2018-2019学年四川省达州市高二(上)期末化学试卷解析版
2018-2019学年四川省达州市高二（上）期末化学试卷解析版2018-2019学年四川省达州市高二（上）期末化学试卷副标题一、单选题（本大题共21小题，共42.0分）1.下列有关能源的理解或说法错误的是A. 煤、石油、太阳能、风能等均属于新能源B. 乙醇是一种可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料C. 氢气是最轻的燃料，是具有广阔发展前景的能源D. 研发开采可燃冰水合甲烷的技术，可大大缓解能源危机【答案】A【解析】解：A、煤、石油是化石燃料，属于传统资源，不是新能源，故A错误；B、乙醇可以由粮食或植物的秸秆等水解制得，故可以再生，可以作为汽车的燃料，故B正确；C、氢气燃烧时热值高，无污染，是最轻的燃料，也是具有广阔前景的能源，故C正确；D、可燃冰比煤、石油相对更环保，且储量丰富，目前还没有大规模开采，研发开采可燃冰水合甲烷的技术，可大大缓解能源危机，故D正确。
故选：A。
A、煤、石油是化石燃料，属于传统资源；B、乙醇可以由粮食或植物的秸秆等水解制得；C、氢气燃烧时热值高，无污染；D、可燃冰比煤、石油相对更环保。
本题考查了能源的开采和利用，难度不大，应注意的是石油、天然气和煤以及可燃冰均不能再生，均需合理开采。
2.下列元素位于p区的是A. TiB. CuC. SD. Na【答案】C【解析】解：A、Ti位于第四周期VB，属于d区，故A错误；B、铜位于第四周期ⅠB，属于d区，故B错误；C、S位于第三周期ⅥA，属于p区，故C正确；D、钠位于第三周期ⅠA，属于s区，故D错误；故选：C。
A、Ti位于第四周期VB；B、铜位于第四周期ⅠB；C、S位于第三周期ⅥA；D、钠位于第三周期ⅠA。
本题考查元素周期表及结构，学生只要知道最后一个电子排在哪个轨道即可，比较容易。
3.若某原子的外围电子排布式为，则下列说法正确的是A. 该元素位于周期表中第五周期IIIB族B. 该元素原子价电子数为2个1 / 17C. 该元素为非金属元素D. 该元素原子N能层共有8个电子【答案】A【解析】解：该原子的外围电子排布为，该元素基态原子的电子排布式为，与外围电子排布为的Sc元素同族，位于周期表第ⅢB族，所以该元素位于周期表中第五周期IIIB族，故A正确；B.该原子的外围电子排布为，位于周期表第ⅢB族，所以该元素原子价电子数为3个，故B错误；C.该元素位于周期表中第五周期IIIB族，属于过渡元素，是副族，副族元素均为金属元素，故C错误；D.第N层的电子排布为，有9个电子，故D错误；故选：A。
该原子的外围电子排布为，与外围电子排布为的Sc同族，位于周期表第ⅢB族，为金属元素，第N层的电子排布为，以此作答。
本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，本题注意元素价层电子排布特点以及与在周期表位置的关系，熟练掌握元素周期表的结构。
4.下列有关物质性质的比较中，不正确的是A. 热稳定性：B. 碱性：C. 酸性：D. 熔点：【答案】A【解析】解：非金属性，则简单氢化物的稳定性，故A错误；B.金属性，则最高价氧化物对应水化物的碱性：，故B正确；C.非金属性，则最高价含氧酸的酸性：，故C正确；D.原子序数，则单质的熔点：，故D正确；故选：A。
A.非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强；B.金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；C.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；D.碱金属元素从上到下，单质的熔点逐渐减小。
本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，明确元素周期律的内容即可解答，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力。
5.下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是A. B. C. D.【答案】D【解析】解：原子形成4个键，孤对电子数，为杂化，立体构型为正四面体，故A不选；B.O原子形成3个键，孤对电子数，为杂化，立体构型为三角锥型，故B不选；C.S原子形成3个键，孤对电子数，为杂化，立体构型为三角锥型，故C不选；D.N原子形成3个键，孤对电子数，中心原子为杂化，立体构型为平2018-2019学年四川省达州市高二（上）期末化学试卷解析版面三角形，故D选；故选：D。
立体构型为平面三角形的分子应含有3个键，且没有孤对电子，中心原子为杂化，以此用排除的方法解答．本题考查分子或离子的构型的判断，题目难度中等，注意判断中心原子的价层电子对以及孤对电子数的判断．6.下列各组分子中，都由极性键构成的极性分子的一组是A. 和B. 和C. 和D. 和【答案】C【解析】解：存在非极性共价键，存在极性共价键，结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故A错误；B.中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；中含有极性键，空间结构为v形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故B错误；C.中含有极性键，空间结构为V型，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故C正确；D.中含有极性键和非极性键，但结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故D 错误。
故选：C。
根据由同种原子构成的共价键是非极性键，不同原子构成的共价键是极性键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子。
本题考查化学键与分子的极性的关系，难度不大，注意非极性分子的结构对称，正负电荷中心重合来解答。
7.下列性质中，可以证明某化合物是离子化合物的是A. 可溶于水B. 具有较高的熔点C. 其水溶液能导电D. 其固体不导电，熔融状态能导电【答案】D【解析】解：为共价化合物，也能溶于水，则不能利用溶解性判断离子化合物，故A不选；B.Si为单质，具有较高的熔点，则不能利用熔点判断离子化合物，故B不选；C.HCl的水溶液也导电，则不能利用溶液的导电性判断离子化合物，故C不选；D.离子化合物的构成微粒为离子，其熔融状态下能导电，则其固体不导电，熔融状态能导电，可证明为离子化合物，故D选；故选：D。
