2019届高考化学二轮复习化学计算专题卷
化学计算1．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是（）A．锌 B．铁 C．铝 D．镁【解析】本题利用平均摩尔电子质量求解，据10克金属与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L可得金属平均摩尔电子质量为10g·mol-1。
四种金属的摩尔电子质量分别为Zn：32.5g·mol-1、Fe：28g·mol-1、Al：9g·mol-1、Mg：12g·mo l-1，其中只有Al 的摩尔电子质量小于10g·mol-1，故答案为C。
【答案】C2．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.24L（标准状况），原混合物的质量可能是（）A．1.8g B．3g C．6.5g D．10g【解析】一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.24L（标准状况），假设全部为Mg，由Mg－H2可得：m(Mg)=24×2.24L22.4L mol−1=2.4g；假设全部为Zn或Al，同理可求m(Zn)=6.5g；m(Al)=1.8g所以混合物的质量介于1.8g～6.5g之间，故选：B。
【答案】B3．将12g CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18g，求原混合气体中CO2的质量分数。
【解析】设原混合气体中CO2的质量分数为x。
CuO+CO===Cu + CO2Δm(气体)28 44 44-28=1612(1-x) 18g-12g=6g即2812(1-x)=166g解得x=12.5%；所以，原混合气体中CO2的质量分数为12.5%。
【答案】12.5%4．为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾。
为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。
将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol·L−1的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。
试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。
有关反应：IO －3+5I －+6H +→3I 2+3H 2O ；I 2+2S 2O 2－3→2I －+S 4O 2－6【解析】本题为多步反应的计算，可根据反应方程式直接建立IO －3和S 2O 2－3的关系式进行求解。
6S 2O 2－3――→ IO －36mol 1mol 0.030mol ·L −1×18.00mL×10-3nn(IO －3)=0.030mol ·L −1×18.00mL×10-3×1mol ÷6mol =0.09×10-3mol每千克食盐中含KIO 3：(214×0.09×10-3÷428)×1000=45×10-3=45(mg)；即该加碘食盐是合格的【答案】合格5．10ml 某气态烃在80ml 氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况（1.01×105Pa ，27℃）时，测得气体体积为70ml ，求此烃的分子式。
【解析】原混和气体总体积为90ml ，反应后为70ml ，体积减少了20ml 。
剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气，下面可以利用差量法进行有关计算。
C x H y +(x+y 4)O 2――→xCO 2 +y 2H 2O ΔV1 1+y410 20 计算可得y=4，烃的分子式为C 3H 4或C 2H 4或CH 4 【答案】C 3H 4或C 2H 4或CH 46．Cu 、Cu 2O 和CuO 组成的混合物，加入100mL 0.6mol ·L −1HNO 3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mL NO 气体（标准状况）。
求：（1）写出Cu 2O 跟稀硝酸反应的离子方程式。
（2）产物中硝酸铜的物质的量。
（3）如混合物中含0.01moL Cu ，则其中Cu 2O 、CuO 的物质的量分别为多少？（4）如混合物中Cu 的物质的量为X ，求其中Cu 2O 、CuO 的物质的量及X 的取值范围。
【解析】抓住反应的始态和终态利用守恒关系进行求解，（1）利用电子守恒进行配平：3Cu 2O+14HNO 3===6Cu(NO 3)2+2NO↑+7H 2O ；（2）利用N 原子守恒：n(HNO 3)=0.06mol ，n(NO)=0.01mol ，则n[Cu(NO 3)2]=(0.06-0.01)/2=0.025mol ；（3）本题混合物中虽含有Cu 、Cu 2O 和CuO 三种物质，但参加氧化还原反应的只有 Cu 、Cu 2O ，所以利用电子守恒可直接求解。
转移电子总数：n(e-)= n(NO)×3===0.03mol；Cu提供电子数：0.01×2=0.02mol；Cu2O 提供电子数：0.03-0.02=0.01mol；n(Cu2O)=0.01/2=0.005mol，n(CuO)=0.0025-0.01-0.005×2=0.005mol；（4）根据（3）解法可得n(Cu2O)=0.015-Xmol，n(CuO)=X-0.005mol。
根据电子守恒进行极端假设：若电子全由Cu提供则n(Cu)=0.015mol；若电子全由Cu2O提供则n(Cu2O)=0.015mol，则n(Cu2+)===0.03mol大于了0.025mol，说明n(Cu)不等于0，另根据n(CuO)=X-0.005mol要大于0，可得n(Cu)>0.005mol。
所以0.005mol < n(Cu)<0.015mol。
【答案】（1）3Cu2O+14HNO3===6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O（2）0.025mol（3）0.005mol；0.005mol（4）0.015-Xmol；X-0.005mol；0.005mol<n(Cu)<0.015mol。
