酸和碱的中和反应知识点总结与试
酸和碱的中和反应知识点总结与试
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课题2 《酸和碱的中和反应》知识点总结与练习
重点： 1. 酸碱之间的中和反应；2. 用pH试纸检验溶液的酸碱性。
难点：酸碱中和的反应的探究过程
【学习目标集成】
1. 酸和碱之间发生的中和反应。
2. 了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
3. 会用pH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
[知识要点梳理]
知识点一：中和反应
１. 概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
２. 反应实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－相互“中和”生成了中性
的水。表达式为：H+ + OH－＝H2O。
３. 现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；
有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完
全反应需要借助酸碱指示剂。
【要点诠释】
1. 向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入
稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则非常容易使稀盐酸过量，从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，说明中和反应常常伴随溶液酸碱性的改变，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。
2. 注意理解中和反应的概念，酸与碱作用生成盐和水的反应才叫中和反应，如果只是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反应。
知识点二：中和反应在实际中的应用
１. 应用于医药卫生
(1)人的胃液呈酸性，当胃液的pH为０.９～１.５时，有助于食物消化。如果饮食过量时，胃会分泌出大量的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物，使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。氢氧化铝一来不产生二氧化碳气体，二来生成具有收敛作用的氯化铝，治疗效果好一些。Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
(2)我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂上一些碱性的物质的药水，就可以减轻痛痒。例如涂牙膏、肥皂水或医用氨水等。
２. 改变土壤的酸碱性
人们就将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。
3. 处理工业废水
工业生产过程中产生的污水，如果酸性或碱性超出环保部门的规定，必需进行处理，达标后才能排放。例如用熟石灰中和含有硫酸的废水，其相关反应为Ca(OH)2 + H2SO4=CaSO4+2H2O
知识点三：溶液酸碱度的表示法— pH
１. 溶液酸碱度：是指溶液的酸碱性强弱程度。
２. pH的取值范围
pH的取值范围是从０到１４：
pH<７时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强
pH>７时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强
pH=７时，溶液显中性。
也可用坐标来表示pH与溶液酸碱性的关系
【要点诠释】
1. pH表示溶液酸碱性的强弱程度，但不能确定是酸的溶液或碱的溶液。
2. 注意酸（碱）、酸性（碱性）和酸碱度的区别和联系。
3. pH是溶液中所含H+的浓度或OH－浓度大小的一种表示方法，溶液中H+浓度越大，酸性越强，pH 越小；OH－的浓度越大，则碱性越强，pH越大；当溶液中H+浓度与OH－浓度相等时，则溶液的pH＝7，呈中性。
4. 碱性溶液中一定含有OH－，但不一定是碱的溶液；酸性溶液中一定含有H+，但不一定是酸的溶液。知识点四：测定溶液pH的方法
测定溶液的pH的最简单的方法是使用pH试纸。
测定方法：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照便可知道待测溶液的pH值。
【要点诠释】
1. 不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，因为用试纸直接蘸待测溶液会使待测溶液受取污染。
2 . 不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴待测溶液，如果将试纸用蒸馏水润湿，则溶液就被稀释了，所测得的pH就不准确了。
3. 用pH试纸测溶液的pH比较粗略，一般读数为整数。
4. 检验气体的酸碱性，可将试纸润湿后使用。。
[规律方法指导]
1. 正确区别酸碱性和酸碱度
酸碱性指溶液的酸性或碱性，可以用指示剂来鉴别，用石蕊或酚酞。
酸碱度指溶液酸碱的程度，定量的表示溶液酸碱程度的大小，可以用pH试纸来测定。
2. 溶液的稀释与溶液pH的关系
酸性溶液pH小于7，向其中加入水稀释，溶液的溶质质量分数减小，溶液的pH增大，但不会增大到7（酸性溶液加水还是酸，不会变成中性，所以pH不会增大到7）。
碱性溶液pH大于7，向其中加入水稀释，溶液的溶质质量分数增大，溶液的pH减小，但不会减小到7（碱性溶液加水还是碱，不会变成中性，所以pH不会减小到7）。
3. 中和反应用于医疗
利用中和反应来减弱病痛，但要注意所用的酸或碱必须是弱酸或弱碱，如果用的是强酸或强碱，中和相应的碱或酸后剩余的酸和碱会对人体产生腐蚀。例如：治疗胃酸过多可以用氢氧化铝，而不能用强碱氢氧化钠。[经典例题透析]
类型一：考查中和反应概念
例1. 图28-2表示的是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图，
请回答：
（1）写出该反应的化学方程式_____________,
该反应的基本反应类型是______________。
（2）从图中可以看出该反应的微观本质是______________。
【思路点拨】酸和碱反应生成盐和水的反应，叫做中和反应。
【变式1】下列物质能与氢氧化钠溶液发生中和反应的是（）
A. 硝酸钠溶液
B.二氧化碳
C. 稀硫酸
D. 硫酸铜溶液
【变式2】下列反应属于中和反应的是（）
A. SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
B. CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
C. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
D. Cu(OH)2CuO + H2O
类型二：考查中和反应实验
例2：在实验室用15mLNaOH稀溶液和稀盐酸进行中和反应实验，请回答下列问题：
（１）完成该实验必须使用的仪器有：______________
（２）为判断氢氧化钠是否恰好被盐酸中和，在滴加稀盐酸前，需向氢氧化钠溶液中滴加１～２滴
______________，当恰好中和时，观察到的现象是______________。
【思路点拨】当中和反应没有明显现象是常加入酚酞来指示反应的进行。
【变式3】小静同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，才发现忘记了滴加指示剂，因而无法确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，为了证明这两种物质是否恰好完全反应，小静从烧杯中取出了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