离子化合物的构成微粒为离子，其熔融状态下能导电，测定其熔融态导电性即可证明为离子化合物，以此来解答．本题考查离子化合物，注意离子化合物的构成微粒为离子，明确熔融态能导电是解答的关键，题目难度不大．8.已知：原子序数小于18的同一主族的两种元素X和Y，其原子半径：下列说法正确的是A. 若X和Y均位于VIIA，则键能大小为B. 若X和Y均位于VIA，则分子间易形成氢键3 / 17C. 若X和Y均位于IVA，则二者最高价氧化物的晶体类型相同D. 若X和Y均位于IIA，则第一电离能大小为【答案】B【解析】解：原子序数小于18的同一主族的两种元素X和Y，其原子半径：，则原子序数，A.若X和Y均位于VIIA族，则X、Y分别是F、Cl元素，其氢化物的键长越短其键能越大，键长：，则键能：，故A错误；B.若X、Y均位于VIA族，则X、Y分别是O、S元素，O、N、F元素的氢化物间易形成氢键，所以分子间易形成氢键，即分子间易形成氢键，故B正确；C.若X、Y均位于IVA族，则X、Y分别是C、Si元素，二氧化碳是分子晶体、二氧化硅是原子晶体，所以C、Si最高价氧化物的晶体类型不同，故C错误；D.若X、Y均位于第IIA族，X、Y分别是Be、Mg元素，同一主族元素其第一电离能随着原子序数增大而减小，所以第一电离能，故D错误；故选：B。
原子序数小于18的同一主族的两种元素X和Y，其原子半径：，则原子序数，A.若X和Y均位于VIIA族，则X、Y分别是F、Cl元素，其氢化物的键长越短其键能越大；B.若X、Y均位于VIA族，则X、Y分别是O、S元素，O、N、F元素的氢化物间易形成氢键；C.若X、Y均位于IVA族，则X、Y分别是C、Si元素，二氧化碳是分子晶体、二氧化硅是原子晶体；D.若X、Y均位于第IIA族，X、Y分别是Be、Mg元素，同一主族元素其第一电离能随着原子序数增大而减小。
本题考查原子结构和元素周期律，涉及键能、氢键、晶体类型判断、元素周期律等知识点，明确分子结构、物质性质影响因素、元素周期律内涵是解本题关键，注意规律中的反常现象，题目难度不大。
9.已知、、、受热均要分解。
下列说法不正确的是A. 上述四种盐的晶体均属于离子晶体B. 分解所得金属氧化物晶格能最大的是MgOC. 分解所需温度最低的是D. 所得的气态产物的VSEPR模型是直线形【答案】C【解析】解：、、、分别由、、、与构成，均为离子化合物，所以它们的晶体均属于离子晶体，故A正确；B.离子键越强，晶格能越大，离子键强弱由阴阳离子的半径大小、离子所带电荷数等决定，半径最小，半径最大，所以离子键强弱：，即MgO的晶格能最大，故B正确；C.碳酸盐分解，本质是阳离子结合碳酸根离子中氧离子使碳酸根离子分解为，阳离子半径越小，其结合氧离子能力越强，分解温度越低，离子半径大小：，所以分解所需温度最低的是，故C错误；D.的结构式为，C原子的成键电子对是2个键，没有孤电子对，所以的VSEPR模型是直线形，故D正确；故选：C。
A.由阴阳离子构成的化合物是离子化合物，存在的作用力为离子键，存在离子键的固体化合物为离子晶体；B.、、、分解生成的氧化物分别是MgO、CaO、SrO、BaO，晶格能的大小与离子键强弱有关：离子键越强，晶格能越大；2018-2019学年四川省达州市高二（上）期末化学试卷解析版C.四种碳酸盐分解，本质是阳离子结合碳酸根离子中氧离子，使碳酸根离子分解为，阳离子半径越小，其结合氧离子能力越强；D.、、、受热分解均生成。
本题考查了离子晶体概念、离子晶体晶格能、分子空间构型等知识点，难度不大，准确掌握提给表格中的信息是解决本题的关键。
10.下列有关金属的说法正确的是A. 金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B. 镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高C. 金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D. 温度升高，金属的导电性将变强【答案】B【解析】解：A、金属原子的核外电子在金属晶体中，最外层电子肯定是自由电子，内层电子或多或少受到核内质子的吸引，而不自由，至少不全是自由电子，故A错误；B、Cu的原子堆积叫面心立方堆积，Mg的原子堆积叫六方最密堆积，空间利用率最高，故B正确；C、还原性是金属原子失去电子的能力，不是失去多少的问题，故C错误；D、金属单质的导电性随温度升高降低，故D错误。
故选：B。
A、金属原子的核外电子在金属晶体中，最外层电子肯定是自由电子，内层电子或多或少受到核内质子的吸引，而不自由，至少不全是自由电子；B、Cu的原子堆积叫面心立方堆积，Mg的原子堆积叫六方最密堆积，空间利用率最高；C、还原性是金属原子失去电子的能力，不是失去多少的问题；D、金属单质的导电性随温度升高降低．本题考查学生有关金属的性质，难度不大，注意基础知识的积累．11.现有四种元素基态原子电子排布式如下：则下列有关比较中正确的是；；；。
2018-2019学年四川省达州市高级中学校高二化学模拟试卷含解析
2018-2019学年四川省达州市高级中学校高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀参考答案：B略2. 下列各组离子，在指定条件下，一定不能大量共存的是( )①能与铝反应产生H2的溶液中：Fe2+、Cl-、NH4+、NO3-②pH＝8.4的弱碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、HCO3-③能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-④在c(H+): c(OH-)＝1:1012的溶液中：Na+、I-、NO3-、SO42-⑤常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)＝1:10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-⑥水电离出的c(H+)＝1×10-12 mol/L的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-A．①③ B．①② C．②④ D．①②⑤⑥参考答案：B略3. 在烷烃同系物中，含碳元素质量百分率最大应接近于A 75%B 80%C 85.7%D 92.3%参考答案：C4. 下列有关pH变化的判断中，正确的是A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B．随着温度的升高，纯水的pH增大C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大参考答案：C5. 人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH--2e=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e==2Ag+2OH-。
