广东省江门市普通高中2017_2018学年高一化学1月月考试题01_含答案 师生通用
广东省江门市普通高中2017_2018学年高一化学1月月考试题08
高一化学1月月考试题08共100分，时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 N 14 S 32 Na 23 Cl 35.5 Al 27 Fe 56第一部分选择题（共56分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、右图是常用的危险化学品标志之一，它表示的类型是A．氧化剂 B．易燃品C．放射性物品 D．腐蚀品2、下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．过滤、蒸发、蒸馏、分液 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤3、下列物质属于电解质的是A.铜丝B.酒精C.食盐晶体D.二氧化碳4、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N AD．32 g O2所含的氧原子数目为2N A5、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Fe2O3→ Fe B．H2 → H2OC．HCl→FeCl2 D．Na →NaOH6、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm-100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是( )A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液7、下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是A ．烧碱、白磷、碘酒 B.氧气、胆矾、空气 C.干冰、铁、熟石灰 D. 纯碱、不锈钢、铜9、下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的是（ ）①Al ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④NaHCO 3 A. ①②③④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②④ 10、下列分散系不能发生丁达尔现象的是（ ）A ．豆浆B ．云、雾C ．NaCl 溶液D ．牛奶11、将某溶液逐滴加入3)(OH Fe 胶体溶液内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（ ）A ．NaOH 溶液 B. H 2SO 4 溶液 C.NaCl 溶液 D.KNO 3溶液12、下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是A ．Ag +、Ca 2+、Cl -、NO 3- B ．K +、NH 4+、CO 32-、OH -C ．Na +、Cl -、K +、OH - D ．H +、K +、CO 32-、NO 3-13、“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解决此问题，应在航天仓中加入（ ）A ．Na 2O 2B ．Na 2CO 3C ．NaOHD ．高压氧气瓶14、实验室中，要使AlCl 3溶液中的Al 3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ） A 、NaOH 溶液 B 、Ba(OH)2溶液 C 、盐酸 D 、氨水15、为了防止FeSO 4被氧化而变质，实验室在配制FeSO 4溶液时，常在溶液中加入少量的（ ）A ．铜粉B ．铁粉C ．锌粉D ．Fe 2(SO 4)16、下列反应中，属于氧化还原反应的是A ．Fe 2O 3+3CO2Fe+3CO 2B．2Al（OH）3Al2O3+3H2OC．FeO+2HCl= FeCl2+H2OD．CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl17、下列溶液中的Cl－与1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等的是A． 1 mol·L-1的NaCl溶液B． 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C． 1 mol·L-1的FeCl3溶液D． 2 mol·L-1的KCl溶液18、下列有关钠的叙述正确的是①钠在空气中燃烧生成氧化钠②金属钠可以保存在石蜡油或煤油中③钠在自然界中以化合态形式存在④钠投入硫酸铜溶液中反应生成单质铜A．②④ B．①②③ C．②③ D．②③④19、已知下面反应可以发生: Br2 + 2NaI =2 NaBr + I2Cl2+ 2NaBr = 2NaCl + Br2则关于Cl2, Br2 ,I2氧化性强弱说法中,正确的是( )A. 氧化性: I2>Br2 >Cl2B. 氧化性: Br2 >I2>Cl2C. 氧化性: Cl2 > Br2 > I2D. 氧化性: I2>Cl2 >Br220、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强21、下列物质中,不属于合金的是（）A.硬铝B. 水银C. 黄铜D. 钢铁22、对下列物质的分类中正确的是（）。
【中小学资料】广东省江门市2016-2017学年高一化学上学期第一次月考试题
广东省江门市2016-2017学年高一化学上学期第一次月考试题（满分：100分时间：40分钟）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 K：39一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共30分）1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
液化石油气应选用的标志是（）2、下列名词中，不属于物理量的是（）A. 长度B. 质量C. 摩尔D. 时间3．下列叙述正确的是（）A．一氧化碳的摩尔质量为28 g B．0.5 mol OH-的质量为8.5 gC．镁原子的摩尔质量就是它的相对原子质量 D．一个钠原子的质量等于23g4、下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是（）A.容量瓶B.烧杯C.量筒D.试管5、下列的分离方法不正确的是（）A、用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B、用淘洗的方法从沙里淘金C、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水D、用酒精萃取碘水中的碘6、以下过滤操作中，不正确的是（）A.滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B.漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C.倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D.要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液7、下列化学实验基本操作中正确的是 ( )A．分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出B．蒸馏时，水从冷凝管上部通入，从下部流出C．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－D．称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘8、下列实验操作中数据合理的是（）A．用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸 B．用pH试纸测得某溶液的pH值为12.5C．用托盘天平称取25.12gNaCl固体D．用100 mL容量瓶配制150mL0.1 mol/L的盐酸9、用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 ( )A．形成较多的白色沉淀 B．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰C．形成的沉淀纯度更高 D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰10. 300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中，Cl－物质的量浓度之比是( )A．1∶3 B．2∶3 C．2∶1 D．2∶9二、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题4分，共40分）11、在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）A．整个溶液变紫色 B．整个溶液变为棕黄色C．上层几乎无色，下层为紫红色 D．下层无色，上层紫红色12、将200mL 2 mol/L MgCl2溶液加水稀释到1L，然后取出该溶液200mL，则取出溶液中MgCl2的物质的量浓度为（）A． 2mol/L B．1 mol/L C．0.4mol/L D． 0.08mol/L13、质量相同的下列物质，含分子数最多的是（）A．氢气 B．二氧化碳 C．氧气 D．氮气14、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，正确的操作顺序（）A．①②③⑤④ B．③②①⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④15、用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5 N AB．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LC．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为2N AD．常温常压下，1.4g 氮气含有的氮原子数为0.1 N A16、在标准状况下，100mL某气体的质量为0.179g。
