广东省珠海市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷 Word版含答案
广东省2024-2025学年高三上学期第一次调研考试 语文 Word版含答案
☆启用前注意保密广东省2025届普通高中毕业班第一次调研考试语文本试卷共10页，考试用时150分钟，满分150分。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己所在的市（县、区）、学校、班级、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上，将条形码横贴在每张答题卡左上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
一、现代文阅读（35分）（一）现代文阅读I（本题共5小题，19分）阅读下面的文字，完成1-5题。
材料一：“道德物化”是指把抽象的道德理念通过恰当的技术设计，使之在人工物的结构和功能中得以体现，从而对人的行为产生道德意义上的引导和规范作用。
传统的道德教化途径是从人的角度着手，使道德规范内化于人心；而“道德物化”则是从外在环境着手，把道德规范外化到人工物的构造之中。
其实，“道德物化”思想的萌芽在历史上很早就出现了，并且在后来以不同的形态在一些学者的思想中不断出现，比如中国古代的“藏礼于器”思想和后现代思想家福柯的“微观权力”思想中都包含有“道德物化”的成分，只不过尚没有形成一个明确的、系统化的表述，也没有引起人们足够的重视。
关于“物化”一词本身，也需要做一点讨论。
提到“物化”，人们往往会习惯性地想到卢卡奇的“物化”概念，从而直觉地产生一种抵触心理。
卢卡奇的“物化”概念指的是，现代社会中人被外物所奴役，人与人的关系变成物与物的关系。
这种“物化”是需要被克服和超越的。
但是，道德的“物化”强调将抽象的道德理念在具体的人工物构造中得以体现，从而对人的行为产生积极的引导，此处的“物化”具有正面的意义。
江西省部分高中学校2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷(含答案)
2024-2025学年度上期高中2023级期中考试化学考试时间75 分钟，满分 100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
一、选择题：本题共 14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列仪器在中和热测定实验中不会用到的是A. 温度计B. 玻璃搅拌器C. 秒表D. 量筒2. 下列说法正确的是A. 化学反应总是伴随着能量的变化B. 所有化学反应的反应热均可通过量热计直接测定C. 物质的内能与温度和压强无关D. 所有的分解反应都是吸热反应3. 如下图所示，下列有关化学反应能量变化的说法错误的是A. 铁与盐酸反应的能量变化可用图1表示B. 图1 表示反应物的总键能小于生成物的总键能C. 图1、图2中化学反应的焓变△H=(E₂―E₁)kJ⋅mol⁻¹=(b―a)kJ⋅mol⁻¹D. 图2可以表示反应2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)△H>0的能量变化4. 下列热化学方程式的反应热表示燃烧热的是5. 下列说法正确的是A. 自发进行的反应均是熵增反应B. 蔗糖在水中溶解是一个自发过程C. NaHCO₃受热分解过程: △S<0D. 吸热反应一定不能自发进行6. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是A. 反应NO(g)+O₃(g)⇌O₂(g)+NO₂(g)ΔH<0,达到化学平衡后，升高温度，体系的颜色变浅B. 新制氯水应放在阴暗低温处保存C. 合成氨的过程中及时分离出氨气D. 反应CO(g)+NO₂(g)⇌CO₂(g)+NO(g)△H<0,达到化学平衡后，减小容器体积，体系的颜色加深7. 在一定温度下的恒容密闭容器中发生可逆反应：4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)已知NH₃(g)、O₂(g)、NO(g)、H₂O(g)的初始浓度分别为0.4mol⋅L⁻¹、0.8mol⋅L⁻¹、0.2mol⋅L⁻¹,0.8mol⋅L⁻¹,当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能为A.c(NH₃)=0.5mol⋅L⁻¹B.c(H₂O)=1.3mol⋅L⁻¹C.c(NH₃)+c(NO)=0.6mol⋅L⁻¹D.c(O₂)=1.05mol⋅L⁻¹8. 下列措施能增大氨水中NH₃·H₂O 电离程度的是A. 加入NH₄Cl固体B. 通入一定量的NH₃C. 加入少量冰醋酸D. 加入少量NaOH固体9. 在SO₂的饱和溶液中H₂SO₃达到电离平衡的标志是A.c(HSO―3)=c(SO2―3)B. 溶液中无H₂SO₃分子C. c(HSO₃)不再变化D. 溶液中H2SO3、HSO―3=SO2―3共存10. 已知H₂与ICl的反应分两步完成：H₂(g)+ICl(g)⇌HCl(g)+HI(g) ΔH₁<0HI(g)+ICl(g)⇌I₂(g)+HCl(g)△H₂<0且△H₁>△H₂,下列图像最符合上述反应历程的是11. 下列装置不能达到对应实验目的的是A. 探究浓度对化学平衡的影响 ( Fe³⁺ + 3SCN⁻⇌ Fe(SCN)₃)(浅黄色) (无色) (红色)B. 探究温度对碳酸氢钠和碳酸钠分解速率的影响C. 探究温度对化学平衡的影响 ( 2NO₂(g)(红棕色)═N₂O₄(g)(无色))D. 探究压强对化学平衡的影响 (2NO₂(g)(红棕色)═N₂O₄(g)(无色))12. 向绝热恒容密闭容器中通入CO(g) 和H₂O(g)，在一定条件下发生反应：CO(g)+H2O(g)⇐CO2(g)+H2(g)ΔH。