据此判断氧化银是A.负极，并被氧化 B.正极，并被还原C.负极，并被还原 D.正极，并被氧化参考答案：B6. 在下列反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是A．2H2＋O22H2O B．CaCO3CaO＋CO2↑C．CaO＋CO2====CaCO3 D．C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O参考答案：B略7. 下列物质最易被酸雨腐蚀的是A.铜制塑像B.大理石雕刻C.水泥路面D. 铝制窗框参考答案：B略8. 有关化学用语正确的是（）A．氨气的结构式为 B．醛基的结构简式:—COHC．羟基的电子式： D．甲醇的球棍模型：参考答案：D略9. 甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，其理是A．甲烷中的四个键的键长、键角相等 B．CH是分子晶体C．二氯甲烷只有一种结构 D．三氯甲烷只有一种结构参考答案：C略10. （双选）20℃时，H2S饱和溶液 1 L，其浓度为0.1 mol·L－1，其电离方程式为H2S H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，若要使该溶液c(H＋)及c(S2－)都减少，可采取的措施是()A．加入适量的水B．加入适量的NaOH固体C．通入适量的SO2 D．加入适量的CuSO4固体参考答案：AC11. 一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出银21.6g。
四川省达州市龙会乡中学2018-2019学年高二化学联考试卷含解析
四川省达州市龙会乡中学2018-2019学年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在实验室里，贮存在棕色瓶中的药品是①浓盐酸②浓硝酸③浓硫酸④氯化钠⑤氯水⑥ 硝酸银溶液A．①②③B．①③④ C．②⑤⑥D．②③⑤⑥参考答案：C2. 下列食物中富含维生素的是（）A．水果B．汽水C．甘蔗D．馒头参考答案：A考点：维生素在人体中的作用．专题：有机化合物的获得与应用．分析：根据常见的食品、饮料中所含的主要营养素的种类分析判断．解答：解：A．水果中所含的主要营养素是维生素，故A正确；B．汽水所含的主要营养素是少量的糖，故B错误；C．甘蔗中所含的主要营养素是糖类，故C错误；D．馒头中所含的主要营养素是淀粉，淀粉属于糖类，故D错误．故选：A．点评：本题考查营养素的来源，较简单，掌握六大营养素包括的种类、生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项等是解答此类题的关键．3. 下列说法正确的是（）A．已知1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化如图，则NO2和CO反应的热化学方程式为：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)；⊿H=- +234kJ/molB ．一定温度下，利用pH 计测定不同浓度醋酸溶液的pH 值，得到如下数据：C ．已知CaCO 3的Ksp ＝2.8×10—9，现将等体积的Na 2CO 3溶液与CaBr 2溶液混合，若CaBr 2溶液的浓度为 5.6×10—5 mol/L ，则生成沉淀所需Na 2CO 3溶液的最小浓度为 5×10—5 mol/LD ．在不同条件下进行的异构化反应 XY 的进程图解如下。
图中的“ ”是X ，“ ”是Y ，则可以计算得到乙的平衡常数K=1，且比甲的平衡常数要小甲乙参考答案：B 略4. α1和α2分别为A 、B 在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A 的物质的量，下列判断正确的是A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大C．α1减小，α2增大D．α1增大，α2减小参考答案：A略5. 在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入选0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解。
2019年四川省达州市职业中学高二化学上学期期末试卷含解析
2019年四川省达州市职业中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质中，只有共价键的是A．NaCl B．HCl C．NaOH D．KCl参考答案：B2. 已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和直线型分子M。
(组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素。
)如下图，则下列判断中正确的是（）(E) (G) (L) ( M)A．常温常压下，L是一种液态有机物 B．E中化学键是极性键Ks5uC．G有漂白性 D．上述反应的类型是加成反应参考答案：B略3. 右图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。
其中，产物官能团种类不会减少的反应是( )A、②③B、③④C、①②D、①④参考答案：B略4. 使用“一次性餐具”是预防肝炎传染的措施之一，从防疫和环保的角度考虑，你认为下列“一次性餐具”最有发展前景的是A、瓷器餐具B、淀粉餐具C、塑料餐具 D、银制餐具参考答案：B5. 对维生素的下列说法中不正确的是（）A．人体需要的维生素除维生素D在太阳光照射下能在人体内合成，维生素A可由摄入的β－胡萝卜素转化而来以外，其它维生素都必须从食物中摄取B．根据溶解性的不同维生素可分为脂溶性和水溶性维生素C．维生素对人体的生长和健康非常重要，故可大量服用人工合成的维生素D．脂溶性维生素与脂类食物共食更有利于吸收参考答案：C略6. 下列过程没有发生化学反应的是A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装参考答案：A略7. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。