请据此回答下列问题：
（1）你变为她得出的结论是否正确？______________，理由是______________。
（2）写出该中和反应的化学方程式______________。
（3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和（可以另外选择试剂或药品）并填写下表。
试验方法可能观察到的现象结论
【变式4】化学课上，在氢氧化钠溶液与稀硫酸能否发生反应的实验中，小宇同学发现向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色，当向该溶液中连续滴加稀硫酸，溶液红色又褪去。
（1）根据实验现象，你认为氢氧化钠溶液与稀硫酸______________（填“能”或“不能”）发生化学反应，理由是有______________。
（2）针对上述实验，你还想探究的问题是有______________。
类型三：考查中和反应的实际中的应用
例3：下列物质的用途描述不正确的是（）
A．食盐可用作调味品B．熟石灰可用于改良碱性土壤
C．干冰可用于人工降雨D．盐酸可用于金属除锈
【变式5】中和反应在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途，下列应用一定与中和反应原理无关的是（）
A. 施用熟石灰改良酸性土壤
B. 服用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
C. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
【变式6】（2011.湖北咸宁）种植下面几种农作物对土壤pH的要求是：大豆6．0～7．0，茶5．0～5．5，玉米7．0～8．1，马铃薯4．8～5．5。如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是
A.大豆
B.茶
C.玉米
D.马铃薯
类型四：考查溶液的pH
例4：小阳取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示：
物质肥皂水雨水食盐水柠檬汁洗涤剂
pH１０.２５.９７.０２.５１２.２由此判断：（１）酸性最强的物质是______________
（２）能使无色酚酞溶液变红的物质是______________（填一种物质即可）。
【变式7】如图28-3表示的是常见物质的近似PH。这些物质中酸性最强的是（）
图28-3
A.醋
B.苹果汁
C.西瓜汁
D.肥皂水
【变式8】向１０mＬpH=４的溶液中加入等体积的下列试剂，混合液的pH肯定增大的是（）Ａ.盐酸Ｂ.氢氧化钠溶液Ｃ.pH为４的溶液Ｄ.稀硫酸
典型习题：
1.右图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是( )
Ａ.该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中
Ｂ.ag是指加入氢氧化钠固体质量
Ｃ.B点溶液的溶质为HCl和NaCl
Ｄ.检验Ｂ点溶液的溶质先滴加足量的Ｍg(NO3)2，静置后再滴入少量ＡgNO3
2．（咸宁市）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：______ 。
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：______。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】
实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡实验现象：______。结论：猜想一不正确实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量实验现象：______。结论：猜想二不正确，猜想三正确
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑______。
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？______（填序号）
A．pH试纸B．铜C．紫色石蕊溶液D．硝酸银溶液
（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是______（写一条）。要处理烧杯内溶液，使
其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的______ 。
3．某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。
以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性。请填写下表：
实验反思与总结：无明显现象的中和反应可借助______判断反应终点。
4．向盛有10mL NaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下：
（1）当加入稀盐酸的体积为______mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。
（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显______ 色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，
溶液显______色。
（3）当烧杯中溶液的pH=2.1时，溶液中的溶质有：______。
5.A与B有如下的反应：A + B C + D
（1）若C为厨房内常用的调味品；在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A是______; 若A、B两溶液恰好反应完全，则反应后溶液的pH______ (填“﹤”、“﹥”或“=”)；写出A、B两溶液反应的化学方程式______。（2）若B常用来改良酸性土壤；D是重要的化工原料且与B的类别相同；B与CO2反应也能生成C；则A 为______ ，C的用途是______ （只要写一种）。写出B溶液与CO2反应的化学方程式______ 。
6.小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究。
步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na2CO3溶液中显红色，说明，Na2CO3溶液显______性；
步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；
步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含有______。
A.稀盐酸
B.澄清石灰水
C.碳酸钠溶液
【实验猜想】步骤3所得滤液中溶质可能为：
①NaCl Na2CO3 ；②NaCl CaCl2 和NaOH ；③NaCl Na2CO3 和NaOH；④…..
【实验验证】（提示CaCl2溶液显中性）实验操作
【反思评价】有同学提出将CaCl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立。小刚同学认为不正确，其理由是：______ 。
7．下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是
A．胆汁（6.87.4
-）B．唾液（6.67.1
-）
C．血液（7.357.45
-）D．胃液（
7．氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是
8．下列数据是一些物质的，其中呈碱性的是