北京市延庆区2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷(含答案)
本试卷共8页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第一部分本部分共14题，每题3分，共42分，在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列变化过程中，属于放热反应的是A．葡萄糖在人体内缓慢氧化B．煅烧石灰石C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D．高温下木炭还原二氧化碳2. 下列物质属于弱电解质的是A．Na B．KOH C．NH3·H2O D．BaSO43. 利用如图装置，分别取50 mL的0.50 mol/L盐酸与50 mL的0.55 mol/L氢氧化钠溶液混合进行中和反应反应热的测定，下列说法不正确．．．的是A．稍过量的氢氧化钠是为了确保盐酸完全反应B．仪器A的名称是玻璃搅拌器C．酸碱混合时，量筒中氢氧化钠溶液应迅速倒入小烧杯中，盖上盖板后不断搅拌D．用物质的量相等的氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液进行反应，结果无影响4．关于化学反应速率增大的原因，下列分析不正确．．．的是A．增大反应物浓度，能增大单位体积内活化分子数B．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大C．使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大D．有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使活化分子百分数增多5．反应A(g) + 3B(g) == 2C(g) + 2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最快的是A．υ(A) = 0.3 mol/(L·min) B．υ(B) = 0.6 mol/(L·min)C．υ(C) = 0.4 mol/(L·min) D．υ(D) = 0.5 mol/(L·min)6．N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化如下图所示，下列说法不正确．．．的是A．2 mol气态氧原子结合生成O2(g)时，放出498 kJ能量B．该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量C．断裂1 mol NO分子中的化学键，需要吸收632 kJ能量D．该反应的热化学方程式为：N2(g)＋O2(g) == 2NO(g) ΔH＝＋180 kJ/mol7．下列实验事实中，能证明氢氰酸(HCN) 为弱电解质的是A．HCN易溶于水B．HCN溶液的导电性比盐酸的弱C．25 ℃时，0.1 mol/L HCN溶液的pH大于0.1 mol/L HCl溶液的pHD．10 mL 0.1 mol/L HCN溶液恰好与10 mL 0.1 mol/L NaOH溶液完全反应8．一定温度下，反应I2(g) + H2(g) 2Hl(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(I2) = 0.11mmol • L-1，c(H2) = 0.11mmol • L-1，c(HI) = 0.78mmol • L-1。
2024届金太阳广东省化学高二第一学期期末达标检测试题含解析
2024届金太阳广东省化学高二第一学期期末达标检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列事实中，与电化学腐蚀无关的是A ．镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀B ．在空气中，光亮的银器表面逐渐变暗C ．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀D ．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块 2、下列过程表达式中，属于电离方程式的是A ．32HCO H O-+23H CO OH -+B ．32·NH H O 4NH OH +-+C ．34NH H NH +++=D ．2323HCO OH H O CO ---+=+3、25℃时，在密闭容器中合成氨反应如下:N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,下列叙述正确的是A ．混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态B ．将容器的体积扩大到原来的2倍，v(正)减小，v(逆)增大，平衡向左移动C ．1mol N 2(g)和3 mol H 2(g)的总键能大于2 mol NH 3(g)的总键能D ．在密闭容器中通入1mol N 2和3 mol H 2进行反应，测得反应放出的热量小于92.4 kJ4、已知25℃时，Ka(HF)=3.6×10-4，Ksp(CaF 2)=1.46×10-10。