溶液pH计算的情况1．下列叙述正确的是（）A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7C．1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3.0，1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH＝8.0D．常温下，若1mL pH＝1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH 溶液的pH＝11【解析】A项，醋酸稀释后，c(H+)减小，则pH增大，即a<b；B项，酚酞的变色范围是8.2～10.0，即pH<8溶液可为无色；C项，1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH应小于7；D项，pH ＝7则1×10－3L×0.1mol·L－1＝0.1L×c(OH－)，c(OH－)＝1×10－3mol·L－1，pH＝14－3＝11，正确。
【答案】D2．25℃，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为 1.0×10−a mol·L−1、1.0×10−b mol·L−1，这两种溶液的pH之和为（）A．14－a+b B．14+a+b C．14－a－b D．14+a－b【解析】盐酸中水电离出的H+与溶液中的OH－浓度相同，故该浓度的盐酸中c(H+)＝1.0×10−14mol·L−1＝1.0×10−14+a mol·L−1，故其pH＝14－a；氯化铵溶液中H+完全来自水的电1.0×10−a离，即c(H+)＝1.0×10−b mol·L−1，故其pH＝b，因此两种溶液的pH之和为14－a+b，即A项正确。
【答案】A3．某温度下，向一定体积0.1mol·L−1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH＝－lg c(OH－)]与pH的变化关系如图所示，则（）A．M点所示溶液导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO－)>c(Na+)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积【解析】由图示可知Q点溶液呈中性，M点CH3COOH过量，CH3COOH是弱酸，导电能力M 点应弱于Q点，A项错误；图中N点溶液呈碱性，依据电荷守恒：c(CH3COO－)+c(OH－)＝c(Na+)+c(H+)，c(H+)<c(OH－)，则c(Na+)>c(CH3COO－)，B项错误；M点的pOH与N点的pH相同，表示M点的c(OH－)与N点的c(H+)相同，M点表示CH3COOH过量，水的电离程度应用c(OH－)表示，N点NaOH过量，水的电离程度应用c(H+)表示，C项正确；CH3COOH与NaOH恰好反应时生成的CH3COONa水解显碱性，Q点所示的溶液呈中性，说明CH3COOH过量，D项错误。
【答案】C4．常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：下列判断正确的是（）A．c1＝0.2B．丁组混合液：c(Na+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－)C．a>9D．在乙组混合液中由水电离出的c(OH－)＝10－5mol·L−1【解析】一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol·L−1混合，二者恰好反应，溶液pH＝9，由表中数据可知丙组溶液呈中性，酸HA应过量些，故c1＞0.2，A错误；丁组溶液中HA过量，溶液显酸性，说明HA的电离程度大于A－的水解程度，则丁组混合液：c(A－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)，B错误；由表中甲组数据可知，一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度混合，二者恰好反应，NaA溶液浓度为乙组NaA溶液浓度的一半，浓度对溶液的碱性影响大于电离程度，碱性比乙组的碱性弱，即pH＜9，所以a＜9，C错误；pH＝9，NaA溶液中A－水解，溶液显碱性，溶液中c(H+)＝10－9mol·L−1，则溶液中由水电离出的氢氧根即是溶液中的氢氧根，均等于10－5mol·L−1，D正确。
【答案】D5．常温下，有体积相同的四种溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液；②pH＝3的盐酸；③pH ＝11的氨水；④pH＝11的NaOH溶液。
下列说法正确的是（）A．①和②混合溶液中：c(H+)＝3.0mol·L−1B．①和④混合溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)C．②和③混合溶液中：c(Cl－)+c(H+)>c(NH＋4)+c(OH－)D．四种溶液稀释100倍，溶液的pH：③>④>②>①【解析】 pH＝3的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)>10－3mol·L−1，pH＝3的盐酸中c(HCl)＝10－3m ol·L−1，pH＝11的氨水中c(NH3·H2O)>10－3mol·L−1，pH＝11的NaOH溶液中c(NaOH)＝10－3mol·L−1。
2019高考化学二轮复习第一篇题型十化学反应速率与平衡教案(含答案)
题型十化学反应速率与平衡1.(2014·全国Ⅰ卷,9)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。
在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为:H2O2+I-H2O+IO-慢H2O2+IO-H2O+O2+I-快下列有关该反应的说法正确的是( A )A.反应速率与I-浓度有关B.IO-也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98 kJ·mol-1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)解析:H2O2的分解反应主要是由第一个反应决定的,I-浓度越大,反应速率越快,A项正确;根据总反应可确定该反应的催化剂为I-,而IO-为中间产物,B项错误;根据所给信息无法确定反应活化能,C项错误;反应速率关系为v(H2O2)=2v(O2),D项错误。