A．牙膏B．胡萝卜C．橘子D．食醋9．下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的是
A．碳酸钙B．氯化钠C．浓盐酸D．氢氧化钠
A．纯碱B．烧碱C．小苏打 D．熟石灰
9．下列物质敞口放置，质量会减轻的是
10．下列物质露置于空气中，质量会减小的是
A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠D．氯化
A．氢氧化钠B．浓硫酸C．浓盐酸D．碳酸钙
（2014北京）11．氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是
A．小苏打B．熟石灰C．生石灰D．纯碱
12．下列实验对应的图象正确的是( )
A 将等质量的镁和锌分别与足量的盐酸反应
B.向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
C.向碳酸钠溶液中逐滴加入澄清石灰水至过量
D. 向pH=12的氢氧化钠中加水稀释
13．根据学科实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是( )
A．滴加酚酞试液显红色的溶液B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液
C．能够与碱发生反应的溶液D．常温下，pH<7的溶液
14. 物质X可发生“X + 酸→盐+ H2O”的反应，则X可能是( )
A. Fe
B. CO2
C. H2SO4
D. NaOH
15．下列说法正确的是( )
A．在化学反应中，镁原子易得到电子，它的化学性质比较活泼
B．用玻璃棒蘸取待测液体滴到干燥的pH试纸上，测定液体的pH
C．催化剂就是加快化学反应速率的物质
D．生成盐和水的反应一定是中和反应
哲学与人生 知识点总结
哲学与人生知识点总结
哲学与人生知识点总结 第一单元坚持从客观实际出发脚踏实地走好人生路 1.客观实际：不依赖于人的意识而独立存在，永远在运动变化发展， 按照本身特有的规律不断运动变化和发展。 2.什么是人生客观实际：社会历史条件，个人主客观条件，人生不 同阶段不同特点 3.从实际出发对人生选择的重要性：组号任何事情的前提和基础； 没有对客观实际的认识，就不可能进行正确的选择；不符合客观实际的选择会对人生起到负面作用；认识客观实际的关键是正确认识自己。 4.如何选择适合自己发展的人生道路：客观认识自己，使主观符合 客观；自己的主观愿望要适应时代潮流；主动选择。 5.物质是运动的：事物都是运动的；物质和运动分不开；运动是有 规律的。 6.人生行动的限制因素：自身的体力和智力；社会历史条件。 7.为什么说人生路是自己走出来的？ 第一，不同的行动造就不同的人生。 第二，人的成长只有在行动中实现，才能获得人生的体验和感悟。第三，只有积极行动才有精彩人生。 8.勇敢走出自己的人生路：选择决断之勇；克服困难之勇；坚持到 底之勇。
2.不承认差别和分期。和而不同是对人际和谐的基本阐释。人际交 往中，人与人之间的根本利益一致的条件下达到求同存异，化解矛盾，实现总体上平衡和谐状态，是人们追求生存，求发展的共同利益决定的。 3.发展观：世界上一切事物都是发展变化的，一成不变的事物不存 在。 4.发展——发展不是单纯数量的增加，不是重复。发展是事物自身 性质的突破和飞跃，是新事物代替旧事物的前进的，上升的运动。 5.新事物——指符合事物发展规律和方向、具有强大生命力和远大 发展前途的事物。 6.判断新旧事物不能仅凭出现时间的先后，也不能仅凭形式上现象 上是否新奇，而要看其是否符合事物发展的必然趋势。 7.事物发展前进性与曲折性的统一：前进性是事物发展的总趋势， 新事物是不可战胜的。它不是对旧事物的全盘抛弃，而是扬弃，既克服消极过时的又保留合理积极的因素，并增加了旧事物所不能容纳的新内容，有旧事物不可比拟的优越性；但是新事物的发展不是一帆风顺的，总要经历一个由小到大由弱到强的过程。事物发展不是笔直的，而是波浪式前进，螺旋式上升。前途是光明的，道路是曲折的，是一切事物发展的客观规律。 8.发展的观点要求我们：想问题办事情要着眼于发展，立足于发展， 与时俱进。支持新事物，促进新事物的发展。要学会辨别新旧事物。要正确立理解发展过程中的前进性与曲折性的辩证关系。在
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初三物理内能与热机知识点总结 1、内能：在物理学中，把物体内所有的分子动能与分子势能的总和叫做物体的内能。一切物体在任何情况下都具有内能。内能的单位是焦（J） 2、影响内能大小的因素之一是：温度，温度越高，分子无规则运动越剧烈，分子动能越大，物体的内能也越多。这说明，同一物体的内能是随温度的变化而变化的。 3、改变物体内能的方法是：①做功；②热传递这两种方式对于改变物体的内能是等效的。 4、对物体做功，物体的内能增大，温度升高；物体对外做功，自身内能减小，温度降低 5、热传递发生的条件是：两个物体有温度差；热传递的方式有：传导、对流和辐射；发生热传递时，热量（内能）从高温物体传向低温物体，高温物体放出热量，低温物体吸收热量，直到温度相同时，热传递才停止。 14、2热量与热值 1、热量：在物理学中，把在热传递过程中物体内能改变的多少叫做热量。物体吸收热量，内能增加；放出热量，内能减少。 2、热量用字母Q表示，单位是焦（J）。一根火柴完全燃烧放出的热量约为1000J。
3、实验表明：对同种物质的物体，它吸收或放出的热量跟物体的质量大小、温度的变化多少成正比。 4、热值：把1kg某种燃料在完全燃烧时所放出的热量叫做这种燃料的热值。 5、热值是燃料的一种属性，与质量、是否完全燃烧等没有关系，只与燃料的种类有关，不同燃料的热值一般不同。 6、燃料完全燃烧放出热量的计算公式：Q=qm或Q=qV 7、Q表示热量，单位是焦（J），q表示热值，单位是焦/千克（J/kg）或焦/米3（J/m3）；m表示质量，单位是千克（kg）；V表示体积，单位是米3（m3） 8、氢气的热值很大，为q氢= 1、4108J/m3，表示的物理意义是：1m3的氢气在完全燃烧时所放出的热量为 1、4108J。 9、提高炉子效率的方法：①改善燃烧条件，使燃料尽可能充分燃烧；②尽可能减少各种热量损失 14、3研究物质的比热容 1、比热容：单位质量的某种物质，温度升高（或降低）1℃所吸收（或放出）的热量，叫这种物质的比热容。 2、比热容是物质的一种属性，与物质的质量、体积等无关，只与物质的种类有关。不同物质的比热容一般不同，同种物质的比热容与物质的状态有关。
哲学与人生—马克思主义哲学对人生的积极意义
一．哲学是什么？ 教材上的定义是：哲学是对具体科学知识的归纳和总结。 我国著名哲学家冯友兰先生却说：哲学就是对人生有系统的反思。 两者的论述不同是因为角度不同。前者是从哲学的构成方面来说的，后者则强调了哲学对人生意义。相比之下，我更喜欢冯友兰先生的观点。 学习哲学的目的是指导人生，只有学以致用才是哲学最高的境界。 二．比较各哲学流派，我觉得，马克思主义哲学对人生的指导意义最为直接有效。 下面，我将简单论述马克思主义哲学对人生的指导意义。 马克思主义哲学开宗明义，他强调：物质决定意识，意识可以反作用于物质。他要求我们的实践活动都要坚持物质第一性，客观看待我们的世界。可以说，马克思的唯物论思想是对唯心主义最彻底的打击。他对人们的思考方式，实践方式都产生了革命性的影响。人生是一个实践的过程，而实践的前提是认识我们的世界。有人把实践建立在“想当然”的基础上，论文格式因此有了空中楼阁这样的闹剧；有人把实践的成败寄托给“神仙魔法”，于是有了邪教这样的社会毒瘤。可见，认识的偏失直接导致实践的失误。好在，马克思主义用强有力的证据向我们展示了科学的认识方法，他告诉我们，这个世界是物质的，没有神仙魔法，要改变世界，要完善人生就只能靠自己去实践。因此，我相信，一个头脑清醒的人，才会有能力科学的规划自己的人生，而清醒的标准是什么？是能看清世界的本质，正确认识自我。可以说，唯物辩证法是马克思主义哲学的精华。他不但指出了事物的联系，还提出了科学的方法论。中国革命的胜利，中国特色社会主义的建设，和科学发展观的提出，都表明唯物辩证法有着科学的本质和惊人的魅力。对人生而言，辨证的看待人生，规划人生也极为重要。