氧气和钠反应
钠与氧气在加热条件下反应方程式
钠与氧气在加热条件下反应方程式今天咱们来聊聊钠和氧气在加热条件下的那些事儿。
钠啊，就像是一个超级热情的舞者，而氧气呢，是它的绝佳舞伴。
平时钠就有点小活泼，但一旦到了加热这个大舞台上，那可就不得了啦。
你看啊，当加热的灯光亮起，钠就像是打了鸡血一样，迫不及待地冲向氧气。
钠那小小的身体里仿佛藏着一个小宇宙，在加热的刺激下就要爆发啦。
然后呢，它们就开始了一场激烈又奇妙的反应。
钠就像一个浑身冒火的小火球，和氧气紧紧相拥。
它们的反应方程式就像是它们舞蹈的独特舞步记录，2Na + O₂ = Na₂O₂。
这方程式可不仅仅是几个字母和数字的组合，那是钠和氧气热舞的密码呀。
钠在这个过程中，就像一个疯狂的艺术家，把自己的电子这儿丢丢，那儿丢丢，和氧气共享，就为了创造出那独一无二的过氧化钠。
过氧化钠这个产物呢，就像是它们爱情的结晶（哈哈，有点肉麻啦），有着独特的性质。
这反应就像是一场超级炫酷的烟火秀，钠和氧气在加热的舞台上大放异彩。
钠原本银色的身体在和氧气热舞之后，就变成了白色的过氧化钠，这变化就像一个魔术师瞬间把一个东西变成了另外一个东西一样神奇。
如果把钠比作一个勇敢的战士，氧气就是它要征服的战场。
在加热的助力下，钠勇往直前，毫无畏惧地和氧气融合在一起。
而且这个反应还特别像一场奇妙的烹饪过程，加热就是那炉灶的火焰，钠和氧气就是食材，最后烹饪出了过氧化钠这道“菜肴”。
你再想象一下，钠和氧气的反应就像是两个久别重逢的老友，在加热这个特殊的情境下，激动地抱在一起，然后融合成了一种全新的存在。
这整个过程充满了惊喜和刺激，就像我们在生活中突然遇到了超级棒的事情一样。
总之呢，钠与氧气在加热条件下的反应是化学世界里一场超级有趣的表演，这个反应方程式就像是它们表演的精彩总结，每次看到这个方程式，就仿佛能看到钠和氧气在加热的舞台上尽情热舞的画面呢。
钠与氧气加热反应现象
钠与氧气加热反应现象
钠与氧气是常见的化学元素，它们在加热条件下会发生反应。
这个反应的现象是非常有趣而又引人注目的。
当将钠与氧气混合后加热，会观察到一个明亮的火焰。
这个火焰呈现出明亮的黄色光芒，非常夺目。
这是由于钠与氧气反应产生的能量释放出来，形成了一个高温的火焰。
加热过程中，钠会迅速燃烧，释放出大量的热量。
钠属于一种活泼的金属，与氧气反应后会形成氧化钠。
氧化钠是一种白色的固体物质，它在加热时会产生强烈的白烟，这是因为氧化钠在高温下会发生升华的现象。
钠与氧气加热反应还会产生一种刺激性的气味。
这是由于反应过程中产生了一些挥发性的化合物，它们在加热后会释放出来，形成一种特殊的气味。
还可以观察到一个有趣的现象，即钠与氧气反应后会产生一个白色的固体残留物。
这个残留物是氧化钠的产物，它具有一定的腐蚀性。
因此，在进行实验时需要注意安全，并避免直接接触这个固体残留物。
钠与氧气加热反应是一个非常重要的化学反应，它可以用于制备氧化钠。
氧化钠在工业上有广泛的应用，例如用于玻璃制造、纤维制
造、洗涤剂制造等。
此外，钠与氧气加热反应还可以用于教学实验，帮助学生更好地理解化学原理和反应过程。
总结一下，钠与氧气加热反应是一个引人注目的化学现象。
它表现出明亮的火焰、强烈的白烟、刺激性的气味以及产生氧化钠的固体残留物。
这个反应不仅具有实际应用价值，还能够帮助人们更好地理解化学原理。
通过进一步的研究和探索，我们可以深入了解钠与氧气加热反应的机理，并拓展其应用领域。
钠在加热时被空气氧化的化学方程式
钠在加热时被空气氧化的化学方程式钠在加热时被空气氧化的化学方程式1. 钠的氧化反应•反应方程式：2Na + 1/2O2 → Na2O钠在加热时与空气中的氧气发生氧化反应，生成氧化钠，化学方程式为2Na + 1/2O2 → Na2O。
这是钠与氧气之间的直接反应。
该反应是一个放热反应，生成的氧化钠具有白色结晶的外观。
2. 钠的氧化与二次反应•反应方程式：4Na + O2 → 2Na2O钠在加热时能与空气中的氧气发生二次反应，生成更多的氧化钠。
该反应方程式为4Na + O2 → 2Na2O。
这是一种更为剧烈的反应，生成的氧化钠会随着钠的继续加热而增多。
这个反应过程会在一段时间内持续进行，直到反应停止。
3. 钠的氧化与硫的影响•反应方程式：4Na + O2 + 2S → 2Na2O + Na2S钠在加热时，如果存在硫（如硫粉），则会影响钠的氧化反应。
在氧气的作用下，钠与硫反应生成氧化钠和硫化钠。
反应方程式为4Na + O2 + 2S → 2Na2O + Na2S。
这种反应通常会产生一种黄色的化合物，即硫化钠。
这个反应过程可以通过观察反应的颜色变化来证明。
总结钠在加热时与空气中的氧气发生氧化反应，生成氧化钠。
这个反应可以通过不同的反应方程式来表示，取决于反应条件和存在的其他物质。
此外，钠的氧化反应也会受到硫等其他物质的影响，产生额外的化合物。
通过研究钠的氧化反应，我们可以更深入地了解钠与氧气和其他元素的化学性质。
4. 钠的氧化与水的反应•反应方程式：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2钠在加热时与水发生反应，生成氢气和氢氧化钠。
反应方程式为2Na + 2H2O → 2NaOH + H2。
这是一种剧烈的反应，钠与水迅速反应产生氢气，并使反应溶液变成碱性。
需要注意的是，由于钠和水反应非常激烈，可能会产生火花和火焰，因此必须谨慎操作。
5. 钠的氧化与氧化铜的反应•反应方程式：2Na + CuO → Na2O + Cu钠可以与氧化铜反应，生成氧化钠和铜。
氧气和钠反应的化学方程式
氧气和钠反应的化学方程式
1 氧化钠
氧化钠（简称钠）是指一种无机物质，它是由氧和钠元素组成的
化合物。
钠元素在食品加工过程中得到了广泛应用，其中包括使用它
来制备或处理食物。
氧也有许多用途。
比如，它被用于提供大气给物质，以在发电工厂中形成可再生能源，并在医疗保健行业中用作活性剂。
2 氧化钠的化学反应
钠和氧的化学反应是分子级的反应。
在这种反应中，钠受氧的影
响而极易氧化。
具体来说，钠分子和氧分子结合形成氧化钠（Na2O），该反应的化学式为：
2Na + O2 --> 2Na2O
3 氧化钠的其他反应
此外，氧化钠还能与水反应，反应产物是氯化钠。
氯化钠是一种
食用化学物质，最常用于食物调味和改善食物味道。
具体来说，氯化
钠通常用于保存食品，因为它可以阻止致病菌的生长，因此，它可以
被视为抑制腐败过程的重要物质。
产生氯化钠的化学反应为：2Na2O + 2H2O --> 4NaOH + O2
4 结论
从以上内容可以看出，氧化钠是一种重要的无机物质，其发生的
反应都为食品加工和保存食品提供了重要支持。
它可以与氧和水反应，以便生成氧化钠和氯化钠，这两种化合物对制作和保存食品都有重要
意义。
钠与氧气的反应
钠与氧气的反应
钠与氧气的反应是一种有趣而有用的化学反应，它可以为我们提
供重要的化学物质。
钠是第十一组元素，拥有单质形式，具有非常显
著的灰黄色，在常温下是软钠，在接触强烈的氧化性时它会发生火花
反应，要加以注意。
氧气是空气中的第二大气体，能够支持火焰的生成，是一种不寻常的动态气体，在某些化学反应中会发生氧气的主要
反应原料之一。
钠与氧气的反应可以产生六价的氧化钠Na2O2，结构均一的氧化
