入NaOH溶液后加热会生成NH3，NH3是一种碱性气体，溶于水生成NH3.H2O显碱性,故能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，答案选D。
2．下列说法正确的是( )A．晶体硅常用于制造光导纤维B．碳酸钠常用于治疗胃酸过多C．明矾常用于自来水的消毒杀菌D．高压钠灯常用于道路和广场照明【答案】D【详解】A．二氧化硅用于制造光导纤维，晶体硅可用于制造晶体管及太阳能电池，A错误；B．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多，而碳酸钠溶液碱性强，对人会产生一定的腐蚀作用，因此不能用于治疗胃酸过多，B错误；C．明矾具有净水作用但无强氧化性，因此常用于自来水的净化，但不能对水进行消毒杀菌，C错误；D．高压钠灯发出的黄光穿透力强，因此常用于道路和广场照明，D正确；故合理选项是D。
3．下列各组物质中，满足如图物质一步转化关系的选项是X Y ZA Na NaOH NaHCO3B Cu CuSO4Cu(OH)2C Al2O3AlO2-Al(OH)3A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】C 【详解】A .钠能与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液能与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，但碳酸氢钠不能直接生成金属钠，故A 错误；B .铜能与浓硫酸共热反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应能生成氢氧化铜，但氢氧化铜不能直接生成金属铜，故B 错误；C .氧化铝能与强碱溶液反应生成偏铝酸根，偏铝酸根在溶液中与二氧化碳反应能生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀受热分解能生成氧化铝，故C 正确；D .硅在高温下能与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，故D 错误； 故选C 。
江苏省2020-2021年高一下学期期中化学试卷(II)卷
江苏省2020-2021年高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高一下·余姚月考) 已知元素 R 有某种同位素的氯化物 RClX ，该氯化物中 R 微粒核内中子数为 Y，核外电子数为 Z，该同位素的符号为（）A . YZRB . Y+X+ZX+ZRC . YZ+XRD . Y+XZR2. （2分） (2019高一下·辉南月考) 某元素二价阳离子的核外有18个电子,质量数为40,该元素的原子核中的中子数为（）A . 16B . 18C . 20D . 223. （2分） (2016高一下·攀枝花期中) 某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9 ，该元素在周期表中所属的族是（）A . ⅡAB . ⅡBC . VⅢD . ⅠB4. （2分） (2018高三上·莆田期中) 下列实验能达到预期目的的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高二上·邯郸开学考) 下列说法中正确的是（）A . 难失电子的原子，获得电子的能力一定强B . 易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强C . 活泼金属与活泼非金属化合，易形成离子键D . 电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越大6. （2分）已知A为第ⅡA族的元素，B为第ⅢA族的元素，它们的原子序数分别为X和Y ，且A、B为同一周期元素，下列关系式错误的是（）A . Y＝X＋1B . Y＝X＋11C . Y＝X＋25D . Y＝X＋107. （2分） (2018高一下·惠阳期中) 食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于这两种物质的说法符合题意的是（）A . 炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的离子键B . HCl的电子式是C . HCl是共价化合物，但溶于水时电离出H＋和Cl－D . NaCl熔化时破坏共价键8. （2分） (2016高一下·泰安期末) 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用．其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（）A . 浓硫酸与水B . 生石灰与水C . 熟石灰与水D . 氯化钠与水9. （2分）臭氧具有优异的杀菌、消毒功能．许多臭氧消毒柜通过电击空气中的氧气生成臭氧，在该过程中，电的作用是（）A . 氧化B . 还原C . 催化D . 提供能量10. （2分）下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是（）A . X原子和Y原子最外层都只有一个电子B . X原子的电子排布式为1s2 ， Y原子的电子排布式为1s22s2C . X原子的2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D . X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子11. （2分） X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
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扬子江高级中学2020学年高一下学期第二次阶段性测试化学试题
说明：1.试卷满分100分 考试时间70分钟。
2.请用0.5mm 黑色签字笔在答题纸上答题，写在试卷上的答案无效。
第Ⅰ卷（共69分） 一．选择题（本题包括23小题。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。
该元素最稳定的一种原子可以表示为Md 258
101，该原子所含中子数为 A ．147 B ．157 C ．258 D ．101
2．金属元素广泛存在于各种矿石和海水中，不同金属的冶炼方法各不相同。
下列金属中能用直接加热分解的方法从其化合物中还原出来的是
A ．钠
B ．铜
C ．铝
D ．汞 3．下列化学用语正确的是
A ．HCl 的电子式
B ．Cl -
的结构示意图
C ．CO 2的电子式
D ．质量数为37的氯原子
4. 能用分液漏斗进行分离的一组混合物是
A.四氯化碳和碘
B.汽油和植物油
C.酒精和水
D.苯 和 水 5. 进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是
A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C.实验时，万一酒精灯被打翻引起酒精燃烧，应立即用湿布盖住火焰
D.配制稀硫酸时，在量筒中加入一定体积的水，边搅拌边慢慢加入浓硫酸 6．酸雨的形成主要是由于
A ．森林遭遇到乱砍滥伐，破坏了生态环境
B ．含硫化石燃料的大量燃烧
C ．大气中二氧化碳的含量增大
D ．汽车排出大量的尾气 7．下列措施是为了降低化学反应速率的是
A ．食品放在冰箱中贮藏
B ．用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气
C ．合成氨工业中使用催化剂
D ．在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热
Cl
1737
8．下列过程属于物理变化的是
A ．煤的干馏
B ．石油的分馏
C ． 石油的裂化
D ．煤的气化 9．在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分离操作时要用到的仪器是 A ．蒸发皿 B ．烧瓶 C ．漏斗 D ．分液漏斗 10．可以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是