比如，眼下正处于高中阶段的我，我要知道我所面对的主要矛盾是学习；在学习的过程中，我要学会抓住知识的重点；学科之间要统筹兼顾，清楚不同学科，不同知识点之间的联系，还要有举一反三的创新能力和发散思维。勿容置疑，生活里处处都是哲学，处处都有辩证法。 历史也告诉我们，一个人如果可以理解并运用这些辩证法，按规律办事，势必会有所斩获的。钱学森先生曾在一封信里说，马克思主义哲学对他的工作和生活都起到了很大的指导作用。由此可见，一个懂得规划人生的人，就要辨证的看待自己的人生，为人生的不同阶段制定不同的目标，在不同人生的环境里用不同的方式自我发展。 另外，马克思主义哲学对人格塑造也极有帮助。马克思认为：人民群众是历史的创造者；人生的真正价值是贡献。历史也证明，任何违背人民意愿，伤害人民利益的行为都会被人民的力量所消灭。因此，马克思主义教会我们如何去做一个有价值的人，如何去实现人生价值。作为一名普通的公民，作为这个国家的一员，我很欣赏里根总统的那句名言：不要问祖国给了你什么，先问问自己为祖国做过什么。是呀，当我们这样或那样抱怨我们的社会时，我们问过自己的责任吗？问过我们为国家贡献过什么吗？如果一个人的人生追求只是为了自己的功名利禄，这样的人生还算有意义吗？古往今来，死去的王侯将相多得多，但能被人记起的又有几人。能被人们记住是大义凌然的民族英雄，是甘于奉献的正人君子。 三．马克思主义哲学是赋予人生以目的和意义的世界观。马克思主义哲学是人类心灵深层的伟大创造，其主旨即在于使人的精神境界不断地升华，论文格式在精神境界的升华中崇高起来。马克思主义哲学的修养与创造，是人们追求崇高的过程，也是使人们自己崇高起来的过程。 参考文献： 《哲学常识》——人民教育出版社 《西方哲学史》——世界知识出版社 《马克思主义哲学》——中央党校出版社
人教版初三化学下册《酸和碱的中和反应》教案
课题2 酸和碱的中和反应 教学目标 1．知识与技能 (1)知道酸和碱之间发生的中和反应。 (2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。 (3)会用PH试纸检验溶液的酸碱性。了解溶液的酸碱度在实际中的意义。 2．过程与方法 (1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。 (2)会用观察的方法辨析事物。 3．情感态度与价值观 (1)学习化学应理论联系实际。 (2)进一步增强学习化学的兴趣。 教学重点 1．酸碱之间的中和反应。 2．用pH试纸检验溶液的酸碱性。 教学难点 中和反应的探究过程 教学方法 观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。 教具准备 教师用具；投影仪、pH试纸。 学生用具：仪器，烧杯，滴管、玻璃棒、玻璃片、纸巾、pH试纸、标准比色卡、线。 药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水，汽水、自来水、洗洁精、醋、酱油、头发样品、五种不同pH的溶液。 课时安排 2课时 第一课时：中和反应及其应用。 第二课时；溶液酸碱度的表示方法。 教学过程 第一课时 [引入提问]酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗? [学生)1．能2．不能 [教师]能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。 [活动与探究](投影展示)
(1)如图所示。在烧杯中加 入10mL氢氧化钠溶液，滴人几 滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴 人稀盐酸，并不断搅拌溶液， 至溶液颜色恰好变成无色为 止。 (2)取2滴上述反应后的无 色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。 [教师强调]1.用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。 2．在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时，要边滴边搅拌。 [学生活动] [讨论]玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么? [学生总结]氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色。所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质。 [讲解](借助FLASH动画展示反应过程) 在上面的实验中，发生了这样的反应： NaOH+HCI=NaCl+H2O [介绍]其他的酸和碱也能发生类似的反应。 例：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O [设问]试总结上述三个反应的特点。 [讨论] [学生发言] [教师总结]三个反应都生成水，另一种产物(氯化钠、氯化钙、硫酸钠)都是由金属离子和相应的酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐。我们把这类化学反应叫做中和反应·。 [板书]一、中和反应 1．中和反应；酸与碱作用生成盐和水的反应。 2．盐；在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。 [过渡]理解了中和反应的概念，下面我们看几则资料。 [投影] 1．改变土壤的酸碱性 根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如，近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，
初三物理内能与热机知识点总结(完整资料)
初三物理内能与热机知识点总结 1．内能：在物理学中，把物体内所有的分子动能与分子势能的总和叫做物体的内能。一切物体在任何情况下都具有内能。内能的单位是焦（J） 2．影响内能大小的因素之一是：温度，温度越高，分子无规则运动越剧烈，分子动能越大，物体的内能也越多。这说明，同一物体的内能是随温度的变化而变化的。 3．改变物体内能的方法是：①做功；②热传递这两种方式对于改变物体的内能是等效的。 4．对物体做功，物体的内能增大，温度升高；物体对外做功，自身内能减小，温度降低 5．热传递发生的条件是：两个物体有温度差；热传递的方式有：传导、对流和辐射；发生热传递时，热量（内能）从高温物体传向低温物体，高温物体放出热量，低温物体吸收热量，直到温度相同时，热传递才停止。 14.2热量与热值 1．热量：在物理学中，把在热传递过程中物体内能改变的多少叫做热量。物体吸收热量，内能增加；放出热量，内能减少。 2．热量用字母Q表示，单位是焦（J）。一根火柴完全燃烧放出的热量约为1000J。3．实验表明：对同种物质的物体，它吸收或放出的热量跟物体的质量大小、温度的变化多少成正比。 4．热值：把1kg某种燃料在完全燃烧时所放出的热量叫做这种燃料的热值。5．热值是燃料的一种属性，与质量、是否完全燃烧等没有关系，只与燃料的种类有关，不同燃料的热值一般不同。 6．燃料完全燃烧放出热量的计算公式：Q=qm或Q=qV 7．Q表示热量，单位是焦（J），q表示热值，单位是焦/千克（J/kg）或焦/米3（J/m3）；m表示质量，单位是千克（kg）；V表示体积，单位是米3（m3） 8．氢气的热值很大，为q氢=1.4×108J/m3，表示的物理意义是：1m3的氢气在完全燃烧时所放出的热量为1.4×108J。 9．提高炉子效率的方法：①改善燃烧条件，使燃料尽可能充分燃烧；②尽可能减少各种热量损失 14.3研究物质的比热容 1．比热容：单位质量的某种物质，温度升高（或降低）1℃所吸收（或放出）的热量，叫这种物质的比热容。 2．比热容是物质的一种属性，与物质的质量、体积等无关，只与物质的种类有关。不同物质的比热容一般不同，同种物质的比热容与物质的状态有关。 3．比热容用字母c表示，单位是：焦/(千克?℃)，符号是：J/(kg?℃) 4．水的比热容很大，为c水=4.2×103J/(kg?℃)，表示的物理意义是：1kg的水温度升高（或降低）1℃所吸收（或放出）的热量为4.2×103J。 5．水的比热容大，在质量和吸收的热量相同时，升高的温度比其它物质小；放出的热量相同时，降低的温度比其它物质小，因而温差变化较小。 6．水的比热容大，在质量和升高的温度相同时，比其它物质吸收的热量多，因
