高中化学“盐类的水解”的解题方法
化学盐类水解解题技巧
化学盐类水解解题技巧化学盐类水解的解题技巧可以归纳为以下几点：1. 理解水解原理：盐类水解是可逆反应，遵循化学平衡移动原理。
影响水解平衡的因素有温度、浓度等。
一般而言，弱酸根离子或弱碱阳离子水解程度越大，对应的盐溶液碱性或酸性越强。
2. 分析离子性质：根据盐类水解规律，通常弱酸阴离子和弱碱阳离子容易水解。
如碳酸钠水解显碱性，硫酸氢钠水解显酸性。
3. 观察溶液酸碱性：对于确定的盐，其溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定。
如果强酸弱碱盐，如硫酸铜溶液，由于铜离子水解显酸性;如果是弱酸强碱盐，如醋酸钠溶液，由于醋酸根离子水解显碱性。
4. 注意浓度对水解的影响：对于弱酸弱碱盐，如果浓度越小，水解程度越大，溶液碱性或酸性越强。
5. 运用平衡移动原理：对于多元弱酸盐的水解，通常以分步表示，以第一步水解为主。
多元弱碱的水解则是分步进行的，每一步都有相应的平衡常数。
6. 掌握水解反应离子方程式的书写：水解反应通常用可逆号“⇌”表示，不会产生沉淀和气体，因此不会使用符号“↓”和“↑”。
多元弱酸阴离子分步水解，每一步都要写上“⇌”。
多元弱碱阳离子也是分步水解。
7. 学会判断溶液中的平衡：盐类水解的过程通常很复杂，可能同时存在多种平衡。
例如，多元弱酸阴离子在水溶液中通常会分步水解，每一步都有相应的平衡常数。
多元弱碱阳离子也是类似的情况。
8. 正确书写离子方程式：在书写离子方程式时，需要注意哪些离子可以水解，哪些离子不能水解。
只有能水解的离子才需要写出水解反应的方程式。
9. 注意电荷守恒：在书写离子方程式时，需要注意电荷守恒。
即阴离子所带的负电荷总数应该等于阳离子所带的正电荷总数。
10. 总结规律：通过学习和实践，可以逐渐总结出化学盐类水解的规律和特点。
这些规律和特点可以帮助我们更好地理解和解决相关问题。
希望这些技巧可以帮助你更好地理解和解决化学盐类水解的相关问题。
高中化学 盐类的水解及应用
课时39盐类的水解及应用知识点一盐类的水解及影响因素【考必备·清单】1．盐类的水解2．水解离子方程式的书写(1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主。
如Na2CO3水解的离子方程式：CO2－3＋H2O⇌HCO－3＋OH－，HCO－3＋H2O⇌H2CO3＋OH－。
(2)多元弱碱盐水解：方程式一步完成。
如FeCl3水解的离子方程式：Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋。
(3)阴、阳离子相互促进水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。
如NaHCO3与AlCl3溶液混合反应的离子方程式：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
[名师点拨]①盐类发生水解后，其水溶液往往显酸性或碱性，但也有特殊情况，如CH3COONH4溶液显中性。
②NH＋4与CH3COO－、HCO－3、CO2－3等在水解时相互促进，其水解程度比单一离子的水解程度大，但仍然水解程度比较弱，不能进行完全，在书写水解方程式时用“”。
3．水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
4．影响盐类水解平衡的因素(1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。
如水解程度：Na 2CO 3＞Na 2SO 3，Na 2CO 3＞NaHCO 3。
(2)外因⎩⎪⎨⎪⎧溶液的浓度：浓度越小，水解程度越大温度：温度越高，水解程度越大外加酸碱⎩⎪⎨⎪⎧酸：弱酸根离子的水解程度增大，弱碱阳离子的水解程度减小碱：弱酸根离子的水解程度减小，弱碱阳离子的水解程度增大(3)以FeCl 3水解为例[Fe 3＋＋3H 2O ⇌Fe(OH)3＋3H ＋]，填写外界条件对水解平衡的影响。
[名师点拨] (1)相同条件下的水解程度：①正盐＞相应的酸式盐，如CO 2－3＞HCO －3。
②水解相互促进的盐＞单独水解的盐＞水解相互抑制的盐。
如NH＋4的水解程度：(NH4)2CO3＞(NH4)2SO4＞(NH4)2Fe(SO4)2。
高中化学盐类水解精讲解析及练习
水解 中和高中化学盐类的水解考点精讲1．复习重点1．盐类的水解原理及其应用2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2．难点聚焦（一） 盐的水解实质H 2O H ++OH —n当盐AB 能电离出弱酸阴离子（B n —）或弱碱阳离子（A n+），即可与水电离出的H +或OH—结合成电解质分子，从而促进水进一步电离. 与中和反应的关系：盐+水 酸+碱（两者至少有一为弱） 由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。
