化学平衡图像复习专题

化学平衡图像复习专题
近几年的高考理综化学部分，考查有关化学反应速率和化学平衡的知识时，往往会与图像相结合。

而在平时的教学中学生对于图像的分析、理解、处理都感到比较困难。

所以老师在平时的教学中，要从课本的基础知识逐步引导学生把知识抽象化，再把图像的知识又逐步回到课本的知识。

一.化学平衡图像题的分类：
一是以时间为自变量的图像；二是以压强或温度为自变量的图像。

从知识载体角度看，一判断化学平衡特征；二应用勒夏特列原理分析平衡移动过程；三逆向思维根据图像判断可逆反应的有关特征；四综合运用速率与平衡知识进行有关计算。

二.解题关键：
一是读图，弄清图像含义，通过观察弄清横坐标.纵坐标的含义及单位；搞清特殊点的意义，如坐标轴的“0”点，曲线的起点.终点.交叉点.极值点.转折点等；分析曲线的变化趋势如斜率大小.升降。

二是识图，进行信息提取，挖掘隐含信息.排除干扰信息.提炼有用信息，在统摄信息的基础上进行逻辑推理或运用数据计算。

三是用
图，联想化学原理解答问题。

在教学中，老师可选用比较典
型的例题来提高学生分析处理相关的问题。

一.浓度 - 时间关系：
例1.(1)写出化学反应方程式：__________________
(2)求反应物的转化率：
A的转化率=________________________________
（3）0到2min用B表达的反应速率：
二.速度-时间关系：
(1)已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，
反应前后气体体积的变化。

(2)(已知反应)判断引起平衡移动的因素。

例2．引起平衡移动的因素是_______，平衡将向__ 方向移动。

例3．已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，
则温度的变化是（升高或降低)，
平衡向 ___ 反应方向移动，正反应是 ___ 热反应。

例4．对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是 __ (增大或减小)，平衡向__ 反应方向移动，m+n ___p+q (>.<.=)。

三.某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
12
A
转
化
率
B
转
化
率
正反应_____热 m+n___p+q
正反应_____热 m+n____p+q
四.某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)关系： 例6：对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
正反应____热 m+n___p+q 正反应___热 m+n___p+q
正反应___热 m+n___p+q 正反应___热 m+n___p+q
五.其它 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
正反应__热 正反应___热
t
A 率7
Pa
Pa
4Pa
v
v
正反应___热 m+n___p+q
【高考训练】
1.反应mA (g) + nB (g) pC (g) + qD (g) 有如图所示的关系，则反应中：
⑴. m + n______p + q （填＞.＝.＜）
⑵.正反应为________ 反应（填吸热.放热） （已知：P 1＜P 2＜P 3）
2.对于反应mA (g) + nB (g) pC (g) 有如图所示的关系，则：
⑴.P 1 ____ P 2 ；T 1 _____ T 2 ；
⑵.m+n ________ p ；该反应正反应为_______ 反应
3.对于2A (g)+B (g)
C (g)+3
D (g)
(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y 轴可能表示：（ ）
A.B 物质的转化率
B.正反应的速率
C.平衡体系中的A%
D.平衡体系中的C%
4.（2004年广东18）．右图曲线a 表示放热反应X(g)+Y(g)
Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X 的转化率随时间变化
的关系。

若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行， 可采取的措施是（ ）
A ．升高温度
B ．加大X 的投入量
C ．加催化剂
D ．减小体积
5.下图是在其它条件一定时，反应2NO+O 2
2NO 2 △H ＜0中NO 的最大转化率与温度的关系曲线。

图中坐标有A.B.C.D 4点，其中表示未达平衡状态且 V 正>V 逆的点是 。

T
NO
转化率
6．对于反应A(s)+2B(g)
；△H ＞0，C%跟外界条件X.Y 的关系如图所示，下列结
论正确的是 （ ） A ．Y 表示温度，X 表示压强，且Y 3＞Y 2＞Y 1 B ．Y 表示压强，X 表示温度，且Y 3＞Y 2＞Y 1 C ．X 表示压强，Y 表示温度，且Y 1＞Y 2＞Y 3 D ．X 表示温度，Y 表示压强，且Y 1＞Y 2＞Y 3
7．在一定温度下，容器内某一反应中M.N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ） A.反应的化学方程式为：2M===N B.t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C.t 3时，正反应速率大于逆反应速率
D.t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍
8．右图为装有活塞的密闭容器。

内盛22.4mLNO ，若通入11.2mLO 2(气体体积均在标况下测定)，保持温度.压强不变，则容器内密度为（ ） A ．等于1.369 g/L B ．等于2.054 g/L
C ．在1.369g/L 和2.054g/L 之间
D ．大于2.054 g/L
9．在容积不同的密闭容器内，分别充入同量的N 2和H 2，在不同的温度下，任其反生反应：N 2+3H 22NH 3，并分别在t(s)时测定其中NH 3的体积分数，如右图所示： （1）A.B.C.D.E 五点中，尚末达到化学平衡状态的点是 。

（2）此时逆反应的正反应是 反应。

（放热.吸热）
（3）AC 段的曲线是增函数，CE 段曲线是减函数，试
从反应速率和平衡角度说明理由。

10．有m A(g)＋n B(g)3C(g)平衡体系，在不同条件下，反应混合物中A.B.C 的体积分数和时间t 的关系如图所示： （1）若图A 的a 和b 两条曲线分别表示有无催化剂的情形，曲线 表示有催化剂的情形； （2）若图B 中c .d 两条曲线分别表示不
同温度的情形，则曲线
表示高温时的情形。

该反应的△H 0；
（3）若图C 中e .f 表示不同压强时的情形，则曲线
表示压强较大时的情形，方程式中A.B.C 的系数关系为 。

1 2 3 5 4 N H 3(%)
NO
（g）+ O2 (g) 2SO3(g)（正反应是放热反应）
反应：2SO Array 2
（1）降低温度，二氧化硫转化率，化学反应速
度（以上均填增大.减小或不变）。

（2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混
合，反应过程中SO2.O2.SO3物质的量变化如图，
反应处于平衡状态的时间是。

（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的
原因是
（用文字表达），10min到15min的曲线变化的原因
可能是（填写编号）。

a．加了催化剂b．缩小容器体积
c．降低温度d．增加SO3的物质的量。