酸和碱中和反应习题精选
酸和碱中和反应习题精选(一■) 1?欣江同学在探究性学习活动中，测出了从家中带来的某些物质的pH: (1)上述物质中能使紫色石蕊试液变蓝的是 (2)马蜂的蜂毒是酸性的，若你被马蜂蜇了，宜用上述物质中的涂在皮 肤上，理由是_________________________________________________ 2?洗涤有油污的物品，N Q CO溶液要比水的去油污效果好。用pH试纸测定碳酸钠溶液呈碱性。请回答： (1)用pH试纸测溶液pH的具体操作 (2)发现碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液的浓度及温度有关，采用以下四个实验步骤来研究碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液温度、浓度变化的关系。请简要写出第二、三的实验步骤(不必写实验所涉及的仪器) 第一步：分别配制溶质质量分数为5% 10% 15% 20%勺N Q CO溶液; 第二步: 第三步: 第四步：根据实验现象，综合分析得出结论。 3 ?根据2002年6月5日(世界环境日)南京市公布的2001年环境质量公报，与2000年相比，南京地区空气中二氧化硫含量上升％，全市酸雨总发生频率为％，比上一年升高个百分点，全市降雨平均酸性略强于上一年。 (1) 二氧化硫主要来自 测定雨水的酸碱度可以采用试纸。 (3) 下列控制酸雨的措施合理的是(填序号) a.使用脱硫煤 b加高工厂的烟囱 C.用废碱液吸收烟气中的二氧化硫
4.硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似。硒的元 素符 号为 这种酸应读作 HSeQ 中Se 元素的化合价为 5.烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是 CaCQ ,用适量的稀 盐酸可以除去它，反应的化学方程式是 _____________ 若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是 6.分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去。（括号中是混入的 杂 质） 酸和碱中和反应 习题精选（二） 、选择题（共50 分） 2.下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（ ） A. Fe ^ FeSQ B. CuSCuCl 2 C. CaCS CQ Se,相对原子质量为79,对应的含氧酸的化学式为 HSeO 。 (2) HSeQ 的相对分子质量是 1. 下列物质是由金属和稀盐酸反应直接制取的是（ ） A. FeCl 3 B. AlCl 3 C. CuCl 2 D. AgCl
哲学与人生教学反思
《哲学与人生》教学反思与感悟 彬 县 职 教 中 心 田小锋
《哲学与人生》教学反思与感悟 彬县职教中心田小锋 随着国家对中职学校的教材改革，《哲学与人生》课也在教材的整合与提升过程中被中职学校作为德育教学必修课程供学 生使用。它把哲学与人生结合起来，既是对哲学课程的重大创新，也是发挥哲 学指导作用和解决人生问题的体现，是中职学校一门全新的德育必修课程。通 过本门课程，教会学生坚持从客观实际出发，用辩证的观点看问题，树立积极 的人生态度，脚踏实地走好人生路；让学生树立远大的人生理想，积极在社 会中发展自我，创造人生价值。《哲学与人生》更新教育理念，更突出了职教特点。笔者结合教学实践，对该课程教学进行初步探索，已在教学中取得一定成效。 一、发挥学生的主体作用，突出知识亮点 在《哲学与人生》教学过程中，要自始至终地坚持学生的主体地位，千方 百计调动学生在学习过程中的积极性和主动性，努力激发学生的学习兴趣，营造 和谐、宽松的学习氛围。因此，在“教”与“学”的过程中，应充分信任学生， 把学习主动权交给学生。同时，创设自主学习氛围，放手让学生自主学习、自主 探究，让学生的学习主动性得到充分发挥。这样，不仅活跃了课堂气氛，还能使 每个学生带着强烈的求知欲来学习理论知识，并通过自身的理解牢牢掌握，增强 课程教学的有效性。 哲学是照亮人生道路的灯塔，学生有许多困惑，需要得到哲学思想的引 领。哲学是点燃人生智慧的火炬，学生有必要掌
握初步的哲学思维方法。学生要树立正确的世界观、人生观和 价值观，必须学习《哲学与人生》。作为教师，应从学生成才发展的终极意义来看待这门课程，而非仅仅满足于完成教学任务、完成学校指派的工作。这样，教师就会有上好该课程的使命感 和责任感，就会投入足够的热情和充分的精力去研究。如果学生没有学习兴趣， 教师也不要气馁，更不能轻易放弃。在教学中，教师要刻苦钻研教材内容，找 出知识亮点，将其作为教学的主要内容。所谓知识亮点，就是教学内容中内涵 最丰富、意义最深刻、实用价值最大、表述最精彩东西。例如，教学“事物发 展的永恒性及本质”时，运动、变化、发展三者之间的关系、发展的实质、量 变的含义、质变的含义、量变与质变的关系及方法论要求等知识点就是亮点。 通过对知识亮点的突出，知识条理就更加明晰，学生就更容易接受，枯燥乏味 的课堂教学也得以改变。 二、运用多种教学方法，提高教学实效性 要提高《哲学与人生》课程的教学实效性，就必须让学生求之于知，激之 于情，强之于志，悟之于理，践之于行，养之于能。在课堂上解放学生的脑，让 其自由思考；解放学生的口，让其自由讲，让德育课真正“活”起来。 1、采用活动化教学方式。青少年听课存在“以兴趣为主导” 的倾向，对枯燥、单调的教学内容比较排斥。因此，教学时， 教师可使用图片、音像资料等教学工具，将枯燥的基本概念和 理论渗透在具体、有趣的实际案例中进行讲解。根据学生的心
中考化学酸和碱的中和反应专题训练及解析
中考化学酸和碱的中和反应专题训练及解析 一、初中化学酸和碱的中和反应选择题 1．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是 A．该反应属于置换反应 B．钠原子在该反应过程中得到电子 C．该反应前后元素的种类没有发生变化 D．反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH- 2．下列物质置于空气中，一段时间后，质量减小的是 A．浓硫酸B．氯化钠C．浓盐酸D．氢氧化钠 3．分类是学习化学的方法之一，下列物质按单质、碱、氧化物的顺序排列的是（）A．空气、氢氧化钠、冰水混合物 B．液氧、纯碱、过氧化氢 C．氮气、熟石灰、生石灰 D．生铁、酒精、干冰 4．“盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”——如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，X的物质类别与图中其他物质不同，则物质X是下列物质中的（） A．硝酸钾 B．氧化铜 C．碳酸钙 D．氢氧化钾 5．稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H＋没有减少的是（） A．BaCl2 B．NaOH C．CuO D．Zn 6．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是 ①X + 碱→ 盐 + 水②X + 金属氧化物→ 盐 + 水 A．盐酸 B．一氧化碳 C．氢氧化钠 D．氧化钙 7．下列物质加入到石灰水中，有白色沉淀产生的是 A．纯碱 B．盐酸 C．氯化钠 D．硫酸铜 8．下列各组离子在水溶液中能大量共存的一组是 A．H+、Na+、OH-、SO42-B．Ca2+、Na+、Cl-、CO32- C．K+、Na+、Cl-、CO32-D．NH4+、Na+、OH-、NO3- 9．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 A．溶液是均一稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液
