过氧化氢制取氧气
实验室用过氧化氢制取氧气的方程式
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过氧化氢（H2O2）在催化剂的作用下可以分解成水（H2O）和氧气（O2）。
这种方法的好处是过程相对简单，并且生成的氧气相对纯净。
下面是该反应的详细方程式以及反应机理。
1. 反应方程式。
2 H2O2 (aq) → 2 H2O (l) + O2 (g)。
在这个方程式中，过氧化氢溶液分解为水和氧气。
制取氧气实验报告
制取氧气实验报告实验报告：制取氧气一、实验目的1. 了解并掌握过氧化氢分解制取氧气的原理及实验操作方法。
2. 培养实验操作的规范性和观察能力。
3. 学习气体的收集和实验现象的记录。
二、实验原理过氧化氢（H₂O₂）在二氧化锰（MnO₂）的催化作用下，分解生成水和氧气。
化学方程式为：2H₂O₂→2H₂O + O₂↑。
三、实验器材与试剂1. 器材：锥形瓶、带导管的单孔橡皮塞、集气瓶、水槽、玻璃棒、止水夹。
2. 试剂：过氧化氢溶液（浓度约为3%-6%）、二氧化锰。
四、实验步骤1. 准备实验器材：将锥形瓶清洗干净，并干燥。
2. 加入催化剂：在锥形瓶中加入少量二氧化锰，作为催化剂，加速过氧化氢分解产生氧气的速率。
3. 加入过氧化氢溶液：向锥形瓶中加入适量的过氧化氢溶液。
注意：不要将二氧化锰和过氧化氢溶液直接混合，以免提前发生反应。
4. 连接装置：将带导管的单孔橡皮塞塞紧锥形瓶口，确保导管一端伸入瓶内，另一端伸入水面下或水槽中的水中，以便收集氧气。
5. 开始实验：用玻璃棒轻轻搅拌过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物，促使二者充分接触，从而引发化学反应。
观察到有气泡产生时，说明反应已经开始。
6. 收集氧气：待氧气气泡连续、均匀地冒出时，开始收集氧气。
将集气瓶倒置放在水槽中，用止水夹夹紧导管，使氧气充满集气瓶。
当集气瓶充满氧气后，取出集气瓶，正放在桌面上。
7. 实验结束：实验结束后，将实验器材清洗干净，整理实验台。
五、实验结果与分析1. 实验结果：通过实验操作，成功制取了氧气。
收集到的氧气充满集气瓶，且氧气性质活泼，能够支持燃烧和维持呼吸。
2. 实验分析：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气。
实验过程中，观察到气泡产生，说明反应进行。
通过收集到的氧气性质活泼，验证了实验的成功。
六、实验结论本实验通过过氧化氢溶液分解制取氧气，实验操作简单，安全可靠。
实验结果表明，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，能够顺利分解生成氧气。
过氧化氢溶液制取氧气的符号表达式
过氧化氢溶液制取氧气的符号表达式咱今天来唠唠过氧化氢溶液制取氧气这事儿。
你看啊，这过氧化氢溶液啊，就像一个藏着宝藏的小盒子，而氧气呢，就是那宝藏。
这制取氧气的过程啊，就像是打开小盒子拿出宝藏一样神奇。
过氧化氢制取氧气有个符号表达式，那就是2H₂O₂→2H₂O+O₂↑。
这表达式就像是一个魔法咒语一样，你可别小瞧它。
这里面的H₂O₂就是过氧化氢啦，就像一群小士兵，每个小士兵都有着特殊的本领。
那这个箭头呢，就像是小士兵们接到了一个命令，要开始变身啦。
你想啊，过氧化氢里的这些小士兵们，本来是一种样子，经过这个反应呢，就变成了水（H₂O）和氧气（O₂）。
这水和氧气就像是小士兵们变出来的新东西。
这就好比孙悟空拔根毛一吹，能变出好多东西一样神奇。
这过氧化氢溶液里的分子啊，就像是有魔法的小颗粒，在合适的条件下，就开始重新组合，变成了我们想要的氧气。
那这个反应是怎么发生的呢？其实啊，这个过氧化氢溶液自己有时候就不太安分，就像小孩子有时候调皮一样，它会慢慢地分解，但是这个速度很慢很慢，就像蜗牛爬一样。