广东省江门市普通高中学校2018届高三化学1月月考试题01
KA B 食盐水 X Fe 2018高三化学1月月考试题01第Ⅰ卷（必做，共87分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（本题包括13小题，每小题4分，共52分。
每小题只有一个选项符合题意，选对的得4分，错选或不答的得0分）7、下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是（ ）A ．海水提镁：用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸B ．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度C ．工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜D ．火力发电：在燃煤中加入适量生石灰8．下列有关物质“量”的说法正确的是（ ）A ．相同质量的Al 和Al 2O 3分别与等浓度的NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质时，Al 2O 3消耗碱量多B ．反应N 2O 4＋N 2H 4→N 2＋H 2O 中，若有1 mol N 2O 4参加反应，则有4 mol 电子发生转移C ．由Na 2CO 3和NaHCO 3组成的混合物中，若n （Na ＋）：n （C ）＝7：5，则n （Na 2CO 3）：n （NaHCO 3）＝2：3D ．1 mol Cl 2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2 N A9、下列说法正确的是（ ）A ．医疗上使用的131I 和127I 互为同位素B ．C 、N 、O 的最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强C ．aA +、bB 2+、cC ―-三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c ＞a ＞bD ．P 、S 、Cl 原子半径依次减小，对应含氧酸的酸性依次增强10．下列说法正确的是（ ）A ．用点燃的方法鉴别甲烷和乙烯B ．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等C ．实验室常用下图所示的装置制取少量的乙酸乙酯D ．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物11．模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正确．．．的是（ ） A ．若X 为碳棒，开关K 置于A 处可减缓铁的腐蚀 B ．若X 为锌棒，开关K 置于A 或B 处均可减缓铁的腐蚀 C ．若X 为锌棒，开关K 置于B 处时，铁电极上发生的反应为2H ++2e —=H 2↑ D ．若X 为碳棒，开关K 置于A 处时，铁电极上发生的反应为2H ++2e —=H 2↑12．下列有关叙述正确的是（ ）A ．常温下，由NH 4Cl 和NH 3•H 2O 组成的混合液pH 一定大于7B ．18g 由14C 原子形成的甲烷中所含有的C─H 键的个数为4N AC ．向2mol/L 的CH 3COOH 溶液中加入等体积1mol/L 的NaOH 溶液后的混合液中：c(Na +) > c(CH 3COOH) > c(CH 3COO –) > c(H +) > c(OH –)D ．某温度时，在恒容的容器中反应2SO 2 (g)+ O 2(g) 2SO 3(g)达到平衡时，向体系中充入SO 2气体，平衡向正反应方向移动，SO 2的转化率提高。
江门市普通高中2017-2018学年高一化学1月月考试题10
高一化学1月月考试题10时间:90分钟满分:100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O—16 N—14 Al-27Fe—56第I卷选择题（共49分)一、选择题(本题有7个小题，每小题3分，共21分，每小题只有一个正确选项)1．某高一同学进行体检时,发现在体检的血液化验单中，有如下一项内容：葡萄糖5.9 mmol／L。
表示该体检指标的物理量是A．溶解度（S) B．物质的量浓度（c) C．溶质的质量分数（w) D．摩尔质量（M)2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法.下列关于“Na2SiO3”的分类不．正确的是A．电解质B．弱酸盐C．强碱盐D．碱性氧化物3．方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中内容,可使用的化学试剂是A．碘化钾B．溴水C．碘酒D．碘化钾淀粉溶液4. 下列溶液中,跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是A．100 mL 0。
5 mol/L MgCl2溶液B．200 mL 0。
25 mol/L KCl溶液C．50 mL 1 mol/L NaCl溶液D．25 mL 0。
5 mol/L HCl 溶液5．如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压滴管的胶头，下列与实验事实不．相符的是A．CO2（NaHCO3溶液)/无色喷泉B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉C．H2S(CuSO4溶液）/黑色喷泉D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉6．下列事实与胶体性质无关．．的是A．纳米科技的发展有赖于胶体化学原理与方法B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C．一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路D．万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲7．根据反应式：（1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A．Br-、Fe2+、I—B．I—、Fe2+、Br—C．Br-、I—、Fe2+ D．Fe2+、I—、Br-二、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。
优质江门市高一化学下学期第一次月考测试卷
优质江门市高一化学下学期第一次月考测试卷一、选择题1．下列图象表示的意义与相关的化学反应完全正确的是A．向FeCl3溶液中不断加入铁粉B．Fe(OH)2固体露置在空气中质量的变化C．25℃时，向Cl2水溶液中通入二氧化硫(生成两种常见的酸)D．向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液【答案】A【分析】A. 向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2；B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3；C. 向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸；D. 向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解。
【详解】A. 向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2，Cl-的质量不发生变化，溶液的质量逐渐增大，因此Cl-的质量分数减小，A项正确；B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3，质量增加，B项错误；C. 向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸，c(H+)逐渐增大，pH逐渐减小，但Cl2水中存在H+，因此起始时pH不是7，C项错误；D. 向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解，且用于沉淀的烧碱和用于溶解Al(OH)3的少见的物质的量之比为3:1，D项错误；答案选A。
【点睛】解答本题的难点是可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像滴加顺序向Al3＋中滴加OH－现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失图像离子方程式OA段Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓AB段Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O2．将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（）A．迅速退色B．不退色C．先退色后又恢复红色D．慢慢退色【答案】B【详解】Cl2和SO2同时通入到溶液中，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，若Cl2和SO2的物质的量相同，它们在溶液中反应恰好没有剩余，即没有漂白性的物质剩余，故溶液不会褪色，故选B。
广东省江门市高一化学上学期第一次月考试题
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23、（10分）某工厂的工业废水中含有大量FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4.为减少污染并变废为宝，工厂计划从废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，在方框和括号内填写①～④物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法。完成回收硫酸亚铁和金属铜的简单实验方案.
