2018年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅱ)(含答案解析)
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2018年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷考生注意：1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试卷和答题要求；所有答案必须凃或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3.答题前，考试务必将答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。
4.答题纸与试卷在试卷编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 O-8 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64Br-80 Ba-137一、选择题<本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.2018年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
能区别地沟油<加工过的餐饮废弃油）与矿物油<汽油、煤油、柴油等）的方法是A.点燃，能燃烧的是矿物油B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油C.加入水中，浮在水面上的是地沟油D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油【答案】D【解读】地沟油的主要成分是油脂，在氢氧化钠溶液可水解而不分层，矿物油的主要成分是烃的混合物，不溶于水，氢氧化钠溶液，他们都能燃烧，密度比水小、没有固定的沸点，因此，选D2.氰酸铵<NH4OCN）与尿素[CO(NH2>2]A.都是共价化合物B.都是离子化合物C.互为同分异构体D.互为同素异形体【答案】C【解读】氰酸铵是离子化合物，尿素是共价化合物，他们的分子式相同，结构不同，是同分异构体的关系，因此选C3.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。
下列有关Th的说法正确的是A. Th 元素的质量数是232B. Th 元素的相对原子质量是231C. 232Th 转换成233U是化学变化D. 230Th和232Th的化学性质相同【答案】D【解读】232Th 230Th的质量分别是232,230 A项错误，元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量取得的平均值，B项错误同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，D项正确，化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而C项的原子发生变化错误。
2018年高考真题全国2卷化学(附答案解析)
质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；
D.氮肥会释放出氨气。
【详解】
A. 雾的分散剂是空气，分散质是水。霾的分散剂是空气，分散质固体颗粒。因此雾和霾的
分散剂相同，A 正确；
B. 由于氮氧化物和二氧化硫转化为铵盐形成无机颗粒物，因此雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，
B 正确；
C. NH3 作为反应物参加反应转化为铵盐，因此氨气不是形成无机颗粒物的催化剂，C 错误；
（3）图（a）为 S8 的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原 因为__________。
（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____形，其中共价键的类 型有______种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中 S 原子的杂 化轨道类型为________。 （5）FeS2 晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为 a nm、FeS2 相对式量为 M，阿伏加 德罗常数的值为 NA，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm−3；晶胞中 Fe2+位于
反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化 关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v） 的叙述正确的是________填标号）。
A．K 积、K 消均增加
B．v 积减小，v 消增加
C．K 积减小，K 消增加
D．v 消增加的倍数比 v 积增加的倍数大
1．D
参考答案
【解析】
【详解】
A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A 正确；
B. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B 正确；
C. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C 正确；
2018年全国卷2高考化学及解析(可编辑修改word版)
4 A2017 全国卷二理综--化学一、选择题（每题 6 分，共 42 分）7、下列说法错误的是（）A. 糖类化合物也称碳水化合物B. 维生素 D 可促进人体对钙的吸收C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D. 硒是人体必须的微量元素，但不宜摄入过多 8、阿伏伽德罗常数是 N A ，下列说法正确的是（）A. 1L 0.1mol/L NH 4Cl 溶液中，NH +的数目为 0.1NB. 2.4g Mg 与 H 2SO 4 完全反应，转移电子数为 0.1N AC. 标准状况下，2.24L N 2 和 O 2 的混合气体中分子数为 0.2N AD. 0.1mol H 2 和 0.1mol I 2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2N A9、a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层电子数相同，c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族，下列叙述正确的是（ ）A. 原子半径：d>c>b>aB. 四种元素中 b 的金属性最强C. c 的氧化物水化物是强碱D. d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强 10、下列由实验得出的结论正确的是（）11、用电解法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为 H 2SO 4—H 2C 2O 4混合溶液，下列叙述错误的是（）A. 待加工铝制工件为阳极B. 可选用不锈钢网作为阴极C ．阴极的电极反应方程式为：Al 3++3e - == Al回答下 问题盐酸为溶剂 化铵为助 溶剂，还需要 加入几 滴硝酸。
