金属和金属的冶炼PPT教学课件
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金属矿物铁的冶炼课件.pptx
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
第17页/共23页
4、主要反应
高温
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
高温
C+CO2===2CO
点燃
C+Байду номын сангаас2===CO2
5、产物：生铁
第18页/共23页
金属冶炼方法小结
1、热分解法
有些不活泼金属仅用热分解法就能制得。 2HgO == 2Hg + O2↑
4、尾气的成分中含有CO，必须加以处理， 方法有
（1）、用气球收集； （2）、点燃；
5、如何验证实验中产生了铁？
1、用磁铁吸引（物理方法）
2、加盐酸或硫酸（化学方法） 3、加硫酸铜溶液(化学方法)
第13页/共23页
工业炼铁的主要设备、原料、原理、 还原剂各是什么？各原料的作用又是如 何的呢？
第14页/共23页
防止生成的铁重新被氧化 防止石灰水倒吸，玻璃管炸裂
(CO: 早出晚归 酒精灯: 迟到早退)
第11页/共23页
2、实验现象 1、红棕色的固体逐渐变成黑色
2、澄清的石灰水变浑浊。
3、化学方程式
高温
3CO+Fe2O3===Fe+3CO2 CO2+Ca(OH)2===CaCO3 +H2O
第12页/共23页
1、炼铁的主要设备是： 高炉
第15页/共23页
2、炼铁的原料：
• （1）铁矿石： • （2）焦 炭: • （3）石灰石： • （4）空 气:
提供铁元素
a、提供热源、维持炉温 b、制还原剂 制造炉渣 提供氧气
第16页/共23页
• 在高温条件3下、，用炼还铁原剂的一原氧化理碳：从铁的氧化物中将铁还原出来。 高温
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4、主要反应
高温
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
高温
C+CO2===2CO
点燃
C+Байду номын сангаас2===CO2
5、产物：生铁
第18页/共23页
金属冶炼方法小结
1、热分解法
有些不活泼金属仅用热分解法就能制得。 2HgO == 2Hg + O2↑
4、尾气的成分中含有CO，必须加以处理， 方法有
（1）、用气球收集； （2）、点燃；
5、如何验证实验中产生了铁？
1、用磁铁吸引（物理方法）
2、加盐酸或硫酸（化学方法） 3、加硫酸铜溶液(化学方法)
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工业炼铁的主要设备、原料、原理、 还原剂各是什么？各原料的作用又是如 何的呢？
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防止生成的铁重新被氧化 防止石灰水倒吸，玻璃管炸裂
(CO: 早出晚归 酒精灯: 迟到早退)
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2、实验现象 1、红棕色的固体逐渐变成黑色
2、澄清的石灰水变浑浊。
3、化学方程式
高温
3CO+Fe2O3===Fe+3CO2 CO2+Ca(OH)2===CaCO3 +H2O
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1、炼铁的主要设备是： 高炉
第15页/共23页
2、炼铁的原料：
• （1）铁矿石： • （2）焦 炭: • （3）石灰石： • （4）空 气:
提供铁元素
a、提供热源、维持炉温 b、制还原剂 制造炉渣 提供氧气
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• 在高温条件3下、，用炼还铁原剂的一原氧化理碳：从铁的氧化物中将铁还原出来。 高温
《金属的冶炼》课件
环境影响与可持续发展
减少废气和废水排放
01
通过改进工艺和采用清洁能源，降低金属冶炼过程中的废气和
废水排放。
资源循环利用
02
对冶炼过程中的副产品和废弃物进行回收和再利用，提高资源
利用率。
低碳发展
03
推广使用低碳技术，降低金属冶炼过程中的碳排放，促进可持
续发展。
资源枯竭与替代材料
寻找替代资源
针对稀缺金属，积极寻找和开发新的替代资源， 保障产业发展需求。
地下开采
通过挖掘井巷进入地下矿 体，然后进行矿石开采的 方法。
特殊采矿方法
针对一些特殊类型的矿石 或地层，采用特殊的采矿 方法，如海洋采矿等。
矿石的富集与精炼
矿石的富集
通过物理或化学方法将矿石中的 有用成分聚集在一起，提高其品 位。
矿石的精炼
将富集后的矿石进行高温熔炼或 其他化学处理方法，提取出纯金 属。
03
优点
04
对环境影响较小，适用于处理高 品位矿05
金属冶炼的应用与实例
钢铁冶炼
总结词
钢铁冶炼是金属冶炼中最重要的应用之一，涉及高炉、转炉和电炉等多种工艺。
详细描述