钠Na2O和Na2O2，以及溶剂添加剂等等单质，NaOH等三价盐。
总的来说，可以得到Na2O、Na2O2，NaOH及CO2、H2O等多种产物。
它也可以
用于制造镁炉烧碱，制取钠和氧化钠，以及用于制造工业碱等，做大
量的生产需要。
由于不可避免使用大量氧气，受到扩张的影响，周围
的空气逐渐受到污染，因此安全措施必不可少。
总的来说，钠与氧气的反应是有趣而有用的反应，能够用于制作
大量工业产品，但受到空气污染的影响，采取安全措施是必不可少的。
反应结束时，要及时清洁窗口和设备，以防止污染。
钠及其化合物的化学方程式和离子方程式
一■、钠点耀1、钠在氧气中燃烧：2Na + O2=—=Na2O2点耀2、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2=2NaCl3、钠常温条件下和氧气反应：4Na + O2=2Na2OA4、钠和硫共热：2Na+S^^=Na2s5、钠和水反应：2Na +2H2O^=2NaOH + H2f2Na + 2H2O^=2Na+ + 2OH- + H2 f6、钠和稀盐酸反应：2Na + 2HCl^=2NaCl + H2f2Na + 2H+^=2Na+ + H2 f7、钠投入到硫酸铜溶液中：2Na + CuSO4+2H2O^=Na2so4+Cu(OH)2；+H2 f2Na+Cu2+ + 2H2O^=2Na+ + Cu(OH)2 ；+H2 f8、向氯化铝溶液中加入少量的钠：6Na + 2AlCl3+ 6H2O^=6NaCl + 2Al(OH)3；+3H2 f6Na +2Al3+ + 6H2O^=6Na++Al(OH)3；+3H2 f9、向氯化铝溶液中加入足量的钠：4Na+AlCl3+ 2H2O^=NaAlO2+3NaCl +2H2f4Na+Al3+ + 2H2O^=4Na++AlO2- + 2H2 f高温10、钠在高温条件下与四氯化钛反应：4Na+TiCl4=^工4NaCl+Ti二、氧化钠1、氧化钠和水反应：Na2O + H2O=2NaOHNa2O + H2O^=2Na+ + 2OH-2、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O + CO2^=Na2CO33、氧化钠与盐酸反应：Na2O + 2HCl^=2NaCl + H2ONa2O + 2H+^=2Na+ + H2O4、向硫酸铜溶液中加入氧化钠：Na2O + CuSO4+H2O^=Cu(OH)2J+Na2sO4Na2O + Cu2+ + H2O^=Cu(OH)2J+2Na+5、向氯化铝溶液中加入少量的氧化钠：3Na2O + 2AlCl3+ 3H2O^=2Al(OH)3 J+6NaCl3Na2O + 2Al3+ + 3H2O===2Al(OH)3 J+6Na+6、向氯化铝溶液中加入足量的氧化钠：2Na2O+AlCl3^=NaAlO2+3NaCl2Na2O+Al3+ ==AlO2-+4Na+三、过氧化钠1、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O^^4NaOH + O2f2Na2O2+2H2O===4Na+ +4OH-+O2 f2、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2^=2Na2cO3+O2f3、过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2+4HCl^』NaCl +2H2O+O2f2Na2O2+4H+=^4Na+ + 2H2O + O2 f4、向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2+2CuSO4+2H2O==2Cu(OH)2；+2Na2SO4+O2 f2Na2O2+ 2Cu2+ + 2H2O^=2Cu(OH)2J+4Na++O2 f 5、向氯化铝溶液中加入少量的过氧化钠：6Na2O2+4AlCl3+ 6H2O^^Al(OH)3J+12NaCl + 3O2 f6Na2O2+4Al3+ + 6H2O^=4Al(OH)3J+12Na++3O2 f6、向氯化铝溶液中加入过量的过氧化钠：2Na2O2+AlCl3+ 2H2O^=NaAlO2+3NaCl + O2f2Na2O2+Al3+ + 2H2O^=AlO2-+4Na+ + O2f7、过氧化钠与硫酸亚铁溶液反应：4Na2O2+4FeSO4+6H2O^=4Fe(OH)3J+4Na2sO4+O2f4Na2O2+4Fe2+ + 6H2O^=4Fe(OH)3J+8Na+ + O2f四、氢氧化钠1、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH +2H2O^=2NaAlO2+3H2f2Al + 2OH- +2H2O^=2AlO2- + 3H2fC12+2OH-^=Cl- + ClQ- + H2OA3、氯气通入热的浓氢氧化钠溶液中：3C12+6NaOH^^=5NaC1 + NaC1O3+ 3H2OA3c12+ 6OH-^^=5C1- + C1O3-+3H2OA4、硫和氢氧化钠溶液共热：3S+6NaOH --------2Na2S+Na2sO3+3H2OA3S+6OH-^^=2s2-+SO32- + 3H2O5、硅溶于氢氧化钠溶液中：Si + 2NaOH + H2O^=Na2SiO3+ 2H2fSi + 2OH- + H2O^=SiO32- + 2H2f6、氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：A12O3+ 2NaOH^=2NaA1O2+ H2OA12O3 + 2OH-^=2A1O2- + H2O7、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH + CO2^=Na2CO3+ H2O2OH- + CO2^=CO32- + H2O8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH + CO2^=NaHCO3OH-+CO2^=HCO3-9、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫：2NaOH+SO2^=Na2SO3+ H2O2OH-+SO2^=SO32- + H2O10、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫：NaOH+SO2^=NaHSO3OH-+SO2^=HSO3-11、五氧化二磷与氢氧化钠溶液反应：P2O5+ 6NaOH^=2Na3PO4+3H2OP2O5 + 6OH- ^=2PO43- + 3H2O12、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：2NO2+2NaOH^=NaNO2+ NaNO3+ H2O2NO2 + 2OH-^=NO2- + NO3- + H2O13、一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：NO + NO2+ 2NaOH^=2NaNO2+ H2O14、将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中：2NaOH+SiO2^=Na2SiO3+H2O2OH-+SiO2^=SiO32- + H2O15、三氧化硫和氢氧化钠溶液反应：SO3+2NaOH^=Na2SO4+H2OSO3+ 2OH-^=SO42- + H2O16、盐酸和氢氧化钠溶液反应：HCl + NaOH^=NaCl + H2OH+ + OH-^=H2O17、醋酸和氢氧化钠溶液反应：CH3COOH + NaOH^=CH3COONa + H2OCH3COOH + OH-^=CH3COO- + H2O18、向氢氧化钠溶液中通入少量的硫化氢：H2S+2NaOH^=Na2S+2H2OH2s+2OH- =S2- + 2H2O19、向氢氧化钠溶液中通入足量的硫化氢:H2s+NaOH^=NaHS+H2OH2S + OH-^=HS- + H2O20、硫酸和氢氧化钠溶液反应:H2sO4+2NaOH^=Na2sO4+2H2OH+ + OH-^=H2O21、磷酸溶液氢氧化钠溶液反应:H3PO4+3NaOH^=Na3PO4+3H2OH3PO4+3OH-^=PO43- + 3H2O22、将氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中:Al(OH)3+NaOH^=NaAlO2+ 2H2OAl(OH)3 +OH- =AlO2- + 2H2O23、向硝酸银溶液中加入氢氧化钠溶液：AgNO3+ NaOH^=AgOH ；+NaNO3Ag+ + OH- =AgOH ；24、向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液:CuSO4+2NaOH^=Na2sO4+Cu(OH)2；CU2+ + 2OH-^=Cu(OH)2 ；25、向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液:FeCl3+3NaOH^=Fe(OH)3；+3NaClFe3++3OH-^=Fe(OH)3 ；26、向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液:AlCl3+3NaOH^=Al(OH)3；+3NaClA13+ + 3OH- ==Al(OH)3 ；27、向氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液:AlCl3+4NaOH^=NaAlO2+3NaCl +2H2OAl3++4OH- =AlO2- + 2H2OA28、向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液，加热:NH4cl + NaOH^^=NaCl + NH3f+H2OANH4+ + OH；NH3f+H2O29、向碳酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液共热：ANH4HCO3+NaOH -------- N aHCO3 + NH3 f+H2OANH4++OH-二NH3T+H2O30、向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液共热：ANH4HCO3+2NaOH ------- =Na2cO3+NH3f+2H2OANH4+ + HCO3- + OH-^^=CO32- + NH3f+2H2O31、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCO3+ NaOH^=Na2CO3+ H2OHCO3- + OH-^=CO32- + H2O32、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2+NaOH^=CaCO3 ；+NaHCO3 + H2OCa2+ + HCO3-+OH-^=CaCO3；+H2O33、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2+2NaOH^=CaCO3；+Na2CO3+ 2H2OCa2+ + 2HCO3- + 2OH-^=CaCO3 +CO32- + 2H2O34、向碳酸氢镁溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Mg(HCO3)2+2NaOH^=Mg(OH)2 ；+2NaHCO3Mg2+ + OH-^=Mg(OH)2 ；35、向碳酸氢镁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Mg(HCO3)2+4NaOH^=Mg(OH)2 ；+Na2CO3+ 2H2OMg2+ + 2HCO32-+4OH-^=Mg(OH)2 ；+2CO32- + 2H2O五、氯化钠1、氯化钠溶液与硝酸银溶液混合：NaCl+AgNO3^AgCl ；+NaNO3Cl-+Ag+=AgCl ；A2、氯化钠固体和浓硫酸共热:NaCl + H2sO4^^=Na2so4+2HCl T电解3、电解饱和的氯化钠溶液:2NaCl +2H2O 2NaOH + H2T+Cl2T电解2Cl- +2H2O = 2OH- + H2T+Cl2T电解4、电解氯化钠的熔融液:2NaCl 2Na + Cl2T六、碳酸钠1、碳酸钠溶液与澄清石灰水反应：Na2cO3+ Ca(OH)2 ^=CaCO3 ；+2NaOHCO32- + Ca2+^=CaCO3；2、碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Na2CO3+ BaCl2^=BaCO3；+2NaClCO32- + Ba2+^=BaCO3 ；3、碳酸钠溶液呈碱性：Na2cO3+ H2O=NaHCO3+ NaOHCO32- + H2O^^ HCO3- + OH-4、碳酸钠溶液滴入少量的盐酸:Na2cO3+ HCl^=NaHCO3+NaClCO32- + H+^=HCO3-5、碳酸钠溶液滴入足量的盐酸:Na2cO3+ 2HCl^=2NaCl + CO2T+H2OCO32- + 2H+^=CO2T+H2O6、碳酸钠溶液中加入醋酸：Na2cO3+ 2CH3COOH^=2CH3COONa + CO2T+H2OCO32- + 2CH3COOH^=2CH3COO- + CO2T+H2O 7、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3+ CO2+ H2O^=2NaHCO3CO32- + CO2+ H2O^=2HCO3-8、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3+ CO2+H2O^=2NaHCO32Na+ + CO32- + CO2+H2O^=2NaHCO3；9、碳酸钠溶液与氯化铝溶液混合：3Na2CO3+ 2AlCl3+3H2O^=2Al(OH)3 ；+6NaCl + 3CO2 f3CO32- + 2Al3+ + 3H2O^=2Al(OH)3；+3CO2 f10、碳酸钠溶液与氯化铁溶液混合：3Na2cO3+ 2FeCl3+ 3H2O^=2Fe(OH)3；+6NaCl + 3CO2 f3CO32- + 2Fe3+ + 3H2O^=2Fe(OH)3；+3CO2 f七、碳酸氢钠1、碳酸氢钠溶液呈碱性：NaHCO3+ H2O=H2cO3+ NaOHHCO3-+H2O^^ H2c O3+OH-2、碳酸氢钠溶液滴入盐酸:NaHCO3+HCl^=NaCl + CO2f+H2OHCO3- + H+^=CO2f+H2O3、碳酸氢钠溶液滴入醋酸:NaHCO3+CH3COOH^=CH3COONa + CO2f+H2OHCO3-+CH3COOH^=CH3COO-+CO2 f+H2O4、碳酸氢钠溶液与氯化铝溶液混合：3NaHCO3+AlCl3^=Al(OH)3 ；+3NaCl+3CO2 f3HCO3-+Al3+^=Al(OH)3 ；+3CO2f5、碳酸氢钠溶液与氯化铁溶液混合：3NaHCO3+ FeCl3^=Fe(OH)3 ；+3NaCl + 3CO2 f3HCO3- + Fe3+^=Fe(OH)3 ；+3CO2 f6、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCO3+ NaOH^=Na2CO3+H2OHCO3-+OH-^=CO32-+H2O7、碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：NaHCO3+Ca(OH)2 =CaCO3；+NaOH + H2OCa2+ + HCO3-+OH-^=CaCO3；+H2O8、碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液：2NaHCO3 + Ca(OH)2 =CaCO3； +Na2CO3 + 2H2OCa2+ + 2HCO3- + 2OH-^=CaCO3； +CO32- + 2H2OA9、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3^^Na2CO3+CO2 f +H20一、镁点燃1、镁在氧气中燃烧：2M g+O2==2M g O点燃2、镁在氯气中燃烧：Mg+CI2=^^MgCI2点物3、镁在氮气中燃烧：3Mg+N2^=Mg3N2点燃4、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2^=2MgO + CA5、镁与硫共热：Mg+S :MgSA6、镁与水共热：Mg+2H2O^^=Mg(OH)2十% f7、镁和盐酸反应：Mg + 2HCI^=MgCI2 + H2 fMg + 2H+^=Mg2+ + H2 f8、镁和醋酸反应：Mg+2CH3COOH^=(CH3COO)2Mg+H2 fMg+2CH3COOH^=2CH3COO- + Mg2+ + H2 f9、镁和氯化镂溶液反应：Mg + 2NH4CI^MgCI2 + 2NH3 f +H2 fMg+2NH4+^=Mg2+ + 2NH3 f +H2 f 10、将少量的镁投入到氯化铁溶液中：Mg+2FeCI3^=2FeCI2 + MgCI2Mg+2Fe3+ Mg2+ + 2Fe2+ 11、将过量的镁投入到氯化铁溶液中：3Mg+2FeCI3^=3MgCI2 + 2Fe3Mg+2Fe3+^=3Mg2+ + 2Fe 12、镁和硫酸铜溶液反应：Mg+CuSQ4^=MgSQ4+CuMg+Cu2+ Mg2+ + Cu13、镁和浓硫酸反应：Mg+2H2SQ4^=MgSQ4+SQ2f+2H2Q14、镁和浓硝酸反应：Mg+4HNQ3^=Mg(NQ3)2+2NQ2 f+2H2QMg+4H+ + 2NQ3-^=Mg2+ + 2NQ2 f+2H2Q15、镁和稀硝酸反应：3Mg+8HNQ3^=3Mg(NQ3)2+2NQ f+4H2Q3Mg+8H+ + 2NQ3-^=Mg2+ + 2NQ f+4H2Q二、氧化镁1、氧化镁与盐酸反应：MgQ + 2HCl^=MgCl2+ H2QMgQ + 2H+^=Mg2+ + H2Q2、氧化镁和醋酸反应：MgQ + 2CH3CQQH^=(CH3CQQ)2Mg+H2QMgQ + 2CH3CQQH^=Mg2+ + 2CH3CQQ- + H2Q3、氧化镁溶于氯化铵溶液中：MgQ + 2NH4Cl^=MgCl2+ 2NH3 f+H2QMgQ + 2NH4+ ^=Mg2+ + 2NH3 f+H2Q4、氧化镁投入到氯化铁溶液中：3MgQ + 2FeCl3+3H2Q^=3MgCl2+ 2Fe(QH)33MgQ + 2Fe3+ + 3H2Q^=3Mg2+ + 2Fe(QH)3三、氢氧化镁1、氢氧化镁和盐酸反应：Mg(QH)2+2HCl^=MgCl2+2H2QMg(QH)2+2H+^=Mg2+ + 2H2Q2、氢氧化镁和醋酸反应：Mg(QH)2+2CH3CQQH^=(CH3CQQ)2Mg+2H2QMg(QH)2+2CH3CQQH^=2CH3CQQ- + Mg2+ + 2H2Q 3、氢氧化镁溶于氯化铵溶液中：Mg(QH)2+ 2NH4Cl^=MgCl2 + 2NH3f+2H2QMg(QH)2+2NH4+^=Mg2+ + 2NH3f+2H2Q 4、氢氧化镁投入到氯化铁溶液中：3Mg(OH)2+2FeCl33MgCl2+2Fe(OH)33Mg(OH)2+2Fe3+^=3Mg2+ + 2Fe(OH)3一 A5、氢氧化镁受热分解：Mg(OH)2^^MgO + H2O四、氯化镁1、氯化镁溶液与硝酸银溶液反应：MgCl2 + 2AgNO3^2AgCl ；+Mg(NO3)2Cl-+Ag+==AgCl ；2、氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液：MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH)2 ；+2NaClMg2+ + 2OH-^=Mg(OH)2 ；3、氯化镁溶液加入氨水：MgCl2+ 2NH3-H2O^=Mg(OH)2 ；+2NH4ClMg2+ + 2NH3-H2O^=Mg(OH)2；+2NH4+4、氯化镁溶液中加入偏铝酸钠溶液：MgCl2+ 2NaAlO2+4H2O^=Mg(OH)2；+2Al(OH)3 ；+2NaClMg2+ + 2AlO2-+4H2O^=Mg(OH)2 ；+2Al(OH)3 ；电解5、电解氯化镁的熔融液：MgCl2 -------- Mg+Cl2f电解6、电解氯化镁的溶液：MgCl2+ 2H2O --------------Mg(OH)2 ；+H2 f+Cl2 f电解Mg2+ + 2Cl- +2H2O ，Mg(OH)2；+H2 f+Cl2 f五、碳酸镁1、碳酸镁与盐酸反应：MgCO3+ 2HCl===MgCl2+ CO2f+H2OMgCO3+ 2H+===Mg2+ + CO2f+H2O2、碳酸镁与醋酸溶液反应：MgCO3+ 2CH3COOH===CH3cOO)2Mg+CO2f+H2OMgCO3+ 2CH3COOH===2CH3COO- + Mg2+ + CO2f+H2O3、碳酸镁悬浊液通入二氧化碳气体：MgCO3+CO2+ H2O===Mg(HCO3)2MgCO3+ CO2+H2O===Mg2+ + 2HCO3-4、碳酸镁加入到氯化铁溶液中：3MgCO3+ 2FeCl3+3H2O===3MgCl2+ 2Fe(OH)31+3CO2f3MgCO3+ 2Fe3++3H2O===3Mg2+ + 2Fe(OH)3 "3CO2f5、碳酸镁加入氯化铵溶液中：MgCO3+ 2NH4Cl===MgCl2+ 2NH3f+CO2fMgCO3+ 2NH4+===Mg2+ + 2NH3f+CO2f6、碳酸镁高温煅烧：MgCO3高温MgO + CO2f六、碳酸氢镁1、碳酸氢镁与盐酸反应：Mg(HCO3)2+2HCl===MgCl2+ 2CO2f +2H2OHCO3- + H+==£O2T+H2O2、碳酸氢镁与少量的氢氧化钠溶液反应：Mg(HCO3)2+2NaOH===Mg(OH)J+2NaHCO3Mg2+ + 2OH-===Mg(OH)2；3、碳酸氢镁与过量的氢氧化钠溶液反应：Mg(HCO3)2+4NaOH===Mg(OH)2l+Na2cO3+2H2OMg2+ + 2HCO3-+4OH-===Mg(OH)2； +2CO32- + 2H2O4、碳酸氢镁与澄清石灰水反应：Mg(HCO3)2+ 2Ca(OH)2===Mg(OH)2l+2CaCO31+2H2OMg2+ + 2HCO3- + 2Ca2++4OH-===Mg(OH)2l +2CaCO3 1+2H2O5、碳酸氢镁受热分解：Mg(HCO3)2MgCO3l+CO2T+H2O一、铝点燃1、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O==2Al2O3点燃2、铝在氯气中燃烧：2Al + 3Cl2r=^=2AlCl3A3、铝和硫共热：2Al + 3S^=A12s34、铝与稀硫酸反应：2Al + 3H2sO4^=Al2(SO4)3+3H2 f2Al+6H+^=2Al3+ + 3H2 f5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH +2H2O^=2NaAlO2+3H2f2Al + 2OH- +2H2O^=2AlO2- + 3H2fA6、铝和浓硫酸共热：2Al + 6H2sO4^^=Al2(SO4)3+3SO2 f+6H2OA7、铝和浓硝酸共热：Al + 6HNO3=Al(NO3)3+3NO2 f+3H2OAAl + 6H+ + 3NO3- Al3+ + 3NO2f+3H2O 8、铝和稀硝酸反应：Al+4HNO3^=Al(NO3)3+NO f+2H2OAl+4H+ + NO3- =Al3+ + NO f+2H2O8、铝和硝酸银溶液反应：Al + 3AgNO3^=Al(NO3)3 +3AgAl + 3Ag+^=Al3+ + 3Ag9、铝与硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4^=Al2(SO4)3+3Cu2A1 + 3CU2+^=2Al3++3Cu高温10、铝和氧化铁高温下反应：2A1 + Fe2O3一^A12O3+ 2Fe高温11、铝和四氧化三铁高温共热：8A1 + 3Fe3O4= 皿4A12O3+9Fe有温12、铝和氧化铜高温共热：2A1+3Cug^LA12O3+ 3Cu而温13、铝和二氧化镒高温共热：4A1+3MnO2= 皿2A12O3+ 3Mn二、氧化铝1、氧化铝与稀硫酸反应：A12O3+3H2SO4^=A12(SO4)3+3H2OA12O3 + 6H+^=2A13++3H2O2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：A12O3+ 2NaOH^=2NaA1O2+ H2OA12O3 + 2OH-^=2A1O2- + H2O3、电解氧化铝的熔融液：2ALO_及生4A1 + 3O. f2 3冰晶石2三、氢氧化铝1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2A1(OH)3 +3H2sO4^A12(SO4)3+6H2OA1(OH)3 +3H + =A13+ + 3H2O2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：A1(OH)3 +NaOH^=NaA1O2+ 2H2OA1(OH)3 +OH-^=A1O2- + 2H2OA3、加热氢氧化铝：2A1(OH)3 A12O3+3H2O四、硫酸铝1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：A12(SO4)3+3BaC12^=2A1C13+3BaSO4；SO42- + Ba2+ ^=BaSO4 ；2、硫酸铝的水溶液呈酸性：A12(SO4)3+ 6H2O^^2A1(OH)3+3H2SO4A13+ + 3H2O^^A1(OH)3 +3H +3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：A12(SO4)3+6NaOH^=3Na2sO4+2A1(OH)3；A13+ + 3OH- =A1(OH)3 ；4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液:Al2(SO4)3+8NaOH^=2NaAlO2+ 3Na2SO4+4H2OA13++4OH- =AlO2- + 2H2O5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：A12(SO4)3+3Ba(OH)2 ^=2A1(OH)3 ；+3BaSO4 ；2A13++3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-^=2A1(OH)3 ；+3BaSO4 ；6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：A12(SO4)3+4Ba(OH)2 ^=Ba(A1O2)2 +3BaSO4 ；+4H2O2A13++3SO42- + 3Ba2+ + 8OH-^=2A1O2- + 3BaSO4 ；+4H2O7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：3Ba(OH)2 +2KA1(SO4)2 ^=2A1(OH)3 ；+3BaSO4 ；+K2SO43Ba2+ + 6OH- + 2A13++3SO42- ==3BaSO4 ；+2A1(OH)3 ；8、向明矶溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：KA1(SO4)2+2Ba(OH)2 ^=KA1O2 + 2BaSO4 ；+2H2OA13+ + 2SO42- + 2Ba2++4OH- =A1O2- + 2BaSO4；+2H2O9、向硫酸铝溶液中加入氨水：A12(SO4)3+6NH3.H2O^=2A1(OH)3；+3(NH4)2SO4A13+ + 3NH3-H2O^=A1(OH)3；+3NH4+10、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：A12(SO4)3+3Na2CO3+3H2O^=2A1(OH)3；+3Na2SO4+3CO2f2A13++3CO32- + 3H2O^=2A1(OH)3；+3CO2 f11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：A12(SO4)3+6NaHCO3^=2A1(OH)3；+3Na2SO4+6CO2 