2020年高三化学一轮复习——盐类的水解选择题专题训练
2020年高三化学一轮复习——盐类的水解选择题专题训练1、室温下0.1 mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是()
A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色
B．室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质
C．上述溶液中CN－的水解程度大于NH＋4的水解程度
D．室温下，0.1 mol/L NaCN溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中CN－的水解程度
答案B
2、25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的溶液，其pH如下表所示。
有关说法正确的是()
A.酸性强弱：H2CO3>HF
B．①和②中溶质均未水解
C．离子的总浓度：①>③
D．④中：c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1
答案C
3、下列关于盐类水解的说法错误的是()
A．pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③
B．浓度均为0.1 mol·L－1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH＋4)的大小顺序为①＞②＞③
C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH＋4水解
D．将硫酸亚铁溶液加热蒸干得不到原溶质
答案B
4．25 ℃时浓度都是1 mol·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH＝7且溶液中c(X－)＝1 mol·L－1，BX的溶液pH＝4，BY的溶液pH＝6。
下列说法正确的是() A．电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)
B ．AY溶液的pH小于BY溶液的pH
C．稀释相同倍数，溶液pH变化BX等于BY
D．将浓度均为1 mol·L－1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY
答案A
5在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。
下列说法正确的是()
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．通入CO2，平衡向正反应方向移动
C．升高温度，
c(HCO－3)
c(CO2－3)减小
D．加入Na2O固体，溶液pH减小
答案B
6(2019·湘潭高二检测)下列说法正确的是()
A．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
C．用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋
D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝
答案C
7．已知：[FeCl4(H2O)2]－为黄色，溶液中可以存在可逆反应：Fe3＋＋4Cl－＋2H2O[FeCl4(H2O)2]－，下列实验所得结论不正确的是()
①②③④
加热前溶液为浅
黄色，加热后颜
色变深
加热前溶液接近无
色，加热后溶液颜
色无明显变化
加入NaCl后，溶
液立即变为黄色，
加热后溶液颜色变
深
加热前溶液为黄
色，加热后溶液
颜色变深
注：加热为微热，忽略体积变化。
A．实验①中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是Fe3＋水解产生了少量Fe(OH)3
B．实验②中，酸化对Fe3＋水解的影响程度大于温度的影响
C．实验③中，加热，可逆反应：Fe3＋＋4Cl－＋2H2O[FeCl4(H2O)2]－正向移动。
。高三化学一轮复习盐类的水解(专题训练)
答案 C
8.1
8.4
6、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 ( ) A ．pH＝ 5 的 H2S 溶液中， c(H＋)＝c(HS－)＝ 1× 10－5 mol ·L－1
B． pH＝ a 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其 pH＝ b，则 a＝b＋1 C．pH＝ 2 的 H2C2O4 溶液与 pH＝12 的 NaOH 溶液任意比例混合： c(Na＋)＋ c(H＋)＝ c(OH－ )＋ c(HC2O－4 ) D．pH 相同的① CH3COONa ②NaHCO3 ③ NaClO 三种溶液的 c(Na＋)：① >②>③
D．加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小
答案 C
4、室温下 0.1 mol/L 的 NH 4CN 溶液的 pH 等于 9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是 ( )
A ．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色
B．室温下， NH 3·H2O 是比 HCN 更弱的电解质 C．上述溶液中 CN－的水解程度大于 NH ＋4 的水解程度 D．室温下， 0.1 mol/L NaCN 溶液中， CN－的水解程度小于上述溶液中
B.
泡沫灭火器灭火
CO2 气体
施肥时，草木灰 (主要成分
K 2CO3 与 NH 4Cl 反应生成 NH 3，降
C.
K 2CO3)与 NH4Cl 不能混合使用 低肥效
明矾 [KAl(SO 4)2·12H2O]作净水
D.