尊敬的读者：
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A、1：1 B、2:1 C、3：4 D、5:4
18、.如图表示配制一定物质的量浓度的Na2S04溶液的部分操作，其中错误的是( ）
19.下列有关0.1 mol·L－1NaOH溶液的叙述正确的是 ( ）
A．1L该溶液中含有NaOH40g
B．100mL该溶液中含有OH—0. 01mol
C．从1L该溶液中取出100mL,所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－1
D．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1 mol·L－1NaOH溶液
20.根据阿伏加德罗理论:在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子.在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的化学式为： ( )
广东省江门市普通高中2017-2018学年高一化学1月月考试题02
高一化学1月月考试题02可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24P ：31 K ：39 S ：32 Cl ：35。
5 Ca ：40 Ne:20一、选择题：（每题只有一个正确、每题3分共54分）1．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H 3，在相同条件下，等质量的H 3和H 2相同的是（ ）A ．原子数B ．分子数C ．体积D ．物质的量 2．某溶液中滴入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A. 一定有SO 42-B. 可能有SO 42- 或Ag +C. 一定无Ag +D. 还可能有CO 32-3．将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是 （ ）A ．分液漏斗使用前要检验它是否漏水B ．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C. 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液D. 分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出 4．下列叙述正确的是 A ．1mol 任何气体的体积一定是22.4LB ．同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同C ．在标准状况下,体积为22.4L 的物质都是1molD ．在非标准状况下,1mol 任何气体的体积不可能是22.4L5．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是 A ．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B ．可燃性气体的验纯C ．气体实验装置在实验前进行气密性检查D ．滴管不能交叉使用 6．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A ．1 mol NH 4+所含质子数为10N AB ．常温常压下,1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.01N AC ．标准状况下，22.4 L SO 2所含原子数为N AD ．常温常压下，32 g O 2和O 3的混合气体所含原子数为2N A7.由CO 2、H 2、CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气中CO 2、H 2、CO的体积比是 A.29:8:1 B.21:1:14 C.13:8:29 D.26:6:178．若氖原子质量是a g ，12C 的原子质量是b g ，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A ．该氖原子的相对原子质量是12a/b B ．该氖原子的摩尔质量是aN A g C ．Wg 该氖原子的物质的量是AaN Wmol D ．Wg 该氖原子所含质子数是10W/a 9.体积相同的某植物营养液两份，其配方如下：下列说法正确的是A.仅c(K +)相同B.仅c(Cl －)相同 C.完全相同 D.完全不同10．将标准状况下，将VL A 气体（摩尔质量为Mg/mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为ρg/cm 3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L ）为. （ ）A ．)2240(+MV V ρB ．)2240(1000+MV V ρC ．ρ)1.0(4.22+V MVD ．100V ρM （MV+2240）11.3.6g 碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.6g 。
广东省江门市台山侨中2017-2018学年高一上学期第一次月考化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年广东省江门市台山侨中高一（上）月考化学试卷（1）一、单项选择题，以下每道题目中，有一个正确选项，每题2分．1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手B．化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学2．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，然后再用稀NaOH溶液冲洗C．酒精着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸3．某有机物叫苯酚．其试剂瓶上有如图标识，上述标志的含义是（）A．自然物品、易燃B．腐蚀性、有毒C．爆炸性、腐蚀性D．氧化剂、有毒4．如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏5．容量瓶上需标有以下五项中的（）①温度；②浓度；③容量；④压强；⑤刻度线．A．①③⑤B．③⑤C．①②④D．②④6．下列说法正确的是（）A．装置A可用于实验室制取蒸馏水，从①处通入冷却水B．装置B可用于分离苯和水，且苯层由分液漏斗的上口倒出C．装置C可用于除去固体BaCl2中的MgSO4D．装置D在配制一定物质的量浓度的溶液之前不能有水7．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量氢氧化钠；③加适量盐酸；④加足量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液．下列操作顺序正确的是（）A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．④②⑤①③D．⑤②④①③8．下列实验目的可以实现或操作正确的是（）A．用托盘天平称取3.23 g NaCl固体B．用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀盐酸C．分液以后下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出D．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌9．0.5molCl2中含有（）A． 0.5个Cl2B． 1个Cl原子C．3.01×1023个Cl原子D．6.02×1023个Cl原子10．比较1.0mol N2和1.0mol CO的：①质量②分子总数③原子总数，其中相同的是（）（已知N2和CO的相对分子质量均为28）A．①B．①②C．①②③D．②③11．将20克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（）（已知NaOH的摩尔质量为40g/mol）A． 0.1mol/L B． 0.5mol/L C． 4mol/L D． 1mol/L12．欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）（已知Na2SO4、Na2SO4•10H2O的式量分别为142和322）①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中②将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mL．A．①②B．①③C．②③D．①②③13．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（）A． 16g B． 32g C． 64g/mol D． 32g/mol14．与50mL 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中 Na+的物质的量浓度相同的溶液是（）A．50mL 0.2mol•L﹣1的 NaCl 溶液B．100mL 0.1mol•L﹣1的 NaCl 溶液C．25mL 0.2mol•L﹣1的 Na2SO4溶液D．10mL 0.5mol•L﹣1的 Na2CO3溶液15．下列溶液中Cl﹣浓度最大的是（）A． 10 ml 1.0 mol/L AlCl3溶液B． 100ml 1mol/L KCl 溶液C． 50 ml 1.5mol/L NH4Cl 溶液D． 100 ml 1.0 mol/L MgCl2溶液16．同温同压下，相同质量的下列气体占有的体积最大的是（）A． H2B． O2C． CH4D． CO2二、双项选择（以下每道题目中，有两个正确选项，每题3分，只选1个且对了的得1分，错选得0分）17．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．不能给正燃烧着的酒精灯添加酒精D．滴管不能交叉使用18．下列实验操作中，正确的是（）A．