下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A．x＝0.4a，2Fe2-+Cl2＝2Fe3++2Cl—B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－参考答案：B8. 根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1) △H=－akJ·mol-12H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1) △H=－bkJ·mol-12H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △H=－ckJ·mol-1（a、b、c均为正数）对a、b、c三者大小关系的判断正确的是 [来源:]A．a>b>c B．a>c>b C．c> b>a D．b>a>c参考答案：A略9. 下列各物质的名称正确的是（）A．3,3-二甲基丁烷B．2,3，3-三甲基丁烷C．2,2-二甲基-3-乙基丁烷 D．2,3-二甲基-4-乙基己烷参考答案：D10. 将0.l mol?L-1的下列物质的水溶液，从常温加热到80℃，溶液的pH不变的是A．NaCl B． NaOH C．H2SO4D． NH4Cl参考答案：C略11. 今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol·L－1 NaX溶液和b mol·L－1 NaY溶液，下列说法不正确的是（）A．若a＝b，pH(NaX)＞pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX＞HYB．若a＝b，并测得c(X－)＝c(Y－)＋c(HY) ，则相同浓度时，酸性HX＞HYC．若a＞b，测得c(X－)＝c(Y－)，则可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同浓度时，酸性HX＜HYD．若两溶液等体积混合，测得c(X－)＋c(Y－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1 mol·L－1 ，则可推出a+b＝0.2 mol·L－1参考答案：A略12. 由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为 ( )A．29：8：13 B．22：1：14 C．13：8：29 D．26：15：57参考答案：C略13. 右图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确是(A)40℃时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0℃时,可析出氯化钠晶体(B)20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%(C)60℃时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和.当降温至30℃时,可析出30克硫酸铜晶体(D)30℃时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中, 蒸发时,先析出的是氯化钠参考答案：D14. 如图表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断说法可能正确的是( )A.t1时降低温度，平衡向正反应方向移动B.t1 时减小压强，平衡向逆反应方向移动C.t1时减小SO2的浓度，增加了SO3的浓度D.t1时增加SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动参考答案：C略15. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H= + 49.0 kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192.9 kJ·mol－1下列说法正确的是( )A．反应①中的能量变化如右图所示B．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量C．根据①推知反应：CH3OH(l)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的△H＞ + 49.0kJ·mol－1D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H＜－192.9kJ·mol－1参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知下列数据：实验室制乙酸乙酯的主要装置如上图I所示，主要步骤为：①在30mL的大试管中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液；②按照图I连接装置，使产生的蒸气经导管通到15mL试管所盛饱和Na2CO3溶液(加入1滴酚酞试液)上方2mm~3mm处，③小火加热试管中的混合液；④待小试管中收集约4mL产物时停止加热，撤出小试管并用力振荡，然后静置待其分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯。
达州市2018年高二年级秋季期末检测化学试题及答案(word版)
达州市2018年普通高中二年级秋季期末检测化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分共6页，满分100分，考试时间90分钟.注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、考号用0.5毫米黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卡上，将条形码贴在答题卡规定的位置上.2. 选择题必须使用2B铅笔将答案标号填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色字迹的签字笔或钢笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上的答案无效.3. 考试结束后，将答题卡收回.第Ⅰ卷（选择题，共42分）一．选择题（本大题包括21小题，只有一个选项符合题意。
每小题2分，共42分）1.下列有关能源的理解或说法错误的是A.煤、石油、太阳能、风能等均属于新能源B.乙醇是一种可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料C.氢气是最轻的燃料，是具有广阔发展前景的能源D.研发开采可燃冰（水合甲烷）的技术，可大大缓解能源危机2.下列元素位于p区的是A.TiB. CuC. SD.Na3.若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是A.该元素位于周期表中第五周期IIIB族B.该元素原子价电子数为2个C.该元素为非金属元素D.该元素原子N能层共有8个电子4.下列有关物质性质的比较中，不正确的是A.热稳定性：HF＜HClB.碱性：KOH＞Mg(OH)2C.酸性：HClO4＞H2SO4D.熔点：Na＞K5.下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是A. NO3-B.H3O+C.SO32 -D. SiH46.下列各组分子中，都由极性键构成的极性分子的一组是A. C3H6和CO2l4和H2SC. H2O和NH3D.H2O2和CS27.下列性质中，可以证明某化合物是离子化合物的是A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.固体不导电，熔融状态能导电高二化学试卷第1页（共6页）高二化学试卷第2页（共6页）8.已知：原子序数小于18的同一主族的两种元素X 和Y ，其原子半径：X<Y 。