加 氯化铵列盐酸、硝酸 滤液 沉淀 A水泥样品 D ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动12、改变 0.1mol·L -1 二元弱酸 H 2A 溶液的 PH ，溶液中 H 2A 、HA -、A 2-的物质的量分数 δ（X ）c (X)随 PH 的变化如图所示（ 已知 δ（ X ）C (H 2A + C (HA ‒ ) + C （A2 ‒ （ ）A. PH=1.2 时，C （H 2A ）=C （HA -）B. lg[K 2(H 2A) ]= - 4.2C ．PH=2.7 时，C （HA -）>C(H 2A)=C （A 2-）D . PH=4.2 时，C （HA -）=C （A 2-）=C （H 2A ）13、由下列实验现象不能推出相应结论的是（ ）)下列叙述错误的是 ）选项 实验现象 结论A向 2mL 0.1mol·L -1 的 FeCl 3 溶液中加入足量铁粉，振荡，加 1 滴 KSCN 溶液 黄色逐渐消失加 KSCN 溶液颜色不变还原性：Fe>Fe 2+B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集 满 CO 2 的集气瓶集气瓶中产生大量白烟， 瓶内有黑色颗粒生成CO 2 具有氧化性 C加热盛有少量 NH 4HCO 3 固体的试管， 并在试管口防止湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝 NH 4HCO 3 显碱性D 向 2 只盛有 2mL 相同浓度的银氨溶液的试管中分别加入 2 滴相同浓度的 NaCl 和 NaI 溶液一支试管中产生黄色沉淀，另一只试管中无明显 现象K sp (AgI)<K sp (AgCl)二、非选择题： 26.（14 分）水泥是重要的建筑材料。
2018年全国高考化学试题及答案-江苏
2018年普通高等学校招生全国统一考试<江苏卷）化学试题可能用到地相对地原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56Cu 64 Br 80 Ag 108选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分.每小题只有一个．．．．选项符合题意.1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境地是①加快化石燃料地开采与使用；②研发易降解地生物农药；③应用高效洁净地能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料.A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤2．下列有关化学用语表示正确地是A．N2地电子式：B．S2-地结构示意图：C．质子数为53，中子数为78地碘原子：ID．邻羟基苯甲酸地结构简式：3．下列有关物质地性质和该性质地应用均正确地是A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水地杀菌消毒D．铜地金属活泼性比铁地弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存地是A．1.0mol▪L-1地KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B．甲基橙呈红色地溶液：NH4+、Ba2+、AlO-2、Cl-C．pH=12地溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D．与铝反应产生大量氢气地溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中地相对位置如图1所示.下列说法正确地是A．元素X与元素Z地最高正化合价之和地数值等于8B．原子半径地大小顺序为：r X>r Y>:r Z>r W>r QC．离子Y2-和Z 3+地核外电子数和电子层数都不相同D．元素W地最高价氧化物对应地水化物地酸性比Q地强6．下列表示对应化学反应地离子方程式正确地是A．FeCl3溶液与Cu地反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+B．NO2与水地反应：3NO2+H2O==2NO3-+NO+2H+C．醋酸溶液与水垢中地CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2A<OH）3+CO32-7．下列有关实验原理或实验操作正确地是A．用水湿润pH试纸测量某溶液地pHB．用量筒量取20mL 0.5000mol·L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol▪L-1H2SO4溶液C．实验室用图2所示装置制取少量氨气D．实验室用图3所示装置除去Cl2中地少量HCl8．设N A为阿伏伽德罗常数地值.下列叙述正确地是A．1mol甲醇中含有C-H键地数目为4N AB．25℃,PH=13地NaOH溶液中含有OH-地数目为0.1N AC．标准状况下，2.24L已烷含有分子地数目为0.1N AD．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2,转移电子地数目为0.4 N A 9．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质<见图4）.下列说法正确地是A．25 ℃，NaHCO3在水中地溶解度比Na2CO3地大B．石灰乳与Cl2地反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥地Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．图4所示转化反应都是氧化还原反应10．下列图示与对应地叙述相符地是A．图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂地情况下反应过程中地能量变化B．图6表示0.1000mol •L-1NaOH溶液滴定20.00mL0．1000mol •L-1CH3COOH溶液所得到地滴定曲线C．图7表示KNO3地溶解度曲线，图中a点所示地溶液是80 ℃时KNO3地不饱和溶液D．图8 表示某可逆反应生成物地量随反应时间变化地曲线，由图知t时反应物转化率最大不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分.每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意.若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确地得2分，选两个且都正确地得满分，但只要选错一个，该小题就得0分. 11．β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中地一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1.下列说法正确地是A．β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色B．