明矾溶于水生成 Al(OH) 3 胶体
剂
答案 A
11 下列有关工农业生产和实验中与盐的水解无关的是 ( )
pH(NaCl)＜
F 元素非金属性强
A
溶液的 pH
pH(NaF)
于 Cl 元素
高考化学第一轮总复习专题检测盐类的水解(含答案)
第三讲盐类的水解一、选择题1．下列过程或现象与盐类水解无关的是()。
A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味解析纯碱去油污利用其水解显碱性；加热氯化铁溶液时促进FeCl3水解为红褐色Fe(OH)3胶体，颜色加深；浓硫化钠溶液有臭味是因Na2S水解产生少量的H2S气体；而铁生锈主要是Fe在潮湿条件下发生电化学腐蚀。
答案 B2．25℃时，在浓度为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测其c(NH＋4)分别为a、b、c(单位：mol·L－1)。
下列判断正确的是() A．a＝b＝c B．a＞b＞cC．a＞c＞b D．c＞a＞b解析三种溶液中都存在水解平衡：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，对于(NH4)2CO3溶液来说，因CO2－3＋H＋HCO－3，而使上述平衡向右移动，促进了NH＋4的水解；对于(NH4)2Fe(SO4)2溶液来说，Fe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋，c(H＋)增大，抑制NH＋4的水解。
答案 D3．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300 ℃灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是()。
A．向红褐色的Fe(OH)3固体中加入过量盐酸B．等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体D．向NaBr溶液中通入过量氯气解析A项反应得到的溶液中含有FeCl3和HCl，加热蒸干产物并灼烧后最终得到的固体是Fe2O3；NH4Cl受热分解，B项最终得到BaSO4；C项最终得到Na2CO3和NaOH的混合物；D项最终得到NaCl。
答案 C4．能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是( )①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中加入明矾晶体⑤向水中加NaHCO3固体⑥向水中加NaHSO4固体A．①②④⑤B．①④⑤C．③④⑤D．④解析将水加热可以促进水的电离，但c(H＋)＝c(OH－)；钠与水反应，溶液中c(OH－)增大，抑制水的电离；向水中通入二氧化碳、加入硫酸氢钠，溶液中的c(H＋)增大，抑制水的电离；向水中加入碳酸氢钠， HCO－3与水电离出的氢离子结合，促进水的电离，但c(H＋)<c(OH－)；加入明矾晶体，铝离子与水电离出的氢氧根离子结合生成氢氧化铝胶体，促进了水的电离，且c(H＋)>c(OH－)。
高考化学盐类的水解专项练习题(含答案)
高考化学盐类的水解专项练习题(含答案)人类的生活水平不断提高和改善，化学在其中起到了重要的作用。
为此，查字典化学网为大家推荐了高考化学盐类水解专项练题，希望大家仔细阅读并喜欢。
一、单项选择题1.下列关系的表述中，正确的是（）A。
0.1 mol/L NaHSO4 溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(SO42-) + c(OH-)B。
中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗 NaOH 的物质的量之比为1∶1C。
pH = 3 的盐酸和 pH = 3 的 FeCl3 溶液中，水电离的c(H+) 不相等D。
0.1 mol/L NaHCO3 溶液中：c(Na+)。
c(HCO3-)。
c(CO32-)。
c(H2CO3)2.在 25℃时，1 mol/L 的 NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4 三种溶液中，测得 c(NH4+) 分别为 a、b、c（单位为 mol/L），下列判断正确的是（）A。
a = b = cB。
a。
b。
cC。
a。
c。
bD。
c。
a。
b3.下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A。
纯碱溶液去油污B。
铁在潮湿的环境下生锈C。
加热氯化铁溶液颜色变深D。
浓硫化钠溶液有臭味4.下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（）A。
NaHCO3 溶液：HCO3- + H2O → CO32- + H3O+B。
NaHS 溶液：HS- + H2O → H2S + OH-C。
Na2CO3 溶液：CO32- + 2H2O → H2CO3 + 2OH-D。
NH4Cl 溶于 D2O 中：NH4+ + D2O → NH3·D2O + H+5.工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质需要调节溶液的 pH 到 4，应加入的试剂是（）A。
氢氧化钠B。
氨水C。
氧化锌D。