如果我们想要让它快点分解出氧气来，就像让小士兵们快点执行变身命令，我们可以给它加点催化剂，就像给小士兵们打一针兴奋剂一样。
常见的催化剂就是二氧化锰（MnO₂）。
二氧化锰一加入，这过氧化氢溶液就像被点燃了斗志，分解的速度就大大加快了。
这整个过程就像是一场小小的魔法表演。
过氧化氢溶液在二氧化锰的帮助下，迅速地把氧气这个宝藏给释放出来。
这氧气啊，可是个好东西。
它就像我们生活中的小天使一样，在很多地方都有用处。
比如说我们呼吸就需要氧气啊，要是没有氧气，就像鱼儿离开了水一样，我们可就没法生存啦。
在工业上呢，氧气也像一个勤劳的小工人，参与很多重要的生产过程。
从这个制取氧气的过程中，我们也能看出化学的奇妙之处。
这小小的符号表达式，背后是这么有趣的分子变化过程。
就像我们看一个魔术表演，表面上看到的是神奇的结果，背后是魔术师精心设计的巧妙机关。
过氧化氢制氧气
过氧化氢制氧气
过氧化氢制氧气化学方程式
过氧化氢制取氧气，常用二氧化锰作催化剂，反应的方程式是：2H₂O₂（MnO₂催化剂）==2H₂O+O₂
实验步骤：
①检查装置的气密性。
②向锥形瓶中加入二氧化锰固体。
③塞好带有长颈漏斗（或分液漏斗）和导管的双孔塞。
④向长颈漏斗（或分液漏斗）中加入过氧化氢溶液。
⑤用排水集气法收集。
说明
a、用过氧化氢溶液制氧气的发生装置中使用长颈漏斗便于加入液体药品：使用分液漏斗便于控制滴液速率。
b、使用带有长颈漏斗的发生装置时，要注意长颈漏斗下端管口应伸到液面以下，以防止产生的气体从长颈漏斗口逸出。
双氧水制氧气符号表达式
过氧化氢制取氧气反应符号表达式
过氧化氢制取氧气的反应式为：
2H2O2 →2H2O + O2
其中，H2O2代表过氧化氢，H2O代表水，O2代表氧气。
这个反应式说明了过氧化氢分解成水和氧气的过程。
在这个反应式中，系数2表示了在反应中需要两个分子的过氧化氢才能产生一个分子的氧气和两个分子的水。
这个系数也可以理解为两个分子的过氧化氢在反应中发生了氧化还原反应。
这个反应式也可以写成化学方程式的形式：
2H2O2 →2H2O + O2
其中，H2O2和O2的化学式分别为H2O2和O2。
化学方程式比反应式更加详细，它可以表示反应中每个分子中原子的数量和类型。
过氧化氢制取氧气的反应式是一个重要的化学反应式，它在生命科学、环境科学、化学工业等领域都有广泛的应用。
通过这个反应式的研究，人们可以更好地了解氧气的产生和利用，为人类的生活和工业生产做出更有意义的贡献。
过氧化氢氧气制取方程式
过氧化氢氧气制取方程式过氧化氢氧气制取方程式是指通过过氧化氢分解反应，生成氧气的化学方程式。
过氧化氢（H2O2）是一种无色液体，常见浓度为3%和6%的过氧化氢溶液。
它在适当条件下可以分解成水和氧气，反应式如下：2H2O2 -> 2H2O + O2这个方程式可以通过下面的方式进行解释，并符合标题中心扩展下的要求：1. 过氧化氢的性质和用途：过氧化氢是一种强氧化剂，能与多种物质发生反应。
它广泛应用于医疗、卫生、农业、化工等领域。
在医疗方面，过氧化氢可以用作伤口消毒、漂白剂等。
在卫生领域，它可以用于水处理和污水处理。
在农业领域，过氧化氢可以用作杀菌剂和杀虫剂。
在化工领域，它可以用于有机合成和金属表面处理等。
2. 过氧化氢的分解反应：过氧化氢分解反应是指过氧化氢分子自发地分解成水和氧气的反应。
这个反应是一个自发的放热反应，需要提供适当的条件来加速反应速率。
在实验室中，可以通过添加催化剂（如铁盐）或加热溶液来加速反应。
3. 反应机理：过氧化氢分解反应的机理相对复杂，涉及到多个步骤。
首先，过氧化氢分子会发生自发的两点式断裂，生成两个氢氧自由基（HO·）。
然后，氢氧自由基会进一步分解，生成水和氧气。
整个反应过程可以表示为以下步骤：2H2O2 -> 2HO· + O2HO· + H2O2 -> H2O + O24. 反应条件：过氧化氢分解反应的速率受到多种因素的影响。
温度是影响反应速率的重要因素之一，提高温度可以加速反应速率。
此外，催化剂的添加也可以显著提高反应速率。