用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的C．试管和烧杯都可以直接在火焰上加热D．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取19．下列是有关实验操作的步骤和做法，正确的是（）A．粗盐提纯中除泥沙的操作顺序是：溶解、过滤、蒸发B．萃取操作时，所选萃取剂的密度必须要大于水的密度C．蒸馏操作时，冷凝管从上面进水，从下面出水D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出20．下列叙述正确的是（）A． 1 mol H2O的质量为18g/molB．3.01×1023个SO2分子的质量为32gC． CH4的摩尔质量为16gD．标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4L21．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L H2含有的原子数为N AB．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相等C．同温同压下，相同体积的H2和O2，其质量比为1：16D． 28g CO与22.4L CO2所含的碳原子数相等22．下列有关0.2mol•L﹣1 BaCl2溶液的说法正确的是（）A． 1L溶液中Cl﹣离子浓度为0.2mol•L﹣1B． 1L溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol•L﹣1C． 1L溶液中Cl﹣离子总数为0.2N AD． 1L溶液中Ba2+和Cl﹣离子总数为0.6N A23．对下列实验过程的评价，正确的是（）A．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性B．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl﹣C．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐D．某溶液中先滴加足量稀盐酸，无明显变化，再滴加少量BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO42﹣24．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（）A．容量瓶中原有少量的蒸馏水B．定容时俯视刻度线和液面C．用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，洗涤液转移到容量瓶中D．移液时，不慎将液体流到瓶外二、填空解答题：共3道题，44分．25．（18分）（2014秋•台山市月考）请完成下列填空，每空2分．（1）标准状况下，11.2LCO2的物质的量 mol，质量g，含个氧原子．（已知：CO2相对分子质量为44）（2）某BaCl2溶液100mL，其中含1.204×1023个Cl﹣，求n（BaCl2）= ，溶液中c（Ba2+）=（3）某学生欲用12mol•L﹣1浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.60mol/L的稀盐酸．该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制．（4）在 200mL 0.5mol/L H2SO4溶液中，c（H+）= ，溶质的质量是．此溶液中含 n（H+）= （已知H2SO4相对分子质量为98）26．（12分）（2014秋•台山市月考）（1）粗盐提纯时，在溶解、过滤、蒸发各步实验中都用到的仪器是．（2）蒸馏操作分离两种液体时，液体的沸点最好相差20℃以上．蒸馏所用玻璃仪器有：酒精灯、温度计、、、牛角管、锥形瓶．（3）久置的Ba（OH）2溶液由于吸收空气中二氧化碳而变得浑浊，要想得到澄清的溶液，可以通过来完成．（填物质分离提纯的一种方法）（4）想要将碘水中的碘提取出来，要先经过萃取，萃取实验中，除用到铁架铁圈、烧杯外，还必须用到（填仪器名称），一般可以选择作为该实验的萃取剂．27．（14分）（2014秋•台山市月考）若需要240mL1.0mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：（1）应选用的容量瓶规格为：mL，应称量NaOH g，称量NaOH固体时，应该选用（填“小烧杯”或“滤纸”）装着药品进行称量．（2）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）A．用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡B．准确称量所需的NaCl的质量于烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使固体溶解C．将冷却后的NaCl溶液注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1﹣2cm处（3）配制过程中加蒸馏水不慎超过了刻度，则溶液浓度将，你将如何处理？．2014-2015学年广东省江门市台山侨中高一（上）月考化学试卷（1）参考答案与试题解析一、单项选择题，以下每道题目中，有一个正确选项，每题2分．1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手B．化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学考点：化学的主要特点与意义；化学科学的主要研究对象．专题：化学应用．分析：根据化学对人类生活和生产的积极作用及化学学科的特点是以实验为基础的学科来分析解答．解答：解：A、可以利用化学来解决能源、资源的开发及合理使用，能利用化学反应将有毒物质转化为无毒物质并进一步解决环境问题，故A正确；B、利用化学反应将有毒物质转化为无毒物质并进一步解决环境问题，垃圾等污染物通过化学方法回收利用减少环境污染，故B错误；C、因化学是为人类的生活、生产以及健康服务的，则化学是一门具有较强实用性的科学，故C正确；D、因化学以实验为手段来分析物质的组成、结构、性质等变化规律，则化学是一门以实验为基础的自然科学，故D正确．故选：B．点评：本题考查化学的学科特点及化学在人类发展中的重要作用，明确化学的研究对象、化学对生活、生产的影响是解答的关键．2．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，然后再用稀NaOH溶液冲洗C．酒精着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸考点：化学实验方案的评价．分析：A．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸；B．根据酸、碱的性质分析，酸、碱都具有腐蚀性；C．从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝．（2）降温到可燃物的着火点以下．（3）撤走可燃物；D．根据稀释浓硫酸的注意事项分析．解答：解：A．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸，故A正确；B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，不能用用稀NaOH溶液冲洗，NaOH有腐蚀性，会损伤眼睛，故B错误；C．酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，用自来水灭火时不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭，故C错误；D．量筒不能用来稀释溶液，配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，故D错误．故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．3．某有机物叫苯酚．其试剂瓶上有如图标识，上述标志的含义是（）A．自然物品、易燃B．腐蚀性、有毒C．爆炸性、腐蚀性D．氧化剂、有毒考点：化学试剂的存放．专题：化学实验基本操作．分析：苯酚是最简单的酚类有机物，是一种弱酸，常温下为一种无色晶体、有毒、有腐蚀性．解答：解：苯酚是有毒的强腐蚀性物质，试剂瓶上应有强腐蚀液体，有毒物质的标识，故选B．点评：本题考查危险品标志，难度不大，了解苯酚的性质、各个标志所代表的含义是解答本题的关键．4．如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离；解答：解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选B．点评：本题主要考查了物质分离的原理和仪器，难度不大，平时注意知识的积累．5．容量瓶上需标有以下五项中的（）①温度；②浓度；③容量；④压强；⑤刻度线．A．①③⑤B．③⑤C．①②④D．②④考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：据容量瓶的使用方法分析，容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量容器，只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器．解答：解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量、刻度线，则③⑤正确；容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则①正确，与浓度、压强无关，所以正确的是①③⑤，故选A．点评：本题考查实验仪器的使用，题目难度不大，本题注意常见化学仪器的使用方法的积累．6．下列说法正确的是（）A．装置A可用于实验室制取蒸馏水，从①处通入冷却水B．装置B可用于分离苯和水，且苯层由分液漏斗的上口倒出C．装置C可用于除去固体BaCl2中的MgSO4D．