元素及其化合物的性质归纳整

常见元素及其化合物的性质归纳整理

第一部分金属元素

一、钠及其重要化合物

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二、镁的性质

1. 物理性质：具有银白色金属光泽，良好的导电、导热性、延展性。密度较小，熔点较低,

硬度较小

2. 化学性质：

①与非金属反应2 Mg+Q点燃?2 MgO 3 Mg+N 2点燃?M®N

②与酸反应Mg+2 HCI=H 2 T +2 MgCl 2

③与CO2反应2 Mg+CQ2点燃2 MgQ+C

三、铝及其化合物的性质

1、铝的性质

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④电离方程式H+ + AI02- + H2O AI(0H)3^| Al3+ + 3 OH-

4、AI(OH) 3 制备

AICI 3 +3NH3 • H2O=AI(OH) 3 J +3NH4CI

NaAIO2 +CO2+ 2H2O =AI(OH) 3 J + NaHCO3

5、从铝土矿提取铝(优化32页)

酸溶法

碱溶法

四、铁及其化合物的性质

1铁的性质

物理性质：纯净的铁是光亮的银白色金属，密度大，熔沸点高，有延展性、导热性和导电性。

化学性质：

①与氧化性不太强的氧化剂反应，生成+2价化合物如S. 12. H +. Fe3+. Cu2+

Fe +CuSO4 = Cu + FeSC4 Fe +S 点燃FeS

Fe +2Fe?+ ===3 Fe2+

Fe +2HCI == FeCl2 + H2 t

②与强氧化剂反应，生成+3价化合物如CI2. Br2. HNO浓HSO( △)等氧化为Fe3J (若在溶液中反应，若铁过量还有可能生成Fe2+)

2Fe +3CI2 点燃2FeCI3

2、Fe3+、卩62+相互转化

3、Fe3+、Fe2+的检验方法

五、铜的化学性质

②与强氧化性酸反应

3CU+8HNO 3 （稀）=3Cu （NO 3）2+2NO T +4出0 Cu+4HNO 3（浓）=Cu （NO 3）2+2NO 2 T +2H 2O Cu + 2H 2SO 4（浓）=CuSO 4+SO 2 T +2HO

③ 与非氧化性酸不反应，如盐酸、稀硫酸

第二部分非金属元素

—、C 、H 、O 元素 氧气的性质

1. 氧气的物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。

2. 氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。

3 Fe?+?2 O 2?点燃? Fe sQ??

3. 制法 ①用双氧水制氧气：2 H2Q ?MnO 2 H 2O+?OT ?

A I

② 加热高锰酸钾2 KMnO = KMnO + Mn 触Q T

③ 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2 KC1O 3譽 2 KCl + 3 O 2 T

④ 过氧化钠与水的反应2NaQ +2H 2O=4NaOH+O2

氢气的性质？

1. 氢气的物理性质：无色无味的气体，极难溶于水，密度最小的气体

2. 氢气的化学性质

2 H 2 + O 2——2 H 2O H 2 + CuO — Cu+ H2O 充分燃烧C + O 2 -一 CO 氧气不足2 C + Q --------- 2 CO 高溫

②

还原性：C + 2 CyO = 2 Cu + CQ T 高温

C + CO 2

2 CO

氧化碳的性质

1. 二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰”

2. 二氧化碳的化学性质

① 跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO 2 + H 2O =H CO ② 用澄清的石灰水检验 CQ + Ca （OH 2 = CaCO J + HO ③ 通常情况下，CO 不支持燃烧，也不可以燃烧。 ④

2 Mg+CO 点燃 2 MgO+C

氧化碳的性质

1. 一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水

2. 一氧化碳的化学性质

① 可燃性：2 CO + Q- 2CO ② 还原性：CO + CuO — Cu + CC b

① 可燃性： ② 还原性： 碳的性质

①可燃性:

△

3 CC + Fe 2C3 2 Fe + 3 CO2

③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力

二、氯、溴、碘

1、氯气的性质

物理性质：黄绿色、有毒、有刺激性气味，可溶于水

化学性质：

①与金属反应

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2Na+Cl2=2NaCI Cu+CI CuCl2

2Fe +3CI2 == 2FeCl3

②与氢气反应H2+CI2 点燃2HCI

③与水反应CI2+ H2O —= HCI + HCIO

④与碱反应2NaOH+CI 2=NaCI+NaCIO+2O

2Ca(OH) + 2Cb= CaC b+ Ca(ClO)2 + 2HO (漂白粉生产原理)

Ca(ClO)2+ H2O+ CQ= CaCO J + 2HC1O (漂白粉漂白原理)

2、HClO的性质

①弱酸性

②漂白性

③氧化性

3、氯、溴、碘元素之间的化学反应

氯、溴、碘等元素在原子结构和性质方面具有一定的相似性，都具有氧化性。单质的氧化能力：CI2 >Br 2 > I

2，能发生以下反应

C12 + 2 Br —= 2 Cl — + Br2 Cl 2+ 2 I —= 2 Cl — + I 2

Br 2 + 2 I —= 2 Br — + I 2

溴、碘不易溶于水，易溶于四氯化碳、酒精等有机溶剂。单质溴有毒，具有腐蚀性，易挥发，常用水封保存。碘易升华，应密闭保存

三、氮及其重要化合物

1、一氧化氮、二氧化氮

物理性质比较