《哲学与人生》第2课
各位评委老师好： 今天我说课的题目是《物质运动与人生行动》。下面我将从教材、教学目标、教法学法、教学过程等几个方面展开分析。 一说教材 《物质运动与人生行动》是高等教育出版社教材《哲学与人生》第一单元的第2个课题。《哲学与人生》这门课程，把哲学与人生结合起来，用哲学的基本观点来指导学生树立正确的人生观、世界观和价值观。第一单元《坚持从客观实际出发、脚踏实地走好人生道路》，主要涉及辩证唯物论部分的内容，是马克思主义哲学体系的理论基础和逻辑起点。《物质运动与人生行动》这节课侧重点是“如何通过积极行动，脚踏实地走好人生路”，着重阐述物质和运动的辩证关系、物质运动的规律性，引导学生要敢于行动、善于行动，人生行动要遵循客观规律。在此之前，学生们已经学习了《客观实际与人生选择》，对哲学观点有了初步了认识。因此，本节课的学习，不仅是起到了承上启下的作用，而且为学生今后的成长发展奠定了基础。 二说学情 本节课的讲授对象是中等职业学校一年级的学生，学习效率和自学能力相对薄弱。他们的年龄多集中在15、16岁，正处于少年期向青年期过度的阶段，开始对人生进行思索，但是还没有形成科学系统的认识，在树立行动意识，敢于行动、善于行动方面还存在着不足。 三说教学目标 在对教材结构和教材内容进行分析之后，结合学生的认知结构及其心理特征，我确定了如下教学目标： 1 认知目标：了解物质运动及规律的有关知识，了解人生行动的特点、意
义，了解人生行动的制约因素，理解人生与行动的关系。 2 能力目标：运用所学的知识，从自己做起，从小事做起，勇敢走出自己的人生之路，用积极的行动构筑辉煌的人生 3 情感目标：在尊重客观规律的基础上，充分发挥人生行动的目的性和自觉性，增强人生行动的效率。 四教学重难点 理解和掌握事物运动的规律性，对于人们正确对待人生和社会有重要指导作用，特别是对青年学生的健康成长和发展，具有极其重要的现实教育意义。所以本节课的教学重点是： 1．事物运动都是有规律的。2．敢于行动，善于行动。 学生的认识水平特点决定了学生对课本理论知识的理解有一定难度，易产生疑惑。要正确引导学生从实践到理论、从具体才抽象，教师对此要讲清、讲透。因此本节课的教学难点是： 1．运动是物质的固有属性和存在方式。2．人生存在于行动中。 为了讲清教材的重点、难点，使学生达到预期的教学目标，我再从教法和学法上谈谈。 五说教法学法 “教学做合一”的教学思想首先是由教书，到教学生，再到教学生学，使学生的知识与实践相结合。与此同时，科学合理的教学方法能使教学效果事半功倍，达到教与学的完美统一。本课知识对于处于中职一年级学生来说，是比较枯燥的，因此在本节课的教学中我将使用多媒体课件教学手段，运用Flash 动画、图片、文字材料等资料，设置情境。通过课堂讲授法、讨论法、案例分析法等多种教学方法创设积极民主、合作探究的教学模式，调动学生的主动性和创造性。并采用自主探究学习法、合作学习法，让学生从“要我学”变成“我
初三化学 酸和碱的中和反应最新题型和答案讲解
第十单元酸和碱 模块2酸和碱的中和反应 知识点一中和反应 1.酸碱中和实验 实验：在氢氧化钠溶液中加入盐酸 实验分析：氢氧化钠溶液显碱性，加入酚酞变红，当加入盐酸，颜色由红色变为无色，说明碱性减弱，其反应的化学方程式为：HCl+ NaOH = NaCl + H2O
2.中和反应 酸与碱作用生成盐和水的反应。 3.中和反应的实质
知识点二中和反应在实际中的应用 （1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。 H2SO4+ Ca（OH）2 = CaSO4+ 2H2O （2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。 （3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。 知识点三溶液酸碱度的表示方法——PH 1.酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2.PH试纸用来定量测定溶液的酸碱度． 0 ７14 酸性增强中性碱性增强 在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大； 在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。 PH值与溶液酸碱性的关系： PH=7 溶液呈中性例如：H2O NaCl溶液 Na2SO4溶液 PH＜7 溶液呈酸性，PH越小酸性越强例如：酸溶液 PH＞7 溶液呈碱性，PH越大碱性越强例如：碱溶液 注意： 酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液 碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液 3.ＰＨ试纸的使用方法： 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。注意： （1）用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。 （2）用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不变。 ４．改变溶液PH值的方法： （1）向酸性溶液中：加水，溶液PH值不断增大，最终将接近于7(但不能达到7)； 加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7。 （2）向碱性溶液中：加水，溶液PH值不断减小，最终将接近于7(但不能达到7)；
内能与热机的知识点汇总电子版本
内能与热机的知识点 汇总
内能与热机知识点总结 内能知识点总结： 1．内能：在物理学中，把物体内所有的分子动能与分子势能的总和叫做物体的内能。一切物体在任何情况下都具有内能。内能的单位是焦（J） 2．影响内能大小的因素之一是：温度，温度越高，分子无规则运动越剧烈，分子动能越大，物体的内能也越多。这说明，同一物体的内能是随温度的变化而变化的。 3、影响物体内能大小的因素： ①温度：物体的内能跟物体的温度有关，同一个物体温度升高，内能增大；温度降低，内能减小。 ②质量：在物体的温度、材料、状态相同时，物体的质量越大，物体的内能越大。 ③材料：在温度、质量和状态相同时，物体的材料不同，物体的内能可能不同。 ④存在状态：在物体的温度、材料质量相同时，物体存在的状态不同时，物体的内能也可能不同。 4、内能与机械能的区别： （1）机械能是宏观的，是物体作为一个整体运动所具有的能量，它的大小与机械运动情况有关。 （2）内能是微观的，是物体内部所有分子做无规则运动的分子动能和分子势能的总和。内能大小与分子做无规则运动快慢及分子间的相互作用有关。这种无规则运动是分子在物体内的运动，而不是物体的整体运动。 （3）内能的大小不影响机械能，而机械能的大小也不影响内能，但机械能和内能可以相互转化。 5、改变物体内能的方法：做功和热传递。 A、做功改变物体的内能： ①做功可以改变内能：对物体做功，物体内能会增加。物体对外做功，物体内能会减少。 ②做功改变物体内能的实质：内能和其他形式的能的相互转化 ③如果仅通过做功改变内能，可以用做功多少度量内能的改变大小。（W＝△E） B、热传递可以改变物体的内能。 （1）热传递是热量从高温物体向低温物体或从同一物体的高温部分向低温部分传递的现象。 （2）热传递的条件：物体之间有温度差，高温物体将能量向低温物体传递，直至各物体温度相同（即达到热平衡）。 （3）热传递的方式是：传导、对流和辐射。 （4）热传递改变物体内能的实质：热传递传递的是内能（热量），而不是温度。热传递的实质是内能的转移。 （5）热传递过程中：低温物体吸收热量，温度升高，内能增加；高温物体放出热量，温度降低，内能减少。 （6）热量：热传递过程中，传递的能量的多少叫热量。热量的单位：焦耳。 3、做功和热传递改变内能的区别： 由于做功和热传递在改变物体内能上产生的效果相同，所以说做功和热传递改变物体内能上是等效的。但做功和热传递改变内能的实质不同，前者能的形式发生了变化，后者能的形式不变。 热量与热值