（二）水解规律简述为：有弱才水解，无弱不水解 越弱越水解，弱弱都水解 谁强显谁性，等强显中性具体为：1．正盐溶液①强酸弱碱盐呈酸性 ②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定如 NH 4CN CH 3CO 2NH 4 NH 4F碱性 中性 酸性取决于弱酸弱碱 相对强弱2．酸式盐①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO 4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解.a) 以H m A n —表示弱酸酸式盐阴离子的电离和水解平衡.H m+1A(n m A n —1 + H 2(n+1)—+ H +抑制水解抑制电离增大[OH—] 促进电离促进水离 [H+]增大仅能存在于一定pH值范围如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化：pH值增大H3PO4 H2PO4— HPO42— PO43—pH减小③常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS. 酸性：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4（三）影响水解的因素内因：盐的本性.外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大.（2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大.（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。
高中化学水解详解附答案
盐类的水解一、一周知识概述四川省开江中学高2012级一班刘磊整理1、盐类水解的实质2、盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强是中性。
3、盐类水解的表示方法盐类水解的化学方程式和离子方程式。
4、影响盐类水解的因素（1）盐的本性（越弱越水解）：例相同条件下，同物质的量浓度的CH3COONa、Na2CO3、Na2S溶液pH的大小。
因CH3COOH中K＝1.75×10－5，H2CO3中K2＝5.6×10－11，H2S中K3＝1.1×10－12，故pH的大小Na2S＞Na2CO3＞CH3COONa。
（2）温度：因盐的水解为吸收反应，故升高温度、水解程度增大。
（3）浓度：浓度越小，水解程度越大。
（4）pH：如，减小，pH Fe3＋水解受到抑制。
5、电解质溶液中的守恒关系守恒关系定义实例电荷守恒电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等例如在NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)物料守恒实质也就是原子守恒，即原子在变化过程(水解、电离)中数目不变例如在Na2CO3溶液中：1/2c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)质子守恒即在纯水中加入电解质，最后溶液中由水电离出的H+与OH-离子守恒(可由电荷例如在Na2CO3溶液中：守恒及物料守恒推出) c(OH－)=c(HCO3－)+2c(H2CO3)+c(H+)小结电解质溶液中的离子之间存在着三种定量关系：例如在0.01mol/LNaHS溶液中：①电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)②硫守恒：c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.01mol/L或c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=c(Na+)③水电离出的H+和OH-守恒：c(OH-)+ c(S2-)=c(H+)+c(H2S)6、盐类水解的应用盐类水解平衡和化学平衡一样是动态平衡，盐的浓度，酸、碱度，温度等都是影响盐类水解平衡的外界条件。
化学盐的水解与电离解题技巧
化学盐的水解与电离解题技巧一、理解水解和电离的基本概念水解是指盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合，生成弱电解质的反应。
电离则是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程。
理解这两个基本概念是解决相关问题的关键。
二、掌握影响盐的水解和电离的因素影响盐的水解的因素有盐的类型、温度、浓度等，其中盐的类型是最主要的因素。
一般来说，强酸弱碱盐或强碱弱酸盐容易发生水解。
温度和浓度也会影响水解的程度。
影响盐的电离的因素则主要是温度和浓度。
三、学会判断盐溶液的酸碱性根据盐的类型和溶液的浓度，可以大致判断盐溶液的酸碱性。
一般来说，强酸强碱盐的溶液呈中性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性，弱酸强碱盐的溶液呈碱性。
对于复杂体系，可以通过加入指示剂等方法判断酸碱性。
四、掌握盐的水解反应机理盐的水解反应机理是理解水解过程的重要环节。
以醋酸钠为例，醋酸钠电离出的醋酸根离子会与水电离出的氢离子结合，生成弱电解质醋酸，从而促使水的电离平衡向右移动，使溶液呈碱性。