fA13+ + 3HCO3- =A1(OH)3；+3CO2f12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：A12(SO4)3+3Na2S+6H2O^=2A1(OH)3 "3Na2sO4+3H2s f2A13++3S2- + 6H2O^=2A1(OH)3；+3H2S f13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液:Al2(SO4)3+6NaHS+6H2O^=2Al(OH)3 "3Na2sO4+6H2s fAl3+ + 3HS- + 3H2O^=Al(OH)3 "3H2s f14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：Al2(SO4)3+3Na2SiO3+ 6H2O^=2Al(OH)3 ；+3Na2SO4+3H2SiO3；2Al3++3SiO32- + 6H2O^=2Al(OH)3；+3H2SiO3 ；15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al2(SO4)3+6NaAlO2+ 12H2O^=3Na2SO4+8Al(OH)3；Al3++AlO2- + 6H2O^=4Al(OH)3；五、偏铝酸钠1、偏铝酸钠溶液呈碱性：NaAlO2+ 2H2O=AI(OH)3+NaOHAlO2- + 2H2O^^Al(OH)3+OH-2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlO2+ HCl + H2O^=Al(OH)3；+NaClAlO2- + H+ + H2O^=Al(OH)3；3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：NaAlO2+4HCl^=NaCl+AlCl3+2H2OAlO2-+4H+=Al3+ + 2H2O4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2+CO2+ 3H2O^=2Al(OH)3；+Na2CO32AlO2- + CO2+3H2O^=2Al(OH)3；+CO32-5、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2+ CO2+ 2H2O^=Al(OH)3+NaHCO3AlO2- + CO2+ 2H2O^=Al(OH)3+HCO3-6、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O^=3Na2SO4+8Al(OH)3；Al3++AlO2- + 6H2O^=4Al(OH)3；7、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：NaAlO2+ NH4Cl + H2O^=Al(OH)3；+NaCl + NH3 fAlO2- + NH4+ + H2O^=Al(OH)3；+NH3 f8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：3NaAlO2+ FeCl3+6H2O^=3Al(OH)3；+Fe(OH)3 ；+3NaCl3AlO2- + Fe3+ + 6H2O^=3Al(OH)3；+Fe(OH)3 ；。
(完整)常温下钠与氧气反应
(完整)常温下钠与氧气反应常温下钠与氧气反应： 4Na+O2=2Na2O2、钠在氧气中燃烧： 2Na+O2 = Na2O23、钠在氯气中燃烧： 2Na+Cl2=2NaCl4、钠和水反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑5、钠和盐酸反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑6、钠投入到硫酸铜溶液： 2NaOH+CuSO4=Cu(OH) 2↓+Na2SO47、表示钠露置空气中变化过程：Na-—-—Na2O----NaOH-———Na2CO3•10H2O—-—Na2CO38、氧化钠和水反应： Na2O+H2O=2NaOH9、过氧化钠和水反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑10、氧化钠和CO2反应： Na2O+CO2=Na2CO311、过氧化钠和CO2反应: 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O212、氧化钠和盐酸反应： Na2O+2HCl=2NaCl+H2O13、过氧化钠和盐酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑14、碳酸氢钠受热分解： 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑15、碳酸钠溶液和足量盐酸反应： Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑16、碳酸氢钠和盐酸反应： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑17、碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应： Ca(OH） 2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH18、碳酸氢钠溶液和足量氢氧化钙溶液反应: Ca(OH） 2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O19、碳酸氢钠溶液和少量氢氧化钙溶液反应： Ca(OH） 2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3 +2H2O20、硫酸铝溶液和碳酸钠溶液反应： Al2 （SO4） 3+3Na2CO3+3H2O=2Al(OH) 3↓+3CO2↑ +3Na2SO4 21、硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液反应： Al2 (SO4) 3+6NaHCO3=2Al(OH） 3↓+6CO2↑+3Na2SO422、加热法鉴别固体碳酸钠和碳酸氢钠的反应原理：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑23、沉淀法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠： CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaCl24、稀盐酸滴加法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠：CO32-+H+=HCO3- HCO3-+H+=H2O+CO2↑25、向苯酚钠溶液通入少量CO2气体: C6H5ONa+H2O+CO2=C6H5OH ↓+NaHCO326、过氧化钠和氢硫酸溶液反应: Na2O2+H2S=2NaOH+S↓27、铝在氧气中受热: 4Al+3O2= 2Al2O328、铝和盐酸反应： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑29、铝和氢氧化钠溶液反应： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑30、铝和四氧化三铁高温下反应： 8Al+3Fe3O4 = 9Fe+4Al2O331、金属铝的制备： 2Al2O3=4Al+3O2↑32、氧化铝和盐酸反应： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O33、氧化铝和氢氧化钠反应： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O34、氢氧化铝和盐酸反应： Al(OH） 3+3HCl=AlCl3+3H2O35、氢氧化铝和氢氧化钠反应： Al(OH) 3+NaOH=NaAlO2+2H2O36、氢氧化铝的制备：AlCl3+3NH3•H2O=Al（OH） 3↓+3NH4Cl37、明矾净水原理: Al3++3H2O Al(OH) 3+3H+38、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量：Al3++3OH-=Al（OH) 3↓ Al（OH) 3+OH-=AlO2-+2H2O 39、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液至过量:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH） 3↓40、向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸至过量：AlO2—+H++H2O=Al(OH) 3↓ Al（OH） 3+3H+=Al3++3H2O41、向盐酸中滴加偏铝酸钠溶液至过量:AlO2-+4H+=Al3++2H2O 3AlO2—+Al3++6H2O=4Al(OH) 3↓42、铁在纯氧燃烧： 3Fe+2O2 = Fe3O443、铁在氯气中燃烧: 2Fe+3Cl2 = 2FeCl344、铁和硫粉共热: Fe+S = FeS45、铁和水蒸气高温下反应： 3Fe+4H2O = Fe3O4+4H246、铁和盐酸反应: Fe+2HCl=FeCl2+H2↑47、铁和过量稀硝酸反应： Fe+4HNO3 （稀）=Fe(NO3） 3+NO↑+2H2O48、过量铁和稀硝酸反应： 3Fe+8HNO3 （稀）=3Fe(NO3） 2+2NO↑+4H2O49、氧化铁和盐酸反应： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O50、氧化亚铁和稀硝酸反应： 3FeO+10HNO3 （稀）=3Fe（NO3) 3+NO ↑+5H2O51、四氧化三铁和盐酸反应：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O52、氢氧化亚铁和盐酸反应： Fe(OH) 2+2HCl=FeCl2+2H2O53、氢氧化铁受热： 2Fe（OH)3 = Fe2O3+3H2O54、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH)355、铜在潮湿的空气中被氧化：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2 （OH）2CO356、铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2=CuCl257、铜和硫粉共热：2Cu+S = Cu2S58、铜和浓硫酸共热：Cu+2H2SO4(浓）= CuSO4+SO2+2H2O59、铜和稀硝酸反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O60、铜和浓硝酸反应: Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3）2+2NO2+2H2O60、氧化铜和盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O61、氢氧化铜和盐酸反应: Cu（OH) 2+2HCl=CuCl2+2H2O62、氢氧化铜受热：Cu（OH) 2=CuO+H2O63、碳在CO2气体中加热：C+CO2 = 2CO64、硅在氧气中加热：Si+O2 = SiO265、硅和氟气反应: Si+2F2=SiF466、硅在氯气中高温反应：Si+2Cl2 = SiCl467、碳和氧化铜高温反应：C+CuO = Cu+CO↑68、碳和二氧化硅高温反应：2C+SiO2 = Si+2CO↑69、硅和氧化铁高温反应：3Si+2Fe2O3=3SiO2+4Fe70、碳和浓硫酸共热：C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O71、碳和浓硝酸共热：C+4HNO3（浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O72、硅和氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4↑+2H2↑73、硅和氢氧化钠水溶液反应Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑74、CO的燃烧: 2CO+O2 = 2CO275、CO还原氧化铜：CuO + CO = Cu + CO276、少量CO2通入NaOH溶液中: 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O77、过量CO2通入NaOH溶液中: NaOH+CO2 = NaHCO378、SiO2和NaOH溶液反应：2NaOH+SiO2 = Na2SiO3+H2O79、SiO2和纯碱共热：Na2CO3+SiO2 = Na2SiO3+CO2↑(完整)常温下钠与氧气反应80、CO2和Na2O反应：Na2O+CO2 = Na2CO381、SiO2和Na2O反应: Na2O+SiO2=Na2SiO382、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 = 2NaCl83、铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2 = CuCl284、铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 =2FeCl285、氢气在氯气中燃烧: H2+Cl2 = 2HCl86、氯气和水的反应：Cl2+ H2O = HCl+HClO87、和氢氧化钠溶液的反应：Cl2 +2NaOH= NaCl+NaClO+H2O88、和碘化钾溶液反应：2KI+Cl2 = I2+2KCl89、和氯化亚铁溶液的反应：2FeCl2 +Cl2 = 2FeCl390、和Na2SO3溶液的反应：Na2SO3+Cl2+H2O = Na2SO4+2HCl91、氯气通入SO2水溶液: SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl92、氯水中所存在的化学反应：Cl2+ H2O = HCl+HClO 2HClO = 2HCl+O2↑93、漂白液的制取原理: 2NaOH+Cl2 = NaCl+NaClO+H2O94、漂白粉的制取原理：2Ca（OH) 2+2Cl2 = CaCl2+Ca （ClO) 2+2H2O95、漂白粉漂白原理：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO96、漂白粉在长时间放置过程中发生的变化:Ca(ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2HClO= 2HCl+O2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O97、氢气和硫粉共热：H2+S = H2S98、铁粉和硫粉共热: Fe+S = FeS99、铜粉和硫粉共热: 2Cu+S = Cu2S100、硫在氧气中燃烧：S+O2 = SO2101、硫和氢氧化钠溶液共热：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 102、SO2和水反应：SO2+H2O=H2SO3103、SO2和氧化钠反应：Na2O+SO3=Na2SO3104、少量SO2通入NaOH溶液: 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O105、过量SO2通入NaOH溶液:NaOH+SO2=NaHSO3106、SO2通入Na2CO3溶液：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2107、SO2的催化氧化：2SO2+O2 =2SO3108、氯气通入SO2水溶液：SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl109、H2S通入SO2水溶液：2H2S+SO2=3S↓+2H2O110、过量SO2通入澄清石灰水：Ca（OH）2+2SO2=Ca(HSO3） 2 111、SO3和水反应：SO3+H2O=H2SO4112、SO3和CaO反应: CaO+SO3= CaSO4113、SO3和NaOH溶液反应：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O114、铜和浓硫酸共热：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O115、碳粉和浓硫酸共热：C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O 116、S粉和浓硫酸共热：S+2H2SO4(浓）=3SO2+2H2O117、实验室制取乙烯：C2H5OH= C2H4↑+H2O118、氮气与氧气的反应：N2+O2 = 2NO119、氮气与氢气的反应: N2+3H2 = 2NH3120、氮气与金属镁的反应：3Mg+N2 = Mg3N2121、氮化镁和水反应：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH) 2↓+2NH3↑122、NO的氧化：2NO+O2=2NO2123、二氧化氮和水反应: 3NO2+H2O=2HNO3+NO 124、二氧化氮、氧气和水的反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3125、一氧化氮、氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3126、氨气和水反应：NH3+H2O=NH3•H2O + NH4++OH—127、氨气和盐酸反应：NH3+HCl=NH4Cl128、向AlCl3溶液中通入氨气：AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH）3↓+3NH4Cl129、氨气的催化氧化：4NH3+5O2 = 4NO+6H2O130、实验室制取氨气：2NH4Cl+Ca(OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑131、工业合成氨: N2+3H2 =2NH3132、氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3+HCl133、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑134、硝酸铵和氢氧化钠共热：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 135、硝酸不稳定性：4HNO3 = 2H2O+4NO2↑+O2↑136、铜和浓硝酸反应; Cu+4HNO3（浓)=Cu(NO3）2+2NO2↑+2H2O 137、铜和稀硝酸反应：3Cu+8HNO3(稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 138、碳和浓硝酸反应：C+4HNO3（浓) = CO2↑+4NO2↑+2H2O 139、氧化亚铁和稀硝酸反应: 3FeO+10HNO3(稀）=3Fe（NO3) 2+NO ↑+5H2O140、少量铁和稀硝酸反应：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3）3+NO↑+2H2O 141、过量铁和稀硝酸反应：3Fe+8HNO3（稀)=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O。
金属钠与氧气反应
金属钠与氧气反应
金属钠是一种金属元素，其原子序数为11，属碱金属族，它具备易于溶解于水、易于演化气体等特点。
金属钠与氧气反应是一个明显的化学反应，其反应式为：4Na(s)+O2(g)=2Na2O(s)，反应发生时可以产生烟雾、发出灰黄色的火焰以及藐视的气味。
实验室中完成金属钠反应，首先将金属钠以20克左右的量装到实验烧杯内，然后将空气中的氧气注入烧杯；此时，空气中的氧气会引燃金属钠，金属钠在挥发热的作用下分解，向外放射强烈的金属钠火焰以及烟气。
金属钠挥发完之后，烧杯内会有一层灰白色固体，这就是金属钠与氧气反应所生成的产物——二氧化钠。
由于二氧化钠具有腐蚀性，实验结束后及时清洗干净烧杯内的残留物。
金属钠的反应热是−406.1KJ·mol-1；金属钠反应放出的热量是由氧气经过燃烧产生的，金属钠本身只是触发起反应底物空气中氧气燃烧的载体，而氧气是质量较多的反应副产物，因此整个反应体系中释放的能量较多。
因此，能量的最终归宿是热量；部分能量会在反应期间被放射出去，其它的能量流失则可以通过物质的状态变化、溶液的浓度变化以及反应物的分解来体现。
金属钠与氧气反应对我们的生活至关重要，它有助于产生大量的热量，是许多工业等领域非常重要的能源来源。
同时，二氧化钠也是大量化学反应的常用原料，可以用于铝金属生产、焙烧等领域。