装置D在配制一定物质的量浓度的溶液之前不能有水考点：实验室制取蒸馏水；过滤；分液和萃取；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：化学实验基本操作．分析：A．冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用；B．苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，苯层由分液漏斗的上口倒出；C．过滤是固液分离的常用方法，用过滤操作除去固体BaCl2中的MgSO4，需配制成溶液，当该混合物溶于水会发生反应；D．配制一定物质的量浓度的溶液，所用容量瓶的内壁残留有少量蒸馏水，不影响配制结果．解答：解：A．冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，应从①处出水，故A错误；B．水和苯互不相溶，可用分液的方法分离，苯的密度比水小，在上层，先从下口放出水，再由分液漏斗的上口倒出苯，故B正确；C．当该混合物溶于水配制成溶液时，MgSO4与BaCl2反应反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，反应的化学方程式为：MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4↓，无法装置C可用于除去固体BaCl2中的MgSO4，故C错误；D．配制一定物质的量浓度的溶液，溶液配制需加水定容，容量瓶使用时未干燥，对所配溶液浓度无影响，故D错误；故选B．点评：本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法和误差分析，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累．注意冷凝管和容量瓶的使用．7．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量氢氧化钠；③加适量盐酸；④加足量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液．下列操作顺序正确的是（）A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．④②⑤①③D．⑤②④①③考点：粗盐提纯．分析：除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子．解答：解：要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，顺序为：⑤②④①③．故选D．点评：本题主要考查了除杂质的原则，以及除杂质的顺序，这类题时常出现，要加以掌握．8．下列实验目的可以实现或操作正确的是（）A．用托盘天平称取3.23 g NaCl固体B．用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀盐酸C．分液以后下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出D．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌考点：化学实验方案的评价．分析：A．托盘天平精确到0.1；B．量筒精确到0.1；C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；D．稀释时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．解答：解：A．托盘天平精确到0.1，无法称取3.23 g NaCl固体，故A错误；B．量筒精确到0.1，无法量取 7.50 mL 稀盐酸，故B错误；C．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C 错误；D．由于浓硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水时放出大量的热，所以稀释时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D正确．故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及仪器的精确度、物质的分离、溶液稀释等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．9．0.5molCl2中含有（）A． 0.5个Cl2B． 1个Cl原子C．3.01×1023个Cl原子D．6.02×1023个Cl原子考点：物质的量的相关计算．分析：根据N=nN A计算氯气分子数目，氯原子数目为氯气分子2倍．解答：解：0.5molCl2分子数目为0.5mol×6.02×1023mol﹣1=3.01×1023，每个氯气分子含有2个氯原子，含有氯原子数目为2×3.01×1023=6.02×1023，故ABC错误，D正确，故选D．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对化学式的理解，有利于基础知识的巩固．10．比较1.0mol N2和1.0mol CO的：①质量②分子总数③原子总数，其中相同的是（）（已知N2和CO的相对分子质量均为28）A．①B．①②C．①②③D．②③考点：物质的量的相关计算．分析：①根据m=n×M，算出质量判断．②根据N=n×N A，算出分子数判断．③先根据N=n×N A算出分子数，然后根据每个分子中含有的原子数算出原子总数判断．解答：解：①氮气的质量：m=n×M=1.0mol×28g/mol=28g，一氧化碳的质量m=n×M=1.0mol×28g/mol=28g，质量相等，故①正确；②氮气的分子数：N=n×N A=1.0mol×6.02×1023个/mol=6.02×1023个，一氧化碳的分子数：N=n×N A=1.0mol×6.02×1023个/mol=6.02×1023个，分子数相等，故②正确；③氮气的分子数：N=n×N A=1.0mol×6.02×1023个/mol=6.02×1023个，每个分子中含两个原子，所以原子总数为2×6.02×1023个，一氧化碳的分子数：N=n×N A=1.0mol×6.02×1023个/mol=6.02×1023个，每个分子中含两个原子，所以原子总数为2×6.02×1023个，所以原子总数相等，故③正确；故选C．点评：本题考查有关物质的量的计算，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，题目难度不大．11．将20克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（）（已知NaOH的摩尔质量为40g/mol）A． 0.1mol/L B． 0.5mol/L C． 4mol/L D． 1mol/L考点：溶液的配制．分析：计算氢氧化钠的物质的量，依据C=计算溶液的物质的量浓度．解答：解：20克NaOH的物质的量==0.5mol，溶液的体积为1L，溶液的物质的量浓度为=0.5mol/L，故选：B．点评：本题考查了溶液物质的量浓度的计算，熟悉浓度计算公式是解题关键，题目难度不大．12．欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）（已知Na2SO4、Na2SO4•10H2O的式量分别为142和322）①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中②将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mL．A．①②B．①③C．②③D．①②③考点：溶液的配制．分析：欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量为：1.0mol/L×0.1L×142g/mol=14.2g；需要Na2SO4•10H2O的质量为1.0mol/L×0.1L×322g/mol=32.2g，溶于水配成100mL溶液，据此解答．解答：解：①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中，溶液的体积大于100mL，溶液的物质的量浓度小于1.0mol/L，故错误；②32.2g Na2SO4•10H2O物质的量为0.1mol，溶于100mL水中，得到溶液的体积为100ml，溶液的物质的量浓度为0.1mol÷0.1L=1.0mol/L，故正确；③设稀释后硫酸钠溶液浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml×5mol/L=100ml×c，解得c=1mol/L，故正确；故选：C．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，熟悉配制原理和过程是解题关键，注意溶液的体积与溶剂体积的差别，题目不难．13．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（）A． 16g B． 32g C． 64g/mol D． 32g/mol考点：摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系：n==，计算出气体的物质的量，再根据摩尔质量表达式：M=，计算出X气体的摩尔质量．解答：解：3.01×1023个X气体分子的物质的量为：n==mol=mol=0.5mol，X气体的摩尔质量为：M===32g/mol，故选D．点评：本题考查了摩尔质量的计算，题目难度不大，注意掌握摩尔质量的计算公式M=，本题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．14．与50mL 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中 Na+的物质的量浓度相同的溶液是（）A．50mL 0.2mol•L﹣1的 NaCl 溶液B．100mL 0.1mol•L﹣1的 NaCl 溶液C．25mL 0.2mol•L﹣1的 Na2SO4溶液D．10mL 0.5mol•L﹣1的 Na2CO3溶液考点：物质的量浓度．分析：根据电解质溶液离子浓度=电解质浓度×电解质电离产生的该离子的数目．