氯化锌6.常温时，将 CH3COOH 溶液和 NaOH 溶液等体积混合后，溶液呈中性。
则下列各项正确的是（）A。
2020年高考化学一轮复习练习卷：盐类的水解
2020年高考化学一轮复习练习卷：盐类的水解1．[长沙模拟] 下列关于盐类的水解反应与中和反应的说法中，正确的是( ) A ．二者是同一反应 B ．两者没有任何联系C ．盐类水解反应的逆反应是中和反应D ．两者互为可逆反应2．[西安质检] 向CH 3COONa 稀溶液中加入(或通入)少许X 物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)( )A.氢氧化钠 B ．氯化氢 C ．蒸馏水 D ．磷酸钠3．Na 2CO 3溶液中存在水解平衡：CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －。
下列说法错误的是( )A ．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小B ．通入CO 2，溶液pH 减小C ．加入NaOH 固体，c （HCO －3）c （CO 2－3）减小 D. 升高温度，平衡常数增大4．对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是( ) A ．AlCl 3溶液中再溶入AlCl 3 B ．CH 3COONa 溶液加热 C ．氨水中加入少量NH 4Cl 固体 D ．醋酸溶液加热5．常温时，下列叙述正确的是( )A ．稀释pH ＝10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低B ．pH 均为5的HCl 和NH 4Cl 溶液中，水的电离程度相同C ．NaOH 和CH 3COONa 的混合溶液中，c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (CH 3COO －) D ．分别中和pH 与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多6．25 ℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na＋)>c(A－)，则下列描述中不正确的是()A．该溶液的pH<7B．c(A－)＋c(HA)＝0.02 mol·L－1C．n(A－)＋n(OH－)＝0.01 mol＋n(H＋)D．HA的酸性很弱，A－的水解程度大于HA的电离程度7．[宁夏大学附中模拟] 常温下，下列有关判断正确的是()A．NaOH溶液与CH3COOH溶液混合至中性后：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)B．pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的KOH溶液等体积混合后：c(K＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)C．pH＝2的HNO3溶液与pH＝12的NH3·H2O溶液等体积混合后：c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)>c(NO－3)D．pH相等的下列溶液[①NH4Cl；②(NH4)2SO4；③NH4HSO4]中，c(NH＋4)大小顺序：①＝②>③8．25 ℃时，5.0×10－3 mol·L－1KHA溶液的pH＝3.75。
2020届高考化学一轮专练：盐类的水解练习含答案
2020届高考化学一轮专练：盐类的水解练习含答案专题：盐类的水解一、选择题1、室温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为amol·L－1与bmol·L－1，则a和b关系为()A.a＞bB.a＝10－4bC.b＝10－4aD.a＝b答案 B2、下列有关电解质溶液的说法正确的是()。
A.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小B.将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃,溶液中增大C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中>1D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变【解析】向醋酸溶液中加水稀释,电离平衡向正反应方向移动,n(H+)、n(CH3COO-)增大,但c(H+)、c(CH3COO-)减小,根据K=,可得=,稀释时,K不变,c(CH3COO-)减小,故增大,A项错误;CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃,=,升温,K h增大,故减小,B项错误;向盐酸中加入氨水至中性,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒,c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),则c(N)=c(Cl-),故=1,C项错误;向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中==,K sp只与温度有关,故不变,D项正确。