1mol中间体X最多能与2mol H2发生加成反应C．维生素A1易溶于NaOH溶液D．β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体12．下列说法正确地是A．一定温度下，反应MgCl2<1） ==Mg<1）+ Cl2<g）地△H>0，△S>0B．水解反应NH+4+H2O NH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C．铅蓄电池放电时地负极和充电时地阳极均发生还原反应D．对于反应2H2O2==2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2地生成速率13．下列有关实验原理、方法和结论都正确地是A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe<OH）3胶体B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+C．室温下向苯和少量苯酚地混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D．已知I-3I2+I-，向盛有KI3溶液地试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中地溶解度比在水中地大14．下列有关电解质溶液中微粒地物质地量浓度关系正确地是A．在0.1mol·L-1NaHCO 3溶液中：c<Na+） c<HCO3+） c<CO32-） c<H2CO3）B．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c<OH-）- c<H+）= c<HCO3-）+2c<H2CO3-）C．向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液：c<CO32-）> c<HCO3-）> c<OH-）> c<H+）D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7, c<Na+）=0.1mol·L-1]：c<Na+）= c<CH3COO-）> c<CH3COOH）> c<H+）= c<OH-）15．700℃时，向容积为2L地密闭容器中充入一定量地CO和H2O,发生反应：CO<g）+H2O<g）CO2+H2<g）反应过程中测定地部分数据见下表<表中t）:下列说法正确地是A．反应在t1min内地平均速率为B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时n(CO2>=0.40molC．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O地体积分数增大D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应非选择题16．<12分）以硫铁矿<主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体<FeCl3·6H2O）地工艺流程如下：回答下列问题：<1）在一定条件下，SO2转化为SO3地反应为，该反应地平衡常数表达式为K= ▲；过量地SO2与NaOH溶液反应地化学方程式为▲<2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目地是▲、▲ .<3）通氯气氧化后时，发生地主要反应地离子方程式为▲；该过程产生地尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气地气体为▲<写化学）.17．<15分）敌草胺是一种除草剂.它地合成路线如下：回答下列问题：<1）在空气中久置，A由无色转变为棕色，其原因是.<2）C分子中有2个含氧官能团，分别为和填官能团名称）.<3）写出同时满足下列条件地C地一种同分异构体地结构简式：.①能与金属钠反应放出H2；②是萘<）地衍生物，且取代基都在同一个苯环上；③可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境地氢.<4）若C不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物E<分子式为C23H18O3），E是一种酯.E地结构简式为.<5）已知：，写出以苯酚和乙醇为原料制备地合成路线流程图<无机试剂任用）.合成路线流程图示例如下：18．<12分）Ag2O2是银锌碱性电池地正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80℃，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品.反应方程式为回答下列问题：<1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全地方法是.<2）银锌碱性电池地电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极地Ag2O2转化为Ag，负极地Zn 转化为K2Zn<OH）4，写出该电池反应方程式：.<3）准确称取上述制备地样品<设仅含Ag2O2和Ag2O）2.558g，在一定地条件下完全分解为Ag 和O2，得到224.0mL O2<标准状况下）.计算样品中Ag2O2地质量分数<计算结果精确到小数点后两位）.19．<15分）高氯酸铵<NH4ClO4）是复合火箭推进剂地重要成分，实验室可通过下列反应制取<1）若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是▲.<2）反应得到地混合溶液中NH4ClO4和NaCl地质量分数分别为0.30和0.l5<相关物质地溶解度曲线见图9）.从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体地实验操作依次为<填操作名称）、干燥.<3）样品中NH4ClO4地含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图10所示<加热和仪器固定装置已略去），实验步骤如下：步骤1：按图10所示组装仪器，检查装置气密性.步骤2：准确称取样品a g<约0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解.步骤3：准确量取40.00mL约0.1mol•L-¹ H2SO4溶解于锥形瓶中.步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL3mol•L-¹NaOH 溶液.步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液.步骤6：用新煮沸过地水冲洗冷凝装置2~3次，洗涤液并入锥形瓶中.步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol•L-¹ NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V1mL.步骤8：将实验步骤1-7重复2次①步骤3中，准确量取40.00mlH2SO4 溶液地玻璃仪器是________．②步骤1-7中确保生成地氨被稀硫酸完全吸收地实验是_____<填写步骤号）.③为获得样品中NH4ClO4 地含量，还需补充地实验是 _____20．