解答：解：50mL 0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L，A.50 mL 0.2 mol•L﹣1的NaCl溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L，故A正确；B.100 mL 0.1 mol•L﹣1的NaCl溶液中Na+的物质的量浓度为0.1mol/L，故B错误；C.25 mL 0.2 mol•L﹣1的Na2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为0.4mol/L，故C错误；D.10 mL 0.5 mol•L﹣1的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为1mol/L，故D错误．故选A．点评：本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．15．下列溶液中Cl﹣浓度最大的是（）A． 10 ml 1.0 mol/L AlCl3溶液B． 100ml 1mol/L KCl 溶液C． 50 ml 1.5mol/L NH4Cl 溶液D． 100 ml 1.0 mol/L MgCl2溶液考点：物质的量浓度．分析：根据溶质的物质的量浓度和物质的构成可知，c（Cl﹣）=c（溶质）×氯离子的个数，然后比较可知氯离子浓度最大的．解答：解：A、10 ml 1.0 mol/L AlCl3溶液中c（Cl﹣）=1.0 mol/L×3=3.0 mol/L；B、100ml 1mol/L KCl 溶液中c（Cl﹣）=1mol/L×1=2mol/L；C、50 ml 1.5mol/L NH4Cl溶液中c（Cl﹣）=1.5mol/L×1=1.5mol/L；D、100 ml 1.0 mol/L MgCl2溶液中c（Cl﹣）=1.0mol/L×2=2.0mol/L；显然A中氯离子浓度最大，故选A．点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确离子浓度与物质的构成的关系是解答本题的关键，注意离子浓度与溶质的浓度有关，而与溶液的体积无关．16．同温同压下，相同质量的下列气体占有的体积最大的是（）A． H2B． O2C． CH4D． CO2考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，由n=可知，质量相等的气体，其摩尔质量越大，气体的物质的量越小．解答：解：摩尔质量：CO2＞O2＞CH4＞H2，由n=可知，质量相等的气体，物质的量：CO2＜O2＜CH4＜H2，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，故氢气占有的体积最大，故选A．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．二、双项选择（以下每道题目中，有两个正确选项，每题3分，只选1个且对了的得1分，错选得0分）17．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．不能给正燃烧着的酒精灯添加酒精D．滴管不能交叉使用考点：化学实验安全及事故处理．分析：A．根据药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶；B．根据可燃性气体不纯时，点燃易爆炸；C．酒精有可燃性；D．为防止药品变质，滴管不能交叉使用．解答：解：A．因药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，不是出于实验安全考虑，故A错误；B．因可燃性气体不纯时，点燃易爆炸，是出于实验安全考虑，故B正确；C．气酒精有可燃性，给正燃烧着的酒精灯添加酒精可能引起火灾，是出于实验安全考虑，故C正确；D．为防止药品变质，滴管不能交叉使用，不是出于实验安全考虑，故D错误．故选BC．点评：本题考查实验操作和注意事项，注意检查装置气密性的方法，了解可燃性气体的验纯方法，题目难度不大．18．下列实验操作中，正确的是（）A．用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的C．试管和烧杯都可以直接在火焰上加热D．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取考点：化学试剂的存放；直接加热的仪器及使用方法；间接加热的仪器及使用方法；计量仪器及使用方法．分析：A．用剩的药品不要乱丢，也不能放回原试剂瓶；B．给液体加热时，液体体积不能超过试管容积的；C．烧杯需放在石棉网上；D．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹持．。
广东省江门市第二中学2017-2018学年高一上学期第二次
高一年级化学试题（满分：100分时间：60分钟）（2016.11.24）相对原子质量：H：1 N：14 C：12 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Cu：64一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共20*2=40分）1．如果家里的食用花生油和水混在一起，你认为最合理的分离方法是（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2．下列实验基本操作或实验注意事项中，主要是基于实验安全考虑的是（）A．可燃性气体的验纯B．滴管不能交叉使用C．容量瓶在使用前进行检漏D．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶3．下列说法正确的是（）A．氢氧化铁胶体属于纯净物B．CO是酸性氧化物C．纯碱属于碱类物质D．BaSO4是电解质4．下列说法中，正确的是（）A．1mol任何气体的体积都是22.4LB．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4LC．标准状况下，1molH2O所占的体积都约为22.4LD．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L5．已知S、SO2、SO3三种物质的质量比为2:4:5，它们的物质的量之比为（）A．1:1:1 B．5:4:2 C．2:4:5 D．10:5:46．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．在江河入海处易形成三角洲B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线7．若X + 酸= 盐+ 水，则X不可能属于（）A．氧化物B．单质C．碱D．电解质8．下列关于钠的叙述错误的是（）A．钠在常温下很容易被氧化B．钠在空气中燃烧生成Na2OC．钠燃烧时发出黄色的火焰D．钠的密度比水小，熔点低于100℃9．实验中的下列操作正确的是（）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中10．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8.0g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．32g /mol D．64g /mol11．下表列出了除去物质中所含杂质的方法，其中错误的是（）12、下列反应不）A. 2H2O2 2O + O2↑；B．CuCl22↓+2NaClC．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．2Cu + O213．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A．根据是否导电，把物质分为电解质和非电解质B．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据反应中的能量变化将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类反应14．卫生防疫人员要紧急配制0.01mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（）A．定容时俯视容量瓶刻度线B．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线C．溶解搅拌时有液体飞溅D．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水15、下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应可能是氧化还原反应16．下列物质中，不能导电，但是电解质的是（）A．铜丝B．MgCl2固体C．NaCl溶液D．乙醇17．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．Na+、CO32—、SO42—、H+ B．Ag+、OH—、H+、Cl—C．Fe3+、K+、OH—、NO3— D．Al3+、H+、NO3—、SO42—18、下列有关0.1 mol·L－1NaOH溶液的叙述正确的是（）A．1L该溶液中含有NaOH40gB．100mL该溶液中含有OH- 0.01molC．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－1D．在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L－1 NaOH溶液19．下列离子检验的方法正确的是（）A．某溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-B．某溶液中滴加氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-C．某溶液中滴加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液中滴加稀硫酸溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32-20．