【答案】D3、有四种物质的量浓度相等且都由正一价阳离子A+或B+及负一价阴离子X-或Y-组成的盐溶液。
据测定常温下AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7,由此判断下列可能不水解的盐是()。
A.BXB.AXC.AYD.BY【解析】AY溶液的pH>7,说明AY可能为强碱弱酸盐;BX溶液的pH<7,说明BX可能为强酸弱碱盐;则AX可能为强酸强碱盐,不发生水解。
【答案】B4、下列关于盐类水解的说法错误．．的是()。
高考化学盐类的水解一轮复习小题训练(原卷版)
盐类的水解1．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( )A．Na2CO3B．AlCl3C．Ca(OH)2D．NaNO32．(2020•浙江7月选考)水溶液呈酸性的是( )A．NaCl B．NaHSO4C．HCOONa D．NaHCO33．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( )A．NH4NO3B．Na2CO3C．NaCl D．Al2(SO4)34．把下列物质的水溶液加热蒸干后，能得到原溶质的是()A．NaHCO3B．AlCl3C．NH4HCO3D．Fe2(SO4)35．下列方程式属于水解反应方程式的是( )A．H2CO3HCO3-+H+B．HCO3-+H2O H3O++CO32-C．HCO3-+OH-=H2O+CO32-D．CO32-+ H2O HCO3-+ OH-6．下列用于解释事实的化学用语中，不正确的是()A．Na2S溶液显碱性:S2-+2H2O H2S+2OH-B．K2Cr2O7溶液中含有CrO42-:Cr2O72- +H2O2CrO42-+2H+C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:2OH-+SiO2=SiO32-+H2OD．红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体:2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O7．配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是( ) A．FeSO4(Fe)B．CuCl2(HCl)C．FeCl3(HCl)D．CH3COONa (NaOH) 8．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·x H2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠9．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是()①胆矾②氯化铝③硫酸铝④氯化铜A．③B．①④C．①②③D．全部10．下列关于盐类水解的说法错误的是()A．在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离B．同温时，等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH大C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制NH＋4水解D．加热CH3COONa溶液，溶液中的值将减小( )11．下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH>7的是()A．将纯水加热到90 ℃ B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量Na2CO3溶液D．向水中加少量FeCl3溶液12．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是()A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②13．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是()A．金属焊接时可用NH4Cl溶液做除锈剂B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生14．对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体15．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是()A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体B．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体C．明矾净水的反应：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)1．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-＋H2O HCO3-＋OH－。
2020高考化学练习盐类的水解包含答案