2018-2019高二化学上学期期末联考试卷含标准答案.doc
可能用到的相对原子质量H O 16 Ag 1081. 下列属于化石燃料的是( A. 氢气 B.木柴C.煤D.酒2. 下列属于放热反应的是 A. 生石灰和水 B.碳酸钙高温分解C.灼热的碳和二氧化碳D. Ba(OH)2・8H2O 晶体和 NH4C13. 原电池是将( )的装置A.化学能转化为电能B.电能转化为化学能C.热能转化为化学能D.化学能转化为热能4.右图为水果电池的示意图，下列说法正确的是(A.锌片作负极，质量逐渐减少B.电子由铜片沿导线流向锌片C.铜电极逐渐溶解D •该装置能将电能转化为钠铁铜银2018-2019高二化学上学期期末联考试卷含标准答案高二级一、选择题(54分)(每小题只有一个正确答案)化学能5 •工业上常用电解法冶炼的金属是6. —定条件下，在密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g),当N2、H2、NH3的浓度不再改变时，下列说法正确的是()A.N2、H2完全转化为NH3 B・N2、H2、NH3的浓度一定相等C.正、逆反应速率相等且等于零D.反应己达到化学平衡状态7.下列物质溶于水后溶液显酸性的是（）A. Na2O2B. CaC12C. FeC13D. CH3COONa8.下列属于非电解质的是（）A・氢气B.蔗糖溶液 C.已烷D.硫化钠9.下列说法正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生C.放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应不需要外界能量10.应对能源危机的有效途径之一是寻找新能源.下列属于新能源的A.煤B.石油C.太阳能D.天然气11・下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是（）A.增大压强，有利于S02和02反应生成S03B.热的纯碱溶液去油污能力较强C.加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3D.常温下pH-3的H2SO4溶液中水的电离程度小于pH-3的NH4C1 溶液中水的电离程度12.电化学装置工作吋，下列电极上发生的反应一定是氧化反应的是()A.阴极B.负极C.铜电极D.石墨电极13・pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH>a,则该电解质可能是()A. Na2SO4B. H2SO4C. AgNO3 D・ NaCl14.设C+C02 2C0, Hl>0 反应速率为u 1； N2+3H2 2NH3, H2<0反应速率为u 2。
四川省达州市高级中学校高二化学上学期期末试题含解析
四川省达州市高级中学校高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质中，不属于醇类的是A．C6H5－CH2OH B．C6H5OH C．CH2(OH)CH2OH D．CH3OH参考答案：B2. 下列说法正确的是A．油脂、蛋白质都属于酯类物质，能发生水解反应B．溴乙烷、苯酚一定条件下都能与NaOH水溶液发生反应C．苯、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色D．蔗糖和乙酸均属于电解质参考答案：B略3. 埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀的速度最慢的是A.在潮湿疏松透气的土壤中B.在干燥致密不透气的土壤中C.在含铁元素较多的酸性土壤中D.在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中参考答案：B略4. 对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在一密闭容器中加入一定量的N2和H2，达到平衡时气体压强为P1，迅速缩小体积使气体压强为P2，一段时间后达到新的平衡，此时气体的压强为P3，则P1、P2、P3的大小关系A．P2＞P1＜P3 B．P2＞P3＞P1 C．P2＞P1＞P3 D．P2＞P1=P3参考答案：B略5. 25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（）A．c(NH4＋)＝c(SO42－) B．c(NH4＋)＞c(SO42－)C．c(NH4＋)＜c(SO42－) D．c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H+)＋c(NH4＋)参考答案：B略6. 某气态化合物X含C.H.O三种元素，已知下列条件：(1) X中C的质量分数；(2) X中H的质量分数；(3) X在标况下的体积；(4) X对H2的相对密度；(5) X的质量。
欲确定化合物X 的分子式，所需的最少条件是（）A.(1) (2) (4)B.(2) (3) (4)C.(1) (3) (5)D.(1) (2)参考答案：A略7. 下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数)，其中正确的是()参考答案：D第2号元素He为稀有气体，所以其所在的列是周期表的最后一列，所以此列右侧一定没有元素，选项A、选项B错误。
四川省达州市高二上学期期末化学试卷