下列离子方程式与化学反应事实一致的是（）A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2+ + 2OH-= Cu(OH)2↓B．石灰石溶于盐酸：CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+＋2OH- ＋2H+＋SO42- ＝BaSO4↓＋2H2OD．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3 + Cl-== AgCl↓+NO3—二、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共10*3= 30分）21．VL硫酸铁溶液中含Fe3+ 的质量为mg ，则此溶液中SO42- 的物质的量浓度为（）A．B．C．D．22、下列反应中氯元素全部被氧化的是（）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3 B．Cl2＋H2=2HClC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑23．N A代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是( )A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2 g氢气所含原子数目为N AC．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N AD．在常温常压下，17 g氨气所含电子数目为10 N A24．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是( )A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1C．等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1D．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶125．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的26、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═ 2Fe3++3 H2↑B、澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+= Ca2+ + 2H2OC、铜片插入硝酸银溶液中Cu+ Ag+= Cu2+ + AgD．金属铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2- +3H2↑27．实验室里需要配制480mL 0.10mol·L-1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是（已知胆矾CuSO4·5H2O，式量250）（）28．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶229. 按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
【中小学资料】广东省江门市普通高中2017-2018学年高一化学1月月考试题03
高一化学1月月考试题03相对原子质量：C—12 H—1 O—16 N—14 S—32 Cl—35.5 P—31Na—23 K—39 Ca—40 Mg—24一、单项选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2．下列仪器：①烧杯；②锥形瓶；③圆底烧瓶；④试管；⑤坩埚，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是A．①②③④B．④⑤C．①③D．④3．实验中的下列操作正确的是A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中4．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。
正确的操作顺序是A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．⑤②①④5．萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是A．酒精B．四氯化碳 C．醋酸D．食盐水6．在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是A．在蒸馏烧瓶中加入约1/3体积的自来水，并放入几粒碎瓷片B．蒸馏操作中，烧瓶可直接加热C．冷水从冷凝管的下口入，上口出D．收集冷凝水时，应弃去开始蒸馏出的部分7．每摩尔物质含有A．6.02×1023个分子B．6.02×1023个原子C．阿伏加德罗常数个原子D．阿伏加德罗常数个该物质的粒子8．在0.25 mol Na2O中，含有的氧离子数约为A．1个B．0.25个C． 1.5×1023个D．6.02×1023个9．下列叙述正确的是A．氢氧化钠的摩尔质量是40 gB．1 mol NaOH的质量是40 g/molC．1 g H2和1 g N2所含分子数相等D．阿伏伽德罗常数个钠原子的质量是23g10．已知3.2 g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是A．32 g/mol B． 64 C．64 g/mol D． 4 g11．下列说法中正确的是A．2gH2所占有的体积是22.4LB．11.2LO2的质量是16gC．标准状况下，22.4L H2O含有6.02×1023个H2O分子D．常温下压下32gO2与标准状况下22.4L N2含有相同的分子数12．同温同压下，相同质量的下列气体占有的体积最大的是A．H2B．O2C．CH4D．CO213．下列叙述中正确的是A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳含有相同的分子数C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气质量小D．同温同压下，等体积的物质所含有的分子数一定相等14．下列说法中正确的是（N A表示阿伏伽德罗常数）A．28g N2所含有的原子数为N AB．g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1N AC．22.4LCH4的质量与N A个甲烷分子的质量之和相等D．标准状况下，22.4LCH4和O2的混合气体所含有的分子数为N A15．1mol/L H2SO4的含义是A．1L水中溶解1mol H2SO4B．1L溶液中含有1molH+C．将98g H2SO4溶于1L水中配成溶液D．1L H2SO4溶液中含有98gH2SO416．将标准状况下VLHCl气体溶解于水配成1L溶液，所得盐酸的浓度为（）A．Vmol/L B．V/22.4 mol/LC．1000 V/22.4 mol/L D．V/22400 17．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl B．75 mL 2 mol·L-1的NH4ClC．150 mL 3 mol·L-1的KCl D．75 mL 2 mol·L-1的CaCl218．实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是A．950 mL，111.2 g B．500 mL，117 gC．1 000 mL，117 g D．任意规格，111.2 g19．要配制1 mol·L-1的NaOH溶液100mL，下面操作正确的是A．称取8g NaOH固体，放入烧杯里，用量筒量取100mL 蒸馏水倒入烧杯中，搅拌充分溶解B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，加水，充分溶解并稀释至100mLC．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加蒸馏水溶解，再加水至刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀。
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高一化学1月月考试题01可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Ne—20 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39一、选择题（每一小题只有一个答案，共18小题，每题3分，共54分）1．下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是A．干冰、石灰石、氧化钙 B．氧气、盐酸、熟石灰C．水、烧碱、食盐 D．液氯、硝酸、纯碱2．向混浊的水中加入明矾KAl(SO4)2•12H2O后，水可得到净化，其中起到净化作用的是A. k+B. Al3+C. SO42-D. 明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体3．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取4．某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，这溶液中A．一定含有SO42— B．一定含有Ag+C．可能含有SO42—或Ag+ D．可能含有CO32—5．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是.①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④6．下列反应中，不属于氧化还原反应的是A．C + O2CO2 B．CH4 + 2O2 CO2+ 2H2OC．