2.(2017·江苏卷,10)H2O2分解速率受多种因素影响。
实验测得70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是( D )A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快C.图丙表明,少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大解析:由图甲可知,起始时H2O2的浓度越小,曲线下降越平缓,说明反应速率越慢,A项错误;OH-的浓度越大,pH越大,即0.1 mol·L-1 NaOH对应的pH最大,曲线下降最快,即H2O2分解最快,B项错误;由图丙可知,相同时间内,0.1 mol·L-1 NaOH条件下H2O2分解最快,0 mol·L-1 NaOH条件下H2O2分解最慢,而1.0 mol·L-1 NaOH条件下H2O2的分解速率处于中间,C项错误;由图丁可知,碱性条件下c(Mn2+)越大,H2O2的分解速率越快,说明Mn2+对H2O2分解速率影响较大,D项正确。
2019届高考化学二轮复习训练：专题四 Word版含答案
能力提升训练一、不定项选择题1.(2016·泰州期末)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)，一定条件下，现有两个体积均为1.0 L恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入0.1 mol CO2和0.2 mol H2，在乙中充入0.2 mol CO2和0.4 mol H2，发生上述反应并达到平衡。
该反应中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是()A.反应2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)的ΔS<0、ΔH<0B.表示乙容器CO2的平衡转化率随温度变化的是曲线BC.体系中c(CH3OCH3)：c(CH3OCH3，状态Ⅱ)<2c(CH3OCH3，状态Ⅲ)D.逆反应速率v逆：v逆(状态Ⅰ)<v逆(状态Ⅲ)解析A项，从方程式看，气体的物质的量减少，所以ΔS<0，从图像看，随温度的升高，CO2的转化率减少，说明反应逆向移动，所以反应为放热反应，正确；B项，乙中投入量是甲的两倍，等效于两份甲加压，平衡正向移动，CO2转化率增大，所以应对应于A曲线，错误；C项，Ⅱ和Ⅲ的温度相同，若加压时，平衡不移动，则Ⅱ中CH3OCH3是Ⅲ的2倍，现平衡正向移动，所以Ⅱ中CH3OCH3比Ⅲ的2倍还大，错误；D项，Ⅲ对应的温度比Ⅰ高，根据温度越高，速率越快知，v逆(状态Ⅰ)<v逆(状态Ⅲ)，正确。
答案AD2.(2016·南京、盐城一模)硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为：2H2S(g)S2(g) ＋2H2(g)，在2.0 L恒容密闭容器中充入0.1 mol H2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如下图所示。
下列说法正确的是()A.正反应为放热反应B.图中P点：v(正)＞v(逆)C.950 ℃时，0～1.25 s生成H2的平均反应速率为：0.016 mol·L－1·s－1D.950 ℃时，该反应的平衡常数的值小于3.125×10－4解析A项，温度越高，H2S的转化率越高，所以正反应为吸热反应，错误；B 项，P点所处的曲线还有增大的趋势，未达平衡，故v(正)＞v(逆)，正确；C项，v(H2)＝v(H2S)＝（0.1×20%）÷2 mol/L1.25 s＝0.008 mol·L－1·s－1，错误；D项，在P处，c(H2S)＝0.04 mol/L，c(H2)＝0.01 mol/L，c(S2)＝0.005 mol/L，Q＝0.005×（0.01）2（0.04）2＝3.125×10－4，未达平衡，则K>Q，错误。
2019届人教版高中化学高考第二轮复习综合测试卷(解析版)
2019届人教版高中化学高考第二轮复习综合测试卷一、单选题(共15小题)1.我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系．下列叙述正确的是（）A． a为电池的负极B．放电时，溶液中的Li+从a向b迁移C．放电时，a极锂元素的化合价发生变化D．电池充电反应为LiMn2O4=Li1﹣x Mn2O4+xLi2.下列有关说法中正确的是()A．糖类、蛋白质、油脂都能在人体内水解并提供能量B．糖类、油脂、蛋白质完全燃烧只生成CO2和H2OC．乙烯双键中的一个键可以断裂,容易发生加成反应D．用溴水一种试剂就可将苯、CCl4、乙酸、乙醇区别3.下列有关物质的分类或归类正确的是()A．混合物：水玻璃、碱石灰、铝热剂B．酸性氧化物：SO2、CO2、NO2C．强电解质：明矾、硫酸钡、硫酸溶液D．同素异形体：H2、D2、T24.关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是()A．取等体积的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m>nB．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D．两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)5.污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。
其中属于化学方法的有()A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④6.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素(与硅处于同族)，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。
根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是()A． X单质不易与水反应B． XO2可被碳还原为XC． XH4的稳定性比SiH4的高D． X的半径比Si的大7.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