哲学与人生___知识点总结
哲学与人生知识点总结 第一单元坚持从客观实际出发脚踏实地走好人生路 1.客观实际：不依赖于人的意识而独立存在，永远在运动变化发展，按照本身特有的规律不断运动 变化和发展。 2.什么是人生客观实际：社会历史条件，个人主客观条件，人生不同阶段不同特点 3.从实际出发对人生选择的重要性：组号任何事情的前提和基础；没有对客观实际的认识，就不可 能进行正确的选择；不符合客观实际的选择会对人生起到负面作用；认识客观实际的关键是正确认识自己。 4.如何选择适合自己发展的人生道路：客观认识自己，使主观符合客观；自己的主观愿望要适应时 代潮流；主动选择。 5.物质是运动的：事物都是运动的；物质和运动分不开；运动是有规律的。 6.人生行动的限制因素：自身的体力和智力；社会历史条件。 7.为什么说人生路是自己走出来的？ 第一，不同的行动造就不同的人生。 第二，人的成长只有在行动中实现，才能获得人生的体验和感悟。 第三，只有积极行动才有精彩人生。 8.勇敢走出自己的人生路：选择决断之勇；克服困难之勇；坚持到底之勇。 9.怎样善于行动？ 坚持从客观实际出发，善于不断的总结经验教训，遵循事物的客观规律，走好人生每一步。首先要有准备；其次，要有顺序；最后，要有始有终。 10.自觉能动性——又称主观能动性，是人区别于物的根本特点。指人能动的反映世界，又能动的改 造世界的能力。前者指把客观的事物能动的反应于主观，后者指把主观的东西能动的作用实践于客观。 11.尊重客观规律与发挥能动性的关系——辩证统一的。尊重客观规律是发挥主观能动性的前提和基 础，充分发挥主观能动性是认识和利用客观规律的必要条件。 12.正确发挥主观能动性的制约因素——客观规律，主观因素。 第二单元用辩证的观点看待问题树立积极地人生态度 1.“用辩证的观点看待问题，树立积极地人生态度”要求我们： 用联系的观点看问题，用联系的观点看待人际关系，营造和谐的人际关系，快乐生活 2.普遍联系的观点要求我们： 第一，要用普遍联系的观点看待问题，防止孤立片面的看待问题。 第二，要从整体上把握事物的联系，处理好局部与整体的关系。 第三，要善于发现事物间的复杂联系。 3.和谐：和谐是不同事物之间相辅相成，相反相成的关系，而不是不承认差别和分期。和而不同是 对人际和谐的基本阐释。人际交往中，人与人之间的根本利益一致的条件下达到求同存异，化解矛盾，实现总体上平衡和谐状态，是人们追求生存，求发展的共同利益决定的。 4.发展观：世界上一切事物都是发展变化的，一成不变的事物不存在。 5.发展——发展不是单纯数量的增加，不是重复。发展是事物自身性质的突破和飞跃，是新事物代 替旧事物的前进的，上升的运动。 6.新事物——指符合事物发展规律和方向、具有强大生命力和远大发展前途的事物。 7.判断新旧事物不能仅凭出现时间的先后，也不能仅凭形式上现象上是否新奇，而要看其是否符合 事物发展的必然趋势。 8.事物发展前进性与曲折性的统一：前进性是事物发展的总趋势，新事物是不可战胜的。它不是对 旧事物的全盘抛弃，而是扬弃，既克服消极过时的又保留合理积极的因素，并增加了旧事物所不能容纳的新内容，有旧事物不可比拟的优越性；但是新事物的发展不是一帆风顺的，总要经历一个由小到大由弱到强的过程。事物发展不是笔直的，而是波浪式前进，螺旋式上升。前途是光明
北京中考化学专题复习酸和碱的中和反应的综合题
北京中考化学专题复习酸和碱的中和反应的综合题 一、初中化学酸和碱的中和反应 1．下列反应属于复分解反应的是（） A．Ca（HCO3）2＝CaCO3↓+CO2+H2O B．2Na+Cl2＝2NaCl C．2Mg+CO22MgO+C D．AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3 【答案】D 【解析】 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物的反应叫置换反应。物质与氧气的反应属于氧化反应；一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应；由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。A. Ca（HCO3）2=CaCO3↓+CO2+H2O，是分解反应； B. 2Na+Cl2=2NaCl是化合反应；C. 2Mg+CO2点燃2MgO+C ，是置换反应； D. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，是复分解反应。选D 2．下列物质置于空气中，一段时间后，质量减小的是 A．浓硫酸B．氯化钠C．浓盐酸D．氢氧化钠 【答案】C 【解析】 试题分析：A选项浓硫酸由于具有吸水性，放置在空气中质量会增加；B选项氯化钠放置在空气中质量变化不大；C选项浓盐酸，具有挥发性，放置在空气中质量减小；D选项氢氧化钠，具有吸水性，放置在空气中质量会增加；故答案选择C 考点：常见酸碱盐的性质 3．在含有大量H+、Na+、SO42－的溶液中，还可能大量存在的是 A．NH4+B．Ba2+C．OH－D．HCO3－ 【答案】A 【解析】 试题分析：B中钡离子会和硫酸根离子反应得到硫酸钡沉淀，氢氧根离子会和氢离子发生反应得到水，碳酸氢根离子会和氢离子发生反应，得到二氧化碳气体。故选A. 考点：离子共存 4．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大得多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯硅，其化学方程式为：①SiO2+2C Si+2CO↑ ②Si+2Cl2SiCl4
初三物理内能与热机知识点总结.
内能与热机知识点总结 1.内能:在物理学中,把物体内所有的分子动能与分子势能的总和叫做物体的内能。一切物体在任何情况下都具有内能。内能的单位是焦(J 2.影响内能大小的因素之一是:温度,温度越高,分子无规则运动越剧烈,分子动能越大, 物体的内能也越多。这说明,同一物体的内能是随温度的变化而变化的。 3.改变物体内能的方法是:①做功;②热传递这两种方式对于改变物体的内能是等效的。 4.对物体做功,物体的内能增大,温度升高;物体对外做功,自身内能减小,温度降低 5.热传递发生的条件是:两个物体有温度差;热传递的方式有:传导、对流和辐射;发生热传递时, 热量 (内能从高温物体传向低温物体, 高温物体放出热量, 低温物体吸收热量, 直到温度相同时,热传递才停止。 14.2热量与热值 1.热量:在物理学中,把在热传递过程中物体内能改变的多少叫做热量。物体吸收热量, 内能增加;放出热量,内能减少。 2.热量用字母 Q 表示,单位是焦(J 。一根火柴完全燃烧放出的热量约为 1000J 。 3.实验表明:对同种物质的物体,它吸收或放出的热量跟物体的质量大小、温度的变化多少成正比。 4.热值:把 1kg 某种燃料在完全燃烧时所放出的热量叫做这种燃料的热值。 5.热值是燃料的一种属性,与质量、是否完全燃烧等没有关系,只与燃料的种类有关,不同燃料的热值一般不同。
6.燃料完全燃烧放出热量的计算公式:Q=qm或 Q=qV 7. Q 表示热量,单位是焦(J , q 表示热值,单位是焦 /千克(J/kg或焦 /米 3(J/m3 ; m 表示质量,单位是千克(kg ; V 表示体积,单位是米 3 8.氢气的热值很大,为 q 氢 =1.4×108J/m3,表示的物理意义是:1m3的氢气在完全燃烧时所放出的热量为 1.4×108J 。 9.提高炉子效率的方法:①改善燃烧条件,使燃料尽可能充分燃烧;②尽可能减少各种热量损失 14.3研究物质的比热容 1.比热容:单位质量的某种物质,温度升高(或降低 1℃所吸收(或放出的热量,叫这种物质的比热容。 2.比热容是物质的一种属性,与物质的质量、体积等无关,只与物质的种类有关。不同物质的比热容一般不同,同种物质的比热容与物质的状态有关。 3.比热容用字母 c 表示,单位是:焦 /(千克? ℃ ,符号是:J/(kg? ℃ 4.水的比热容很大,为 c 水=4.2×103J/(kg? ℃ ,表示的物理意义是:1kg 的水温度升高(或降低 1℃所吸收(或放出的热量为 4.2×103J 。 5.水的比热容大,在质量和吸收的热量相同时,升高的温度比其它物质小;放出的热量相同时,降低的温度比其它物质小,因而温差变化较小。 6.水的比热容大,在质量和升高的温度相同时,比其它物质吸收的热量多,因而可用水来降温;在降低的温度相同时,比其它物质放出的热量多,因而可用水来取暖。 7.发生热传递时,低温物体吸收的热量计算公式为:Q 吸=cmΔt (Δt=t-t0 高温物体放出的热量计算公式为:Q 放=cmΔt (Δt=t0-t