四川省达州市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上·临泽期中) 已知:①CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-a kJ/mol②CO(g)+1/2 O2(g)= CO2(g)ΔH=-b kJ/mol③H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(g) ΔH=-c kJ/mol④H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(l)ΔH=-d kJ/mol下列叙述错误的是（）A . 由上述热化学方程式可知d>cB . H2的燃烧热为d kJ/molC . CH3OH(g)= CO(g)+2H2(g) ΔH=(b+2c-a)kJ/molD . 当CO和H2的物质的量之比为1∶2,其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时,放出Q kJ热量,则混合气中CO的物质的量为Q/(b+2c)mol2. （2分） (2018高二上·成都期中) 已知反应①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2 ，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。
则下列说法正确的是（）A . 反应①的平衡常数K1＝c(CO2)c(Cu)/c(CO)c(CuO)B . 反应③的平衡常数K＝k1/K2C . 对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D . 对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小3. （2分） (2018高二上·临县期中) 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如右图所示，下列说法正确的是（）A . S(s，单斜) = S(s，正交) △H = +0.33kJ/molB . 正交硫比单斜硫稳定C . 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D . 1molSO2(g)分解成lmol S(s，单斜)和lmol O2(g)时会放出热量4. （2分）用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（）A . 用石墨作阳极，铁作阴极B . 阳极的电极反应式为：Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2OC . 阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-D . 除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－+ 2H+ = N2↑+ 2CO2↑+ 5Cl－+ H2O5. （2分） (2018高二下·仙桃期末) 工业上运用电化学方法降解含NO3-废水的原理如图所示，下列有关说法错误的是（）A . 相同条件下，Pt电极上产生O2和Pt-A电极上产生N2的体积比为5:2B . 通电时电子的流向：b电极→导线→Pt-Ag电极→溶液→Pt电极→导线→a极C . Pt-Ag电极上的电极反应式：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2OD . 通电时，Pt电极附近溶液的pH减小6. （2分） (2020高一下·奉化期中) 下列物质中属于弱电解质的是（）A . C6H12O6B . 石墨C . BaSO4D . Fe(OH)37. （2分）下列各项中，左、右两边说明的逻辑关系正确的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高二上·长春期中) 根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）化学式电离常数HClO K＝3×10－8K1＝4.3×10－7H2CO3K2＝5.6×10－11A . c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-)B . c(ClO-)>c(HCO3-)>c(H＋)C . c(HClO)＋c(ClO― )＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)D . c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3―)＋c(ClO-)＋c(OH-)9. （2分） (2018高二上·慈溪期中) 对于2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，ΔH<0，根据下图，下列说法错误的是（）A . t2时使用了催化剂B . t3时采取减小反应体系压强的措施C . t5时采取升温的措施D . 反应在t6时刻，SO3体积分数最大10. （2分） (2015高二上·银川月考) 25℃时将水不断滴入0.1mol/L的氨水中，下列变化的图象合理的是（）A .B .C .D .11. （2分） (2018高三上·漯河期中) 利用下列表格中的实验器材和试剂能够完成相应实验的一组是（）选项实验器材和试剂相应实验A洗气甁（两只）、饱和Na2CO3溶液、浓硫酸、导管、橡皮管出去CO2中的HCl 和水蒸汽B 滴定台（附滴定夹）、滴定管（酸式、碱式）、烧杯、胶头滴管、已知浓度的盐酸、未知浓度的NaOH溶液中和滴定实验C 烧杯、酒精灯、火柴、胶头滴管、蒸馏水、FeCl3饱和溶液、三脚架制Fe(OH)3胶体D铂丝或铁丝，蓝色钴玻璃、酒精灯、火柴、盐酸、待测液焰色反应实验A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018高二下·盐城期末) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . Cl2通入水中：Cl2 + H2O H+ + Cl－+HClOB . CaCO3加入醋酸中：CO + 2H+ = CO2↑ + H2OC . 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O H2↑+ Cl2↑ +2OH－D . 酸性KMnO4溶液滴入FeSO4溶液中：MnO4-+ Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + Fe3+ + 4H2O13. （2分） (2018高二上·台州月考) 常温下，在纯水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是（）A . 通入HCl气体B . 加入NaOH固体C . 加入NaCl固体D . 加入金属钠14. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列各项比较中，错误的是（）A . 碱性：NaOH＞Al（OH）3B . 熔点：Al2O3＞AlC . 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3D . 