钢铁冶炼是将铁矿石还原成生铁，再进一步加工成钢材的过程。高炉炼铁是传统的钢铁冶炼方法，通过焦炭燃烧 产生高温还原铁矿石中的铁元素。转炉炼钢则是在高温下吹入氧气将生铁氧化成钢水，电炉炼钢则是利用电能加 热钢原料进行熔炼。
06
金属冶炼的未来展望与挑战
新技术发展
熔融还原技术
利用铁矿和碳作为原料，通过直接熔融还原炼铁，具有低能耗、 低污染的优点。
生物冶金技术
利用微生物的代谢产物来提取金属，具有环保、低成本的特点，但 提取效率较低。
金属材料的冶炼ppt课件
▪ 粗铅的熔化法是将固体粗 铅缓慢加热，当温度略高 于铅的熔点时，铅便从粗 铅中熔出，铜呈固体上浮 到熔体铅的表面上。分层 后，如前所述采用不同的 物理方法使其分离。
▪ 粗铅熔析除铜所得到的铜 含铅要高于0.06％。
在日常生活中，随处都可以看到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费，也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么
➢ 主要讲解钢铁冶炼和有色金 属冶炼。
概述
在日常生活中，随处都可以看到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费，也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么
第1章
金属材料的制备
冶金工艺
1.1 冶金工艺
金属冶金按其原理可划分为：火法冶金(又称干 法冶金) 、湿法冶金、电冶金三大基本类型。
第1章 金属材料的制备
1.2 钢铁冶金
钢铁冶炼
铸造生铁
铁矿石
炼铁
炼钢
铸锭
轧制
钢材
一 炼铁： 铁矿石（化合态）→铁单质（游离态）
（1）基本反应原理： 3CO+
高温
Fe2O3=====2Fe+3CO2
利用氧化还原反应，在高温下，用还原剂（主要 是CO)从铁矿石中还原出铁。
在日常生活中，随处都可以看到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费，也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么
2 . 固-液分离：将浸出液与残渣分离成液相和固相。 3. 溶液净化 ：分离掉杂质，净化和富集溶液。 4. 提取金属或化合物：利用电解、化学置换和加压氢还原
等方发提取金属或化合物。
▪ 在有色金金属、稀有金属及贵金属的冶金中占重要地位。
在日常生活中，随处都可以看到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费，也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么
▪ 粗铅熔析除铜所得到的铜 含铅要高于0.06％。
在日常生活中，随处都可以看到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费，也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么
➢ 主要讲解钢铁冶炼和有色金 属冶炼。
概述
在日常生活中，随处都可以看到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费，也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么
第1章
金属材料的制备
冶金工艺
1.1 冶金工艺
金属冶金按其原理可划分为：火法冶金(又称干 法冶金) 、湿法冶金、电冶金三大基本类型。
第1章 金属材料的制备
1.2 钢铁冶金
钢铁冶炼
铸造生铁
铁矿石
炼铁
炼钢
铸锭
轧制
钢材
一 炼铁： 铁矿石（化合态）→铁单质（游离态）
（1）基本反应原理： 3CO+
高温
Fe2O3=====2Fe+3CO2
利用氧化还原反应，在高温下，用还原剂（主要 是CO)从铁矿石中还原出铁。
在日常生活中，随处都可以看到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费，也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么
2 . 固-液分离：将浸出液与残渣分离成液相和固相。 3. 溶液净化 ：分离掉杂质，净化和富集溶液。 4. 提取金属或化合物：利用电解、化学置换和加压氢还原
等方发提取金属或化合物。
▪ 在有色金金属、稀有金属及贵金属的冶金中占重要地位。
在日常生活中，随处都可以看到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费，也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么
《金属矿物与冶炼》金属PPT课件
1.某炼钢厂日产含杂质5%的生铁3000t，试计算：⑴该3000 t生铁中含纯铁多少吨？⑵该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石多少吨？（计算结果保留整数）
练习：
2.下图是课堂中模拟炼铁的实验装置。