<14分）氢气是一种清洁能源，氢气地制取与储存是氢能源利用领域地研究热点.已知：<g）+<g）====<g）+<g）=<g）+ <g）====<g）+<g）=<g）====<g）+<g）=<1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用地制氢方法.<g）与<g）反应生成<g）和<g）地热化学方程式为______.<2）热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分燃烧，其目地是_____;燃烧生成地与进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应地化学方程式：_______.<3）H2O地热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体地体积分数与温度地关系如图11所示.图中A、B表示地物质依次是_______.<4）电解尿素[CO<NH2）2]地碱性溶液制氢地装置示意图见图12<电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）.电解时，阳极地电极反应式为_______.<5）Mg2Cu是一种储氢合金.350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素地氢化物<其中氢地质量分数为0.077）.Mg2Cu与H2反应地化学方程式为_______.21．<12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块地内容.请选定其中一题，并在相应地答题区域内作答.若两题都做，则按A题评分.A．原子序数小于36地X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多地元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数地2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对地电子，W地原子序数为29.回答下列问题：<1）分子中Y原子轨道地杂化类型为，1mol含有键地数目为.<2）化合物地沸点比化合物地高，其主要原因是.<3）元素Y地一种氧化物与元素Z地一种氧化物互为等电子体，元素Z地这种氧化物地分子式是.<4）元素W地一种氯化物晶体地晶胞结构如图13所示，该氯化物地化学式是，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物，反应地化学方程式为.B．草酸是一种重要地化工产品.实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸地装置如图14所示<加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）实验过程如下：①将一定量地淀粉水解液加入三颈瓶中②控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂地混酸<65%HNO3与98%H2SO4地质量比为2：1.5）溶液③反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体.硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑ +3NO↑ +9H2OC6H12O6+8HNO3→6CO2↑+8NO↑ +10H2O3H2C2O4+2HNO3→6CO2↑+2NO↑ +4H2O<1）检验淀粉是否水解完全所需用地试剂为<2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是<3）装置C用于尾气吸收，当尾气中n<NO2）:n<NO）=1：1时，过量地NaOH溶液能将NO，全部吸收，原因是<用化学方程式表示）<4）与用NaOH溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是 .<5）草酸重结晶地减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料地仪器有.参考答案单项选择题：本大题包括10小题，每小题2分，共计20分.1．B 2．C 3．A 4．C 5．A 6．B 7．D 8．D 9．B 10．C不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分.11．A 12．AD 13．C 14．BD 15．BC非选择题<共80分）16．<12分）<1）<2）提高铁元素地浸出率抑制Fe3+水解<3）Cl2+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+ Cl HCl17．<15分）<1）A被空气中地O2氧化<2）羟基醚键18．<12分）<1）取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba<NO3）溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全<或取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）设样品中Ag2O2地物质地量为x，Ag2O地物质地量量为y19．<15分）<1）氨气与浓盐酸反应放出热量<2）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤<3）①酸式滴定管②1，5，6③用NaOH标准溶液标定H2SO4溶液地浓度<或不加高氯酸铵样品，保持其他条件相同，进行蒸馏和滴定实验）20．<14分）<1）CH4<g）+2H2O<g） === CO2<g）+4H2<g）H = 165.0 kJ·mol-1<2）为H2S热分解反应提供热量2H2S+SO2 === 2H2O+3S <或4H2S+2SO2 === 4H2O+3S2）<3）H、O<或氢原子、氧原子）选做题<二选一）21．A．<12分）<1）sp杂化3mol或3×6.2×1023个<2）NH3分子间存在氢键<3）N2O<4）CuClCuCl+2HCl=====H2CuCl3 <或CuCl+2HCl=====H2[CuCl3]21．B．<12 ）<1）碘水或KI-I2 溶液<2）由于温度过高、硝酸浓度过大，导致C6H12O6和H2C2O4进一步被氧化<3）NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O<4）优点：提高HNO3利用率缺点：NO x吸收不完全<5）布氏漏斗、吸滤瓶申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。
2018高考全国卷II理综化学试题[Word解析版2]
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2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案与分析】D。
碳酸钠溶于水发生水解而使溶液呈强碱性，能够去除油污，A正确；漂白粉在水中能够发生：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO,生成的HClO具有消毒、杀菌的能力，B正确；氢氧化铝能够与胃酸（盐酸）反应，从而消除过多的胃酸（盐酸）作用，C正确；碳酸钡能够与胃酸（盐酸）反应生成有毒性的氯化钡，不能用作钡餐，D观点不正确，所以选D。
