醇的氧化反应和应用练习题
高中化学如何解决醇的氧化还原反应问题
高中化学如何解决醇的氧化还原反应问题在高中化学学习中，醇的氧化还原反应是一个重要的知识点。
掌握醇的氧化还原反应对于理解有机化学的基本原理以及解决相关题目至关重要。
本文将针对醇的氧化还原反应问题进行分析和解答，帮助高中学生或者他们的父母更好地理解和掌握这一知识点。
首先，我们来了解一下醇的氧化还原反应的基本概念。
醇是一类含有羟基（-OH）的有机化合物，而氧化还原反应是指物质在化学反应中丧失或获得电子的过程。
在醇的氧化还原反应中，醇可以被氧化为醛、酮或羧酸，也可以被还原为醚。
这种反应是通过电子的转移实现的，其中醇起到了还原剂或氧化剂的作用。
那么如何解决醇的氧化还原反应问题呢？首先，我们需要了解醇的氧化还原反应的特点和规律。
在醇的氧化反应中，醇的氧化级数会增加，同时醇的氧化性也会增强。
而在醇的还原反应中，醇的氧化级数会减少，同时醇的还原性也会增强。
这些特点和规律是解决醇的氧化还原反应问题的基础。
接下来，我们通过具体的题目来说明解题的方法和考点。
假设有一道题目如下：题目：将乙醇（C2H5OH）氧化为乙醛（CH3CHO），请写出反应方程式。
解析：根据题目中的要求，我们需要将乙醇氧化为乙醛。
首先，我们需要了解乙醇和乙醛之间的氧化级数差异。
乙醇的氧化级数为0，而乙醛的氧化级数为+1。
根据氧化还原反应的规律，乙醇的氧化级数需要增加1，因此乙醇在反应中起到了还原剂的作用。
根据以上分析，我们可以写出反应方程式如下：C2H5OH → CH3CHO + 2H+ + 2e-在这个反应中，乙醇被氧化为乙醛，同时释放出2个电子和2个质子。
这个反应方程式符合醇的氧化还原反应的特点和规律。
通过这道题目的解析，我们可以看到解决醇的氧化还原反应问题的关键在于理解醇的氧化级数的变化以及醇在反应中的作用。
掌握了这些基本原理，我们就能够解答类似的醇的氧化还原反应问题。
除了了解基本原理和规律，我们还可以通过一些实验和实例来加深对醇的氧化还原反应的理解。
醇的氧化反应方程式
醇的氧化反应方程式
醇的氧化反应是一种常见的化学反应，它在化学工业生产中有着
广泛的应用。
醇的氧化反应通常会用到一种叫做氧化剂的物质，在反
应中氧化剂会与醇反应，从而产生醛、酮等化合物。
醇的氧化反应的具体方程式为：
R-OH + [O] → R=O + H2O
其中，R-OH代表一个醇分子，[O]代表氧化剂，R=O代表产生的醛
分子，H2O代表水。
这个方程式的实质是一个氢原子从醇分子中脱离，和氧化剂反应
生成水，同时也产生了一个具有双键的醛分子（或酮分子）。
醛分子和酮分子是一种比较重要的有机化合物，它们广泛地用于
各种化学反应中。
醛分子在化学中可以通过一系列反应转化为酸、醇、酯等化合物，而酮分子则可以通过还原反应转化为醇。
因此，无论是
从基础研究还是实际应用来看，醛和酮分子都是化学领域非常重要的
一类物质。
在醇的氧化反应中，不同的氧化剂会对反应速率和产物种类产生
不同的影响。
例如，常见的氧化剂有：氯酸、硫酸、过氧化氢、高锰
酸钾等。
使用不同的氧化剂，反应的效率、产物的种类、产物的纯度
都可能有所不同。
总的来说，醇的氧化反应是一种非常重要的化学反应，广泛应用于化学工业生产、基础化学研究等领域。
了解醇的氧化反应的具体机理和应用是我们在化学学习和研究中非常重要的基础知识，将有助于我们更好地理解化学反应规律，发掘和应用新的化学技术。
高中化学选择性必修三 第3章第2节 醇练习下学期(解析版)
第三章烃的衍生物第二节醇酚3.2.1 醇一、单选题1.乙醇分子中不同的化学键如图，关于乙醇在不同反应中断裂键的说明不正确的是A.和金属钠反应键断裂B. 在铜催化下和反应键断裂C. 在空气中完全燃烧时断裂D. 在中，键断裂【答案】B【解析】A.与Na反应生成氢气，键断裂，即断裂，故A正确；B.金属铜催化氧化时，生成醛，、键断裂，即断裂，故B错误；C.乙醇燃烧时，分子中的化学键均断裂，则在空气中完全燃烧时断裂，故C正确；D.与溴化氢反应断裂，故D正确。