硬度：纯铝＞铝合金15. （2分） (2018高二上·鸡泽期中) 关于溶液的酸碱性说法正确的是（）A . c(H+)很小的溶液一定呈碱性B . pH=7的溶液一定呈中性C . c(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性D . 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性16. （2分）(2019·成都模拟) 下列根据实验操作、现象及结论均正确的是（）选实验操作实验现象实验结论项A将石蜡油催化分解产生的气体通入酸性高锰酸酸性高锰酸钾溶液褪色该气体为乙烯A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2019高一下·白城月考) 25℃时，某溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10－13 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A . NH4+ 、Fe3+ 、SO42－、Cl－B . CO32－、PO43－、K+ 、Na+C . HPO42－、 Na+ 、 HSO3－、K+D . Na+ 、SO42－、NO3－、Cl－18. （2分）在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=10﹣12mol/L．下列有关该溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液一定呈酸性B . 该溶液中的c（H+）可能等于10﹣3C . 该溶液的pH可能为2，可能为12D . 该溶液有可能呈中性19. （2分）25℃的下列溶液中，碱性最强的是（）A . pH = 11的溶液B . c(OH－) = 0.12 mol/L的溶液C . 1L中含有4g NaOH的溶液D . c(H+) = 1×10－10 mol/L的溶液20. （2分）(2020·普陀模拟) 用试管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒、胶头滴管(试剂任选)可完成实验（）A . 粗盐提纯B . 海带灰提碘C . 配制0.1mol·L-1 HCl溶液D . 检验OH-21. （2分） (2016高二上·新疆期末) 下列说法正确的是（）A . HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物B . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的2倍C . 室温下，pH=3的亚硫酸溶液中的氢离子浓度与pH=11的氨水中的氢氧根离子浓度相等D . 室温时，将pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍，则c（H+）：c （SO42﹣）=2：122. （2分）为了配制c（NH4+）和c（Cl﹣）之比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）①适量的HCl ②适量H2SO4③适量的NaCl④适量的氨水．A . ①④B . ②④C . ③④D . ④23. （2分）(2020·金华模拟) 下列说法正确的是（）A . 升高温度可以使纯水中的 c ( H+) >c(OH-)B . 常温下 pH=3的盐酸和 pH=11 的氨水等体积混合：c(Cl-)+c( H+) =c(NH4+ )+c( OH-)C . 可用 MgO 固体除去 MgCl2 溶液中的 FeCl3杂质D . 常温下，1 ×10-8mol• L-1 的极稀盐酸的 pH 等于824. （2分） (2019高三上·黑龙江期末) 下列各项关系中正确的是（）A . 0.1mol/LNa2SO3溶液中：c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.2mol/LB . 常温下pH=a的稀H2SO4与pH=b的氨水等体积混合后恰好完全反应，则a+b<14C . 0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：c(H+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)D . pH相同的三种溶液①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4 ， c(NH4+)大小关系为：①>②>③25. （2分） (2016高二上·通化期中) 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A . BaSO4属于难溶物，它在水中完全不能溶解B . 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C . 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D . 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解二、填空题 (共5题；共25分)26. （4分）“蓝瓶子”实验中的亚甲基蓝溶液是一种氧化还原指示剂。
2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(K12教育文档)
2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改) 2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第1页共16 页2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共100分,考试时间70分钟。
第I卷（选择题）一、选择题（本题共20道小题，每小题3分，共60分）1．下列说法不正确的是( ）A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B。
氢能是理想的绿色能源,但人们只能将氢气的化学能转化为热能C。
煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸兩等环境问题D。