2．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案与分析】C。
在空气中形成的雾和霾均以空气为分散剂，A正确；分析图像得知，雾和霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4，B也对；催化剂是指在化学反应中能够改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和性质在反应前与反应后均没有改变的物质，显然，NH3在整个循环中参与反应并生成了NH4NO3与(NH4)2SO4，C观点错误；过渡使用氮肥容易产生NH3及硝酸盐等，与雾和霾的产生有一定的关联，D观点也是正确的。
3．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是【答案与分析】D。
CH4与Cl2在光照的条件下能够发生取代反应，生成一系列的氯代甲烷（CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4等）及HCl;CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4等均为难溶于水的油状物，而在试管壁上挂油珠！而生成的HCl则易溶于水，而使试管中的气压减小，饱和食盐水进入试管中，因此可以看到如D状况的现象。
2018年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)(含解析版)
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2．（6分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。
下列叙述错误的是（ ）A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH是形成无机颗粒物的催化剂3D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关3．（6分）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
在光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（ ）A．B．C．D．4．（6分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（ ）A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸5．（6分）N代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）AA．常温常压下，124gP中所含P一P键数目为 4NA4B．100 mL 1mol•L﹣1FeCl溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A3C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2 mol SO和1molO催化反应后分子总数为 2N22A6．（6分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO二次电池，将2NaClO溶于有机溶剂作为电解液。
钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材4料，电池的总反应为：3CO+4Na⇌2Na CO+C，下列说法错误的是（ ）223A ．放电时，ClO 4﹣向负极移动B ．充电时释放 CO ，放电时吸收 CO 22C ．放电时，正极反应为：3CO +4e ﹣═2CO 32﹣+C 2D ．充电时，正极反应为：Na +e ═Na+ ﹣7．（6分）下列实验过程可以达到实验目的是（ ）编号 实验目的实验过程A﹣1称取 4.0g 固体 NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至 250mL 容量瓶中定容配制 0.4000mol•L 的NaOH 溶液B 探究维生素C 的还原性向盛有 2mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素 C 溶液，观察颜色变化C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH 溶液、浓硫酸和 KMnO 溶液4D 探究浓度对反应速率的向 2支盛有 5mL 不同浓度 NaHSO 溶液的试管3影响 中同时加入 2mL5%H O 溶液，观察实验现象22A ．A B ．B C ．C D ．D二、非选择题：每个试题考生必须作答。
(完整word版)2018年全国卷2高考化学及解析
2017全国卷二理综--化学、选择题（每题6分，共42分）7、下列说法错误的是（）A. 糖类化合物也称碳水化合物B. 维生素D可促进人体对钙的吸收C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D. 硒是人体必须的微量元素，但不宜摄入过多8、阿伏伽德罗常数是N A,下列说法正确的是（）A. 1L 0.1mol/L NH4CI 溶液中，NH4+的数目为0.1N AB. 2.4g Mg与H2SO4完全反应，转移电子数为0.1N AC. 标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A9、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同，c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（）A. 原子半径：d>c>b>aB.四种元素中b的金属性最强C. c的氧化物水化物是强碱D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强10、下列由实验得出的结论正确的是（）11、用电解法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SC4—H2C2O4 混合溶液，下列叙述错误的是（）A •待加工铝制工件为阳极B. 可选用不锈钢网作为阴极C. 阴极的电极反应方程式为：Al3++3e- == AlD. 硫酸根离子在电解过程中向阳极移动12、改变O.lmol L -1二元弱酸H 2A 溶液的PH ,溶液中H 2A 、HA -、A 2-的物质的量分数 （X ） 随PH 的变化如图所示（已知 A. PH=1.2 时，C (H 2A ) =C (HA -) B. lg[K 2(H 2A) ]= - 4.2C. PH=2.7 时，C (HA -) >C(H 2A)=C (A 2-) D . PH=4.2 时，C (HA -) =C (A 2-)=C ( H 2A )26. （14 分）水泥是重要的建筑材料。
2018全国三卷高考化学试卷及答案