A ．水
B ．溴水
C ．四氯化碳
D ．灼热的铜丝
11．下列有机化学反应方程式错误的是 A ． CH 2=CH 2催化剂
CH 3CH 2Cl +H Cl
B ． CH 3COOH + CH 3CH 2稀硫酸
3COOCH 2CH 3
C ．
Br ++Br
Br
H Br FeBr 3
D ．2CH 3CH 2OH + O 2Cu
3CHO + 2H 2O
12．下列物质中不属于天然高分子化合物的是
A ．纤维素
B ．蛋白质
C ．蔗糖
D ．淀粉
13．下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是
A ．C 、N 、O 、F 的原子半径依次减小
B ．Na 、K 、Rb 、Cs 的失电子能力逐渐增强
C ． N 、O 、F 的最高正价依次升高
D ．Na 、Mg 、Al 、Si 的最外层电子数依次增加 14．下列各组中的性质比较，正确的是
A ．酸性HClO 4>HBrO 4>HIO 4
B ．碱性NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2
C ．稳定性：HF>H 2S> HCl
D ．氧化性：Na +
>Mg 2+
>Al 3+
15．下列反应中生成H 2的速率最快的是
16．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如下图），下列有关说法正确的是
①Zn是负极
②电子由Zn经外电路流向Cu
③负极 Zn -2e-=Zn2+
④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移
A．①② B．①②③
C．②③④ D．①②③④
17．下列说法中，正确的是
A．离子化合物中一定不含共价键
B．非金属单质中一定存在共价键
C．共价化合物中一定不含离子键
D．全部由非金属元素构成的化合物中不可能存在离子键
18．下列说法正确的是
A．葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应
B．糖类、油脂、蛋白质都是C、H、O三种元素组成的
C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
D．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯
19．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结浸入某电解质溶液中，b不易腐蚀。
将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。
将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。
如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A． d、a、b、c B．b、a、d、c
C．d、b、a、c D．d、c、a、b
20．直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能提供电能的是
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．氢氧化钠与稀盐酸反应
C．灼热的炭与CO2反应 D．锌与稀硫酸反应
21．某有机物的结构简式为HO—CH2CH＝CHCH2—COOH,该有机物不可能发生的化学反应是A．酯化反应B．加成反应C．氧化反应D．水解反应
22．除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法
A．蒸馏 B．用过量的饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
C．水洗后分液 D．用过量氯化钠溶液洗涤后分液
23．右图是周期表中短周期的一部分，A、C的质子数之和等于B的质子数。
下面叙述中不正确的是
A．三种元素的原子半径的大小顺序是B<A<C
B．A元素最高价氧化物对应水化物具有强氧化性和不稳定性
C．B 元素的氧化物和氢化物的水溶液都呈酸性
D．C元素的单质是非金属性最强的单质
第II卷（非选择题共31分）
24．(9分)下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，回答下列填空：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 族
周期
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩
（2）除⑧外原子半径最大的元素是 _________,(填元素符号)非金属性最强的元素是_____________
（3）元素③⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为________________________ _
（4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是
(填对应化合物的化学式，下同)___________，碱性最强的是
________________，呈两性的氢氧化物是 _______________
25．（8分）A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有
特殊香味，
并能进行如图所示的多种反应。
(1)写出A的结构简式：
(2)下列反应的化学方程式：
反应①：；
反应③：；
A在一定条件下可生成F, F是用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志，它能使溴水和高锰酸钾溶液褪色，写出F与溴水的反应方程式和反应类型
反应类型
26．(6分) 在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内
A、 O2和O3 B 、12C 和14C C、40K 和40Ca
D、葡萄糖和果糖
E、淀粉和纤维素
F、甲烷和乙烷
（1）互为同位素的是
（2）互为同素异形体的是
（3）互为同系物的是
27．（8分）海洋具有十分巨大的开发潜力，人们可以从海水中获得多种物质。
（1）工业上进行海水淡化有多种方法。
①蒸馏法是历史最久、技术和工艺比较成熟的海水淡化方法。
下图是海水蒸馏装置示意
图，请在图中用
．．冷却水的进出方向。
仪器B的名称是。
．．．标出
．．．．“→”
②右图是膜分离技术进行海水淡化的原理示意图。
水分子可以透过淡化膜，而海水中其
他各种离子不能通过淡化膜。
加压后，右侧海水中减少的
是（填字母）。
A．溶质质量B．溶液质量
C．溶剂质量 D．溶质的物质的量浓度
IO-的形式存在，几种粒子之（2）碘在海水中主要以I-的形式存在，而在地壳中主要以3
间有如下转化关系：
①途径Ⅰ反应的离子方程式是。
②如以海水为原料制取I2，通入的Cl2要适量，如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，则途
径Ⅲ的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是。
扬子江高中2020年春学期第二次阶段性测试答题纸
1 2 3 4 5 6 7 8 9 1
1
1
1
2
1 3
1
4
1
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1
6
1
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2
2
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2
2
2
3
24．（1）略
（2） K F
（3） Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
（4） HClO4 KOH Al(OH)3
25．(1) CH3CH2OH
(2) 反应① 2CH3CH2OH +2Na = 2CH3CH2ONa + H2↑
反应③ CH3CH2OH + CH3COOH == CH3COOCH2CH3 +H2O CH2=CH2 + Br2→ CH2BrCH2Br 反应类型加成反应。