辽宁省大连市滨城高中联盟2024-2025学年高二上学期10月月考试题 化学含答案
滨城高中联盟2024-2025学年度上学期高二10月份考试化学试卷（答案在最后）考试时间：75分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子量：H-1、O-16、Na-23一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.将2NO 球浸泡在热水中颜色加深B.实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出C.合成氨过程中使用过量的氮气以提高氢气的转化率D.工业上合成氨时将温度控制在400~500℃2.化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。
下列相关表述正确的是A.甲烷的燃烧热为1890.3kJ mol --⋅，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为()()()()4222CH g 2O g CO g 2H O g +=+1890.3kJ mol H -∆=-⋅B.在一定温度和压强下，将0.5mol 2N 和1.5mol 2H 充分反应生成()3NH g ，放出热量19.3kJ ，则其热化学方程式为()()()223N g 3H g 2NH g + 138.6kJ mol H -∆=-⋅C.在101kPa 时，2g 2H 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为()()()2222H g O g 2H O l +=1571.6kJ mol H -∆=-⋅D.()()()22212Na l O g Na O s H +=∆，()()()22222Na s O g Na O s H +=∆，则12H H ∆>∆3.反应A(g)+3B(s)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A.v(A)=0.15mol/(L·min) B.v(B)=0.1mol/(L·s)C.v(C)=0.40mol/(L·min)D.v(D)=0.0lmol/(L·s)4.氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是A.已知HF 气体溶于水放热，则HF 的23456ΔH-ΔH -ΔH -ΔH -ΔH -ΔH <0B.相同条件下，HCl 的2ΔH 比HBr 的小C.相同条件下，HCl 的34ΔH +ΔH 比HI 的大D.5ΔH <05.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应()()()A s 2B g C g + ()D g +已达到平衡状态的个数有①混合气体的压强；②混合气体的密度；③B 的物质的量浓度；④混合气体的总物质的量；⑤混合气体的平均相对分子质量；⑥()C v 与()D v 的比值；⑦混合气体的总质量；⑧混合气体的总体积；⑨C 、D 的分子数之比为1∶1A.4个B.5个C.6个D.7个6.在一密闭容器中发生反应：()()()()2A g 2B g C s 3D g ++ H 0∆<，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率增大、D 的物质的量浓度增大的是A.移走少量CB.升高温度C.缩小容积，增大压强D.容积不变，充入氦气7.下列说法错误的是A.合成氨反应采取循环操作主要是为了提高化学反应速率B.()33FeCl 3KSCN Fe SCN 3KCl ++ 在溶液中达平衡后，加少量KCl 固体，溶液颜色不变C.一定条件下，可逆反应()()2242NO g N O g 达到平衡后，保持容器温度和容积不变，再通入一定量2NO ，则再次达到平衡时2NO 的质量分数减小D.一定温度下，对()()()222BaO s 2BaO s O g + 平衡体系缩小体积，再次达到平衡时()2O c 不变8.下列是有关外界条件对化学反应速率或化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是图A 图B图C 图DA.()()()A g 3B g 2C g + 是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则H 0∆>B.()()()A g 3B gC g + H 0∆<，1t 时缩小体积增大了压强，平衡向正反应方向移动C.()()()A g 2B g 2C g + 是在有、无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，曲线b 代表使用了催化剂D.()()()A g B g 2C g + 是一定条件下，向含有一定量A 的恒容密闭容器中逐渐加入B ，达平衡时A 的转化率的图像9.近年，我国科学家利用两种不同的纳米催化剂()3434Co O /Pt N Co O /Pt -、在室温水汽条件下实现高效CO 催化氧化161616221C O O C O 2⎛⎫+=⎪⎝⎭，其反应历程中相对能量的变化如图所示（TS1TS2TS3、、分别代表过渡态1、过渡态2、过渡态3），下列说法正确的是A.