2.乙醇是生活中常见的有机物，下列有关乙醇的实验操作或实验现象正确的是A. 中酸性溶液会褪色，乙醇转化为乙醛B. 中钠会在乙醇内部上下跳动，上方的火焰为淡蓝色C. 中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由红色变为黑色D. 中X是饱和NaOH溶液，X液面上有油状液体生成【答案】B【解析】A.由于酸性溶液有强氧化性，乙醇最终被氧化为乙酸，故A错误；B.钠的密度大于乙醇，加入后先下沉，反应过程中钠表面产生的氢气泡会使其浮力增大而上浮，上浮到一定位置气泡破裂后钠又会下沉，氢气燃烧发出淡蓝色火焰，故B正确；C.灼热的铜丝表面是黑色的氧化铜，氧化铜被乙醇还原为铜丝后重新变为红色，故C错误；D.X应该是饱和碳酸钠溶液，故D错误；故选B。
3.对于，若断裂键则可能发生的反应有与钠反应卤代反应消去反应催化氧化反应A. B. C. D.【答案】B【解析】略4.下列物质既能发生消去反应，又能氧化生成醛的是A. B.C. D.【答案】C【解析】能发生催化氧化，但是得到酮类物质，不会生成醛基，可发生消去反应，故A错误；B.邻位碳原子上不含有H原子，不能发生消去反应，故B错误；C.邻位碳原子上含有H原子，可发生消去反应，含有原子团，可氧化生成醛，故C正确；D.不能发生消去反应，故D错误。
故选：C。
5.关于下列两种物质的说法，正确的是A. 核磁共振氢谱都有3个吸收峰B. 都不能发生消去反应C. 都能与Na反应生成D. 都能在Cu作催化剂时发生氧化反应【答案】C【解析】A.两种有机物核磁共振氢谱吸收峰数目分别为4、3，故A错误；B.两种有机物均可发生消去反应，故B错误；C.都含有羟基，都可与钠反应生成氢气，故C正确；D.第一种不能在Cu作催化剂时发生氧化反应，故D错误。
2019-2020学年鲁科版化学选修五新素养同步练习：第2章 第2节 第1课时 醇 Word版含解
姓名，年级：时间：第2节醇和酚第1课时醇1。
了解醇的物理性质、用途和一些常见的醇，能够用系统命名法对简单的醇进行命名。
2。
能够根据饱和一元醇的结构特征举例说明醇的反应机理（断键和成键规律）,并且会设计醇到烯烃、卤代烃、醛、酮、酯的转化路线。
醇的概述1．概念烃分子中饱和碳原子上的一个或几个氢原子被羟基取代的产物称为醇.2．分类(1)错误!错误!（2)错误!错误!3．物理性质（1)沸点①相对分子质量接近的饱和一元醇和烷烃或烯烃相比,饱和一元醇的沸点远远高于烷烃或烯烃。
②饱和一元醇，随分子中碳原子数的增加沸点逐渐升高.③碳原子数相同时，羟基个数越多,沸点越高。
（2）溶解性①碳原子数为1~3的饱和一元醇和多元醇能与水以任意比例互溶。
碳原子数为4～11的饱和一元醇为油状液体，仅可部分溶于水。
碳原子数目更多的高级醇为固体，不溶于水.②含羟基较多的醇极易溶于水。
4．醇的通式(1)烷烃的通式为C n H2n＋2，则饱和一元醇的通式为C n H2n＋2O,饱和x元醇的通式为C n H2n＋2O x。
（2）烯烃的通式为C n H2n，则相应的一元醇的通式为C n H2n O。
5．三种重要的醇名称俗名色、味、态毒性水溶性用途甲醇木醇无色、特殊气味、易挥有毒互溶燃料、化工原料发液体乙二醇甘醇无色、无臭、具有甜味、黏稠液体无毒互溶防冻剂、合成涤纶丙三醇甘油无色、无臭、具有甜味、黏稠液体无毒互溶制日用化妆品、硝化甘油1．判断正误（1)乙醇分子中含—OH，能电离出H＋,故属于电解质。
（）(2）可用乙醇萃取溴水中的单质溴。
( ）(3）60 g丙醇中存在10N A个共价键。
（）(4)甘油做护肤保湿剂。
( )（5)可用无水CuSO4检验酒精中是否含水.( )(6)向工业酒精中加入新制的生石灰，然后加热蒸馏，可制备无水乙醇。
（)(7)原理上可用于检验酒驾的重铬酸钾溶液，遇乙醇溶液由紫红色变为无色。
( )答案：（1)×（2）×(3)×(4)√(5）√(6）√(7)×2．下列物质中，不属于醇类的是( ）解析：选C。