2020高考化学练习：盐类的水解含答案专题：盐类的水解一、选择题1－的下列四种盐溶液，其pH0.1 mol·L测定如下表所示：1、常温下，浓度均为序号①②③④NaClCHCOONCONaNaHCO23溶液O a 33pH 9.7 8.810.311.6下列说法正确的是()A．四种溶液中，水的电离程度①>②>④>③B．NaCO和NaHCO溶液中，粒子种类相同323C．将等浓度的CHCOOH和HClO 溶液比较，pH小的是HClO32＋－－)＋c(HCO)＋c(HCO溶液中，D．NaCOc(Na))＝c(CO332233答案：B解析：A.该溶液为四种盐溶液，均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解显碱性，水解程度越大，pH越大，则四种溶液中，水的电离程度2－－＋、OHCOHCO和NaHCO溶液中都存在着、、B.Na>③④>②>①，A错误；3332＋－、HCO、Na、HO，BHCO正确；C.醋酸的酸性强于次氯酸，在物质的量浓2233度相等的条件下，pH小的是醋酸，C错误；D.根据物料守恒，NaCO溶液中，322＋－－)＋2c(HCO)＋2c(HCO)，D错误。
c(Na2c(CO)＝32332、下列有关盐类水解的说法不正确的是()A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性＋－NaOH结合生成了OHNa水解的实质是COD.Na与H电离出的O232．答案D3、(双选)常温-4-5-5,下HO)=1.76×1010,K(NH下,K(HCOOH)=1.77×10·,K(CHCOOH)=1.75×23ba3a列说法正确的是()。
-1的HCOONa和NH0.1 mol·LCl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:A.浓度均为4前者大于后者B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CHCOOH3溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等-1-1 NaOH等体积混合后的溶液0.1 mol·LL HCOOH与C.0.2 mol·--+))+c(OH中:c(HCOO)=c(HCOOH)+c(H-1-1盐酸等体积混合后的溶液中0.1 mol·L CHCOONa与D.0.2 mol·L3--+)COO)>c(CH)>c(ClCOOH)>c(H(pH<7):c(CH33-,HCOO根据电Cl溶液,N的水解程度大于【解析】相同浓度的HCOONa和NH4++--+--),)+c(H)+c(OH)=c(HCOO)=c(Cl)+c(OH可比较荷守恒c(Na),c(N)+c(H++---的水解程度得HCOONaN和HCOO)+c(OH)的大小c(Na,)+c(H根据)和c(Cl+-+-),c(Na所以阳离子浓度之溶液中的c(OH)=c(Cl),又因为中的c(HCl)大于NH4和,前者大于后者,A项正确;用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CHCOOH溶液,因为CHCOOH的酸性弱于HCOOH,故33CHCOOH消耗NaOH溶液的体积比HCOOH的大,B项错误;根据电荷守恒3--+++)>c(HCOOH),C项错误;c(HCOO),)+c(OH又因为)=c(Nac(Na)+c(H反应后溶液相当于相同浓度的CHCOOH、CHCOONa、NaCl溶液的混合物,溶液显酸33--1-1--1,故)=0.05 mol·,c(CHCOOH)<0.05 mol·LL性,c(CHCOO,c(Cl)>0.05 mol·L33--+),D 项正确。
新高考化学第一轮复习：盐类的水解(含解析)
新高考化学第一轮复习——盐类的水解【答案】一、选择题1、在0.1 mol·L－1K2CO3溶液中，由于CO2－3的水解，使得c(CO2－3)＜0.1 mol·L－1。
如果要使c(CO2－3)更接近0.1 mol·L－1，可以采取的措施是( ) A．加入适量水 B.加入少量盐酸C．加入适量KOH固体 D.加热解析：K2CO3溶液中存在CO2－3的水解平衡：CO2－3＋H 2O HCO－3＋OH－。
加入适量水，平衡正向移动，但溶液的体积增大，则c(CO2－3)减小，A错误；加入少量盐酸，CO2－3与H＋结合生成HCO－3，则c(CO2－3)减小，B错误；加入适量KOH固体，溶液中c(OH－)增大，水解平衡逆向移动，溶液中c(CO2－3)增大，更接近0.1 mol·L－1，C正确；加热，促使CO2－3的水解平衡正向移动，c(CO2－3)减小，D错误。
答案：C2、常温下，下列有关溶液的说法正确的是( )A．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na＋)与c(HCO－3)的比值将增大B．pH＝1的一元酸和pH＝13的一元碱等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H ＋)C．0.1 mol·L－1硫酸铵溶液中：c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)解析：加水稀释，促进阴离子水解，NaHCO3溶液加水稀释，c(Na＋)与c(HCO－3)的比值将增大，故A正确；pH＝1的一元酸和pH＝13的一元碱等体积混合，只有强酸和强碱等体积混合才会pH＝7，弱酸和强碱反应显酸性，反之显碱性，故B错误；0.1 mol·L－1硫酸铵溶液中：c(NH＋4)>c(SO2－4)>c(H＋)>c(OH－)，故C错误；硫化钠溶液中，质子守恒关系式为c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，故D错误。