五、熟悉盐的电离平衡及其移动规律盐的电离平衡是理解电离过程的基础。
以硫酸为例，硫酸在水中会电离出氢离子和硫酸根离子，达到平衡状态时，氢离子和硫酸根离子的浓度不再发生变化。
如果改变温度、浓度等条件，平衡就会发生移动。
六、掌握影响盐的电离平衡的因素影响盐的电离平衡的因素有温度、浓度等。
一般来说，升高温度会使电离平衡向电离方向移动，降低温度则会使电离平衡向结合方向移动。
增加浓度也会使平衡向电离方向移动，降低浓度则会使平衡向结合方向移动。
七、学会运用平衡移动原理分析问题平衡移动原理是解决盐的水解与电离问题的关键。
当一个可逆反应达到平衡状态时，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、浓度、压强等），平衡就会被打破，向着能够减弱这种改变的方向移动。
在解题过程中，要善于运用平衡移动原理分析问题，从而找到解决问题的方法。
八、熟悉酸碱中和滴定的操作和原理酸碱中和滴定是一种常用的测定溶液酸碱度的方法。
高中化学盐类水解学习「四要」 学法指导
煌敦市安放阳光实验学校盐类水解学习「四要」1. 明确“弱”字的内涵与盐类水解的核心内容均与“弱”字有关：盐因生“弱”而能水解，因有“弱”生成而可能使溶液呈酸性或碱性。
学习中必须明确“弱”的内涵与。
此处的“弱”（电解质）主要是指弱酸与弱碱，因为只有生成弱酸与弱碱，才能导致盐的某种离子浓度减小，水解反得以发生。
那么常见的酸碱中哪些是弱酸与弱碱呢？常见的弱酸、弱碱比较多，学习中可采取熟记强（酸碱）推断弱（酸碱）的方法进行记忆，具体情况如下：强碱：22)OH (Ca )OH (Ba KOH NaOH 、、、，其余的多是弱碱。
强酸：HI HBr HCl SO H HNO 423、、、、，其余的多是弱酸。
2. 能否水解，依“弱”判断盐能否水解，取决于组成盐的离子中有无弱酸的酸根或能形成弱碱的阳离子，若有即能水解；没有则不能水解。
因此分析某种常见的盐能否水解时，就是要看其组成的离子中有无-----++++I Br Cl SO NO Ba Ca K Na 24322、、、、、、、、以外的其他离子，若有，就可以水解；没有则不水解。
3. 认识并利用强弱的对立统一性一浓度的可水解的正盐溶液，其酸碱性强弱与发生水解的离子水解能力强弱有关，而离子水解能力强弱又与对的酸碱强弱有关，这些关系能很好地体现出对立统一的哲学原理：对酸越弱——酸根离子水解能力越强——溶液碱性越强；对碱越弱——弱碱阳离子水解能力越强——溶液酸性越强。
学习中认识并利用这种关系，可大大简化对相知识的机械记忆。
4. 抓——酸性、碱性，解决盐类水解用中的问题盐类的水解会改变溶液中微粒种类及数量，同时也会改变盐的某些性质，有意地利用盐水解后的变化可以解决许多生活、生产的实际问题。
从解题角度上讲，凡是按正常的盐电离或常规的化学反（复分解、置换）无法解释的现象均可从水解的角度进行分析。
比如从电离角度看：将碳酸钙粉末放入3FeCl 溶液中可得到红褐色沉淀及气体；Cl NH 4是常用的除锈剂，而32CO Na 可用作洗涤剂。
高中化学考点47 盐类的水解-备战2022年高考化学考点一遍过
考点47 盐类的水解一、盐类的水解及其规律 1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H +或OH －结合生成弱电解质的反应。
2．实质3．特点4．水解常数(K h )以CH 3COO －＋H 2O CH 3COOH ＋OH －为例，表达式为33(CH COOH)(OH )(CH COO )c c c --⋅＝K h＝K W K a 。
5．水解的规律及类型有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型 实例 是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐 NaCl 、KNO 3 否－中性 =7 强酸弱碱盐NH 4Cl 、Cu(NO 3)2 是 4NH +、Cu 2+酸性＜7弱酸强碱盐CH 3COONa 、Na 2CO 3是CH 3COO －、23CO-碱性＞7注意：（1）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
①若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。
如NaHCO 3溶液中：3HCO -H ++23CO -(次要)，HCO －3+H 2O H 2CO 3+OH －(主要)。
②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。
如NaHSO 3溶液中：HSO －3H ++SO 2－3(主要)，HSO －3+H 2OH 2SO 3+OH －(次要)。
（3）相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐，如23CO ->3HCO -。
（4）相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。
如4NH +的水解：(NH 4)2CO 3>(NH 4)2SO 4> (NH 4)2Fe(SO 4)2。