绝密★启用前 2018普通高等学校招生全国统一考试化学可能用到的相对原子质量：H 1 C12N14O16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65I 127一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A ．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B ．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C ．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D ．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 8．下列叙述正确的是A ．24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数B ．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C ．1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为2∶1D ．1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同 9．苯乙烯是重要的化工原料。
下列有关苯乙烯的说法错误的是A ．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D ．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 10．下列实验操作不当的是A ．用稀硫酸和锌粒制取H 2时，加几滴CuSO 4溶液以加快反应速率B ．用标准HCl 溶液滴定NaHCO 3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C ．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na +D ．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 11．一种可充电锂-空气电池如图所示。
当电池放电时，O 2与Li +在多孔碳材料电极处生成Li 2O 2-x （x =0或1）。
下列说法正确的是 A ．放电时，多孔碳材料电极为负极B ．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C ．充电时，电解质溶液中Li +向多孔碳材料区迁移D ．充电时，电池总反应为Li 2O 2-x =2Li+（1-2x）O 212．用0.100 mol ·L -1 AgNO 3滴定50.0 mL 0.0500 mol ·L -1 Cl -溶液的滴定曲线如图所示。
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2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（6.00分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2．（6.00分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。
下列叙述错误的是（）A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关3．（6.00分）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
在光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）A．B．C．D．4．（6.00分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（）A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸5．（6.00分）N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，124gP4中所含P一P键数目为4N AB．100 mL 1mol•L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0．lN AC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A6．（6.00分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO3二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。
钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na⇌2Na2CO3+C，下列说法错误的是（）A．放电时，ClO4﹣向负极移动B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2C．放电时，正极反应为：3CO2+4e﹣═2CO32﹣+CD．充电时，正极反应为：Na++e﹣═Na7．（6.00分）下列实验过程可以达到实验目的是（）编号实验目的实验过程A配制0.4000mol•L﹣1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象A．A B．B C．C D．D二、非选择题：每个试题考生必须作答。
8．（14.00分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。
一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[c0（M n+）=01mol•L﹣1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.27.4沉淀完全的pH 2.88.38.29.4回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为。
（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有；氧化除杂工序中ZnO的作用是，若不通入氧气，其后果是。
（3）溶液中的Cd2+用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为。
（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为；沉积锌后的电解液可返回工序继续使用。
9．（14.00分）CH4﹣CO2的催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。
回答下列问题：（1）CH4﹣CO2催化重整反应为：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）。
已知：C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H=﹣75kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣394kJ•mol﹣1C（s）+（g）=CO（g）△H=﹣111kJ•mol﹣1该催化重整反应的△H=kJ•mol﹣1．有利于提高CH4平衡转化率的条件是（填标号）。