哲学与人生说课稿
《发展变化与顺境逆境》说课设计 尊敬的各位专家、评委，尊敬的各位领导、老师： 大家好。今天我说课的内容是高教版德育教材《哲学与人生》第二单元第五课《发展变化与顺境逆境》。我的说课内容包括以下五个部分：说教材、说学情、说教法、说学法、说教学过程。 一、说教材 《发展变化与顺境逆境》是高教版德育教材《哲学与人生》第二单元第五课的内容。第二单元是关于哲学中辩证法的部分内容，教学要求学生学会用联系、发展、全面的观点看问题；而其中第五课是教会学生用发展的观点看问题，引导学生树立积极的人生态度，为人生的健康发展奠定思想基础的一课。由于内容较多，准备安排两课时来讲解。 根据《新课标》的要求，教材内容和学生的认知水平，我确立了以下教学目标： 知识目标：掌握发展的含义与实质；正确理解事物发展过程中前进性和曲折性的辩证关系，在人生发展中保持积极进取的精神。 能力目标：学会用发展的观点分析解决问题；提高在日常生活、学习、工作中战胜困难和挫折的能力。 情感目标：面对生活中的困难、挫折和逆境，保持积极进取的精神状态，养成勇于克服困难和开拓进取的优良品质；主动锻炼个性心理品质，养成良好的生活态度。 根据以上教学目标，我确立以下教学重点、难点。 教学重点：发展是前进性与曲折性的统一；以积极的心态对待逆境和挫折。教学难点：顺境、逆境的联系与转化；以积极的心态对待逆境和挫折。 二、说学情 学生初步具备了运用哲理分析和解决问题的能力，为本框的学习打下了能力基础。同时，职专二年级学生思维活跃，关心社会热点。因此，教学中要充分发挥学生的主体作用，强调以生为本，倡导合作探究的学习方式。但是职专学生思想的深度、看问题的全面性还存在不足，知识迁移的能力也还不够强，因此教师必须要对学生的学习进行必要的有效指导。 三、说教法 根据《课程标准》的教学建议及教学内容与学生学习、生活实际密切相关的特点，构建开放互动的教学模式。 (1)启发教学：适时运用媒体创设情景，通过问题－讨论－归纳－新问题，
初三化学经典 酸和碱的中和反应(基础) 知识讲解
酸和碱的中和反应（基础） 【学习目标】 1.掌握酸和碱之间发生的中和反应。 2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。 3.会用pH试纸检测溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。 【要点梳理】 要点一、中和反应 1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 2.实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－结合生成了中性的水。表达式为：H+ + OH－＝H2O。 3.现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。 【要点诠释】 1.向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则容易使稀盐酸过量。从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。 2.注意理解中和反应的概念。生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反应。 要点二、中和反应在实际中的应用 1.用于医药 (1)人的胃液呈酸性，当胃液的pH为０.９～１.５时，有助于食物消化。如果饮食过量时，胃会分泌出大量的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物，使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。俗语“烧心”其实是“烧胃”也就是胃酸过多了，一般服用小苏打或胃舒平，它们均可以降低胃酸的浓度，但一旦并发有胃溃疡或胃穿孔症状，那么用小苏打就不合适了，因为反应产生的二氧化碳会刺激胃粘膜，反而使胃酸分泌更多；气体的存在也有加剧胃穿孔的危险。氢氧化铝与胃酸反应不产生二氧化碳气体，同时生成具有收敛作用的氯化铝，治疗效果好一些。 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O (2)我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂上一些含碱性物质的药水，就可以减轻痛痒。例如涂牙膏、肥皂水或医用氨水等。 2.改变土壤的酸碱性（高清课堂《酸和碱之间会发生什么反应》(1)） 根据土壤的酸碱性和植物生长的需要，可以利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，把土壤的pH控制在适宜庄稼生长的范围之内，利于植物生长。例如：近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物生长，于是人们就将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。 3.处理工厂的废水 工业生产过程中产生的污水，如果酸性或碱性超出环保部门的规定，必需进行处理，达标后才能排放。例如，当污水中的含酸量超标时，可以利用熟石灰进行中和处理。想一想为什么不用别的碱？除了降低成本的原因，还因为熟石灰的溶解度很小，能溶解在水中的量很少，即使施用过量，未反应的熟石灰也不会大量溶于水造成水的再次污染。用熟石灰中和含有硫酸的废水，其相关反应为：Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4+2H2O 【要点诠释】 1.根据土壤的情况,可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，有利于植物的生长。
第十三章 内能与热机 知识要点总结
第十三章内能与热机 一、温度与温度计 1、温度（t）：物体的冷热程度。常用单位是：摄氏度，符号℃ 0℃：冰水混合物的温度 100℃：1标准大气压下沸水的温度 国际温标（热力学温度）（T）与摄氏温度的换算关系：T=t+273 (k) 2、温度计使用 用前看清：量程，分度值，（零刻度线） 用时放对：温度计的液泡浸没在被测液体中，不碰容器底和容器壁 读时不离：待温度计液柱稳定后读数，读数时温度计的液泡不能离开被测液体，视线与液柱上表面相齐。 记时单位：记录时要写清数值和单位。如“t铁=28.3℃”表示某铁块温度是28.3摄氏度。 3、体温计结构与功能相适应之处 1、液泡较大而毛细管很细：使体温计灵敏，精确 2、缩口：使体温计能离开人体读数，但每次使用前要消毒并甩。如 果 没有甩，则其示数只能上升不能下降，为已测温度中的最高记录。 3、三菱形截面：相当于放大镜，对很细的液柱进行放大，便于读数 4、厚液泡壁：使甩动体温计是内部水银不会由于惯性而突破液泡流出， 但也使 得测量时需要更长时间。 二、内能与内能的改变 1、内能：物体内所以分子无规则运动的动能和分子势能的总和。 2、内能的有关因素（物体的温度、质量和状态） 内能：分子动能→分子质量+分子运动速度→物体温度 分子势能→分子质量+分子间作用力→分子间距→物体状态 分子数目→分子个数 ↓ 物体质量 3、改变内能的方法： 做功：外界对物体做功物体内能增大，如折铁丝；物体对外界做功内能减小，如气体膨胀；【特点：需要用力，有通过距离】 热传递：高温物体将热量传递给低温物体【特点：物体间温度不同，有温差】 做功和热传递在改变物体内能上是等效的。 4、热量(Q)：热传递过程中传递内能的多少。单位：J 5、温度不能传，热量不能含