高二化学醇试题
高二化学醇试题1.有A、B、C三种饱和醇的混合物分为两等份：一份跟足量金属钠反应，共产生α mol H2；另一份完全燃烧后生成2α mol CO2。
则该混合醇中不可能含有（）A．甲醇 B．乙醇 C．乙二醇 D．丙三醇【答案】B【解析】三种饱和醇的混合物分为两等份：一份跟足量金属钠反应，共产生α mol H2，说明在分子中含有2amol的—OH；另一份完全燃烧后生成2α mol CO2。
则说明在每一份中含有2α mol C。
则在该混合醇中C原子与—OH 的个数比2:2=1:1. 因此不可能含有乙醇，故选项是B。
【考点】考查有机物的分子式中C元素的原子个数与羟基个数的关系及物质的确定的知识。
2.下列实验操作能达到实验目的的是【答案】B【解析】A．苯和液溴混合后加入铁粉来制溴苯，错误；B．重铬酸钾有强的氧化性，乙醇与重铬酸钾（K2Cr2O7）酸性溶液混合验证乙醇具有还原性，正确；C．蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入NaOH溶液来中和催化剂，再加新制备的Cu(OH)2，加热煮沸，来证明蔗糖水解后产生葡萄糖，错误；D．在复分解反应中，强酸可以与弱酸的盐发生反应制取弱酸。
向纯碱中滴加醋酸，将产生的气体通入苯酚钠浓溶液,来证明酸性：醋酸>碳酸>苯酚，正确。
【考点】考查实验操作能与实验目的的关系的知识。
3.以下四种有机物的分子式皆为C4H10O：其中既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化生成相应醛的是（）A．①②B．只有②C．②和③D．③和④【答案】C【解析】由题意可知能发生反应生成相应的烯烃，说明与羟基相连的碳原子上必须有氢，而能发生氧化反应生成相应的醛，则说明与羟基相连的碳原子上必须有两个氢原子所以答案选C【考点】考查醇的消去反应以及氧化反应的相关知识点。
4.物质X的结构简式如图所示，它常被用于制香料或作为饮料的酸化剂，在医学上也有广泛用途。
下列关于物质X的说法正确的是（）A．X的分子式为C6H7O7B．1 mol物质X最多可以和3 mol氢气发生加成反应C．X分子内所有原子均在同一平面内D．足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体的物质的量相同【答案】D【解析】 X的分子式为C6H8O7，A错误；X分子结构中存在羧基和羟基，羧基，羟基都不能和氢气加成，所以该分子不能和氢气发生加成反应；所以B选项是错误的。
有机化学方程式汇总醇的氧化反应
有机化学方程式汇总醇的氧化反应在有机化学领域中，氧化反应是一类常见而重要的反应类型，它涉及到醇（alcohol）的氧化转化。
醇是含有羟基（-OH）的有机化合物，通过氧化反应，醇可以转化为醛（aldehyde）或酮（ketone），生成新的有机化合物。
本文将汇总一些常见的醇的氧化反应方程式，并进行简单的解释。
1. 一级醇的氧化反应一级醇是指分子中含有一个羟基的有机化合物。
它们可以通过氧化反应，被转化为相应的醛。
典型的一级醇氧化反应是使用强氧化剂如酸性高锰酸钾（KMnO4）或酸性高氯酸钠（NaClO）进行的。
例如，将乙醇（C2H5OH）氧化为乙醛（CH3CHO）的反应方程式如下：C2H5OH + [O] → CH3CHO + H2O2. 二级醇的氧化反应二级醇是指分子中含有两个羟基的有机化合物。
它们可以通过氧化反应，被转化为相应的酮。
类似于一级醇的氧化反应，二级醇的氧化需要使用强氧化剂。
举例来说，将异丙醇（CH3CH(OH)CH3）氧化为丙酮（CH3COCH3）的反应方程式如下：CH3CH(OH)CH3 + [O] → CH3COCH3 + H2O3. 三级醇的氧化反应三级醇是指分子中含有三个羟基的有机化合物。
由于三级碳原子上没有与羟基反应的氢原子，所以它们很难发生氧化反应。