(京津鲁琼版)2020版高考化学一轮复习第29讲盐类的水解检测(含解析)
4、NH ＋4 的水解均会促进水的电离，溶液中水的电离程度较大，但溶液中的 H ＋浓度与 OH －浓度B盐类的水解一、选择题1．下列说法不正确的是()A ．明矾水解生成 Al(OH)3 胶体，可用作净水剂B ．水解反应 NH ＋＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C ．制备 AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2 均不能采用将溶液直接蒸干的方法D ．盐类水解反应的逆反应是中和反应解析：选 B 。
水解吸热，升高温度促进水解，平衡正向移动，B 错误。
2．下列有关电解质溶液的说法正确的是()A ．将 Ca(ClO)2、Na 2SO 3 溶液蒸干均得不到原溶质B ．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止 Fe 2＋水解C ．室温下，向 0.1 mol·L －1 的 CH 3COOH 溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH 3COOH的电离程度一定增大D ．NaCl 溶液和 CH 3COONH 4 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 解析：选 A 。
Ca(ClO)2 在水中发生水解：Ca(ClO)2＋2H 2OCa(OH)2＋2HClO ，HClO 不稳△定，受热会分解：2HClO=====2HCl ＋O 2↑，生成的 HCl 会和 Ca(OH)2 反应生成 CaCl 2 和 H 2O ，故 加热蒸干 Ca(ClO)2 溶液得到的固体是 CaCl 2；加热 Na 2SO 3 溶液的过程中，发生反应：2Na 2SO 3＋ O 2===2Na SO 4，蒸干会得到 Na 2SO 4 固体，A 项正确。
保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉， 可防止 Fe 2＋被氧化为 Fe 3＋， 项错误。
水溶液显碱性的物质不一定是碱，如强碱弱酸盐 CH 3COONa ， 其水溶液显碱性，向 CH 3COOH 溶液中加入少量 CH 3COONa ，CH 3COO －浓度增大，会抑制 CH 3COOH 的 电离，CH 3COOH 的电离程度减小，C 项错误。
2020届高考化学一轮复习人教版盐类的水解作业含答案(1)
盐类的水解一、选择题1．同温度同浓度的下列溶液中，c (NH ＋4)最大的是( )A ．NH 4Al(SO 4)2B ．CH 3COONH 4C ．NH 4ClD ．NH 3·H 2O 解析：选A 。
NH 3·H 2O 为弱电解质，NH 4Al(SO 4)2、CH 3COONH 4、NH 4Cl 为强电解质，且Al 3＋抑制NH ＋4的水解，CH 3COO －促进NH ＋4的水解，故同温度同浓度的四种溶液中c (NH ＋4)的大小顺序为NH 4Al(SO 4)2>NH 4Cl>CH 3COONH 4>NH 3·H 2O ，A 对。
2．在一定条件下，Na 2S 溶液中存在水解平衡：S 2－＋H 2O HS －＋OH －。
下列说法正确的是( )A ．稀释溶液，水解平衡常数增大B ．通入H 2S ，HS －浓度减小C ．升高温度，c （HS －）c （S 2－）增大 D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小解析：选C 。
水解平衡常数只与温度有关，因此稀释溶液，水解平衡常数不变，A 项错误；通入H 2S ，HS －浓度增大，B 项错误；升高温度，水解平衡向右移动，溶液中c (HS －)增大、c (S 2－)减小，故c （HS －）c （S 2－）增大，C 项正确；加入NaOH 固体，溶液碱性增强，pH 增大，D 项错误。
3．下列说法不正确的是( )A ．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B ．水解反应NH ＋4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 C ．制备AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D ．盐类水解反应的逆反应是中和反应解析：选B 。
水解吸热，升高温度促进水解，平衡正向移动，B 错误。
4．常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。
下列说法正确的是( )A ．当溶液中c (CH 3COO －)＝c (Na ＋)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应B ．当溶液中c (CH 3COO －)＝c (Na ＋)时，一定是氢氧化钠过量C ．当溶液中c (CH 3COO －)＝c (Na ＋)>c (H ＋)＝c (OH －)时，一定是醋酸过量D ．当溶液中c (Na ＋)>c (CH 3COO －)>c (OH －)>c (H ＋)时，一定是氢氧化钠过量解析：选C。