高三二轮专题复习化学 2019高考真题汇编(含答案解析)
(2019·高考全国卷Ⅲ，T7)化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是()A．高纯硅可用于制作光感电池B．铝合金大量用于高铁建设C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．碘酒可用于皮肤外用消毒(2019·高考全国卷Ⅱ，T8)已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是() A．3 g 3He含有的中子数为1N AB．1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1N AC．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A1．(2019·高考全国卷Ⅱ，T11)下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是() A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2===2Na2O＋O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2＋2FeCl3===2Fe(OH)3＋3MgCl22．(2019·高考全国卷Ⅲ，T10)离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是()A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B．水中的NO－3、SO2－4、Cl－通过阴离子树脂后被除去C．通过净化处理后，水的导电性降低D．阴离子树脂填充段存在反应H＋＋OH－===H2O1．(2019·高考全国卷Ⅱ，T10)下列实验现象与实验操作不相匹配的是()2.(2019·高考全国卷Ⅰ，T27)硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·x H2O]是一种重要铁盐。
为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________________________________________________________。
高考：2019年高考化学二轮复习技能强化专练(共16套,Word版,含答案解析)
2019年高考化学二轮复习技能强化专练 （共16套，Word 版，含答案解析）目录技能强化专练(一) 物质的组成和分类 化学与STSE ............................................................................ 1 技能强化专练(二) 化学常用计量 ............................................................................................................. 7 技能强化专练(三) 氧化还原反应 ........................................................................................................... 14 技能强化专练(四) 离子反应 ................................................................................................................... 20 技能强化专练(五) 物质结构和元素周期律 ........................................................................................... 27 技能强化专练(六) 化学反应与能量 ....................................................................................................... 34 技能强化专练(七) 电化学 ....................................................................................................................... 41 技能强化专练(八) 化学反应速率和化学平衡 ....................................................................................... 48 技能强化专练(九) 电解质溶液 ............................................................................................................... 55 技能强化专练(十) 金属单质及其重要化合物 ....................................................................................... 63 技能强化专练(十一) 非金属单质及其重要化合物 ............................................................................... 69 技能强化专练(十二) 常见有机物及其应用 ........................................................................................... 74 技能强化专练(十三) 化学实验基础 ....................................................................................................... 82 技能强化专练(十四) 化学实验综合探究 ............................................................................................... 88 技能强化专练(十五) 物质结构与性质 ................................................................................................... 99 技能强化专练(十六) 有机化学基础 .. (104)技能强化专练(一) 物质的组成和分类 化学与STSE1．我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。