6．水解方程式的书写（1）一般要求如NH 4Cl 的水解离子方程式为+4NH ＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋。
（2）三种类型的盐水解方程式的书写。
①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。
如Na 2CO 3的水解离子方程式为23CO -＋H 2O3HCO -＋OH －。
关于盐类水解问题的分析与解题策略
关于盐类水解问题的分析与解题策略通过近几年高考题和模拟题分析可知，对盐类水解的考查主要是在应用方面，从2007年至2014年高考命题中一直考查盐类水解相关应用，现就关于盐类水解的命题来分析其题型特点以及变化趋势，笔者通过研究近几年来高考题目发现：水的电离、溶液的酸碱性和盐类水解这部分知识，以及对这部分知识的综合运用，是学生学习的重点，当然也是难点，同时也是每年高考的热点，从近几年广东高考题中分析，不难发现盐类水解相关应用一定是每年高考必考的内容，并且在高考中的题型都是选择题形式考查，盐类水解的题目考查的重点一般情况下都是通过使用物料守恒关系、电荷守恒关系、质子守恒关系来对离子浓度的大小进行比较，当然同时也会考查弱电解质的电离和溶液酸碱性等。
一、电荷守恒关系因为电解质溶液在整体上显电中性，所以电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，也就是说溶液中正电荷的物质的量浓度之和等于负电荷的物质的量浓度之和，但一定要注意电荷守恒不一定是阴阳离子数守恒。
在应用电荷守恒写等式时，一定要弄清电解质溶液中所存在的所有离子的种类，不能忽视水的电离。
例如在Na2CO3溶液中阳离子有Na+、H+，阴离子有HCO3-、CO32-、OH-。
根据电荷守恒可推出：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）如在H2S 溶液中c（H+）=c（HS-）+c（OH-）+2c（S2-）在Na2S 溶液中c（H+）+c（Na+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）在NaHS 溶液中c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）列此类等式时要注意：（1）必须准确判断溶液中有哪些阴阳离子；（2）必须弄清楚电荷浓度和离子浓度的关系。
例如：等体积等浓度的MOH 强碱溶液和HA 弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应该满足的关系是（）A．c（M+）＜c（A-）＜c（H+）＜c（OH-）B．c（M+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）C．c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）解析：因体积和浓度均相同，所以恰好生成强碱弱酸盐（MA），弱酸根离子（A-）水解后显碱性，故 C 正确，又由于溶液不显电性，故根据电荷守恒得出 D 也正确。
【新教材】高考化学一轮讲义：盐类的水解(含解析)
新教材适用·高考化学第三节盐类的水解明考纲要求理主干脉络1.了解盐类水解的原理2．了解影响盐类水解的主要因素3．了解盐类水解的应用一、盐类的水解1．概念在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
2．实质3．特点(1)可逆：是中和反应的逆反应。
(2)微弱：通常盐类水解程度很小，一般无沉淀析出，无气体放出。
(3)吸热：中和反应放热，水解反应吸热。
(4)符合化学平衡移动原理。
4．规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
填写下表(常温下)：盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH 强酸强碱盐NaCl、KNO3不水解中性＝7 NH4Cl、水解NH＋4、Cu2＋酸性<7强酸弱碱盐Cu(NO3)2弱酸强碱盐CH 3COONa 、Na 2CO 3水解CH 3COO －、CO 2－3碱性 >75.水解的离子方程式(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
如Cu 2＋＋2H 2O Cu(OH)2＋2H ＋； NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋。
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。
如Na 2CO 3水解反应的离子方程式为CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －、HCO －3＋H 2OH 2CO 3＋OH －。
(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl 3溶液中：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋。