在该条件下，催化效果较好的催化剂是34N Co O /Pt -，故使用催化剂34N Co O /Pt -能提高反应物的转化率B.若利用182H O 进行同位素标记实验，检测到以上反应中有1618C O O 和182C O 生成，说明反应过程中有O H -键的断裂C.反应：161616221C O(g)O (g)C O (g)2=+的H 0∆<，该反应在低温时不能自发进行D.若ⅱ表示2H O 被吸附在催化剂表面，则34Co O /Pt 更容易吸附2H O 10.温度为T 时，在三个起始体积均为1L 的密闭容器中发生反应：()()()2232SO g O g 2SO g + 1197kJ mol -∆=-⋅H 。
广东省广州市2024-2025学年高二上学期期中考试物理试卷(含解析)
2024学年第一学期高二年级期中考试试卷物理命题人：高二物理备课组审题人：高二物理备课组本试卷共4页，满分100分，考试用75分钟注意事项：1．开考前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、班级、考号等信息填写在答题卡指定区域内。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上，不得使用涂改液，不得使用计算器。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
一、单选题（7小题，每题4分，共28分）1．如图为某型号的干电池，在其外壳上标注有“9伏”的字样，这表示（ ）A．电池短路时，该电池输出的电流为9AB．该电池在单位时间内有9J的化学能转化为电能C．将该电池接入电路后，电池两端的电压始终为9VD．1C正电荷通过该电池的过程中，有9J的化学能转化为电能2．静电透镜被广泛应用于电子器件中，在一些电子显示设备中，让阴极发射的电子束通过适当的非匀强电场，可以使发散的电子束聚集。
如图所示，图中带箭头的实线表示电场线，虚线表示电子的运动轨迹，a、b、c为其轨迹上的三点，电子仅在电场力作用下从a点运动到c点，在此过程中，下列说法正确的是（ ）A．a点的电势高于b点的电势B．b点的电场强度小于在c点的电场强度C．从a到c的运动过程中，电子的动能一直增大D．从a到c的运动过程中，电子的电势能先减少后增加3．关于生活生产中的静电应用，下列四副插图说法正确的是（ ）A ．图甲为静电除尘装置的示意图，带负电的尘埃被收集在线状电离器B 上B ．图乙为给汽车加油前要触摸一下的静电释放器，其目的是导走加油枪上的静电C ．图丙中摇动起电机，烟雾缭绕的塑料瓶顿时清澈透明，其工作原理为静电吸附D ．图丁中优质的话筒线外面包裹着金属网，目的是为了增强话筒线的导电性能4．如图，是小丽家的太阳能电池，因户外使用时间较久，厂家标记的参数已模糊不清。
辽宁省大连市2022-2023学年高二上学期12月期末化学试题
大连市2022~2023学年度第一学期期末考试高二化学第Ⅰ卷（选择题，共45注意事项：1．请在答题纸上作答，在试卷上作答无效2．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Ag －108分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活、科技等密切相关。
下列说法不正确的是（ ）A ．除去2CuCl 溶液中少量的3FeCl ，可选用CuO 固体B ．23Sb O 可用作白色颜料和阻燃剂等，在实验室中可用3SbCl 的水解反应制取C ．处理锅炉水垢中的硫酸钙，可以先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去D ．氯碱工业中使用阳离子交换膜，主要目的是使电解池中形成闭合回路2．下列说法不正确的是（ ）A ．原子半径：Mg>Al>NB ．第一电离能：S>P>SiC ．酸性：33CF COOH CH COOH>D ．电负性：F>Cl>S3．蛋白质和核酸是生命的物质基础，其分子中都含有氮元素。
下列化学用语正确的是（ ）A ．氮分子的结构式：N ≡NB ．基态氮原子最高能级的电子云轮廓图：C ．3NH 的球棍模型：D ．基态氮原子核外电子的轨道表示式：4．下列说法或表示方法中正确的是（ ）A ．已知()()()222C s 2O g 2CO g + Δa H = kJ ·mol 1-，()()()22C s O g 2CO g + Δb H = kJ ·mol 1-，则a>bB ．实验测得在25℃和101 kPa 时，1 mol 4CH 完全燃烧放出890.3 kJ 的热量，则4CH 的燃烧热Δ890.3H =-kJ ·mol1-。
公众号高中僧试题下载C ．氢气的燃烧热Δ285.8H =- kJ/mol1-，则水分解的热化学方程式为：()()()2222H O l 2H g O g +Δ285.8H =+ kJ ·mol 1-D ．在稀溶液中，()()()2H aq OH aq H O 1+-+ Δ57.3H =- kJ/mol 1-，若向1 L 1 mol/L 的稀盐酸中加入1 mol NaOH 固体，放出的热量为57.3 kJ5．研究表明2N O 与CO 在Fe +的作用下会发生如下反应：①22N O Fe FeO N +++→+，②2FeO CO Fe CO +++→+。