太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热2．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D ．3．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（）共价键H﹣H F﹣F H﹣F H﹣ClH﹣I E(kJ•mol﹣1）436157568432298 A．432 kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJ•mol﹣1B．表中最稳定的共价键是H﹣F键C．H2（g）→2H （g)△H=+436 kJ•mol﹣1第2页共16 页D．H2(g）+F2（g）=2HF（g ）△H=﹣25 kJ•mol﹣14．下列热化学方程式，正确．．的是（)A。
四川省达州市渠县贵福中学2018-2019学年高二化学联考试卷含解析
四川省达州市渠县贵福中学2018-2019学年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数数值如下：2NO(g) N2(g)＋O2(g)K1＝1×10302H2(g)＋O2(g) 2H2O(g)K2＝2×10812CO2(g) 2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10－92以下说法正确的是ks5uA．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)/ c(ON) B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2D．以上说法都不正确参考答案：C略2. 21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是( )A.电力B.核能C.太阳能D.氢能参考答案：A略3. 下列说法与盐类的水解有关的是()。
①明矾和FeCl3可作净水剂；②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸；③蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3；④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞；⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气；⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；⑨草木灰与铵态氮肥不能混合施用。
A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全部参考答案：D略4. 二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。
试判断二氟甲烷的结构简式()A、有1种B、有2种C、有3种D、只有4种参考答案：C略5. 某物质的分子式为C x H y O z，取该物质ag在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量增加了bg，并且a＜b，则x、y、z 必须满足的关系是A．x＞z B．x=y=z C．x=z D．x＜z参考答案：A略6. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：（）A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1B．Na2CO3溶液呈碱性： CO32- + 2H2O H2CO3+2OH-C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+ +2NH3?H2O==2NH4+ +Mg(OH)2↓D．氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O==2H+ +Cl-+ +ClO-参考答案：C略7. 下列化学方程式的书写正确并且属于氧化还原反应的是A．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑B．2Fe + 3CuCl2 =2FeCl3 + 3CuC．Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O D．Na＋H2O＝NaOH＋H2参考答案：A8. 下列描述，正确的是A 沸点由高到低顺序排列为新戊烷＞异戊烷＞正戊烷B FeCl3溶液可以把5种无色溶液：乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液，氢硫酸一一区分C 光照下2，2—二甲基丙烷与Br2反应其二溴取代物有两种D 分子量为104的烃可能是芳香烃，也可能发生加聚反应，但分子中不可能都是单键参考答案：BC略9. 一定条件下，体积为10L的密闭容器中，2molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。
2018-2019学年四川省达州市高二上学期期末检测化学试题 解析版
错误；
本题答案为 B。
9.已知 MgCO3 、C确的是 A. 上述四种盐的晶体均属于离子晶体 B. 分解所得金属氧化物晶格能最大的是 MgO
C. 分解所需温度最低的是 BaCO3 【答案】C
D. 所得的气态产物的 VSEPR 模型是直线形
C.Mg、 Ca、Sr、 Ba 为 同主族，原子半径逐渐增大，半径越大金属性越强，越容易失电子，
变成离子后半径越大就越难得电子，形成的盐就越难分解，故 C 错误；
D.MgCO3 、CaCO3、SrCO3、BaCO3 受热分解，所得的气态产物均为 CO2，CO2 的 VSEPR 模型是直线 形，故 D 正确；
元素及 0 族元素 除外)；d 区元素,包括ⅢB~ⅤⅡB 和ⅤⅢ族(锕系、镧系除外),为过渡元
素;ds 区元素,包括ⅠB、ⅡB 元素,为过渡金属。
3.若某原子的外围电子排布式为 4d15s2，则下列说法正确的是
A. 该元素位于周期表中第五周期 IIIB 族 B. 该元素原子价电子数为 2 个
C. 该元素为非金属元素 D. 该元素原子 N 能层共有 8 个电子
本题答案为 C。
10.下列有关金属的说法中正确的是
A. 金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
B. 镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高
C. 金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强
D. 温度升高，金属的导电性将变大
【答案】B
【解析】
一般金属原子的最外层电子才能称为自由电子，A 不正确。金属原子的还原性强弱和失去电子
Na＞K，故 D 正确；
本题答案为 A。
5.下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是
A. NO3-
B. H3O+