(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO 3溶液与AlCl 3溶液混合反应的离子方程式为Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑。
二、影响盐类水解的主要因素 1．内因形成盐的酸或碱越弱就越易发生水解。
2025届高考化学复习第51讲盐类的水解
第51讲盐类的水解1.了解盐类水解的原理及一般规律。
2.掌握盐类水解离子方程式的书写。
3．了解影响盐类水解程度的主要因素。
4.了解盐类水解的应用。
5．能利用水解常数(K h)进行相关计算。
考点一盐类的水解原理1.盐类水解的实质盐电离→{弱酸的阴离子→结合H+弱碱的阳离子→结合OH−}→生成弱电解质→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性。
2．盐类水解的条件在组成上必须具有弱酸根阴离子或弱碱阳离子。
3．水解反应离子方程式的书写(1)盐类水解的离子方程式一般用“⇌”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。
(2)多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主。
(3)多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。
(4)阴、阳离子相互促进的水解①若水解程度不大，用“⇌”表示。
②相互促进且进行彻底的水解反应，书写时用“===”“↑”“↓”。
试写出下列盐溶液中水解的离子方程式。
①NH4Cl：_。
②Na2CO3：_、_。
③FeCl3：_。
④CH3COONH4：_。
⑤AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：_。
【师说·助学】盐类水解规律有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。
【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比，前者pH大；同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比，后者pH小：_。
2．常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液中水的电离程度相同：_。
3．酸式盐溶液一定呈酸性：_。
4．某盐溶液呈中性，则该盐一定是强酸、强碱盐：_。
【教考衔接】典例1[2022·浙江1月，1]水溶液呈酸性的盐是()A．NH4ClB．BaCl2C．H2SO4D．Ca(OH)2听课笔记【师说·延伸】导致水溶液呈酸性的溶质．．有：酸、水解显酸性的正盐、酸式盐。
典例2[2021·广东卷，8]鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl 表示)。
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高中化学“盐类的水解”的解题方法
作者：肖荧荧
来源：《学习与科普》2019年第35期
摘要：化学是高中学习阶段一门重要的学科，其能够培养并提升学生的逻辑思维能力以及创造能力。
通过化学计算可以了解学生对化学知识的掌握及运用能力。
基于此，以“盐类的水解”为例，对高中化学解题方法优化策略进行了分析与探究，以此为高中学生提供更多化学解题思路，提高其学习成绩。
关键词：高中化学;“盐类的水解”;解题方法
“盐类的水解”是高中化学中的重要内容，并且在化学考试中占比较大。
但是由于“盐类的水解”公式及反应较多，部分学生学习能力较弱，所以很难理解题意，进而丧失了对化学的学习兴趣。
为此教师应当教授学生一些解题技巧，并对其进行优化，从而使学生在掌握较多解题方法的基础上增强对化学学习的兴趣。
一、影响高中化学解题能力的障碍表现及其原因
（一）审题障碍
在高中化学学习中，审题是关键环节之一，是正确解题的基础与前提。
但很多学生却面临着各种审题障碍，阻碍了解题效率提升。
第一，不懂得审题的全程性。
对于高三阶段的化学题而言，每个环节的审题都很关键，对解题正确率具有重要影响。
但很多学生未做到全过程审题。
例如，在方案的构建阶段，审题意识较差的学生，通常会忽视隐含条件的审查，或者是止步于解题中最困难的环节，进而导致审题障碍发生。
首先，审题意识比较差。
在实际做题中，很难及时准确梳理题中己知条件、重点问题。
很多学生过于重视解题的过程，忽视了审题的重要性，甚至认为花费大量时间审题是不值得的。
审题态度不端正，很难提升审题水平。
其次，审题方法不当。
在审题时，不能抓到关键点，不善于运用表格、图表分析题目，尤其是对于灵活性较大的题目会不知所措。
最后，审题信心不足。
很多学生感觉有些题目比较长，认为其解题难度大，因此失去了审题的信心，形成审题障碍。
第二，审题意识不强的学生经常会采用“旋风式”的读题方式。
在进行化学审题时，学生很难静下心对题目进行深层次的分析，只是大概的略读一遍。
在这种情况下，比较容易错看题给条件，严重降低了解题的正确性。
（二）计算障碍。