在实验室中，通常使用铁盐作为催化剂。
5. 反应产物：过氧化氢分解反应的产物是水和氧气。
水是一个常见的化合物，由氢和氧元素组成。
氧气是一种气体，常见于空气中。
反应过程中，氧气以气体的形式释放出来，可以通过收集气体或测量气体体积来确定反应的进行。
6. 应用和意义：过氧化氢氧气制取方程式的研究对于理解过氧化氢的分解反应机理以及利用过氧化氢制取氧气的技术具有重要意义。
过氧化氢溶液制取氧气
过氧化氢溶液制取氧气化学方程式：2H2O2=2H2O+O2。
过氧化知氢制取氧气要用二氧化锰为催化剂。
1、过氧化氢：化学式为H2O2，其水溶液俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂。
过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解），在加热或者加入催化剂后能加道快反应，催化剂有：二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅专、三氯化铁、氧化铁，及生物体内的过氧化氢酶等。
2、二氧化锰催化过氧化氢分解的公式：
H2O2 + MnO2 +2H+ = Mn2+ + 2H2O + O2
Mn2+ + H2O2 = MnO2 + 2H+
MnO2虽然参与了化应反应，但在属反应前后质量和性质都没有发生变化，而且加快了反应速率，故二氧化锰是作为过氧化氢分解的催化剂。
总反应为：2H2O2=2H2O+O2。
过氧化氢制取氧气
过氧化氢制取氧气
【实验药品及仪器】锥形瓶、长颈漏斗、双孔橡皮塞、导管、集气瓶、水槽等.答：锥形瓶、长颈漏斗、双孔橡皮塞、导管、集气瓶、水槽，过氧化氢溶液等;
【实验原理】2H2O2（二氧化锰催化）=2H2O+O2↑
【反应条件】二氧化锰——催化剂(加快过氧化氢的分解速率) 【实验步骤】
①连接装置
②检查装置气密性。
方法是向长颈漏斗中加水直至浸没长颈漏斗的下端管口，然后将导管的一端浸入水中，用手紧握锥形瓶的外壁，若长颈漏斗下端形成一段水柱，导管口有气泡冒出，则证明装置气密性良好
③再锥形瓶中装入二氧化锰
④倒入过氧化氢溶液
⑤收集氧气
⑥验满和检验
【实验注意事项】
1.实验前应首先检查装置的气密性
2.过氧化氢溶液应从长颈漏斗加入，二氧化锰应用药匙加入
3.当导管口有连续均匀的气泡产生时，再收集气体;
4、取出后的集气瓶应正放
5、导管只需略微伸入试管塞
6.长颈漏斗的末端应伸入液面以下，以防生成的气体外逸
7.装药品时,先装固体后装液体
8. 过氧化氢分解完,氧气逸出,剩余混合物是 MnO2和H2O。
所以二氧化锰可以通过过滤,烘干的方式回收留作下次使用。
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木条 复燃
结论
有氧气 产生
【思考】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这 个反应中到底扮演了一个什么角色呢？
精品课件
2.催化剂 和催化作用
⑴催化剂
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而 本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物 质叫催化剂（又叫触媒）。
（特点：一变二不变）
催 一 变：改变其它物质的化学反应速率
第二单元 我们周围的空气
课题3 制取氧气
精品课件
学习目标:
1.掌握实验室制氧气的三种反应原理。 2.理解催化剂及催化作用。
3.能分辨分解反应。
4.掌握实验室制取氧气的操作方法及注意事项。
重点:
1.实验室制氧气的三种反应原理。 2.实验室制取氧气的操作方法及注意事项。 3.能分辨分解反应。
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O2 ?