CaO + H2O = Ca(OH)2 D．CuO + H2 Cu + H2O7．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A、1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为N AB、54g H2O中含有3N A个水分子C、标准状况下, N A个水分子所占的体积为22.4LD、1mol 氢气中所含的原子数为N A8．某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A、该氯原子的摩尔质量为12a/bB、x g该氯原子的物质的量一定是x/（a×N A）molC、1mol该氯原子的质量是aN A gD、y g该氯原子所含的原子数为y/a个9．现有下列四种因素：① 温度和压强② 所含微粒数③ 微粒本身大小④ 微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是A、只②③④B、只①②④C、只①③④D、①②③④全部10．一定量某营养液中溶质的配方分别如下：配方一：0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1 molZn SO4配方二：0.1 mol KCl，0.3 mol K2SO4，0.1 molZnCl2对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是A 、只有n(K +)相同B 、只有n(Cl -)相同C 、完全相同D 、各离子的物质的量完全不同11．从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是12．下列实验操作错误的是A 、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B 、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C 、浓H 2SO 4稀释时，应将浓H 2SO 4慢慢加到H 2O 中，并及时搅拌和冷却D 、用酒精萃取碘水中的碘13．下列数量的物质中含原子个数最多的是：A 、0.4mol 氧气B 、4℃时，5.4mLH 2OC 、标况下5.6L 二氧化碳D 、10 g 氖14．混合气体由N 2和CH 4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L ，则混合气体中N 2和CH 4的体积之比为A 、1：1B 、1：4C 、4：1D 、1：215．高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的。
下列关于颜色的描述正确的个数是 ①AgBr 见光分解会生成浅黄色的银②KI 溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色③溴水中加入CCl 4振荡静置后，CCl 4层无色④钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色.A ．1个B ．2个C ．3个D ．4个16．在配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A ．所用NaOH 已经潮解B ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯里C ．向容量瓶中加水定容时俯视D ．称量时误用“左码右物”17．将8克SO 3加入X 克水中，所形成的溶液里，SO 42-和水分子个数比为1：5，则X 等于A 、 9克B 、10.8克C 、12.4克D 、15.6克18．有一在空气中放置了一段时间的KOH 固体,经分析测得其含水2.8%、含K 2CO 337.3%,取1g 该样品投入25ml 2mol/L 的盐酸中后，多余的盐酸用1.0mol/LKOH 溶液30.8ml 恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体A 、1gB 、3.725gC 、0.797gD 、 2.836gA二、填空题（18分）19．（4分）下列物质：①Br2②NaCl溶液③稀硫酸④CO2 ⑤Ba(OH)2晶体⑥熔融KCl ⑦蔗糖属于电解质的是（填代号，以下同），属于非电解质的是。
20．（6分）同温同压下的氧气和氢气，两种气体的密度比为；若质量相等时，两种气体的体积比；如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积约是。
21．（8分）有三种固体物质和五种溶液：固体是铁粉、铜粉、氢氧化铜；溶液是CuSO4溶液、NaOH溶液、FeSO4溶液、H2SO4溶液、Na2SO4溶液。
它们中的几种物质在常温下相互转化关系如下：（1）溶液A+溶液C→固体甲+溶液D（2）固体乙+溶液B→溶液E+氢气（3）固体甲+溶液B→溶液C+水试推断出溶液中A、B、C、D、E的化学式，写出固体甲、乙、丙的名称．．。
A、______________B、______________C、______________D、_____________E、______________ 甲、______________ 乙、_____________ 丙、_____________三、实验题（20分）22．（7分）(1）为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol·L-1NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的两个错误．．是：___________________________________________________；___________________________________________________。
(2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是______________，烧杯的实际质量为___________g．(3）指出下面3个实验中各存在的一个错误：A__________________________，B__________________________，C___________________________23．（8分）用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤①计算，②称量，③，④冷却，⑤移液，⑥洗涤并移液，⑦，⑧摇匀。
（2）所需仪器为：500mL容量瓶、托盘天平、玻璃棒、烧杯，还必需一个仪器，该仪器的名称是：。
使用容量瓶前必须进行的操作是。
用托盘天平称取氯化钠固体的质量是________g（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．．．．．．．．．．．．。
（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）①容量瓶没有干燥，有少量的蒸馏水：②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：。
③定容是俯视刻度线：。
.24．（5分）某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质。
欲证明其中SO42-、CO32-、Cl- 三种阴离子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告。
25．（8分）在25℃、101KPa条件下，将15mlO2和CO、H2的混合气体混合，使其完全燃烧，干燥后，恢复到原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15L,则原一氧化碳和氢气的混合气体中，V（CO)=_______ V(H2)=___________L。
（2）若剩余气体的体积为aL,则原一氧化碳和氢气的混合气体中，V（CO)：V(H2)= ___________（3）若剩余气体的体积为aL,则a的取值范围是___________。
参考答案一、选择题（每一小题只有一个答案，共18小题，每题3分）1．D 2．D 3．C 4．C 5．D 6．C 7．B 8．A 9．B 10．C11．C 12．D 13．B 14．B 15．A 16．C 17．B 18．B二、填空题19．属于电解质的是⑤⑥ （填代号，以下同），属于非电解质的是④⑦ 。
20．同温同压下的氧气和氢气，若体积相同时，两种气体的密度比为 16:1 ；若质量相等时，两种气体的体积比 1:16 ；如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积约是 22.4cb/a*NA 。
21．A、__氢氧化钠_ B、_稀硫酸_____ C、____硫酸铜___ D、____硫酸钠__E、__硫酸亚铁___甲、_氢氧化铜___ 乙、____铁粉___ 丙、____铜粉____三、实验题22．(1）___没有用玻璃棒引流___；_____容量瓶规格错误____。
(2)砝码放在左盘，烧杯放在右盘(或砝码和物品的位置放反了)，27．4(3)A．滴管口伸入试管中 B．试管口向上 C．混合气体从短导管进入洗气瓶23．（1）溶解；定容（2）胶头滴管；检查是否漏水； ____ 29.3 ____（3）①无影响②偏低③偏高24．（1）、HNO3（2）、Ba(NO3)2 SO42—（3）、AgNO3 Cl—四、计算题25．解：（1）由两个方程式可以看出氧气只需要5L（H2和CO总量的一半）剩余有15L，有10L是氧气，H2燃烧后不计体积，所以还有5L是CO2，由方程式可得CO为5L，所以H2为5L （2）消耗的V(O2)=1／2(VCO + VH2)= 5L 剩余的V(O2)=10LV(CO)=V(CO2)=aL－10L V(H2)=10L－V(CO)=20L－aLV(CO)∶V(H2)=(a－10)∶(20－a)（3）剩余气体为aL，其中必含O210L，∴a＞10若10L全部是H2，则剩余气体只有O2，应为10L；若10L全部是CO，则剩余气体为CO2 + O2，V(CO2)+V(O2)=10L+ 10L=20L∴a的取值范围是：10L＜a＜20L。