【高二上化学】浙江省9+1高中联盟2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题(解析版)
2023学年第一学期浙江省9+1高中联盟高二年级期中考试化学考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷；4.参加联批学校的学生可关注“启望教育”公众号查询个人成绩分析；5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Mn-55Fe-56 Cu-64 I-127一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于强电解质的是A.NH 3·H 2O B.NaHSO 3 C.SO 3 D.CH 3COOH【答案】B 【解析】【详解】A ．NH 3·H 2O 在水溶液中部分电离，NH 3·H 2O 是弱电解质，故不选A ；B ．NaHSO 3在水溶液中完全电离为3HSO +-、，NaHSO 3是强电解质，故选B ；C ．SO 3自身不能电离，属于非电解质，故不选C ；D ．CH 3COOH 在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故不选D ；选B 。
2.下列说法中不正确．．．的是A.碳酸钠粉末中加少量水结块变成晶体是放热反应B.化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因C.活化分子之间的碰撞叫做有效碰撞D.加入催化剂不影响化学平衡的移动【答案】C 【解析】【详解】A ．碳酸钠粉末中加少量水结块变成晶体放热，故A 正确；B ．旧键断吸热、新键生放热，化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因，故B 正确；C ．活化分子之间能引起化学反应的碰撞叫做有效碰撞，故C 错误；D ．催化剂能加快反应速率，不影响化学平衡的移动，故D 正确；选C 。
3.下列有关实验说法不正确．．．的是A.用广泛pH 试纸测得某浓度的NaClO 溶液pH=10B.在加入酸、碱之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管要分别用所要盛装的酸、碱溶液润洗2~3次C.乙醇易被引燃，使用时应远离明火，用毕立即塞紧瓶塞D.中和热的测定实验中，应用同一支温度计测量溶液的温度【答案】A 【解析】【详解】A ．NaClO 溶液具有漂白性，不能用广泛pH 试纸测NaClO 溶液的pH ，要用pH 计，A 错误；B ．滴定管用水润洗后，酸式滴定管和碱式滴定管还要分别用所要盛装的酸、碱溶液润洗2~3次，B 正确；C ．乙醇易被引燃，故使用时必须远离明火和热源，用毕立即塞紧瓶塞，防止失火，C 正确；D ．中和热的测定实验中，为避免出现仪器误差，应用同一支温度计测量酸液和碱液的温度，D 正确；故选A 。
2019-2020学年高一化学人教版(2019)必修第一册同步学典：(12)第二章第二节课时1氯气的性质 Word版含答
人教版（2019）高中化学必修第一册同步学典 （12）第二章第二节课时1氯气的性质1、下列有关氯气的说法不正确的是( ) A.是黄绿色的气体B.密度比空气小C.能溶于水D.有刺激性气味2、我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法处理恶性事件,当氯气泄漏时消防队员应及时采取的措施是( )①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报作事故有又情况; ②被转移人群应戴上用浓NaOH 溶液处理过的口罩; ③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒; ④被转移人群可戴上用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩; ⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远; ⑥及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染;⑦常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
A.②③④⑤ B.①③④⑥ C.①②⑤⑥ D.①③⑤ 3、下列化合物中,不能通过单质间的化合直接制取的是( ) A.3FeClB.2CuClC.HClD.2FeCl4、用排饱和食盐水法收集到一集气瓶2Cl ,用该瓶2Cl 不能完成的实验是( ) A.探究2Cl 是否有漂白性的实验 B.探究2Cl 溶解于NaOH 的实验 C.探究2H 在2Cl 中燃烧的实验 D.探究铜丝在2Cl 中燃烧的实验5、下列实验现象的描述正确的是( )A.氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰,瓶口上方有白色烟雾B.铁丝在氯气中燃烧,产生棕褐色的浓烟,产物溶于水,溶液呈浅绿色C.铜在氯气中燃烧,产生棕黄色烟,产物溶于水,溶液呈蓝绿色D.钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成白色固体6、下列关于新制氯水的叙述正确的是( )A.