(1)写出图中标有序号的仪器名称① ，② 。 (2)实验过程中，先要进行的是______________ 。（填Ⅰ或Ⅱ） Ⅰ．加热 Ⅱ．通一氧化碳 (3)A中反应的化学方程式是 。 B中反应的化学方程式 ， B中观察到的现象是 。 (4)该装置的不足之处 。
【实验】
实验步骤：
①.按下图组装仪器，并检查其气密性。
②把少量研细的氧化铁粉末装进硬质玻璃管中。
③把硬质玻璃管接入装置系统中，先通入一氧化碳气体排除空气，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸。点燃出气口处的酒精灯(或用气球收集)，防止一氧化碳污染空气。待排尽后，点燃酒精喷灯，并观察装置中所发生的变化。
④当红棕色粉末已转变成黑色后，停止加热，再通入一会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却，防止Fe被氧化。
原料：铁矿石、焦炭、石灰石
2.工业炼铁：
反应的化学方程式：
CO是还原剂；
Fe2O3是氧化剂
⑴原理： 焦炭在高温条件下跟O2反应生成CO, CO作还原剂，在高温条件下把铁矿石中的铁还原出来。
⑵设备：炼铁高炉
铁矿石、焦炭、石灰石
在实际生产时,所用的原料或产物一般都含有杂质,在计算用料时和产量时,应考虑到杂质问时，一定要用纯量。
3.含杂质的物质的化学方程式的计算：
m(纯) = m(不纯 )×纯度
m(不纯) = m(纯) ÷ 纯度
例题：用1000t含氧化铁(Fe2O3) 80%的赤铁矿石，理论上可炼含铁96%的生铁多少吨？
解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000t ×80%＝800t。设800t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为X。
练习：
2.下图是课堂中模拟炼铁的实验装置。
(1)写出图中标有序号的仪器名称① ，② 。 (2)实验过程中，先要进行的是______________ 。（填Ⅰ或Ⅱ） Ⅰ．加热 Ⅱ．通一氧化碳 (3)A中反应的化学方程式是 。 B中反应的化学方程式 ， B中观察到的现象是 。 (4)该装置的不足之处 。
【实验】
实验步骤：
①.按下图组装仪器，并检查其气密性。
②把少量研细的氧化铁粉末装进硬质玻璃管中。
③把硬质玻璃管接入装置系统中，先通入一氧化碳气体排除空气，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸。点燃出气口处的酒精灯(或用气球收集)，防止一氧化碳污染空气。待排尽后，点燃酒精喷灯，并观察装置中所发生的变化。
④当红棕色粉末已转变成黑色后，停止加热，再通入一会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却，防止Fe被氧化。
原料：铁矿石、焦炭、石灰石
2.工业炼铁：
反应的化学方程式：
CO是还原剂；
Fe2O3是氧化剂
⑴原理： 焦炭在高温条件下跟O2反应生成CO, CO作还原剂，在高温条件下把铁矿石中的铁还原出来。
⑵设备：炼铁高炉
铁矿石、焦炭、石灰石
在实际生产时,所用的原料或产物一般都含有杂质,在计算用料时和产量时,应考虑到杂质问时，一定要用纯量。
3.含杂质的物质的化学方程式的计算：
m(纯) = m(不纯 )×纯度
m(不纯) = m(纯) ÷ 纯度
例题：用1000t含氧化铁(Fe2O3) 80%的赤铁矿石，理论上可炼含铁96%的生铁多少吨？
解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000t ×80%＝800t。设800t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为X。
《金属材料与金属冶炼》金属和金属材料PPT优秀教学课件
金属可以导热么?
你想怎样验证你的猜想? 将你的想 法与其它同学交流，设计一个实验。 在实验中你观察到了什么现象?实 验现象证明了你的猜想么?
两手分别捏住一枚铁钉和一根玻璃 棒的一端，将另一端平放在酒精灯上加 热，一段时间后分别有什么感觉？(注意 安全，小心灼伤!) 现象说明了什么？
铁钉
玻璃棒 热 冷
大多数金属具有良好的导热性，且善 于导电的金属也善于导热。常见的几种金 属导热能力大小顺序与其导电性大小是一 致的：Ag Cu Au Al Zn 为什么在铁制的锅、勺等炊具上都 要加上一个木柄或塑料柄？
金属的硬度一般较大，但它 们之间有很大差别。有的坚硬如 铬、钨等；有些软如蜡，可用小 刀切割如钠、钾等。
我国金属矿产资源种类较多，但生产所需的大宗矿产较 少。如钨、锑、钛、稀土、菱镁矿居世界第一位，钒居第二 位，锌、铝居第三位。金属矿产储量相对不足的有银、铁、 铅、铜、金、镍等，储量相对短缺的有钾、铂、铬等。 我国矿产资源分布不平衡，布局不够理想。沿海发达地区 生产力发展水平较高，但资源紧缺。大西北、西南等地区原 料、资源丰富但经济发达程度很低。这就形成了原料、半成 品长途调运的不良状况，增加了生产成本。另外，一些小矿 乱采滥挖，对环境的保护意识较差，植被破坏严重，固体废 弃物处理不当，屡屡出现严重的环境问题。 希望同学们通过自己的努力， 能够改变这种状况,使自然 资源得合理的开发和利用.