4. 长碳链醇的氧化反应对于长碳链醇（不止一个碳原子），在氧化反应中，仅末端的羟基会氧化为酮或醛，而非末端位置的羟基。
例如，正辛醇（C8H17OH）的氧化反应产生辛酮（C7H15COCH3）：C8H17OH + [O] → C7H15COCH3 + H2O5. 醇的碱性氧化反应在碱性条件下，醇也可发生氧化反应。
碱促进了羟基的脱质子化，并形成羟基醛根离子（alkoxy anion）。
该离子可以进一步发生氧化反应，生成酸盐和醛或酮。
碱性氧化反应常使用过氧化氢（H2O2）作为氧化剂。
例如，乙醇在碱性条件下发生氧化反应，生成乙酸盐（CH3COO-）和乙酮（CH3COCH3）：CH3CH2OH + OH- + [O] → CH3COO- + H2O + CH3COCH3总结：有机化学中，醇的氧化反应是一类重要的反应类型，涉及到醇向醛或酮的转化。
新苏教版高中化学选修5：醇的性质和应用
第一课时 醇的性质和应用1．乙醇分子中含有的官能团是什么？乙基(－C 2H 5)属于官能团吗？写出乙醇的结构简式。
提示：羟基(或－OH)；乙基不属于官能团。
CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH 。
2．乙醇可以燃烧，你能写出乙醇燃烧的化学方程式吗？提示：CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。
3．钠与水，钠与乙醇哪一个反应更剧烈？试写出乙醇与钠反应的化学方程式。
提示：钠与水反应更剧烈。
2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑。
[新知探究]探究1 向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块切去表层的金属钠，观察到有什么现象发生？如何检验反应产生的气体？提示：钠块沉入底部(ρ钠＞ρ乙醇)，钠块上产生大量气泡且在气泡推动下不断上升。
待反应稳定后(或验纯后)，点燃产生的气体，产生淡蓝色火焰并倒扣一支干燥的小烧杯， 观察到有水珠生成，证明产生的气体为H 2。
探究2 组装如图所示装置。
在试管Ⅰ中依次加入2 mL 蒸馏水、4 mL 浓硫酸、2 mL 95% 的乙醇和3 g 溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，烧杯中注入自来水。
加热试管Ⅰ至微沸状态数分钟后，冷却。
试管Ⅱ中观察到有什么现象发生？依据上述实验现象，你能判断出乙醇与氢溴酸反应的产物吗？请设计实验证明试管Ⅱ中收集到的是溴代烃。
提示：在试管Ⅱ中可观察到有油状无色液体沉积于底部，此物质是CH3CH2Br，其检验方法为：取Ⅱ中油状液体少量于试管中，加入NaOH溶液并加热，再加入足量稀HNO3酸化后滴入AgNO3溶液，出现浅黄色沉淀，证明试管Ⅱ中收集到的有机物是溴代烃。
探究3组装如图所示装置，在试管中加入2 g P2O5并注入4 mL 95%的乙醇，加热，观察实验现象。
(1)实验过程中，试管中观察到的实验现象是什么？(2)KOH溶液的作用是什么？反应类型是什么？(3)温度升高到140 ℃时，生成的产物是什么？反应类型是什么？(4)温度升高到170 ℃时，生成的产物是什么？反应类型是什么？提示：(1)酸性KMnO4溶液(紫红)褪色。
醇练习题
醇 练习题一、取代反应1、分子式为C 4H 10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有 种。
2、乙醇可以发生下列反应，在反应里乙醇分子断裂C —O 键失去羟基的是（ ）A.乙醇与金属钠反应B.乙醇在铜的催化下与氧气反应、C.乙醇在浓H 2SO 4存在下发生消去反应D.乙醇的分子间脱水 反应二、消去反应1、分子式为C 7H 16O 的饱和一元醇发生消去反应时，可以得到两种单烯烃，则该醇的结构简式是（ ）2、在下列各有机化合物中，既能发生取代反应，又能发生消去反应的是（ ）3、下列醇类能发生消去反应的是（ ）A.甲醇B.1-丙醇C.2,2-二甲基-1-丙醇D.1-丁醇4、CH 3OH 和C 2H 5OH 的混合物与浓H 2SO 4共热，可能生成的有机物最多有 种。