新制氯水中只含O2和H2O分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照新制氯水有气泡逸出,该气体是Cl2D.新制氯水放置数天后酸性减弱7、氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,下列叙述中不正确的是( )A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟B.钠在氯气中燃烧,生成白色的烟C.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸,久置氯水最终变为稀盐酸D.铁在氯气中燃烧和铁与盐酸反应生成的氯化物是相同的8、下列实验装置能达到实验目的的是( )①可用于氯气的收集②可用于除去氯气中的氯化氢气体③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室中氯气的尾气吸收A.仅①②B.仅①③C.仅②③D.仅①②④9、如图装置用来检验氯气的部分性质,下列说法不正确的是( )A.装置A的作用是除去氯气中的水蒸气B.该实验必须在通风橱中进行Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+H OC.装置C中发生反应为22D.装置B的现象是干燥处布条褪色,湿润处布条不褪色10、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如果晾置在空气中,过一段时间其漂白效果会更好,其原因可能是( ) A.漂白粉被氧化B.漂白粉与空气中的2CO 、2H O 充分反应,生成了较多的HClOC.有色布条被空气中的氧气氧化D.漂白粉溶液中部分水蒸发,其浓度增大11、在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒,下列说法中正确的是( ) A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物 B.漂白粉的有效成分是2Ca(ClO)C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D.漂内液的有效成分是22Na O12、下列关于漂白粉的叙述正确的是( ) A.漂白粉的有效成分是2Ca(ClO)和2CaCl B.漂白粉在空气中久置后会变质 C.漂白粉是由2Cl 与烧碱溶液反应制得的 D.在使用漂白粉时可配合浓盐酸共同使用13、氯水能使干燥的红色布条褪色。
广东省顺德区普通高中2024-2025学年高三上学期11月教学质量检测化学试题(含答案)
2024学年顺德区普通高中高三教学质量检测（一）化学试题2024.11本试卷共8页，20题，满分100分。
考试用时75分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16一、选择题（本题共16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
）1.顺德德胜体育中心被称为“顺德版鸟巢”，预计2024年底华丽亮相。
下列与其有关的物质中，主要成分属于金属材料的是（ ）A.光导纤维 B.不锈钢 C.氮化镓半导体 D.有机玻璃2.下列化学用语表达正确的是（ ）A.溶液中的水合离子：B.顺丁烯的结构简式：C.的电子式：D.分子中键的形成：3.北斗三号“收官之星”成功发射、嫦娥六号成功落月等彰显了我国科技发展的巨大成就。
下列说法不正确的是（ ）A.月壤样品中含铀（）：与互为同素异形体B.“北斗三号”导航卫星搭载铷（）原子钟：属于区元素C.石膏常用于“打印”技术：其阴离子的模型为正四面体形D.嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：煤油属于混合物NaCl 2--3PH HCl s p σ-U 235U 238U Rb Rb 3D VSEPR4.结构决定性质，性质决定用途。
陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是（ ）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 第一电离能：的价层电子排布半充满，较稳定B 利用铝热反应制备还原性：C 炒菜时适量添加味精谷氨酸钠是着色剂D石墨能导电石墨层间靠范德华力维系5.1774年，化学家普利斯特利首次制备了。
兴趣小组利用以下装置进行实验，其中不能达到预期目的的是（）A.制备 B.干燥 C.收集 D.验证的水溶性6.溴及其化合物在医药、农药、燃料和阻燃剂等生产中有广泛应用。
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化学试题本试卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5第I卷选择题(44分)一、选择题(包括22小题，每小题2分，共44分。
每题只有1个选项符合题意)1.化学与生活密切相关。