物质
铁钉
灯泡情况
亮 亮 亮
结论
导电 导电 导电
是否金属
是 是 是
铜片
锌 玻璃棒 塑料管
不亮
不亮
不导电
不导电
不是
不是
大多数的金属具有良好的导 电性。按照导电能力由大到小的 顺序，将常见的几种金属排列如 下：Ag Cu Au Al Zn
金属的冶炼优质课件.ppt
电解法通常要消耗大量 电能 ， 成本 较高 。
2 NaCl电 解 2Na+Cl2↑ MgCl2电 解 Mg+Cl2 ↑
2 Al2O3电 解 4Al+3O2 ↑
电解炼铜
电解炼铝
讨 论：
•为什么冶炼银、铁、钠三种单质的 方法不同？
〖讲解〗： 冶炼金属的实质是用还原的方法 使金属化合物中的金属离子得到电子变成金 属原子。由于不同的金属离子得电子的能力 不同，所以冶炼的方法不同。
土壤和水源的污染
（C）不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
（D）回收其中石墨电极及金属铜
作业：课本P96二、1.2. 《创新作业本》P68
同学们再见！
铜矿
赤铁矿
铬铁矿
孔雀石
一、金属的冶炼
人们日常应用的金属材料，多为合金或纯金属， 这就需要把金属从矿石中提炼出来，这也就是 人们常说的金属的冶炼。
大多数金属矿石里含有杂质，如石英、石灰石
和长石等。从金属矿石中提炼金属一般需要经 过三个步骤。
2.步骤
第一步是矿石的 富 集 ，除去杂质，提高矿
石中有用成分的含量；
铝热反应
二、金属的回收和资源保护
参考资料:
金属资源： 高炉和转炉的含铁尘泥和钢渣中的废钢 如能充分回收，则每炼一吨钢即可增产钢40--50kg， 相当于增产4％～5％。每1000万t钢的增产量，则 相当于建设一个40万t的中型钢厂。
据计算，利用1t废钢炼钢，可节约矿石2t、焦炭1t、 石灰石0.5t。回收1t铬不锈钢，可节约铬0.13t。回 收1t镍铬钢，可节约铬0.18t、镍0.09t。
Mn+ + ne-
M
小结：金属活动顺序和冶炼方法的选择
2 NaCl电 解 2Na+Cl2↑ MgCl2电 解 Mg+Cl2 ↑
2 Al2O3电 解 4Al+3O2 ↑
电解炼铜
电解炼铝
讨 论：
•为什么冶炼银、铁、钠三种单质的 方法不同？
〖讲解〗： 冶炼金属的实质是用还原的方法 使金属化合物中的金属离子得到电子变成金 属原子。由于不同的金属离子得电子的能力 不同，所以冶炼的方法不同。
土壤和水源的污染
（C）不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
（D）回收其中石墨电极及金属铜
作业：课本P96二、1.2. 《创新作业本》P68
同学们再见！
铜矿
赤铁矿
铬铁矿
孔雀石
一、金属的冶炼
人们日常应用的金属材料，多为合金或纯金属， 这就需要把金属从矿石中提炼出来，这也就是 人们常说的金属的冶炼。
大多数金属矿石里含有杂质，如石英、石灰石
和长石等。从金属矿石中提炼金属一般需要经 过三个步骤。
2.步骤
第一步是矿石的 富 集 ，除去杂质，提高矿
石中有用成分的含量；
铝热反应
二、金属的回收和资源保护
参考资料:
金属资源： 高炉和转炉的含铁尘泥和钢渣中的废钢 如能充分回收，则每炼一吨钢即可增产钢40--50kg， 相当于增产4％～5％。每1000万t钢的增产量，则 相当于建设一个40万t的中型钢厂。
据计算，利用1t废钢炼钢，可节约矿石2t、焦炭1t、 石灰石0.5t。回收1t铬不锈钢，可节约铬0.13t。回 收1t镍铬钢，可节约铬0.18t、镍0.09t。
Mn+ + ne-
M
小结：金属活动顺序和冶炼方法的选择
《冶炼金属》PPT模板课件
冶炼金属
（Excellent handout training template）
金属元素在自然界里的存在
一、以单质形式存在 少数不活泼金属，如Au、Pt
大多数金属元素都以化合态存在 铁矿 铜矿 铝矿
……
铁和铜的冶炼
1.我国古代的湿法炼铜----胆铜法
胆水：硫酸铜溶液
用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的胆水，
图片
Thank you.