5、化合物丙由如下反应制得：C 4H 10O （甲）−−−−−→−∆∆342C A SO H l l 或浓C 4H 8（乙）−−−→−42/CClB rC 4H 8Br 2（丙） 丙的结构简式不可能是（ ）A.CH 3CH 2CHBrCH 2BrB. CH 3CH （CH 2Br ）2C. CH 3CH BrCHBr CH 3D. （CH 3）2CBr CH 2Br三、氧化反应1、下列醇类不能发生催化氧化的是（ ）A.甲醇B.1-丙醇C.2,2-二甲基-1-丙醇D.2-甲基-2-丙醇2、质量为a g 的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色，而且质量仍为a g 的是 ①氢气 ②一氧化碳 ③硝酸 ④乙醇3、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是（ ）A.硝酸B.无水乙醇C.石灰水D.盐酸4、现有下列5种有机化合物：A.CH 3OHB.(CH 3)3CCH 2OHC.(CH 3)3COHD.(CH 3)2CHOHE.C 6H 5CH 2OH⑴能氧化成醛的是⑵不能消去成烯的是⑶能氧化成酮的是5、以下4种有机物的分子式皆为C 4H 10O ：①CH 3CH 2CH(OH)CH 3； ②CH 3CH 2 CH 2 CH 2 OH③CH 3CH(CH 3) CH 2 OH ④C(CH 3)3 OH其中被氧化为含有相同碳原子数的醛的是6、一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得CO、CO2和水的质量为27.6g。
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醇的氧化反应和应用练习题醇是一类含有羟基（—OH）官能团的有机化合物。
醇的氧化反应是有机化学中的一个重要领域，在有机合成和实际应用中具有广泛的意义。
本文将介绍醇的氧化反应以及一些相关的应用练习题。
一、醇的氧化反应
醇的氧化反应是指醇分子中的羟基被氧化剂氧气（O2）、过氧化氢（H2O2）或者其他氧化剂氧化为羰基（C=O）官能团的反应。
氧化剂可以是无机氧化剂，如高锰酸钾（KMnO4）或者过氧化铅（PbO2），也可以是有机氧化剂，如丁二酮（DIBIA）或者催化剂如PCC。
醇的氧化反应通常是选择性的，在一定条件下只发生主链上主要的氧化反应，辅助的羟基保持不变。
醇的氧化反应可分为醇的部分氧化和完全氧化两种类型。
部分氧化可以使醇转化为酮或者醛，而完全氧化则将醇氧化为羧酸。
例：将乙醇氧化为乙醛的反应方程式如下：
CH3CH2OH + [O] -> CH3CHO + H2O
二、醇的氧化反应的应用练习题
1. 将苯乙醇氧化为苯乙酮的反应方程式如下：
CH3CH2C6H5 + [O] -> CH3COCH2C6H5 + H2O
2. 已知乙醇的氧化产物为乙醛，试写出乙醇氧化的反应方程式。
3. 按照以下步骤将环己醇氧化为己酮：
步骤一：环己醇和氧化剂反应
步骤二：得到的产物与水反应
步骤三：得到己酮
4. 将辛醇氧化为辛酮的完全氧化反应方程式如下：
C8H17OH + 9[O] -> C8H16O +8H2O
5. 将苯甲醇部分氧化为苯甲醛的反应方程式如下：
CH3C6H5 + [O] -> CH3C(O)C6H5 + H2O
三、总结
本文介绍了醇的氧化反应以及一些相关的应用练习题。
醇的氧化反
应是有机化学中重要的反应，通过调整反应条件和选择合适的氧化剂，可以实现对醇的选择性氧化。
通过掌握醇的氧化反应，我们可以在有
机合成和实际应用中灵活运用，并通过练习题来加深对氧化反应的理
解与应用。