下列说法错误．．的是A.雾霾是空气污染现象之一，雾和霾的分散质相同B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2.某烃的一种同分异构体只能生成1种一氯代物，该烃的分子式可以是A.C3H18B.C5H12C.C4H10D.C6H143.一定温度下，用石墨作电极，电解1 mol Li下列物质的溶液，则电解后溶液的pH减小的是A.盐酸B.氢氧化钾C.硫酸铜D.硫酸钠4.2013年3月，黄浦江上游水质污染较为严重，相关自来水厂采用多种方法并用的方式进行水质处理，下列说法中错误．．的是A.用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化B.通入臭氧对水进行消毒，利用了臭氧的氧化性C.用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法D.加活性炭可吸附水中小颗粒，净化水质的方法属于物理方法5.下列事实中能说明HClO一定为弱电解质的是A.NaClO能与H2SO3反应B.用HClO溶液做导电实验时灯泡很暗C.常温时NaClO溶液的pH>7D.10 mL 1 mol·L－1的HClO溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液完全反应6.一定量盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体②CH2COONa固体③KCl溶液④KNO3溶液A.①③B.②C.②③D.②③④7.下列溶液一定显中性的是①常温下pH＝7的溶液②c(H＋)＝c(OH－)的溶液③遇酚酞试液不变色的溶液④水电离的c(H＋)＝1×107mol·L－1的溶液⑤能使甲基橙溶液显黄色的溶液A.①②B.②③C.①④D.④⑤8.下列关于金属冶炼的说法正确的是A.由于铝的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产单质铝B.将钠投入氯化镁饱和溶液中，可置换出镁单质C.冶炼金属的方法，与金属的活泼性有关D.铝热反应需要在高温下进行，是一个典型的吸热反应9.下列说法正确的是A.甲烷在光照条件下与Cl2发生取代反应生成的产物最多有4种B.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，可说明苯分子中不存在碳碳双键C.石油裂解的目的是为了提高轻质油的产量和质量D.煤的干馏属于化学变化，而煤的气化和煤的液化属于物理变化10.25℃下列四种溶液中，由水电离的氢离子浓度之比①：②：③：④是①1 mol/L的盐酸②pH＝1的盐酸③0.01 mol L的NaOH溶液④pH＝11的NaOH溶液A.14：13：12：11B.11：12：13：14C.1：10：100：1000D.1000：100：10：111.如图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是12.用石墨做电极电解CuSO4溶液。
通电一段时间后，溶液仍为蓝色。
欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的A.CuOB.H2OC.Cu2OD.Cu(OH)213.关于下列有机化合物的说法正确的是A.正丁烷和异丁烷既属于同分异构体也属于同系物B.油脂属于酯类，在酸性条件下的水解产物是醇和有机酸C.淀粉与纤维素都属于多糖，二者的分子式均为(C6H10O5)n，所以二者是同分异构体D.油脂和蛋白质都可以燃烧，且完全燃烧生成的产物除二氧化碳之外都是水14.执法交警最常用的一种酒精检测仪的工作原理示意图如图所示，其反应原理为：CH3CH2OH ＋O2＝CH3COOH＋H2O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。
下列说法错误．．的是A.呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越大B.b为正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C.电解质溶液中的H＋移向b电极D.a极上的电极反应式为CH3CH2OH＋H2O－4e－＝CH3COOH＋4H＋15.25℃时，相同pH的两种一元酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是A.稀释前两种溶液的浓度相等B.HA一定是强酸C.a点的c(HA)小于b点的c(HB)D.a点溶液的导电性大于b点溶液16.一定温度下，用三室式电渗析法处理含Na2SO4废水同时制取NaOH和H2SO4的原理如图所示，采用惰性电极，a、b均为离子交换膜，下列叙述不正确．．．的是A.NaOH溶液在阴极区生成B.a为阳离子交换膜C.电解过程中第II室溶液的浓度逐渐减小D.当电路中通过4 mol电子的电量时，理论上一定会有22.4L O2生成17.为测定某盐酸的浓度，准确移取20.00 mL该盐酸于锥形瓶中，用0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液滴定，下列说法正确的是A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液出现红色时立即停止滴定，开始读数C.用25 mL酸式滴定管量取20.00 mL待测溶液于锥形瓶中D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小18.常温时，向20 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，溶液pH变化如图所示。