演讲结速，谢谢观赏！
PPT常用编辑图使用方法
1.取消组合
2.填充颜色
3.调整大小
选择您要用到的图标单击右键选择“ 取消组 合”
右键单击您要使用的图标选择“填充 ”，选 择任意 颜色
拖动控制框调整大小
商务
图标元素
商务
图标元素
商务
图标元素
商务
图标元素
把铁浸入胆水从而得到铜。
Fe+CuSO4
FeSO4+Cu
2.现代的金属冶炼----高炉炼铁
原理：（1）还原剂的形成
C＋O2＝CO2＋Q
CO2＋C＝2CO－Q
（2）铁的还原
Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2
（3）炉渣的Байду номын сангаас成（除脉石）
CaCO3＝CaO＋CO2 CaO＋SiO2＝CaSiO3
（Excellent handout training template）
金属元素在自然界里的存在
一、以单质形式存在 少数不活泼金属，如Au、Pt
大多数金属元素都以化合态存在 铁矿 铜矿 铝矿
……
铁和铜的冶炼
1.我国古代的湿法炼铜----胆铜法
胆水：硫酸铜溶液
用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的胆水，
图片
Thank you.
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PPT常用编辑图使用方法
1.取消组合
2.填充颜色
3.调整大小
选择您要用到的图标单击右键选择“ 取消组 合”
右键单击您要使用的图标选择“填充 ”，选 择任意 颜色
拖动控制框调整大小
商务
图标元素
商务
图标元素
商务
图标元素
商务
图标元素
把铁浸入胆水从而得到铜。
Fe+CuSO4
FeSO4+Cu
2.现代的金属冶炼----高炉炼铁
原理：（1）还原剂的形成
C＋O2＝CO2＋Q
CO2＋C＝2CO－Q
（2）铁的还原
Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2
（3）炉渣的Байду номын сангаас成（除脉石）
CaCO3＝CaO＋CO2 CaO＋SiO2＝CaSiO3
金属的冶炼优秀课件
金属活动性顺序与金属的冶炼方法
金属单质的还原性减弱，金属离子的氧化性增强
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
电解法
热还原法 热分解法 物理方法
高考热点例释 看看以前怎样考
例1： 古代的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子，
冶炼方法如下：将碳酸锌，赤铜（Cu2O)，木炭混合 加热到800℃得金光闪闪的“药金”。
Mn+ + ne-
M
人们日常应用的金属材料，多为合金或纯金属， 这就需要把金属从矿石中提炼出来，这就是人们常说 的金属的冶炼。
炼钢炼铁
大多数金属矿 石里含有杂质，如 石英、石灰等，因 此在冶炼金属时首 先需要富集矿石。
在富集好的矿石 中利用不同方法将金 属还原出来，最后进 行提纯。
2. 金属冶炼的步骤
⑴ 矿石的富集
除去杂质，提高矿石中有用成分的含量
⑵ 冶炼
利用氧化还原反应，在一定条件下， 用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成 金属单质。
⑶ 精炼
提高金属的纯度
热分解法
氧化汞
氧化汞分解成氧 原子和汞原子
氧化汞 成汞和氧分 子
热还原法
Fe2O3＋3CO高温 2Fe＋3CO2
电解法
在金属活动性顺序中，钾、钠、钙等几 种金属的还原性很强，这些金属都很容易失 去电子，因此不能用一般的方法和还原剂使 其从化合物中还原出来，只能用通电分解其 熔融盐或氧化物的方法来冶炼。
2、回收废金属的利用
大多可以重新制成金属及其化合物再利用
从定影液中回收提取金属银。
废铁屑可制取绿矾（FeSO4·7H2O)
练习：写出由废铁屑（含少量氧化铁）和
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常温下，金属一般为 银白色 晶体（汞常温下为 液体），具 有良好的 导电性 、导热性 ， 延展性。金属的熔沸点和硬度 相差很大。
多数金属的化学性质比较活泼， 具有较强的 还原 性，在自然界多 数以 化合 态形式存在。
金属 与O2反应
2F3ANNFAee＋la+al＋＋+++C223264HuHHCHHOH22+++uH2+O2=＝O＝O2=－+2+=F高2NC=＋F2Aeu温a2eN22l+A2F3++H++ae=+lH+O+233O3OC+H2HH↑+＝4u2++23↑↑2H4CAH2u↑l2O2－+3H2↑
向含有下列离子的水溶液中，加
入一小块金属钠，离子数目减少的是
A．CO32－
B．OH－
C
C．HCO3－
D．AlO2－
图像题 1 稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液
图像题 2 AlCl3、MgSO4的混合溶液中加 入过量NaOH溶液
图像题 3 Ba(OH)2溶液中通入CO2 至过量
图像题 4 AlCl3溶液中滴入氨水
Na 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ Al 受氧化膜阻碍 Fe 3Fe + 4H2O == Fe3O4 + 4H2
Na Al Fe