2H2O2 M==n=O=2 2H2O+ O2 ↑ C.加热高锰酸钾分解：
2KMnO4
△ ===
K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
小结：实验室制氧气的反应原理
⑴过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
(俗称：双氧水) 2H2O2 M==n=O=2 2H2O+ O2 ↑
⑵氯酸钾 二氧化锰 氯化钾+氧气
加热
2KClO3 M==△n=O=2 2KCl + 3O2↑
都是由一 种物质生 成两种或 两种以上 其他物质。
⑶高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
AB…… “多变一”。
注意: 四种基本反应类型:
1.化合反应：
2.分解反应： 3.置换反应：第八单元学 4.复分解反应：第十一单元学
氧化反应不属于四种基本反应类型
精品课件
【课堂练习】
1.下列化学反应中，属于氧化反应的是 AC
（
），属于化C合反应的是（
），
属于B分D 解反应的点是燃 （
A.甲烷+氧气
供给呼吸
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以跟
很多物质发生化学反应，有很多重要的用途。那么，
在工业上怎样制得氧气呢？在实验室中我们又如何制
得氧气呢？
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实验室制取气体要从以下几个方面考虑: 一、反应原理 二、仪器装置(发生装置、收集装置) 三、收集方法 四、实验操作步骤和注意事项 五、检验方法
精品课件
一、实验室制氧气的反应原理： (一).分解过氧化氢(H2O2)溶液： 1.实验：
[实验2-5] ⑴试管中加入5%过氧化氢溶液，伸入带火星的木条 是否复燃？ ⑵向上述试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条
是否复燃？
精品课件
实验编号
现象
原因
⑴
木条不能复燃
常温下，过氧化氢分 解放出的氧气很少
有大量气泡冒 常温下，二氧化锰能加快 ⑵ 出，木条复燃 过氧化氢的分解速率，放
出大量的氧气
反应式： 过氧化氢
二氧化锰
水
+
氧气
(俗称：双氧水)
2H2O2 M==n=O=2 2H2O+ O2 ↑
精品课件
[实验2-6] 待实验2-5的试管中没有气泡时,重新加 入过氧化氢溶液,观察现象。
步骤
现象
[实验2-6]
待实验2-5的试管中 有气 没有气泡时，重新加入 泡产 过氧化氢溶液，但不加 生 入二氧化锰，也不加热，
2KMnO4
△ ===
K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
(暗紫色或紫黑色， 较不稳定，稍加热
棉花
就分解，不需加入
催化剂)
比较：以上三种方法中，从安全、环保、节能、简 便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是催化分解 过氧化氢(H2O2)溶液。因为此法不需加热，操作简便， 安全、环保、节能。
精品课件
2KMnO4
2 + O2 ↑
上述三个制取氧气的反应有什么共同的特征？与化
合反应有什么不同？
精品课件
(四).分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反
应,叫分解反应A。B……
A + B +……“一变多”。
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,叫化
合反应。A + B +……
B.加KMnO4
C.隔绝空气
D.加热
精品课件
4.【03江西】加热氯酸钾与二氧化锰的混合物可制得
氧气。下列各图中，与该反应事实最吻合的是 A
(
)
0
0
0
0
精品课件
5.从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制
取氧气的最佳方法是B(
)。
A.通电使水分解：
2H2O
通电 ====
2H2↑+ O2 ↑
B.双氧水催化分解：
精品课件
练习：
1.下列有关催化剂的说法正确的是 C
(
)
A.催化剂就是用来加快化学反应速率
的
B. 二氧化锰是催化剂
C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也
能2.分关解于D.A放催催.使出化化用氧剂剂催气的在化说化剂法学可正反以确应增的前加是后生（的成性D物质的不量变）
B.加入催化剂化学反应速度一定加快
C.不使用催化剂物质就不能发生化学反应
） 水+二氧化碳
B.水通电
氢气+氧气
C.氧气+二氧化碳+铜+水
碱式碳酸铜
二氧化锰
D.氯酸钾
加热
氯化钾+氧气
精品课件
2.下列变化属于分解反应的是( C )
A.蒸发食盐水得到水和食盐
B.燃烧乙炔生成二氧化碳和水
C.加热高锰酸钾 D.蒸发液态空气制得氮气和氧气
3.用氯酸钾分解制氧气的必要条件是（ D
）
A.加MnO2
化 剂
二不变：本身的质量 化学性质
在化学反应的前后
注意:①一个反应的催化剂并不是唯一的。
②没有催化剂并不是意味着不能进行反应,只是 反应速率不同。
③催化剂不能增多或精减品课少件 生成物的总质量。
⑵催化作用
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
【思考】在双氧水的分解反应中还有别的 催化剂吗？
答：有。如氧化铜、氧化铁、硫酸铜溶液等。
D.使用催化剂能改变物质的化学反应速度
精品课件
(二).加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混合物：
[实验2-7]⑴加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混 合物，用排水法收集一瓶氧气。⑵用带火星的木条试验 氧气的性质。
实验编号
现象
原因
加热试管,导管 氯酸钾在二氧化锰的催化 ⑴ 口产生大量的气 作用下,受热分解放出氧 ⑵ 泡 木条复燃 气 氧气支持燃烧
反应式： 氯酸钾 二氧加化热锰氯化钾+氧气
2KClO3 M==△n=O=2 2KCl + 3O2↑
(白色，稳定，要高温才 能分解，需加入催化剂)
二氧化锰是这个反应的催化精剂品课，件 加快这个反应的速率。
氯酸钾制取氧气
KClO3
精品课件
(三).加热高锰酸钾(KMnO4)： 高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气