A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压某温度下，在体积为2L的容器中加入2mol CH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为mol2•L﹣2。
（2）反中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳碳量减少。
相关数据如下表：积碳反应CH4（g）═C（s）+2H2（g）消碳反应CH2（g）═C（s）+2CO（g）△H/（kJ•mol﹣1）75172活化能/（kJ•mol﹣1）催化剂X3391催化剂Y4372①由上表判断，催化剂X Y（填“优于或劣于”），理由是。
在反应进料气组成，压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如右图所示。
升高温度时，下列关于积碳反应，消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是（填标号）。
A．K积、K消均增加B．V积减小、V消增加C．K积减小、K消增加D．V消增加的倍数比V积增加的倍数大②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k•p（CH4）•[p（CO2）]﹣0.5（k为速率常数）。
在p（CH4）一定时，不同p（CO2）下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则P a（CO2）、P b（CO2）、P c（CO2）从大到小的顺序为。
10．（15.00分）K3[Fe（C2O4）3]•3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图，回答下列问题：（1）晒制蓝图时，用K3[Fe（C2O4）3]•3H2O作感光剂，以K3Fe[（CN）6]溶液为显色剂。
其光解反应的化学方程式为2k3[Fe（C2O4）3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；显色反应的化学方程式为。
（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有、。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：。
（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol•L﹣1KMnO4溶液滴定至终点。
滴定终点的现象是。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。
加稀H2SO4酸化，用cmol•L﹣1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL．该晶体中铁的质量分数的表达式为。
[化学一选修3：物质结构与性质]（15分）11．（15.00分）硫及其化合物有许多用途。
相关物质的物理常数如表所示：H2S S8FeS2SO2SO3H2SO4熔点/℃﹣85.5115.2＞600（分解）﹣75.516.810.3沸点/℃﹣60.3444.6﹣10.045.0337.0回答下列问题：（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。
（2）根据价层电子对互斥理论，H2S，SO2，SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是。
（3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为。
（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为形，其中共价键的类型有种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三氯分子。
该分子中S原子的杂化轨道类型为。
（5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示，晶胞边长为anm，FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为N A，其晶体密度的计算表达式为g•cm﹣3；晶胞中Fe2+位于S22﹣所形成的八面体的体心，该正八面体的边长为nm。
[化学一选修5：有机化学基础]（15分）12．以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。
E是一种治疗心绞痛的药物。
由葡萄糖为原料合成E的路线如下：回答下列问题：（1）葡萄糖的分子式为。
（2）A中含有的官能团的名称为。
（3）由B到C的反应类型为。
（4）C的结构简式为。
（5）由D到E的反应方程式为。
（6）F是B的同分异构体，7.30g的F与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24L 二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3：1：1的结构简式为。
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（6.00分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【分析】A．碳酸钠水溶液呈碱性，碱性条件下促进油脂水解；B．当把漂白粉撒到水中时，发生反应Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO 具有强氧化性；C．氢氧化铝属于弱碱，能中和酸；D．碳酸钡能和稀盐酸反应生成有毒的氯化钡，但是硫酸钡不溶于稀盐酸、不溶于水。
【解答】解：A．碳酸钠水解生成NaOH而导致其水溶液呈碱性，碱性条件下促进油脂水解，从而除去油污，故A正确；B．当把漂白粉撒到水中时，发生反应Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO 具有强氧化性而杀菌消毒，所以漂白粉可用于生活用水的消毒，故B正确；C．氢氧化铝属于弱碱，能中和胃酸中的盐酸而降低胃液酸性，所以氢氧化铝可以用于中和过多胃酸，故C正确；D．碳酸钡能和稀盐酸反应生成有毒的氯化钡，但是硫酸钡不溶于稀盐酸、不溶于水，所以应该用硫酸钡而不是碳酸钡作胃肠X射线造影检查，故D错误；故选：D。
【点评】本题考查物质结构和性质，侧重考查化学在生产生活中的应用，明确物质性质是解本题关键，会运用化学知识正确解释生产生活现象，题目难度不大。
2．（6.00分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。
下列叙述错误的是（）A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关【分析】由图示可知雾霾的主要成分为颗粒物，其中无机颗粒物的主要成分为铵盐，可由氨气和硝酸、硫酸反应生成，以此解答该题。
【解答】解：A．雾和霾的分散剂都是空气，故A正确；B．由图示可知雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，故B正确；C．由图示可知氨气参与反应生成铵盐，为反应物，不是催化剂，故C错误；D．无机颗粒物的主要成分为铵盐，可形成雾霾，可知雾霾的形成与过度施用氮肥有关，故D正确。