下列叙述错误的是A.a点：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B.b点：c(Na＋)＝c(CH3COO－)C.c点：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)D.c点：c(OH－)＝c(CH3COOH)19.下列实验能达到预期目的的是20.下列实验装置符合实验目的的是21.在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，t℃时AgCl的K sp＝4.9×1010，下列说法不正确．．．的是A.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液B.在t℃时，AgBr的K sp为4.9×10－13C.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点D.在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)ƒAgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K＝100022.25℃时，c mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，溶液中CH3COOH和CH3COO－二者各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。
下列说法不正确．．．的是A.在pH＝4.76时，c(CH3COOOH)＝c(CH3COO－)B.c mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释中，溶液中由水电离出的c(H＋)减小C.在pH＝4.76的溶液中通入HCl，α(CH3COOH)增大，α(CH3COO－)减小，α(CH3COOH)＋α(CH3COO－)＝1D.由图可知，25℃时酷酸的K a＝10－4.76第II卷非选择题(56分)23.(12分)在我们的生活中有机物无处不在，它们之间的转化关系更是变幻无穷。
来自石油的有机化工原料A可以做果实催熟剂，A可以发生如下转化：已知：E是具果香味的有机物。
A在一定条件下能合成F，F是一种高分子化合物。
请回答下列问题。
(1)A的分子式是，C的名称是。
(2)D分子中的官能团名称是。
(3)反应③的化学方程式是，反应类型。
反应④的化学方程式是，反应类型。
24.(14分)某化学兴趣小组研究课题为探究铝电极在原电池中的作用，为了完成这一课题，他们设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：根据表中的实验现象回答下列问题：(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同 (填“是”或“否”)。
(2)根据实验3完成下列填空：①铝为极，电极反应式：。
②石墨为极，电极反应式：。
③电池总反应方程式：。
(3)实验4中铝作极，写出铝电极的电极反应式。
(4)解释实验5中电流计指针先偏向Cu，片刻后偏向Al的原因：。
25.(16分)海洋是一个丰富的资源库，海水水资源的利用和海水化学资源(主要为NaCl和MgSO4及K、Br等元素)的利用具有非常广阔的前景。
回答下列问题：(1)NaCl溶液由粗盐水精制而成，为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为、。
(2)写出步骤I中电解反应的总化学方程式为。
(3)简述步骤II中能析出KClO3晶体的原因是。
(4)流程中用沉淀剂沉淀出Mg(OH)2后，将沉淀分离出来的操作是，实验室完成这－操作需要用到的玻璃仪器有。
(5)已知MgCl2溶液受热时易水解生成Mg(OH)Cl，写出该过程的化学方程式。
(6)为得到无水MgCl2，步III的操作应为。
(7)步骤IV中，电解熔融MgCl2得到的镁需要在保护气中冷却，下列气体可以作为保护气的是A.HeB.水蒸汽C.CO2D.N226.(14分)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：(1)表中三种酸酸性最强的是(2)同物质的量浓度的下列四种溶液：pH由大到小排列的顺序是 (用编号填写)a.CH3COONab.NaHCO3c.NaClOd.Na2CO3(3)常温下，0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 (填字母)A.c(H ＋) B.()3()c H c CH COOH ＋ C.c(H ＋)·c(OH －) D.()()c OH c H －＋ E.()33()()c H c CH COO c CH COOH ⋅＋－ (4)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：(5)25℃时，将a mol·L －1的醋酸与b mol·L －1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a 、b 表示醋酸的电离平衡常数为(6)标准状况下，将2.24L CO 2通入100 mL 2 mol·L －1的NaOH 溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c(OH －)＝2c(H 2CO 3)＋(7)若用标准NaOH 溶液滴定某醋酸溶液，应选用 作指示剂。