2019版高考化学二轮复习5个解答题之2反应原理综合题(含解析)
反应原理综合题历年真题集中研究——明考情1．(2018·全国卷Ⅲ)三氯氢硅(SiHCl 3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。
回答下列问题：(1)SiHCl 3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O 等，写出该反应的化学方程式： __________________________________________________。
(2)SiHCl 3在催化剂作用下发生反应： 2SiHCl 3(g)===SiH 2Cl 2(g)＋SiCl 4(g) ΔH 1＝48 kJ·mol －13SiH 2Cl 2(g)===SiH 4(g)＋2SiHCl 3(g) ΔH 2＝－30 kJ·mol －1则反应4SiHCl 3(g)===SiH 4(g)＋3SiCl 4(g)的ΔH 为________kJ·mol －1。
(3)对于反应2SiHCl 3(g)===SiH 2Cl 2(g)＋SiCl 4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K 和343 K 时SiHCl 3的转化率随时间变化的结果如图所示。
①343 K 时反应的平衡转化率α＝________%。
平衡常数K 343 K ＝________(保留2位小数)。
②在343 K 下：要提高SiHCl 3转化率，可采取的措施是________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有______、______。
③比较a 、b 处反应速率大小：v a ____v b (填“大于”“小于”或“等于”)。
反应速率v ＝v 正－v 逆＝k 正x 2SiHCl 3－k 逆x SiH 2Cl 2x SiCl 4，k 正、k 逆分别为正、逆向反应速率常数，x 为物质的量分数，计算a 处的v 正v 逆＝____(保留1位小数)。
[把脉考点]解析：(1)SiHCl 3遇潮气时发烟生成(HSiO)2O 等，结合原子守恒推知SiHCl 3与水蒸气反应除生成(HSiO)2O 外，还生成HCl ，化学方程式为2SiHCl 3＋3H 2O===(HSiO)2O ＋6HCl 。
(完整word版)2019年高考 化学2卷(答案)精排word版
达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有______（填标号）。
A．通入惰性气体
B．提高温度
C．增加环戊烯浓度
D．增加碘浓度
（3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度
与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是_______（填标号）。
A． T1 T2 B．a 点的反应速率小于 c 点的反应速率 C．a 点的正反速率大于 b 点的逆反应速率 D．b 点时二聚体的浓度为 0.45mol·L-1 （4）环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe(C5H5)2，结构简式为 ），后者广泛应用于航天、化工等 领域中。二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环 戊二烯的 DMF 溶液（DMF 为惰性有机溶剂）。
7/9
参考答案
7．D 8．B 9．D 10．A 11．C 12．B 13．C 14．D 15．C
26．（1）D （2）①BaSO4 + 4C=BaS+4CO↑ ② BaCO3
CO + H2O = CO2 + H2
③ S2 Ba2 Zn2+ SO24 BaSO4 ZnS
该电解池的阳极为_______，总反应为_____________________________。 电解制备需要在无水条件下进行，原因为__________________________________________ _____________________________。
4/9
28．（15 分） 咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点 234.5℃，100℃以上开始升华），有兴奋大脑神经和 利尿等作用。茶叶中含咖啡因约 1%~5%、单宁酸（ Ka 约为106 ，易溶于水及乙醇）约 3%~10%， 还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。
2019年高考化学真题分类汇编专题02 化学计量与化学计算(解析版)
专题02 化学计量与化学计算1．[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A ．3 g 3He 含有的中子数为1N AB ．1 L 0.1 mol·L −1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N AC ．1 mol 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N AD ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 【答案】B【解析】A ．3He 的中子数为3-2=1，则3g 3He 的中子数为3g 3g/mol A N ⨯=N A ，A 项正确； B ．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L 的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×N A mol -1 =0.1N A ，B 项错误； C ．重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol 重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol -1 =6N A ，C 项正确；D ．正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g 正丁烷与10g 异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g 58g/mol ×13×N A mol -1 =13N A ，D 项正确； 答案选B 。