Na Na投入FeCl3溶液中： 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
Al
Fe
14
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考点1 考点2
考点达标测试
1~5 6~10
11
12
13
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考点1 考点2
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1~5 6~10
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考点1 考点2
第十一章 几种重要的金属
第35讲 金属和金属的冶炼
知能目标定位
要点自主梳理
考点透析例证
考点达标测试
考点1 考点2
考点达标测试
1~5 6~10
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考点1 考点2
考点达标测试
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考点1 考点2
考点达标测试
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图像题
5 AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量 6 在盐酸酸化的AlCl3溶液中，滴入 KOH溶液 7 NaAlO2溶液中通入HCl
11
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2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
与H2O反应 与酸反应
与盐反应
与碱反应 金属活泼性
Na
Al
Fe
金属活动性逐渐减弱
4Na + O2 = 2Na2O
Na
加热
2Na + O2 === Na2O2
常温或
Al 4Al + 3 O2 加==热== 2Al2O3
潮湿空气中腐蚀
Fe
点燃
3Fe + 2 O2 ==== Fe3O4
不反应
Na2CO3
无
NaHCO3
无
FeCl2 FeCl3
Na2CO3 NaHCO3 FeCl2 FeCl3
稳定
稳定 稳定
Na2CO3 NaHCO3
工业原料等 中和胃酸 制糕点
FeCl2 FeCl3
净水等 印刷线路板等
Na2CO3 NaHCO3
焰色反应呈黄色 焰色反应呈黄色
FeCl2 遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色
属性
碱性氧 过氧 两性氧 碱性氧 化物 化物 化物 化物
与酸反应 与碱反应 与水反应
Na2O 生成钠盐和水 Na2O2 生成盐、氧气和水 Al2O3 Fe2O3
Na2O
与水反应
Na2O2 与水反应
Al2O3 Fe2O3
不反应
Na2O
Na2O2
Al2O3 Fe2O3
不反应 不反应
NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 属性 碱性 两性 碱性 碱性
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无
Al(OH)3
无
Fe(OH)2
Fe(OH)3
无
NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3
未学
Na2CO3 NaHCO3 与酸反应
与碱反应 氧化还原性
稳定性 用途
金属离子检 验
FeCl2
FeCl3
Na2CO3 NaHCO3 FeCl2 FeCl3
不反应 不反应
Na2CO3 NaHCO3 FeCl2 FeCl3
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（第二课时）
一、金属的物理性质 二、金属的化学性质 三、金属化合物的性质 1、氧化物 2、氢氧化物 3、盐 四、金属及其化合物之间的相互转化 五、用途广泛的金属材料
FeCl3 遇KSCN显血红色
1、钠及其重要化合物之间的转化关 系，写出相应的化学反应方程式。
2、铝及其重要化合物之间的转化关系， 写出相应的化学反应方程式。
3、铁及其重要化合物之间的转化关系， 写出相应的化学反应方程式。
五、用途广泛的金属材料
合金具有许多优良的物理、化学或机械 性能，在许多方面不同于各金属成分。 合金的硬度一般比它的各成分金属的大 ，多数合金的熔点比它的各成分金属的 低。合金在工业上具有比纯金属更广泛 的用途。
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Na 与水反应 Al
Fe
不反应
Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3
颜色状态 白 粉末色 2AFNNelaa222OOO+33++2+HH262OH2HOOH=++4===-N=222aNF2AOAeHal33Ol++O+O+H+223↑3-+HHH22O2OO
淡黄色 白色粉 红棕色 粉末 末 粉末
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与酸反应
与碱反应
热稳定性
还原性 无 无
无
制备
用途
化工 脱色净水 原料 中和胃酸