2．[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是A ．每升溶液中的H +数目为0.02N AB ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH −)C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 【答案】B【解析】A 、常温下pH ＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L ，因此每升溶液中H ＋数目为0.01N A ，A 错误；B 、根据电荷守恒可知选项B 正确；C 、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH 增大，C 错误；D 、加入NaH 2PO 4固体，H 2PO 4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D 错误；答案选B。
2019年高考化学二轮复习题型专练12有机推断(含解析)
题型专练12 有机推断1. 有机化学基础]有机化合物F是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下图所示：已知：①A的核磁共振氢谱图中显示两组峰②F的结构简式为：③通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
④请回答下列问题：(1)A的名称为______________(系统命名法)；Z中所含官能团的名称是___________。
(2)反应Ⅰ的反应条件是__________；反应Ⅲ的反应类型为__________ 。
(3)E的结构简式为_______________________。
(4)写出反应Ⅴ的化学方程式____________________________________________。
(5)写出反应IV中的化学方程式____________________________________________。
(6)W是Z的同系物，相对分子质量比Z大14，则W的同分异构体中满足下列条件：①能发生银镜反应，②苯环上有两个取代基，③不能水解，遇FeCl3溶液不显色的结构共有_________种(不包括立体异构)，核磁共振氢谱有四组峰的结构为____________。
【答案】【答题空1】2－甲基－2－丙醇【答题空2】酚羟基、醛基【答题空3】浓硫酸，加热【答题空4】氧化反应【答题空5】(CH3)2CHCOOH【答题空6】【答题空7】(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2(CH3)2CHCOOH+Cu2O+2H2O【答题空8】6【答题空9】【解析】A的分子式为C4H10O，A的核磁共振氢谱图中显示两组峰,所以A的结构简式为：(CH3)3C(OH)；比较A、B的分子式可以知道，A→B是消去反应，所以B是(CH3)2C=CH2，B→C是加成反应，根据提供的反应信息，C 是(CH3)2CHCH2OH；C→D是氧化反应，D是(CH3)2CHCHO，D→E是氧化反应，所以E是(CH3)2CHCOOH；X的分子式为C7H8O，且结合E、F的结构简式可知，X的结构简式为，在光照条件下与氯气按物质的量之比1:2反应，是对甲酚中的甲基中的2个H被Cl取代，因此Y的结构简式为；Y→Z是水解反应，根据信息③，应该是-CHCl2变成-CHO，则Z的结构简式为，Z→F是酯化反应，F的结构简式为：；(1)结合以上分析可知，A的结构简式为：(CH3)3C(OH)，名称为2－甲基－2－丙醇；Z的结构简式为：，所含官能团酚羟基、醛基；综上所述，本题答案是：2－甲基－2－丙醇；酚羟基、醛基。
2019高考化学大二轮复习热点大题专攻练三化工生产与工艺流程(含答案)
(三)化工生产与工艺流程1．工业制硫酸的尾气中含有一定量SO 2，处理尾气的手段除了氨吸收法以外还有以下几种方法。
(一)工业实际吸收过程中，第Ⅰ步常采用浓苛性钠溶液吸收其中的SO 2，然后向生成溶液中加入熟石灰，充分反应后将生成产物分离后再经氧化后制得产品A 。
尾气（含SO 2）――→苛性钠溶液ⅠNa 2SO 3――→Ca （OH ）2Ⅱ ――→O 2Ⅲ产品A (1)产品A 是______________(填化学式)。
(2)有人提出将第Ⅰ步中的浓苛性钠溶液换成同温度下饱和Ca(OH)2溶液直接制得产品CaSO 3，你认为是否可行？________(填“可以”“不可以”或“不确定”)，原因是________________________________________________________________________。
(二)制备MnSO 4·H 2O ：SO 2还原MnO 2矿制备MnSO 4·H 2O ，过程如下：已知25 ℃时部分物质的溶度积常数如表：(3)2MnO 2矿粉________ g 。
(4)除铁时加入碳酸钙，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(5)试剂A 最好是________(填化学式)。
(6)操作Ⅰ的名称为______。
MnSO 4·H 2O 在1 150 ℃高温下易分解，产物是Mn 3O 4、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是________________________________________________________________________。